15.化学·2021年普通高中学业水平等级考试(山东卷)-【名校强基卷】2020-2024年5年高考化学真题汇编

绝密★启用前 2021年普通高中学业水平等级考试（山东卷） 化 学 倒 本试卷分满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14O一16F-19C1一35.5 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 密 1.有利于实现“碳达峰、碳中和”的是 A.风能发电 B.粮食酿酒 C.燃煤脱硫 D.石油裂化 封 2.下列物质应用错误的是 A.石墨用作润滑剂 B.氧化钙用作食品干燥剂 线 C.聚乙炔用作绝缘材料 D.乙二醇溶液用作汽车防冻液 3.关于下列仪器使用的说法错误的是 内 ② 3) 不 A.①、④不可加热 B.②、④不可用作反应容器 C.③、⑤可用于物质分离 D.②、④、⑤使用前需检漏 中 4.X、Y为第三周期元素，Y最高正价与最低负价的代数和为6、二者形成的一种化合物能以 准 [XY,][XY。]的形式存在。下列说法错误的是 A.原子半径：X>Y B.简单氢化物的还原性：X>Y C.同周期元素形成的单质中Y氧化性最强 D.同周期中第一电离能小于X的元素有4种 5.下列由实验现象所得结论错误的是 ( A.向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明HSO3具有氧化性 前 题 B.向酸性KMnO,溶液中加入FeO,粉末，紫色褪去，证明FeO,中含Fe(Ⅱ) C.向浓HNO。中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO反应生成NO D.向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应 6.X、Y均为短周期金属元素。同温同压下，0.1molX的单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积 为V1L:0.1molY的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2L。下列说法错误的是 部 AX,Y生成H的物质的量之比一定为号 BXY消耗酸的物质的量之比一定为 C.产物中XY化合价之比一定为了 一定能确定产物中X,Y的化合价 D.由V2 2021·山东卷第1页（共8页） 7.某同学进行蔗糖水解实验，并检验产物中的醛基，操作如下： 向试管I中加入1mL20%蔗糖溶液，加入3滴稀硫酸，水浴加热5分钟。打开盛有10% NaOH溶液的试剂瓶，将玻璃瓶塞倒放，取1mL溶液加入试管Ⅱ，盖紧瓶塞；向试管Ⅱ中加入 5滴2%CuSO,溶液。将试管Ⅱ中反应液加入试管I,用酒精灯加热试管I并观察现象。实 验中存在的错误有几处？ () A.1 B.2 C.3 D.4 8.工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是( S02吸收一→结品→湿料气流干樑→NHS0, 中利 (pH=8) 一母波 纯碱、水 A.吸收过程中有气体生成 B.结晶后母液中含有NaHCO C.气流干燥湿料时温度不宜过高 D.中和后溶液中含Na,S)和NaHCO 9.关于CHOH、N2H,和(CH)2NNH2的结构与性质，下列说法错误的是 A.CHOH为极性分子 B.NH,空间结构为平面形 C.NH,的沸点高于(CH),NNH D.CHOH和(CH)2NNH2中C、O、N杂化方式均相同 10.以KOH溶液为离子导体，分别组成CHOH一O2、N,H,一O2、(CH)2NNH2一O2清洁燃料 电池。下列说法正确的是 ( A.放电过程中，K均向负极移动 B.放电过程中，KOH物质的量均减小 C.消耗等质量燃料，(CH),NNH2一O2燃料电池的理论放电量最大 D.消耗1molO2时，理论上N,H,一O2燃料电池气体产物的体积在标准状况下为11.2L 二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部 选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)】 11.