11.化学·2022年普通高中学业水平等级考试(山东卷)-【名校强基卷】2020-2024年5年高考化学真题汇编

绝密★启用前 2022年普通高中学业水平等级考试（山东卷）》 化学 本试卷分满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16S一32C1一35.5Ti一48Co一59 尔 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求）】 1.古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 ( 郑 A.金(Au):“虽被火亦未熟” B.石灰(CaO):“以水沃之，即热蒸而解” C.石硫黄(S):“能化…银、铜、铁、奇物” D.石钟乳(CaCO3):“色黄，以苦酒（醋）洗刷则白” 2.下列试剂实验室保存方法错误的是 非 A.浓硝酸保存在棕色细口瓶中 B.氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中 C.四氯化碳保存在广口塑料瓶中 D.高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中 3.O、O的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：O+2H→O十X:O 十He→O十mY。下列说法正确的是 () A.X的中子数为2 毁 B.X、Y互为同位素 C.O、O可用作示踪原子研究化学反应历程 D.自然界不存在O2、O2分子是因其化学键不稳定 4.下列高分子材料制备方法正确的是 A.聚乳酸（七O一CH一C])由乳酸经加聚反应制备 CH, B.聚四氟乙烯（七CF:一CF2)由四氟乙烯经加聚反应制备 0 C.尼龙-66(ENH-(CH2)。一NH-C-(CH2),一C) 由己胺和己酸经缩聚反应制备 D.聚乙烯醇(ECH,一CH)由聚乙酸乙烯酯（七CH2一CH )经消去反应制备 OH OCOCH 2022·山东卷第1页（共8页） 5.AIN、GaN属于第三代半导体材料，二者成键结构与金刚石相似，晶体中只存在N一AI键、N Ga键。下列说法错误的是 () A.GaN的熔点高于AlN B.晶体中所有化学键均为极性键 C.晶体中所有原子均采取sp杂化 D.品体中所有原子的配位数均相同 6.实验室用基准NaCO配制标准溶液并标定盐酸浓度，应选甲基橙为指示剂，并以盐酸滴定 NaCO3标准溶液。下列说法错误的是 () A.可用量筒量取25.00mLNa2CO3标准溶液置于锥形瓶中 B.应选用配带塑料塞的容量瓶配制Na2CO,标准溶液 C,应选用烧杯而非称量纸称量NaCO,固体 D.达到滴定终点时溶液显橙色 7.Y崖柏素具天然活性，有酚的通性，结构如图。关于Y崖柏素的说法错误的是 A.可与溴水发生取代反应 B.可与NaHCO3溶液反应 01 C.分子中的碳原子不可能全部共平面 y-世柏素 D.与足量H2加成后，产物分子中含手性碳原子 8.实验室制备KMnO,过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用KCIO2氧化MnO2制备 KMnO,:②水溶后冷却，调溶液pH至弱碱性，K,MnO,歧化生成KMnO,和MnO2:③减压过 滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得KMO,。下列说法正确的是 () A.①中用瓷坩埚作反应器 B.①中用NaOH作强碱性介质 C.②中K,MnO,只体现氧化性 D.MnO2转化为KMnO,的理论转化率约为66.7% 9.已知苯胺（液体）、苯甲酸（固体）微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。实验室初步分离甲苯、苯胺、 苯甲酸混合溶液的流程如下。下列说法正确的是 () 0.5 molL-! 4mlL盐酸 NaCO溶液 4mol·L-盐酸 混合溶液 机相I 右机相Ⅱ 水相Ⅱ → 6ml·L- 废液 ② NaOll溶液 水相I ① A.苯胺既可与盐酸也可与Na(OH溶液反应 B.由①、③分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法 C.苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得 D.①、②、③均为两相混合体系 2022·山东卷第2页（共8页） 10.在NO催化下，丙烷与氧气反应制备丙烯的部分反应 ① Cl、A00川 *0H 机理如图所示。下列说法错误的是 ( 02 NO ② NO: A.含N分子参与的反应一定有电子转移 CH H20 B.由NO生成HONO的反应历程有2种 CH C H HONO C.