化学（无锡专用）（范围：初中复习）-2024年秋季高一入学分班考试模拟卷

绝密★考试结束前 2024年秋季高一入学分班考试模拟卷（无锡专用） 化 学 （考试时间：100分钟 试卷满分：80分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：初中全部内容。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Zn-56 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题（本大题共20小题，1~10题，每小题1分，11~20题，每题2分，共30分，每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求） 1．无锡人民正在积极建设“碧水蓝天”的生态城市，下列措施中不合理的是 A．关停所有化工企业，消除污染源头 B．积极推广新能源，减少使用化石燃料 C．加强污水处理，遏制水体富营养化 D．禁止露天焚烧秸秆，推广秸秆发电技术 2．人类的日常生活和工农业生产离不开水。下列过程中水发生化学变化的是 A．水降温结冰 B．溶解蔗糖 C．电解水制取H2和O2 D．蒸馏自来水获得蒸馏水 3．下列标志中，属于“常用危险化学品”标志的是 A． B．   C．   D．   4．下列物质由原子构成的是 A．金刚石 B．氯化钠 C．氢气 D．水 5．下列有关化学用语的表示正确的是 A．银元素：AG B．硫酸钠：Na2S C．3个氧原子：O3 D．2个镁离子：2Mg2+ 6．下列实验操作正确的是 A．蒸发食盐水 B．取液时挤入空气 C．氧气验满 D．测定溶液的pH 7．下列有关碳及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．石墨很软有滑腻感，可制造石墨电极 B．CO2能与NaOH反应，可用于人工降雨 C．具有还原性，可用于炼铁 D．NaHCO3呈白色，可用于治疗胃酸过多症 8．服用葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）可以给人体补锌。已知人体内水的质量分数为，下列关于C12H22O14Zn的说法正确的是 A．由四种元素组成 B．H、O元素的质量比为 C．C元素的质量分数最大 D．O、Zn元素均为人体必需的微量元素 9．铒在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A．铒的相对原子质量为167.3g B．铒是金属元素 C．“Er”可以表示一种物质 D．铒原子的核外电子数为68 10．在初中已学常见反应中、下列物质之间不能实现一步相互转化的是 A． B． C． D． 11．在催化剂作用下，过氧化氢可将甲烷转化为含氧有机物，其微观过程如图所示。下列说法正确的是 A．过程1中发生的反应为 B．过程2反应前后分子的数目保持不变 C．过程2生成的分子中碳、氧原子的个数比为1∶2 D．反应前后催化剂的质量和性质不变 12．概念之间存在着包含、并列、交叉等关系，如图。下列概念间的关系分析正确的是 A．酸与碱属于交叉关系 B．糖类与淀粉属于并列关系 C．含氧化合物与氧化物属于包含关系 D．饱和溶液与浓溶液属于包含关系 13．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NH4Cl和磷矿粉 观察颜色 B 判断NaOH溶液是否变质 取样，滴入酚酞溶液，观察是否变红 C 鉴别浓H2SO4和稀H2SO4 打开瓶塞，观察是否有白雾 D 除去CuO中的C 隔绝空气加强热 14．我国盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”的做法。NaCl、Na2CO3的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是 A．20℃时Na2CO3的饱和溶液，升温到40℃时仍是饱和溶液 B．30℃时，在100g水中加入40g NaCl，形成不饱和溶液 C．NaCl的溶解度比Na2CO3的大 D．“夏天晒盐”经过蒸发结晶过程，“冬天捞碱”经过降温结晶过程 兴趣小组为制作木片画，先用浓硫酸配制稀硫酸，再用毛笔蘸取稀硫酸在木片上绘画，晾干、烘烤，可制得精美的木片画。完成15-17小题。 15．配制稀硫酸的过程中，不需用到的仪器是 A．托盘天平 B．量筒 C．烧杯 D．胶头滴管 16．探究浓硫酸稀释操作中浓硫酸和水的注入顺序对实验的影响，实验装置如图1，两个实验分别测得的温度变化如图2。沿漏斗缓慢加入等量液体后，观察到实验2中的湿润紫色石蕊纸条比实验1有更多红色斑点。下列有关分析不合理的是 A．25s内，实验1比实验2放热缓慢 B．实验2可能更易造成酸液飞溅 C．实验1的操作是浓硫酸注入水中 D．石蕊纸条变为红色说明硫酸易挥发 17．关于制作木片画，下列说法不正确的是 A．烘烤过程，木片上稀硫酸浓度增大 B．木片出现黑色画面，体现浓硫酸的脱水性 C．烘烤结束后，用嘴吹灭酒精灯 D．木片上的黑色画面通常不会再变色 18．下列实验设计合理的是 A．图1：实验室制取并收集氢气 B．图2：验证二氧化碳能与水反应 C．图3：证明酸碱发生了中和反应 D．图4：验证质量守恒定律 19．乙烯（）是重要的化工原料。我国科学家根据植物光合作用原理，研制出类叶绿素结构的“串联催化体系”，可在太阳光和催化剂作用下分解水，再联合制。下列说法不正确的是 A．该反应将光能转化成化学能 B．反应1中有324g 参与反应，根据反应2：，生成的质量为84克 C．乙烯（）中碳、氢元素的质量比为1∶2 D．反应器做成像树叶一般的扁平式结构，设计的目的是能增大光照面积 20．某工厂烟气中含N2、O2、SO2等气体，现利用“脱硫”装置除去烟气中的SO2其原理为2SO2+O2+2H2O2H2SO4。开始时向装置中加入一定量的FeSO4溶液，并加入适量铁粉。保持其他条件相同，反应过程中吸收液的起始温度对脱硫率和吸收液pH的影响如图所示。下列说法正确的是    A．“脱硫”一段时间后，FeSO4溶液的浓度不变 B．每脱除128gSO2，溶液中会增加196g的H2SO4 C．Fe粉使脱硫过程中溶液pH能稳定在5.5左右 D．升温后脱硫反应速率增大导致脱硫率逐渐降低 第II卷（非选择题 共50分） 二、非选择题：本题共8个小题，共50分。 从古至今，人们对化学知识的运用体现在生产生活的方方面面。请完成21-23小题。 