12.化学·2022年普通高中学业水平选择性考试(河北卷)-【名校强基卷】2020-2024年5年高考化学真题汇编

答案:(11分)(1)-200(X十Y) 7.B 氛化与浓疏酸反应生成疏酸和氧化氢,糊状混合 (2)a、c 8.3×10-8 0.08 39% 物中的氢氛酸能与玻璃中的二氧化硅反应,可用于刻蚀玻 (3)c 曲线b、c温度相同,反应速率相当,曲线c对应氢 璃,故A正确;碗酸氢纳是强酸性的纳盐,在溶液中能电离 )更大,达 气压强更大,反应正向进行程度更大, 出氢离子,使溶液呈酸性,故B错误;溶洞的形成主要源于 溶解于水的二氧化碳与岩石中的碳酸反应,生成可溶于 xD XBl-1.o所需时间更长 水的碳酸氢,故C正确;KMnO.与H。CO.反应,元 到一 素的化合价降低被还原,则Mn②}为还原产物,同时反应生 成的Mn{②}能作反应的催化剂,加快反应速率,故D正确。 8. A 若还原工序逸出的Br:用氢氧化钟溶液吸收、则吸收 2022年普通高中学业水平选择性考试 液中会含有Na ,直接返回还原工序,会导致最终LiBr产 (河北卷) 品中混有NaBr,A错误;除杂工序中产生的滤淹主要成分 1.A 陶瓷的主要成分为硅酸盐,B错误;陶瓷烧制过程有新 是BaSO。和碗单质,由于疏单质易溶于煤油,故可用煤油 物质生成,属于化学变化,C错误;瓷器和中含铁量不同会 进行组分分离,B正确:中和工序中LiCO;和HBr发生反 导致和色不同,含铁量越高,和色越深,白瓷的白色是因铁 应生成LiBr,即LiCO。+2HBrCO+2LiBr+ 含量较低导致,D错误。 HO.C正确;还原工序中发生反应:Br。十BaS--BaBr 2.D 该有机物中含碳碳双键,可使酸性高酸钾溶液褪色, 十S,除杂工序中发生反应:BaBr。十HSO--BaSO A不符合题意;该有机物含脂基、竣基、经基,均可发生取 十2HBr,所以参与反应的n(Br。)!n(BaS).n(HSO) 代反应,含碳碳双键,可发生加成反应,B不符合题意;该有 -1:1:1,D正确。 机物含叛基、经基,均可与金属钟反应放出氢气,C不符合 9.C 向CO}和HCO 的混合溶液中加入盐酸时,先后发 题意;该有机物分子中含有四种官能团:脂基、拨基、经基、 生如下反应:CO+H-HCO、HCO+H 碳碳双键,D符合题意。 H.CO。,则滴定时溶液pH会发生两次突跃,第一次突跃 3.B 橡胶一般由加聚反应合成,B错误。 时CO}与盐酸恰好反应生成HCO,第二次突跃时 4.B 过氧化钢与水反应生成氢氧化纳和氧气,3.9g过氧化 HCO与盐酸恰好反应生成碳酸,由图可知,滴定过程中 溶液pH第一次发生突跃时,HCl溶液的体积为 20.00mL,由反应的化学方程式CO{}十H -HCO N.mol-1一0.05N..故A错误;铁在空气中燃烧无论生 可知,水样中CO{}的浓度为 成氧化铁还是氮化铁,钱均转化为铁离子,则1.2gMg在 0.010 00 mol·L-1x0. 020 0L.-0.02 mol·L-1.,溶液 空气中燃烧生成氧化铁和氮化铁时,转移电子个数为 0.0100L pH第二次发生突跃时,HC1溶液的体积为50.00mL,则水 量氢氧化钢溶液反应生成偏错酸纳和氢气,则2.7g铅与 样中HCO 的浓度为 2.7g 0. 010 00 mol·1.-1x(0. 050 0 1.-0. 020 o 1L-0. 020 0 L) 0.01001. 0.01mol·L-1。由分析可知,水样中CO}的浓度为 -×NAmol1一0.15N .故C错误;二氧化硅与氢氧化 0.02mol·L-,A错误;由图可知,a点CO与H恰好 纳溶液反应生成硅酸钟和水,硅酸纳在溶液中会发生水解 反应生成HCO ,可溶性碳酸氢盐溶液中存在质子守恒: 反应,则由原子守恒可知,6.0目二氧化硅与足量氢氧化钟 c(H。CO)十c(H)=c(OH)十c(CO}).B错误;由分 析可知,水样中HCO 的浓度为0.01mol·L-,当HCl 60g·mol-T 溶液的体积V(HCl)20.00mL时,只发生反应CO}十 XN.mol-I-0.1N.,故D错误。 H --HCO,滴定时溶液中HCO的浓度为 5.D 四氧化碳和水不互溶,澳在四氧化碳中的溶解度大于 0. 010 00 mol·L-1X0. 010 o L+0. 010 00mol·L!xV(HCl 在水中的溶解度,则装置甲能达到实验目的,故A不符合 0.0100L.