13.化学·2022年普通高中学业水平选择性考试(湖南卷)-【名校强基卷】2020-2024年5年高考化学真题汇编

5.C由结构图可知W为碳或硅元素，Y为氧或硫元素，由 于W的原子序数等于X与Y的原子序数之和，可以确定 反应制备，生成W的反应物为HC CHO和 W为Si,Y为O,X为C,Z为F。F2具有较强的氧化性， C项错误. 6.D催化剂可以降低反应的活化能，使活化分子数和活化 J, 可以通过环己烯与H2O加成引入羟基然后 分子百分数增多，D项错误。 氧化得到，由此可得到合成路线。 7.C氢氟酸与二氧化硅反应，吸收塔不宜用陶瓷材料，A项 答案：(15分)(1)氧化反应 正确：溶液喷淋法可以增大烟气与碳酸钠溶液的接触面 (2)3,4二氯苯甲酸 积，提高吸收效率，B项正确：碳酸纳溶液过量，合成槽中的 反应为4 NaHCO3+NaAlO2+6 NaF -Na3AlF6￥+ 4Na2CO3十2H2O,C项错误：滤液的主要成分为碳酸纳，可 (3)C 以循环利用，D项正确。 (4)⑨ 8.B结合海水电池构造示意图，可知M极为负极，N极为 正极，N极中氧气得电子生成氢氧根离子，B项错误。 9.D过程1为亚硝酸根离子转化为一氧化氨，发生还原反 +HCI 应，A项错误；反应I为NO2+2H++e-NO+H2O, 反应Ⅱ为NH时+NO+2H++3e-N2H4+H2O,则a 和b中转移电子数不相等，过程Ⅱ中n(NO):n(NH) 1:1,B、C项错误：过程I·Ⅲ的总反应为NO2十NH —N2◆十2H2O,D项正确。 10.C碘化银的溶度积最小，反应过程中首先产生黄色沉 淀，A项错误：反应共消耗4.50ml.硝酸银，溶液中氯离 子、溴离子和碘离子浓度相等，均为0.0100mol·L1, H.O B项错误：当澳离子完全沉淀时，c(Ag)=5.4X10日 6) 1.0×105 十催化剂，△ Cu.△ mol·L1=5.4×10-8mol·L1,产生AgC1沉淀的最 小cd)-x0mlLX10a. H一 》—CHO L1,随着滴定的进行，溶液体积增大，当B完全沉淀 时，加入AgNO3溶液的体积小于4.5mL,即混合溶液中 2022年普通高中学业水平选择性考试 氯离子浓度大于0.0100mol:LX15,00mL≈7.70× 15,00ml.+4.5ml (湖南卷) 10一3mol·L1,所以已经有部分C1沉淀，C项正确：b 点硝酸银过量，银离子浓度最大，D项错误。 1.D二氧化碳跨临界直冷制冰，是对二氧化碳施加一定高 11.AC醋酸为弱电解质，书写离子方程式时应该书写化学 压后，将其变为临界状态的液体，二氧化碳液体在落发过 式，B项错误：碳酸氢钠与少量的氢氧化钡混合的离子方 程中吸热进而达到降温制冷的目的，该过程属于物理变 程式为2HCO+Ba2++2OH-2H20+BaCO3↓+ 化，故D项符合题意 CO,D项错误。 2.A氢键不属于化学键，它是分子间作用力的一种，故 12.AD进程I反应物能量高于生成物能量，该反应放热， A错误。 A项正确：催化剂只能改变化学反应速率，不能影响平衡 时产物的产率，B项错误：由图像可知反应Ⅱ的正反应活 3.B合成聚乳酸的化学方程式可以表示为 化能小于反应Ⅲ，故反应Ⅱ的反应速率快，C项错误：进程 CH O N中Z不是催化剂，D项正确。 CH,-CHCOOH维化利HEO-ch C3on+(n 13.DFCl3溶液呈棕黄色，加热后促进铁离子的水解，得到 红褐色的氨氧化铁胶体，A项正确：FCI3溶液中滴入亚 OH 硫酸钠溶液，溶液变为红褐色，说明亚硫酸根离子促进铁 一1)H2O,即m=一1，A项正确：聚乳酸分子中含有酯 离子水解，加入铁氰化钾溶液后，产生蓝色沉淀，说明溶 基、羟基和羧基三种官能团，B项错误：乳酸和钠反应的化 液中存在亚铁离子，部分铁离子被亚硫酸根离子还原， B项正确；实验③加入铁氟化钾后，不产生蓝色沉淀，即溶 学方程式为CHCH(OH)COOH+2Na→CHCH 液中不存在亚铁离子，C项正确：整个实验说明亚硫酸根 (ONa)COONa+H2↑，故1mol乳酸与足量的Na反应生 离子对铁离子水解反应和还原反应均有影响，不同条件 成1molH2,C项正确：两分子的乳酸反应可以生成 下的影响程度不同，D项错误。 