7.化学·2023年普通高中学业水平等级考试(山东卷)-【名校强基卷】2020-2024年5年高考化学真题汇编

H2NCH2C-NHO CI H2NCH2C -NHO CI 十HBr或 +HBr(或 NO2 0 BrCH-C-NHO CI BrCH2C-NHO CI +2NH3 +2NH3 NO H2NCH2C -NHO CI H2NCH2C-NHO CI +NH:Br。 +NHBr) NO2 NOz (5)X为环酯，根据酯化反应的一般规律可知X是由两分 (5)HC-CH HOCH CHO HCN.CHCHCN H,O H,O 子乳酸酯化形成的，由乙炔制备乳酸需要增加1个碳原 H OH 子并引入羟基、羧基，因此可先与H2O加成得到乙醛，然 后再与HCN加成，产物水解得到乳酸，最后乳酸在酸催 化下发生酯化反应得到目标产物。(6)B的不饱和度为 CH CHCOOH- 5,分子中除苯环外只有1个双键或环，分子中含有4种不 OH 同化学环境的氢原子表明分子结构具有对称性。如果所 NH2 (6) 含双键是碳氧双键，符合条件的结构为 和 NO :如果所含双键是氨氧双键，符合条件的结枸 N-OH NH NO 2023年普通高中学业水平等级考试 NO (山东卷) :如果除苯环外还有1个环，符合条1.C泰山墨玉、龙山黑陶、淄博琉璃的主要成分均为硅酸 盐，而齐国刀币的主要成分是合金，故选C。 2.DA13+易水解，配制A1C1g溶液时，应将AIC13固体溶解 件的站构为 N-OH. 在求盐酸中，再加水稀释至所需要的浓度，A正确：蔗糖和 答案：(1)硝基、羰基 淀粉在稀硫酸催化作用下能发生水解反应，B正确：银能与 稀硝酸反应转化为易溶的硝酸银，故可用稀硝酸清洗附有 银镜的试管，C正确；苯在浓硫酸催化作用下与浓硝酸发 (2)CH3C-NH-NO2 生取代反应生成硝基苯，苯的磺化反应为苯与浓HSO (3)BD 在70~80℃发生取代反应，D错误。 3.BCS,的中心C原子的价层电子对数为2+4一？X2=2, 2 无孤电子对，正、负电荷中心重合，为非极性分子，A错误： (4) +NH- NF,的中心N原子的价层电子对数为3+5-)X3-=4,有 2 NO 1个孤电子对，正、负电荷中心不重合，为极性分子，B正 化学答案-22 确：S0的中心S原子的价层电子对数为3+6一2X3=3, 液，锥形瓶中溶液变色，且半分钟不褪色，说明达到滴定终 2 点，B错误：滴定读数时，应单手持滴定管上端无溶液处并 无孤电子对，正、负电荷中心重合，为非极性分子，C错误； 保持其自然垂直，然后视线与液面最低处相切，进行读数， SiF:的中心Si原子的价层电子对教为4+4一】X4=4,无 C正确，D错误。 2 9.A设本实验中mg样品中含RO日的物质的量为xmol, 孤电子对，正、负电荷中心重合，为非极性分子，D错误。 量取的一定体积乙酸酐-苯溶液中乙酸酐的物质的量为 4,A眼晴溅进酸液先用大量水冲洗，然后用3%碳酸氢钠 ymol。由②③操作可得x+2(y-x)=cV1X103.由④ 溶液冲洗，饱和碳酸钠溶液碱性过强，会对眼睛造成二次 操作可得2y=cV2×103,联立两式可得：x=c(V2-V1) 伤害，A错误。 ×10一3，则ROH样品中羟基的质量分数为 5.B由(CF),的结构可知，C原子形成4个单健.为sp杂 化，不能形成离城大π健，相比石墨，(CF)x导电性减弱， c(V2-V1)×17 1000m ×100%,故选A A错误：(CF)x的结构中存在C一F,F的电负性较强，相比 10.B乙酸与ROH的酯化反应是可逆反应，不能完全进行， 石墨，(C℉)，的抗氧化性增强，B正确：C原子半径大于F 不可以用乙酸代替乙酸酐进行上述实验，A错误：样品中 原子半径，则C—C的健长比C一F长，C错误：1个C原子 形成3个C一C键和1个C一F键，则1mol(CF).含有 羟慕的质量分数为Y)X1”×100%,甲醇挥发会 1000m 1.5 r mol C一C键和r mol C一F键，共含有2.5.xmol共 使标准溶液浓度偏大，使得计算式中￠偏小，导致测定结 价键，D错误。 