10.化学·2023年普通高中学业水平选择性考试(广东卷)-【名校强基卷】2020-2024年5年高考化学真题汇编

绝密★启用前 2023 年普通高中学业水平选择性考试(广东卷 化 学 本试卷分满分100分,考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 C1-35.5 Fe-56 旨 Cu-64 Zn-65 一、选择题(本题共16小题,共44分。第1~10小题,每小题2分;第11~16小题,每小题4分。 我 在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的) 1.“高山流水觅知音”。下列中国古乐器中,主要由硅酸盐材料制成的是 _ 二 = A.九霄环佩木古琴 B.裴李岗文化骨笛 C.商朝后期陶坝 D.曾侯乙青铜编钟 2.科教兴国,“可上九天揽月,可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是 _ A.“天舟六号”为中国空间站送去推进剂Xe气,Xe是第IA族元素 B.火星全球影像彩图显示了火星表土颜色,表土中赤铁矿主要成分为FeO Z斑 C. 创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”,其原料中的{}H与}H互为同位素 D.“深地一号”为进军万米深度提供核心装备,制造钻头用的金刚石为金属晶体 完 3.建设美丽乡村,守护中华家园,衣食住行皆化学。下列说法正确的是 _ A.千家万户通光纤,光纤的主要材质为Si B. 乡村公路铺沥青,沥青属干天然无机材料 C. 美容扮规迎佳节,化妆品中的甘油难溶于水 D.均衡腾食助健康,主食中的淀粉可水解为葡萄糖 4.1827年,英国科学家法拉第进行了NH。喷泉实验。在此启发下,兴趣小组利用以下装置,进行 C 如下实验。其中,难以达到预期目的的是 ) 0 0 ^行 21_ CO浓氛水 B.干燥NH C.收集NH。 A.喷泉实验 D.制备NH. 2023·广东卷 第1页(共8页) 5.化学处处呈现美。下列说法正确的是 A.舞台上于冰升华时,共价键断裂 B.饱和CuSO.溶液可析出无水蓝色晶体 C.笨分子的正六边形结构,单双键交替呈现完美对称 D.晨雾中的光束如梦如幻,是丁达尔效应带来的美景 6.负载有Pt和Ag的活性炭,可选择性去除C1实现废酸的纯化,其工作原理如图。下列说法正 确的是 ( _~_ A.Ag作原电池正极 ____ __0_ B.电子由Ag经活性炭流向Pt __-- Ag C.Pt表面发生的电极反应:O.十2H.O十4e--4OH 活室 D.每消耗标准状况下11.2L的O.,最多去除1molC 7.劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动:帮食堂师傅煎鸡蛋准备午餐 加热使蛋白质变性 家务劳动:擦干已洗净的铁锅,以防生锈 铁丝在O。中燃烧生成FeO 。 环保行动:宣传使用聚孔酸制造的包装材料 聚孔酸在自然界可生物降解 D 学农活动:利用结秆、厨余垃圾等生产沼气 沼气中含有的CH.可作燃料 8.2022年诺见尔化学奖授予研究“点击化学”的科学家。如图所示化合物是“点击化学”研究中 1 的常用分子。关于该化合物,说法不正确的是 ) _oH A.能发生加成反应 B. 能使澳水和酸性KMnO. 溶液褪色 C.最多能与等物质的量的NaOH反应 D.能与氢基酸和蛋白质中的氛基反应 9.按如图装置进行实验。将稀疏酸全部加人I中的试管,关闭活塞。下列说法正确的是 _ 稀疏酸 Na:SO. “_行 过圈0 滴有 I IV A.I中试管内的反应,体现H的氧化性 B. I中品红溶液褪色,体现SO。的还原性 C.在I和II的试管中,都出现了浑浊现象 D.撤掉水浴,重做实验,IV中红色更快褪去 2023·广东卷第2页(共8页) 10.部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A.可存在c→d→e的转化 B.能与HO反应生成c的物质只有b C.新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基 D.若b能与H.O反应生成O。,则b中含共价键 单质 氧化物 越 11.设N。为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl、NH.Cl和NaHCO。等物质。下列叙 ( 述正确的是 ) A.1molNHC1含有的共价键数目为5N. B.1molNaHCO。完全分解,得到的CO。分子数目为2N。 C.体积为1L的1mol·LNaHCO。溶液中,HCO.数目为N D. NaC1和NH.C1的混合物中含1molC1 ,则混合物中质子数为28N 12. 