OO CH 14.BC该反应为气体分子数减少的反应，结合图像，甲在反 应开始一段时间内，容器中的压强增大，可知该反应的正 ,该分子含六元环，D项正确。 反应为放热反应，A项错误：甲为绝热过程，反应放热， CH OO 点温度高于点温度，且压强相等，则气体的总物质的量： 4.A把橡皮管向上弯曲，出口上，挤捏玻璃珠，使溶液从 n。<ne,B项正确：设a点时反应转化生成Z的物质的量 尖嘴快速喷出，气泡即可随之排掉，A项正确 为n,列三段式： 化学答案一40 2X(g)+Y(g)=Z(g) 质的量为H2O(g)0.5mol,CO(g)0.1mol,H2(g) 开始(mol) 1 0 (0.3+0.2)mol=0.5mol,CO2(g)0.2mol,恒温恒客条 转化(mol) 2n n 件下，气体的压强与物质的量成正比，所以平衡后气体的 平衡(mol) 2-2n1-nn 总物质的量为1.3mol,平衡时压强为0.26MPa,p(C0) 若温度不变，则2-2m十1-n十n=上」 2+1 2pn=0.75m0l,实际 =0.26MPa×0.}mO=0.02MPa,p(H20)=p(Hz)= a点温度升高，则1>0.75mol,K 0.75 mol 0.26 MPam.1 MPa.K(H 1.3 mol (H20) 1L. 三=12，C项正确：：点温度高于b 0.25 molx0.5 mol pCO》=0.02MPa.(2)①c(H+)=K(HCO2 (CO) IL 5.0X10-1×2mol·L-1=1.0×10-10mol·1.1,pH 点温度，口点压强高于b点压强，故a点反应速率较快， =一gc(H)=10。②再生塔中在水蒸气加热条件下碳 D项错误。 15.解析：(1)根据实验装置，装置Ⅱ中氯化氢气体与硫化钡 酸氢钾分解产生二氧化碳，其离子方程式为2HC05△ 溶液反应生成氯化，所以装置【是制取氯化氨气体的 CO+H2O+CO2↑。③在电解池阴极，CO2得电子生 装置，实验室用氯化钠品体和浓硫酸在加热条件下制氯 成乙烯，其电极反应式为2C)2十12e+12H+C2H4 化氢气体，浓硫酸过量时化学方程式为NaC1+H2SO 十4H2O. (浓)△NaHSO,十HCI个。(2)由于氯化氨气体极易溶 答案：(13分)(1)①BD②吸收31.20.02MPa 于水，在通入水溶液时需要防倒吸，故仪器b的作用是防 (2)①10②2HC05△C0%+H,0+C02+ 倒吸。装置Ⅲ是为了吸收实验中生成的硫化氢气体，应 ③2CO2+12e+12H+C2H,+4H20 选用硫酸铜溶液。(3)加硫酸后判断是否完全沉淀，即检 17.解析：(1)由图可知，600℃时，A、B的△G均小于0，反应 险溶液中是否有钡离子剩余，若钡离子无剩余，则沉淀已 均能自发进行：C的△G>0,反应不能自发进行：D的△G 经完全。(4)该实验为定量实验，沉淀过程中加入过量硫 =△GA十△GC<0,反应能自发进行：故选C。(2)①根据 酸溶液是为了保证钡高子完全沉淀，使实验结果更准确。 表格中数据，一氧化碳与二氧化碳的分压之比约为1：2， (5)过滤操作中要用到仪器有烧杯、漏斗，玻璃棒，不需要 反应生成的一氧化碳与二氧化碳的物质的量之比约为 用到维形瓶。(6)根据钡元素守恒可列出关系式： 1:2,则该反应的总化学方程式为5TiO2十6C+10Cl2 BaC2·2H2 O~Ba504,则BaCl2·2H2O的质量分数为 600℃ 5TiCL4十4CO2十2C0。②由图可知，温度越高， 233g·mo×244g·mol-1 0.4660g 生成一氧化碳的反应△G越小，反应越易发生，所以随温 0.5000g -×100%=97.6%。 度升高，尾气中一氧化碳的含量升高。