8.化学·2023年普通高中学业水平选择性考试(河北卷)-【名校强基卷】2020-2024年5年高考化学真题汇编

绝密★启用前 2023年普通高中学业水平选择性考试（河北卷） 化学 本试卷分满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1N一14O一16Na一23K一39Co一59Zr一91 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求） 尔 1.《本草纲日》中记载了粗食盐的一种制作过程：“取盐于池旁耕地，沃以池水，每得南风急，则宿 夕成盐。”若将粗食盐在实验室提纯，不涉及的操作是 A.溶解 B.蒸发 C过滤 D.蒸馏 2.实验室根据化学试剂性质的不同采用不同的保存方法。下列说法错误的是 A.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 新 B.氢氧化钠溶液保存在带磨口玻璃塞的细口瓶中 C.高锰酸钾和乙醇不能同时保存在同一药品柜中 D.金属钠保存在煤油中 3.高分子材料在各个领域中得到广泛应用。下列说法错误的是 A.聚乳酸可用于制造医用材料 B.聚丙烯酰胺可发生水解反应 毁 C.聚丙烯可由丙烯缩聚反应合成 D.聚丙烯腈纤维可由丙烯腈加聚反应合成 4.V为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1LpH=2的HCI溶液中含2NA个H B.反应NaH十HO一NaOH+H个生成1molH2,转移N个电子 C.1mol6号元素的原子一定含有6N个质子、6NA个中子 童 D.1mol组成为CnH2.的烃一定含有N、个双键 5.在K-10蒙脱土催化下，微波辐射可促进化合物X的重排反应，如图所示： CH K-10聚脱土 下列说法错误的是 A.Y的熔点比Z的高 B.X可以发生水解反应 C.Y、Z均可与Br发生取代反应 D.X、Y、Z互为同分异构体 2023·河北卷 第1页（共8页） 6.下列说法正确的是 A.CH,的价层电子对互斥模型和空间构型均为正四面体 B.若AB,型分子的空间构型相同，其中心原子的杂化方式也相同 C.干冰和冰的结构表明范德华力和氢键通常都具有方向性 D.CO2和CCL,都是既含。键又含π键的非极性分子 7.物质的结构决定其性质。下列实例与解释不相符的是 选项 实例 解释 A 用He替代H2填充探空气球更安全 He的电子构型稳定，不易得失电子 BF3与NH形成加合物[HN→ BF,中的B有空轨道接受NH中N的孤电 B BF3] 子对 C 碱金属中Lⅰ的熔点最高 碱金属中L的价电子数最少，金属键最强 N原子价层只有4个原子轨道，不能形成5 D 不存在稳定的NF:分子 个N一F键 8.如图所示化合物是制备某些药物的中间体，其中W、X、Y、Z、Q均为短周期元素，且原子序数依 次增大，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，Z原子的电子数是Q的一半。下 列说法正确的是 A.简单氢化物的稳定性：Z>Q B.第一电离能：X>Y C.基态原子的未成对电子数：X>Q D.原子半径：Z<W 9.由下列实验操作及现象，不能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A C1,通入淀粉-KI溶液中，溶液变蓝 氧化性：Cl2>I B CO,通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊 酸性：碳酸>苯酚 C SO2通入品红溶液中，溶液褪色 SO2具有氧化性 D NH?通入滴有酚酞溶液的水中，溶液变红 氨水显碱性 10.一种以锰尘（主要成分为MnO,杂质为铝、镁、钙、铁的氧化物）为原料制备高纯MnCO的 清洁生产新工艺流程如下： 浓盐酸 氨水 NaF溶液NH.HCO,蒋液 50℃ PH范周5-6 锰尘一酸没 除杂① 除杂②一沉淀→高纯MnC0 NOH溶液 滤渣① 液液② 气体② 气休①→尾气吸收 2023·河北卷第2页（共8页） 已知：室温下相关物质的K如表。 