果偏小，B正确：步骤③滴定时，不慎将锥形瓶内溶液藏 6.C若常温下用pH计测浓度均为0.1mol·I.1的Na- 出，会使V1偏小，导致测定结果偏大，C错误：步骤①中， CIO、Ba(OH)2、Al2(SO1)3三种溶液的pH,NaCIO溶液的 若加水量不足，会使V:偏小，导致测定结果偏小， pH应大于7小于I3,Ba(OH)2溶液的pH应大于13，AI2 D错误。 (SO1)3溶液的pH应小于7，可以鉴别，A不符合题意：向1山.CD由电池分析可知，甲室Cu电极为负极，A错误：隔 浓度均为0.1mol·L'的NaCIO、Ba(OH)2、Al2(SO4)3 膜应为阴离子交换膜，硫酸根离子由乙室向甲室定向移 三种溶液滴加酚酞试剂，溶液先变红后褪色的是N:CIO溶 动，B错误；由负极电极反应式和正极电极反应式相加可 得电池的总反应为Cu2+十4NH3—[Cu(NHg)4]2+, 液，溶液变红后不褪色的是Ba(OH)2溶液，溶液不变红的 是A2(SO)3溶液，可以鉴别，B不符合题意：向浓度均为 C正确：NHg扩散到乙室，会使乙室Cu2+浓度减小，两室 0.1mol·L.1的NaCO、Ba(OH)2、Al2(SO4)a三种溶液 C+浓度差值减小，电池电动势减小，D正确。 :12.C红外光语可确定有机物中含有的官能团的种类，A正 滴加0.1mol·L1KI溶液，溶液变为棕黄色的是NaCIO 确：碳碳双键为平面结构，除氨原子外，X中其他原子可 溶液，溶液无明显现象的是Ba(OH)2溶液和Al2(SO:)3 能共平面，B正确：不考虑立体异构，含醛基和碳碳双键且 溶液，无法鉴别Ba(OH)2溶液和A2(SO1)3溶液，C符合题 意：向浓度均为0.1mol·L1的NaCIO,Ba(OH)2,A12 有手性碳原子的Y的同分异构体可以为 CHO、 (S01)3三种溶液滴加饱和Na2CO1溶液，无明显现象的是 NaClO溶液，有白色沉淀产生的是Ba(OH)2溶液，有白色 CHO 沉淀和气泡产生的是A2(SO)3溶液，可以鉴别，D不符 CHO、 CHO 合題意。 7,D克拉维酸形成碳碳双键的两个碳原子连接的4个基团 CHOC错误；类比上迷反应 的异构化 均不相同，存在顺反异构，A正确：克拉雏酸分子中存在碳 碳双键，羧基、羟基，酰胺基和醚键共5种官能团，B正确： 0 克拉维酸分子中存在羧基和羟基等结构，且两者距离比较 产物为0 、,含有醛基，能发生银镜反应，含有碳碳 近，可形成分子内氢键和分子间氢键，C正确：克拉雏酸中 羧基和酰胺基能与NaOH溶液发生反应，】mol克拉维酸 双键，能发生加聚反应，D正确。 最多可与2 mol NaOH发生反应，D错误， 13.CD反应Ⅱ不是氧化还原反应，A错误：低温真空蒸发的 8.C容量瓶检漏的具体操作为：在容量瓶中加水至容量瓶 主要目的是防止Na,SO3被氧化，B错误：溶液Y为饱和 颈部的刻线附近，塞好瓶塞，左手食指按住瓶塞，右手指尖 的Na2SO:溶液，可以用于反应Ⅱ所在操作单元吸收SO。 顶住瓶底边缘，倒立2分钟，观察瓶塞周国是否有水渗出， 气体，C正确：若CuO产量不变，参与反应ⅢΠ的NaSO 若无水渗出，直立后，转动瓶塞180“再来一次，若没有水渗 固体与CSO,的物质的量之比增大时，相当于增大 出说明容量瓶不漏水，则容量瓶检漏时至少需要倒置两 Na2SO固体的用量，NaSO3溶液显碱性，可消耗 次，A错误：判定滴定终点的方法为：滴入最后半滴标准溶 H2SO4,需要补充的NaOH的量减少，D正确， 化学答案-23 14.AC由图像可知，1时刻TFAA含量为0，H的浓度小 答案：(12分)(1)分子晶体HF,H2O2 +CF CO.H (2)sp2>C1O2中存在大x键，C12O中只存在。键. 于0.01mal,L,说明G-C甲，C0,斤H+TFAA这- 所以CIO2中C1一O键键长较短 步反应生成的TFAA小于0.01mol·1.1且生成的TFAA (3)CuClz-+2F2+4K一定条件 K2CuF+2KCl 立刻与E反应，则此时与E反应的TFAA的总量小于 4.36×1032 0.09mol·L1,E有剩余，A正确：t2时刻H的求度为 ac·Na 0.08mol·L,,TFAA的浓度约为0.06mol·L1,说17.解析：(1)由题目信息可知[BO5(OH)1]-水解生成等物 明E几乎无剩余，而H与G的总量小于0.10mol·L1, 质的量浓度的B(OH)3和[B(OHD4],所以水解反应的离 说明体系中有F存在，B错误：由图像可知，0~11范国 子方程式为[B:O)5(OH):]2=+5H2O2B(OH)3+2[B 内，体系中无TFAA存在，说明E和TFAA反应生成F (OH):]-。