下列陈述I与陈述I均正确,且具有因果关系的是 陈述I 选项 陈述II A 将浓疏酸加入糖中形成多孔炭 浓疏酸具有氧化性和脱水性 B 装有NO。的密闭烧瓶冷却后颜色变浅 NO。转化为N.O.的反应吸热 C 久置空气中的漂白粉遇盐酸产生CO 漂白粉的有效成分是CaCO D 1 mol·LNaC1溶液导电性比同浓度醋酸强 NaC1溶液的pH比醋酸的高 13.利用活性石墨电极电解饱和食盐水,进行如图所示实验。闭合 ( ) 一_ K,一段时间后, A.U形管两侧均有气泡冒出,分别是Cl。和O #_ 浸有浓NaOH B.a处布条褪色,说明Cl。具有漂白性 "液的花 淀粉K溶液 C.b处出现蓝色,说明还原性:C1I 和食盐水 D.断开K,立刻闭合K。,电流表发生偏转 14.化合物XYZME 可作肥料,所含的5种元素位于主族,在每个短周期均有分布,仅有Y和M 同族。Y的基态原子价层p轨道半充满,X的基态原子价层电子排布式为ns”,X与M同周 ( 期,E在地壳中含量最多。下列说法正确的是 ) A.元素电负性:EY7 B.氢化物沸点:MYE C.第一电离能:X>EY D.Y乙。和YE的空间结构均为三角锥形 15.催化剂I和II均能催化反应R(g)-一P(g)。反应历程(如图)中,M为中间产物。其他条件 ( 相同时,下列说法不正确的是 ) 一 {# 一化剂I 催化烈II 反应进程 2023·广东卷 第3页(共8页) A.使用I和II,反应历程都分4步进行 B.反应达平衡时,升高温度,R的浓度增大 C.使用II时,反应体系更快达到平衡 D.使用I时,反应过程中M所能达到的最高浓度更大 16.用一种具有“卯樵”结构的双极膜组装电解池(如图),可实现大电流催化电解KNO。溶液制 氛。工作时,HO在双极膜界面处被催化解离成H和OH,有利于电解反应顺利进行。下 ) 列说法不正确的是 ) “卯"结构双极 A.电解总反应:KNO.十3H.O-NH·H。O十2O。^+KOH B.每生成1molNH·H.O,双极膜处有9mol的H.O解离 C.电解过程中,阳极室中KOH的物质的量不因反应而改变 D.相比于平面结构双极膜,“卯樵”结构可提高氛生成速率 二、非选择题(本题共4小题,共56分) 17.(14分)化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化,其数值Q可通过量热 装置测量反应前后体系温度变化,用公式Q一coV。·△T计算获得 (1)盐酸浓度的测定;移取20.00mL待测液,加入指示剂,用0.5000mol·LNaOH溶液 滴定至终点,消耗NaOH溶液22.00mL. ①上述滴定操作用到的仪器有 ②该盐酸浓度为 molL-1。 (2)热量的测定:取上述NaOH溶液和盐酸各50mL进行反应,测得反应前后体系的温度值 (°C)分别为T。、T.,则该过程放出的热量为 J(c和。分别取4.18]·g.C和1. 0g·mL-,忽略水以外各物质吸收的热量,下同)。 (3)借鉴(2)的方法,甲同学测量放热反应Fe(s)十CuSO.(aq)-FeSO.(aq)+Cu(s)的烙变 AH(忽略温度对烙变的影响,下同)。实验结果见表格。 体系温度/C 序号 反应试剂 反应前 反应后 0. 20 mol·L-1Cu- 1.20gFe粉 b SO. 溶液100mL 0.56gFe粉 2023·广东卷第4页(共8页) ①温度:b (填“”“<”或“一”)c。 ②△H一 (选择表中一组数据计算)。结果表明,该方法可行。 (4)乙同学也借鉴(2)的方法,测量反应A:Fe(s)十Fe(SO)。(aq)--3FeSO.(aq)的恰变。 查阅资料配制Fe。(SO)。溶液时需加入酸。加酸的目的是 提出猜想 Fe粉与Fe。(SO.)。溶液混合,在反应A进行的过程中,可能存在Fe粉和酸的 反应。 验证猜想用pH试纸测得Fe。(SO)。溶液的pH不大于1;向少量Fe。(SO)。溶液中加入 Fe粉,溶液颜色变浅的同时有气泡冒出,说明存在反应A和 (用离子方程式表示)。 实验小结猜想成立,不能直接测反应A的恰变。 教师指导鉴于以上问题,特别是气体生成带来的干扰,需要设计出实验过程中无气体生成 的实验方案。 优化设计乙同学根据相关原理,重新设计了优化的实验方案,获得了反应A的恰变。该方 案为 (5)化学能可转化为热能,写出其在生产或生活中的一种应用 18.(14分)Ni、Co均是重要的战略性金属。从处理后的矿石硝酸浸取液(含Ni②、Co^ 、Al^* Mg^{} )中,利用氛浸工艺可提取Ni、Co,并获得高附加值化工产品。工艺流程如下: 性溶液 气体A 炮和 ,品A→热 ,固体气化物 ) NiCl:4Ho -气体→冷却至室温→HNO.溶液 已知:氛性溶液由NH·HO、(NH)SO。和(NH)CO。配制。常温下,Ni^、Co、Co”与 NH。形成可溶于水的配离子;lgK.(NH。·HO)=-4.7;Co(OH)。易被空气氧化为Co (OH)。