21．（3分）“二十四节气”是我国古代农耕文化的产物，农耕生产与节气息息相关。 （1）“谷雨”：时雨乃降，百果乃登。正常雨水的pH值不小于 （填pH值）。 （2）“小满”：小满不满，麦有一险。对叶片枯黄的小麦田，应追加 肥料（填序号）。 a.CO（NH2）2                b.Ca3（PO4）2                c.KCl （3）“秋分”：一粒好种，万担好粮。农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现有100g溶质质量分数为26%的氯化钠溶液，加 g水即可配成16%的氯化钠溶液。 22．（3分）央视栏目《典籍里的中国》展现了中国智慧，其中有许多古今对比。 （1）出行——明朝末年从南昌到北京约需半年时间，如今乘坐高铁几小时便可到达，制造高铁所使用的铝合金的硬度 （填“大于”或“等于”或“小于”）金属铝。 （2）取暖——古代人取暖的方式主要是烤炭火，而现代人用上了暖宝宝等发热装备，暖宝宝的使用是将 能转化成了热能。 （3）净水——明代《天工开物》一书记载了明矾净水，如今使用高铁酸钾（K2FeO4）不仅能净水，还能消毒，涉及的化学方程式为，则X的化学为 。 23．（4分）生活中充满了酸甜苦辣，化学中也有这“四味”。 （1）酸：酸脆爽口的醋溜黄瓜深受人们喜爱。食醋之所以呈酸性，是因为溶液中含有大的 。 （2）甜：白糖是厨房中的甜味剂，其主要成分是（C12H22O11），蔗糖属于 （填“有机物”或“无机物”）。 （3）苦：鱼胆胆汁中含有具有苦味且难溶于水的胆汁酸。在沾有胆汁的鱼肉上涂抹白酒可去除苦味，说明物质的溶解性与 （填“溶质”或“溶剂”）的种类有关。 （4）辣：辣椒最适宜在pH6.2~7.2的土壤中种植，若某地区土壤pH=5.2，想种植辣椒，可撒 （填化学式）降低土壤酸性。 24．（6分）勇于创新是中学生必备的品质。根据下列创新实验回答问题： （1）实验1：证明二氧化碳与氢氧化钠反应：向充满二氧化碳的锥形瓶中先注入氢氧化钠溶液，振荡，无明显现象，再打开弹簧夹注入 （填试剂名称），产生气泡，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。 （2）实验2：测定空气中氧气的含量：将食品脱氧剂粉末均匀涂抹于试管内部，最终量筒中液面约降至 mL刻度线处，得出氧气约占空气体积的。 （3）实验3：探究铁生锈的条件：实验中观察到湿的铁丝网生锈，浸没在刚冷却的开水中的铁丝网无明显变化，由此得出铁生锈与 有关。在U形管中的水面分别滴一层植物油的目的是 。 （4）实验4：探究酸碱盐之间的反应：打开弹簧夹，将稀盐酸推入试管Ⅰ，关闭弹簧夹（保持导管口在液面以下）。一段时间后有液体流入试管Ⅱ中，产生此现象的原因是 。反应结束后，试管Ⅱ中的溶液由红变无色且无沉淀生成，其中发生反应的化学方程式为 。 25．（8分）不同条件下，一定数目的水分子可通过相互作用聚集在一起形成直径不同的水分子团。水蒸气、轻雾、雨水中水分子团的直径见下表。冲锋衣面料中含有微孔防水膜。微孔防水膜有多个小孔，能同时实现防水和透湿功能。轻雾、雨水不能透过微孔防水膜进入面料内部；出汗时，水蒸气则可以穿透微孔防水膜排出面料外。冲锋衣面料的材质及防水和透湿原理的示意图如图-1所示。已知：。 类型 直径 水蒸气 轻雾 20 雨水 ＞400 （1）冲锋衣面料属于 （填“无机非金属”或“复合”）材料。 （2）从构成物质的微观粒子视角分析，汗水蒸发过程中水发生改变的是 。 （3）①微孔防水膜的化学式为，其中C、F元素的质量比为 。 ②微孔防水膜中，孔的直径范围是 。 （4）面料的透湿率（透湿率）关系到冲锋衣的舒适性。测量面料透湿率的一种原理如图-2所示。 ①氯化钙由两种离子构成，其离子符号是 。测量过程中，氯化钙吸收水蒸气并与水反应生成二水合氯化钙，装置内温度升高。二水合氯化钙的化学式是 ，该反应 （填“吸收”或“放出”）热量。 ②该原理中，测量通过面料的水蒸气质量的方法是 。 26．（8分）兴趣小组同学采用不同体积比的浓盐酸与水稀释而成的盐酸溶液进行“CO2的制取与性质”实验。实验如图所示，现象如下表所示。 序号 浓盐酸与水的体积比 集满一瓶的时间 乙溶液的是变化 丙溶液的是变化 ① 1：0 20秒 变红 不变色 ② 1：1 26秒 变红 变紫 ③ 1：2 1分6秒 变红 变紫 ④ 1：3 1分48秒 变红 变紫 ⑤ 1：4 2分32秒 变红 变紫 （1）甲中CO2可采用向上排空气法收集的原因是 。 （2）乙中紫色石蕊试液均变红的原因可用化学方程式表示为 。 （3）丙中石蕊试液在①实验中，加热后不变紫的原因是 。 （4）比较表中数据可知：盐酸浓度越大，产生CO2的速率越 （选填“快”或“慢”）。 （5）根据上述探究，配制实验室制取CO2的稀盐酸时，100mL浓盐酸中加水的体积较适宜的范围是 mL。 （6）实验室现需收集4瓶（每瓶以125mL计算）CO2气体，至少需要多少克石灰石（含碳酸钙75%）与足量的稀盐酸反应才能制得 ？（实验条件下CO2的密度为2g/L，写出计算过程，计算结果精确到0.01g） 27．（9分）钼钢是制火箭发动机的重要材料，钼酸钠晶体（）是一种重要的金属缓蚀剂。某工厂利用辉钼矿（主要成分）为原料，制备金属钼和钼酸钠晶体的流程如下： 资料： Ⅰ.钼是一种重金属。 Ⅱ.浓硫酸具有强氧化性，能使铁发牛钝化。铁钝化是铁表面被氧化而形成的一层氧化物覆盖层. （1）煅烧过程中，空气从炉底进入，矿石经粉碎后从炉顶进入，这样处理的目的是 ，“煅烧”尾气为，“煅烧”的化学方程式为 。 （2）钼酸钠中的阴离子是 。 （3）操作Ⅰ得到的残渣需要进行洗涤回收的目的是 、 。 钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图1、图2。 （4）由图1可知要使碳素钢的缓蚀效果最传，钼酸钠与月桂酰肌氨酸的浓度比应为 。 （5）当浓硫酸浓度大于90%，碳素钢的腐蚀速率几乎为0，原因是 。 （6）从图2可见，碳素钢在两种酸中所受腐蚀差异较大，请从微观角度分析原因 。 28．（9分）纳米零价铁（nZVI）除废水中金属离子的性能优越，其制备示意图如下。 （1）“还原”过程，铁元素化合价 （填“升高”、“降低”或“不变”）。 （2）“还原”过程，焦炭与在高温下反应生成，反应的化学方程式为 ； （3）纳米铁粉能处理水体中的硝态氮。 ①研究发现，废水中的溶解氧会对去除产生一定影响。