由于c[B(OH)3]=c([B(OH)]-,而K.= 的速率非常快，说明E和TFAA反应生成F的活化能很 (H+).e(CB(OH)(H)=10 mol.L, e[B(OH)3] 小，C正确：因为G生成H和TFAA的反应为可逆反应， 所以溶液的pH=-1g10-9.24=9.24。(2)c(CO)< 则反应达到平衡后，TFAA的浓度小于0.08mol·L-, KLi2C03)_2.2X10-2 D错误 c2(1i+) 2.02mol·L1=5.5X10-3mdl. 15.BD由图像分析可知，曲线L表示1gc(Hgl),A正确： L1。若不经过绶烧操作，则溶液中的Mg”+沉淀时需消 溶液中存在含Hg(s)的情况下的溶解平衡，随着c(1厂) 耗更多的CO。(3)精制Ⅱ的目的是除去Ca2+,所以若 增大，c[Hgl2(aq)门始终不变，B错误：由M点可知K1= 没有精制Ⅱ，则在沉锂过程中会生成CacO而使Ii2CO 10)户X10,K:=10×10,对a=lg名C正确：调节 不纯。若不经过操作X,由于溶液呈碱性，所以经过浓缩 后会使得1.OH和1iC)3提前沉淀而使Ii2CO1的产率 Hg2体系中的c(I厂)需要颜外加入含I厂的物质如KI 降低，所以需用盐酸来调节N2CO3的加入量。 等，则溶液中I元素与Hg元素的物质的量之比不是始终 答案：(12分)(1)[B,O5(OH)]2-+5H202B(OH)3 为2：1，D错误。 +2TB(OH)4]-9.24 16.解析：(1)由常温常压下H()F为无色气体，可推知固体 (2)Mg(OH)2,CaS045.5×10-3Ca0 HOF属于分子品体，由于HOF中H元素显十1价，F (3)提高Ii2CO3的纯度，避免混有CaC03杂质稀盐酸 LiOH和LiCO3提前沉淀，Li2CO3的产率降低 元素显一1价，所以)元素显0价且具有很强的氧化性， 18.解析：(1)涉及装置的连接，且在制各过程中有气体的参 则HOF水解产物为HF,H2O2。(2)由于C1O2分子中存 与和生成，所以连接好装置后要检查装置的气密性。当 在5电子3中心的大π键，而C1原子与2个0原子还分 完全反应后只有HCI通过尾气处理装置，而HCI能被 别形成。键，所以C引原子未成键电子数为2，即1个孤电 NOH完全吸收，所以当装置D中不产生明显的气泡说 子对，所以C1原子价层电子对数为3，则其杂化方式为 明反应已结束。球形冷凝管不利于液体顺利流下，故应 sp杂化。C12O分子中O原子核外有2个孤电子对，所 将球形冷凝管改为直形冷凝管，由于SHC1a易水解，所 以杂化方式为sp,所以键角：O一C1一O>C1一O一Cl。 以需在装置C和装置D之间连接千燥装置。(2)由电负 C0分子中既存在。键文存在大π键，而C120中只存在 性：CI>H>Si可知，SiHCI3中Si显十4价、H和CI都显 。健，所以C1O2中C一O健键长较短。(3)由晶胞结构示 一1价，所以SiHCI分子中的H具有很强的还原性，则 意图可知●位于晶胞的棱上(8个)和内部(2个)，所以平 与NaOH浓溶液反应会有H2生成，即发生的反应为Si HCl3+5NaOH -Na2SiO3+3NaCl+2H2O+H2. 均每个晶胞含有的：粒数为8X号十2=4：○位于晶胞的 (3)由于SiHCIs水解、千燥得到不溶物H2Si()3,HSi) 棱上(16个)、面上(4个)和内部(2个)，所以平均每个品 煅烧后得到稳定的SiO2,然后将SiO2放在千燥器中冷却 至室温，所以先高温煅烧，再降温干燥。由硅元素质量守 胞合有的餐粒：为16×号+4×号+2=8：○位于品胞的 恒可知n(SiHCI3)=n(SiO2),所以样品的纯度为 顶点(8个)和体心(1个)，所以平均每个晶胞含有的微粒 60g·mol7X135.5g·m0l1 ma g 数为8×日+1=2，所以●00三种微粒个数比为 -X100% 135.5m2×100%. mig 60m1 答案：(12分)(1)连接好装置后检查装置的气密性装置 2:4:1,故X的化学式为K2CuF4,上述反应的化学方程 D中不会产生明显的气泡球形冷凝管改为直形冷凝 式为CuC2十2F2十K一定条件K,CuF,十2KCl,故化 管，装置C和装置D之间需连接干燥装置 合物X的密度为P=V m=2×(64+2×39+4×19) (2)SiHCla+5NaOH-Na2SiO+3NaCl+2H2O+ a×a×c×100×NA g H2↑ 4.36×102g·cm3 a2c·N (3)高温煅烧降温干燥A、C 135.5m2×100% 60m1 化学答案一24 ci HCOOH-CO+H20 19.