为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（不考虑存放试剂的容器） 实验目的 玻璃仪器 试剂 配制100mL一定物质的 100mL容量瓶、胶头滴 A 蒸馏水、NaCI固体 量浓度的NaCI溶液 管、烧杯、量筒、玻璃棒 B 制备Fe(OH)3胶体 烧杯、酒精灯、胶头滴管 蒸馏水、饱和FeCl2溶液 烧杯、锥形瓶、胶头滴管、 待测NaOH溶液、已知浓 C 测定NaOH溶液浓度 酸式滴定管 度的盐酸、甲基橙试剂 冰酷酸、无水乙醇、饱和 D 制备乙酸乙酯 试管、量筒、导管、酒精灯 Na2CO,溶液 2021·山东卷第2页（共8页） 12.立体异构包括顺反异构、对映异构等。有机物M(2甲基-2丁醇)存在如图转化关系，下列说 法错误的是 浓疏碗 NaOH/H:O 4 A.N分子可能存在顺反异构 B.L.的任一同分异构体最多有1个手性碳原子 C.M的同分异构体中，能被氧化为酮的醇有4种 D.L的同分异构体中，含两种化学环境氢的只有1种 13.实验室中利用固体KMnO,进行如下实验，下列说法错误的是 0.1 mol KMn04 足量浓盐散 加热→固体一知热→气体单质H 气体单质G 俊性MnC2溶液 A.G与H均为氧化产物 B.实验中KMnO,只作氧化剂 C.Mn元素至少参与了3个氧化还原反应 D.G与H的物质的量之和可能为0.25mol 14.18O标记的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解，部分反应历程可表示为 180 180 180 H,C-C-OCH,+OHH,C-C OCH,-H.CC OH+CH,O OH 180 18OH 能量变化如图所示。已知HC一C一OCH一H,C一C一OCH,为快速平衡，下列说法正 OH 确的是 过波态1 量 过渡态2 HC-C-OCH OH BC-C-OCH 0 +0H HC-C一OH +CH0° 反应进卧 A.反应Ⅱ、Ⅲ为决速步 B.反应结束后，溶液中存在8OH C.反应结束后，溶液中存在CH“OH D.反应I与反应N活化能的差值等于图示总反应的焓变 2021·山东卷第3页（共8页） 15.赖氨酸[HN(CH2),CH(NH2)COO,用HR表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐(HRCl2) 在水溶液中存在如下平衡： HRKH.R'KHR.KR 向-一定浓度的HRCl溶液中滴加NaOH溶液，溶液中HR2+、HR、HR和R的分布系数 6(x)随pH变化如图所示。已知6(x)= c(x） c(H,R)+c(H,R)+c(HR)+c(R),下列表述 正确的是 1.0 0.6 0.4 0.2 1012 pH A>於 B.M,c(CI)+c(OH)+c(R )=2c(H2R)+c(Na)+c(H) C.O点，pH=一lgK,-lgK 2 D.P点，c(Na)>c(CI)>c(OH)>c(H) 三、非选择题（本题共5小题，共60分） 16.(12分)非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题： (1)基态F原子核外电子的运动状态有 种。 (2)O、F、CI电负性由大到小的顺序为 :OF2分子的空间构型为 :OF2的熔、 沸点 (填“高于”或“低于”)C1O,原因是 (3)Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF,室温下易升华。XeF:中心原子的价层 电子对数为 ,下列对XeF,中心原子杂化方式推断合理的是 (填标号)。 A.sp B.sp2 C.sp D.sp'd (4)XF2晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，该 品胞中有 个XF。分子。以品胞参数为单位长度建立的坐标系 可以表示品胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数 坐标为号，名·》、已知X。