17.化学·2020年普通高中学业水平等级考试(山东卷)-【名校强基卷】2020-2024年5年高考化学真题汇编

绝密★启用前 2020 年普通高中学业水平等级考试山东卷 化 学 本试卷分满分100分,考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 C1-35.5 Fe-56 一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题目要求 密 1.实验室中下列做法错误的是 。_ ) A.用冷水贮存白磁 B.用浓疏酸干燥二氧化磕 C. 用酒精灯直接加热蒸发III D. 用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧 封 2.下列叙述不涉及氧化还原反应的是 _. A.谷物发酿造食醋 B.小苏打用作食品膨松剂 线 C.含氢消毒剂用于环境消毒 D. 大气中NO。参与酸雨形成 3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,基态X原子的电子总数是其最高能级电子 数的2倍,Z可与X形成淡黄色化合物乙.X。,Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是 ,E ( _ A.第一电离能:W>X>Y>Z B.简单离子的还原性:Y>X>W C.简单离子的半径:WXYZ D.氢化物水溶液的酸性:YW 4.下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是 -_ A.键能C-C>Si-Si、C-H>Si-H,因此C.H.稳定性大于Si。H 我 B.立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体,因此具有很高的硬度 C.SiH.中Si的化合价为十4,CH.中C的化合价为一4,因此SiH.还原性小于CH D.Si原子间难形成双键而C原子间可以,是因为Si的原子半径大于C,难形成p-px键 5.利用下列装置(夹持装置略)进行实验,能达到实验目的的是 _ _ 、澳混合液 干燥的MgCl.6H0 NallCO. 班 。 .Cnso: 无水caCl * 过N 丙 A.用甲装置制备并收集CO B.用乙装置制备澳笨并验证有HBr产生 C.用丙装置制备无水MgCl. D. 用丁装置在铁上铜 6.从中草药中提取的calebinA(结构简式如下)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebinA 的说法错误的是 ( ) ##0 ,0 2020·山东卷 第1页(共8页) A.可与FeCl,溶液发生显色反应 B.其酸性水解的产物均可与Na。CO.溶液反应 C.笨环上氢原子发生氢代时,一氢代物有6种 D.1mol该分子最多与8molH。发生加成反应 7. B.N。H.(无机笨)的结构与本类似,也有大x键。下列关于B.N。H.的说法错误的是 _ A.其熔点主要取决于所含化学键的键能 B.形成大n键的电子全部由N提供 C.分子中B和N的杂化方式相同 D.分子中所有原子共平面 8.实验室分离Fe和A1^{}的流程如下; 乙酸 浓盐 水 ro*A→酸化一→、分→反→Fe 蓝 已知Fe* 在浓盐酸中生成黄色配离子[FeCl.],该配离子在乙献(Et。0.沸点34.6C)中生成 缔合物Et。O·H ·[FeCL.]。下列说法错误的是 ( ) A.萃取振荡时,分液漏斗下口应倾斜向下 B.分液时,应先将下层液体由分液漏斗下口放出 C.分液后水相为无色,说明已达到分离目的 D.蒸时选用直形冷凝管 9.以菱矿(主要成分为MgCO.,含少量SiO。、Fe。O.和A1.O.)为原料制备高纯秒的工艺流程 如下: &化 候矿→爆→轻粉→→浸甫液→一&化→般→高纯的 _ 已知浸出时产生的废淹中有SiO。、Fe(OH)。和A1(OH)。。下列说法错误的是 ) A.