9.化学·2023年普通高中学业水平选择性考试(湖南卷)-【名校强基卷】2020-2024年5年高考化学真题汇编

绝密★启用前 2023 年普通高中学业水平选择性考试(湖南卷 化 学 本试卷分满分100分,考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量:H-1 Li-7 B-11 C-12 0-16 Si-28 K-39 Ca-140 甚 Cu-64 I-127 La-139 一、选择题(本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符 m 合题目要求的) ( 1. 中华文化源远流长,化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是 ) A.青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金 B. 长沙走马楼出土的竹木简牍主要成分是纤维素 C.蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸,该过程不涉及化学变化 D.铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料,经高温烧结而成 2.下列化学用语表述错误的是 ) = A.HC1O的电子式:H:O:Cl: B.中子数为10的氧原子:O C.NH分子的VSEPR模型:Q。 。) D.基态N原子的价层电子排布图:A 2 2D 3.下列破璃仪器在相应实验中选用不合理的是 #7运过选{ 游班 ① ② A.重结晶法提纯笨甲酸:①②③ B.蒸法分离CH。C1.和CCL:③ C.浓疏酸催化乙醇制备乙 :③ D. 酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度:④ ( 4.下列有关物质结构和性质的说法错误的是 _ A.含有手性碳原子的分子叫做手性分子 B.邻轻基笨甲醛的沸点低于对轻基本甲醛的沸点 C.酷胶在酸或碱存在并加热的条件下可发生水解反应 D.冠献(18-冠-6)的空穴与K尺寸适配,两者能通过弱相互作用形成超分子 2023·湖南卷 第1页(共8页) 5. 下列有关电极方程式或离子方程式错误的是 A.碱性铎电池的正极反应:MnO。+HO十e--MnO(OH)十OH B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应:Pb* +2H.O-2e--PbO.十4H* C. K[Fe(CN)]溶液滴入FeCl。溶液中:K'+Fe②*+[Fe(CN)]-KFe[Fe(CN)] D. TiCL 加水中:TiCL+(x+2)HO-TiO·xH.O+4H+4Cl 6.日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W。(ZX)。·WY。。已知:X、Y、Z和W为原子序 数依次增大的前20号元素,W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子 C 数相等,基态X、Y、乙原子的未成对电子数之比为2:1:3。下列说法正确的是 ) A.电负性:XY乙W B.原子半径:XYZ<W C.Y和W的单质都能与水反应生成气体 D.乙元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性 7.取一定体积的两种试剂进行反应,改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为0.1mol·L-),反 应现象没有明显差别的是 ) 试剂① 选项 试剂② #)。 水 AgNO.溶液 NaOH溶液 Al.(SO)。溶液 H.CO.溶液 酸性KMnO 溶液 D KSCN溶液 FeCl.溶液 8.葡萄糖酸是一种重要的补锣剂,工业上以葡葡糖、碳酸为原料,在澳化钢溶液中采用间接 电氧化反应制备葡萄糖酸,其阳极区反应过程如下 CHO COOH C0O- H十oH CaCO. H0H H+0H 0H H0+H HH Ho HO_HB:0 Ca2 H+0 H0H H+o H+OH ~r Br nof CIIO CH,OH CH.OH. 甫萄糖 阳极 萄酸 葡萄糖酸 _ 下列说法错误的是 ) A.澳化纳起催化和导电作用 B.每生成1mol葡萄糖酸,理论上电路中转移了2mol电子 C.葡萄糖酸能通过分子内反应生成含有六元环状结构的产物 D.葡萄糖能发生氧化、还原、取代、加成和消去反应 9.