增大NO的量，CH的平衡转化率不变 D.当主要发生包含②的历程时，最终生成的水减少 二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部 选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)】 11.某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物质组 合不符合要求的是 ( 气体 液体 固体粉末 A CO 饱和NaCO,溶液 CaCO B Cl FeCl2溶液 Fe HCI Cu(NO3):溶液 Cu NH H,O AgCl 12.高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿（含Zn、F元素的杂质）为主要原 料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。 硫酸溶液，高压02 NIs 斋压 琉化铜精矿 设取 巾和湖pH 过滤 还原 过滤 *金同M 固体X Fe(OH) Cu(OH)2 Zn(OH), 开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2 沉淀完全pH 3.2 6.7 8.2 下列说法错误的是 A.固体X主要成分是Fe(OH)3和S:金属M为Zn B.浸取时，增大O,压强可促进金属离子浸出 C.中和调pH的范围为3.2~4.2 D.还原时，增大溶液酸度有利于Cu的生成 13.设计如图装置回收金属钴。保持细菌所在环境H稳定，借助其降解乙酸盐生成CO2,将废 旧锂离子电池的正极材料LCo),(s)转化为Co,工作时保持厌氧环境，并定时将乙室溶液 转移至甲室。已知电极材料均为石墨材料，右侧装置为原电池。下列说法正确的是() 2022·山东卷第3页（共8页） 乙酸盐阳膜CoC 乙酸盐阳膜盐酸 溶液 溶液 溶液 A.装置工作时，甲室溶液pH逐渐增大 B.装置工作一段时间后，乙室应补充盐酸 C.乙室电极反应式为LiCoO,+2H,O+e—Li++Co++4OH D.若甲室CO减少200mg,乙室Co+增加300mg,则此时已进行过溶液转移 14.工业上以SSO,(s)为原料生产SrCO3(s),对其工艺条件进行研究。现有含SrCO)3(s)的 0.1mol·L1、l.0mol·L1Na2CO3溶液，含SrS0,(s)的0.1mol·L1、1.0mol·L NaSO,溶液。在一定pH范围内，四种溶液中lg[c(Sr2+)/mol·L门随pH的变化关系如图 所示。下列说法错误的是 ( A.反应SrSO(s)+CO一SrCO(s)十SO的平衡常数 K-K(SrSO.) 6.2.-5.5 Kp(SrCO3) 客 6.8.-5.5) ① B.a=-6.5 . 7.74② 6.9,a ③ C.曲线④代表含SrC)3(s)的1.0mol·LNa2CO3溶液的 ④ 变化曲线 6.06.57.073 8.08.59.0 D.对含SrSO,(s)且NaSO,和Na,CO3初始浓度均为 PH 1.0mol·L的混合溶液，pH≥7.7时才发生沉淀转化 15.Cu2-,Se是一种钠离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方品胞（示意图）的组成变化 如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价Cu原子。下列说法正确的是 放电 放电 放电 充电 充电 充电 Cuz-xSe Na Cuz-xSe NaCuSe ○sc2 ○Na、Cu*、C+可能片据的位置 ○Nar A.每个Cu,-,Se晶胞中Cu+个数为x B.每个Na,Se晶胞完全转化为Cu2-,Se晶胞，转移电子数为8 C.每个NaCuSe晶胞中0价Cu原子个数为1一x D.当Na,Cu2-,Se转化为NaCuSe时，每转移(1-y)mol电子，产生(1一x)mol Cu原子 2022·山东卷第4页（共8页） 三、非选择题（本题共5小题，共60分）】 16.(12分)研究笼形包合物结构和性质其有重要意义。化学式为 Ni(CN),·Zn(NH2)、·CH。的笼形包合物四方晶胞结构如图所示 (H原子未画出)。每个苯环只有一半属于该晶胞，晶胞参数为α=b≠ c,a=3=Y=90°。回答下列问题： (1)基态Ni原子的价电子排布式为 ,在元素周期表 中位置为 (2)晶胞中N原子均参与形成配位键，N+与Zn+的配位数之比为 ；x:y;2= :晶胞中有d轨道参与杂化的金属离子是 (3)吡啶( )替代苯也可形成类似的笼形包合物。已知吡啶中含有与苯类似的Π大π 键，则吡啶中N原子的价屋孤电子对占据 (填标号)。 