+V(HC) 题意;制得的氢气中混有氛化氢和水蒸气,盛有饱和食盐 0.01mol·L-,则滴定时溶液中HCO 的浓度基本不 水的洗气瓶可用于除去氧化氢气体,盛有浓碗酸的洗气瓶 变,C正确:由分析可知,水样中CO和HCO 浓度之和 可用于干燥氛气,则装置乙能达到实验目的,故B不符合 为0.03mol·L-1,由物料守恒可知,溶液中c(CO})十 题意;铁丝网在氧化纳溶液中会发生吸氧腐蚀,使试管内 c(HCO)+c(HCO)=0.03mol·L-,滴定加入盐酸 气体的物质的量减小,气体压强减小,导气管中液面上升, 会使溶液体积增大,则溶液中[c(CO^}一)十c(HCO)十 则装置丙能达到实验目的,故C不符合题意;由图可知,装 c(HCO)]小于0.03mol·L-1,D错误。 置丁利用向下排空气法收集氛气的试管中导管没有伸入 10.A X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的五种短周期主 试管底部,且没有排出气体的出口,则装置丁不能达到实 族元素,由两种化合物的结构示意图可知,X、Y、Z、R、Q 验目的,故D符合题意。 形成共价键的数目分别为4、3、2、1、5,则五种元素分别为 6.C 由&Y可用于测定文物年代可知,Y为C元素;由核反 C元素、N元素、O元素、F元素、P元素。由两种化合物 应方程式可知,X为N元素。同周期元素,从左到右原子 半径依次减小,则C的原子半径大于N,A正确;CH 为 的结构示意图可知,化合物中磷原子的最外层电子数为 1 10.不满足最外层8电子稳定结构,A错误;位于元素周 质子数大于电子数的阳离子,电子式为 期表右上角的氛元素的非金属性最强,元素的非金属性 -H:C:H- 越强,简单氢化物越稳定,B正确;红棕色二氧化氢转化为 B正确;元素的非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强, 无色四氧化二氮的反应为放热反应,降低温度,平衡向正 氮元素的非金属性强于碳元素,则硝酸的酸性强于碳酸, 反应方向移动,气体的颜色变浅,C正确;氧气和臭氧是氧 C错误;碳元素可以与氢元素形成多种经,氛元素可以与 元素形成的不同种单质,互为同素异形体,奥氧与光化学 氢元素形成氛气、联氛,则碳元素和氮元素均能形成多种 污染有关,则臭氧在大气中的含量与环境污染密切相关, 氢化物,D正确。 D正确。 化学答案一37 11.CD M和N分子式相同,结构不同,二者互为同分异构 0. 10mL-1.20mL,则与1反应的SO。的物质的量为 体,A错误;由于碳碳单键可绕轴旋转,M分子中最多有 1. 20 mLx10-1·mL-x0.010 00 mol·L-1.SO的 平均回收率为95%,香菇样品质量为10.00g,则样品中 亚疏酸盐含量为 14个碳原子共平面: 1. 20×10--1x0.010 00me·1-1+95%×64 mo1-1×1 00m·-1 10.0010-g ~80.8mg·kg1. CHt 答案:(14分)(1)球形冷凝管 酸式滴定管 (2)C (3)HPO;与SO{}反应生成HSO。,溶液中存在:H CH: +HSOHSO -HO+SO(aq)-HO+ C正确:蒸分子中有两种化学环境不同的氢原子: SO(g),通氮气和加热都促进SO:逸出,使平衡向右移 动,生成SO。 (4)检漏 ,第一个Br连在。位时,第二个Br有7种位 蓝色 $O+I+2HO--4H +SO +21 置,当第一个Br连在B位时,第二个Br有3种不与之前 (5)偏低 重复的位置,所以茶的二澳代物有10种,D正确。 (6)80.8 12.BD 由图可知该装置为电解池,电极a为阳极,碱性条件 15.解析:(1)培烧黄铁矿产生的红迹中应含有铁元素,其颜 下[Fe(CN)。]在阳极发生失电子的氧化反应生成 色为红色,故主要成分为FeO。,同时含有杂质SiO,酸 [Fe(CN)。],催化剂作用下,[Fe(CN)]一与OH 反 浸时Fe。O:溶于磕酸,故滤①主要成分为SiO。(2)研 应生成[Fe(CN);]*,氧气和水,电极b为阴极,水分子 细黄铁矿可以增大黄铁矿与溶液的接触面积,加快反应 作用下DHPS在阴极得到电子发生还原反应生成DHPS 速率。(3)还原工序中,FeS。将Fe2(SO)中Fe还原 一2H和OH,催化剂作用下,DHPS一2H反应生成 为Fe^②} ,不生成S单质,则S元素被氧化为HSO.(SO DHPS和氢气,OH通过阴离子交换膜由阴极室向阳极 有还原性,易被Fe3氧化),反应的化学方程式为7Fe2 室移动,则M为氧气、N为氢气。