化学（盐城专用）（范围：初中复习）-2024年秋季高一入学分班考试模拟卷

绝密★考试结束前 2024年秋季高一入学分班考试模拟卷（盐城专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：70分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：初中全部内容。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 Co-59 一、选择题（本大题包括15小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分） 1．为践行习近平总书记考察翠云廊时作出的“要把古树名木保护好，把中华优秀传统文化传承好”重要指示，某校开展了系列研学活动。下列活动中涉及化学变化的是 A．茶园采茶叶 B．古树挂标牌 C．稻草编草鞋 D．糯米酿米酒 2．下列物质由分子构成的是 A．铜 B．氯化钠 C．水 D．金刚石 3．下列有关化学用语的表示正确的是 A．银元素：AG B．硫酸钠：Na2S C．3个氧原子：O3 D．2个镁离子：2Mg2+ 4．硒元素是人体健康必不可少的微量元素。硒元素在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法正确的 是 A．硒元素属于金属元素 B．硒的元素符号为Se C．硒原子的最外层电子数为34 D．硒的相对原子质量为78.96g 5．实验室制取O2，下列操作、药品和装置选择不合理的是 A．选择药品 B．检查气密性 C．发生装置 D．收集装置 6．下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A．铜呈紫红色，可用作导线 B．石墨能导电，可用作润滑剂 C．金刚石无色透明，可用于切割玻璃 D．稀有气体化学性质稳定，可用作保护气 7．“百年陈皮胜黄金”。陈皮含有香芹酮(C10H14O)，关于香芹酮的说法正确的是 A．由三种元素组成 B．含有25个原子 C．碳、氢原子个数比为12∶1 D．氢元素质量分数最大 8．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硫酸铵和硫酸钠 分别取样，加熟石灰粉末混合研磨，闻气味 B 除去氢气中混有的氯化氢 将混合气体先通入足量的碳酸氢钠溶液，再通入浓硫酸 C 分离碳酸钙和氧化钙的固体混合物 加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥 D 检验蜡烛中是否含有碳元素 在蜡烛的火焰上方罩一只干燥的冷烧杯，观察现象 9．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是 A．金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，因此它们的性质相同 B．在化学变化中分子可以分成原子，因此原子是化学变化中最小的粒子 C．化合物是由多种元素组成的物质，因此由多种元素组成的物质一定是化合物 D．燃烧是物质与氧气发生的发光放热的剧烈的氧化反应，因此燃烧必须要有氧气参与 10．模型认知是化学研究的重要科学方法。如图是某化学反应的微观过程示意图，下列说法正确的是 A．化学反应前后，催化剂的质量和性质不变 B．生成的丙和丁的质量比为14：9 C．参加反应的甲与乙的微粒个数比为3：2 D．该反应属于置换反应 11．概念之间存在着包含、并列、交叉等关系，如图。下列概念间的关系分析正确的是 A．酸与碱属于交叉关系 B．糖类与淀粉属于并列关系 C．含氧化合物与氧化物属于包含关系 D．饱和溶液与浓溶液属于包含关系 12．在给定条件下，下列选项所示的物质转化不能实现的是 A．CuFe B．PP2O5 C．CO2O2 D．NaOH溶液NaCl溶液 13．为比较金属M与Fe、Zn的金属活动性强弱，实验小组设计了如图装置。待甲中充分反应后打开K1，使甲中溶液全部进入乙中，乙中无明显现象，打开K2使乙中溶液全部进入丙中，Zn片表面变黑（金属片均足量）。下列有关说法正确的是 A．甲中反应后得到黄色溶液 B．丙中反应后溶液质量增大 C．三种金属的活动性顺序为Zn>M>Fe D．将M片和Zn片互换位置仍能达到实验目的 14．甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，如图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况。下列说法正确的是 A．图2试管中固体对应图1中的丙 B．t2℃时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等 C．t3℃时，将40g甲加入到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为80% D．将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，得到溶液的质量：丙>乙>甲 15．