;部分氢氧化物的K,如表 Co(OH) Co(OH)。 Ni(OH) A1(OH) 氢氧化物 Mg(OH) K 5.9X10-15 1.6X10- 5.5×10-16 1.3X10~3 5.6X10-12 (1)活性MgO可与水反应,化学方程式为 (2)常温下,pH一9.9的氛性溶液中,c(NH。·H.O) (填“”“<”或“一”)c(NH)。 (3)“氢浸”时,由Co(OH)。转化为Co(NH。)的离子方程式为 (4)(NH).CO。会使滤泥中的一种胶状物质转化为疏松分布的棒状颗粒物。滤的X射线 衍射图谱中,出现了NH.A1(OH)CO。的明锐衍射峰。 ①NHA1(OH)CO.属于 (填“晶体”或“非晶体”)。 ②(NH)CO。提高了Ni、Co的浸取速率,其原因是 2023·广东卷 第5页(共8页) (5)①“析晶”过程中通入的酸性气体A为 ②由CoCl。可制备A1.CoO.晶体,其立方晶胞如图。A1与O最小间距大于Co 与O最小间距,x、v为整数,则Co在晶胞中的位置为 ;晶体中一个A1 周围与其最近的O的个数为 (6)①“结晶纯化”过程中,没有引入新物质。晶体A含6个结晶水,则所得 HNO.溶液中n(HNO)与n(H。O)的比值,理论上最高为 ②“热解”对于从矿石提取Ni、Co工艺的意义,在于可重复利用HNO。和 (填化学式)。 19.(14分)配合物广泛存在于自然界,且在生产和生活中都发挥着重要作用。 (1)某有机物R能与Fe{形成橙红色的配离子[FeR。],该配离子可被HNO。氧化成淡蓝色 的配离子[FeR]*。 ①基态Fe{的3d电子轨道表示式为 ②完成反应的离子方程式:NO十2[FeR]*+3H +2[FeR]③十HO (2)某研究小组对(1)中②的反应进行了研究。 用浓度分别为2.0、2.5、3.0mol·L的HNO。溶液进行了三组实验,得到c([FeR。])随时 间7的变化曲线如图甲。 1.6 0 irmin ①c(HNO.)=3.0mol·L时,在0~1min内,[FeR。的平均消耗速率= ②下列有关说法中,正确的有 c([FeR]2) A.平衡后加水稀释, _增大 “.c([FeR。]{) B.[FeR。]{②平衡转化率:a>a>a C.三组实验中,反应速率都随反应进程一直减小 D.体系由橙红色转变为淡蓝色所需时间: (3)R的衍生物L可用于分离稀土。溶液中某稀土离子(用M表示)与L存在平衡 M+L--ML K. ML十L-ML K。 不同的系列溶 液,反应平衡后测定其核磁共振氢谱。配体L上的某个特征H在三个物种L、ML、ML。中的 化学位移不同,该特征H对应吸收峰的相对峰面积S(体系中所有特征H的总峰面积计为1) 如表。 2023·广东卷第6页(共8页) S(L) S(ML) C.(M)/c(L) S(ML) 1.00 0 0 0 <0.01 r 0.64 <0.01 0.40 0.60 【注】 核磁共振氢谱中相对峰面积S之比等于吸收峰对应H的原子数目之比:“<0.01”表 示未检测到。 (M) ()_时,:一 ②C(M) o(L) -时,平衡浓度比c(ML。):C(ML)一 (4)研究组用吸收光谱法研究了(3)中M与L反应体系。当c。(L)一1.0×10mol·L时, 测得平衡时各物种 ##)随)M) C。(L) 的变化曲线如图乙。 f_{i 1.0 0.40-.- M 051 。2 o(M) C(L) 一0.51时,计算M的平衡转化率(写出计算过程,结果保留两位有效数字)。 20.(14分)室温下可见光催化合成技术,对于人工模仿自然界、发展有机合成新方法意义重大。 一种基于CO、碑代经类等,合成化合物vIll的路线如下(加料顺序、反应条件略): C0- (1)化合物1的分子式为 。化合物x为1的同分异构体,且在核磁共振氢谱上只有2 组峰。x的结构简式为 (写一种),其名称为 (2)反应②中,化合物lIi与无色无味气体y反应,生成化合物iv,原子利用率为100%。y为 2023·广东卷 第7页(共8页) (3)根据化合物V的结构特征,分析预测其可能的化学性质,完成表格。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 a 消去反应 / 氧化反应(生成有机产物) (4)关于反应的说法中,不正确的有 A.反应过程中,有C-I键和H一O键断裂 B.反应过程中,有C-O双键和C-O单键形成 C.反应物1中,氧原子采取sp^杂化,并具存在手性碳原子 D.CO属于极性分子,分子中存在由p轨道“头碰头”形成的π键 (5)以恭、乙幡和CO)为含碳原料,利用反应③和的原理,合成化合物II。 基于你设计的合成路线,回答下列问题; (a)最后一步反应中,有机反应物为 (写结构简式)。 (b)相关步骤涉及到 经制醇反应,其化学方程式为 (c)从笨出发,第一步的化学方程式为 (注明反应条件)。 2023.