由分析可知,电极b为 (SO)+FeS+8HO-15FeSO+8HSO。(4)还 阴极,A错误;由分析可知,OH通过阴离子交换膜由阴 原工序后所得溶液中溶质为FeSO:和H。SO.,结晶分离 极室向阳极室移动,则隔膜为阴离子交换膜,B正确;由分 出疏酸亚铁后,母液中主要含H。SO,可返回酸浸工序循 析可知,M为氧气、N为氢气,由得失电子守恒可知,氧气 环使用。(5)根据化合物中各元素化合价代数和为0可 和氢气的物质的量之比为1:2,C错误;由分析可知,反应 推知,Fe(NH)。Fe(CN)。中Fe元素化合价为+2。氧化 器I中发生的反应为催化剂作用下,[Fe(CN)。]③“与 工序中ClO 将部分十2价Fe氧化为十3价,生成按铁蓝 OH 反应生成[Fe(CN)。]*、氧气和水,D正确。 Fe(NH)Fe(CN)。.CIO被还原为CI,根据得失电子 13.AB 随c(X)减小,反应①速率减小,由图甲可知,c(Y)先 守恒和质量守恒,可写出该反应的离子方程式: 增大后减小,c(Y)增大时反应②速率增大,A错误;Y达 6Fe(NH )Fe(CN).+CIO +6H -6Fe(NH o)Fe 到最大值之前,由反应方程式可知,△c(X)一△c(Y)十 (CN)。+6NH+C1+3H。O。(6)还原工序所得滤液 Ac(Z),由速率计算公式可知v(X)一v(Y)十o(Z),Y达到 中客质为FeSO。和HSO.,若制备FeO·xH。O和 最大值之后,△c(X)十△c(Y)一△c(Z),即v(X)十v(Y)= (NH)SO,需加入氧化剂将Fe2氧化为Fe③+,从不引 u(乙),B错误;欲提高Y的产率,需提高反应温度增大反 入杂质角度考虑,最佳氧化剂为HO。,然后加入氮水中 应①的速率,并且要控制反应时间,使c(Y)停在最高点, 和疏酸并沉淀Fe ,生成Fe(OH),Fe(OH)。受热分解 C正确;由图乙知,温度低于T:时,k,总反应速率取 生成FeO。·xHO。 决于慢反应,由反应②决定,D正确。 答案:(14分)(1)Fe。O。SiO (2)加快反应速率 (3)7Fe(SO)+FeS+8HO-15FeSO.+8HSO 2之间,所加液体体积为400mL.所以三颈烧瓶适宜的 (4)葵发浓缩,冷却结晶,过滤,洗浇 (5)+2 6Fe(NH.):Fe(CN)+CIO+6H -6F 规格为1000mL。(3)由已知信息可知K。(H;PO) (NH)Fe(CN).+6NH+CI+3HO K(HSO),加入HPO。可增大溶液中c(H ),得到 HSO ,溶液中存在:H +HSO HSOH2O16.解析:(1)根据题目信息写出热化学方程式:①H(g) (6)HONH(或NH·H。O) +SO(aq)一HO十SO(g),通氮气和加热都促进SO 逸出,使平衡正向移动,生成SO。。(4)滴定管在使用前 O(g)-H2O(g) AH=-242kJ·mol-1.②Ho 需要检漏、洗涂、润洗,然后才能加溶液进行滴定。滴定 ()-HgO(g) △H=+44kJ·mol-1,H燃烧热指 终点时,过量的I。与淀粉作用使溶液呈蓝色,从而指示滴 1molH。完全燃烧生成H。O(1)放出的热量,根据盖斯定 定终点。滴定过程中,I。将SO。氧化为HSO,反应的 律可得出H(g)+O2(g)-HO(1) 离子方程式为S0+1+2H0-4H +S0 +21 △H-△H- (5)通入氛气可排尽装置中的空气,避免氧气干扰测定结 △H =-286kJ·mol-。(2)①增加甲婉用量会增大 果。若先加碎酸再通氮气,则装置中的氧气会与SO。一 H2O(g)的平衡转化率,甲炕平衡转化率减小,A错误:恒 起进入锥形瓶,氧气会氧化SO,使得消耗标准溶液的 温恒压下通入惰性气体,使得体系中各物质浓度减小,其 体积偏小,测定结果偏低。(6)步骤①②所用碑标准溶液 结果等效于减小压强,平衡向气体分子数增加的方向移 的体积为0.30mL+1.00mL-1.30mL,步骤③空白实 动,即反应I平衡正向移动,甲炕平衡转化率增大,B正 验用去0.10mL.标准溶液,即测定香菇样品中亚碗酸 确;移除一氧化碳可使反应I平衡正向移动,甲炕平衡转 盐含量实验消耗碑标准溶液的体积为1.30mL.一 化率增大,C正确:加入催化剂可加快反应速率,缩短达到 化学答案一38 平衡的时间,不会引起平衡移动,甲炕平衡转化率不变,D 的疏原子个数为8,则该物质的化学式为CuZnSnS 错误。②两个反应的转化量表示如下: ②若将晶胞先分为上下两个相等的正方体后再将每个正 CH.