一下健长为rm则B点原子的分数坐标为 :晶胞中A、B间距离d= pm。 2021·山东卷第4页（共8页） 17.(11分)工业上以铬铁矿(FCr2O,含Al、Si氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠 (Na2Cr2O,·2H,O)的工艺流程如下。回答下列问题： 铬铁矿，0 母液 ISO ISO 纯碱 0培烧浸取-中和酸化一 蒸发 冷却 结站 结 越清邀清 副产品Na:Cr0-2Il,0 (1)焙烧的目的是将FeCr,O,转化为Na,CrO,,并将Al、Si氧化物转化为可溶性钠盐。焙烧 时气体与矿料逆流而行，目的是 (2)矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度c与H的关系如图所示。当溶液中可溶组分 浓度c≤1.0×105mol·L时，可认为已除尽。 0 CrO Cr202 si03-1 -2 3 [AI(OHT 9.6 50 2.43.04.5 pl 9310.2 中和时pH的理论范围为 :酸化的目的是 Fe元素在 (填操作单元的名称)过程中除去。 (3)蒸发结晶时，过度蒸发将导致 :冷却结品所 得母液中，除NaCr2O,外，可在上述流程中循环利用的物质还有 (4)利用膜电解技术（装置如图所示），以Na2CrO,为主要原料制备Na2Cr2O,惰性电做，惰性电极 的总反应方程式为4Na,Cr0,十4H,0通电2Na,C,O,十4NaOH十2H,+十 02个。 则Na,Cr,O,在 (填“阴”或“阳”)极室制得，电解时通过膜的离子主 要为 离子交换悯 18.(13分)六氯化钨(WC1)可用作有机合成催化剂，熔点为283℃，沸点为340℃，易溶于CS2, 极易水解。实验室中，先将三氧化钨(WO)还原为金属钨(W)再制备WCL,装置如图所示 (夹持装置略)。回答下列问题： 气休 管式炉 前期冷却 锥形 2021·山东卷第5页（共8页） (1)检查装置气密性并加入WO3。先通N2,其目的是 一段时间后，加热管式炉，改通H,对B处逸出的H2进行后续处理。仪器A的名称为 ,证明WO2已被完全还原的现象是 (2)WO3完全还原后，进行的操作为①冷却，停止通H2:②以干燥的接收装置替换E:③在B 处加装盛有碱石灰的干燥管；④…：⑤加热，通Cl2:⑥… 碱石灰的作用是 操作④是 ,目的是 (3)利用碘量法测定WCL。产品纯度，实验如下： ①称量：将足量CS(易挥发)加入干燥的称量瓶中，盖紧称重为1g;开盖并计时1分钟，盖 紧称重为4g:再开盖加入待测样品并计时1分钟，盖紧称重为m4g,则样品质量为 g (不考虑空气中水蒸气的干扰)。 ②滴定：先将WCl转化为可溶的NaWO,,通过IOA离子交换柱发生反应：WO+Ba (IO,)2一BaWO,+2I)3;交换结束后，向所得含1IO3的溶液中加入适量酸化的KI溶液，发 生反应：IO5十5I厂十6H一3L2十3HO:反应完全后，用NaSO3标准溶液滴定，发生反应： L2+2S,O—2I+S,06。 滴定达终点时消耗cmol·L的NazS,O溶液VmL,则样品中WC1(摩尔质量为Mg· mo1)的质量分数为 称量时，若加入待测样品后，开盖时间超过1分钟，则滴定时消耗NaS,O溶液的体积将 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。样品中WC。质量分数的测定值将 (填“偏大”“偏 小”或“不变”)。 19.(12分)一种利胆药物F的合成路线如图： A(Cll,O)r 一定条行BC.0-c0alu00u 被HS04 OCH DColh.09CalhoNo OH 已知：I 回答下列问题： 2021·山东卷第6页（共8页） (1)A的结构简式为 :符合下列条件的A的同分异构体有 种。 ①含有酚羟基 ②不能发生银镜反应 ③含有四种化学环境的氢 (2)检验B中是否含有A的试剂为 :B→C的反应类型为 (3)CD的化学方程式为 E中含氧官能团共 种。 1Br Br OH (4)已知：入 ,综合上述信息，写出由入和 制备 HBr 40r O出的合成路线： 20.(12分)2甲氧基-2-甲基丁烷(TAME)常用作汽油添加剂。