浸出的反应为MgO+2NHCl-MgCl。+2NH。+H.C B.浸出和沉钱的操作均应在较高温度下进行 C.流程中可循环使用的物质有NH。、NH.C1 D.分离Mg与A1^{}、Fe”是利用了它们氢氧化物K。的不同 10. 微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置,利用微生物处理有机废水获得电能,同时可实 现海水淡化。现以NaC1溶液模拟海水,采用惰性电极,用下图装置处理有机废水(以含 CH。COO的溶液为例)。下列说法错误的是 ) 隔1 隔2 -__- CHCOO- )__ 0二 酸性 水液 2020·山东卷 第2页(共8页) A.负极反应为CHCOO+2HO-8e--2CO。+7H B.隔膜1为阳离子交换膜,隔膜2为阴离子交换膜 C. 当电路中转移1mol电子时,模拟海水理论上除盐58.5g D.电池工作一段时间后,正、负极产生气体的物质的量之比为2:1 二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部 选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分 11.下列操作不能达到实验目的的是 _ 目的 操作 A 除去笨中少量的笨酬 加入适量NaOH溶液,振荡、静置、分液 将盐酸与NaHCO。混合产生的气体直接通 B 证明酸性:碳酸>本酬 人笨酬纳溶液 除去减式滴定管胶管内的 C 将尖嘴垂直向下,挤压胶管内玻璃球将气泡 气泡 排出 配制用于检验醛基的氢氧 向试管中加入2mL10%NaOH溶液,再滴 D 化铜悬浊液 加数滴2%CuSO.溶液,振荡 12.a-氧基丙 酸异丁可用作医用胶,其结构简式如下。下列关于a-氢基丙 酸异丁的说法 错误的是 ( ) # A.其分子式为CH.NO B.分子中的碳原子有3种杂化方式 C.分子中可能共平面的碳原子最多为6个 D.其任一含笨环的同分异构体中至少有4种不同化学环境的氢原子 13.采用惰性电极,以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如下图所示。忽略温 一_ 度变化的影响,下列说法错误的是 ) 10 HD && A.阳极反应为2HO-4e--4H十O。 B.电解一段时间后,阳极室的pH未变 C.电解过程中,H由a极区向b极区迁移 D.电解一段时间后,a极生成的O。与b极反应的O。等量 2020·山东卷 第3页(共8页) 14.1,3-丁二 与HBr发生加成反应分两步:第一步H 进攻1,3-丁二 生成碳正离子 如下图所示。已知在0C和40C时,1,2-加成产物与1,4-加成产物的比例分别为70:30和 ( 15:85。下列说法正确的是 ) _H CHCHCH ,Br CH-CH-CH-CH (1.2-i加成*物) .Hf -CII:CIB:CI-CII -CH:CH-CHCH-Br (1.4-加成物 反应过程 A.1,4-加成产物比1,2-加成产物稳定 B.与0C相比,40C时1,3-丁二炀的转化率增大 C.从0C升至40C,1,2-加成正反应速率增大,1,4-加成正反应速率减小 D.从0C升至40C,1,2-加成正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度 15.25C时,某混合溶液中c(CH.COOH)+c(CH.COO)=0.1mol·L,lgc(CH.COOH)lg (CH.COO)、lgc(H)和lgc(OH)随pH变化的关系如下图所示。K。为CH.COOH的电 离常数,下列说法正确的是 ) (){ 101214 A.O点时,c(CHCOOH)一c(CH.COO) B.N点时,pH--1gK 0.1c(H) C.该体系中,c(CHCOOH)一 -mol·L-1 K十c(H) D.pH由7到14的变化过程中,CH.COO的水解程度始终增大 三、非选择题(本题共5小题,共60分) 16.