广东卷第8页(共8页)(6)G(CH:)3和NR3沸点差异大，可以解配蒸出超纯 2023年普通高中学业水平选择性考试 的Ga(CH3)3 (广东卷) (7)>Ga(CH3)3中Ga采用sp2杂化，C一Ga一C键角 1.C陶损主要成分是硅酸盘，C正确 为120°：Ga(CH3)3(E2O)中Ga采用sp3杂化，C-Ga 2.CXe是0族元素，A错误：赤铁矿的主要成分是Fe2Oa C键角约为109° B错误：2H和3日均属于氢元素，两者质子数相同而中子 18.解析：(1)根据A、E、F的结构简式，结合B的分子式可 数不同，互为同位素，C正确：金刚石是共价晶体，D错误。 H:CO Br 3.D光纤的主要材质为SiO2,A错误：沥青主要分为煤焦沥 知，B的结构简式为 (2)根据题给反 青，石油沥青和天然沥青三种，煤焦沥青是炼焦的副产品， 石油沥青是原油蒸馏后的残渣，天然沥青储藏在地下，形 OH 成矿层或在地壳表面堆积，沥青属于有机材料，B错误：甘 应过程可知，F一·中间体的过程中发生消去反应，中间 油是丙三醇的俗名，1个甘油分子中含有3个羟基，易与水 体G的过程中发生加成反应。(3)根据物质G的结 形成分子间氢键，易溶于水，C错误：淀粉完全水解的产物 构简式可知，物质G含有的官能团为碳碳双键和醚键。 是葡萄糖，D正确。 (4)由中间体→H的反应特点可知生成」的反应过程为 4.B氨气极易溶于水，且能与水反应生成一水合氨，该装置 OH 能形成红色喷泉，A正确：P2O5是酸性氧化物，能吸收氨 HOOC HOOC HOOC 2)HC1 气，不能用于千燥氨气，应选用碱石灰千燥，B错误：氨气的 密度小于空气，可用向下排空气法收集，C正确：C()与浓 1100C HOOC HOOC 氨水混合能用于制备少量氨气，D正确。 OH 5.D干冰升华时只破坏分子间作用力，共价键不断梨，A错 误：无水硫酸铜是白色固体，饱和CuS)1溶液冷却结晶可 故J的结构简式为 HOOC 得到蓝色的CuS04·5H2O晶体，B错误：苯分子是正六边 HOOC- 。(5)—CFs是吸电子 形结构，苯分子中的碳碳键完全相同，6个碳原子间形成6 基团，故③中一SOH的电子云密度最小，对氢离子吸引 个。键和1个Π，C错误：雾属于胶体，晨雾中的光束由丁 能力减弱，氢离子最容易脱去，酸性最强，一CH是给电 达尔效应产生，D正确。 子基团，故②中一SO3H的电子云密度最大，酸性最弱。 6.BAg作原电池负极，A错误：原电池工作时，电子由负极 0、 (6)心)分子式为CH0,不绝和度为3，其能发生银镜反 经外电路流向正极，即电子由Ag经活性炭流向P,B正 确：废酸纯化，电解质溶液呈酸性，P1表面发生的电极反应 CHO 式为O2十4e+4H+一2H2O,C错误：每消耗标准状况 应的同分异构体有△GH0、ACHO、 下11.2L的O2,电路中转移2mole,最多去除2mol CHO,共4种。(7)甲苯与澳在FeBr催化下会同 C1一，D错误。 7,B擦干已洗净的铁锅，可以防止生锈，与铁的吸氧腐蚀有 时生成对澳甲苯和邻溴甲苯，为了使甲苯对位上无澳原 关，与铁在)2中的燃烧无关，故选B。 CH 8.C该有机物含有碳碳三键和苯环结构，能发生加成反应， 子，则需先将甲苯转化为 ,再在邻位引入澳原 A正确：该有机物含有碳碳三键，能与溴水发生加成反应 使其褪色，能与酸性KMO,溶液发生氧化反应使其祧色， SOH B正确：该有机物中含有羧基和酰胺基，最多能与2倍物质 的量的NaOH反应，C错误：该有机物中含有骏基，能与氨 子，最后除去一SOH即可得到邻澳甲苯。 基酸和蛋白质中的氨基反应，D正确。 H:CO Br 9.CI中试管内发生反应的离子方程式为SO+2H 答案：(15分)(1) 一一S,+SO2◆+H2O,H元素的化合价不变，未体现 ()H H+的氧化性，A错误；Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的漂 (2)消去反应加成反应 白性，B错误；【和Ⅲ试管中均有硫单质生成，都会出现浑 (3)醚键碳碳双键 浊现象，C正确：撤掉水浴，I中试管生成S)2的速率变 HO 慢，N中红色褪去时间延长，D错误。 10.B若c为Na(OH,Na()H可与铜盐如硫酸铜反应生成 (4)HOOC Cu(OH)2,Cu(OH)?受热分解可得到CuO,若e为 CuOH,CuOH能与O2、H2O反应生成Cu(OH)2,Cu HOOC (OH)2受热分解可得到CuO,A正确：Na、Na2O、Na2O2 (5)③>①>② 均能与水反应生成NaOH,B错误：新制Cu(OH)g可用 (6)4 于检验葡萄糖中的醛基，C正确：若b能与H2O反应生成 CH: CH3 O2,则b为Na2O2,Na2O2中存在O一O共价键，D正确。 