在催化剂作用下，可通过甲醇与 烯烃的液相反应制得，体系中同时存在如图反应： 反应I: CIOII △H TAME 反应： CH:OH K △ 0 TAME 反应Ⅲ： △H3 回答下列问题： (1)反应I、Ⅱ、Ⅲ以物质的量分数表示的平衡常数K与温度T变化关系如图所示。据图判 断，A和B中相对稳定的是 (用系统命名法命名)： 州的数值范開是 (填标号)。 5 41 反应I 且3- ■ 反应亚 2 反应Ⅱ 1 0+ 0.00280.00290.00300.0031 齐K A.<-1 B.-10 C.0~1 D.>1 2021·山东卷第7页（共8页） (2)为研究上述反应体系的平衡关系，向某反应容器中加入1.0 mol TAME,控制温度为 353K,测得TAME的平衡转化率为a。 已知反应Ⅲ的平衡常数K=9.0,则平衡体系中B的物质的量为 mol,反应I的平 衡常数K= 同温同压下，再向该容器中注入惰性溶剂四氢呋喃稀释，反应I的化学平衡将 (填 “正向移动”“逆向移动”或“不移动”)：平衡时，A与CH,OH物质的量浓度之比c(A): c(CH,OH)= (3)为研究反应体系的动力学行为，向盛有四氢呋喃的另一容器中加人一定量A、B和 CHOH,控制温度为353K,A、B物质的量浓度c随反应时间t的变化如图所示。代表B的 变化曲线为 (填“X”或“Y”):t=100s时，反应Ⅲ的正反应速率v正 (填“>” “<”或“=”)逆反应速率地。 (100,0.112) 0.08 曲线X 0.04 (100,0.011) 曲线Y 0 100200 300.400500600 然 2021·山东卷第8页（共8页）衡(1)正向移动，离子物质的量增加，B正确：加入氢氧化 答案：(14分)(1)4s24p 钠溶液，使溶液中氢离子浓度减小，反应（引）平衡正向移 (2)H2O可形成分子间氢键，使其比H2Se具有更强的分 动，HCO,的浓度减小，使反应(1)平衡正向移动，C错 子间作用力 误：K1 c(CO),平衡常数只与温度有关，D正确： (HCrO) (3)BDE (4)Se和O 故选BD。②由溶液中Cr的物质的量浓度为0.2mol· (5)> 正四面体 L1可确定等式：x+0.5y十0.5：=0.1。③根据反应 (ⅱ)可知，碱性越强，c(CrO片)越大，由图像可知，从上到 AM:x10' (6)①K2SeBr6 下pH逐渐减小，则波长入3与CO的入mx最接近。 2 2(CrO})·c(H+)K·K c(Cr2O月-） c(H),温度不变时，K值不变， 21.解析：(2)物质Ⅱ'中含有的官能团为碳碳双健，醛基和羧 基、能够发生氧化反应的是醛基：羧基可以与醇发生酯化 a到b的过程中pH增大，c(H+)减小 反应生成酯。(3)化合物N为极性分子且羧基与水分子 2(Cr0)·H2增大. 形成分子间氢键。(4)化合物Ⅳ的分子式为CHO,化 c(Cr2O片) 合物V的分子式为C3H:O2,两个分子V含有6个C,8个 答案：(14分)(1)①N2↑4H2O②E1-E2+△H+E3 H和4个O,一个化合物N与两个分子V相比少了2个C -E&③NH3→NO→NO2→HNOs3NO2+H2O 和4个H,化合物为乙烯、(5)符合题意的同分异构体为 2HNO:+NO(2NO+O2-2NO2) CH3CH2CHO和CH3COCH3两种，核磁共振氯语图上 (2)①BD 0 ②x++ 只有一组峰的结构简式为H:CC CH3。 pH=9.00时，c(H+)-1.0×10-9mol·L.-1 答案：(14分)(1)C6H1O2醛基 (2)②一CHO银氨溶液一COONH 由图可知之≈10 ③一COOH乙醇一COOC,H5取代反应 由X1,0X10-9 (3)W有两个羧基，易与水形成氢键 =3.3×10-7得x=330y V (4)乙烯 代人xy,x之间的关系式得 (0) (2×330×10-4.2+1+330)y=0.20 (5)2 CH-C-CH 解得y=6.0×10-4 即pH=9.00时c(HCr(O,)=6.0×10-4mol·L- 0= ③λ3增大 110 0◇C00H OH 20.解析：(1)主族元素的价电子为最外层电子，Se与S同族， (6) CH, 人0H-·人07 Se位于第四周期，价电子排布式为4s24p。