AK(OH) Mg(OH)2 Ca(OH)Fe(OH) Fe(OH),Mn(OH) MgF2 CaFz 1032.9 10-11.3 10-5.3 10-16,3 10-深.6 10-12,7 10-10.3 10-83 下列说法错误的是 A.酸浸工序中产生的气体①为氯气 B.滤渣①主要成分为AI(OH),和Fe(OH) C.除杂②工序中逐渐加入NaF溶液时，若Ca+、Mg2+浓度接近，则CaF2先析出 D.沉淀工序中发生反应的离子方程式为Mn++2HCO—MnCO,￥+CO2↑+HO 11.锆(Z)是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。如图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞， N为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 () a pm A.该氧化物的化学式为ZrO B.该氧化物的密度为123X10 N4·a38·cm C.Zr原子之间的最短距离为号。pm D.若坐标取向不变，将p点Zr原子平移至原点，则q点Zr原子位于晶胞xy面的面心 12.在恒温恒容密闭容器中充入一定量W(g),发生如下反应： 2wg里4xg+Yg ③② 27g 反应②和③的速率方程分别为2=kc(X)和v=k3c(Z),其中k2、k3分别为反应②和③的速 率常数，反应③的活化能大于反应②。测得W(g)的浓度随时间的变化如表。 t/min 0 1 2 3 4 5 c(W)/ 0.160 0.113 0.080 0.056 0.040 0.028 (mol·L.) 下列说法正确的是 A.02min内，X的平均反应速率为0.080mol·L1·min B.若增大容器容积，平衡时Y的产率增大 C.若k2=kg,平衡时c(Z)=c(X) D.若升高温度，平衡时c(Z)减小 2023·河北卷第3页（共8页） 13.我国科学家发明了一种以K0 OK和MnO2为电极材料的新型电池，其内部结构如图所 示，其中①区、②区、③区电解质溶液的酸碱性不同。放电时，电极材料K0 0K转化为 下列说法错误的是 附 子 父 换目 膜 ①风 2K ③区 A.充电时，b电极上发生还原反应 B.充电时，外电源的正极连接b电极 C.放电时，①区溶液中的SO向②区迁移 D.放电时，a电极的电极反应式为MnO2+4H+2e一Mn2++2H,O 14.某温度下，两种难溶盐AgX、Ag,Y的饱和溶液中一1gc(X)或一lgc(Y-)与一lgc(Ag)的 关系如图所示。下列说法错误的是 16 2 8 A.x:y=3:1 B.若混合溶液中各离子浓度如J点所示，加人AgNO,(s),则平衡时X二变小 c(Y) C.向Ag,X固体中加入Na,Y溶液，可发生AgX→AgY的转化 D.若混合溶液中各离子起始浓度如T点所示，待平衡时c(X)十c(Y)<2c(Ag) 2023·河北卷第4页（共8页） 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(15分)配合物Na[Co(NO2),](M=404g·mol厂1)在分析化学中用于K的鉴定，其制备装 置示意图（夹持装置等略）及步骤如下： 磁力搅拌器☐ ①向三颈烧瓶中加入15.0 g NaNO2和15.0mL热蒸馏水，搅拌溶解。 ②磁力搅拌下加入5.0gCo(NO3)2·6H2O,从仪器a加入50%醋酸7.0mL。冷却至室温 后，再从仪器b缓慢滴入30%双氧水8.0mL。待反应结束，滤去固体。 ③在滤液中加入95%乙醇，静置40分钟。固液分离后，依次用乙醇、乙醚洗涤固体产品， 称重。 已知：1乙醇、乙醚的沸点分别是78.5℃、34.5℃： iNaNO2的溶解度数据如表。 