处理某铜治金污水(含Cu^{、Fe、Zn 、Al”)的部分流程如下; 石灰孔 Nas溶液 污水→混合III_4沉淀池I混合橹||沉淀池||出水 nI 沉I 2023·湖南卷第2页(共8页) 已知:①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示; 物质 Fe(OH). Cu(OH)。 乙n(OH): A1(OH)。 1.9 4.2 6.2 开始沉淀pH 3.5 3.2 6.7 8.2 完全沉淀pH 4.6 ②K.(CuS)=6.4×10-",K(ZnS)-1.6X10-”。 下列说法错误的是 ) A.“沉淹I”中含有Fe(OH)。和A1(OH)。 B.Na。S溶液呈碱性,其主要原因是S②+H.O-一HS +OH c(Zn) D.“出水”经阴离子交换树脂软化处理后,可用作工业冷却循环用水 10.油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现,在不同的空气湿度和光照条件下,颜料雕 黄(AsS)褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应 空气,紫外光 ,As.O.+HSO AsS(s) / 空气,自然光 →H.AsO.+HSO I _ 下列说法正确的是 ) A.S.O②}和SO的空间结构都是正四面体形 B.反应I和II中,元素As和S都被氧化 n(O) C.反应I和II中,参加反应的 n(HO):I<II D.反应I和II中,氧化1molAsS。转移的电子数之比为3:7 11.科学家合成了一种高温超导材料,其晶胞结构如图所示,该立方晶胞参数为apm。 阿伏加德 ( 罗常数的值为N。。下列说法错误的是 ) oB K A.晶体最简化学式为KCaBC B.晶体中与K最近且距离相等的Ca②”有8个 C.晶胞中B和C原子构成的多面体有12个面 D.晶体的密度为2.17X10{} a.N. -g.cm- 2023·湖南卷 第3页(共8页) 12.常温下,用浓度为0.0200mol·L的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.0200mol·L~的 V(标准溶液) HC1和CH.COOH的混合溶液,滴定过程中溶液的pH随 7V(待测溶液)] 的变化曲线如 图所示。 -_ _ 0 0.50 1.00 1.502.00 _ 下列说法错误的是 ) A.K.(CHCOOH)约为10-4.76 B.点a:c(Na)=c(C1)=c(CHCOO)+c(CH.COOH) C.点b:c(CH.COOH)c(CH.COO) D.水的电离程度:a<bcd 13.向一恒容密闭容器中加入1molCH.和一定量的H.0,发生反 %/'H 应:CH.(g)+H.O(g)→CO(g)+3H.(g)。CH.的平衡转化率 按不同投料比xc”(CH_)# 随温度的变化曲线如图所示。下 n(HO) 列说法错误的是 _ ) A.x.<x2 B.反应速率:v正v正 TiK C.点a、b、c对应的平衡常数:K<K.一K D.反应温度为T,当容器内压强不变时,反应达到平衡状态 14.N。H.是一种强还原性的高能物质,在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某 Ru(II)催化剂(用L-Ru一NH。表示)能高效电催化氧化NH。合成N。H,其反应机理如图 所示。 21L-Bu-NHl' _2” 2[L-Ru-NHf,]2- 2NH. 2NHt 21L-Hu-NH:l .2[L-Bu-NH] M 下列说法错误的是 ) A.Ru(II)被氧化至Ru(II)后,配体NH。失去质子能力增强 B.M中Ru的化合价为十3 C.该过程有非极性键的形成 D.该过程的总反应式,4NH一2e-N.H+2NH 2023·湖南卷第4页(共8页) 二、非选择题(本题共4小题,共58分) 15.(14分)金属Ni对H。有强吸附作用,被广泛用于硝基或巍基等不饱和基团的催化氢化反应。 将块状Ni转化成多孔型雷尼Ni后,其催化活性显著提高。 已知;①雷尼Ni暴露在空气中可以自燃,在制备和使用时,需用水或有机溶剂保持其表面“湿润”; ②邻硝基笨胶在极性有机溶剂中更有利于反应的进行。 某实验小组制备雷尼Ni并探究其催化氢化性能的实验如下 步骤1:雷尼Ni的制备 Ni/A1合(a)。雷Nih)()() ) 雷尼Ni NaOH溶渡 混合物 金颗粒 移除清液 诚洗水洗 加入有机溶剂 悬浮液 步骤2:邻硝基笨股的催化氢化反应 反应的原理和实验装置图如下(夹持装置和揽挡装置略)。装置I用于储存H。和监测反 应过程。 NH NH. H. 