(2)H2O与 CH-C H2Se都是分子晶体，分子晶体的熔沸点受氢健影响。 ◇c00P OCH-CH(CH) (3)I中苯环中含有大π键，A错误：两个相同原子形成 的共价键为非极性共价健，B正确：Ⅱ为烃，难溶于水， 2021年普通高中学业水平等级考试 C错误：苯环上的C与碳碳双键中的C均为5p杂化，碳 (山东卷) 碳三键中的C为sp杂化，D正确：H、C、N、O、S,Se中电 负性最大的元素为O,E正确，故选BDE。(4)O、S、Se最 1.A风能发电不会产生二氧化碳，有利于实现“碳达峰、碳 外层均为6个电子，由N结构简式中O、S、S形成的共价 中和”，A符合题意。 键可知，(O、Se有孤对电子。(5)两种酸可分别写为 2.C聚乙炔具有微弱的导电性，不能用作绝缘材料， (OH)2SeO2和(OH)2ScO,H2ScO4的非羟基氧原子数 C错误。 多于HSO3中的非羟基氧原子数，更易电离出H,因 3.A①锥形瓶可以加热，加热时需要垫石棉网，④容量瓶为 此前者酸性较强。S0的价层电子对数为4十(6+2 配制准确浓度溶液的仪器，不能加热，A错误。 4.DY为第三周期元素，且最高正价与最低负价的代数和 一4X2)=4,中心Se原子无孤对电子，故为正四面体结 为6，说明Y为C1元素：X也为第三周期元素，且能与Y形 构。(6)根据图像可知K位于晶胞的体内，共8个， 成化合物[XY:]+[XY],说明X为P元素。同周期中 Br 第一电离能小于P的元素有Na、Mg、Al、Si、S,共有5种， Br Br 位于品胞的面心和顶点，共4个，即有4个 D错误。 5.CNO2为红棕色气体，HNO受热分解也会产生NO2 Br 故向浓硝酸中插入红热的炭，产生红棕色气体，不能证明 Se和24个Br,X的化学式为K2SeBr6,X中相年K之间 二者发生反应生成NO2,C错误。 的最短距离为晶聪边长的7，晶胞边长为√N 1 4M, cm,则 6.D同温同压下，气体的物质的量之比等于其体积之比， A正确：设该条件下气体摩尔体积为V。,由H元素守恒可 AM. 相邻K之同的最短距离为立×√N 1 ×107nm 知，金属X消耗盐酸的物质的量为m0l,金属Y消耗碗 M.x10 nm. 酸的物质的量为m0l,故X,Y消耗酸的物质的量之比 化学答案一44 为兴，B正角：根据得失电子守但可知，X的化合价为 +c(OH)+c(R)=2(H3R2+)+c(H2R+)+c(Na+) 十c(H+),由于M点时e(HsR2+)=c(H2R+),故有 2V1 2V2 0.XV。Y的化合价为0.1XV。,故产物中X,Y的化合价 c(CI)+e(OH)+c(R)=3c(H2R)+c(Na)+ c(H),B错误：O点时c(HR)=c(R),由H2R .Vi 之比为长，C正确：由只能确定产物中X,Y的化合价之 一HR十H+(K2)和HR一R+H(Ka)可得 比，不能确定二者的化合价，D错误。 HaR-R-+2H+,K-K:XK3.K=(R(H) 7B燕糖在酸性条件下水解生成葡萄糖，而葡萄糖的检验 c(H2 R) 应在碱性条件下进行，故应在水解完毕后先加碱中和至溶 =K2XKa,由于c(H2R)=c(R),故有c2(H+)=K2X 液呈碱性，再用新制氢氧化钢检验；盛氢氧化钠溶液的试 K,则pH=一lgc(H广)=_KeK,C正确：P点溶液 剂瓶应当用橡胶塞而不是玻璃塞，故共有2处错误， 2 B正确。 中的溶质主要有NaR、HR、NaCl,溶液呈碱性，故有 8.B结晶后母液中的溶质为NaHSO3,B错误。 c(Na+)>c(C1-)>c(OH)>c(H+),D正确。 16,解析：(1)一个原子的核外电子中没有两个运动状态相同 9.BN2H中N为sp3杂化，H一N一H为三角雏形结构， 的电子，有几个电子就有几种运动状态，F原子核外有9 H 个电子，因此有9种运动状态。(2)元素的非金属性越 故N2H空间构型不是平面形，B错误。 