(3)“除钒”过程 中，铝单质将VOC13还原为VOCl2除去，反应的化学方 答案：(12分)1)HC1NaC1+HS0,(浓)△NaHSO, 程式为A1+3VOCl3一3VOCl2十AICI3。根据表格信 +HCI 息，TC4、SiCl1、AICl3涕点不同，可用蒸馆的方法进行分 (2)防倒吸CuSO4溶液 离。(4)“除钒”和“除硅、铝”的顺序不能交换，因为除钒 (3)静置后，向上层清液中滴加稀硫酸，若无沉淀生成，则 过程中会生成AICls,若顺序交换，则ACl3不能除尽。 沉淀已经完全：反之，侧没有沉淀完全 (5)工艺流程中加入钱治炼钛的方法属于热还原法，与该 (4)保证钡离子完全沉淀，使实验结果更准确 方法相似的是高护炼铁、铝热反应制锰，故选AC。 (5)锥形瓶 答案：(14分)(1)C (6)97.6% 16.解析：(1)①恒温恒容条件下向体系中充入惰性气体，不 (2)①5Ti02+6C+10C1 600℃5TiC1,+4C02+2C0 会玫变体系中各物质的浓度，化学平衡不发生移动，A错 ②随温度升高，生成CO的反应△G减小，△G越小，反应 误：该反应体系有固态物质参与反应，所以平衡移动过程 越易发生 中气体的总质量是变化的，即恒容条件下混合气体的密 (3)A1+3VOCI33VOC12+AICl3蒸馏 度是反应过程中的变化量，所以当混合气体的密度保持 (4)不能除钒过程中会生成AIC3 (5)AC 不变时，说明反应体系已达到平衡，B正确：反应I和Ⅱ都 是氢气体积分数增大的反应，如果水蒸气和一氧化碳恰 18.解析：(1)①Se为34号元素，其核外电子排布式为[Ar] 3d04s24p'。②该新药分子呈中心对称结构，分子中共有 好完全反应均无制余，氢气的体积分数为号，但反应I和 8种不同化学环境的碳原子。③SO分子中心原子S Ⅱ都是可逆反应，不能反应完全，所以平衡时氢气的体积 有3个价层电子对，Se原子采取sp2泰化，键角为120°， 分数小于号，C错误：将炭来粉碎，可以增夫反应物提触 SO中中心原子Se有4个价层电子对(3个成键电子 对和1个孤电子对)，S原子采取sp3杂化，由于孤电子 面积，加快反应速率，D正确。②平衡时水蒸气的转化率 对的存在，键角小于109°28'，所以键角：SO3分子 为50%，即反应I和Ⅱ共消耗水蒸气1mol×50% SO月离子。(2)①富马酸分子的结构简式为HOOC 0.5mol。设反应I消耗水蒸气物质的量为x,则反应Ⅱ CH一CH-COOH,1个富马酸分子中含11个6键，3个 消耗水蒸气物质的量为0.5mol一x,根据平衡时一氧化 π键，g键与π键的数目比为11：3。②富马酸亚铁中共 碳的物质的量为0.1mol可得：x一(0.5mol一x)= 含四种元素，其电负性由大到小的顺序为O>C>H> 0.1mol,x=0.3mol,反应Ⅱ消耗水蒸气0.5mol-x Fe。(3)①产物中N原子有4个价层电子对，杂化轨道类 0.2mol。整个体系的能量变化为+131,4kJ·mol-1× 型为5即3。②价电子总数相同、原子总教也相同的分子或 0.3mol+(-41.1kJ·mol-1)×0.2mol=十31.2kJ,所 离子互为等电子体，与NH2互为等电子体的分子有 以整个体系吸收热量31.2kJ。平衡时各相关气体的物 H20,HS等。(4)①由投影图可知，K位于顶，点和体心， 化学答案一41 一个晶胞中有2个K原子，Fe位于与x轴平行的面上，每 OCH3 个与：轴平行的面上有2个F®，一个品胞中有8×号=4 0 多聚磷酸 (4) 个Fe原子，Se位于棱上和体内，每条与x轴平行的棱上 H3CO OH 有2个Se,体内有2个S,一个晶胞中有8×+2=4个 H:CO O Se原子，所以该超导材料的最简化学式为KFe2Se2 +H2O ②Fe原子周围距离最近且距离相等的Se原子有4个，所 以F原子的配位数为4。