雷尼Ni NO. NH. 1M邻基举 门胶液 N. # 悬浮液 装I 回答下列问题: (1)操作(a)中,反应的离子方程式是 (2)操作(d)中,判断雷尼Ni被水洗净的方法是 (3)操作(e)中,下列溶剂中最有利于步骤2中氢化反应的是 A.丙嗣 B.四氢化碳 C.乙醇 D.正己. (4)向集气管中充入H,时,三通阁的孔路位置如下图所示:发生氢化反应时,集气管向装置II 供气,此时孔路位置需调节为 一: 向集气管中充入H。 集气答装lI供气 (2_ A C D (5)仪器M的名称是 (6)反应前应向装置II中通入N。一段时间,目的是 (7)如果将三颈瓶N中的导气管口插入液面以下,可能导致的后果是 (8)判断氢化反应完全的现象是 2023·湖南卷 第5页(共8页) 16.(14分)聚笨乙炀是一类重要的高分子材料,可通过笨乙 聚合制得。 I,笨乙 的制备 (1)已知下列反应的热化学方程式 △H.--4386.9 kJ·mol1 ②CHCH-CH(g)+10O(g)-8CO(g)+4HO(g) △H.=-4 263.1kJ·mol-l 计算反应④CH.C.H(g)C.HCH-CH(g)+H(g)的△H.= kJ.mol: (2)在某温度、100kPa下,向反应器中充人1mol气态乙笨发生反应④,其平衡转化率为 50%,欲将平衡转化率提高至75%,需要向反应器中充入 mol水蒸气作为稀释气(计 算时忽略副反应) (3)在913K、100kPa下,以水蒸气作稀释气、Fe。O.作催化剂,乙笨除脱氢生成笨乙 外,还 会发生如下两个副反应 CH.C.H.(g)→CH.(g)+CH-CH.(g) C.H.CH(g)+H(g)CH.CH.(g)+CH(g) 以上反应体系中,芳香怪产物笨乙炀、笨和甲笨的选择性S(S一 转化为目的产物所消耗乙本的量100%)随乙笨转化率的变化曲线如图所示,其中曲线b代 已转化的乙本总量 表的产物是 ,理由是 ### %{ ,h 05 6575 85 乙攀转化率/% (4)关于本反应体系中催化剂FeO。的描述错误的是 A.X射线衍射技术可测定Fe。O. 晶体结构 B.Fe。O。可改变乙笨平衡转化率 C.Fe。O。降低了乙笨脱氢反应的活化能 D.改变Fe。O。颗粒大小不影响反应速率 II,本乙 的聚合 笨乙 聚合有多种方法,其中一种方法的关键步骤是某Cu(I)的配合物促进C.H.CH.X(引 发剂,X表示素)生成自由基C.H.CH。,实现笨乙&可控聚合 (5)引l发剂C.H.CH.Cl、C.H.CH.Br、C.H.CH。I中活性最高的是 (6)室温下,①Cu在配体L的水溶液中形成[Cu(L)。,其反应平衡常数为K ②CuBr在水中的溶度积常数为K。。由此可知,CuBr在配体L.的水溶液中溶解反应的平衡 常数为 (所有方程式中计量系数关系均为最简整数比) 2023·湖南卷第6页(共8页) 17.(15分)超纯Ga(CH。)。是制备第三代半导体的支撑源材料之一。近年来,我国科技工作者开 发了超纯纯化、超纯分析和超纯灌装一系列高新技术,在研制超纯Ga(CH。).方面取得了显 著成果。工业上以粗稼为原料,制备超纯Ga(CH。)。的工艺流程如下 高纯Mg 粗C 合成高纯Ca解精炼 Ga,Mgs 气M 40~45C CH,I.EtO- 1①剂发①配体交校 NP. 合成 Ga(CH)(Et.)② ②工序X 残淹 超纯Ga(CH_) (纯度:99.9999%) 已知;①金属Ga的化学性质和A1相似,Ga的熔点为29.8C; ②Et。O(乙醒)和NR。(三正辛按)在上述流程中可作为配体; ③相关物质的沸点; Ga(CH). Et.O 物质 CHI NR 沸点/C 55.7 34.6 42.4 365.8 回答下列问题: (1)晶体Ga(CH)。的晶体类型是 (2)“电解精炼”装置如图所示,电解池温度控制在40~45C的原因是 阴极的电极反应式为 韩 .Na0H咨液 出料口 H极残液出口 (3)“合成Ga(CH)。(Et。O)”工序中的产物还包括MgI。和CH.MgI,写出该反应的化学方程 式 (4)“残淹”经纯水处理,能产生可燃性气体,该气体主要成分是 (5)下列说法错误的是 A.流程中Et。O得到了循环利用 B.流程中,“合成Ga。Mg”至“工序X”需在无水无氧的条件下进行 C.“工序X”的作用是解配Ga(CH。)(NR。),并蒸出Ga(CH)。 D.用核磁共振氢谱不能区分Ga(CH。)。和CH.I (6)直接分解Ga(CH。).(Et。O)不能制备超纯Ga(CH。),而本流程采用“配体交换”工艺制备 超纯Ga(CH)。的理由是 (7)比较分子中的C-Ga-C键角大小:Ga(CH)。 Ga(CH)(EtO)(填“”“<”或 “一”),其原因是 2023·湖南卷 第7页(共8页) 18.