A.2s轨道 B.2p轨道 C.sp杂化轨道 D.sp杂化轨道 在水中的溶解度，吡啶远大于苯，主要原因是① ,② CH CI 的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性最弱 的是 17.(12分)工业上以氟磷灰石[CaF(PO,)3,含SiO2等杂质]为原料生产磷酸和石膏，工艺流程 如图： 疏酸溶液尾气 C02 ①NaC0 ②BaCO 氟磷灰石 酸解 过滤 →相辟酸 精制I 过滤 粉制Ⅱ 一酸 洗涤液X 洗涤 结晶转化 ·湾 滤渣 回答下列问题： (1)酸解时有HF产生。氢氟酸与SiO2反应生成二元强酸HSF。,离子方程式为 (2)部分盐的浓度积常数见下表。精制I中，按物质的量之比n(NaCO,):n(SiF)=1：1 加入NaCO3脱氟，充分反应后，c(Na) mol·L.:再分批加入一定量的BaCO3 首先转化为沉淀的离子是 BaSiFa Na,SiF CaSO. BaSO K 1.0×10-6 4.0×10-6 9.0×10-4 1.0×10-10 2022·山东卷 第5页（共8页） (3)SO浓度（以SO2%计）在一定范围时，石膏存在形式与温度、HPO,浓度（以P2O%计） 的关系如图甲所示。酸解后，在所得100℃、P2O%为45的混合体系中，石膏存在形式为 (填化学式)：洗涤时使用一定浓度的硫酸溶液而不使用水，原因是 ,回收利用洗涤液X的操作单元是 ；一定温度下， 石膏存在形式与溶液中PO%和SO)3%的关系如图乙所示，下列条件能实现酸解所得石膏结 品转化的是 (填标号)。 A.65℃、P03%=15、S03%=15 B.80℃、PO%=10、SO3%=20 C.65℃、P0%=10、S03%=30 D.80℃、P20%=10、S03%=10 240 40 200 35 CaSO 30 160-… CaS04:0.5L0 CaS0.·0.5Hz0 25 120 草0 6 CaS04·2H0 40 5 CaSO21O 10 20 30 40 50 60 5 1015202530354045 P0% Pz0s为 图中 图乙 18.(12分)实验室利用FeCL2·4H2O和亚硫酰氯(SOCl2)制备无水FeCL的装置如图所示（加热 及夹持装置略)。已知SOC12沸点为76℃，遇水极易反应生成两种酸性气体。 回答下列问题： (1)实验开始先通N。。一段时间后，先加热装置 (填“a”或“b”)。装置b内发生反应 的化学方程式为 。装置c、d共同起到的作用是 (2)现有含少量杂质的FeCl2·nHO,为测定n值进行如下实验： 实验I:称取m1g样品，用足量稀硫酸溶解后，用cmol·L1K,Cr2O,标准溶液滴定Fe2+达 终点时消耗VmL(滴定过程中CrO号转化为Cr+,CI不反应)。 实验Ⅱ：另取m1g样品，利用上述装置与足量SOC12反应后，固体质量为m2g。则n=； 下列情况会导致测量值偏小的是 (填标号)。 A.样品中含少量F)杂质 B.样品与SOCl2反应时失水不充分 C.实验I中，称重后样品发生了潮解 D.滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成 2022·山东卷第6页（共8页） (3)用上述装置，根据反应TiO,+CC1,△TiCL,+CO,制备TiC1,。已知TiC1,与CC,分子 结构相似，与CCL,互溶，但极易水解。选择合适仪器并组装蒸馏装置对TC1,、CCL,混合物进 行蒸馏提纯（加热及夹持装置略），安装顺序为①⑨⑧ (填序号)，先馏出的物质为 ④ 19.(12分)支气管扩张药物特布他林(H)的一种合成路线如下： PhCH,O A、 C.H,OH PhCH,Cl →B(C,H。C,) KCO, COOC:H NaH D.H,o/H,E(CH0） △ PhCH,O C HO OH (CH),CNHCH,Ph H CH COOH →F(C22H1sBrO3) 一定条件 G(CsHaNO,)-pd-c H HO 已知： 1.PhOH+PHCH,CI KPOCH,PhPhOH Ph R 0 COOC:lls R R H.O/H Ⅱ.PhCOOC,H+ NaH Ph CHCOOC,H →PhCOCH △ R R R,R'一H,烷基，酰基 R 一定条件 H H Ⅲ.RBr+R2NHCH.Ph N-CH,Ph R,R2一烷基 Pd-C R R 回答下列问题： (1)A→B反应条件为 ;B中含氧官能团有 种。 (2)B→C反应类型为 ,该反应的目的是 (3)D结构简式为 :E→F的化学方程式为 (4)H的同分异构体中，仅含有一OCH,CH3、一NH2和苯环结构的有 种。 OH HO (5)根据上述信息，写出以4-羟基邻苯二甲酸二乙酯为主要原料制备 的合成路 OH 线 2022·山东卷第7页（共8页） 20.