浓H2SO, Br:/FeBr 11.D1 mol NH,CI中含有的共价键数目为4NA,A错误： △ 1 mol NaHCOa完全分解，得到的CO2分子数目为 0.5NA,B错误：HCO在水溶液中能发生电离和水解， SOH 体积为1L的1mol·L一1 NaHCO3溶液中，HCO3数目 CH-Br 小于NA,C错误：NaCI和NH,CI中均含有28个质子， NaCI和NH,CI的混合物中含1 mol Cl,则混合物的总 物质的量为1mol,测混合物中质子数为28NA,D正确。 化学答案一31 12.A将浓硫酸加入蔗糖中，浓硫酸具有脱水性，蔗糖发生 (2)Q=cpV总·△T=4.18J·g1·℃-1×1.0g·ml 碳化，放出热量，部分生成的C与浓硫酸进一步发生氧化 ×(50mL+50mL)×(T1℃-T,℃)=418(T1-To)J。 还原反应生成二氧化碳、二氧化硫等气体，形成多孔炭， (3)①100mL0.20mol·L1CuSO4溶液中CuSO4的物 A正确：装有N()归的密闭烧瓶冷却后颜色变浅说明降温 质的量为0.02mol.0.56gFe粉的物质的量为0.01mol, 使2NO2(g)一N2O4(g)平街正向移动，则2NO2(g) 铁粉不足量，1.20gFe粉的物质的量大于0.02mol,铁粉 N2O1(g)为放热反应，B错误：漂白粉的有效成分为 足量，则实验1放出的热量更多，反应后温度：b>℃。②实 Ca(C1O)2,久置后Ca(C1O)2与空气中的CO2、H20等反 验1中铁粉过量，若按实验1计算，0.02 mol CuSO4完全 应转化为CaC)方，C错误：1mol·I.NaCl溶液的导电 反应，放出的热量Q=cV惠·△T=4.18J·g1·℃-1 性比同求度酷酸强是因为NCI是强电解质，在水溶液中 ×1.0g·ml-1×100mL×(b℃-a℃)=418(b-a)J, 完全电离，醋酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，NC1 属于盐，醋酸属于酸，等浓度溶液的导电性与二者溶液 △H=-Q=二418h-a】=-2.09×10(6-aJ· 0.02 mol pH大小无因采关系，D错误。 mol1=-20.9(b-a)kJ·mol-l:同理实验i中铁粉少 电解 量，若按实验i计算，0.0 I mol Fe粉完全反应，放出的热 13.D电解饱和食盐水的总反应为2NaC1+2H2O 量Q=c0V总·△T=4.18J·g1·℃-1×1.0g·mL-1 2NaOH十C12↑十H2↑，阳极得到C12,阴极得到H2, A错误：C2无漂白性，湿润的红布条褪色是因为C2与 ×100ml×(c℃-a℃)=418(c-a)J,△H=二Q= 水反应生成的HCIO具有漂白性，B错误：b处出现蓝色 说明发生反应C12十211+2C1,说明还原性：1> -18(c-al=-4.18×10*(c-a)J·mol-1=-4l.8(c 0.01 mol CI厂，C错误：断开K1,立刻闭合K2,阳极产生的C2能与 一a)kJ·mol'。(4)配制Fe2(S)4)3溶液加入酸的目的 NOH溶液发生氧化还原反应形成原电池，电流表发生 是抑制Fe3+水解：有气泡冒出说明发生反应Fe十2H 偏转，D正确。 一Fe2++H2↑：Fe与Fe2(SO4)3溶液同时发生反应A 14.A元素电负性：O>N>H,A正确：简单氢化物沸点： 和Fe十2H+一Fe2+十H?个，无法直接测定反应A的 H2O>NH>PHa,B错误：第一电离能：N>O>Mg, 焓变，为排除干扰，可以考虑利用盖斯定律测定反应A的 C错误：NH3的中心原子N的价层电子对数为4，含有 培变，具体方案为将一定量的C:粉加入一定浓度的 1个孤电子对，空间构型为三角锥形，NO3的中心原子N Fe2(SO:)3溶液中反应，测量反应热，计算得到反应 的价层电子对数为3，不含有弧电子对，空间构型为平面 Cu(s)+Fe2 (SO)3(aq)-CuSO (aq)+2FeSO (ag) 三角形，D错误。 焓变△H1:根据(3)中实验计算得到反应Fe(s)十 15.C由反应历程图像可知，使用I和Ⅱ，反应都分4步进 CuSO,(aq)一Cu(s)+FeSO4(ag)的焓变△H2;根据盖 行，A正确：由反应历程图像可知，反应R(g)一P(g)为 斯定律计算得到反应Fe(s)十Fe2(SO1)a(aq) 放热反应，升高温度，平衡逆向移动，R的求度增大，B正 3FeSO4(aq)的焓变为△H1十△H2。(5)化学能转化为热 确：由反应历程图像可知，使用催化剂I时，第三步的活 能在生活中应用广泛，如利用天然气、汽油等作燃料燃烧 化能最大，使用催化剂Ⅱ时，第一步的活化能最大，且使 提供热量，铝热反应焊接铁轨等。 