2.3.2碱的化学性质（课件）-【上好课】2024-2025学年九年级科学上册同步精品课堂（华东师大版）

3.2 碱的化学性质 YF 教学目标 一 一 01 知道酸的定义 知道酸具有相似化学性质的原因 02 03 知道如何区别稀盐酸和稀硫酸 石灰水中有氢氧化钙，碱性清洁剂中有氢氧化钠，头发冷凝剂中有常含有氨水，它们都属于碱。氨水还是一种氮肥，氢氧化钙是重要的建筑材料，氢氧化钠更是使用非常广泛的工业原料。 课堂引入 二 3 课堂引入 二 1、常用的酸碱指示剂有哪些？是怎么变色的？ 紫色的石蕊溶液：遇酸变红，遇碱变蓝； 无色酚酞溶液：遇酸不变色，遇碱变红。 2、常见的酸有哪些？ 常见的酸有：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水等。 4 课堂引入 二 碱的化学性质 碱为什么能使酸碱指示剂变色呢？ 碱还有哪些化学性质呢？ 碱的化学性质 三 探究1 你还记得紫色石蕊溶液和酚酞溶液遇到氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液显示什么颜色吗？ 碱的化学性质 三 碱溶液与指示剂作用 变蓝 氢氧化钠 氢氧化钙 变蓝 变红 变红 石蕊试液 酚酞试液 思考 所有的碱都能使指示剂变色吗？ 可溶性碱 氢氧化钾 KOH 氢氧化钠 NaOH 氨水 NH3.H2O 氢氧化钙 Ca(OH)2 氢氧化钡 Ba(OH)2 微溶 Cu(OH)2 氢氧化铜 Mg(OH)2 氢氧化镁 Fe(OH)3 氢氧化铁 Al(OH)3 氢氧化铝 难溶性碱 不能使指示剂变色 碱的化学性质 三 碱的化学性质 三 名称 氢氧化钠 氢氧化钙 溶液中的 微粒图 阴离子均为OH- 碱具有相似的化学性质 Na+ OH- Na+ OH- Na+ OH- OH- Ca2+ OH- OH- OH- Ca2+ 碱的化学性质 三 探究2 碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 氢氧化钠与二氧化碳发生了反应吗？ 氢氧化钙可以用来检验二氧化碳，利用了到它的什么性质呢？同为碱的氢氧化钠是否也能与二氧化碳发生反应呢？ Ca(OH)2+CO2 == CaCO3↓ + H2O 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 碱的化学性质 三 交流与讨论：刚刚的实验设计有何不足之处？应如何改进？ 二氧化碳能溶于水且能与水反应，将NaOH溶液换成等体积的水，做对比实验。 NaOH H2O 软塑料瓶 软塑料瓶 甲 乙 ①该反应 （有/无）明显实验现象； ②证明 生成或 消失。 ①用 瓶收集两瓶CO2 ； ②加入 NaOH溶液和 ； ③观察塑料瓶的 程度。 甲塑料瓶的 程度比乙的 ，则NaOH和CO2 发生反应。 思路 步骤 结论 无 Na2CO3 NaOH或CO2 塑料 等量 H2O 变瘪 变瘪 大 如何证明NaOH和CO2 发生了化学反应，请设计一个可行的实验。 碱的化学性质 三 碱的化学性质 三 交流讨论：分析实验室用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳而用澄清石灰水检验二氧化碳的原因。 原因1：20℃时，NaOH的溶解度是111g，Ca(OH)2的溶解度为0.17g。 原因2：NaOH与CO2反应无明显现象，Ca(OH)2与CO2反应现象明显。 NaOH的溶解度大，吸收的量多 澄清石灰水 CO2 变浑浊，更易观察 碱的化学性质 三 二氧化碳如何检验和吸收？ 检验二氧化碳 吸收二氧化碳 碱的化学性质 三 硫酸厂排放的废气中含有二氧化硫，为了周围居民的安全，你能利用我们已知的化学知识帮居民解决这个问题吗？ 将废气通过氢氧化钠溶液或石灰浆处理后再排放。 2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O Ca(OH)2＋SO2＝CaSO3↓＋H2O 碱的化学性质 三 根据示例，仿写化学方程式 Ca(OH)2 +SO2=CaSO3↓ +H2O 2NaOH+ SO2 =Na2SO3+H2O Ca(OH)2 +SO3=CaSO4 +H2O 2NaOH+ SO3 =Na2SO4+H2O Ca(OH)2 +CO2=CaCO3↓ +H2O 2NaOH+ CO2 =Na2CO3+H2O 归纳总结 碱 +（部分）非金属氧化物 → 盐 + 水 如非金属氧化物中CO和NO等 除外 碱的化学性质 三 蒸馏水 乙醇 稀盐酸 稀硫酸 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 不导电 不导电 导电 导电 导电 导电 H+ Cl- H2O H2O H2O C2H6O H+ SO42- H2O Na+ OH- H2O Ca2+ OH- H2O 酸溶液具有相似化学性质的原因是溶液中都含有相同的_________ 碱溶液具有相似化学性质的原因是溶液中都含有相同的________ H+ OH- 17 区别氢氧化钠和氢氧化钙 四 如何鉴别NaOH、Ca(OH)2固体？ NaOH固体有吸水性，空气中易潮解，且为片状； Ca(OH)2固体没有吸水性，空气中无现象，且为粉末状。 如何鉴别NaOH、Ca(OH)2溶液？ 