(g)+HO(g)-CO(g)+3H(g) 方体继续分为8个相等的小正方体,则B原子位于上面 △n amol amol a mol 3a mol 的正方体分割成的8个小立方体中右下后方的小立方体 I CO(g)+HO(g)CO(g)+H(g) An bmol bmol b mol 1 bmol 反应II气体物质的量不变,气体总物质的量的变化由反 标为(3)。 应I引起,平衡时n(总)-(2十2a)mol,n(CH)=(1-a) mol,n(HO)=(1-a-b)mol,n(Co)=(g-b)mol 答案:(15分)(1)1:2(或2:1) n(H)一(3a十b)mol,反应I的平衡常数 (2)Cu Zn的第一、二电离能均失去4s能级的电子,而 Cu的第一电离能失去4s能级的电子,第二电离能失去 K.-(CO)X(H2) 的是全满的3d能级的电子,所以Cu的I。与I.差值 x(CH)Xx(H2O)- ## 更大 2+22+2a (3)三角锥形 sp{ (a-b)X(3a十b)③ (4)B (1-)(1--b)×(2+2)第。其他条件不变,Ho0(g) (5)D D中含过氧键,易得电子使过氧键断裂生成疏酸 起始量增加到5mol,则平衡时n(总)-1mol十5mol+ 根离子,故有较强氧化性 2a mol-7.8 mol.n(H②)-(3a+b)mol-(3×0.90+ #②(3) (6)①CuZnSnS 0.65)mol一3.35mol,则H。(g)的物质的量分数为 3.35molx100%~43%。(3)氢氧燃料电池中,氢气失 18.解析:(1)根据反应条件可知,①为氧化反应,高锤酸钾将 7.8mol 笨环上的甲基氧化为竣基。(2)B的结构简式为 Cl 电子发生氧化反应,故在负极发生反应。(4)在允许 COOH 自由迁移的固体电解质燃科电池中,C.H+?在负极被氧 ,命名时以笨甲酸为母体,从窥基开始, 化结合O生成CO:和HO,电极反应式为C.H22- (6n+2)e+(3n+1)0?--nC0+(n+1)H0 (5)由圈示可知,吸附在催化剂表面的甲醇分子逐步脱氢 按照取代基位次尽可能小的原则给笨环编号: 得到C0,且能垒越低,活化能越小,越容易进行,所以最 C1321C00H #14#6## 可行的途径为a→b→e→h→j。 ,其名称为3,4二氢茅甲酸。(3)D的芳 香族同分异构体核磁共振氢谱有两组峰,峰面积比为1: △H--286kJ.mol-1 1,可知该分子高度对称,所以推测分子中有两个笨环且 (a-b)X(3a十b)③ 两个笨环等效,除两个笨环外,分子中还有1个C、1个 (2)①BC ② 43% (1-a)×(1-a-b)X(2+2){ 0.2个Cl、1个不饱和度,根据信息(a),分子中有C-0 键且位于对称轴上,其结构简式为 (3负 (4)C. H-+2-(6n+2)e+(3n+1)0--nC0+ 0 (i十D)HO Cl/ -C1。(4)合成路线中,反应通过碳 (5)b→e→h→j 3 碳双键与氧气的加成生成手性碳原子: 17.解析:(1)基态S原子的价电子排布图为 _~cool1 ,反应也生成手性碳原子: 3p H 1.2(或4:2一2:1)。(2)在失去两个电子的过程中 。(5)反应原理同反应②,是浚基转 Zn的价电子变化为3dr{}4s{}→3dl{*}4sl→3dl*,Cu的价电 子变化为3dl{o*4sl→3dl0o→3d^{,Zn的第一、二电离能均失 去4s能级的电子,而Cu的第一电离能失去4s能级的电 化为酷氛的过程,所以H的结构简式为 子,第二电离能失去的是全满的3d能级的电子,所以Cu 0 的I。与I差值更大。(3)在元素周期表中,Sn位于第五 ,反应⑧H-→I的反应原理同反应③. 周期IVA族,其价电子数为4,SnCl 中有3个。键,孤电 在AlCl。催化下,酷氛与笨环发生取代反应,在笨环上引 取sp③}杂化,SnCl 的几何构型为三角锥形。(4)B中 入侧链,根据最终产物的碳骨架可知反应为 3d 1r Cu2的价电子排布图为,存在未 成对电子,所以[Cu(NH。)]SO.是顺磁性物质。(6)① +HCl。反 由晶胞结构可知,位于顶点和体心的锋原子个数为8× 1+1-2,位于面上的铜原子个数为8×一4.位于面 应时也可取代另一个笨环取代基邻位的氢,生成与1互为 同分异构体的副产物。(6)W可以通过已知信息(II)的 化学答案一39 -0 5.C 由结构图可知W为碳或硅元素,Y为氧或疏元素,由 HO-CHO和 反应制备,生成W的反应物为 于W的原子序数等于X与Y的原子序数之和,可以确定 ## W为Si,Y为O.X为C,Z为F。