③该品体一个晶胞中含2个 H:CO K,4个Fe,4个Se,所以该品体的密度为 (5)5 39×2+56×4+79×4 NA×0.4X0.4×1.4X10agcm. C10 (6)1 答案：(15分)(1)①3d04s24p②8③>Se(03分子 H 中中心原子Se采取sp2杂化.Se(O号中中心原子Se采取 (7) 催化剂，△ Cu,△ p3杂化 CH3 OH OH (2)①11：3②O>C>H>Fe (3)①sp3②H20或H2S CH3 (4DKFe:Se:@4®vAX0.1×0.4×1.4X107 39×2+56×4+79×4 19.解析：(1)A中官能团的名称为醛基、醚键。(2)结合F,H CH 的结构简式和G的分子式可知，F一→G为在F中羰基 OH 的邻位碳上引入甲基，为取代反应，G一→H的反应为碳 2022年普通高中学业水平选择性考试 碳双键的加成反应。(3)根据已知信息①，A一→B的反 (广东卷) OCH 应中引入碳碳双键，B的结构简式为 L,B骨头的主要成分是碳酸钙，A错误：纸张的主要成分是 lCO COOIl 纤维素，C错误：液晶显示屏的主要成分是有机高分子合 (4)根据已知信息②，C·D的化学方程式为 成材料，D错误：故选B。 OCH H:CO O 2.D氢气为还原性气体，A错误：玻璃纤雏为无机硅酸盐， 多聚磷酸 不属于天然有机高分子材料，B错误：乙酸钠过饱和溶液析 出品体，涉及物理变化，C错误：故选D。 OH H:CO 3.C婆金饰品的主要成分为金属，A错误；蒜头纹银盒的主 要成分为金属，B错误：铜镀金钟座的主要成分为金属， D错误：故选C +H20。(5)V 的同分异构体分子中有4个C、 4.A除去硫酸根离子需要氯化钡，除去钙离子和过量的氣 1个O2个不饱和度，能发生银镜反应，则含一CHO,另 化钡需要碳酸钠试剂，除去钱离子需要氢氧化钠，然后再 一个不饱和度可以是碳碳双键，也可以是环。若含碳碳 用盐酸除去过量的碳酸钠及氢氧化钠至溶液呈中性，故 双能，则CH0在链上有三种位置：6-己已.其中，醛 2 选A。 基连在1号C上时存在顺反异构，即共有4种同分异构5，B铜与汝硫酸反应生成硫酸铜，二氧化硫和水，浓硫酸体 现了强氧化性和酸性，A错误：二氧化硫使酸性高锰酸钾 体；若为环状有机物，则只有一种结构：乙 。所以 CHO 溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，C错误：试管底部出 符合条件的同分异构体共有5种。其中核磁共振氢谱有 现白色固体，说明浓硫酸具有吸水性，D错误；故选B。 3组峰且峰面积比为4：】：1的结构简式为乙 6.A用小苏打作发泡剂烘培面包，主要是碳酸氢钠与酸反 CLO 应，A错误：故选A。 (6)】中有一个手性碳原子，用“*”标记，如图：7C根据题意，甲、乙、丙、丁、戊均为短周期元素，戊的最高 ICO 00 价氧化物对应的水化物为强酸，故戊可能是C】元素，也可 LCH 能是S元素，若戊为CI元素，则甲、乙、丙、丁分别为N、F, H.CO (7)产物中有两个六元环，邻甲基苯 P,S,若戊为S元素，则甲，乙，丙、丁分别为C、O,Si、P,据 此解答。甲的简单氨化物可能是氨气或甲烷，甲烷遇氯化 氢不产生白烟，C错误：故选C。 酚与氢气加成可得到一个六元环，产物氧化后得到邻甲 基环己酮，根据G一→H一一→】的原理即可得到合成 8.D多余的氧气应该用氢氧化钠溶液吸收，D符合题意：故 路线。 选D。 答案：(15分)(1)醛基醚键 9.A葡萄糖和果糖的组成均为CsH12O6,二者互为同分异 (2)取代反应加成反应 构体，属于烃的衍生物，B错误：1 mol CO含有14mol电 OCH3 子，C错误：没有指明二氧化碳是否处于标准状况，无法判 (3) 断CO2的物质的量，也无法求出生成CO的物质的量， COOH D错误：故选A。 化学答案一42绝密★启用前 2022年普通高中学业水平选择性考试（湖南卷） 化学 本试卷分满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1C一12N一14O-16S-32C1—35.5K-39 Fe-56Se-79Ba-137 尔 一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 郑 1.