(11分)利用Y丁内酯(BL)制备1,4-丁二醇(BD),反应过程中伴有生成四氢呋喃(THF)和 1-丁醇(BuOH)的副反应，涉及反应如下： 0 反应一 (g)+H0(g) +2H CH-CH2OH THF (g) -2H2 CH,CH0H图 +H L BD 反应I 令位MCH,C出CH.CH.OH(g+HOg BuOll 已知：①反应I为快速平衡，可认为不受慢反应Ⅱ、Ⅲ的影响：②因反应I在高压H,氛围下进 行，故H2压强近似等于总压。回答下列问题： (1)以5.0×10-3 mol BL或BD为初始原料，在493K、3.0×103kPa在高压H2氛围下，分别 在恒压容器中进行反应。达平衡时，以BL为原料，体系向环境放热Xk):以BD为原料，体系 从环境吸热YkJ。忽略副反应热效应，反应I焓变△H(493K,3.0×103kPa)=kJ· mol厂。 (2)初始条件同上。x表示某物种i的物质的量与除H2外其它各物种总物质的量之比，x 和xD随时间t变化关系如图甲所示。实验测得X<Y,则图中表示x变化的曲线是 反应I平衡常数K。= kPa2(保留两位有效数字)。以BL为原料时，4时刻xHo= ,BD产率 (保留两位有效数字)。 1.0 10 0.8 0.8 a 0.6 h 0.6 -0.48 804 c 0.4 036 0.2 0.2 0.0 0.0 图甲 图乙 (3)(m)m为达平衡时xm与xu的比值。(493K,2.5X102kPa),(493K,3.5×103kPa)、 (513K,2.5×103kPa)三种条件下，以5.0×103 mol BL为初始原料，在相同体积的刚性容 TED 器中发生反应， IBL. 随时间1变化关系如图乙所示。因反应在高压H2氛围下进行，可忽 () TBL 略压强对反应速率的影响。曲线a,b,c中，（巴）最大的是 (填代号)：与曲线b相 . TBD 比，曲线c达到 TBL 一=1.0所需时间更长，原因是 IBL 2022·山东卷第8页（共8页）8.D 高温下强碱会与瓷堆锅中的二氧化硅反应,所以①中 不能用瓷址坍作反应器,A错误;为避免引入杂质,①中应 答案:(14分)(1)CH。0 3-成嗣(或 选用KOH作强减性介质,B错误;②中K2MnO;发生歧 CH 化反应,生成KMnO.和MnO,K。MnO。既体现氧化性又 3.3-二甲基氧 体现还原性,C错误;制备过程中各物质间物质的量的关 CH 系为3MnO。~3KMnO.~2KMnO,MnO;转化为KM 杂环丁炕) nO。的理论转化率约为66.7%,D正确。 9.C 向混合溶液中加入盐酸,笨腰与盐酸反应生成笨按盐 (2)O或氧气 -CH:CHO 酸盐进入水相I,向水相I加入氢氧化后,笨胶盐酸盐 (3)浓疏酸,加热 O、Cu,加热 重新转化为笨胶,将①分液得到粗笨胶,有机相II中加入 -CH:coOH) (或酸性KMnO:溶液 碳酸纳溶液,会与笨甲酸反应,使笨甲酸转化为易溶于水 (4CD 的笨甲酸纳进入水相IlI,向水相IlI加入盐酸,笨甲酸纳重 (5)(a) 新转化为笨甲酸,过滤可分离得到粗笨甲酸固体,②为分 和CHCH。OH 离出水相II后剩余的有机物,其中含甲笨。笨胶含氮基, 催化剂 显碱性,可与盐酸反应,但不能与氢氧化纳溶液反应,A错 (b)CH-CH+HO- 加热,加压” →CHCHOH 误;由①获取粗茅胶采取分液的方法,由③获取粗笨甲酸 采取过滤的方法,二者不能用相同的操作方法,B错误; ②为有机相,不是两相混合体系,D错误。 2022年普通高中学业水平等级考试 10.D 无论主要发生包含①的历程,还是主要发生包含②的 (山东卷) 历程,总反应的化学方程式不变,反应限度不变,最终生 1.C “虽被火亦未熟”说明高温下单质金化学性质稳定,不 成的水的量不变,D错误。 易被氧化,A错误;石灰(CaO):“以水沃之,即热蒸而解”, 11.A 将二氧化碳通入饱和碳酸纳溶液中,二者反应析出碳 是由于加水时CaO与水反应且放热,化学方程式为CaO十 酸氢纳固体,不能得到澄清溶液,A错误;氧气通入含铁 HO--Ca(OH),该反应为非氧化还原反应,与物质的 粉的氧化亚铁溶液中,会循环发生反应:Cl十2Fe^②} 氧化性无关,B错误;石钟孔醋洗过程中发生复分解反应, 2Fe3++2Cl,2Fe3++Fe--3Fe^②+,最终铁粉溶解得 非氧化还原反应,与物质的氧化性无关,D错误。 到澄清溶液,B正确;向含有铜粉的硝酸铜溶液中通入氧 2.C 试剂存放一般原则:①固体用广口瓶,液体用细口瓶 化氢气体,会发生反应:3Cu+8H +2NO)--3Cu} (方便取用);②见光易分解或易变质物质用棕色试荆瓶; +2NO^十4H。O,最终铜粉溶解得到澄清溶液,C正确; ③碱性溶液不能用磨口玻璃塞,应用橡胶塞。四氢化碳为 氛水与氧化银结合生成配离子:[Ag(NH。)。] ,从而使 液态有机物,应保存在细口玻璃瓶中,C错误。 氧化银的沉淀溶解平衡正向移动,最终氧化银溶解得到 3.B 根据质量守恒定律可知,X为He,Y为He,所以X的 澄清溶液,D正确。 