解析：(1) CH3的化学名称是2,6-二氯甲苯 转化/(mol·L-1) HCOOH=CO2+H2 C 转化/(mol·L1) y 平衡时c(HCOOH)=1-x-y, CN与KF发生取代反应生成 和 K(1)=1-x一y =5, _1-yc(CO)_1-y 则x=1.2·c(C02)1.2y CONH2分子中含有的含氧官能团是酰 K(I)= y26y2 一x一y产由题意可知H十仅对反应1 有催化加速作用，反应【速率远大于反应Ⅱ，所以相同条 胺基。 件下含有盐酸使得CO浓度提前达到峰值，即为b点。反 CI 应I由于盐酸的存在HCOOH迅速减小使得反应Ⅱ速率 (2)O2N 0H为对称结构，所以分子中有2种 较慢，所以CO浓度达峰值时，CO2浓度减小。H为反 c(CO) 应I的催化剂，则C0达浓度峰值时·：HCOOH的值 不变。 不同化学环境的氢。O一C一N (OCF2CHF2分 答案：(12分)(1)△H2一△H (2/Kxkx√Kx 子中O一C一N一的碳原子为$即杂化，苯环上的碳原子 杂化方式均是即”杂化，而饱和碳原子均为即3杂化，所 ③苦6减小不变 以共有3种不同的轨道杂化方式。 2023年普通高中学业水平选择性考试 (河北卷) 1.D粗盐提纯涉及的操作：溶解→过滤→蒸发结晶，因此不 答案：(12分)(1)2,6-二氯甲苯 CN +2KF 涉及蒸馏操作。故选D 2.B浓硝酸光照易分解，国此要保存在棕色试剂瓶中，A正 确：氢氧化钠溶液要保存在带橡胶塞的细口瓶中。如果使 催化剂 CN+2KCI酰胺基 用玻璃塞，容易生成硅酸钠粘住瓶口，B错误：高锰酸钾具 有强氧化性，可以被乙醇还原。由于乙醇有挥发性，若保 存在同一个药品柜中，挥发出的乙醇会使高锰酸钾变质， C正确：金属纳在空气中容易和氧气、水等物质反应而变 -C-0 质。因此要保存在煤油中以隔绝空气，D正确。 3.C聚乳酸可以降解，具有很好的生物相容性和可吸收性， (2)2②④3 可用于制造医用材料，A正确：聚丙烯酰胺分子中有酰胺 20.解析：(1)水气变换反应可由已知两反应叠加得到： 基，可以水解，B正确：聚丙烯是由丙烯发生加聚反应得到， Ⅱ一I,所以根据盖斯定律可知水气转换反应的反应热 C错误：聚丙烯腈纤雏也叫人造羊毛，是由丙烯腈(CH2一 △H=△H2-△H1。(2)HCOOH水溶液中c(H+)≈ CH一CN)发生加聚反应得到，D正确 4.BpH=2的HCl溶液中，c(H+)=0.01mol·L.1,因此 cHCO0),而K.=eH):HC00,所以c(H) c(HCOOH) 1LHCI溶液中H+的物质的量为0.01mol,A错误；该反 失1个电子 ≈√/K。·c(HC(OOHD一√/Kx。反应正反应速奉=k(H广) 应中H元素发生变价，NaH+H2 )-NaOH+H2↑反应 (HCOOHD=kx√Kr。(3)由题意可知，可认为反应I建 得1个电子 立平衡后始终处于平衡状态，41时刻，C)的浓度达到最 中，生成1molH2,转移1mol电子，B正确：1mol碳原子 大值，说明反应I达到平衡，c(CO)=0.70mol·L-1, 中一定含有6mol质子，但是碳原子有多种同位素，不一定 c(CO2)=0.16mol·L1,根据碳原子守恒可知 是6mol中子，C错误：组成为CmH2的物质可能是烯烃， c(HC00H)=0.14mal·L-1,则K(I)=5. 也可能是环烷烃，因此不一定具有双键，D错误。 化学答案-25绝密★启用前 2023年普通高中学业水平等级考试（山东卷） 化学 本试卷分满分100分，考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1Li-7O一16F一19Si一28C1一35.5K一39 Cu-64 即 一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求） 数 1.