化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A.《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B.利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱 C.科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖 D.北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰 浙 2.下列说法错误的是 ) A.氢键，离子键和共价键都属于化学键 B.化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表 C.药剂师和营养师必须具备化学相关专业知识 D.石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一 3.聚乳酸是一种新型的生物可降解高分子材料，其合成路线如下： CH OH 催化剂 nHO +mH.O 乳酸 聚乳酸 下列说法错误的是 A.m=n-1 B.聚乳酸分子中含有两种官能团 C.1mol乳酸与足量的Na反应生成1molH D.两分子乳酸反应能够生成含六元环的分子 4.化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是 酸 Z醇 0 A.碱式滴定管排气泡 B.溶液加热 C.试剂存放 D.溶液滴加 2022·湖南卷第1页（共8页）》 5.科学家合成了一种新的共价化合物（结构如图所示），X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期 元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是 () X2Zs X2Z ZX2一W-Y-w-ZZ X,Z X,Z A.原子半径：X>Y>Z B.非金属性：Y>X>W C.Z的单质具有较强的还原性 D.原子序数为82的元素与W位于同一主族 6.甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体。旧法合成的反应：(CH),C一O十HCN→(CH),C (OH)CN(CH),C(OH)CN+CH,OH+H,SO,-CH2=C(CH,)COOCH,+NH,HSO, 新法合成的反应：CH,C=CH+CO+CH,OHCH,一C(CH,)COOCH. 下列说法错误的是（阿伏加德罗常数的值为VA) A.HCN的电子式为H:C::N: B.新法没有副产物产生，原子利用率高 C.1L0.05mol·L的NH,HSO,溶液中NH的微粒数小于0.05NA D.Pd的作用是降低反应的活化能，使活化分子数目增多，百分数不变 7.铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下： 过量Na CO NaAlO, 烟气 冰晶石 →吸收塔→合成槽→过滤→ (含HF) (Na AlF) 滤液 下列说法错误的是 A.不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料 B.采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率 C.合成槽中产物主要有NaA1F。和CO D.滤液可回收进入吸收塔循环利用 8.海水电池在海洋能源领域备受关注，一种锂一海水电池构造示意图如图。下列说法错误的是 () H电器 海 水 隔膜玻瑞刷瓷 A.海水起电解质溶液作用 B.N极仅发生的电极反应：2HO+2e一2OH+H2个 C.玻璃陶瓷具有传导离子和防水的功能 D.该锂一海水电池属于一次电池 2022·湖南卷第2页（共8页） 9.