温度/℃ 20 30 40 50 溶解度/(g 84.5 91.6 98.4 104.1 100 g H2O) 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 ,使用前应 (2)Na[Co(NO2)a]中钻的化合价是 ,制备该配合物的化学方程式为 (3)步骤①中，用热蒸馏水的目的是 (4)步骤③中，用乙醚洗涤固体产品的作用是 (5)已知：2K十Na+[Co(NO,),]中性政弱酸性 K,Na[Co(NO2)s]￥（亮黄色） 足量KC1与1.010g产品反应生成0.872g亮黄色沉淀，产品纯度为 %。 (6)实验室检验样品中钾元素的常用方法是：将铂丝用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至与原来的 火焰颜色相同时，用铂丝蘸取样品在外焰上灼烧， 16.(14分)闭环循环有利于提高资源利用率和实现绿色化学的目标。利用氨法浸取可实现废弃 物铜包钢的有效分离，同时得到的CC1可用于催化、医药、冶金等重要领域。工艺流程如下： 空气液氨盐酸 深性色溶液①· 氧化 硫酸盐酸 稀盐酸乙醇 铜包俐一浸取 中和 洗涤 其空干燥→CC 滤流（炼钢 滤液 晋换→海绵C 2023·河北卷 第5页（共8页） 已知：室温下的Km(CuCI)=10.8 回答下列问题： (1)首次浸取所用深蓝色溶液①由铜毛丝、足量液氨、空气和盐酸反应得到，其主要成分为 (填化学式)。 (2)滤渣的主要成分为 (填化学式)。 (3)浸取工序的产物为[Cu(NH)]C1,该工序发生反应的化学方程式为 浸取后滤液的一半经氧化工序可得深蓝色溶液①，氧化工序发生反应的离子 方程式为 (4)浸取工序宜在30~40℃之间进行。当环境温度较低时，浸取液再生后不需额外加热即可 进行浸取的原因是 (5)补全中和工序中主反应的离子方程式[Cu(NH)2]+2H+CI (6)真空干燥的目的为 17.(15分)氨是自然界重要元素之一，研究氮及其化合物的性质以及氮的循环利用对解决环境 和能源问题都具有重要意义。 已知：1mol物质中的化学键断裂时所需能量如表。 物质 N2(g) O2(g） NO(g) 能量/k 945 498 631 回答下列问题： (1)恒温下，将1ol空气(N和O2的体积分数分别为0.78和0.21，其余为惰性组分)置于 容积为VL的恒容密闭容器中，假设体系中只存在如下两个反应： 1N2(g)十O,(g)2NO(g)K,△H 2NO(g)+O2(g)一2NO2(g)K2△H2=-114kJ·mol-I ①△H, kJ·mol1。 ②以下操作可以降低上述平衡体系中NO浓度的有 (填标号)。 A.缩小体积 B.升高温度 C.移除NO D.降低N2浓度 ③若上述平衡体系中c(NO2)=amol·L1,c(NO)=bmol·L.1,则c(O,)= mol· L1,K,= (写出含a、b、V的计算式)。 (2)氢气催化还原NO,作为一种高效环保的脱硝技术备受关注。高温下氢气还原NO反应 的速率方程为=k(NO)c(H),k为速率常数。在一定温度下改变体系中各物质浓度，测 定结果如表。 2023·河北卷第6页（共8页） 组号 c(NO)/(mol·L.1) c(H2)/(mol·L1) v/(mol·L1·sl) 1 0.10 0.10 2 0.10 0.20 2r 3 0.20 0.10 4r 4 0.05 0.30 表中第4组的反应速率为 mol·L1·s。(写出含r的表达式) (3)①以空气中的氮气为原料电解合成氨时，N2在 (填“阴”或“阳”)极上发生反 应，产生NH3。 ②氨燃料电池和氢燃料电池产生相同电量时，理论上消耗NH3和H2的质量比为17：3，则在 碱性介质中氨燃料电池负极的电极反应式为 ③我国科学家研究了水溶液中三种催化剂(a、b、c)上N2电还原为NH(图1)和H,O电还原 为H2(图2)反应历程中的能量变化，则三种催化剂对N2电还原为NH的催化活性由强到弱 的顺序为 (用字母a、b、c排序)。 