强，电负性越大，)、F,C1的电负性由大到小的顺序为F> 10.C放电过程中，阳离子(K+)移向正极，A错误：放电过 ()>C:OF2的中心原子采用sp杂化，有两对孤电子对， 程中碳元素转化为CO方将消耗OH,而N2H,转化为 分子的空间构型为“V形”（或角形）：OF2,C12O为结构相 N2不需要消耗KOH,B错误：质量相同的三种燃料转移 似的分子晶体，熔，沸点主要取决于分子间作用力的大 6.4.16 小，在无氢键的情况下，相对分子质量越大，分子间作用 电子数之比为32：320，所以(CH)2NNH2O2燃 力越大，故Cl2)的熔、沸点比OF2的高。(3)XeF2的中 料电池的理论放电量最大，C正确：由得失电子守恒可知 (N2H:)=n(O2)=1mol,由于生成了N2和H2O,所以 心原子为Xe,共价层电子对数为2叶8号=5，故中心原 标准状况下V(N2)=22.4L,D错误。 子的杂化方式为sp3d。(4)XeF?晶胞中，Xe原子有8个 IL,AB配制一定物质的量浓度的NCI溶液时，先计算出 位于顶点、1个位于体心，F原子有8个位于棱上，2个位 所需NaC的质量，然后使用托盘天平进行称量，再将 NaCl置于烧杯中溶解、冷却后使用玻璃棒引流入100mL 于品胞内部，每个品驰中含有的Xe原子数为1十8×司 容量瓶中，洗涤烧杯，最后使用胶头滴管定容，A正确：F =2,F原子为2+8×号=4，所以每一个品胞中含有2个 (OH)3胶体的制备：将饱和FC13溶液滴入沸水中加热 至液体呈红褐色后停止加热，B正确。 XF2分子。由A点原子的分数坐标可知，B点的坐标为 12.AC由题意可知M是CHCH2C(CH)2OH,N是(CH3)eC (00,云）人根据空间两点间距离的计算公式：d= 一CHCH或CHCHC(CH)一CH、L是CH CHC (CH)2CL。(CH3)2C-CHCH3和CH3CH2C(CH3)- W(受)+（受）+（受-）pm CH2都不存在顺反异构，A错误：CHCH2C(CH3)2OH 答案：(12分)(1)9 属于醇的同分异构体有CHCH2CH2CH2CH2OH、 (2)F>O>C1V形（或角形）低于OF2、Cl2(O为结 CH CH2CH2CH OH CH3,CHCH2CH (OH 构相似的分子品体，在无氢键的情况下，相对分子质量越 CH2CH3.(CH3)2CHCH2CH2OH,(CH3)2CHCH(OH) 大，分子间作用力越大，熔、沸点越高 CH3、CHCH2CH(CH3)CHOH、(CH3)aCCH2OH,而 (3)5D 能被氧化为酮的只有三种：CH3CH2CH2CH(OH)CH3, CHaCH-CH(OH)CHCHs(CH)CHCH(OH) (4)2 (0)√（受）+（受）+（受-） CH3,C错误。 17.解析：铬铁矿与纯碱在氧气中培烧时，FcCr2O被氧化为 13.BD KMnO转化为K2 MnO4、MnO2和O2,KMnO既 Na2CrO,同时Al和Si元素转化为NaAl02和NazSiO3: 作氧化剂又作还原剂，B符合题意：由得失电子守恒可得 0.1mol×(7-2)=n(O2)×4+n(C12)×2,则n(C12)+ Fe元素被氧化为FezO3,HzO浸取时，Na2SiO3、NaAlO2 和Na2CrO4进入落液，用H2SO4中和调节pH,使 2n(02)=0.25mol,所以n(02)十n(Cl2)<0.25mol, Na2SiO3和NaAlO2转化为H2SiOa和Al(OH)3沉淀析 D符合题意。 出，再加H2SO1酸化，将Na2CrO4转化为Na2Cr2O7,蒸 18OH 发结品后再冷却结品即可得到产品。(1)气体与矿料递 14.B由已知反应可知，溶液中存在H3C C一OCH,该 流的目的是使矿料与氧气充分接触、提高焙烧效率。 (2)由图可知，pH>4.5时，A13+沉淀完全，但当pH>9.3 时H2SiO3会重新溶解，pH>9.6时，A1(OH)也会溶解 ) 生成[AI(OH)4]。故pH的理论范围应该为4.5一9.3。 物质经反应Ⅱ可得到HCC一OCH3和18OH, 由于Fe,Oa难溶于水，因此加水浸取时已经变为滤渣除 B正确。 去。(3)Na2Cr2O,品体可采取加热浓缩、冷却结晶的方 15.CD分析图像可知，M、V,P对应c(H)分别等于K1 法提取，如果蒸发浓缩时蒸发过度，则会有少量 KK的值，期长<袋A错送：排据电行守框c Na2Cr2O:与Na2SO,等副产品一起析出，从而降低产品 的产率。