18.30g CoC2O4•2H2O热分解的质量变化过程如图所示，其中600℃之前是隔绝空气加热，600℃之后是在空气中加热，三点的产物均为纯净物。下列说法不正确的是 A．A→B过程中失去的是结晶水 B．整个过程中，固体中钴元素的质量分数先增大后减小 C．B→C过程中发生的反应为：CoC2O4Co+2CO2↑ D．D点的化学式为Co3O4 二、非选择题（本大题包含5小题，共40分） 16．（7分）“福建舰”解缆启航，标志着我国航空母舰建设迈向新征程。 I.航母建造 （1）航母建造需使用纯铜、钢铁、钛合金等。 ①航母电缆用纯铜制作，主要利用铜的延展性和 性。 ②钢铁的硬度比纯铁 (填“大”或“小”)。 ③钛可由二氧化钛(TiO2)制得，TiO2中Ti的化合价为 。 II.能源供给 （2）航母动力由重油(含C8H18等多种成分)燃烧提供。C8H18分子中碳、氢原子个数比为 (填最简整数比)。 （3）通讯工具使用的锂电池，工作时能量转化的主要方式为 。 III.生命保障 （4）食物和淡水是重要的生活保障。 ①供给食物包含牛奶和青菜，其中主要为人体提供蛋白质的食品是 。 ②部分淡水可通过减小压强使水的沸点 (填“升高”或“降低”)，进而使水汽化、冷凝而获得。 17．（6分）阅读下列科普短文，回答有关问题 化学电池 现代生活离不开化学电池。 材料一：生活中常见的化学电池——锌锰干电池。 锌锰电池的原理可以用化学方程式:Zn+2MnO2+ 2NH4Cl=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑+H2O表示。锌锰电池是一种一次性电池，锌锰电池对环境污染很严重，一节 5 号废电池可以污染数十立方米的水，使一平方米土地荒废。 材料二：燃料电池是很有发展前途的新的动力电源。 氢氧燃料电池就是其中一种，它和其他普通化学 电池不大一样，需要连续向其供给反应物质，工作时，向氢电极供应氢气，同时向氧电极供应氧气，氢气和氧气在电极上的催化剂作用下生成水。 如果持续通氢气和氧气，可以持续产生电流。 氢氧燃料电池的主要特点是能量转换率较高（超过80%，普通燃烧能量转换率30%多），废弃物排放少，噪音低。 （1）氢氧燃料电池中H2在电源负极 （填“得到”或“失去”）了电子。 （2）锌锰干电池中碳棒具有 性，故在实验中可以作电池的电极。 （3）在锌锰干电池的反应材料中，属于氧化物的是 （写化学式）。 （4）氢氧燃料电池是通过燃料的燃烧反应设计的，它的反应方程式为 。 （5）氢氧燃料电池优于锌锰干电池的理由： （写出一条即可）。 18．（9分）请结合下列实验室制取气体的常见装置回答相关问题。    【注：失重率=】 （1）写出图中有标号仪器的名称：① ，② 。 （2）实验室用石灰石与稀盐酸制取CO2，装置C与B比较，C的优点是 ，一般不用E装置收集CO2的原因 。（答一点即可） （3）实验室制得的二氧化碳气体中除了混有水蒸气外还含有 。通过饱和的碳酸氢钠溶液可以除去该气体杂质，化学方程式为 。 （4）块状电石（CaC2）遇水会发生剧烈反应，产生乙炔（C2H2）气体。实验室制取乙炔气体，选用的最佳发生装置是 （填字母），实验室用装置D收集乙炔气体，气体应从 （选填“a”或“b”）进入。 19．（7分）某品牌平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质）。以此为原料进行资源回收，可得到重要的稀土化合物氢氧化铈［Ce（OH）4］以及七水合硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）。其工艺流程如图： 已知：Ⅰ、SiO2与CO2化学性质相似，也能与NaOH等碱溶液反应，生成的含钠化合物可溶于水： Ⅱ、CeO2（二氧化铈）难溶于稀硫酸，但在酸性环境下，加入H2O2溶液，会发生如下反应：2CeO2+H2O2+3H2SO4=2Ce2（SO4）3+4H2O+O2↑； Ⅲ、铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁。 （1）操作①的名称是 。 （2）为提高步骤①的反应速率，可采取的具体措施有 。（写一条即可） （3）第②步加入过量稀硫酸的目的是 。 （4）检验滤渣B已洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液， （写出操作和现象），则滤渣已洗涤干净。 （5）步骤④中发生的反应属于 （填基本反应类型）。 （6）步骤⑥中有多个反应，请写出任意一条相关的化学方程式为 。 20．（11分）兴趣小组同学对饱和氢氧化钙溶液通电情况进行探究。 （一）初步探究 如图1所示，闭合开关，观察到灯泡发光。一段时间后，电极附近产生气泡并出现白色浑浊，溶液的温度由24℃变为28℃。 （1）灯泡能发光是因为石灰水中存在自由移动的 （填写离子符号）和OH－。 （2）此条件下产生气泡的原理与电解水相同，则产生的气体体积大小：正极 （选填“大于”、“等于”或“小于”）负极。 （二）深入探究 同学们对白色浑浊液展开进一步探究。 【猜想假设】 （3）甲同学认为可能析出氢氧化钙固体，原因可能是 。 （4）乙同学认为可能生成了碳酸钙，原因可能是石墨电极中的碳与电解生成的气体反应，生成的气体使石灰水变浑浊，若该假设成立，则石灰水变浑浊的化学方程式为 。 【实验探究】 将烧杯中浑浊液倒入密封的三颈烧瓶中进行数字化实验。如图2所示，连接好装置，先开启测量二氧化碳含量的数据传感器，然后用注射器注入足量的稀盐酸，数字化实验装置及所测量到的二氧化碳体积分数变化情况如图3所示。 （5）图3曲线开始时段的CO2体积分数明显下降，可能的原因 。 （6）通过对图3的图像分析可知白色浑浊液中存在 （除水外）。 （三）迁移拓展 （7）在电解水时，在蒸馏水中常加入一定量的NaOH，它仅仅起到增加水的导电性的作用，若在96g蒸馏水中加入2g NaOH进行电解，负极得到2g气体时，停止实验，溶液中无固体析出，计算此时剩余溶液中NaOH的质量分数（写出计算过程）。 ( 5 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年秋季高一入学分班考试模拟卷（盐城专用） 化学·答案及评分标准 一、选择题（本大题包括15小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 D C D B C D A A B C C A B D D 二、非选择题（本大题包含5小题，共40分，每空1分，每个方程式2分，计算4分） 16．（7分） （1）导电 大 +4 （2）4:9 （3）化学能转化为电能 （4）牛奶 降低 17．（6分） （1）失去 （2）导电 （3）MnO2 （4） （5）废弃物不污染环境，可多次使用等（合理即可） 18．（9分） （1）酒精灯 锥形瓶 （2）可以控制反应的发生和停止 二氧化碳能溶于水 （3）氯化氢气体 （4） C b （5）大 锰酸钾进一步分解产生氧气 19．（7分） （1）过滤 （2）搅拌 （3）除去滤渣A中的氧化铁 （4）滴加过量氢氧化钠溶液，无沉淀产生 （5）复分解反应 （6） 20．（11分） （1）Ca2+ （2）小于 （3）温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙固体析出 （4） （5）溶液中的氢氧化钙与空气中的二氧化碳发生了反应 （6）碳酸钙、氢氧化钙 （7）在电解水实验中，“正氧负氢”，负极得到2g气体，说明生成氢气的质量为2g 解：设电解水过程中，参加反应的水的质量为x    x=18g 故剩余溶液中氢氧化钠的质量分数为： 答：剩余溶液中NaOH的质量分数为2.5% ( 5 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( 11 ) 2024年秋季高一入学分班考试模拟卷（盐城专用） ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题（本大题包括 15 小题，每小题只有一个 正确 选项，每小题2分，共 30 分） 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） ( 二、 非选择 题（ 本 大 题包含 5 小题， 共 40 分） 16 ． （ 7分 ） （1） （2） （3） （4） 17． （ 6分 ） （1） （2） （3） （4） （5） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 18． （ 9 分 ） （1） （2） （3） （4） （5） 19． （ 7 分 ） （1） （2） （3） （4） （5） （6） 20． （ 11 分 ） （1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 绝密★考试结束前 2024年秋季高一入学分班考试模拟卷（盐城专用） 化 学 （考试时间：60分钟 试卷满分：70分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：初中全部内容。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 Co-59 一、选择题（本大题包括15小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分） 1．为践行习近平总书记考察翠云廊时作出的“要把古树名木保护好，把中华优秀传统文化传承好”重要指示，某校开展了系列研学活动。下列活动中涉及化学变化的是 A．茶园采茶叶 B．古树挂标牌 C．稻草编草鞋 D．糯米酿米酒 【答案】D 【解析】A、茶园采茶叶，没有新物质生成，不涉及化学变化，不符合题意； B、古树挂标牌，没有新物质生成，不涉及化学变化，不符合题意； C、稻草编草鞋，只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、糯米酿米酒，有新物质酒精等生成，属于化学变化，符合题意。 故选D。 2．下列物质由分子构成的是 A．铜 B．氯化钠 C．水 D．金刚石 【答案】C 【分析】金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；一般含有金属元素和非金属元素的化合物由离子构成的，如氯化钠。 