2.0日 0.2 01+上 0.1 1.0 0.5f HNN 0.0 H20+H 2NH 0.0 N *0H+2H -0.1 036 -1.0 -0.2 -1.5 -0.3 -2.0 ....b -0.4 *-h -2.5 3.0 -05 反应折程 反应历程 图1 图2 18.(14分)2,5-二羟基对苯二甲酸(DHTA)是一种重要的化工原料，广泛用于合成高性能有机颜 料及光敏聚合物；作为钠离子电池的正、负电极材料也表现出优异的性能。利用生物质资源 合成DHTA的路线如下： 木质纤维素- C1.0酸 -COOCI D)CH.OVa/CH OH CH.OOC CHOOC OH 00C山，21'10 COOCH HO COOCH D HOOC OH L/KI.H.O: G \a0H/.0 H/H,O 芳构化] Colli0o △ HO COOH DHTA 2023·河北卷第7页（共8页） 已知： 1)NaNH2. 2)H/L0 R 回答下列问题： (1)AB的反应类型为 (2)C的结构简式为 (3)D的化学名称为 (4)G→H的化学方程式为 (5)写出一种能同时满足下列条件的G的同分异构体的结构简式 (a)核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为3：2； (b)红外光谱中存在C一O吸收峰，但没有O一H吸收峰； (c)可与NaOH水溶液反应，反应液酸化后可与FeCl,溶液发生显色反应。 (6)阿伏苯宗是防晒霜的添加剂之一。试以碘甲烷(CH,I)、对羟基苯乙酮 (HO )和对叔丁基甲苯[HC一《○》 C(CH)3]为原料，设计阿伏苯宗的 CH 合成路线。（无机试剂和三个碳以下的有机试剂任选） CHO CCH 阿伏苯宗 2023·河北卷第8页（共8页）ci HCOOH-CO+H20 19.解析：(1) CH3的化学名称是2,6-二氯甲苯 转化/(mol·L-1) HCOOH=CO2+H2 C 转化/(mol·L1) y 平衡时c(HCOOH)=1-x-y, CN与KF发生取代反应生成 和 K(1)=1-x一y =5, _1-yc(CO)_1-y 则x=1.2·c(C02)1.2y CONH2分子中含有的含氧官能团是酰 K(I)= y26y2 一x一y产由题意可知H十仅对反应1 有催化加速作用，反应【速率远大于反应Ⅱ，所以相同条 胺基。 件下含有盐酸使得CO浓度提前达到峰值，即为b点。反 CI 应I由于盐酸的存在HCOOH迅速减小使得反应Ⅱ速率 (2)O2N 0H为对称结构，所以分子中有2种 较慢，所以CO浓度达峰值时，CO2浓度减小。H为反 c(CO) 应I的催化剂，则C0达浓度峰值时·：HCOOH的值 不变。 不同化学环境的氢。O一C一N (OCF2CHF2分 答案：(12分)(1)△H2一△H (2/Kxkx√Kx 子中O一C一N一的碳原子为$即杂化，苯环上的碳原子 杂化方式均是即”杂化，而饱和碳原子均为即3杂化，所 ③苦6减小不变 以共有3种不同的轨道杂化方式。 2023年普通高中学业水平选择性考试 (河北卷) 1.D粗盐提纯涉及的操作：溶解→过滤→蒸发结晶，因此不 答案：(12分)(1)2,6-二氯甲苯 CN +2KF 涉及蒸馏操作。故选D 2.B浓硝酸光照易分解，国此要保存在棕色试剂瓶中，A正 确：氢氧化钠溶液要保存在带橡胶塞的细口瓶中。如果使 催化剂 CN+2KCI酰胺基 用玻璃塞，容易生成硅酸钠粘住瓶口，B错误：高锰酸钾具 有强氧化性，可以被乙醇还原。由于乙醇有挥发性，若保 存在同一个药品柜中，挥发出的乙醇会使高锰酸钾变质， C正确：金属纳在空气中容易和氧气、水等物质反应而变 -C-0 质。因此要保存在煤油中以隔绝空气，D正确。 3.C聚乳酸可以降解，具有很好的生物相容性和可吸收性， (2)2②④3 可用于制造医用材料，A正确：聚丙烯酰胺分子中有酰胺 20.解析：(1)水气变换反应可由已知两反应叠加得到： 基，可以水解，B正确：聚丙烯是由丙烯发生加聚反应得到， Ⅱ一I,所以根据盖斯定律可知水气转换反应的反应热 C错误：聚丙烯腈纤雏也叫人造羊毛，是由丙烯腈(CH2一 △H=△H2-△H1。