科学家发现某些生物酶体系可以促进H和eˉ的转移（如a、b和c),能将海洋中的NO2转化 为N2进人大气层，反应过程如图所示。 NH. 120 NO- Hz0、 梅2 4H+4e人 3一 NO N2 下列说法正确的是 () A.过程I中NO2发生氧化反应 B.a和b中转移的e数日相等 C.过程Ⅱ中参与反应的(NO)：n(NH)=1：4 D.过程I→Ⅲ的总反应为NO2+NH一N2个十2H) 10.室温时，用0.100mol·L的标准AgNO3溶液滴定15.00 mL ge(Ag') 浓度相等的CI厂、Br和I厂混合溶液，通过电位滴定法获得 lgc(Ag)与V(AgNO3)的关系曲线如图所示[忽略沉淀对离子 的吸附作用。若溶液中离子浓度小于1.0×10mol·L时， 认为该离子沉淀完全。Kn(AgCI)=1.8×10",K(AgBr)= 4.50 V(AgNO:)/mI. 5.4×1018,Kp(Ag)=8.5×10门。下列说法正确的是 A.a点：有白色沉淀生成 B.原溶液中I厂的浓度为0.100mol·L C.当Br沉淀完全时，已经有部分CI厂沉淀 D.b点：c(CI)>c(Br)>c(I)>c(Ag) 二、选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选 项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 11.下列离子方程式正确的是 ( A.Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2+2OHCI+CIO+HO B.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO1:IO+5I十6H一一3L2十3H2O C.FeSO,溶液中加入H,O2产生沉淀：2Fe2++HO2+4HO一2Fe(OH)3￥+4H D.NaHCO,溶液与少量的Ba(OH),溶液混合：HCO5+Ba+十OH—BaCO3￥+HO 12.反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如下图所示： P+X 反应进程 下列有关四种不同反应进程的说法正确的是 A.进程I是放热反应 B.平衡时P的产率：Ⅱ>I C.生成P的速率：Ⅲ>Ⅱ D.进程N中，Z没有催化作用 2022·湖南卷第3页（共8页） l3.为探究FeCl2的性质，进行了如下实验(FeCl和NaSO2溶液浓度均为0.1mol·L)。 实验 操作与现象 ① 在5mL水中滴加2滴FCl溶液，呈棕黄色：煮沸，溶液变红褐色。 在5 mL FeCl溶液中滴加2滴Na2SO2溶液，变红褐色； ② 再滴加K[Fe(CN)。]溶液，产生蓝色沉淀。 在5 mL Na:SO溶液中滴加2滴FeCl溶液，变红褐色； ③ 将上述混合液分成两份，一份滴加K,[F(CN)。]溶液，无蓝色沉淀生成；另一份 煮沸，产生红褐色沉淀。 依据上述实验现象，结论不合理的是 A.实验①说明加热促进Fe+水解反应 B.实验②说明Fe+既发生了水解反应，又发生了还原反应 C.实验③说明Fe+发生了水解反应，但没有发生还原反应 D.整个实验说明SO对F3+的水解反应无影响，但对还原反应有影响 14.向体积均为1L的两恒容容器中分别充入2molX和1molY发生反应：2X(g)+Y(g) Z(g)△H,其中甲为绝热过程，乙为恒温过程，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所 示。下列说法正确的是 () 压强 时间 A.△H>0 B.气体的总物质的量：n.<n C.a点平衡常数：K>12 D.反应速率：证<正 三、非选择题（包括必考题和选考题两部分。第15~17题为必考题，每个试题考生都必须作答。 第18、19题为选考题，考生根据要求作答) (一)必考题（共3小题，共39分） 15.