(12分)用软矿(主要成分为MnO.,含少量FeO、A1.O.)和BaS制备高纯MnCO。的工艺 流程如下: i化 软矿粉 →反应→过滤→蒸发→结晶→过滤→干燥→氛气化 疏酸酸解 _泣! ①试X 1②水 "酸气。 ,氛水 过滤→净化压滤→碳化→过滤一洗一→干燥→高纯碳酸 _ II 2020·山东卷 第4页(共8页) 已知;MnO。是一种两性氧化物;25C时相关物质的K。见下表。 Fe(OH)。 Fe(OH)。 A1(OH)。 物质 Mn(OH)。 K 1×10-16.3 1×10-38.6 1X10-3.3 1X10-12.7 回答下列问题: (1)软矿预先粉碎的目的是 ,MnO。与BaS溶液反应转化为MnO的化学 方程式为 (2)保持BaS投料量不变,随MnO。与BaS投料比增大,S的量达到最大值后无明显变化,而 Ba(OH)。的量达到最大值后会减小,减小的原因是 (3)滤液I可循环使用,应当将其导入到 操作中(填操作单元的名称)。 (4)净化时需先加入的试剂X为 (填化学式),再使用氛水调溶液的pH,则pH的理 论最小值为 (当溶液中某离子浓度c1.0×10mol·L时,可认为该离子沉淀完 全)。 (5)碳化过程中发生反应的离子方程式为 17.(12分)CdSnAs。是一种高迁移率的新型热电材料,回答下列问题; (1)Sn为IVA族元素,单质Sn与干燥Cl。反应生成SnCL.。常温常压下SnCl。为无色液体, SnCl空间构型为 ,其固体的晶体类型为 (2)NH、PH、AsH。的沸点由高到低的顺序为 (填化学式,下同),还原性由强到弱 的顺序为 ,键角由大到小的顺序为 (3)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过鳌合配位成环而形成的配合物为 整合物。一种Cd^{配合物的结构如下图所示,1mol该配合物中通过鳌合作用形成的配位键 mol,该整合物中N的杂化方式有 种。 O/ 0-N -NO (4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子的分数坐 标。四方晶系CdSnAs。的晶胞结构如下图所示,晶胞校边夹角均为90{},晶胞中部分原子的 分数坐标如下表所示 2020·山东卷 第5页(共8页) 坐标 原子 y #, 2a pm Cd 0 0 0 Sn 0 0 0.5 0.25 0. 25 As a pm 0.125 apm 一个晶胞中有 个Sn,找出距离Cd(0,0,0)最近的Sn (用分数坐标表示)。 CdSnAs。晶体中与单个Sn键合的As有 个。 18.(12分)探究CH.OH合成反应化学平衡的影响因素,有利于提高CH.OH的产率。以CO。 H.为原料合成CHOH涉及的主要反应如下 I.CO(g)+3H(g)-CHOH(g)+HO(g) △H.=-49.5kJ·mol II.CO(g)+2H(g)CHOH(g) △H--90.4kJ·mol-1 III.CO(g)+H(g)-CO(g)+HO(g)△H 回答下列问题: (1)△H一 kJ.mol。 (2)一定条件下,向体积为VL的恒容密闭容器中通入1molCO。和3molH。发生上述反应 达到平衡时,容器中CH.OH(g)为amol,CO为bmol,此时H.O(g)的浓度为 mol. L(用含a、、V的代数式表示,下同),反应II的平衡常数为 (3)不同压强下,按照n(CO。):n(H。)一1:3投料,实验测定CO。的平衡转化率和CH.OH 的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。 温度 温 →升温 ☆ →开温 乙 n(CO-)-n(CO)*×100% 已知:CO。的平衡转化率 n(CO)初始 (CHOH)崔X100% CH.OH的平衡产率一 n(CO)始 其中纵坐标表示CO。平衡转化率的是图 (填“甲”或“乙”);压强、、。由大到小 的顺序为 ;图乙中T温度时,三条曲线几乎交于一点的原因是 (4)为同时提高CO。