(2)HCOOH水溶液中c(H+)≈ CH一CN)发生加聚反应得到，D正确 4.BpH=2的HCl溶液中，c(H+)=0.01mol·L.1,因此 cHCO0),而K.=eH):HC00,所以c(H) c(HCOOH) 1LHCI溶液中H+的物质的量为0.01mol,A错误；该反 失1个电子 ≈√/K。·c(HC(OOHD一√/Kx。反应正反应速奉=k(H广) 应中H元素发生变价，NaH+H2 )-NaOH+H2↑反应 (HCOOHD=kx√Kr。(3)由题意可知，可认为反应I建 得1个电子 立平衡后始终处于平衡状态，41时刻，C)的浓度达到最 中，生成1molH2,转移1mol电子，B正确：1mol碳原子 大值，说明反应I达到平衡，c(CO)=0.70mol·L-1, 中一定含有6mol质子，但是碳原子有多种同位素，不一定 c(CO2)=0.16mol·L1,根据碳原子守恒可知 是6mol中子，C错误：组成为CmH2的物质可能是烯烃， c(HC00H)=0.14mal·L-1,则K(I)=5. 也可能是环烷烃，因此不一定具有双键，D错误。 化学答案-25 5.A对比Y和Z的结构发现，Y中酮羰基和羟基位于邻 表现的是漂白性，没有表现氧化性，C错误：NH3道入滴有 HC 酚酞溶液的水中，落液变红是因为NH3与水反应生成 位，容易形成分子内氢键 ,Z容易形成分子间 NH3·H2O,NHg·H2O电离出的OH使酚酞溶液变 红，因此氨水显硫性，D正确。 氢键使熔点升高，A错误：X中存在酯基，可以发生水解反10.CMn:O1中含有十4价Mn与浓盐酸反应生成氯气，共 应，B正确：由Y、乙的结构简式可知均属于酚类物质，均可 余的金属氧化物均反应生成可溶氯化物。加入氨水调节 与B2发生取代反应，C正确：重排反应中，X、Y,Z互为同 pH为5~6，结合题目所给Kp可以计算Fe3+、A3+可转 分异构体，D正确。 化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀除去。加入NaF溶液可以 6.A甲烷分子中C原子价层电子对数为4，孤电子对数为 除去Ca2-和Mg2+,Mn2+与HCO5反应生成MnCO3 0,因此价层电子对互斥模型和空间构型均为正四面体， 和CO2。酸浸产生的气体为C12,A正确：加入氨水调节 A正确：AB2型分子例如：S)2和SCl2,分子均为V形，但 pH为5~6，结合题目所给K可以计算Fe3+、A13+可转 是SO2中S为sp杂化，SCl2分子中S原子为sp3杂化， 化为Fe(OH)3,Al(OH)3沉淀，B正确：除杂②加入NaF B错误：干冰为分子品体，分子间存在范德华力，不具有方 溶液，由于MgF2和CaF丝结构相似，K:MgF2<CaF2, 向性。冰的结构中含有氢键，具有方向性，C错误：CO2分 所以Ca2,Mg2浓度接近时Mg2+先沉淀，C错误；沉淀 子中含有。键和π键，但是CC1:分子中只含有。健，没有 工序中，加入NH,HCOs溶液，Mn+结合HCO5电离出 π键，D错误。 的CO方转化为MnCO3,剩余的H与HCO3反应生成 7.CHe的原子结构示意图：+22，最外层为2电子稳定结 CO2和H2O,故发生反应Mn2++2HCO5一 MnCO3￥十C)24十H(),D正确。 构，化学性质稳定，用H替代H2填充探空气球更安全， 11,B通过均摊法计算：Zr数目为体内4个：O数目：顶，点8 A正确：B原子最外层有3个电子，其与3个F原子形成共 个，棱上12个，面心6个，体心1个，共8个，因此化学式 价键后，还有一个空轨道：在NH3中，N原子有一对孤电 子对，故在[H3N一BF3]分子中，N一B键为配位键，其 为ZO2,A正确：该氧化物的密度为p=昌 共用电子对由N原子提供，B正确：金属键的强弱取决于 4×123 价电子数和原子半径。碱金属元素中价电子数相同，因此 NA×(aX10o)g·cm,B错误：将晶胞中p,g两点 熔点的差异取决于原子半径。