中子数为6一2一4,A错误;X、Y质子数相同,中子数不同, 二者互为同位素,B正确;O、O的半衰期都很短,在自 12.D 在疏酸溶液,高压O。浸取过程中Fe、S元素被氧化, 然界中不能稳定存在,所以不能用作示踪原子研究化学反 中和调pH后过滤得到的固体X主要成分是Fe(OH) 应历程,它们形成的分子也不能稳定存在,C、D错误。 和S,过滤后滤液中含金属离子Cu、Zn{②},高压H。还 4.B 聚飘酸由孔酸经缩聚反应制备,A错误;尼龙-66由己 原出Cu后,经一系列操作得到的金属M为Zn,A正确; 二腰和己二酸经缩聚反应制备,C错误;聚乙醇由聚乙 浸取时增大氧气压强,可增大溶液中氧气浓度,从而促进 酸乙炜经水解反应制备,D错误。 金属离子浸出,B正确;中和调pH的目的是使Fe3沉淀 5.A 据题干信息可知,氮化铅、氮化家的结构与金刚石相 而Cu② 不沉淀,所以调pH的范围是3.2~4.2.C正确; 似,晶体中只存在N-Al键、N-Ga键,所以二者均为共 高压H。还原时,增大溶液酸度不利于该反应,酸性越强, 价晶体,由于Ga原子半径大于Al,所以键长:N-Ga键> 氢气的还原性越弱,不利于铜单质的生成,D错误。 N-Al键,键能:N-Ga键 N-Al键,GaN熔点低于13.BD 右侧装置为原电池,乙酸盐生成二氧化碳的反应为 AIN,A错误。 氧化反应,所以该电极为负极,LiCoO。转化为Co②+的反 6.A 量简不是精密量器,精确度达不到0.01mL,应用碱式 应为还原反应,该电极为正极。根据原电池的电极分析 滴定管或25mI.移液管量取25.00mL.碳酸纳标准溶液置 左侧为电解池,乙酸盐溶液处电极与原电池正极相连,是 于锥形瓶中,A错误。 电解池的阳极,发生氧化反应,乙酸盐转化成二氧化碳; 7.B 根据题目信息,该有机物有盼的通性,所以可与澳水发 甲室电极接原电池负极,是电解池的阴极,发生还原反 生取代反应,A正确;该有机物中不含骏基,不能与碳酸氢 应:Co十2eCo。装置工作时,甲室发生反应 钟溶液反应,B错误;该分子中环上有异丙基,异丙基含有 Co2+十2e-Co,左侧阳离子(非H )穿过阳膜进入甲 饱和碳原子,所以分子中所有碳原子不可能全部共平面, C正确:该有机物与足量氢气加成后,得到有机物: 室,甲室溶液pH基本不变,A错误;由于反应持续消耗氢 OH 离子,所以装置工作一段时间后,乙室应补充盐酸,B正 确;乙室电极反应式为LiCoO+e+4H -Li 十 -0H,分子中连接狂基的碳原子为手性碳原子: Co②+十2H。O.C错误;若没有进行过客液转移,根据电子 守恒,Co(甲室减少)~2e~2Co(乙室增加),甲室 _0H Co减少量与乙室Co{增加量质量比应为1:2,现在甲 *OlI,D正确。 室Co{减少200mg,乙室Co②增加300mg,所以已进 行过溶液转移,D正确。 化学答案-34 14.D 反应SrSO.(s)+CO-SrCO(s)+SO的平17.解析;(2)按n(NaCO):n(SiF)=1:1加入NaCO 衡常数K(sSo})K(SrSO) 脱氮,即所加Na 与SiF}的物质的量之比为2:1,二 c(CO)K(SrCO)A正确;随pH变 者反应生成Na2SiF。沉淀,由K(Na2SiF。)-4.0X10-6 化,lgc(Sr②)不变的为含SrSO。的Na2SO:溶液,曲线① 计算,(Sir^{)- /K(NasSF) 为0.1mol·L-的NaSO溶液,曲线②为1.0mol· L-1的Na2SO:溶液,由曲线①数据可计算出K(Sr IL-1,则c(Na )-0.02mol·L-1:SiF-生成BaSiF沉 $O)-c(Sr*)xc(SO)-10-5.5x0.1-10-6,则曲 (Si) 0.01 线②中c(Sr2)K(SrSO)10-6. -106.mol. c(SO) L-1-1.0x10mol·L-1:溶液中c(SO)最小值- 1.0 c(Ca)-K(CaSO)-o.03mol·L-1.sO生成 L-1,a一-6.5,B正确:曲线③、④代表含SrCO。的 K(BasO)_ NaCO。溶液,再根据c(Sr)大小可知,曲线③为 BaSO沉淀所需的c(Ba②)最大值一 (SO) 0.1mol·L-1的NaCO溶液,曲线④为1.0mol·L-1 1.0×10-10 的NaCO。溶液,C正确:根据图像信息,含SrSO.(s)且 -mol·L-1~3.3×10-*mol·L-1。二者生 0.03 NaSO:和Na。CO。初始浓度均为1.0mol·L1的混合 成沉淀所需的c(Ba+):1.0×10mol·1.-13.3× 客液,pH一6.9时发生沉淀转化,D错误。 10 *mol·L,所以先生成BaSO沉淀,即SO先转 15.BD 每个Cu-.Se晶胞中含4个Se.8-4x个Cu,Se显 化为沉淀。(3)由图甲可知,100C、PO%为45的体系 一2价,根据化合物中各元素正负化合价代数和为0,可 处于CaSO.