在其他条件相同时，有氧与无氧条件下 的去除率随反应时间的变化如图1所示；由图分析1～3h时，纳米铁粉在无氧条件下使用的效果优于在有氧条件下的依据是 。 ②纳米铁粉能高效处理酸性（含硫酸）废水中的。含纳米铁粉的水处理剂表面的变化如上图2所示，随反应进行，溶液pH增大，有以下转化过程：写出转化为的化学方程式 。废水的pH升高时，的去除率下降，其原因是 。 （4）nZVI用于去除废水中金属离子，根据金属活动性顺序可分三种途径（如图3），第一类是吸附捕捉（如），第二类是吸附捕捉再慢慢反应（如），第三类是直接反应（如）。 ①结合图分析，属于第 类。 ②若属于第一类，则金属Cd比金属Ag的活动性 （填“强”“弱”或“接近”）。 ( 5 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年秋季高一入学分班考试模拟卷（无锡专用） 化学·答案及评分标准 一、选择题（本大题共20小题，1~10题，每小题1分，11~20题，每题2分，共30分，每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A C B A D A C A A D A C A D A D C B C C 二、非选择题：本题共8个小题，共50分，除标明外，每空1分。 21．（3分） （1）21．5.6 （2）a （3）62.5 22．（3分） （1）大于 （2）化学 （3）H2O 23．（4分） （1）氢离子 （2）有机物 （3）溶剂 （4）Ca(OH)2 24．（6分） （1）稀盐酸 （2）24 （3）氧气 隔绝氧气 （4）镁与稀盐酸反应生成氢气，使具支试管I中的气体压强增大 25．（8分） （1）复合 （2）分子之间的间隔 （3）6：19 直径 （4）、 放出 用电子天平测量实验前后干燥剂的变化量 26．（8分） （1）CO2密度比空气的大且不和空气成分反应 （2）CO2+H2O=H2CO3 （3）浓盐酸挥发出的HCl气体溶于石蕊溶液中，使石蕊溶液显示红色 （4）快 （5）100~200 （6）解：二氧化碳的质量为： 设需要石灰石的质量为x。 答：需要石灰石的质量为3.03g。（3分） 27．（9分，方程式每个2分） （1）增大固、气接触面积，提高原料利用率、加快反应速率 （2） （3）收集残渣表面的钼酸铵，提高产率 节约资源 （4）1:1 （5）常温下能与铁表面使形成致密的氧化膜，阻止反应的进一步进行 （6）氯离子能加速铁被腐蚀（合理即可） 28．（9分，方程式每个2分） （1）降低 （2） （3）水中的氧气会消耗纳米铁粉，导致与硝酸根离子反应的纳米铁粉量减少 沉淀附着在铁粉表面阻止反应进行 （4）二 强 ( 5 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( 11 ) 2024年秋季高一入学分班考试模拟卷（无锡专用） ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题（本大题共 20 小题， 1~10题， 每小题1分 ， 11~20题，每题2分，共30分， 每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求） 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 16 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 17 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 18 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 19 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 20 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） ( 二、非选择题：本题共 8 个小题，共 50 分。 21 ． （ 3分 ） （1） （2） （3） 22 ． （3分） （1） （2） （3） 23 ． （4分） （1） （2） （3） （ 4 ） 24 ． （6分） （1） （2） （3） （4） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 25 ． （8分） （1） （2） （3） （4） 26 ． （8分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） 27 ． （9分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） 28 ． （9分） （1） （2） （3） （4） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 绝密★考试结束前 2024年秋季高一入学分班考试模拟卷（无锡专用） 化 学 （考试时间：100分钟 试卷满分：80分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：初中全部内容。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Zn-56 第Ⅰ卷（选择题 共30分） 一、选择题（本大题共20小题，1~10题，每小题1分，11~20题，每题2分，共30分，每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求） 1．无锡人民正在积极建设“碧水蓝天”的生态城市，下列措施中不合理的是 A．关停所有化工企业，消除污染源头 B．积极推广新能源，减少使用化石燃料 C．加强污水处理，遏制水体富营养化 D．禁止露天焚烧秸秆，推广秸秆发电技术 【答案】A 【解析】A、关停所有化工企业的做法是不合理的，故A符合题意； B、积极推广新能源，减少使用化石燃料，该措施合理，故B不符合题意； C、加强污水处理，遏制水体富营养化，该措施合理，故C不符合题意； D，禁止露天焚烧秸秆，推广秸秆发电技术，该措施合理，故D不符合题意。 故选A。 2．人类的日常生活和工农业生产离不开水。下列过程中水发生化学变化的是 A．水降温结冰 B．溶解蔗糖 C．电解水制取H2和O2 D．