F2具有较强的氧化性, C项错误。 6.D 催化剂可以降低反应的活化能,使活化分子数和活化 可以通过环已炜与HO加成引入经基然后 分子百分数增多,D项错误。 氧化得到,由此可得到合成路线。 7.C 氢氛酸与二氧化硅反应,吸收塔不宜用陶瓷材料,A项 答案:(15分)(1)氧化反应 正确;溶液喷淋法可以增大烟气与碳酸钢溶液的接触面 (2)3,4-二氢笨甲酸 积,提高吸收效率,B项正确;碳酸纳溶液过量,合成糟中的 反应为4NaHCO+NaAIO。+6NaF-Na3AlF。 + 4Na。CO。+2H。O.C项错误;滤液的主要成分为碳酸钟,可 (3)Cl- 以循环利用,D项正确 (4) 8.B 结合海水电池构造示意图,可知M极为负极,N极为 正极,N极中氧气得电子生成氢氧根离子,B项错误。 9.D 过程I为亚硝酸根离子转化为一氧化氮,发生还原反 △cAiC。 (5)C 千HCl 应,A项错误;反应I为NO+2H +。-NO+HO. 反应II为NH +NO+2H +3e NH.+HO,则a 和b中转移电子数不相等,过程I|I中n(NO):”(NH.) 1.1,B、C项错误;过程I→II的总反应为NO+NH -N。+2HO.D项正确。 10.C 化银的溶度积最小,反应过程中首先产生黄色沉 淀,A项错误;反应共消耗4.50mI.硝酸银,溶液中氛离 _。 子、澳离子和骥离子浓度相等,均为0.0100mol·L. 1.0×10-5 mol·L-1-5.4×10-8mol·L-,产生AgCl沉淀的最 -0 小c(C1-)-1.8X10-10f HO-CHO 5.4×10-8 mol·1.-1~3.3x10-3mol· L-1.随着滴定的进行,溶液体积增大,当Br 完全沉淀 时,加入AgNO。溶液的体积小于4.5mL.,即混合溶液中 氛离子次度大于0.0100 m01 1-1×15.00mL.~7.70× 2022年普通高中学业水平选择性考试 15.00mL+4.5mL (湖南卷) 10-mol·L-1,所以已经有部分Cl沉淀,C项正确; 1.D 二氧化碳跨临界直冷制冰,是对二氧化碳施加一定高 点硝酸银过量,银离子浓度最大,D项错误。 11.AC 醋酸为弱电解质,书写离子方程式时应该书写化学 压后,将其变为临界状态的液体,二氧化碳液体在蒸发过 式,B项错误;碳酸氢纳与少量的氢氧化锁混合的离子方 程中吸热进而达到降温制冷的目的,该过程属于物理变 程式为2HCO +Ba②+2OH-2H0+BaCO+ 化,故D项符合题意。 CO,D项错误。 2.A 氢键不属于化学键,它是分子间作用力的一种,故 12.AD 进程I反应物能量高于生成物能量,该反应放热 A错误。 A项正确;催化剂只能改变化学反应速率,不能影响平衡 时产物的产率,B项错误;由图像可知反应II的正反应活 3.B 合成聚飘酸的化学方程式可以表示为 化能小于反应II,故反应II的反应速率快,C项错误;进程 CH IV中乙不是催化剂,D项正确。 催化祠 13.D FeCl;溶液呈棕黄色,加热后促进铁离子的水解,得到 CH.-CHCOOH HO-CH-COH+(n 红褐色的氢氧化铁胶体,A项正确;FeCl。溶液中滴入亚 OH 疏酸纳溶液,溶液变为红褐色,说明亚碗酸根离子促进铁 一1)H。0,即m=n一1,A项正确;聚酸分子中含有 离子水解,加入铁氧化钾溶液后,产生蓝色沉淀,说明落 基、经基和巍基三种官能团,B项错误;孔酸和钩反应的化 液中存在亚铁离子,部分铁离子被亚孩酸根离子还原, B项正确;实验③加入铁氛化钾后,不产生蓝色沉淀,即落 学方程式为CHCH(OH)COOH+2Na-→CHCH 液中不存在亚铁离子,C项正确;整个实验说明亚疏酸根 (ONa)COONa+H。,故1mol孔酸与足量的Na反应生 离子对铁离子水解反应和还原反应均有影响,不同条件 成1molH,C项正确;两分子的貌酸反应可以生成 下的影响程度不同,D项错误。 O. O、CH 14.BC 该反应为气体分子数减少的反应,结合图像,甲在反 应开始一段时间内,容器中的压强增大,可知该反应的正 ,该分子含六元环,D项正确。 反应为放热反应,A项错误:甲为绝热过程,反应放热,a CH' 点温度高于c点温度,且压强相等,则气体的总物质的量; 4.A 把橡皮管向上弯曲,出口上斜,挤捏玻璃珠,使溶液从 n. n。,B项正确;设a点时反应转化生成Z的物质的量 尖嘴快速喷出,气泡即可随之排掉,A项正确。 