·0.5HO)范围内,所以石青存在形式为 知每个Cu-Se晶胞中含Cu② 个数为4x,含Cu 个数 CaSO·0.5H。O。洗条时使用一定浓度的碗酸溶液而不 用水,由于碗酸溶液中存在一定量的SO},SO}可以抑 为8-8x,A错误;每个NaSe晶胞完全转化为Cu-,Se 制CaSO:溶解,从而减少洗泽时溶解损失。洗条液X中 晶胞,会有8个Na从晶胞中脱出,有8一4x个0价Cu 含疏酸,回收利用洗条液X的操作单元是“酸解”。将A、 失电子变成Cu或Cu进入晶胞,Cu②和Cu带正电 B.C、D的PO%和SO%在图乙中表示如图: 荷总数为8,所以转移电子数为8,B正确;从Cu-,Se晶 胞转化为NaCuSe晶胞,对应NaCuSe化学式的o价Cu 原子个数为1一x,每个NaCuSe晶胞中含4个Se,故0价 CaSO.·0.5HO Cu原子个数为4-4x,C错误;当Na.Cu-Se转化为 NaCuSe时,发生的反应为Na。Cu-Se十(1一y)Na + (1-y)e--NaCuSe+(1一x)Cu,所以每转移(1一y) mol电子,产生(1一x)molCu原子,D正确。 -))-1” 16.解析:(1)Ni为28号元素,其价电子排布式为:3d^{⑧}4s2,在 元素周期表中位于第四周期族。(2)由图可知,Ni2的 要实现酸解所得石膏结晶转化,65C时应在图中实线以 配体为CN,配位原子为C,配位数为4,所有氛原子均 下,故A能实现,C不能,80C时应在图中虚线以下,故D 参与形成配位键,即CN中N、NH。中N均与Zn② 形成 能实现,B不能。 配位键,每个乙n② 与2个NH、4个CN形成配位键,所 答案:(13分)(1)SiO+6HF-2H+SiF+2HO 以乙n^{的配位数为6,故Ni{与乙n^②的配位数之比为 (2)0.02 SO 2:3。由图可知,1个晶胞中含1个Ni^②+、1个Z乙n^} (3)CaSO.·0.5HO 抑制CaSO:溶解 酸解 AD 4个CN、2个NH、2个笨环,所以x=4.y-2.。=2. 18.解析:(1)实验开始先通氮气可排除装置中的空气,一段 x.y:z-2:1:1。Ni②配位数为4,4个配体在Ni? 时间后应先加热装置a,提供SOCl:蒸气进入装置b,然 周围的构型为平面正方形,所以Ni{②采取dsp^{}杂化; 后加热装置b,二者反应得到无水氛化亚铁,若先加热装 置b,FeCl。·4H。O受热可能发生水解。装置b中SOCl。 Zn②} 配位数为6,应为sp③d^?}杂化。Ni^{+与Zn{}均有d 水解消耗FeCl·4HO中的水从而生成无水FeCl。,反应 轨道参与杂化。(3)叱中含II大n键,所以叱分子 的化学方程式为FeCl。·4H。O+4SOCl.-FeCl+ 为平面结构,N原子采取sp^{}杂化,即。键电子对和价层 孤电子对均占据sp{?杂化轨道。一CH。为给电子基, 4SO。十8HCl。装置c、d共同起到冷凝回流的作用,以提 高其利用率。(2)实验I,根据得失电子守恒可知: 6FeCl~KCrO,m:g样品中含FeCl。的物质的量为 中N原子电子云密度最 C1为吸电子基,所以 6cV×10-mol。据实验IlI可知,m1g样品中含HO的 (n一2)g 小,诚性最弱。 (H。O) 18g·mol 质量为(m-m)g。则n一 答案:(12分)(1)3d*4s②第四周期VI族 n(FeClo)6cVx10-3mol (2)2.32.1:1Ni2+、Zn2+ 250(n-m) 27cV 。若样品中含少量FeO杂质,则FeO也会 (3)D 院分子可与水分子间形成氢键 吐庭分子为极 与K。CrO反应,使V偏大,”偏小,A正确;样品与 性分子,笨为非极性分子,根据相似相溶原理,此庭更易 SOCl反应时失水不充分,会使n偏大,导致n偏小, C B正确;实验I中,称重后,样品发生了潮解,对实验结果 溶于水 无影响,C错误;滴定达终点发现滴定管尖嘴内有气泡生 成,则KCr。O体积读数偏小,即V偏小,n偏大,D错 化学答案一35 误。(3)蒸分离TiCl、CCL;的混合物,在支管后应连接 答案:(12分)(1)浓疏酸,加热2 直形冷凝管进行冷凝,冷凝后液体经牛角管进入接 (2)取代反应 保护酬轻基 收器,由于TiCL;极易水解,所以应选择带支管的锥形瓶 Ph ③作为接收器,在支管处连接盛有碱石灰的干燥管,防 止外界水蒸气进入装置使TiClt 水解。TiCl.、CCl。均为 (3)CHCOOC:H 分子晶体,TiCl:相对分子质量较大,分子间作用力较大, 沸点较高,先懈出的物质是沸点较低的CCl4。 0 答案:(12分)(1)a FeCle·4H2O+4sOClo-FeCle+ P CH.COOH Br2 4SO.+8HCI 冷凝回流 十HBr 250(m-n) (2)- 27eV AB 0 (3③ CCl. (4)6 19.解析:根据C的结构和B的分子式,结合已知信息I可推 HO COOCHCH OH HO PhCH.C). (5) ,则A-→B为 知B的结构简式为 KCO COOCHCH。 