结晶后的母液中，除Na2CO,外，可循环利用 化学答案-45 的物质为H:S0。(4)由4 NazCrzO,十4H,0道电 原子，结合反应条件可知该步为醛基的氧化反应，B的结 2Na2Cr2O,+4NaOH+2H2↑+O2↑可知，电解过程中 OCH3 实质是电解水，阳极上(OH失去电子生成H2O和O2, 阴极上H十得到电子生成H2,由2CrO好+H2O 构简式为 :由A一→B的反应及A的分子 Cr2O+2OH可知，Cr2O号在c(OH厂)减小的电极室 CHO 中制得，即Na2C2(),在阳极宣产生：电解过程中，阳极室 OCHa 中c(OH)减小，CrO水解平衡正向移动，c(CrO) OH 减小，c(Cr2O月)增大，为提高制备NaCr2Oh的效率， 式可知，A的结构简式为 。(1)由上述分析 C()通过离子交换膜移向阳极。 CHO 答案：(11分)(1)使矿料与氧气充分接触，提高培烧效率 OCHa (2)4.5~9.3使CrO转化为Cr2O浸取 OH (3)Na2CreO,与副产品一起析出，降低了产品的产率 H2SO 可知A的结构简式为 。有机物A中徐苯环 (4)阳CrO片 CHO 18.解析：实验室用VO3制各VC6的原理是先用氢气将 外，还含有2个C、3个)、1个不饱和度：“A的同分异构 WO方还原为W,再让氯气与W反应生成WCl8。(1)先通 体含有酚羟基”，“A的同分异构体不能发生银镜反应”说 N:将装置中的氧气排尽，否则通入氢气时会与氧气反 明不含醛基，“A的同分异构体含有四种化学环境的氢” 应，易发生爆炸：仪器A的名称为冷凝管：如果WO3已经 说明具有高度对称的结构，故该同分异构体可以是含一 被完全还原，则不再有水生成，可观察到的现象是冷凝管 个酚羟基和一个酯基的有机物，也可以是含两个酚羟基 内不再有水珠生成。(2)由题千信息可知，WC16极易水 和一 个酮基的有机物，结构简式分别为 解，故B处加装盛有碱石灰的干燥管可防止空气中的水 HO- OOCCH3、 HO COOCH3、 蒸气进入装置：WO3完全转化为W后，再通入氣气将其 氧化为WCI6,在通入C2前，同样需要先通N2排尽装置 HO HO 中的H2,防止通入Cl2时与H2反应发生爆炸。(3)①用 COCH3、HCOC ,共4种。(2)B CS溶解WCIg样品，但CS2易辉发，因此在加入、溶解样 品时会有少量CS2辉发，开盖1分钟CS2挥发的量为(m1 HO HO -m2)g,则样品的质量为m(样)=[ma一m2十(m1一m2)门 中不含酚羟基，而A中含有酚羟基，可用FCI3溶液检验 g=(ma十m1一2m2)g。②根据滴定反应可得如下关系： OCH3 WCl6~WO~2IO方~62~12S2O月，则WCL6样品中 0 m(WCle) cVM×10-3 wC6的质量分教为m(样品)=12(m:+m12m2 B中是否含有A:B的结构简式为 ,C的结 CHO 100%。如果称量时开盖时间超过1分钟，则挥发的CS2 OCH 更多，不影响WC6的量，m3变小，质量分效测量结果 偏大。 答案：(13分)(1)排尽装置中的空气，防止通入氢气时发 构简式为 OH ,B→C的反应类型为氧化反应。 生爆炸冷凝管冷凝管内不再有水珠生成 (2)防止空气中的水蒸气进人装置，使WC6水解通入 N2,排尽装置中残留的H2防止通入C2时发生爆炸 OCH (3)①m3+m-2m2 cVM×10-3 @12ms+m1-2m2X100% 不 (3)C →D的化学方程式为 +CH3OH 变偏大 19.解析：用逆推法确定框图中的各物质的结构简式。由信 息Ⅱ·结合F的结构简式可知，E的结构筒式为 OCH OCH OH 浓硫酸 OCH OCH3:由信息I可知，D的结构简式为 十HO。E的结构简式 O OCH OH OCH3:由C一→D的反应条件可知，此步为C (OCH3,其中含氧官能团有醚健、羟基、酯 与CH3OH的酯化反应，故C的结构简式为 基，共3种。(4)用逆合成分析法解题。要想合成 OCH OH ·由信息【可知，需合成 OH ;B,C的不饱和度相同，B比C仅少一个氧 0入 ,根据A→B的反应原理可知， 化学答案一46 OH c(A) n(A) 0.1e 与入B c(CHOH)不变，仍为(CHO师-n(CH,OH)1.0a 0(3)353K时Kxa=9.0,说明n4(B)>n4(A),故曲 反应制备：、入 Br可由人√与HBr在40℃条件下 反应制得，故合成路线： 线X代表B的交化。