为n,列三段式: 化学答案-40绝密★启用前 2022 年普通高中学业水平选择性考试(河北卷 化 学 本试卷分满分100分,考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量:H-1 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 Si-28 S-32 甚 一、单项选择题(本题共9小题,每小题3分,共27分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是 符合题目要求的) 1.定突是宋代五大名窑之一,其生产的白瓷闻名于世。下列说法正确的是 _ A.传统陶瓷是典型的绝缘材料 B.陶瓷主要成分为SiO。和MgO C.陶瓷烧制的过程为物理变化 D.白瓷的白色是因铁含量较高 2.获苓新酸DM是从中药获苓中提取的一种化学物质,具有一定生理活性,其结构简式如图。关 ( 于该化合物下列说法不正确的是 ) H0OC )oH = A.可使酸性KMnO.溶液褪色 B.可发生取代反应和加成反应 C.可与金属纳反应放出H. D.分子中含有3种官能团 ( 3. 化学是材料科学的基础。下列说法错误的是 Z斑 ) A.制造5G芯片的氢化错晶圆属于无机非金属材料 B.制造阴燃或防火线缆的橡胶不能由加聚反应合成 C.制造特种防护服的芳纶纤维属干有机高分子材料 D.可降解聚孔酸塑料的推广应用可减少“白色污染” 4. N,是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ) A.3.9gNa。O.与足量水反应,转移电子个数为0.1N B. 1.2gMg在空气中燃烧生成MgO和Mg.N。,转移电子个数为0.1N。 C.2.7gA1与足量NaOH溶液反应,生成H。的个数为0.1N D.6.0gSiO。与足量NaOH溶液反应,所得溶液中SiO}的个数为0.1N 5.下列图示装置不能达到实验目的的是 NHCl Ca(OH: 炮和NCl溶液 浓疏酸 乙 丙 2022.河北卷 第1页(共8页) A.装置甲用CCL.萃取澳水中的Br。 B.装置乙除去Cl。中的HCl并于燥 C.装置丙验证铁的吸氧腐蚀 D.装置丁实验室制备少量NH 6.中子轰击X原子的核反应为X十。n-→Y十H,其中Y可用于测定文物年代。下列说法 错误的是 ( ) 二: A.原子半径:YX B.YH的电子式为:[H:Y:H C.最高价含氧酸的酸性:Y>X D.X与Y均能形成多种氢化物 ,。 7.下列说法错误的是 ) A.CaF。与浓H.SO.糊状混合物可用于刻蚀玻璃 B.NaOH是强碱,因此纳盐的水溶液不会呈酸性 C.溶洞的形成主要源于溶解CO。的水对岩石的溶蚀作用 D.KMnO.与H.CO.的反应中,Mn既是还原产物又是催化剂 8.LiBr溶液可作为替代氛利昂的绿色制冷剂。合成LiBr工艺流程如下 BaS HSO. LiC. HBr(少量Br)→还原→除和浓缩..→LiBr 1 淹 ( 下列说法错误的是 ) A.还原工序逸出的Br。用NaOH溶液吸收,吸收液直接返回还原工序 B.除杂工序中产生的滤淹可用煤油进行组分分离 C. 中和工序中的化学反应为Li.CO+2HBrCO。十2LiBr+H。C D.参与反应的n(Br。):n(BaS):n(H.SO)为1:1:1 9.某水样中含一定浓度的CO、HCO和其他不与酸碱反应的离子。取10.00mL水样,用 0.01000mol·L的HC1溶液进行滴定,溶液pH随滴加HC1溶液体积V(HCl)的变化关系 如图(混合后溶液体积变化忽略不计)。 12.00t 10.00 8.00 26.00 4.00 2.00 0.00 10.00 20.0030.00 40.00 50.00 60.00 70.00 VHCl/ml. ( 下列说法正确的是 ) A.该水样中c(CO})-0.01mol·I-1 B.a点处c(H.CO)十c(H)一c(OH) C.当V(HC)20.00mL时,溶液中c(HCO)基本保持不变 D.曲线上任意一点存在c(CO{)+c(HCO)十c(HCO )-0.03mol·L-1 2022.河北卷第2页(共8页) 二、不定项选择题(本题共4小题,每小题4分,共16分。在每小题给出的四个选项中,有一项或 两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分:若正确答案包括两个 选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得4分,但只要选错一个,该小题得0分) 10.