COOCHj PhCHO COOCHCH HO OH C. H.COOC.H. NaH 化反应,A的结构简式为 ,由C的结构和 COOCHCH 0H H.O/H PhH-Co COOH HH E的分子式,结合已知II可知D为CHCOOC。H:,E的 △ Pd-C Ph Ph ①) 0H ,E-→F为取代反 结构简式为 20.解析:(1)根据题意,BI.转化为BD)放出热量,BD)转化为 BL.吸收热量,故反应I为放热反应,所以反应I的詹变 △H一- (X+Y)kJ 0 5.0×10-mol --200(X+Y)kI·mol1 Ph0 Ph (2)由X Y知,以BL.为原料时BL.-→BD转化的量比 ,根据已知 应,F的结构简式为 以BD为原料时BD→BI.转化的量少,乎衡时”(BD) {Br n(BL),所以图甲中曲线a、c表示的是xu变化曲线,曲线 b、d表示的是x变化曲线。反应I平衡常数K。= (BD) x(BD) x 0.36 Ph00Ph 0.48 (BL)X(H) 2(B) ,2(H) (3.0X1o{kPa){}~8.3X10-kPa-2。以B1.为原料时, 10 III.FG为取代反应,G头 ,根据 -Ph t时刻,除H。外有5种物质:BL、BD、THF、BuOH. HO.xn.=0.48.xp=0.36,则x(THF)+x(BuOH)十 r(H。0)-1-0.48-0.36-0,16,由化学方程式可知, H的结构可知,G-→H过程中发生了已知I的第二步 r(HO)=x(THF)十x(BuOH),所以x(HO)一0.08。 反应、已知I的第二步反应和疾基与H。的加成反应。 r(BD) BD产率=1-x(TH(BD)(BuOH)-1-3.08~39%。 0.36 (1)A-→B为脂化反应,其反应条件为浓碗酸,加热;B 中含氧官能团有两种:基、经基。(2)B-C的反应为 取代反应,根据已知I和G一→H过程,可知该步骤的目 mix 的是保护酸痊基。(3)根据上述分析,D的结构简式为 BD CHCOOC。H。(4)H的同分异构体中,若仅含有 -OCH。CH。,-NH。和笨环,则分子中含1个笨环、1个 (1)_ -NH。、3个-OCHCH,即笨环上连有1个-NH、 3个一OCH。CH,符合条件的有6种结构。(5)由 条件下,温度低,反应速率慢,且温度低、压强大,BI.转化 HO COOCHCH B 来大.(). x-1.0所需时间最 为主要原料制 备 大,所以达到一 COOCHCH (7) 0H H~ 长,为曲线c。曲线b、c分别为(493K,2.5×10③kPa)和 ,可以根据已知II,与CHCHCOOC。H (493K,3.5×10③}kPa)条件下曲线,二者温度相同,忽略 OH 反应构建五元环,在构建五元环的过程中,为防止盼察基 被消耗,可根据已知I,将酸经基转化为一OCH。Ph,从而 Pa-C同时完成酸轻基的恢复和 H 保护盼轻基,最后利用- 达到一 (7_) 碳基向轻基的转化 化学答案-36 答案:(11分)(1)-200(X十Y) 7.B 氛化与浓疏酸反应生成疏酸和氧化氢,糊状混合 (2)a、c 8.3×10-8 0.08 39% 物中的氢氛酸能与玻璃中的二氧化硅反应,可用于刻蚀玻 (3)c 曲线b、c温度相同,反应速率相当,曲线c对应氢 璃,故A正确;碗酸氢纳是强酸性的纳盐,在溶液中能电离 )更大,达 气压强更大,反应正向进行程度更大, 出氢离子,使溶液呈酸性,故B错误;溶洞的形成主要源于 溶解于水的二氧化碳与岩石中的碳酸反应,生成可溶于 xD XBl-1.o所需时间更长 水的碳酸氢,故C正确;KMnO.与H。CO.反应,元 到一 素的化合价降低被还原,则Mn②}为还原产物,同时反应生 成的Mn{②}能作反应的催化剂,加快反应速率,故D正确。 8. A 若还原工序逸出的Br:用氢氧化钟溶液吸收、则吸收 2022年普通高中学业水平选择性考试 液中会含有Na ,直接返回还原工序,会导致最终LiBr产 (河北卷) 品中混有NaBr,A错误;除杂工序中产生的滤淹主要成分 1.A 陶瓷的主要成分为硅酸盐,B错误;陶瓷烧制过程有新 是BaSO。和碗单质,由于疏单质易溶于煤油,故可用煤油 物质生成,属于化学变化,C错误;瓷器和中含铁量不同会 进行组分分离,B正确:中和工序中LiCO;和HBr发生反 导致和色不同,含铁量越高,和色越深,白瓷的白色是因铁 应生成LiBr,即LiCO。+2HBrCO+2LiBr+ 含量较低导致,D错误。 HO.C正确;还原工序中发生反应:Br。十BaS--BaBr 2.D 该有机物中含碳碳双键,可使酸性高酸钾溶液褪色, 十S,除杂工序中发生反应:BaBr。十HSO--BaSO A不符合题意;该有机物含脂基、竣基、经基,均可发生取 十2HBr,所以参与反应的n(Br。)