(15分)含有吐嘀茶醒骨架的化合物常具有抗菌、抗病毒等生物活性。一种合成该类化合物 的路线如下(部分反应条件已简化); HCO B(C.H:BrO) OH B H.CO A B N(C。H) tBuli HCO CH CH CH. sOCL. 浓H.sO. 中间体 △ sO.H SO.Cl D E CH。 E 0 CH OH HCO () HCO HC H.CO COOH G H C 回答下列问题: (1)B的结构简式为 (2)从F转化为G的过程中所涉及的反应类型是 (3)物质G所含官能团的名称为 (4)依据上述流程提供的信息,下列反应产物J的结构简式为 HOOC--COOH 2)HCl (5)下列物质的酸性由大到小的顺序是 (写标号); ①-SOH ②HC-SOH (6)。(映嘲)是一种重要的化工原料,其能够发生银镜反应的同分异构体中,除HC-C一 CH-CHO外,还有种; (7)甲笨与澳在FeBr。催化下发生反应,会同时生成对澳甲笨和邻澳甲笨。依据由C到D的 反应信息,设计以甲本为原料选择性合成邻澳甲本的路线 (无机试剂任选)。 2023;湖南卷第8页(共8页)3molH2失去等量的电子数，2 mol NH3失去6mole, 因此氨气失电子生成氮气。则碱性环境下氨燃料电池负 极电极反应式为2NH3+6OH--6e—N2+6H2O. ③三种催化剂上都存在题中所给的一对竞争反应，这两 CHO (CH3) 个电还原反应均为多个基元反应构成的连续反应，其中 所需能量最高的一步为反应的决速步骤，对比三种催化 可以判断应该如图切断： 剂对两个反应的不同的催化效果。从图1可知N2电还 C(CH3) 原为NH3反应的历程中催化剂对应决速步骤的活化能 右侧结构由 大小顺序：b<<c:由图2可知H2O电还原为H2反应 H3C- C(CH:)3被酸性高锰酸钾氧化得到的 的历程中催化剂对应决速步骤的活化能大小顺序：b>a OH >C。综合可知三种催化剂对N2电还原NH的催化活 CH转化。左侧结构由 性顺序：b>a>c。 CHs 答案：(15分)1)①181②cD③0.21_2a+b H:C HO- 转化。因此设计合成路线应该是 (0.78_a+b 0.212a+b CH3 v 2 2 “二归一”的方式，由于归一时用到已知反应，所以两种化 (2)0.75r 合物要转化为酯和酮。由以上思路得出合成路线。 (3)①阴②2NH3+6OH-6e-N2+6H2O 答案：(14分)(1)加成反应（或还原反应） (2) COOCH ③bac 18.解析：(1)A→B反应，A中碳碳双键与氢气发生加成， HOOC (3)丁二酸二甲酯 该反应为加成反应（或还原反应）。(4)由上述分析可知 CHOOC OH CH OOC OH (4)】 +4NaOH△ 1 mol G ）消耗4mol HO COOCH HO COOCH NaOOc ONa NaOH,反应的化学方程式为 +2CHsOH+2H2O CHOOC OH +4NaOH△， Na( COONa (5)CH30O OCH HO COOCH3 NaOOd ONa +2CH:OH+2H2O. (6) NaO COONa Cn.CH.O CH (5)G(C1oH1oOs)的同分异构体，分析条件：(a)核磁共振 COOH COOCH: H H 氢请有两组峰，G中共10个H原子，则两种氢原子的个 CICH3 数比为6：4。说明结构具有高度对称性，且含有对称位 置的两个一CH3:(b)红外光谱中存在C一O,不含O 2023年普通高中学业水平选择性考试 H,推测应该含有酯基：(c)可与NaOH水溶液反应，反应 (湖南卷) 液酸化后可与FCl溶液发生显色反应，说明含有酚酯。 1.C青钢器是铜与其他化学元素锡、铅等组成的合金，A正 确：竹木简牍的主要成分为纤维素，B正确：碱液蒸煮制浆 CH 法造纸，有新物顶生成，涉及化学变化，C错误：陶瓷是以黏 土为主要原料，经高温烧结而成，D正确。 2.CHCO的结构式为H-O-Cl,电子式为H:O:C1:, CH A项正确：氧原子的质子数为8，中子数为10的氧原子质 量数为18，符号为O,B项正确；NH:分子的VSEPR模 型为四面体形，C项错误：基态N原子的价电子排布式为 2s22p2,则价层电子排布图为↑↑1D项正确。 (6)采用逆向合成法来分析，对比原料： 2s 2p 3.A用重结晶法提纯苯甲酸无需使用球形冷凝管和温度 CHI、HO- 计，过滤时需使用满斗，A项错误；蒸馏法分离CHC2和 CH CC1:时，需要温度计控制温度，蒸馏烧瓶作容器，锥形瓶作 接收装置，B项正确：浓硫酸催化乙醇制备乙烯时需要温度 HC《C(CH)3和目标产物 计控制温度，燕馏烧瓶作反应容器，C项正确：酸碱滴定法 化学答案-28 测定NOH溶液浓度，需要酸式滴定管盛装酸性溶液，用10.DS2O的中心原子是硫原子，另一个硫原子相当于氧 锥形瓶盛放Na(OH待测液，D项正确。 