iRb,原子半径增大， 的Zr原子连线可得Z”原子之间的最短距离，其长度为晶 金属键减弱，熔点降低，C错误：N原子电子排布式为 1s2s22p3,价层为L,有4个原子轨道，只能形成4条共价 胞底面对角线长度的一半（如图 健。不能通过轨道重叠等方式形成5个N一F。键，不存 在稳定的NFs分子，D正确。 m,C正确：若坐标取向不变，将力点乙原子（仔，子 8.A分析短周期元本W、X、Y,Z、Q,原子序数依次增大，分 子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型。根据 ）平移至原点，晶胞中各点坐标均由（红，心）变为(x 成键规则可以推测Z、Q为同一主族，Z原子的电子数是Q 11 的一半，可知，Z为氧，Q为S。结合原子序数顺序可推知 y一子-），哪么9点原子（，是，）相应 W为H,X为C,Y为N。简单氢化物的稳定性取决于非 金属性，非金属性：O>S,则稳定性：HO>H2S,A正确： 地平行移动，则q点2原子的坐标变为（受，2,0），即 同周期主族元素第一电离能由左到右依次增大（第ⅡA族 xy面的面心，D正确。 和第VA族反常)，所以第一电离能：C<N,B错误：基态原12.D由表格可知，0~2in内，W的平均反应速率v(W) 子的核外电子排布式：C1s22s2p2,未成对电子数为2， =0.04mol·L.·min:结合反应①可知，X的平均反 S1s22s22p3s23p,未成对电子数为2，C错误：氢原于是 应速率为W的2倍，但是X还参与反应②与反应③，因 元素周期表主族元素中半径最小的，因此原子半径：O 此X的平均反应速率不等于其在反应①的平均反应速 H,D错误。 率，A错误：该体系中Y只参与了反应①，且反应①是不 9.CKI中的I一被氧化为2：C12+2I一—2C1-+12,淀粉 可递反应，W全部转化为X和Y,增大容器容积，容器内 遇碘单质变蓝色，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧 压强减小，但不影响Y的产率，B错误：X与Z之间的反 化性，可知氧化性：C2>12,A正确：常温下，苯酚在水中的 应为可逆反应，达平衡时正、逆反应速率相等，即2=， 溶解度很小，将C02通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊，说明 2=k2c2(X)=3=k3c(Z),若k2=k3,则c(Z)=c2(X), 有苯酚生成，根据强酸制取弱酸的规律，可知酸性：碳酸> C错误：由于反应③的活化能大于反应②，可知反应②为 苯酚，B正确：SO2通入品红溶液中，SO2与品红溶液反应 放热反应。因此，反应体系温度升高时，平衡逆向移动， 生成不稳定的无色物质，使品红溶液褪色，该过程中SO2 达平衡时c(Z)减小，D正确。 化学答案一26 13.B由【电池分析】可知，放电时，b电极为负极，因此充电16.解析：(2)滤渣用于炼锅，可知铜包钢外层的Cu被消耗 时为阴极，发生还原反应，A正确：充电时b电极连接外 掉，剩余的固体Fe用于炼钢。(3)由【流程分析】可知浸 电源的负极，B错误：放电时，①区溶液中的S()异透过阴 取步骤反应的化学方程式：[Cu(NH3)]Cl2十Cu2 离子交换膜进入②区，C正确；由【电池分析】可知， [Cu(NH3)2]CL。氧化是以氧气为氧化剂，盐酸提供酸性 D正确. 环境，故反应的离子方程式：8NH3十4[Cu(NH3)2]十 14.D由【图像分析】可知，x:y=3:1,A正确；由图像可 O2+4H+一4[Cu(NH3)4]2++2H20。(4)由于再生 知，J点Ag浓度相等时代二)=1，增大银高子浓度. 反应的原料为液氨和盐酸，两种物质接触发生典型的中 c(Y-) 和放热反应，雏持浸取工序进行。(5)中和工序后，有 J点左移，(X3一)与c(Y)均减小，但c(X3-)减小程度 CuCI析出，根据元素守恒、电荷守恒可以确定产物为 速大，则}支小，B正确：向AgX周体中加人NaY CuCl,NHi,由此即可配平离子方程式：[Cu(NHa)2] +2H+十CI-Cucl￥+2NH。