!n(BaS).n(HSO) 代反应,含碳碳双键,可发生加成反应,B不符合题意;该有 -1:1:1,D正确。 机物含叛基、经基,均可与金属钟反应放出氢气,C不符合 9.C 向CO}和HCO 的混合溶液中加入盐酸时,先后发 题意;该有机物分子中含有四种官能团:脂基、拨基、经基、 生如下反应:CO+H-HCO、HCO+H 碳碳双键,D符合题意。 H.CO。,则滴定时溶液pH会发生两次突跃,第一次突跃 3.B 橡胶一般由加聚反应合成,B错误。 时CO}与盐酸恰好反应生成HCO,第二次突跃时 4.B 过氧化钢与水反应生成氢氧化纳和氧气,3.9g过氧化 HCO与盐酸恰好反应生成碳酸,由图可知,滴定过程中 溶液pH第一次发生突跃时,HCl溶液的体积为 20.00mL,由反应的化学方程式CO{}十H -HCO N.mol-1一0.05N..故A错误;铁在空气中燃烧无论生 可知,水样中CO{}的浓度为 成氧化铁还是氮化铁,钱均转化为铁离子,则1.2gMg在 0.010 00 mol·L-1x0. 020 0L.-0.02 mol·L-1.,溶液 空气中燃烧生成氧化铁和氮化铁时,转移电子个数为 0.0100L pH第二次发生突跃时,HC1溶液的体积为50.00mL,则水 量氢氧化钢溶液反应生成偏错酸纳和氢气,则2.7g铅与 样中HCO 的浓度为 2.7g 0. 010 00 mol·1.-1x(0. 050 0 1.-0. 020 o 1L-0. 020 0 L) 0.01001. 0.01mol·L-1。由分析可知,水样中CO}的浓度为 -×NAmol1一0.15N .故C错误;二氧化硅与氢氧化 0.02mol·L-,A错误;由图可知,a点CO与H恰好 纳溶液反应生成硅酸钟和水,硅酸纳在溶液中会发生水解 反应生成HCO ,可溶性碳酸氢盐溶液中存在质子守恒: 反应,则由原子守恒可知,6.0目二氧化硅与足量氢氧化钟 c(H。CO)十c(H)=c(OH)十c(CO}).B错误;由分 析可知,水样中HCO 的浓度为0.01mol·L-,当HCl 60g·mol-T 溶液的体积V(HCl)20.00mL时,只发生反应CO}十 XN.mol-I-0.1N.,故D错误。 H --HCO,滴定时溶液中HCO的浓度为 5.D 四氧化碳和水不互溶,澳在四氧化碳中的溶解度大于 0. 010 00 mol·L-1X0. 010 o L+0. 010 00mol·L!xV(HCl 在水中的溶解度,则装置甲能达到实验目的,故A不符合 0.0100L.+V(HC) 题意;制得的氢气中混有氛化氢和水蒸气,盛有饱和食盐 0.01mol·L-,则滴定时溶液中HCO 的浓度基本不 水的洗气瓶可用于除去氧化氢气体,盛有浓碗酸的洗气瓶 变,C正确:由分析可知,水样中CO和HCO 浓度之和 可用于干燥氛气,则装置乙能达到实验目的,故B不符合 为0.03mol·L-1,由物料守恒可知,溶液中c(CO})十 题意;铁丝网在氧化纳溶液中会发生吸氧腐蚀,使试管内 c(HCO)+c(HCO)=0.03mol·L-,滴定加入盐酸 气体的物质的量减小,气体压强减小,导气管中液面上升, 会使溶液体积增大,则溶液中[c(CO^}一)十c(HCO)十 则装置丙能达到实验目的,故C不符合题意;由图可知,装 c(HCO)]小于0.03mol·L-1,D错误。 置丁利用向下排空气法收集氛气的试管中导管没有伸入 10.A X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的五种短周期主 试管底部,且没有排出气体的出口,则装置丁不能达到实 族元素,由两种化合物的结构示意图可知,X、Y、Z、R、Q 验目的,故D符合题意。 形成共价键的数目分别为4、3、2、1、5,则五种元素分别为 6.C 由&Y可用于测定文物年代可知,Y为C元素;由核反 C元素、N元素、O元素、F元素、P元素。由两种化合物 应方程式可知,X为N元素。同周期元素,从左到右原子 半径依次减小,则C的原子半径大于N,A正确;CH 为 的结构示意图可知,化合物中磷原子的最外层电子数为 1 10.不满足最外层8电子稳定结构,A错误;位于元素周 质子数大于电子数的阳离子,电子式为 期表右上角的氛元素的非金属性最强,元素的非金属性 -H:C:H- 越强,简单氢化物越稳定,B正确;红棕色二氧化氢转化为 B正确;元素的非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强, 无色四氧化二氮的反应为放热反应,降低温度,平衡向正 氮元素的非金属性强于碳元素,则硝酸的酸性强于碳酸, 反应方向移动,气体的颜色变浅,C正确;氧气和臭氧是氧 C错误;碳元素可以与氢元素形成多种经,氛元素可以与 元素形成的不同种单质,互为同素异形体,奥氧与光化学 氢元素形成氛气、联氛,则碳元素和氮元素均能形成多种 污染有关,则臭氧在大气中的含量与环境污染密切相关, 氢化物,D正确。 D正确。 化学答案一37