(12分)某实验小组以BaS溶液为原料制备BaCl,·2H,O,并用重量法测定产品中BaCl2· 2H2O的含量。设计了如下实验方案： 可选用试剂：NaCI晶体、BaS溶液、浓H,SO,、稀H2SO、CuSO,溶液、蒸馏水 步骤1.BaCl2·2H,O的制备 按如图所示装置进行实验，得到BaCl2溶液，经一系列步骤获得BaCl2·2H,O产品。 搅拌器 2022·湖南卷第4页（共8页） 步骤2.产品中BaCL2·2H2O的含量测定 ①称取产品0.5000g,用100mL水溶解，酸化，加热至近沸： ②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的0.I00mol·LHSO,溶液； ③沉淀完全后，60℃水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为0.4660g。 回答下列问题： (1)I是制取 气体的装置，在试剂a过量并微热时，发生主要反应的化学方程式为 (2)Ⅱ中b仪器的作用是 Ⅲ中的试剂应选用 (3)在沉淀过程中，某同学在加入一定量热的H,SO,溶液后，认为沉淀已经完全，判断沉淀已 完全的方法是 (4)沉淀过程中需加人过量的HSO,溶液，原因是 (5)在过滤操作中，下列仪器不需要用到的是 (填名称)； (6)产品中BaCL2·2H2O的质量分数为 (保留三位有效数字)。 16.(13分)2021年我国制氢量位居世界第一，煤的气化是一种重要的制氢途径。回答下列问题： (1)在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的C(s)和1 mol H2O(g),起始压强为 0.2MPa时，发生下列反应生成水煤气： I.C(s)+H2O(g)一CO(g)+H(g)△H1=+131.4kJ·mol Ⅱ.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H(g)△H2=-41.1kJ·mol ①下列说法正确的是 A.平衡时向容器中充入惰性气体，反应I的平衡逆向移动 B.混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡 C平衡时H:的体积分数可能大于号 D.将炭块粉碎，可加快反应速率 ②反应平衡时，HO(g)的转化率为50%，C)的物质的量为0.1mol。此时，整个体系 (填“吸收”或“放出”)热量 kJ,反应I的平衡常数K。= (以分压表示，分压 =总压×物质的量分数)。 (2)一种脱除和利用水煤气中CO2方法的示意图如下： 净化气 C02 电 KC0,溶液 KHCO溶液 入吸收塔 再生塔 水煤气 水蒸气 销电极 玻碳电极 质了交换膜 2022·湖南卷 第5页（共8页） ①某温度下，吸收塔中KCO3溶液吸收一定量的CO2后，c(CO)：c(HCO,)=1：2,则该 溶液的pH= (该温度下H,C02的K=4.6×10-7,K2=5.0×10-1): ②再生塔中产生CO,的离子方程式为 ③利用电化学原理，将C)。电催化还原为C,H,阴极反应式为 17.(14分)钛(Ti)及其合金是理想的高强度、低密度结构材料。以钛渣（主要成分为TiO2,含少 量V、S和Al的氧化物杂质)为原料，制备金属钛的工艺流程如下： Al C、Cl 除 Mg 粗TCI 除 纯TiCl 钛渣→沸腾氯化→降温收尘 钒 硅 冶炼→Ti 铝 尾气处理 VOCl2渣 含Si、Al杂质 已知“降温收尘”后，粗TC1,中含有的几种物质的沸点： 物质 TiCl, voCI SiCl AICl 沸点/℃ 136 127 57 180 回答下列问题： (1)已知△G=△H一T△S,△G的值只决定于反应体系的始态和终态，忽略△H、△S随温度的 变化。若△G<0,则该反应可以自发进行。