用催化剂I时的第三步活化能比使用催化剂Ⅱ时的第一 答案：(14分)(1)①AD②0.5500 步活化能小，则相同条件时，使用催化剂【时反应速率更 (2)418(T1-To)或418To-T 快，体系更快达到平衡，C错误：由反应历程图像可知，使 (3)①>②-20.9(6-a)k·mol-1或-2.09×10'(6 用催化剂Ⅱ时，第一步的活化能最大，说明生成M的速率 -a月·mol1或-41.8(c-a)kJ·mol1或-4.18×10 小于M的消耗速率，体系中M的浓度始终很小；而使用 (c-aJ·mol-1 催化剂I时，第三步的活化能最大，即反应开始时，生成 (4)抑制Fe3+水解Fe+2H+—Fe2++H2◆将 M的速率大于M的消耗速率，体系中M的浓度逐渐增 定量的Cu粉加入一定浓度的Fee(SOi)a溶液中反应，测 大，直至R的浓度很小时，生成M的速率才小于M的消 量反应热并计算焓变，结合(3)的实验，根据盖斯定律计 耗速率，M的浓度逐渐减小，故使用催化剂Ⅱ时体系中M 算得到反应A的焓变 所能达到的最高浓度更大，D正确。 (5)燃料燃烧或铝热反应焊接铁轨等 16.B由阴极和阳极的电极反应式可知，电解总反应为18.解析：(1)活性MgO与水反应生成氢氧化镁，反应的化学 KNO+3H2O-NH3·H2O+2O2↑+KOH,A正 方程式为MgO+H2O一Mg(OH)2。(2)常温下IgK 确：由阴极反应式可知，每生成1 mol NH3·H2O,转移 (NH3·H2O)=-4.7,即Kb(NH3·H2O)=10-t7,pH 8mole,双极膜处应有8mol的H2)解离，B错误：电 解过程中，阳极室消耗的()H总量与双极膜处迁移至阳 =9.9的氯性溶液中存在c(NH)·c(OH) =10-4.7. c(NH3·HO) 极室的OH一总量相等，阳极定中K)H的物质的量不发 c(NH) c(NH) 生改变，C正确：相比于平面结构双极膜，“卯榫”结构双极 cNH·H,0×10-41=1047,NHg:H,0 膜的表面积更大，水的解离速率更快，可提高氨生成速 10-0.<1,则c(NH3·H2O)>c(NH时)。(3)“条浸”时， 率，D正确。 Co(OH)3转化为[Co(NHg)6]2+,Co元素的化合价降 17.解析：(1)①A为雏形瓶，B为玻璃漏斗，C为分液漏斗， 低，说明C0(OH)3被溶液中的SO还原，反应的离子 D为碱式滴定管：移取20.00mL待测盐酸，需要使用酸 方程式为2Co(OH)3+12NH3·H2O+SO号—2[Co 式滴定管或移液管，待测溶液应盛装在雏形瓶中：加入指 示剂需要使用胶头滴管：用0.5000mol·L-1NaOH落 (NH3)6]2++S)-+13H2O+4OH-或2Co(OH)3+ 液滴定至终点，需要使用碱式滴定管：则需要用到的仪器 8NH3.H20+4NH+SO-2[Co(NH3)6]2++ 有AD。②该盐酸的浓度为 SO+13H2O。(4)①滤渣的X射线符射图谱中出现 0.5000mol·L-1×22.00ml=0.5500mol·L-。 NH4AI(OH)2CO3的明锐衍射峰，说明NHAI 20.00ml ()H)2CO3为晶体。②结合题意可知，(NH)2CO3会使 化学答案一32 滤泥中的一种胶状物质转化为巯松分布的棒状颗粒物， =a时，由表中数据可知，未检测到ML,S(M12)=0.64, 可以减少胶状物质对镍钻氢氧化物的包襄，增加了滤泥 与氨性溶液的接触面积，提高了Ni,C0的浸取速率 则5(1)=1-0，.64=0,36。②由表中载据可知，%与 (5)①酸性气体A可以促进NiC12·4H2O析出，应为 b时，S(M1)=0.40,S(M12)=0.60,1个ML2中特征H HC。②白球位于品胞的6个面心，则晶胞中白球对应原 数目是1个ML.中特征H数目的2倍，则平衡浓度比c平 子的数目为6×号=3，黑球位于晶胞的8个顶点，则品胞 2 (ML2):c4(ML)=0.,60:0.40=3:4=0.75. 中黑球对应原子的数目为8×日=1，表球位于晶胞的体 3d 心，则晶胞中灰球对应原子的效目为1，则由电荷数可知 答案：14分)1)①↑，↑+↑ ②HNO2 白球代表O:设晶胞参数为，则黑球与白球的最小间距 (2)①5×10-5mol·L.-1·min1②AB 为西对角线的一丰，即号。，灰球与白球的最小同距为品 (3)①0.36②3：4或0.75 (4)co(M)=0.51co(L)=5.1×10-5mol·1.:c*(ML.) 跑边长的一半，脚2a,结合A1与0的最小同距大于C0 =c*(L)=0.4co(L)=4.0×106mol·L1,由L守恒 可知c平(M2)= 与O的最小间距，则黑球代表A,灰球代表Co,C0位于 1×10tmdl.L1-(4.0×10imol·1.1+4.0X106mol.L。= 品胞的体心：晶体中一个A!周国与其最近的()的个数为 2 12。(6)①晶体A含6个结晶水，应为Mg(NO⅓)2· 1.0×10-6mol·L-1:则c转(M0=4.0×10-8mal·L-1 6H20,其完全分解的化学方程式为Mg(NO3)2·6HO +1.0×10-6mol·L1=5.0X10-6mol·L.