(6)真空千燥是隔绝 溶液，若发生Ag3X(s)+3Y(aq)—3AgY(s)+X3 空气，由于十1价铜具有很强的还原性，因此要隔绝空气 (a),孩反应的化学平衡常数K-C代二 干操，防止被空气中的氧气氧化。 c3(Y) 答案：(14分)(1)[Cu(NH3)CI2 c(X3)·c3(Ag)_Km(Ag3X)_1X10-16 (2)Fe (Y)·c2(Ag5Kp(AgY-i×10D=1X10“, (3)[Cu(NHa)]Cl2+Cu-2[Cu(NH3)2]CI 8NH3 则可以发生AgX→AgY的转化，C正确；T点溶液中 +4[Cu(NHa)2]-+O2+4H+4[Cu(NH3):]2 c(Ag)=c(X3-)=c(Y)=10-4mol·L-1,因此2c +2H2O (Ag)=c(X-)+c(Y)。此时Ag3X处于沉淀溶解平 (4)盐酸和液氨反应放热 衡状态，而体系中c(Ag)·c(Y)>K(AgY),生成 (5)CuC1￥2NH AgY沉淀，由于Ag和Y一等量沉淀，因此平衡时2c (6)防止干燥过程中CuC1被空气中的O2氧化 7,解析：(1)①△H,=反应物键能和一生成物键能和=十 (Ag)<c(X3-)+c(Y),D错误。 15.解析：(1)仪器a为分液漏斗，使用前要检查是否漏水。 181kJ·m0l1,②缩小体积，无论平衡向什么方向移动， 反应达平衡后所有气态物质的浓度均增大，A错误：升高 (2)Na[Co(NO2)6]中C0的化合价为十3，体系中反应物 温度，反应丨正向移动，反应Ⅱ逆向移动，达平衡时N○ 有NaNO2、Co(NO)2、H2O2、CH3COOH,目标产物为 浓度增大，B错误：移除NO2,反应Ⅱ正向移动，使NO浓 Na3[Co(NO2)G]可知Co(Ⅱ)被氧化为Co(Ⅲ)，H2O2作 度减小：反应「也会正向移动，补充一部分NO,但不足以 为氧化剂被还原的产物为HO,根据质量守恒写出化学 弥补反应川移动带来的影响，达平衡时NO浓度减小， 方程式。(3)结合已知的信息，NaNO2的溶解度随温 C正确：降低N2浓度，反应丨逆向移动，使NO浓度减 度升高而增大，步骤①中，用热蒸馏水的目的是增加 小：反应ⅱ也会逆向移动，补充一部分NO,但不足以弥补 NaN(O2的溶解度。(4)固液分离后，先用乙醇洗涤是为 反应「移动带来的影响，达平衡时NO浓度减小，D正确。 了洗去品体表面残留的杂质离子，洗涤后的固体表面仍 ③初始时1mol空气中O2为0.21mol,N2为0.78mol。 含有少量水和乙醇，结合已知「的信息，乙雕的沸点低于 平衡体系中含有N2,aV mol NO2、bV mol NO,结合N元 乙醇，更易挥发，因此再用乙醚洗涤有加速产品干燥的作 用。(5)本题由题干所给离子方程式可得关系式： 素守橙可来得华衡时N为（色-生）山.同 Nas [Co(NO2)6]~K2 Na[Co(NO2)6] 理，NO2分子中含有两个氧原子，NO分子中含有一个氧 原子，NO2和NO中的氧原子全部来自氧气，则反应中消 404 436 xg 0.872g 耗氧气2aV+bD 2 mol,平衡时氧气的浓度为 xg0.872g解得x=0.808,产品纯度为0.808g× 404436 /0.212a+b 1.010g 2 mal.L1。K1=c2(NO) c(N2)c((02) 100%=80.0%。 0 (2)对比实验1、2可知 答案：(15分)(1)分液漏斗检漏 0.78.a+b/0.212a十b V 2 (2)+3 12NaNO2+2Co(NO3)2+H2O2+2CHaCOOH -2Nas Co NO2)s]+4NaNO 2CH2 COONa H2浓度加倍，速率加倍，则y=1:对比实验1、3可知NO 浓度加倍，速率变为4倍，则x一2。由此得到速率方程 +2H20 (3)增加NaNO2的溶解度 v=kc2(N0)c(H),结合1,4组数据，则=是.