两种化合物的结构如图,其中X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素,下 ( 列说法错误的是 ) _- -7-- -乙-Q-X=Y _ - A.在两种化合物中,X、Y、Z、R、Q均满足最外层8电子稳定结构 B.X、Y、Z、R、Q中,R的非金属性及简单氢化物的稳定性均最强 C.将装有YZ。气体的透明密闭容器浸入冰水中,气体颜色变浅 D.乙的某种同素异形体在大气中的含量与环境污染密切相关 11.在EY沸石催化下,禁与丙 反应主要生成二异丙基茶M和N CH CH CH EY沸石 CH HC HC +CH.-CH-CH CH 8C CH; M N 下列说法正确的是 ) A.M和N互为同系物 B.M分子中最多有12个碳原子共平面 C.N的一澳代物有5种 D.禁的二澳代物有10种 12.科学家研制了一种能在较低电压下获得氧气和氢气的电化学装置,工作原理示意图如图。 t出概a __ 气体M 气体 11D-21 反1,[fe(c]-~ INa NimI 藏 { 化 “化鹤 ,_ 下列说法正确的是 ) A.电极b为阳极 B.隔膜为阴离子交换膜 C.生成气体M与N的物质的量之比为2:1 催化刘 D.反应器I中反应的离子方程式为4[Fe(CN)。]一十4OH- -4Fe(CN)]*-十O+ 2H.O 2022.河北卷 第3页(共8页) 13.恒温恒容条件下,向密闭容器中加入一定量X,发生反应的方程式为①X--Y;②Y--Z。 反应①的速率一c(X),反应②的速率v一c(Y),式中、。为速率常数。图甲为该体 系中X、Y、Z浓度随时间变化的曲线,图乙为反应①和②的ln~曲线。下列说法错误的是 _ .n C/fmul-I-) 反应② 应应 0 A.随c(X)的减小,反应①、②的速率均降低 B.体系中(X)一(Y)十u(Z) C.欲提高Y的产率,需提高反应温度且控制反应时间 D.温度低于T时,总反应速率由反应②决定 三、非选择题(共57分。第14~16题为必考题,每个试题考生都必须作答。第17.18题为选考 题,考生根据要求作答) (一)必考题(共42分) 14.(14分)某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚疏酸盐的含量,设计实验如下: __. 电热装置 磁力器 ①三颈烧瓶中加入10.00g香菇样品和400mL.水;锥形瓶中加入125mL.水、1mL.淀粉溶 液,并预加0.30mL0.01000mol·L-的碑标准溶液,揽挡 ②以0.2L·min流速通氢气,再加入过量磷酸,加热并保持微沸,同时用碑标准溶液滴定 至终点时滴定消耗了1.00mL"标准溶液。 ③做空白实验,消耗了0.10mL碑标准溶液。 ④用适量Na。SO。替代香菇样品,重复上述步骤,测得SO。的平均回收率为95%。 已知: K(HPO)-7.1×10,K(HsO)-1.3×10-} 2022.河北卷第4页(共8页) 回答下列问题: (1)装置图中仪器a、b的名称分别为 (2)三颈烧瓶适宜的规格为 (填标号)。 B.500 mL A.250 mL C.1000mL. (3)解释加入H.PO.能够生成SO。的原因; (4)滴定管在使用前需要 、洗泽、润洗;滴定终点时溶液的颜色为 ;滴定反应 的离子方程式为 (5)若先加磷酸再通氮气,会使测定结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 (6)该样品中亚疏酸盐含量为 mg·kg(以SO。计,结果保留三位有效数字)。 15.(14分)以培烧黄铁矿FeS。(杂质为石英等)产生的红淹为原料制备钦铁蓝Fe(NH.)Fe(CN). 颜料。工艺流程如下 . H 0 黄矿 H:0t NCO. 加热 ①淹② 回答下列问题: (1)红淹的主要成分为 (填化学式),滤淹①的主要成分为 (填化学式)。 (2)黄铁矿研细的目的是 (3)还原工序中,不生成S单质的反应的化学方程式为 (4)工序①的名称为 ,所得母液循环使用。 (5)沉铁工序产生的白色沉淀Fe(NH)。Fe(CN):中Fe的化合价为 ,氧化工序发生 反应的离子方程式为 (6)若用还原工序得到的滤液制备FeO·xHO和(NH.)SO,所加试剂为 和 (填化学式,不引入杂质) 16.