原子，则中心S原子价层电子对数为4，由于S一()键与 4.A具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左 S一S键键长不同，所以空间构型为四面体形，S)方的中 手和右手一样互为镜像，却在三雏空间里不能叠合，互称 心S原子的价层电子对数为4，为s3杂化，故其空间构 为手性异构体，有手性异构体的分子叫微手性分子，A项 型为正四面体形，A项错误：反应I中，反应前后As的化 错误：对羟基苯甲醛形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛形成 合价均为十3，化合价没有发生变化，没有被氧化，B项错 分子内氢键，故前者沸点高于后者，B项正确：酰胺在酸性 误：反应1的化学方程式为2As203十602十3H20 条件下或碱性条件下加热可以发生水解反应，C项正确： 紫外光 冠醚的空穴和碱金属离子之问通过弱相互作用形成超分 2As2O3+3H2S2O3,反应Ⅱ的化学方程式为 子，D项正确。 AsS十702+6H,0自然老2HAs04十3H,S0,反应 5.B碱性锌锰电池中Mn)作正极，电极反应式为MnO2 7 +H2O+e一一MnO(OH)十OH,A项正确：铅酸蓄电 1的(02) 的O=2反应Ⅱ的，=石C项锵误：根】 池充电时阳极反应式为PbSO十2H2O-2e一PbO2+ 据方程式可得关系式，反应1：As2S3一302一12e,反应 4H++SO,B项错误：K:[Fe(CN)6]溶液滴入FeC:中 Ⅱ：As2S3~7O2~28e,故氧化1 mol As2Sg转移的电子 产生蓝色沉淀KFe[Fe(CN)6],离子方程式为K++Fe 数之比为12：28=3：7，D项正确。 +[Fe(CN)s]3-一KFe[Fe(CN)6]￥，C项正确，将1l.C根据均排法可知，K位于顶点，Ca位于体心，B和C TCl加入水中产生TiO2·xH2O沉淀，离子方程式为 TiC1+(x+2)H2OTiO2·xHzO￥+4H十4C1-, 位于面上，该晶胞中K的个数=8×8=1，Ca的个载为 D项正确 6.C同周期从左至右元素电负性依次增大，同主族从上至 1,B原子与C原子的个数均为12×号=6，则品体最简化 下元素电负性依次减弱，则电负性：F>)>P>C,A预错 学式为KCaB6C6,A项正确：每个品胞中与K+等距且最 误：同周期原子半径从左到右依次减小，同主族原子半径 近的Ca2+有1个，每个K被8个晶胞共用，则晶体中与 从上至下依次增大，则原子半径：Ca>P>O>F,B项错 K+最近且距离相等的C2+有8个，B项正确：由图可知， 误；F2可与水反应生成O)2,钙能与水反应生成氢气，C项 晶胞中B和C原子构成的多面体有14个面，C项错误： 正确：P的最高价氧化物对应的水化物为H:P(),不具有 KCaB:C6的摩尔质量为(39+40+11×6+12×6)g· 强氧化性，D项错误。 mol-1=217g·mol1,该品体密度为 217 7.D将氨水滴入硝酸银溶液中立即有白色沉淀生成，后氨 (a×10-10)3XVA 水过量白色沉淀溶解，反之将硝酸银溶液滴入氨水中刚开 始无明显现象，后有沉淀生成，A不符合题意：将NOH溶 g·cm3=2.17X102 aXNA g.cm3,D项正确。 液滴入A12(SO4)3溶液中，立即有白色沉淀生成，离子方 12.D点a溶液中n=1.00,此时溶液中c(CH;COOH)= 程式为A++3OH-一AI(OH)3↓，将Al2(SO4)3溶液 0.01mol·L.-1,c(H+)=10-.38mol·1.-1, 滴入NOH溶液中，刚开始无明显现象，离子方程式为 c(CH:COO)≈c(H+)=1038mol·L1,则K A13++4OH厂一A1O2+2H2O,B不将合题意：将 H2C,(),溶液滴入酸性KMn()1溶液中，产生无色气泡，酸 (CH,C00H)≈10a8.10-3 =1046,A项正确： 0.01 性KMnO,溶液颜色变浅，将少量酸性KMnO,溶液滴入 点a溶液中根据元素质量守恒可得c(Na+)=c(C1-)= H2C2O4溶液中，反应后体系为无色，C不符合题意：FeC c(CHCO0)+c(CH COOH)=0.01mol·L1,B项 溶液与KSCN溶液互滴都产生血红色的Fe(SCN)s,D符 正确：，点b溶液中的溶质为NC和等浓度的 合题意。 