下列之物具有典型的齐鲁文化特色，其主要化学成分不能与其他三种归为一类的是 ( A.泰山墨玉 B.龙山黑陶 C.齐国刀币 D.淄博琉璃 2.实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时，对应关系错误的是 即 A.稀盐酸：配制A1CL溶液 B.稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解 C.稀硝酸：清洗附有银镜的试管 D.浓硫酸和浓硝酸的混合溶液：苯的磺化 款3.下列分子属于极性分子的是 A.CS B.NF C.SO D.SiF 4.实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是 毁 A.眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗 B.皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用2%的硼酸溶液冲洗 C.电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 D.活泼金属燃烧起火，用灭火毯（石棉布）灭火 5.石墨与F2在450℃反应，石墨层间插入F得到层状结构化合物(CF),该物质仍具润滑性，其 单层局部结构如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是 蜜 A.与石墨相比，(CF),导电性增强 B.与石墨相比，(CF),抗氧化性增强 C.(CF),中C一C的键长比C一F短 D.1mol(CF),中含有2.xmol共价单键 2023·山东卷第1页（共8页） 6.鉴别浓度均为0.1mol·L的NaClO、Ba(OH)2、Al2(SO,)三种溶液，仅用下列一种方法不 可行的是 () A.测定溶液pH B.滴加酚酞试剂 C.滴加0.1mol·LKI溶液 D.滴加饱和Na2CO3溶液 7.抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的说法错误的是 CH,OH COOH 克拉维酸 A.存在顺反异构 B.含有5种官能团 C.可形成分子内氢键和分子间氢键 D.1mol该物质最多可与1 mol NaOH反应 阅读下列材料，完成8~10题。 一定条件下，乙酸酐[(CHCO),O]醇解反应[(CHCO)O+ROH一CH COOR+ CH,COOH]可进行完全，利用此反应定量测定有机醇(ROH)中的羟基含量，实验过程中酯的水 解可忽略。实验步骤如下： ①配制一定浓度的乙酸酐一苯溶液。 ②量取一定体积乙酸酐一苯溶液置于锥形瓶中，加入mn g ROH样品，充分反应后，加适量水 使剩余乙酸酐完全水解：(CHCO),O十HO一2CH,COOH。 ③加指示剂并用cmol·L1NaOH一甲醇标准溶液滴定至终，点，消耗标准溶液VmL。 ④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐一苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解：加指示 剂并用cmol·L1NaOH一甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液V2mL。 8.对于上述实验，下列做法正确的是 A.进行容量瓶检漏时，倒置一次即可 B.滴人半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判定达滴定终点 C.滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直 D.滴定读数时，应双手一上一下持滴定管 9.ROH样品中羟基含量（质量分数）计算正确的是 A.(V:V)X17x100% B.c(V-V:)X17 ×100% 1000m 1000m C.0.5c(VV)x17×100% D.c0.5VV)x1X10% 1000m 1000m 10.