蒸馏自来水获得蒸馏水 【答案】C 【解析】A、水降温结冰的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； B、溶解蔗糖的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； C、电解水制取H2和O2的过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项符合题意； D、蒸馏自来水获得蒸馏水的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； 故选：C。 3．下列标志中，属于“常用危险化学品”标志的是 A． B．   C．   D．   【答案】B 【解析】A、图中所示标志是禁止吸烟标志，不属于危险化学品标志，不符合题意； B、图中所示标志是腐蚀品标志，属于危险化学品标志，符合题意； C、图中所示标志是节约用水标志，不属于危险化学品标志，不符合题意； D、图中所示标志是可回收制品标志，不属于危险化学品标志，不符合题意。 故选B。 4．下列物质由原子构成的是 A．金刚石 B．氯化钠 C．氢气 D．水 【答案】A 【解析】A、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项A符合题意； B、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项B不符合题意； C、氢气属于气态非金属单质，氢气是由氢分子构成的，故选项C不符合题意； D、铜属于固态金属单质，铜是由铜原子构成的，故选项D不符合题意； 故选：A。 5．下列有关化学用语的表示正确的是 A．银元素：AG B．硫酸钠：Na2S C．3个氧原子：O3 D．2个镁离子：2Mg2+ 【答案】D 【解析】A、书写元素符号注意“一大二小”，银的元素符号是Ag，故A错误； B、硫酸钠的化学式为Na2SO4，故B错误； C、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个氧原子表示为：3O，故C错误； D、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个镁离子可表示为：2Mg2+，故D正确。 故选D。 6．下列实验操作正确的是 A．蒸发食盐水 B．取液时挤入空气 C．氧气验满 D．测定溶液的pH 【答案】A 【解析】A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，正确； B、使用胶头滴管时，伸入液体前，应捏紧胶头，排出里面的空气，再伸入试剂中吸取液体，图中液体中有气泡产生，说明伸入液体前没有捏紧胶头排出里面的空气，错误； C、氧气验满时，将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃说明已满，错误； D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，错误。 故选A。 7．下列有关碳及其化合物的性质与用途具有对应关系的是 A．石墨很软有滑腻感，可制造石墨电极 B．CO2能与NaOH反应，可用于人工降雨 C．具有还原性，可用于炼铁 D．NaHCO3呈白色，可用于治疗胃酸过多症 【答案】C 【解析】A、石墨具有良好的导电性，故可用于制造电极，不符合题意； B、干冰（固体二氧化碳）升华吸热，能使周围温度降低，可用于人工降雨，不符合题意； C、一氧化碳具有还原性，能与金属氧化物反应，可用于炼铁，符合题意； D、碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故可用于治疗胃酸过多，不符合题意。 故选C。 8．服用葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）可以给人体补锌。已知人体内水的质量分数为，下列关于C12H22O14Zn的说法正确的是 A．由四种元素组成 B．H、O元素的质量比为 C．C元素的质量分数最大 D．O、Zn元素均为人体必需的微量元素 【答案】A 【解析】A、由化学式可知，葡萄糖酸锌由C、H、O、Zn四种元素组成，符合题意； B、葡萄糖酸锌中H、O元素的质量比为：，不符合题意； C、葡萄糖酸锌中C、H、O、Zn元素的质量比为：，故氧元素的质量分数最大，不符合题意； D、氧元素属于常量元素，锌元素属于微量元素，不符合题意。 故选A。 9．铒在元素周期表中的信息如图所示。下列说法不正确的是 A．铒的相对原子质量为167.3g B．铒是金属元素 C．“Er”可以表示一种物质 D．铒原子的核外电子数为68 【答案】A 【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字是其相对原子质量，铒的相对原子质量为167.3，相对原子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写，不是“g”，故A错误； B、铒是“钅”汉字，故其属于金属元素，故B正确； C、金属是由原子直接构成的，它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质；铒是金属，故“Er”可以表示一种物质，故C正确； D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字是原子序数，铒的原子序数为68，原子中：原子序数=质子数=核外电子数，则一个饵原子含有68个电子，故D正确。 故选A。 10．在初中已学常见反应中、下列物质之间不能实现一步相互转化的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，一氧化碳在高温下还原四氧化三铁可生成铁和二氧化碳，能实现一步相互转化，故A不符合题意； B、一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，能实现一步相互转化，故B不符合题意； C、二氧化碳和水在叶绿体和光照条件下反应生成葡萄糖和氧气，葡萄糖和氧气点燃生成二氧化碳和水，能实现一步相互转化，故C不符合题意； D、碳酸钙难溶于水，不能一步转化为氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，不能实现一步相互转化，故D符合题意； 故选：D。 11．在催化剂作用下，过氧化氢可将甲烷转化为含氧有机物，其微观过程如图所示。下列说法正确的是 A．