CH:COONa、CHCOOH,由题图可知，点b的溶液呈酸 8.B由阳极区反应过程图可知，溴化钠起催化作用和导电 性，故CH COOH的电离程度大于CH CO)的水解程 作用，A项正确：由C6H12Os-→CgH12O,C12H2OhCa 度，则c(CH3COOH)c(CHCO)),C项正确：点c溶 可知，每生成1m0l葡萄糖酸钙，理论上电路中转移了 4mol电子，B项错误；葡萄糖酸分子中含有羟基和羧基，羟 液中)=2.00，此时溶液中的溶质为NaCl和 基与羧基之间可以发生酯化反应脱水成含六元环的物质， CH,COONa,CH3COO水解会促进水的电离，点d溶液 C项正确：萄蓟糖中的羟基、醛基可以发生氧化反应，醛基 中的溶质为NaCI,CH COONa和NaOH,OH抑制水的 可以与氢气发生加成反应（还原反应），羟基可以发生取代 电离，点、b的溶液均为酸性，H+抑制水的电离，故水的 反应，羟基相邻的碳上含有氨原子，可以发生消去反应， 电离程度最大的是，点c,D项错误。 D项正确。 13.B增加H2()(g)的量可以提高CH,的平衡转化率，故x 9.D调pH=4后，根据表中效据可知，Fe3+会完全沉淀， 越大CH,平衡转化率越小，A项正确：b点CH:的平衡 AI3+会部分沉淀，则沉渣I中含有Fe(OH)3和A1 转化率高于c点，则b点CO、H2浓度高于c点，V避> (OH)3,A项正确：N2S溶液中S2-水解使得溶液呈碱性， Vc速，平衡状态下正递反应速率相等，故V正>te亚，B项 水解方程式为S2-十H2O一HS十OH,B项正确； 错误：温度升高，CH,平衡转化率增大，该反应正反应为 “沉淀池Ⅱ”中，当Cu2+和Zn2-完全沉淀时，溶液中 吸热反应，温度越高反应的平衡常教越大，则K。<Kb= c(Cu2+)c(Cu2).c(S2)_Kp (CuS) RC项正确：该反应正向为气体分子敏增大的反应，当 c(Zm2)c(Zn2+)·c(S2-)K.p(ZnS)=4.0X10-12, 容器内压强不再变化时，说明气体物质的量不再改变，反 C项正确：阴离子交换树脂在溶液中能以氢氧根离子交换 应达到平衡状态，D项正确。 溶液中的阴离子，从而来达到处理水中阴离子的日的，但 14.B根据题图可知，Ru(Ⅱ)被氧化为Ru(Ⅲ)失去一个电 “出水”中还含有A3+等阳离子，故不可用作工业冷却循 子，[L-Ru-NH3]2+与NH3反应生成[L-Ru 环用水，D项错误。 NH2]+与NHt,故配体NH3失去质子能力增强，A项 化学答案-29 正确：M中Ru的化合价为十2，B项错误：由M生成的 V11.5 H2 2+ 即？1.7十x故联立等式解得r=5。(3)由图可知， N-Ru-I 中生成了N一N键，为非 乙苯转化率增加，曲线b所代表的产物的选择性也增大， L-Ru-N 由乙苯脱氢生成苯乙烯和氢气有利于反应⑥的正向进 H2 行，则曲线b代表甲苯。(4)X射线衍射仪是利用衍射原 极性键，C项正确：根据题图可知，H:在催化剂的作用 理，可精确测定物质的晶体结构，A项正确：Fe2)3为催 下失去了2个电子，分别生成了N2H:和NH时，故该过 化剂，催化剂不能改变乙苯的平衡转化率，B项错误：催化 程的总反应式为4NH3一2e一N2H4+2NH,D项 剂可以降低反应的活化能，C项正确：FeO3颗粒越小，则 正确。 与反应物接触面积越大，反应速率越快，D项错误。 15.解析：(1)操作(a)中为Al与aOH溶液反应，离子方程 (5)由于原子半径：>Br>CI,C8HsCH2一与I之间的作 式为2A1+2H2O+20H一2A1O2+3H2↑。(2)由于 用力最弱，使得CsH5CH2I更易生成自由基C6HCH2, 加入了NaOH溶液，判断雷尼Ni是否被水洗净，则检验 N或OH即可，方法为取最后一次洗涤液进行焰色试 故活性最高的是C6HCH2I。(6)CuBr一Cu++Br 验不显黄色，或取最后一次洗涤液少许于试管中，加入酚 ②的溶度积常数为Kp,Cu+十2L一[Cu(L)2]+①的 酞指示剂，若溶液不变色说明已洗净。(3)由已知②可 平衡常数为K,CuB在配体L的水溶液中的溶解平衡为 知，邻硝基苯胺在极性有机溶剂中更有利于反应的进行， CuBr+2L.一[Cu(L)2]++Br③，则③的平衡常数为 四氯化碳、正己烷为非极性有机溶剂，乙醇和丙酮为极性 Kp·K。 有机溶剂且乙醇极性更强，丙酮与H2反应，故选C。 答案：(14分)(1)+118(2)5 (4)发生氢化反应时，由集气管向装置Ⅱ供气，且不能使 (3)甲苯随着乙苯转化率增大，反应④生成的H2浓度 氢气逸出，观察孔路位置，只有B项符合题意。(5)仪器 增大，促使反应⑥正向移动，甲苯的选择性增大 M的名称为恒压滴液漏斗。