可以利用的物质或离子： CO2 、 CO32- BaCO3 × 可以用二氧化碳或可溶性碳酸盐溶液鉴别，前者无现象，后者会出现白色沉淀（CaCO3） Na2CO3 K2CO3 区别氢氧化钠和氢氧化钙 四 NaOH、Ca(OH)2固体敞口放置，容易发生变质： 如何检测氢氧化钠敞口放置后是否变质？ NaOH变质为Na2CO3 可以利用的离子： H+ 检测方法：取白色粉末于试管中并中滴加盐酸，若观察到的现是 ____ ，说明存在碳酸钠杂质，化学方程式： 有大量气泡产生 Na2CO3＋2HCl= 2NaCl＋H2O＋CO2↑ CO32-＋2H+= H2O＋CO2↑ 区别氢氧化钠和氢氧化钙 四 NaOH、Ca(OH)2固体敞口放置，容易发生变质： 如何检测氢氧化钠敞口放置后是否变质？ NaOH变质为Na2CO3 可以利用的离子： Ba2+ 检测方法：取白色粉末于试管中并中滴加氯化钡溶液，若观察到的现是 ____ ，说明存在碳酸钠杂质，化学方程式： 有白色沉淀产生 Na2CO3＋Ba2Cl2= BaCO3↓＋2NaCl 这两个方法有什么问题？ 无法判断变质程度（完全变质/部分变质）。如何改进？ CO32-＋Ba2+= BaCO3↓ 区别氢氧化钠和氢氧化钙 四 拓展：如何检测氢氧化钠敞口放置后是部分变质还是全部变质？ ①没有变质：只有NaOH：检验方法：取少量样品于试管中，滴入足量的______，若无______产生，证明没有变质； ②全部变质：只有Na2CO3； ③部分变质：NaOH和Na2CO3； 检验方法：另取少量样品于试管中滴入足量的_____________溶液，产生__________，过滤，取滤液少许，滴入____，若变红色，证明部分变质；若不变色证明全部变质。 盐酸 气泡 白色沉淀 酚酞 CaCl2/BaCl2 21 区别氢氧化钠和氢氧化钙 四 拓展：如何检测氢氧化钙敞口放置后是部分变质还是全部变质？ ①没有变质：只有Ca(OH)2：检验方法：取少量样品于试管中，滴入足量的______，若无______产生，证明没有变质； ②全部变质：只有CaCO3； ③部分变质： Ca(OH)2和CaCO3； 检验方法：另取少量样品于试管中滴入足量的___，产生_________，过滤，取滤液少许，滴入____，若变红色，证明部分变质；若不变色证明全部变质。 盐酸 气泡 白色沉淀 酚酞 水 Ca(OH)2变质为CaCO3 区别氢氧化钠和氢氧化钙 四 ➊由于氢氧化钠易吸收空气中的水分,同时易与空气中的CO2发生反应变质，所以氢氧化钠必须密封保存。 ➋由于玻璃中的二氧化硅能与氢氧化钠反应生成有黏性的硅酸钠，会造成玻璃瓶塞打不开，因此保存氢氧化钠溶液的试剂瓶要用橡胶塞，不能用玻璃塞。 ➌由于NaOH易溶于水，而Ca(OH)2微溶于水, 实验室吸收或除去CO2气体常用NaOH溶液; 由于CO2与NaOH溶液反应没有明显现象, CO2与Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙白色沉淀, 所以实验室常用Ca(OH)2溶液来检验CO2。 区别氢氧化钠和氢氧化钙 四 碱的通性 碱溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色，使无色酚酞溶液变成红色 碱能与某些非金属氧化物反应，生成金属化合物和水 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] 与指示剂作用 碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红 与某些 非金属 氧化物 反应 CO2 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O SO2 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O SO3 SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O SO3+Ca(OH)2=CaSO4↓+H2O 当堂测试 五 1、下列物质露置于空气中，因发生化学变化而使其质量增加的是（　　） A．浓硫酸 B．烧碱溶液 C．浓盐酸 D．过氧化氢溶液 B 当堂测试 五 2、下列说法正确的是（ ） A．熟石灰涂在墙体表面会变硬，原因是熟石灰与二氧化碳反应生成了坚硬的碳酸钙 B．在滴有石蕊试液的水中通入二氧化碳气体后溶液变红，说明二氧化碳气体能使石蕊试液变红色 C．铁桶能用来盛放氢氧化钠溶液，也能用来盛放稀盐酸 D．生石灰与熟石灰都属于碱 A 3、下列气体中可用右图所示装置干燥并收集的是（ ） ①H2O ②O2 ③CO2 ④ SO2 ⑤CH4 ⑥NH3 A ① ② ③ C ③ ④ ⑥ B ② ③ ⑤ D ① ⑤ ⑥ B 当堂测试 五 当堂测试 五 课堂总结 五 氢氧化钠 碱能使紫色的石蕊溶液变为蓝色；碱能使无色的酚酞溶液变为红色 氢氧化钙 碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水 碱的化学性质 常见的碱 碱的化学性质 29 THANKS THIS IS A ART TEMPLATE ,THE TEMPLATE DESIGN BY JERRY. THANK YOU WATCHING THIS ONE. $$