-l:则M的 △MgO+2HNO↑+5H0↑，则理论上所得HNO 溶液中n(HNO3)与n(H2O)的最高比植为2：5=0.4。 转化率为号918X10%8头 20.解析：(1)有机物1的分子式为CsH1oO:x是I的同分异 ②“热解”得到的硝酸和MgO可循环利用。 答案：(14分)(1)MgO+H2O—Mg(OH)2 构体，且在核磁共振氢谱上只有2组峰，即X只含有两种 (2) (3)2Co(OH)a+12NH3·H2O十S()5-2[Co 化学环境的氢，则符合条件的X可能为 (NH3)6]2++S)月-+13H2O+4OH或2Co(OH)3+ CH 8NH3·H2O+4NH+SO—2[Co(NH3)6]++ 0 HCCH或 ,名称分别为3-戊酮、2,2-二甲 S)+13H2O (4)①品体②减少胶状物质对镍钴氢氧化物的包裹，增 CHa 加了滤泥与氨性溶液的接触面积 基丙醛和3,3二甲基氧杂环丁烷。(2)有机物的分子 (⑤)①HC1或氯化氢@体心或（分，2，）或晶胞中心 式为C2H4,V的分子式为C2H,O,有机物m与y反应生 12 成W的原子利用率为100%，则y为0：(3)QOu (6)①0.4或2：5或号或1：2.5②Mg0 中含有羟基，能在浓硫酸、加热的条件下发生消去反应生 19.解析：(1)①Fe是26号元素，基态Fe2+的3d电子轨道表 成○，能在Cu作催化剂，加热的条件下发生催化氧 3d 化反应生成●〉-CH2CHO或被酸性KMnO1溶液等强氧 示式为↑↑个卜。②反应前后Fe元素的化合 化剂氧化为一CHC00州。(4)反应⑤中涉及C-I键和 价由[FeR]2+中的+2升高为[FeR3]3+中的+3，由得 失电子守恒，则N元素的化合价应由硝酸根离子中的十5 H一O键的断裂以及C一O双键和C一O单键的形成， 下降为十3，结合原子守恒可知，反应的离子方程式为 A、B正确；反应物1中，氧原子采用s即3杂化，但不存在 NO +2[FeRs ]2+3H =HNO2+2[FeR3]3++ 手性碳原子，C错误：CO属于极性分子，分子中存在由P H2O。(2)①相同条件下，HNO)3的浓度越大，反应速率 轨道“肩并肩”形成的π键，D错误。(5)模仿反应③、⑤可 越快，单位时间消耗的[FR:]+越多，则曲线Ⅲ代表 c(HNO3)=3.0mol·L.时c([FeR3]+)随时间t的变 知以苯、乙烯和C)为原料制备 的合成 化曲线，则0~1min内[FeRg]+的平均消耗遍率 4.5-1.0)×104molL=5×10-5mol·L-1· 路线为 I min C器O-m →cII,CILOII min1。②平衡后加水稀释，平衡逆向移动， c([FeR:]2+) c(FeR+增大，A正痛：增大c(HNO,),平衡正向移 o.0十 CO- 动，[FeR]2+的平衡转化率增大，则[FeR3]2+的平衡转 ()生成最终产物时，参与反应的有机物为 化率：am>aⅡ>a1,B正确：由图像可知，三组实验起始 时速率均很慢，一段时间后，反应速事迅速增大，反应后 和CHCH2OH。(b)合成路线中的“烯制醇”的化学方程 期，速率又逐渐减小，C错误：HNO,的浓度越大，反应速 催化剂 →CH:CH2OH.(e) 率越快，体系由橙红色转变为淡蓝色所需时间：t1>1> 式为CH2-CH十H,0加热，加 1mD错误。(3)①L、ML和MLg在核磁共振氢谱中测 苯在合成路线第一步反应的化学方程式为 十Br 得的特征H对应的吸收峰的相对峰总面积应为1，M co(L) -Br+HBr. 化学答案一33 8.D高温下强碱会与瓷坩埚中的二氧化硅反应，所以①中 不能用瓷坩埚作反应器，A错误：为避免引入杂质，①中应 答案：(14分)(1)C6H10O 3戊酮（或 选用KOH作强碱性介质，B错误：②中K2MO4发生歧 CH3 化反应，生成KMnO和MnO2,KMnO:既体现氧化性又 HC一CCHO2,2二甲基丙醛或 3,3二甲基氧 体现还原性，C错误：制备过程中各物质间物质的量的关 CH3 系为3MnO2~3 K2MnO1~2KMnO4,MnO2转化为KM n()1的理论转化率约为66.7%，D正确。 杂环丁烷) 9,C向混合溶液中加入盐酸，苯胺与盐酸反应生成苯胺盐 (2)O2或氧气 酸盐进入水相I,向水相I加入氢氧化钠后，苯胺盐酸盐 (3)浓硫酸，加热 (O2、Cu,加热 -CHCHO 重新转化为苯胺，将①分液得到粗苯胺，有机相Ⅱ中加入 (或酸性KMnO,溶液 ●-CH.COOH) 碳酸钠溶液，会与苯甲酸反应，使苯甲酸转化为易溶于水 的苯甲酸钠进入水相Ⅱ，向水相Ⅱ加入盐酸，苯甲酸钠重 (4)CD 新转化为苯甲酸，过滤可分离得到粗苯甲酸固体，②为分 (5)(a) 和CHCH2OH 离出水相Ⅱ后剩余的有机物，其中含甲苯。