的平衡转化率和CH.OH的平衡产率,应选择的反应条件为 (填 标号)。 A.低温、高压 B.高温,低压 C.低温、低压 D.高温、高压 2020·山东卷 第6页(共8页) 19.(12分)化合物F是合成叫噪-2-铜类药物的一种中间体,其合成路线如下; Ct 。 ①醇钩 ①OH,△ sOCl. NH. →B(CHCCHCOC。H) ①NaNH/NH.(1) A C →H ②HO ②HO △ ②HO (CH.NO) 0 0 0 已知:I.RCH.COR ①醇 ②H0 RCH.CCHCOR' -_ C- 0 C- sOCl. R'NH. II. RCOH →RCCl RCNHR' . III.Ar-X+CH. ①NaNH./NH.( →Ar-CH ②HO Z Ar为芳基;X=Cl.Br:Z或Z'=COR,CONHR,COOR等。 回答下列问题: (1)实验室制备A的化学方程式为 提高A产率的方法是 ;A的某同分异构体只有一种化学环境的碳原子,其结构简式 为 (2)C-→D的反应类型为 ;E中含氧官能团的名称为 (3)C的结构简式为 ,F的结构简式为 COOC.H. (4)Br和 -NH 的反应与Br。和本酸的反应类似,以 -NH 和CH。 COCl COOCH Br 为原料合成 -0 ,写出能获得更多目标产物的较优合成路线(其他试剂任选) Br 20.(12分)某同学利用C1。氧化K。MnO.制备KMnO.的装置如下图所示(夹持装置略) ,浓盐酸 白粉 K-MrD.. 浓强溶液 B C 2020·山东卷 第7页(共8页) 已知:酸钾(KMnO.)在浓强碱溶液中可稳定存在,碱性减弱时易发生反应:3MnO}+ 2H.O-2MnO+MnO.+4OH 回答下列问题 (1)装置A中a的作用是 ;装置C中的试剂为 ;装置A中制备Cl.的化学方 程式为 (2)上述装置存在一处缺陷,会导致KMnO.产率降低,改进的方法是 (3)KMnO.常作氧化还原滴定的氧化剂,滴定时应将KMnO.溶液加人 (填“酸式” 或“碱式”)滴定管中;在规格为50.00mL的滴定管中,若KMnO.溶液起始读数为15.00 mL,此时滴定管中KMnO. 溶液的实际体积为 (填标号)。 A. 15.00mL B.35.00mL. C.大于35.00mL D.小于15.00mL. (4)某FeCO.·2HO样品中可能含有的杂质为Fe(CO.)、H.C.O·2H.O,采用KMnO 滴定法测定该样品的组成,实验步骤如下. I.称取ng样品于锥形瓶中,加入稀H.SO.溶解,水浴加热至75C。用cmol·L的KM nO. 溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色,消耗KMnO.溶液V.mL。 II.向上述溶液中加入适量还原剂将Fe”完全还原为Fe②,加入稀H。SO.酸化后,在75C 继续用KMnO.溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色,又消耗KMnO. 溶液V。mL。 样品中所含H.C.O·2H.O(M=126g·mol )的质量分数表达式为 下列关于样品组成分析的说法,正确的是 (填标号)。 C.若步骤I中滴人KMnO.溶液不足,则测得样品中Fe元素含量偏低 D.若所用KMnO. 溶液实际浓度偏低,则测得样品中Fe元素含量偏高 2020·山东卷 第8页(共8页)(6) Ch c-cucraowu cion 7.A由于BN3H6为分子品体，其熔点的高低取决于分子 光照 间作用力的大小，A错误：由于N原子存在孤电子对，B原 u 子的最外层电子全部参与成键，所以分子中的大开键的电 u 子全部由N原子提供，B正确：该分子中B和N均形成三 EC-CH.COOH CCH 个。键，杂化方式均为s即杂化，C正确：由于该分子结构 与苯类似，苯分子中所有原子共平面，所以该分子中所有 L 原子共平面，D正确。 (CILCOLO CH,COONa 8.A萃取振荡时，分液漏斗下口略朝上，倾斜振荡，A错误： △ 分液时下层液体先从下口流出，上层液体从上口倒出，B正 1100C 确：分液时水相为无色，则水相中不存在配离子[FCl,], F 说明已达到分离的目的，C正确：蒸馏时采用直形冷凝管， 可以使的分顺利流出，D正确。 2020年普通高中学业水平等级考试 9.B氯化铵溶液为酸性溶液，氧化钱可以溶解在其中，A正 (山东卷) 确：浸出镁可以在较高温度下进行，有利于氨气的递出，但 1.D白降易自燃，冷水温度较低，保存在冷水中可以隔绝氧 是沉铁时不能采用较高温度，因为温度高氨气会挥发，不 气，且不能达到白磷的着火，点，A正确：浓硫酸具有吸水性 利于反应的发生，B错误：由流程图可以看出循环的物质有 且和二氧化硫不反应，可以千燥二氧化硫，B正确：蒸发皿、 氨气和氯化铵，C正确：由于镁离子、铁离子和铝离子的氢 试管等接触面积小，可以直接加热，C正确：金属钾等活泼 氧化物的Kp不同，可以通过调节pH达到分离的目的， 金属可以在二氧化碳中燃烧，所以不能用二氧化碳灭火器 D正确。 扑灭金属钾的燃烧，D错误， 10.B由图可以看出a电极CH:COO转化为CO2,发生氧 2,B谷物的主要成分为淀粉，食醋的主要成分为乙酸，酿制 化反应，为原电池的负极，电极反应式为CH:CO) 过程中有氧化还原反应的发生，A不符合题意：小苏打的 8C十2H2O—2CO2↑十7H+,A正确：该装置可以淡 成分为碳酸氢钠，用作食品膨松剂的原理是碳酸氢钠受热 化海水，氯离子向负极移动，隔膜1为阴离子交换膜，隔 分解产生二氧化碳，为复分解反应，B符合题意：含氯消毒 膜2为阳离子交换膜，B错误：当电路中转移1mol电子 剂用于环境消毒是利用了其氧化性，涉及氧化还原反应， 时，有1mol钠离子和1mol氯离子分别向对应的电极移 C不符合题意：二氧化氯参与酸雨的形成是二氧化氨自身 动，即海水中减少氯化钠58.5g,C正确：b电极为正极， 的氧化还原反应，D不符合题意。 电极反应式为2H十2e一H2◆，由电子转移守恒和 3.CX、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，由 电极反应式可知正、负极产生的气体的物质的量之比为 基态X的电子总数为其最高能层电子数的2倍，可知X为 21,D正确。 O,由Z可与X形成淡黄色的化合物Z2X2,可知Z2X2为11，BC苯酚和氢氧化纳反应生成的苯酚钠可溶于水，但苯 NH2O2,Z为Na,Y和W的最外层电子数相同，且为主族 不溶于水，可以采用分液的方法分离，A正确：由于盐酸 元素，可知Y为F,W为C。同周期从左到右，第一电离能 具有挥发性，产生的二氧化碳中可能混有氯化氯，氟化氢 呈增大的趋势，同主族从上到下，第一电离能逐渐减小，则 可与苯酚钠反应出现浑浊，B错误；除去碱式滴定管胶管 第一电离能的顺序为F>O>Na,F>CI>Na,A错误：非 内的气泡时应孩将胶管向上弯曲，用力挤压玻璃球，使溶 金篇性：F>O>C1,则简单离子的还原性：C1>O2-> 液从尖嘴流出，以排出气泡，C错误：制备检验醛基的Cu F一，B错误：电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同 ()H)2悉浊液的关键是碱液要过量，D正确。 时，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子的半径：C1 12.C由该有机物的结构简式可知，其分子式为CgH >O->F->Na十，C正确；HF水溶液为弱酸性，HCI水 NO2,A正确：一CH3上的C为sp杂化，碳碳双键上的 溶液为强酸性，D错误。 碳原子采用sp2杂化，一CN上的碳原子采用sp杂化， 4.C键能越大物质越稳定，所以C2H:的稳定性大于 B正确：分子中共平面的碳原子最多有7个，C错误：根据 Si2H6,A正确：SiC和金刚石均为共价品体，为立体网状结 其芳香族同分异构体的结构可知，D正确。 