过程1中发生的反应为 B．过程2反应前后分子的数目保持不变 C．过程2生成的分子中碳、氧原子的个数比为1∶2 D．反应前后催化剂的质量和性质不变 【答案】A 【解析】A、由题中所给微观示意图可知，过程1中是甲烷和过氧化氢反应生成水和甲醇，参加反应的分子个数比为1:1，生成物中分子个数比也为1:1，故化学方程式为：；故选项正确； B、过程2中是甲醇和过氧化氢在催化剂的条件下生成甲醛和水，由微观反应示意图可知参加反应的分子个数为1:1，生成物中甲醛和水分子的个数比为1:2，故反应前后分子个数改变；故选项错误； C、由微观示意图可知过程2中生成的CH2O分子中碳氧原子的个数比为1:1；故选项错误； D、催化剂在化学反应前后质量和化学性质保持不变，故选项错误。 故选：A。 12．概念之间存在着包含、并列、交叉等关系，如图。下列概念间的关系分析正确的是 A．酸与碱属于交叉关系 B．糖类与淀粉属于并列关系 C．含氧化合物与氧化物属于包含关系 D．饱和溶液与浓溶液属于包含关系 【答案】C 【解析】A、水溶液中解离出的阳离子全部都是氢离子的化合物叫做酸，水溶液中解离出的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱，酸与碱属于并列关系，说法错误； B、淀粉是糖类物质中的一种，二者属于包含关系，说法错误 C．含有氧元素的化合物属于含氧化合物，氧化物是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素，二者属于包含关系，说法正确； D．饱和溶液不一定是浓溶液，也可能是稀溶液，饱和溶液和浓溶液属于交叉关系，说法错误； 答案：C。 13．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NH4Cl和磷矿粉 观察颜色 B 判断NaOH溶液是否变质 取样，滴入酚酞溶液，观察是否变红 C 鉴别浓H2SO4和稀H2SO4 打开瓶塞，观察是否有白雾 D 除去CuO中的C 隔绝空气加强热 【答案】A 【解析】A.氯化铵是白色晶体，磷矿粉是灰白色固体，通过观察颜色可以区分，A正确； B.氢氧化钠容易与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，氢氧化钠和碳酸钠都呈碱性，不管是否变质，滴入酚酞，都会变红色，B错误； C.不管是浓硫酸还是稀硫酸，都没有挥发性，打开瓶口，都不会有白雾，C错误； D.隔绝空气加强热，C会还原CuO，不符合除杂的原则，D错误； 故选A。 14．我国盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”的做法。NaCl、Na2CO3的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是 A．20℃时Na2CO3的饱和溶液，升温到40℃时仍是饱和溶液 B．30℃时，在100g水中加入40g NaCl，形成不饱和溶液 C．NaCl的溶解度比Na2CO3的大 D．“夏天晒盐”经过蒸发结晶过程，“冬天捞碱”经过降温结晶过程 【答案】D 【解析】A、20℃时，碳酸钠的饱和溶液升温至40℃，升温后，碳酸钠的溶解度增加，变为不饱和溶液，不符合题意； B、30℃时，氯化钠的溶解度小于40g，则该温度下，在100g水中加入40g氯化钠，氯化钠部分溶解，形成的是饱和溶液，不符合题意； C、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意； D、由图可知，碳酸钠和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故“夏天晒盐”通过蒸发结晶获得氯化钠，“冬天捞碱”通过降温结晶得到碳酸钠，符合题意。 故选D。 兴趣小组为制作木片画，先用浓硫酸配制稀硫酸，再用毛笔蘸取稀硫酸在木片上绘画，晾干、烘烤，可制得精美的木片画。完成15-17小题。 15．配制稀硫酸的过程中，不需用到的仪器是 A．托盘天平 B．量筒 C．烧杯 D．胶头滴管 16．探究浓硫酸稀释操作中浓硫酸和水的注入顺序对实验的影响，实验装置如图1，两个实验分别测得的温度变化如图2。沿漏斗缓慢加入等量液体后，观察到实验2中的湿润紫色石蕊纸条比实验1有更多红色斑点。下列有关分析不合理的是 A．25s内，实验1比实验2放热缓慢 B．实验2可能更易造成酸液飞溅 C．实验1的操作是浓硫酸注入水中 D．石蕊纸条变为红色说明硫酸易挥发 17．关于制作木片画，下列说法不正确的是 A．烘烤过程，木片上稀硫酸浓度增大 B．木片出现黑色画面，体现浓硫酸的脱水性 C．烘烤结束后，用嘴吹灭酒精灯 D．木片上的黑色画面通常不会再变色 【答案】15．A 16．D 17．C 【解析】15．用浓溶液配制稀溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、量取（量筒、胶头滴管）、混匀（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故不需要的仪器是：托盘天平。 故选A； 16．A、由图可知，25s内，实验2温度上升的快，则实验1比实验2放热缓慢，不符合题意； B、紫色石蕊遇酸变红，观察到实验2中的湿润紫色石蕊纸条比实验1有更多红色斑点。说明实验2可能更易造成酸液飞溅，溅出的酸液较多，不符合题意； C、由B选项可知，实验2更易造成酸液飞溅，说明实验2是将水注入浓硫酸中，则实验1的操作是浓硫酸注入水中，说法正确，不符合题意； D、浓硫酸没有挥发性，石蕊纸条变为红色是因为酸液溅到湿润紫色石蕊纸条上造成的，说法错误，符合题意。 故选D； 17．A、烘烤过程中，水分蒸发，溶剂质量减小，溶质质量不变，故木片上稀硫酸浓度增大，不符合题意； B、木片出现黑色画面，说明浓硫酸具有脱水性，浓硫酸使木片脱水碳化变黑，不符合题意； C、熄灭酒精灯，应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，防止发生火灾，符合题意； D、木片上的黑色是木片脱水形成的碳，常温下，碳的化学性质稳定，故木片上的黑色画面通常不会再变色，不符合题意。 故选C。 18．下列实验设计合理的是 A．图1：实验室制取并收集氢气 B．图2：验证二氧化碳能与水反应 C．图3：证明酸碱发生了中和反应 D．