根据下图判断：600℃时，下列反应不能自发进行 的是 300 200 -T0842T℃0（® 100 300 C0+0(gC0-(⑧ 400 -500 2Co+03=2C0g 500 600 70080090010001100 沮度/℃ A.C(s)+02(g)-CO2 (g) B.2C(s)+O,(g)=2CO(g) C.TiO,(s)+2Cl2 (g)=TiCl (g)+0,(g) D.TiO,(s)+C(s)+2Cl2(g)=TiCl(g)+CO(g) (2)TiO。与C、C12,在600℃的沸腾炉中充分反应后，混合气体中各组分的分压如表： 物质 TiCl Co CO, C12 分压/MPa4.59×10- 1.84×102 3.70×10-2 5.98×10- ①该温度下，TO,与C、C12反应的总化学方程式为 ②随着温度升高，尾气中CO的含量升高，原因是 (3)“除钒”过程中的化学方程式为 “除硅、铝”过程中，分离TCL,中含Si、A1杂质的方法是 (4)“除钒”和“除硅、铝”的顺序 (填“能”或“不能”)交换，理由是 2022·湖南卷第6页（共8页） (5)下列金属冶炼方法与本工艺流程中加人Mg治炼Ti的方法相似的是 A.高炉炼铁 B.电解熔融氯化钠制钠 C.铝热反应制锰 D.氧化汞分解制汞 (二)选考题（共15分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题 计分) 18.[物质结构与性质](15分)】 铁和硒(S)都是人体所必需的微量元素，且在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列 问题： (1)乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构式如图： ①基态Se原子的核外电子排布式为[Ar ②该新药分子中有 种不同化学环境的C原子： ③比较键角大小：气态SeO3分子 (填“>”“<”或“=”)SeO离子，原因是 (2)富马酸亚铁(FC,H,O,)是一种补铁剂。富马酸分子的结构模型如图所示： ①富马酸分子中。键与π键的数目比为 ②富马酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为 (3)科学家近期合成了一种固氮酶模型配合物，该物质可以在温和 条件下直接活化H2,将N3转化NH,,反应过程如图所示： 号黄一袋 ①产物中N原子的杂化轨道类型为 ②与NH互为等电子体的一种分子为 (填化学式)。 (4)钾、铁、硒可以形成一种超导材料，其晶胞在x?、y和xy平面投影分别如图所示： ①该超导材料的最简化学式为 ②Fe原子的配位数为 ③该晶胞参数a=b=0.4nm、c=1.4nm。 阿伏加德罗常数的值为N,则该晶体的密度为 g·cm3(列出计算式)。 2022·湖南卷 第7页（共8页） 19.[有机化学基础](15分) 物质J是一种具有生物活性的化合物。该化合物的合成路线如下： OCHs [Phs PCH2 CH2 COOH]Br B HCOONH C 碱 (C12H1(O4) Pd/C (C12H16O) 多聚磷酸 HCO CHO A uc000 D HO OH HCO CHyI G CH H:CO 一定条件 (C12 HiO) E 或 (C15H8O5) HCoo o HCO 00 0H0 LCH H CH HCO HCO 0 IC 回 1 R 已知：①R一《 +[Ph,PCH,R']Br贼R 多聚磷酸 2 OH 回答下列问题： (1)A中官能团的名称为 (2)F→G、G→H的反应类型分别是 (3)B的结构简式为 (4)C→D反应方程式为 O (5) CH, 是一种重要的化工原料，其同分异构体中能够发生银镜反应的有 种 (考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为4：1：1的结构简式为 (6)I中的手性碳原子个数为 (连四个不同的原子或原子团的碳原子称为手性碳 原子)； OH CH CH (7)参照上述合成路线，以 和 CH, 为原料，设计合成 的路线 (无机试剂任选)。 2022·湖南卷第8页（共8页）