(6)结合已知信息①，反应前 (4)BD (5)CsH3CH2I 应向装置Ⅱ中通入N2一段时间，目的是排尽装置Ⅱ内的 (6)K·K甲 空气，防止雷尼N暴露在空气中自燃。(7)若将三颈瓶 17.解析：(1)Ga(CH3)3沸点较低，为分子晶体。(2)温度控 N中的导气管插入液面以下，则会导致装置Ⅱ中的液体 制在40一45℃，可以使生成的高纯镓为液体状态，通过 倒吸进入集气管中。(8)氢化反应究全时则装置Ⅱ中不 出料口流出。(3)合成Ga(CH3)3(EteO)时反应物为 再消耗氢气，则可以根据水准瓶液面不再下降来判断氢 Ga2Mg5、CHsl、Et2(O,生成物为Mgl2和CH:Mgl、Ga 化反应完全。 (CH:)3(Et2O),化学方程式为Ga2Mg5+8CHsI+2EtO 答案：(14分)(1)2A1+2OH+2H:0一2A1O2+ 3Mgl2+2 CH:Mgl+2Ga(CH3)3(E2O)。(4)由上 3H24 述分析可知，生成物中CH3MgI中C,H元素容易与H2O (2)取最后一次的洗涤液少许于试管中，加入酚酞指示 反应形成可燃性气体CH1。(5)配体交换时由G(CH3)3 剂，若溶液不变色说明已洗净（答案合理即可） (EtO)转化为Ga(CH3)a(NR),配体Et2O以气体形式 (3)C(4)B 再次回到合成Ga(CH2):(Et2O)步骤中，可以循环利用， (5)恒压滴液漏斗 A项正确：合成G2Mg时，钱可以与空气中氧气反应， (6)排尽装置Ⅱ中的空气，防止雷尼Ni暴露在空气中 也可以与水反应，再结合(4)分析可知部分流程需在无水 自燃 无氧的条件下进行，B项正确：由上述分析可知配体交换 (7)倒吸 是将Ga(CH3)a(Et2O)转化为Ga(CH3)3(NRx),为得到 (8)水淮瓶中液面高度保持不变 Ga(CH)3,需将NRg分离，则工序X为解配Ga(CH)3 16.解析：(1)根据盖斯定律可知，由①一（②十③）可得④， (NRg),并蒸出Ga(CH:)3,C项正确：核磁共振氨可用 C6HsC,H5(g)一C6H5CH=CH2(g)+H2(g)△H1 来确定分子中有几种不同类型H原子及它们的相对数目 -△H1-(△H2+△H3)=-4386.9kJ·mol-1 等信息，Ga(CH)3和CHI分子中都只有一种H原子， -[(-4263.1k·mol-1)+(-241.8k·mol-1)]= 但数目不同，故可用核磁共振氢谱区分，D项错误。 +118kJ·mol-1 (6)由已知信息③相关物质沸，点可知G(CH3)3沸点为 (2) C.H.C.H,(g)CH:CH-CH (g)+H2(g) 55.7℃，Et20沸点为34.6℃，二者沸点相差在30℃以 起始/mol 1 0 0 内，沸点过于接近，不易通过蒸出法分离，而G(CH)3 转化/mol 0.5 0.5 0.5 平衡/mol 0.5 0.5 0.5 和NR3的沸点差异较大，可以采用“配体交换"“工序X” 设加入xmol水蒸气稀释后，转化率提高至75%，列三 工艺制备超纯G(CH)3。(7)分子中的健角与分子空间 段式： 结构有一定关系，Ga(CH3)g中Ga采取sp2杂化，为平面 Ca H:C:H,(g)=C.H:CH-CH:(g)+H2(g) 三角形结构，Ga(CH3)3(Et2O)中Ga采取sp3杂化，为四 起始/mol 0 0 面体结构，故C一Ga一C键角大小：Ga(CH3)3> 转化/mol0.75 0.75 0.75 Ga(CH3)3(Et2O)。 平街/mol0.25 0.75 0.75 答案：(15分)(1)分子品体 温度相同时化学平街常数相等，设加入水燕气前后两次 (2)生成的高纯Ga为液体状态，通过出料口流出GaO2 0.5.0.50.75.0.75 +3e+2H20-Ga+40H 平衡时的体积分别为V1、V2,即 ·V 0.5 0.25 (3)Ga2 Mgs+8CH3I+2Et2O-2Ga(CH3)3(Et2O)+ V V2 3Mgl,+2CH2Mgl 因为该过程恒温恒压，气体体积之比等于物质的量之比， (4)CH4(5)D 化学答案一30 (6)G(CH:)3和NR3沸点差异大，可以解配蒸出超纯 2023年普通高中学业水平选择性考试 的Ga(CH3)3 (广东卷) (7)>Ga(CH3)3中Ga采用sp2杂化，C一Ga一C键角 1.C陶损主要成分是硅酸盘，C正确 为120°：Ga(CH3)3(E2O)中Ga采用sp3杂化，C-Ga 2.CXe是0族元素，A错误：赤铁矿的主要成分是Fe2Oa C键角约为109° B错误：2H和3日均属于氢元素，两者质子数相同而中子 18.解析：(1)根据A、E、F的结构简式，结合B的分子式可 数不同，互为同位素，C正确：金刚石是共价晶体，D错误。 