【解析】A、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的，故A错误； B、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故B错误； C、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故C正确； D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故D错误。故选C。 3．下列有关化学用语的表示正确的是 A．银元素：AG B．硫酸钠：Na2S C．3个氧原子：O3 D．2个镁离子：2Mg2+ 【答案】D 【解析】A、书写元素符号注意“一大二小”，银的元素符号是Ag，故A错误； B、硫酸钠的化学式为Na2SO4，故B错误； C、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个氧原子表示为：3O，故C错误； D、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个镁离子可表示为：2Mg2+，故D正确。 故选D。 4．硒元素是人体健康必不可少的微量元素。硒元素在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法正确的是 A．硒元素属于金属元素 B．硒的元素符号为Se C．硒原子的最外层电子数为34 D．硒的相对原子质量为78.96g 【答案】B 【解析】A、硒元素名称中含有“石”字旁，硒元素属于非金属元素，错误； B、元素周期表中的一格中，字母表示该元素的元素符号；硒的元素符号为Se，正确； C、元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=核外电子数=34；不是硒原子的最外层电子数为34，错误； D、元素周期表中的一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量，硒的相对原子质量为78.96，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，常省略不写，错误。 故选B。 5．实验室制取O2，下列操作、药品和装置选择不合理的是 A．选择药品 B．检查气密性 C．发生装置 D．收集装置 【答案】C 【解析】A.实验室可以通过加热高锰酸钾生成氧气，故A正确； B.有气体生成或参与的反应需要进行气密性检查，用手捂住试管，导管口放水中，如果导管口有气泡生成，松手后，导管内形成一段水柱，说明气密性良好，故B正确； C.加热固体制取氧气时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，使试管炸裂，故C错误； D.氧气密度比空气大，可以用向上排空气法，多功能瓶收集氧气时，氧气应从长管通入，空气由短管排出，故D正确； 故选C。 6．下列物质的性质和用途对应关系正确的是 A．铜呈紫红色，可用作导线 B．石墨能导电，可用作润滑剂 C．金刚石无色透明，可用于切割玻璃 D．稀有气体化学性质稳定，可用作保护气 【答案】D 【解析】A、铜具有导电性，可用作导线，与铜呈紫红色无关，故A不符合题意； B、石墨具有滑腻感，可用作润滑剂，与石墨能导电无关，故B不符合题意； C、金刚石硬度大，可用于切割玻璃，与金刚石无色透明无关，故C不符合题意； D、稀有气体化学性质稳定，可用作保护气，故D符合题意； 故选：D。 7．“百年陈皮胜黄金”。陈皮含有香芹酮(C10H14O)，关于香芹酮的说法正确的是 A．由三种元素组成 B．含有25个原子 C．碳、氢原子个数比为12∶1 D．氢元素质量分数最大 【答案】A 【解析】A、香芹酮由碳、氢、氧三种元素组成，说法正确，符合题意； B、香芹酮由香芹酮分子构成，1个香芹酮分子中含有10个碳原子、14个氢原子和1个氧原子共25个原子，说法错误，不符合题意； C、香芹酮中碳、氢原子个数比为，说法错误，不符合题意； D、香芹酮中碳、氢、氧元素的质量比为，则香芹酮中碳元素的质量分数最大，说法错误，不符合题意。 故选：A。 8．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硫酸铵和硫酸钠 分别取样，加熟石灰粉末混合研磨，闻气味 B 除去氢气中混有的氯化氢 将混合气体先通入足量的碳酸氢钠溶液，再通入浓硫酸 C 分离碳酸钙和氧化钙的固体混合物 加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥 D 检验蜡烛中是否含有碳元素 在蜡烛的火焰上方罩一只干燥的冷烧杯，观察现象 【答案】A 【解析】A、分别取样，加熟石灰粉末混合研磨，闻气味，产生有刺激性气味气体的是硫酸铵，无明显气味的是硫酸钠，可以鉴别，故A选项实验方案能达到实验目的； B、氯化氢能与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故B选项实验方案不能达到实验目的； C、加入足量的水溶解，CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，过滤、洗涤、干燥，能分离出碳酸钙，但无法分离出氧化钙，故C选项实验方案不能达到实验目的； D、在蜡烛的火焰上方罩一只干燥的冷烧杯，烧杯内壁出现水雾，说明生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明蜡烛中一定含有氢元素，无法确定是否含有碳元素，故D选项实验方案不能达到实验目的。 