(3)0 (4)加速产品干燥 氮气合成氨时，氩元素由0价降为一3价，发生还原反应， (5)80.0 发生在电解池的阴极。②燃料电池中，负极消耗氨气和 (6)透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色，若呈紫色则含钾 氢气，产生相同电量时，理论上消耗NHg和H2的质量比 元素 为17：3，则物质的量之比为2：3，即2 mol NH3与 化学答案-27 3molH2失去等量的电子数，2 mol NH3失去6mole, 因此氨气失电子生成氮气。则碱性环境下氨燃料电池负 极电极反应式为2NH3+6OH--6e—N2+6H2O. ③三种催化剂上都存在题中所给的一对竞争反应，这两 CHO (CH3) 个电还原反应均为多个基元反应构成的连续反应，其中 所需能量最高的一步为反应的决速步骤，对比三种催化 可以判断应该如图切断： 剂对两个反应的不同的催化效果。从图1可知N2电还 C(CH3) 原为NH3反应的历程中催化剂对应决速步骤的活化能 右侧结构由 大小顺序：b<<c:由图2可知H2O电还原为H2反应 H3C- C(CH:)3被酸性高锰酸钾氧化得到的 的历程中催化剂对应决速步骤的活化能大小顺序：b>a OH >C。综合可知三种催化剂对N2电还原NH的催化活 CH转化。左侧结构由 性顺序：b>a>c。 CHs 答案：(15分)1)①181②cD③0.21_2a+b H:C HO- 转化。因此设计合成路线应该是 (0.78_a+b 0.212a+b CH3 v 2 2 “二归一”的方式，由于归一时用到已知反应，所以两种化 (2)0.75r 合物要转化为酯和酮。由以上思路得出合成路线。 (3)①阴②2NH3+6OH-6e-N2+6H2O 答案：(14分)(1)加成反应（或还原反应） (2) COOCH ③bac 18.解析：(1)A→B反应，A中碳碳双键与氢气发生加成， HOOC (3)丁二酸二甲酯 该反应为加成反应（或还原反应）。(4)由上述分析可知 CHOOC OH CH OOC OH (4)】 +4NaOH△ 1 mol G ）消耗4mol HO COOCH HO COOCH NaOOc ONa NaOH,反应的化学方程式为 +2CHsOH+2H2O CHOOC OH +4NaOH△， Na( COONa (5)CH30O OCH HO COOCH3 NaOOd ONa +2CH:OH+2H2O. (6) NaO COONa Cn.CH.O CH (5)G(C1oH1oOs)的同分异构体，分析条件：(a)核磁共振 COOH COOCH: H H 氢请有两组峰，G中共10个H原子，则两种氢原子的个 CICH3 数比为6：4。说明结构具有高度对称性，且含有对称位 置的两个一CH3:(b)红外光谱中存在C一O,不含O 2023年普通高中学业水平选择性考试 H,推测应该含有酯基：(c)可与NaOH水溶液反应，反应 (湖南卷) 液酸化后可与FCl溶液发生显色反应，说明含有酚酯。 1.C青钢器是铜与其他化学元素锡、铅等组成的合金，A正 确：竹木简牍的主要成分为纤维素，B正确：碱液蒸煮制浆 CH 法造纸，有新物顶生成，涉及化学变化，C错误：陶瓷是以黏 土为主要原料，经高温烧结而成，D正确。 2.CHCO的结构式为H-O-Cl,电子式为H:O:C1:, CH A项正确：氧原子的质子数为8，中子数为10的氧原子质 量数为18，符号为O,B项正确；NH:分子的VSEPR模 型为四面体形，C项错误：基态N原子的价电子排布式为 2s22p2,则价层电子排布图为↑↑1D项正确。 (6)采用逆向合成法来分析，对比原料： 2s 2p 3.A用重结晶法提纯苯甲酸无需使用球形冷凝管和温度 CHI、HO- 计，过滤时需使用满斗，A项错误；蒸馏法分离CHC2和 CH CC1:时，需要温度计控制温度，蒸馏烧瓶作容器，锥形瓶作 接收装置，B项正确：浓硫酸催化乙醇制备乙烯时需要温度 HC《C(CH)3和目标产物 计控制温度，燕馏烧瓶作反应容器，C项正确：酸碱滴定法 化学答案-28