100s时，Qa-8腊≈1018> OH 9.0,故反应正在递向进行，延<v诞 答案：(12分)(1)2甲基-2丁烯D B 一定条件 (2)0.9a 1-a)X(1+a) 逆向移动 1 0.1a 10 (3)X 2021年普通高中学业水平选择性考试 OCH✉ (河北卷) LCC项，生铁含碳量高，而熟铁是比较纯的铁，含碳量更 答案：(12分)(1) -OH 4 低，含碳量越高熔，点越低，因此生铁的熔点比熟铁低， CHO 错误。 (2)FeCls溶液氧化反应 2.BB项，聚氯乙怖通过加聚反应制得，但是不耐高温且高 OCHs 温熔化后会产生有毒气体，不能用作不粘锅的耐热涂层， 0 错误。 浓硫酸 (3)1 OH +CH3OH 3.AA项，通过酸碱中和滴定测定醋酸浓度，NOH为碱性 △ 溶液，选择碱式滴定管，反应终点生成强碱弱酸盐，显碱 性，故用酚酞作指示剂，正确。 OCHs 4.DD项，CaO与SO2反应生成CaSO3,CaSO3被氧化生 0 成CSO,从而实现工业废气中SO2的脱除，正确。 +H,03 5.A由题千信息Y在化合物中呈十1价，且质量数为7可 知Y为Li:由质子效守恒可知X为B。A项，HBO为弱 酸，可用于中和皮肤上的NaOH,正确。 6.DD项，NHNO水解显酸性，抑制Bi3+的水解，不利于 OH BiOC的生成，错误。 ，B 定条件 2.C2NaC+2H,0选电2Na0H+H++Cl2↑，当生成 4 73g气体时，转移电子数为2NA,C错误。 8.B二者结构不相似且分子组成上不是相差n个CH2 A错误：一氯代物有5种，C错误：1个分子中有1个碳碳 双键，D错误。 20,解析：(I)反应Ⅲ的平衡常数K随于的增大而增大，即9.D由于氧气通入一端产生KO2,且O,易与单质K反应， K随温度T的增大而减小，说明该反应为放热反应，根 故隔膜不允许氧气通过，A正确：放电时a为负极，b为正 据能量越低越稳定可知，反应Ⅲ中生成物B(2甲基-2丁 极，故放电时电流由b流向a,充电时b为阳极，B正确：由 正极反应式O2十e+K+一KO2可知，生成KO2与消 烯)更移定：反应I,Ⅱ的平衡常数K均随子的增大而增 耗0的质量比值为2≈2.2，C正确：由电子中恒可知， 大，说明两个反应均为放热反应，即△H1<0、△H2<0,由 盖斯定律可得△H3=△H1一△H2<0,说明反应I的 消耗3.9gK,即电路中通过0.1mol电子，由铅酸蓄电池 充电时总反应2PbS)4+2H2O一Pb+PbO2十2H2SO △H更小，故，LD正确。(2)4(TAME) 可知，n(H2O)=n(e)=0.1mol,即消耗1.8g的水， 1.0(1-a)mol,n (CH3OH)1.0a mol,(A)+ D错误。 n4(B) 10.B炭化是因为浓硫酸具有脱水性，A错误：HI是强酸， n年(B)=1.0amol,Kxg= (总) n单(B) 而H3P),是中强酸，题中之所以能弱酸制强酸，是因为 牛(A) n平(A) HI易挥发，C错误：浓硝酸的氧化性比稀硝酸强，D错误。 n(感) 1L.CD该题突破口是“Y的原子序数是W价电子数的 .0a-p(B=9.0,n年(B)=0.9amol,n年(A)= H平(B) 3倍”。由题千结构可知，W的价电子数是5，故Y是15 号元素磷，再结合原子序数大小顺序，推得W是元素氨， 0.1amol,n单(B)十n年(A)十n本(CH3OH)十 X是氟，乙是氯。氟没有正价也没有最高正价，A错误： n平(TAME)=0.9a+0.1a+1.0a+1.0(1-a)=(1+a) HF是弱酸，B错误 1-a 12.BC羧基与羟基均可与纳反应，而NaOH只与羧基反 mol。Kxa= 1+a_=(1-a)(1+a 。向容器中注入 0.1a 应，不与羟基反应，则消耗Na、Na(OH的物质的量之比为 6:1,B错误：1个该有机物分子中只有一个碳碳双健， 情性溶剂，相当于稀释，平衡逆向移动：平衡时℃(A)： 1mol该物质最多与1mol氢气加成，C错误。 化学答案一47