故选A。 9．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是 A．金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，因此它们的性质相同 B．在化学变化中分子可以分成原子，因此原子是化学变化中最小的粒子 C．化合物是由多种元素组成的物质，因此由多种元素组成的物质一定是化合物 D．燃烧是物质与氧气发生的发光放热的剧烈的氧化反应，因此燃烧必须要有氧气参与 【答案】B 【解析】A、金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质，它们的化学性质相同，但碳原子的排列方式不同，它们的物理性质差异很大，故选项推理错误； B、在化学变化中分子可以分成原子，原子在重新组合成新分子，因此原子是化学变化中最小的粒子，故选项推理正确； C、化合物是由多种元素组成的物质，但由多种元素组成的物质不一定是化合物，也可能是混合物，如过氧化氢与水的混合物，故选项推理错误； D、燃烧是物质与氧气发生的发光放热的剧烈的氧化反应，但燃烧不一定要有氧气参与，如镁在二氧化碳燃烧，故选项推理错误。 故选B。 10．模型认知是化学研究的重要科学方法。如图是某化学反应的微观过程示意图，下列说法正确的是 A．化学反应前后，催化剂的质量和性质不变 B．生成的丙和丁的质量比为14：9 C．参加反应的甲与乙的微粒个数比为3：2 D．该反应属于置换反应 【答案】C 【分析】依据图示的分子结构可知该反应的化学方程式为； 【解析】A、化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，选项错误； B、由分析可知，生成的丙和丁的质量比为（5×28）：（6×18）=35:27，选项错误； C、由分析可知，参加反应的甲与乙的微粒个数比为6:4=3：2，选项正确； D，由微观示意图可知，该反应是两种化合物反应生成一种单质和一种化合物，该反应不符合一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物的特点，选项错误。 故选C。 11．概念之间存在着包含、并列、交叉等关系，如图。下列概念间的关系分析正确的是 A．酸与碱属于交叉关系 B．糖类与淀粉属于并列关系 C．含氧化合物与氧化物属于包含关系 D．饱和溶液与浓溶液属于包含关系 【答案】C 【解析】A、水溶液中解离出的阳离子全部都是氢离子的化合物叫做酸，水溶液中解离出的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱，酸与碱属于并列关系，说法错误； B、淀粉是糖类物质中的一种，二者属于包含关系，说法错误 C．含有氧元素的化合物属于含氧化合物，氧化物是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素，二者属于包含关系，说法正确； D．饱和溶液不一定是浓溶液，也可能是稀溶液，饱和溶液和浓溶液属于交叉关系，说法错误； 答案：C。 12．在给定条件下，下列选项所示的物质转化不能实现的是 A．CuFe B．PP2O5 C．CO2O2 D．NaOH溶液NaCl溶液 【答案】A 【解析】A、根据金属活动性铁＞铜，铜与硫酸亚铁不反应，不能实现物质转化，符合题意； B、红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，能实现物质转化，不符合题意； C、植物通过光合作用将二氧化碳和水转化为氧气，能实现物质转化，不符合题意； D、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，能实现物质转化，不符合题意。 故选：A。 13．为比较金属M与Fe、Zn的金属活动性强弱，实验小组设计了如图装置。待甲中充分反应后打开K1，使甲中溶液全部进入乙中，乙中无明显现象，打开K2使乙中溶液全部进入丙中，Zn片表面变黑（金属片均足量）。下列有关说法正确的是 A．甲中反应后得到黄色溶液 B．丙中反应后溶液质量增大 C．三种金属的活动性顺序为Zn>M>Fe D．将M片和Zn片互换位置仍能达到实验目的 【答案】B 【解析】A、甲中发生铁与稀盐酸的反应，生成氯化亚铁和氢气，溶液由无色变为浅绿色，说法错误； B、丙中发生锌与氯化亚铁反应生成铁和氯化锌，化学反应方程式为，可知65份质量的锌反应生成56份质量的铁，根据质量守恒定律可知，反应后溶液的质量增加，说法正确； C、乙中无明显现象，说明M与氯化亚铁不反应，则M的金属活动性比Fe小，故三种金属的活动性顺序为Zn>Fe>M，说法错误； D、将M片与Zn片互换位置，只能得到Zn>Fe、Zn>M的结论，并不能比较M与Fe的金属活动性，说法错误； 故选：B。 