构，硬度很大，B正确：由于SH中H显一1价，易失电13.D由题可知，以去离子水和氧气为原料，产生氧气的一 子，所以SH1的还原性更强，C错误：由于Si的原子半径 极为阳极，电极反应式为2H2O一4e一4H++O2↑， 大于C,所以Si与Si之间难以肩并肩重叠形成p一pr能， A正确：质子通过质子交换膜移动至阴极，即由极区向 D正确。 b极区移动，所以电解一段时间后，阳极室的H不变， 5.C由于二氧化碳的密度比空气的大，所以不能用向下排 B,C正确：b极的电极反应式为O2十2e十4H+ 气法收集，A错误：由于该反应为放热反应，液决具有挥发 2H2()2,根据电子守恒可知两极消耗和产生的氧气量不 性，导入硝酸银溶液中的气体混有挥发出的澳蒸气，也会 相等，D错误。 与AgNO方溶液反应生成沉淀，不能证明有澳化氢生成，14.AD物质的能量越低越稳定，由图可以看出1,4加成产 B错误：由于镁离子能发生水解反应，为了抑制其水解，需 物的能量更低，更稳定，A正确：由图可以看出该反应为 在氯化氢的气流中加热晶体制备无水氯化钱，C正确：铁 放热反应，温度升高平衡向左移动，反应物的转化率降 上镀钢雾要铁作阴极，铜作阳极，D错误。 低，即40℃的转化率更低，B错误：温度升高反应速率加 .D由calebin A的结构简式可以看出calebin A中存在酚 快，两个反应的速率都加快，C错误：由于温度升高平衡逆 羟基，逼到氯化铁溶液显示紫色，A正确：calebin A的酸性 向移动，所以正反应速率增大的程度小于逆反应速率增 水解产物中分别舍有羧基和酚羟基，均可以与碳酸纳溶液 大的程度，D正确。 反应，B正确：由于calebin A的苯环结构不对称，苯环上共15，BCO点时，pH=7,c(H+)=c(OH-),A错误：N点时 有6种不同化学环境的氢原子，所以一氟取代产物共有 醋酸根离子的浓度等于醋酸分子的浓度，根据K。= 6种，C正确：羰基也可与H2发生加成反应，故1ol该物 c(CH COO-)·c(Ht) ,可知pH=一IgK。,B正确：由 质最多可以与9molH2发生加成反应，D错误. c(CHCOOH) 化学答案-50 K。= <(CHcoo-)(CHscoo)+ 答案：(12分)(1)正四面体形分子晶体 c e(CHsCOOH) (2)NH3、AsH3、PH3AsHs、PHs、NHs NH3、 (CH:COOH)=0.1mol·L.1得c(CHsCOOH)= PHg、AsHg 0.1c(H+) K+cH)mol,L,C正确：pH由7到14的过程中 (3)61 (4)4(0.5.0,0.25)、(0.5.0.5.0)4 OH先与CH:COOH反应生成CH2COO,使得 18.解析：(1)根据盖斯定律可知，反应一反应Ⅱ可得反应 CH3CO)O十H2O=CH3COOH+OH平衡正向移 Ⅲ，则△H3=△H1一△H2=+40.9kJ·mol-1。(2)根据 动，当CH3CO)H反应完，pH继续增大，c((OH)增大， 反应I、Ⅱ和反应Ⅲ可知甲醇与C)的物质的量之和与 平衡逆向移动，所以酷酸根离子的水解程度先增大后减 H2O的物质的量相同，即水的物质的量为(a十b)mol, 小，D错误。 He0的浓度为岁m0l·L。,根据反应1和反度Ⅲ可 16.解析：(1)软猛矿预先粉碎的目的是增大反应物的接触面 知，反应消耗H2的物质的量为(3a十b)mol,则平衡时H 积，使反应更充分，提高反应速率。MnO2和BaS发生氧 化还原反应有MO生成，根据电子守恒和原子守恒可 的物质的量为(3一3a一b)mol,消耗CO2的物质的量为(a 十b)mol,则平衡时C02的物质的量为(1一a一b)mol,生 得，反应的化学方程式为MnO2+BaS十H2O一Ba 成CO的物质的量为bmol,则反应Ⅲ的K (OH)2十MnO十S。(2)MnO2是两性氧化物，保持BaS c(CO)·c(H2O) b(a十b) 的授料量不变，增加二氧化锰的量，当Ba(OH)2的量达 到最大值后，过量的MnO2会与Ba(OH)2反应，从而使 c(C0)·c(H2)-1-u-b)(3-3a-b。(3)反应1和 反应Ⅱ为放热反应，温度升高平衡逆向移动，反应Ⅲ为吸 Ba(OH)2的量减小。