苯胺含氨基， 催化剂 显减性，可与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应，A错 (b)CH2=CH2+H20- -CH CH2OH 加热，加压 误：由①获取粗苯胺采取分液的方法，由③获取粗苯甲酸 Fe 采取过滤的方法，二者不能用相同的操作方法，B错误： (c) 十Br2→ Br+HBr ②为有机相，不是两相混合体系，D错误。 2022年普通高中学业水平等级考试 10,D无论主要发生包含①的历程，还是主要发生包含②的 (山东卷) 历程，总反应的化学方程式不变，反应限度不变，最终生 1.C“虽被火亦未熟”说明高温下单质金化学性质稳定，不 成的水的量不变，D错误。 易被氧化，A错误：石灰(CaO):“以水沃之，即热蒸而解”， 11.A将二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中，二者反应析出碳 是由于加水时CaO与水反应且放热，化学方程式为Ca)十 酸氢钠固体，不能得到澄清溶液，A错误：氯气通入含铁 H2()一Ca(()H)2,该反应为非氧化还原反应，与物质的 粉的氯化亚铁溶液中，会循环发生反应：C12十2℉e2+一 氧化性无关，B错误：石钟乳醋洗过程中发生复分解反应， 2Fe3++2C1,2Fe3++Fe一3Fe2+,最终铁粉溶解得 非氧化还原反应，与物质的氧化性无关，D错误。 到澄清溶液，B正确：向含有铜粉的硝酸铜溶液中通入氟 2.C试剂存放一般原则：①固体用广口瓶，液体用细口瓶 化氢气体，会发生反应：3Cu+8H+2NO:—3Cu2+ (方便取用)：②见光易分解或易变质物质用棕色试剂瓶： 十2NO↑+4H2O,最终铜粉溶解得到澄清溶液，C正确： ③碱性溶液不能用磨口玻璃塞，应用橡胶塞。四氯化碳为 氨水与氯化银结合生成配离子：[Ag(NH3)2]+,从而使 液态有机物，应保存在细口玻璃瓶中，C错误。 气化银的沉淀溶解平衡正向移动，最终氯化银溶解得到 3.B根据质量守恒定律可知，X为He,Y为He,所以X的 澄清溶液，D正确。 中子数为6-2=4，A错误：X、Y质子数相同，中子数不同， 二者互为同位素，B正确：O,5O的半衰期都很短，在自 12.D在硫酸溶液，高压O2浸取过程中Fe,S元素被氧化， 中和调pH后过滤得到的固体X主要成分是Fe(OH)3 然界中不能稳定存在，所以不能用作示踪原子研究化学反 应历程，它们形成的分子也不能稳定存在，C,D错误。 和S,过滤后滤液中含金属离子Cu+、Zn2+,高压H2还 4.B聚乳酸由乳酸经缩聚反应制备，A错误：尼龙66由己 原出Cu后，经一系列操作得到的金属M为Zn,A正确： 二胺和己二酸经缩聚反应制备，C错误：聚乙烯醇由聚乙 浸取时增大氧气压强，可增大溶液中氧气浓度，从而促进 酸乙烯酯经水解反应制备，D错误。 金属离子浸出，B正确：中和调pH的目的是使Fe3+沉淀 5.A据题干信息可知，氨化铝、氮化镓的结构与金刚石相 而Cu2+不沉淀，所以pH的范圈是3.2一4.2，C正确： 似，晶体中只存在N一Al键，N—G键，所以二者均为共 高压H2还原时，增大溶液酸度不利于该反应，酸性越强， 价晶体，由于Ga原子半径大于Al,所以键长：NGa键> 氢气的还原性越弱，不利于铜单质的生成，D错误。 N一Al健，键能：N一Ga键<N一Al键，GaN熔点低于13.BD右侧装置为原电池，乙酸盐生成二氧化碳的反应为 AN,A错误 氧化反应，所以该电极为负极，LiCoO2转化为Co2+的反 6.A量筒不是精密量器，精确度达不到0.01mL,应用碱式 应为还原反应，该电极为正极。根据原电池的电机分析 滴定管或25mL移液管量取25.00mL.碳酸钠标准溶液置 左侧为电解池，乙酸盐溶液处电极与原电池正极相连，是 于锥形瓶中，A错误。 电解池的阳极，发生氧化反应，乙酸盐转化成二氧化碳： 7.B根据题目信息，该有机物有酚的通性，所以可与溴水发 甲室电极接原电池负极，是电解池的阴极，发生还原反 生取代反应，A正确：该有机物中不含羧基，不能与碳酸氢 应：Co2+十2e一一C0。装置工作时，甲室发生反应 纳溶液反应，B错误：该分子中环上有异丙基，异丙基含有 Co2++2eC0,左侧阳离子（非H+)穿过阳膜进入甲 饱和碳原子，所以分子中所有碳原子不可能全部共平面， 室，甲室溶液H基本不变，A错误：由于反应持续消耗氢 C正确：该有机物与足量氢气加成后，得到有机物： 离子，所以装置工作一段时间后，乙室应补充盐酸，B正 OH 确：乙室电极反应式为LiCoO2十e+4H+一Li+十 0H,分子中连接羟基的碳原子为手性碳原子： C02++2H2O,C错误：若没有进行过溶液转移，根据电子 守恒，C02+(甲室减少)~2e~2C02+(乙室增加)，甲室 OH C02+减少量与乙室C02+增加量质量比应为1：2，现在甲 0山，D正确 室C02+减少200mg,乙室C02+增加300mg,所以已进 行过溶液转移，D正确。 化学答案一34