14．甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，如图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况。下列说法正确的是 A．图2试管中固体对应图1中的丙 B．t2℃时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等 C．t3℃时，将40g甲加入到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为80% D．将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，得到溶液的质量：丙>乙>甲 【答案】D 【解析】A、氢氧化钠固体溶于水放热，使温度升高，试管内的原来剩余的固体完全溶解，说明该物质的溶解度随着温度的升高而增大，图2试管中固体对应的不可能是图1中的丙，故A错误； B、选项说法没有指明饱和溶液的质量，则t2℃时甲、乙两饱和溶液中溶质质量不一定相等，故B错误； C、t3℃时，甲的溶解度为80g，将40g甲加入到50g水中，最多能溶解40g，所得溶液的溶质质量分数为：，故C错误； D、将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲、乙的溶解度减小，有晶体析出，t1℃时乙的溶解度大于甲，甲析出晶体的质量大于乙，丙的溶解度随温度的降低而增大，没有晶体析出，则得到溶液的质量：丙>乙>甲，故D正确。 故选：D。 15．18.30g CoC2O4•2H2O热分解的质量变化过程如图所示，其中600℃之前是隔绝空气加热，600℃之后是在空气中加热，三点的产物均为纯净物。下列说法不正确的是 A．A→B过程中失去的是结晶水 B．整个过程中，固体中钴元素的质量分数先增大后减小 C．B→C过程中发生的反应为：CoC2O4Co+2CO2↑ D．D点的化学式为Co3O4 【答案】D 【解析】A、18.30gCoC2O4•2H2O中结晶水的质量=18.30g××100%=3.6g，18.30g CoC2O4•2H2O中钴的质量=18.30g××100%=5.9g，从图像看出，A→B过程减少的质量=18.30g﹣14.70g=3.6g，所以A→B过程失去的是结晶水，选项正确； B、随着反应的进行，固体的质量先减小后增大，根据质量守恒定律，钴元素的质量不变，因此整个过程中，固体中钴元素的质量分数先增大后减小，选项正确； C、从B→C点CoC2O4受热分解，根据其中600℃之前是隔绝空气加热，600℃之后是在空气中加热，三点的产物均为纯净物，因此C点时，固体的质量恰好为5.9g，说明CoC2O4受热分解生成了钴单质，根据质量守恒定律，化学变化前后元素的种类、质量，原子的种类、个数不变，一个CoC2O4分子中含有2个碳原子和4个氧原子，因此生成气体为二氧化碳，其的质量为：14.70g﹣5.9g=8.8g，所以B→C的过程中CoC2O4受热分解的化学方程式为CoC2O4Co+2CO2↑，选项正确； D、从C→D点，是在空气中加热，钴被氧化，增加的质量为参加反应氧气的质量，即生成物中氧元素的质量=8.30g﹣5.9g=2.4g，设D点物质的化学式为CoxOy，可得：59x：16y=5.9g：2.4g，x：y=2：3，即D点物质的化学式为Co2O3，选项错误； 故选D。 二、非选择题（本大题包含5小题，共40分） 16．（7分）“福建舰”解缆启航，标志着我国航空母舰建设迈向新征程。 I.航母建造 （1）航母建造需使用纯铜、钢铁、钛合金等。 ①航母电缆用纯铜制作，主要利用铜的延展性和 性。 ②钢铁的硬度比纯铁 (填“大”或“小”)。 ③钛可由二氧化钛(TiO2)制得，TiO2中Ti的化合价为 。 II.能源供给 （2）航母动力由重油(含C8H18等多种成分)燃烧提供。C8H18分子中碳、氢原子个数比为 (填最简整数比)。 （3）通讯工具使用的锂电池，工作时能量转化的主要方式为 。 III.生命保障 （4）食物和淡水是重要的生活保障。 ①供给食物包含牛奶和青菜，其中主要为人体提供蛋白质的食品是 。 ②部分淡水可通过减小压强使水的沸点 (填“升高”或“降低”)，进而使水汽化、冷凝而获得。 【答案】（1）导电 大 +4 （2）4:9 （3）化学能转化为电能 （4）牛奶 降低 【解析】（1）①铜可以导电，航母电缆用纯铜制作，主要利用铜的延展性和导电性。 ②合金的硬度比纯金属的硬度大，钢铁的硬度比纯铁大。 ③钛可由二氧化钛(TiO2)制得，TiO2中氧元素的化合价为-2，设钛元素的化合价为x，化合物中各元素的正负化合价代数和为零，则，，故Ti的化合价为+4。 （2）C8H18分子中碳、氢原子个数比为。 （3）通讯工具使用的锂电池，工作时能量转化的主要方式为化学能转化为电能。 （4）①供给食物包含牛奶和青菜，牛奶富含蛋白质，青菜富含维生素，其中主要为人体提供蛋白质的食品是牛奶。 ②水的沸点随压强的减小而降低，则部分淡水可通过减小压强使水的沸点降低，进而使水汽化、冷凝而获得。 17．（6分）阅读下列科普短文，回答有关问题 化学电池 现代生活离不开化学电池。 材料一：生活中常见的化学电池——锌锰干电池。 锌锰电池的原理可以用化学方程式:Zn+2MnO2+2NH4Cl=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑+H2O表示。锌锰电池是一种一次性电池，锌锰电池对环境污染很严重，一节 5 号废电池可以污染数十立方米的水，使一平方米土地荒废。 材料二：燃料电池是很有发展前途的新的动力电源。 氢氧燃料电池就是其中一种，它和其他普通化学电池不大一样，需要连续向其供给反应物质，工作时，向氢电极供应氢气，同时向氧电极供应氧气，氢气和氧气在电极上的催化剂作用下生成水。 如果持续通氢气和氧气，可以持续产生电流。 氢氧燃料电池的主要特点是能量转换率较高（超过80%，普通燃烧能量转换率30%多），废弃物排放少，噪音低。 （1）氢氧燃料电池中H2在电源负极 （填“得到”或“失去”）了电子。 （2）锌锰干电池中碳棒具有 性，故在实验中可以作电池的电极。 （3）在锌锰干电池的反应材料中，属于氧化物的是 （写化学式）。 （4）氢氧燃料电池是通过燃料的燃烧反应设计的，它的反应方程式为 。 （5）氢氧燃料电池优于锌锰干电池的理由： （写出一条即可）。 【答案】（1）失去 （2）导电 （3）MnO2 （4） （5）废弃物不污染环境，可多次使用等（合理即可） 【解析】（1）在电源负极氢气转化为氢离子，氢离子带一个单位正电荷，所以氢气在电源负极失去电子。 （2）锌锰干电池中碳棒具有导电性，故在实验中可以作电池的电极。 （3）氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。二氧化锰是氧化物，化学式MnO2。 （4）氢气和氧气点燃生成水，所以化学方程式为。 （5）从文中可知，“锌锰电池是一种一次性电池，锌锰电池对环境污染很严重，一节5号废电池可以污染数十立方米的水，使一平方米土地荒废。”，“氢氧燃料电池的主要特点是能量转换率较高，废弃物排放少，噪音低。所以氢氧燃料电池优于锌锰干电池的理由有废弃物不污染环境，可多次使用等。 18．（9分）请结合下列实验室制取气体的常见装置回答相关问题。    【注：失重率=】 （1）写出图中有标号仪器的名称：① ，② 。 （2）实验室用石灰石与稀盐酸制取CO2，装置C与B比较，C的优点是 ，一般不用E装置收集CO2的原因 。（答一点即可） （3）实验室制得的二氧化碳气体中除了混有水蒸气外还含有 。通过饱和的碳酸氢钠溶液可以除去该气体杂质，化学方程式为 。 （4）块状电石（CaC2）遇水会发生剧烈反应，产生乙炔（C2H2）气体。实验室制取乙炔气体，选用的最佳发生装置是 （填字母），实验室用装置D收集乙炔气体，气体应从 （选填“a”或“b”）进入。 【答案】（1）酒精灯 锥形瓶 （2）可以控制反应的发生和停止 二氧化碳能溶于水 （3）氯化氢气体 （4）C b 【解析】（1）由图示可知，①：酒精灯，②：锥形瓶； （2）C带有活塞开关和多孔隔板，关闭活塞开关内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体输出,气压减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，可以通过这样的方法控制反应的开始和结束，排水法收集气体要求气体不溶于水，或者溶解度比较小，不与水反应，而二氧化碳能溶于水，与水反应； （3）实验室制取二氧化碳需要用到盐酸，而盐酸易挥发，所以制得的二氧化碳气体中除了混有水蒸气外还含有氯化氢气体，通过饱和的碳酸氢钠溶液可以除去该气体杂质，二者反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，所以化学方程式为； （4）反应物为固液混合物，不需要加热，C能够控制反应的发生与停止，故选C为发生装置，乙炔难溶于水，且密度比水小，故从短口b进气。 19．（7分）某品牌平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质）。以此为原料进行资源回收，可得到重要的稀土化合物氢氧化铈［Ce（OH）4］以及七水合硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）。其工艺流程如图： 已知：Ⅰ、SiO2与CO2化学性质相似，也能与NaOH等碱溶液反应，生成的含钠化合物可溶于水： Ⅱ、CeO2（二氧化铈）难溶于稀硫酸，但在酸性环境下，加入H2O2溶液，会发生如下反应：2CeO2+H2O2+3H2SO4=2Ce2（SO4）3+4H2O+O2↑； Ⅲ、铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁。 （1）操作①的名称是 。 （2）为提高步骤①的反应速率，可采取的具体措施有 。（写一条即可） （3）第②步加入过量稀硫酸的目的是 。 （4）检验滤渣B已洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液， （写出操作和现象），则滤渣已洗涤干净。 （5）步骤④中发生的反应属于 （填基本反应类型）。 （6）步骤⑥中有多个反应，请写出任意一条相关的化学方程式为 。 【答案】（1）过滤 （2）搅拌 （3）除去滤渣A中的氧化铁 （4）滴加过量氢氧化钠溶液，无沉淀产生 （5）复分解反应 （6） 【解析】（1）操作①是实现固液分离的操作，应为过滤操作； （2）为了提高步骤①的反应速率可以进行搅拌操作，使废玻璃粉末与氢氧化钠溶液充分接触； （3）根据题目信息可知，稀硫酸能与废渣中的氧化铁发生复分解反应，步骤②要分离出二氧化铈固体，因此过量稀硫酸的目的是使氧化铁反应完全，除去滤渣A中的氧化铁； （4）在进行步骤②的分离操作前，溶液中的溶质是稀硫酸和硫酸铁，因此若要判断滤渣B是否洗涤完全，需要取最后一次洗涤液，滴加过量氢氧化钠溶液，当观察到无沉淀产生时，证明已洗涤干净； （5）根据题目信息可知，二氧化铈会与过氧化氢、硫酸反应生成Ce2（SO4）3，Ce2（SO4）3属于盐，在步骤④中与氢氧化钠反应生成新碱和新盐，因此该反应属于复分解反应； （6）由上述题目可知滤液B中的溶质包括氧化铁和稀硫酸，因此加入铁，会发生铁和硫酸，铁和硫酸铁两个反应，其中铁和硫酸反应的化学方程式为：。 20．（11分）兴趣小组同学对饱和氢氧化钙溶液通电情况进行探究。 （一）初步探究 如图1所示，闭合开关，观察到灯泡发光。一段时间后，电极附近产生气泡并出现白色浑浊，溶液的温度由24℃变为28℃。 （1）灯泡能发光是因为石灰水中存在自由移动的 （填写离子符号）和OH－。 （2）此条件下产生气泡的原理与电解水相同，则产生的气体体积大小：正极 （选填“大于”、“等于”或“小于”）负极。 （二）深入探究 同学们对白色浑浊液展开进一步探究。 【猜想假设】 （3）甲同学认为可能析出氢氧化钙固体，原因可能是 。 （4）乙同学认为可能生成了碳酸钙，原因可能是石墨电极中的碳与电解生成的气体反应，生成的气体使石灰水变浑浊，若该假设成立，则石灰水变浑浊的化学方程式为 。 【实验探究】 将烧杯中浑浊液倒入密封的三颈烧瓶中进行数字化实验。如图2所示，连接好装置，先开启测量二氧化碳含量的数据传感器，然后用注射器注入足量的稀盐酸，数字化实验装置及所测量到的二氧化碳体积分数变化情况如图3所示。 （5）图3曲线开始时段的CO2体积分数明显下降，可能的原因 。 （6）通过对图3的图像分析可知白色浑浊液中存在 （除水外）。 （三）迁移拓展 （7）在电解水时，在蒸馏水中常加入一定量的NaOH，它仅仅起到增加水的导电性的作用，若在96g蒸馏水中加入2g NaOH进行电解，负极得到2g气体时，停止实验，溶液中无固体析出，计算此时剩余溶液中NaOH的质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1）Ca2+ （2）小于 （3）温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙固体析出 （4） （5）溶液中的氢氧化钙与空气中的二氧化碳发生了反应 （6）碳酸钙、氢氧化钙 （7）在电解水实验中，“正氧负氢”，负极得到2g气体，说明生成氢气的质量为2g 解：设电解水过程中，参加反应的水的质量为x    x=18g 故剩余溶液中氢氧化钠的质量分数为： 答：剩余溶液中NaOH的质量分数为2.5% 【解析】（1）石灰水是氢氧化钙溶液，石灰水中存在自由移动的Ca2+和OH-，能导电，故灯泡能发光； （2）在电解水实验中“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，此条件下产生气泡的原理与电解水相同，则产生的气体体积大小：正极小于负极； （3）由题干信息可知，溶液的温度由24℃变为28℃，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，故氢氧化钙固体析出； （4）由以上分析可知，此条件下产生气泡的原理与电解水相同，即生成了氢气和氧气，则碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为：； （5）图3曲线开始时段的CO2体积分数明显下降，可能的原因是：溶液中含氢氧化钙，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，消耗了空气中的二氧化碳； （6）由图3可知，一开始二氧化碳的体积分数减少，说明含氢氧化钙，空气中的二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，消耗了二氧化碳，故二氧化碳的体积分数减小，注入足量稀盐酸，碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故二氧化碳的体积分数增大，说明含碳酸钙，则白色浑浊液中存在碳酸钙、氢氧化钙； （7）见答案。 ( 5 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$