图4：验证质量守恒定律 【答案】B 【解析】A、实验室制取氢气，应选择不具挥发性的稀硫酸，氢气的密度比空气小，收集氢气应选择向下排空气法，选项错误； B、二氧化碳通过干紫色石蕊纸花，纸花不变色，通过湿的紫色石蕊纸花，纸花变红，说明二氧化碳能与水反应生成能够使石蕊变色的物质，选项正确； C、硫酸能够与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，氢氧化钠与硫酸反应生成的硫酸钠也能够与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，通过沉淀的生成，不能判断氢氧化钠与硫酸发生了中和反应，选项错误； D、过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解产生水和氧气，有气体逸出，造成烧杯内物质质量逐渐减轻，若要用其验证质量守恒定律，应在密闭容器中进行，选项错误； 故选B。 19．乙烯（）是重要的化工原料。我国科学家根据植物光合作用原理，研制出类叶绿素结构的“串联催化体系”，可在太阳光和催化剂作用下分解水，再联合制。下列说法不正确的是 A．该反应将光能转化成化学能 B．反应1中有324g 参与反应，根据反应2：，生成的质量为84克 C．乙烯（）中碳、氢元素的质量比为1∶2 D．反应器做成像树叶一般的扁平式结构，设计的目的是能增大光照面积 【答案】C 【解析】A、该反应将光能转化成化学能，故A正确； B、反应1中有324gH2O参与反应，反应1中的所有水都生成氢气，得到氢气的质量=，假设生成的乙烯质量为x，根据反应2： ，，x=84g，生成C2H4的质量为84g，故B正确； C、乙烯(C2H4)中碳、氢元素的质量比为(12×2)：(1×4)=6：1，故C错误； D、反应器做成像树叶一般的扁平式结构，设计的目的是能增大光照面积，故D正确。 故选C。 20．某工厂烟气中含N2、O2、SO2等气体，现利用“脱硫”装置除去烟气中的SO2其原理为2SO2+O2+2H2O2H2SO4。开始时向装置中加入一定量的FeSO4溶液，并加入适量铁粉。保持其他条件相同，反应过程中吸收液的起始温度对脱硫率和吸收液pH的影响如图所示。下列说法正确的是    A．“脱硫”一段时间后，FeSO4溶液的浓度不变 B．每脱除128gSO2，溶液中会增加196g的H2SO4 C．Fe粉使脱硫过程中溶液pH能稳定在5.5左右 D．升温后脱硫反应速率增大导致脱硫率逐渐降低 【答案】C 【解析】A、由化学方程式可知，脱硫过程中不断的消耗水，溶液中的水逐渐减少，即溶液的溶剂逐渐减少，则溶液的溶质质量分数逐渐增大，说法错误，不符合题意； B、设每脱除 128 g 产生的硫酸的质量为x， 所以每脱除 128 g 产生的硫酸的质量为196g，这196g包含溶液中原来的水的质量，说法不正确，不符合题意； C、反应产生硫酸，铁粉和硫酸反应，使脱硫过程中溶液pH能稳定在5.5左右，说法正确，符合题意； D、气体的溶解度随温度升高而降低，当温度大于60℃时，在水中的溶解度降低，导致反应不充分，所以脱硫率降低，说法不正确，不符合题意； 故选C。 第II卷（非选择题 共50分） 二、非选择题：本题共8个小题，共50分。 从古至今，人们对化学知识的运用体现在生产生活的方方面面。请完成21-23小题。 21．（3分）“二十四节气”是我国古代农耕文化的产物，农耕生产与节气息息相关。 （1）“谷雨”：时雨乃降，百果乃登。正常雨水的pH值不小于 （填pH值）。 （2）“小满”：小满不满，麦有一险。对叶片枯黄的小麦田，应追加 肥料（填序号）。 a.CO（NH2）2                b.Ca3（PO4）2                c.KCl （3）“秋分”：一粒好种，万担好粮。农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现有100g溶质质量分数为26%的氯化钠溶液，加 g水即可配成16%的氯化钠溶液。 【答案】21．5.6 a 62.5 【解析】（1）正常雨水的pH值不小于5.6，pH<5.6的雨水是酸雨。 （2）叶片枯黄的小麦田，是缺少氮元素，应追加含有氮元素的肥料。 a.CO（NH2）2属于氮肥，此选项符合题意； b.Ca3（PO4）2属于磷肥，此选项不符合题意； c.KCl属于钾肥，此选项不符合题意。故选a。 （3）农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现有100g溶质质量分数为26%的氯化钠溶液，设可配成16%的氯化钠溶液，需要加是的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量相等，100g×26%=（100g+x）×16%，x=62.5g。 22．（3分）央视栏目《典籍里的中国》展现了中国智慧，其中有许多古今对比。 （1）出行——明朝末年从南昌到北京约需半年时间，如今乘坐高铁几小时便可到达，制造高铁所使用的铝合金的硬度 （填“大于”或“等于”或“小于”）金属铝。 （2）取暖——古代人取暖的方式主要是烤炭火，而现代人用上了暖宝宝等发热装备，暖宝宝的使用是将 能转化成了热能。 （3）净水——明代《天工开物》一书记载了明矾净水，如今使用高铁酸钾（K2FeO4）不仅能净水，还能消毒，涉及的化学方程式为，则X的化学为 。 【答案】22.大于 化学 H2O 【解析】（1）金属制成合金后，硬度变大，所以制造高铁所使用的铝合金的硬度大于金属铝。 （2）取暖——古代人取暖的方式主要是烤炭火，而现代人用上了暖宝宝等发热装备，暖宝宝的使用是将化学能转化成了热能。 （3）反应前（X除外）有8K、4Fe、16O，反应后有8K、4Fe、26O、20H，根据化学反应前后各种原子个数相等，则X的化学式为H2O。 23．（4分）生活中充满了酸甜苦辣，化学中也有这“四味”。 （1）酸：酸脆爽口的醋溜黄瓜深受人们喜爱。食醋之所以呈酸性，是因为溶液中含有大的 。 （2）甜：白糖是厨房中的甜味剂，其主要成分是（C12H22O11），蔗糖属于 （填“有机物”或“无机物”）。 （3）苦：鱼胆胆汁中含有具有苦味且难溶于水的胆汁酸。在沾有胆汁的鱼肉上涂抹白酒可去除苦味，说明物质的溶解性与 （填“溶质”或“溶剂”）的种类有关。 （4）辣：辣椒最适宜在pH6.2~7.2的土壤中种植，若某地区土壤pH=5.2，想种植辣椒，可撒 （填化学式）降低土壤酸性。 【答案】23．氢离子 有机物 溶剂 Ca(OH)2 【解析】（1）食醋之所以呈酸性，是因为溶液中含有大量的氢离子。 （2）白糖是厨房中的甜味剂，其主要成分是（C12H22O11），因为有机物是含有碳元素的化合物，所以蔗糖属于有机物。 （3）鱼胆胆汁中含有具有苦味且难溶于水的胆汁酸。在溶液中能溶解其它物质的物质是溶剂，在沾有胆汁的鱼肉上涂抹白酒可去除苦味，说明物质的溶解性与溶剂的种类有关。 （4）辣椒最适宜在pH6.2~7.2的土壤中种植，若某地区土壤pH=5.2，想种植辣椒，利用酸碱中和的原理，可撒Ca(OH)2降低土壤酸性。 24．（6分）勇于创新是中学生必备的品质。根据下列创新实验回答问题： （1）实验1：证明二氧化碳与氢氧化钠反应：向充满二氧化碳的锥形瓶中先注入氢氧化钠溶液，振荡，无明显现象，再打开弹簧夹注入 （填试剂名称），产生气泡，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。 （2）实验2：测定空气中氧气的含量：将食品脱氧剂粉末均匀涂抹于试管内部，最终量筒中液面约降至 mL刻度线处，得出氧气约占空气体积的。 （3）实验3：探究铁生锈的条件：实验中观察到湿的铁丝网生锈，浸没在刚冷却的开水中的铁丝网无明显变化，由此得出铁生锈与 有关。在U形管中的水面分别滴一层植物油的目的是 。 （4）实验4：探究酸碱盐之间的反应：打开弹簧夹，将稀盐酸推入试管Ⅰ，关闭弹簧夹（保持导管口在液面以下）。一段时间后有液体流入试管Ⅱ中，产生此现象的原因是 。反应结束后，试管Ⅱ中的溶液由红变无色且无沉淀生成，其中发生反应的化学方程式为 。 【答案】（1）稀盐酸 （2）24 （3）氧气 隔绝氧气 （4）镁与稀盐酸反应生成氢气，使具支试管I中的气体压强增大 【解析】（1）向充满二氧化碳的锥形瓶中先注入氢氧化钠溶液，振荡，无明显现象，再打开弹簧夹注入稀盐酸，产生气泡（碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳），证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，故填：稀盐酸； （2）氧气约占空气体积的，食品脱氧剂会消耗氧气，使装置内压强减小，量筒中水进入试管内，最终量筒中液面约降至，故填：24； （3）湿的铁丝网生锈，铁接触水和氧气，浸没在刚冷却的开水中的铁丝网无明显变化，铁接触水，没有氧气，由此得出铁生锈与氧气有关；为了控制变量氧气，则在U形管中的水面分别滴一层植物油的目的是隔绝氧气，故填：氧气；隔绝氧气； （4）镁与稀盐酸反应会产生氢气，由于具支试管I中的导气管接近具支试管底部，反应产生的氢气不能逸出，气体在液面上方聚集，气压增大，将液体压入具支试管Ⅱ中，故填：镁与稀盐酸反应生成氢气，使具支试管I中的气体压强增大； 试管Ⅱ中观察到溶液由红色变为无色，且无沉淀生成，说明具支试管I中的气压增大后，氯化镁溶液和盐酸被压入具支试管Ⅱ中，盐酸将氢氧化钠消耗尽，氯化镁没有参与反应，所以溶液变为无色且无沉淀产生，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，对应的化学方程式为：，故填：。 25．（8分）不同条件下，一定数目的水分子可通过相互作用聚集在一起形成直径不同的水分子团。水蒸气、轻雾、雨水中水分子团的直径见下表。冲锋衣面料中含有微孔防水膜。微孔防水膜有多个小孔，能同时实现防水和透湿功能。轻雾、雨水不能透过微孔防水膜进入面料内部；出汗时，水蒸气则可以穿透微孔防水膜排出面料外。冲锋衣面料的材质及防水和透湿原理的示意图如图-1所示。已知：。 类型 直径 水蒸气 轻雾 20 雨水 ＞400 （1）冲锋衣面料属于 （填“无机非金属”或“复合”）材料。 （2）从构成物质的微观粒子视角分析，汗水蒸发过程中水发生改变的是 。 （3）①微孔防水膜的化学式为，其中C、F元素的质量比为 。 ②微孔防水膜中，孔的直径范围是 。 （4）面料的透湿率（透湿率）关系到冲锋衣的舒适性。测量面料透湿率的一种原理如图-2所示。 ①氯化钙由两种离子构成，其离子符号是 。测量过程中，氯化钙吸收水蒸气并与水反应生成二水合氯化钙，装置内温度升高。二水合氯化钙的化学式是 ，该反应 （填“吸收”或“放出”）热量。 ②该原理中，测量通过面料的水蒸气质量的方法是 。 【答案】（1）复合 （2）分子之间的间隔 （3）6：19 直径 （4）、 放出 用电子天平测量实验前后干燥剂的变化量 【解析】（1）由图可知，冲锋衣面料由多种材料复合而成，属于复合材料； （2）汗水蒸发过程中水发生改变的是分子之间的间隔，分子之间的间隔变大； （3）①(C2F4)n 中C、F元素的质量比为：； ②轻雾、雨水不能透过微孔防水膜进入面料内部；出汗时，水蒸气则可以穿透微孔防水膜排出面料外，故微孔防水膜中，孔的直径范围是：4×10−4μm≤直径 <20μm； （4）①氯化钙由钙离子和氯离子构成，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故填：Ca2+、Cl-； 根据“先读后写”，二水合氯化钙的化学式为：CaCl2⋅2H2O； 氯化钙吸收水蒸气并与水反应生成二水合氯化钙，装置内温度升高，说明该反应放出热量； ②干燥剂用于吸收水分，故该原理中，测量通过面料的水蒸气质量的方法是用电子天平测量实验前后干燥剂的变化量，干燥剂质量的增加量即是通过面料的水蒸气质量。 26．（8分）兴趣小组同学采用不同体积比的浓盐酸与水稀释而成的盐酸溶液进行“CO2的制取与性质”实验。实验如图所示，现象如下表所示。 序号 浓盐酸与水的体积比 集满一瓶的时间 乙溶液的是变化 丙溶液的是变化 ① 1：0 20秒 变红 不变色 ② 1：1 26秒 变红 变紫 ③ 1：2 1分6秒 变红 变紫 ④ 1：3 1分48秒 变红 变紫 ⑤ 1：4 2分32秒 变红 变紫 （1）甲中CO2可采用向上排空气法收集的原因是 。 （2）乙中紫色石蕊试液均变红的原因可用化学方程式表示为 。 （3）丙中石蕊试液在①实验中，加热后不变紫的原因是 。 （4）比较表中数据可知：盐酸浓度越大，产生CO2的速率越 （选填“快”或“慢”）。 （5）根据上述探究，配制实验室制取CO2的稀盐酸时，100mL浓盐酸中加水的体积较适宜的范围是 mL。 （6）实验室现需收集4瓶（每瓶以125mL计算）CO2气体，至少需要多少克石灰石（含碳酸钙75%）与足量的稀盐酸反应才能制得 ？（实验条件下CO2的密度为2g/L，写出计算过程，计算结果精确到0.01g） 【答案】（1）CO2密度比空气的大且不和空气成分反应 （2）CO2+H2O=H2CO3 （3）浓盐酸挥发出的HCl气体溶于石蕊溶液中，使石蕊溶液显示红色 （4）快 （5）100~200 （6） 解：二氧化碳的质量为： 设需要石灰石的质量为x。 