H:CO Br 3.D光纤的主要材质为SiO2,A错误：沥青主要分为煤焦沥 知，B的结构简式为 (2)根据题给反 青，石油沥青和天然沥青三种，煤焦沥青是炼焦的副产品， 石油沥青是原油蒸馏后的残渣，天然沥青储藏在地下，形 OH 成矿层或在地壳表面堆积，沥青属于有机材料，B错误：甘 应过程可知，F一·中间体的过程中发生消去反应，中间 油是丙三醇的俗名，1个甘油分子中含有3个羟基，易与水 体G的过程中发生加成反应。(3)根据物质G的结 形成分子间氢键，易溶于水，C错误：淀粉完全水解的产物 构简式可知，物质G含有的官能团为碳碳双键和醚键。 是葡萄糖，D正确。 (4)由中间体→H的反应特点可知生成」的反应过程为 4.B氨气极易溶于水，且能与水反应生成一水合氨，该装置 OH 能形成红色喷泉，A正确：P2O5是酸性氧化物，能吸收氨 HOOC HOOC HOOC 2)HC1 气，不能用于千燥氨气，应选用碱石灰千燥，B错误：氨气的 密度小于空气，可用向下排空气法收集，C正确：C()与浓 1100C HOOC HOOC 氨水混合能用于制备少量氨气，D正确。 OH 5.D干冰升华时只破坏分子间作用力，共价键不断梨，A错 误：无水硫酸铜是白色固体，饱和CuS)1溶液冷却结晶可 故J的结构简式为 HOOC 得到蓝色的CuS04·5H2O晶体，B错误：苯分子是正六边 HOOC- 。(5)—CFs是吸电子 形结构，苯分子中的碳碳键完全相同，6个碳原子间形成6 基团，故③中一SOH的电子云密度最小，对氢离子吸引 个。键和1个Π，C错误：雾属于胶体，晨雾中的光束由丁 能力减弱，氢离子最容易脱去，酸性最强，一CH是给电 达尔效应产生，D正确。 子基团，故②中一SO3H的电子云密度最大，酸性最弱。 6.BAg作原电池负极，A错误：原电池工作时，电子由负极 0、 (6)心)分子式为CH0,不绝和度为3，其能发生银镜反 经外电路流向正极，即电子由Ag经活性炭流向P,B正 确：废酸纯化，电解质溶液呈酸性，P1表面发生的电极反应 CHO 式为O2十4e+4H+一2H2O,C错误：每消耗标准状况 应的同分异构体有△GH0、ACHO、 下11.2L的O2,电路中转移2mole,最多去除2mol CHO,共4种。(7)甲苯与澳在FeBr催化下会同 C1一，D错误。 7,B擦干已洗净的铁锅，可以防止生锈，与铁的吸氧腐蚀有 时生成对澳甲苯和邻溴甲苯，为了使甲苯对位上无澳原 关，与铁在)2中的燃烧无关，故选B。 CH 8.C该有机物含有碳碳三键和苯环结构，能发生加成反应， 子，则需先将甲苯转化为 ,再在邻位引入澳原 A正确：该有机物含有碳碳三键，能与溴水发生加成反应 使其褪色，能与酸性KMO,溶液发生氧化反应使其祧色， SOH B正确：该有机物中含有羧基和酰胺基，最多能与2倍物质 的量的NaOH反应，C错误：该有机物中含有骏基，能与氨 子，最后除去一SOH即可得到邻澳甲苯。 基酸和蛋白质中的氨基反应，D正确。 H:CO Br 9.CI中试管内发生反应的离子方程式为SO+2H 答案：(15分)(1) 一一S,+SO2◆+H2O,H元素的化合价不变，未体现 ()H H+的氧化性，A错误；Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的漂 (2)消去反应加成反应 白性，B错误；【和Ⅲ试管中均有硫单质生成，都会出现浑 (3)醚键碳碳双键 浊现象，C正确：撤掉水浴，I中试管生成S)2的速率变 HO 慢，N中红色褪去时间延长，D错误。 10.B若c为Na(OH,Na()H可与铜盐如硫酸铜反应生成 (4)HOOC Cu(OH)2,Cu(OH)?受热分解可得到CuO,若e为 CuOH,CuOH能与O2、H2O反应生成Cu(OH)2,Cu HOOC (OH)2受热分解可得到CuO,A正确：Na、Na2O、Na2O2 (5)③>①>② 均能与水反应生成NaOH,B错误：新制Cu(OH)g可用 (6)4 于检验葡萄糖中的醛基，C正确：若b能与H2O反应生成 CH: CH3 O2,则b为Na2O2,Na2O2中存在O一O共价键，D正确。 浓H2SO, Br:/FeBr 11.D1 mol NH,CI中含有的共价键数目为4NA,A错误： △ 1 mol NaHCOa完全分解，得到的CO2分子数目为 0.5NA,B错误：HCO在水溶液中能发生电离和水解， SOH 体积为1L的1mol·L一1 NaHCO3溶液中，HCO3数目 CH-Br 小于NA,C错误：NaCI和NH,CI中均含有28个质子， NaCI和NH,CI的混合物中含1 mol Cl,则混合物的总 物质的量为1mol,测混合物中质子数为28NA,D正确。 化学答案一31