(3)滤液I中含Ba(OH)2,BaS,应 热反应，温度升高平衡正向移动，二氧化碳的转化率增 将其导入蒸发操作继续结晶，得到B组(()H)?和纯净的 大，升高温度CO2的平衡转化率先减小后增大，则图乙的 BaS溶液。(4)净化过程中需将溶液中的Fe2+氧化为 纵坐标代表二氧化碳的转化率：温度一定，压强增大平衡 Fe+,使之更容易沉淀生成Fe(OH)3,所以需要加入双 向正反应方向移动，二氧化碳的转化率增大，即1>p2> 氧水。净化的目的是使Fe3+和AB+沉淀完全，K知[Al p,图乙中三条曲线交于一点的原因是在T1时，反应以 (0H)3]=1×10-2.8,K[Fe(OH)a]=1×10-8.,当 反应Ⅲ为主，反应Ⅲ是反应前后气体分子数不变的反应， AI(OH)3沉淀完全时，Fe(OH)3已沉淀完全，Kp[A 压强改变平衡不移动。(4)根据图甲、乙可知要提高二氧 (OH)3]=c(A13+)·c3(OH厂)，则c(OH厂) 化碳的转化率和甲醇的产率需高压、低温，故选A。 1×10-3z,a V1X10可mo/L=1×101mol/L,c(Ht)= 答案：(12分)(1)十40.9 (2)4+6 b(a+b) L.0×10-14 V (1-4-b)(3-3a-b) 1X109.Tmol/1.=1X109mol/L,pH最小值为4.9. (3)乙p1,p2、P?T1时以反应Ⅲ为主，反应Ⅲ前后气 (5)由题干可知碳化过程的反应物为碳酸氢袋、氨水和硫 体分子数相等，压强改变对平衡没有影响 酸锰，生成物为碳酸锰，硫酸铵和水，反应的离子方程式 (4)A 为Mn++HCO+NH3·H2O-MnCO3￥+NH 19,解析：A发生已知信息反应I生成B,结合B的结构可知， +H>O. A为乙酸乙酯，实验室制备乙酸乙酯的反应为 答案：(12分)(1)增大接触面积，充分反应，提高反应速率 浓硫酸 CH COOH+CHCH-OH CH3COOC2H3+ MnO2+BaS+H2O-Ba(OH)2+MnO+S △ (2)过量的MnO2消耗了产生的Ba(OH)2 H2O,由于该反应为可递反应，提高A的产幸的方法为及 (3)蒸发 时把产物蒸出，或者增大乙醇或者乙酸的用量；A的同分 (4)H2)2 4.9 异构体中只有一种化学环境的碳原子，说明其结构对称， (5)Mn2++HCO5+NH3·H2O-MnCO3￥+NHi 其结构简式为0 0。(2)B发生水解反应生成C.C为 +HO 17.解析：(1)SmCl中Sn的价层电子对数为4，无孤对电子， Sn采用sp杂化，空间构型为正四面体形。常温常压下 CH,CCH2COOH,C→E发生信息反应Ⅱ，则D为 SC为无色液体，说明其熔，点低，为分子品体。 0 (2)NH、PH3、AsH3的结构相似，相对分子质量越大沸 点越高，但氯分子之间可以形成氢键，导致NH的沸点 CH:CCH2CCI,E为 NH-C-CHCCH. 升高，所以沸点由高到低的顺序为NH3、AsH3、PHa:元 C→D的反应为取代反应，E中含氧官能团的名称为碳 素的非金属性越强，对应离子的还原性越弱，三者的还原 基和酰胺基。(3)根据(2)分析，C的结构简式为 性由强到弱的顺序为AsHg、PH:,NH3:三者结构相似， 同主族由上到下原子半径依次增大，成键电子对之间的 斥力减小，孤电子对对成键电子对的斥力增大，导致键角 CH,CCH2C()()H,E→F发生信息反应Ⅲ，可知F的 减小，三者键角由大到小的顺序为NHa>PH>AsH3。 (3)由图可以看出1mol该配合物中通过整合作用形成的 结构 (4)由于Br2和 NH2的反应 配位键为6mol,该螫合物中的N原子的杂化类型只有 p2一种。（④）由品隐结构可看出5如的原子数为2×6十 OH 4 ×4=4,距离Cd(0,0,0)最近的Sn在晶胞的底面和侧 与Br2和苯酚的反应类似， 与Br2的反应为 面，坐标为(0.5,0.5,0)和(0.5,0,0.25)的位置。CdS nAs2晶体中和单个Sn键合的As有4个 化学答案-51