答：需要石灰石的质量为3.03g。 【解析】（1）二氧化碳的密度比空气的大且不和空气成分反应，所以可用向上排空气法收集二氧化碳； （2）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使紫色的石蕊试液变红，反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3； （3）丙实验中制备的二氧化碳所用盐酸的浓度大，盐酸挥发出了氯化氢气体，产生的二氧化碳中含有氯化氢气，氯化氢气体溶于水形成盐酸，使石蕊溶液变红，导致现象异常，故答案填：浓盐酸挥发出的HCl气体溶于石蕊溶液中，使石蕊溶液显示红色。 （4）比较表中数据可知：盐酸浓度越大，集满一瓶气体所需要时间越短，故产生CO2的速率越快。 （5）根据表中信息可知，当浓盐酸与水的体积比为1:1或1:2时，反应速率适中，故配制实验室制取CO2的稀盐酸时，100mL浓盐酸中加水的体积较适宜的范围是100~200mL。 （6）含有杂质的化学方程式计算，求哪种物质的质量就设哪种物质的质量，然后把纯净物的质量用混合物的质量及质量分数表示出来，再通过化学方程式解决问题。本题设石灰石的质量为x，则所含有的碳酸钙的质量为75%x，根据二氧化碳的密度和体积可以求出二氧化碳的质量，再根据化学方程式，由二氧化碳的质量求出石灰石的质量，详解见答案。 27．（9分）钼钢是制火箭发动机的重要材料，钼酸钠晶体（）是一种重要的金属缓蚀剂。某工厂利用辉钼矿（主要成分）为原料，制备金属钼和钼酸钠晶体的流程如下： 资料： Ⅰ.钼是一种重金属。 Ⅱ.浓硫酸具有强氧化性，能使铁发牛钝化。铁钝化是铁表面被氧化而形成的一层氧化物覆盖层. （1）煅烧过程中，空气从炉底进入，矿石经粉碎后从炉顶进入，这样处理的目的是 ，“煅烧”尾气为，“煅烧”的化学方程式为 。 （2）钼酸钠中的阴离子是 。 （3）操作Ⅰ得到的残渣需要进行洗涤回收的目的是 、 。 钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图1、图2。 （4）由图1可知要使碳素钢的缓蚀效果最传，钼酸钠与月桂酰肌氨酸的浓度比应为 。 （5）当浓硫酸浓度大于90%，碳素钢的腐蚀速率几乎为0，原因是 。 （6）从图2可见，碳素钢在两种酸中所受腐蚀差异较大，请从微观角度分析原因 。 【答案】（1） 增大固、气接触面积，提高原料利用率、加快反应速率 （2） （3）收集残渣表面的钼酸铵，提高产率 节约资源 （4）1:1 （5）常温下能与铁表面使形成致密的氧化膜，阻止反应的进一步进行 （6）氯离子能加速铁被腐蚀（合理即可） 【解析】（1） 矿石经粉碎后从炉顶进入的目的是增大固、气接触面积，提高原料利用率、加快反应速率； MoS2在空气中煅烧生成MoO3和SO2，方程式为：； （2）钼酸钠 Na2MoO4 是由钠离子和钼酸根离子构成的，其中的阴离子是钼酸根离子，钠元素是+1价，依据化合物各元素的化合价的代数和为零，钼酸根离子显-2价，表示为； （3）操作Ⅰ得到的残渣是从钼酸铵溶液中分离出来的，需要进行洗涤的目的是收集残渣表面的钼酸铵，提高产率，也能节约资源； （4）由图1可知，碳素钢的腐蚀效果最优时，钼酸钠和月桂酰肌酸的浓度都为 150 mg/L，即二者浓度比为 1:1； （5） 浓硫酸具有强氧化性，常温下能与铁表面使形成致密的氧化膜，阻止反应的进一步进行，当硫酸的浓度大于90%时，碳素钢的腐蚀速率几乎为零； （6）稀盐酸中存在氢离子、氯离子和水分子，稀硫酸中存在氢离子、硫酸根离子和水分子，从图2可见，碳素钢在两种酸中所受腐蚀差异较大，从微观角度分析原因是氯离子能加速铁被腐蚀。 28．（9分）纳米零价铁（nZVI）除废水中金属离子的性能优越，其制备示意图如下。 （1）“还原”过程，铁元素化合价 （填“升高”、“降低”或“不变”）。 （2）“还原”过程，焦炭与在高温下反应生成，反应的化学方程式为 ； （3）纳米铁粉能处理水体中的硝态氮。 ①研究发现，废水中的溶解氧会对去除产生一定影响。在其他条件相同时，有氧与无氧条件下的去除率随反应时间的变化如图1所示；由图分析1～3h时，纳米铁粉在无氧条件下使用的效果优于在有氧条件下的依据是 。 ②纳米铁粉能高效处理酸性（含硫酸）废水中的。含纳米铁粉的水处理剂表面的变化如上图2所示，随反应进行，溶液pH增大，有以下转化过程：写出转化为的化学方程式 。废水的pH升高时，的去除率下降，其原因是 。 （4）nZVI用于去除废水中金属离子，根据金属活动性顺序可分三种途径（如图3），第一类是吸附捕捉（如），第二类是吸附捕捉再慢慢反应（如），第三类是直接反应（如）。 ①结合图分析，属于第 类。 ②若属于第一类，则金属Cd比金属Ag的活动性 （填“强”“弱”或“接近”）。 【答案】（1）降低 （2） （3）水中的氧气会消耗纳米铁粉，导致与硝酸根离子反应的纳米铁粉量减少 沉淀附着在铁粉表面阻止反应进行 （4）二 强 【解析】（1）四氧化三铁中铁元素显+2价、+3价，铁单质中铁元素化合价为0，故“还原”过程，铁元素化合价降低； （2）“还原”过程，焦炭与 Fe3O4 在高温下反应生成CO2，同时还生成了铁，该反应的化学方程式为：； （3）①1～3h时，纳米铁粉在无氧条件下使用的效果优于在有氧条件下的依据是：水中的氧气会消耗纳米铁粉，导致与硝酸根离子反应的纳米铁粉量减少； ②氢氧化亚铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，该反应的化学方程式为：； 由题干信息可知，废水的pH升高时，硫酸亚铁会转化为氢氧化亚铁和氢氧化铁，沉淀附着在铁粉表面阻止反应进行，故NaNO3的去除率下降； （4）①由图可知，Ni2+是吸附捕捉再慢慢反应，属于第二类，故填：二； ②nZVI用于去除废水中金属离子，根据金属活动性顺序可分三种途径（如图所示），第一类是吸附捕捉（如Zn2+），铁的金属活动性比锌弱，所以第一类适用于除去活动性强的金属离子；第二类是吸附捕捉再慢慢反应（如Pb2+），铁的金属活动性比铅强，且与铅接近，所以第二类适用于处理活动性接近的金属离子；第三类是直接反应（如Cu2+），铁的活动性比铜强，所以第三类适用于处理活动性弱的金属离子。若Cd2+属于第一类，则Cd比铁活泼，则金属Cd比金属Ag的活动性强。 ( 5 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$