(14分)氢能是极具发展潜力的清洁能源,以氢燃料为代表的燃料电池有良好的应用前景。 (1)298K时,1gH。燃烧生成H.O(g)放热121kJ,1molH.O(1)蒸发吸热44kJ,表示H.燃 烧热的热化学方程式为 (2)工业上常用甲烧水蒸气重整制备氢气,体系中发生如下反应。 I.CH.(g)+HO(g)CO(g)+3H.(g) II.CO(g)+HOg)CO.(g)+H.(g) 2022.河北卷 第5页(共8页) ①下列操作中,能提高CH.(g)平衡转化率的是 (填标号)。 A.增加CH(g)用量 B.恒温恒压下通入惰性气体 C.移除CO(g) D.加入催化剂 ②恒温恒压条件下,1molCH.(g)和1molH.O(g)反应达平衡时,CH.(g)的转化率为a,CO (g)的物质的量为6mol,则反应I的平衡常数K.一 [写出含有a、的计算式;对于 反应mA(g)+nB(g)C(g)+qD(g),K.-(C)·(D) ,x为物质的量分数了。其他条 1”(A)·x“(B) 件不变,H.O(g)起始量增加到5mol,达平衡时,a=0.90,b-0.65,平衡体系中H.(g)的物质 的量分数为 (结果保留两位有效数字)。 (3)氢氧燃料电池中氢气在 (填“正”或“负”)极发生反应。 (4)在允许O{}自由迁移的固体电解质燃料电池中,C.H。放电的电极反应式为 (5)甲醇燃料电池中,吸附在催化剂表面的甲醇分子逐步脱氢得到CO,四步可能脱氢产物及 其相对能量如图,则最可行途径为a→ (用b;等代号表示)。 (-ci_oi(-Cof0. #_)_. ,h (-CH-OH _ __ 4 CHOH脱氢个数 (二)选考题(共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做,则按首题计分 17.[物质结构与性质](15分) 含Cu、Zn、Sn及S的四元半导体化合物(简写为CZTS),是一种低价、无污染的绿色环保型光 伏材料,可应用于薄膜太阳能电池领域。回答下列问题 (1)基态S原子的价电子中,两种自旋状态的电子数之比为 (2)Cu与Zn相比,第二电离能与第一电离能差值更大的是 ,原因是 (3)SnCl的几何构型为 ,其中心离子杂化方式为 (4)将含有未成对电子的物质置于外磁场中,会使磁场强度增大,称其为顺磁性物质,下列物 质中,属于顺磁性物质的是 (填标号)。 A. [Cu(NH.).C B.[Cu(NH.)]SO C.[Zn(NH)]sO D. Na. [Zn(OH) 2022·河北卷第6页(共8页) (5)如图是磕的四种含氧酸根的结构 1 根据组成和结构推断,能在酸性溶液中将Mn{} 转化为MnO 的是 (填标号)。理由 是 (6)如图是CZTS四元半导体化合物的四方晶胞。 21-B 。s n ·7n OCit ①该物质的化学式为 ②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子分数坐标 例如图中A原子的坐标为( 18.[有机化学基础](15分) 舍曲林(Sertraline)是一种选择性5-经色按再摄取抑制剂,用于治疗抑郁症,其合成路线之一 如下: C soclg Clcocl C.He. Alcle ① C ③ B _ H.C:ooCcoOH COOCH. 0 C__ COOCH _(C_O_)0 Cl E C ④ D _CoOH _COOH 一定条件Cl H2,Pa/c C C 1 G 1)_CHNH: _2ilI,Pa/C{ Sertraline H 2022·河北卷 第7页(共8页) 已知: (()手性碳原子是指连有四个不同原子或原子团的碳原子 R R 1)NH.R (ii) C-O , -NHR' 2)H.,Pd/C(或NaBH.) R。 R2 R. R B. B2 (ii) C-O十H.C 2 COR COR 回答下列问题: (1)①的反应类型为 (2)B的化学名称为 (3)写出一种能同时满足下列条件的D的芳香族同分异构体的结构简式 (a)红外光谱显示有C-O键;(b)核磁共振氢谱有两组峰,峰面积比为1:1。 (4)合成路线中,涉及手性碳原子生成的反应路线为 (填反应路线序号)。 (5)H-→I的化学方程式为 反应还可生成与I互为同分异构体的两种副产物,其中任意一种的结构简式为 (不考虑立体异构)。 H.CO (6)W是一种姜黄素类似物,以香兰素(HO -CHO)和环已 ( )为原料,设计合 成W的路线 (无机及两个碳以下的有机试剂任选)。 ###### 2022;河北卷第8页(共8页)