根据上述实验原理，下列说法正确的是 A.可以用乙酸代替乙酸酐进行上述实验 B.若因甲醇挥发造成标准溶液浓度发生变化，将导致测定结果偏小 C.步骤③滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出，将导致测定结果偏小 D.步骤④中，若加水量不足，将导致测定结果偏大 2023·山东卷第2页（共8页） 二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部 选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分) 11.利用热再生氨电池可实现CúSO电镀废液的浓缩再生。电池装置如图所示，甲、乙两室均预 加相同的CuS),电镀废液，向甲室加入足量氨水后电池开始工作。下列说法正确的是 ( NH3 11 CuSO. 低湿 溶液 热解 隔膜 A.甲室Cu电极为正极 B.隔膜为阳离子膜 C.电池总反应为：Cu2++4NH2[Cu(NH),J2 D.NH扩散到乙室将对电池电动势产生影响 12.有机物X·Y的异构化反应如图所示，下列说法错误的是 A.依据红外光谱可确证X、Y存在不同的官能团 2 2 10 3 △10 .3 B.除氢原子外，X中其他原子可能共平面 1八3 1' 2 C.含醛基和碳碳双键且有手性碳原子的Y的同分异构体有4种（不考虑 立体异构》 D.类比上述反应， 的异构化产物可发生银镜反应和加聚反应 13.一种制备Cu,O的工艺路线如图所示，反应Ⅱ所得溶液pH在3~4之间，反应Ⅲ需及时补加 NaOH以保持反应在pH=5条件下进行。常温下，H2SO的电离平衡常数K1=1.3×102, K2=6.3×108。下列说法正确的是 () Cu、浓HS04 NaCO3溶液 反应【 气体I一反应Ⅱ·气体Ⅱ 调pH=11 CuSO 水 低温真空蒸发 反应Ⅲ 化合物X 周液分离·溶液Y Cu20 2023·山东卷 第3页（共8页） A.反应I、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应 B.低温真空蒸发主要目的是防止NaHSO3被氧化 C.溶液Y可循环用于反应Ⅱ所在操作单元中吸收气体I D.若Cu,O产量不变，参与反应Ⅲ的X与CuSO,物质的量之比C增大 、增大时，需补加 NaOH的量减少 14.一定条件下，化合物E和TFAA合成H的反应路径如下： OH OOCCF COCF 0 -CF CO,H +CF CO,H NH + -CF CO,H FC O CF TFAA G ) FC O CF, TFAA 已知反应初始E的浓度为0.10mol·L,T℉AA的浓度为0.08mol·L1,部分物种的浓度 随时间的变化关系如图所示，忽略反应过程中的体积变化。下列说法正确的是 0.10 0.10 0.080 0.08 3 0.06 0.06 ◆ 0.04 0.04 TFAA 0.02 0.02 C 0 5 s A.t1时刻，体系中有E存在 B.t2时刻，体系中无F存在 C.E和TFAA反应生成F的活化能很小 D.反应达平衡后，TFAA的浓度为0.08mol·L1 15.在含HgL(s)的溶液中，一定c(1)范围内，存在平衡关系：Hgl2(s)一Hgl2(aq):Hgl2(aq) =Hg+21;HgI2(aq)HgI+I;HgI,(aq)+I=Hgl;HgI (aq)+21 HgI,平衡常数依次为K。、K1、K2、K、K。已知lgc(Hg+)、lgc(HgI),lgc(HgI互)、lgc (Hg)随1gc(I厂)的变化关系如图所示，下列说法错误的是 2023·山东卷第4页（共8页） 0 M(a,b) -10 -14 lg e(F) 0 A.线L表示1gc(HgI正)的变化情况 B.随c(I厂)增大，[HgL(aq)]先增大后减小 K C.a=lg D.溶液中1元素与Hg元素的物质的量之比始终为2：1 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(12分)卤素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列间题： (1)一40℃时，F2与冰反应生成HOF和HF。常温常压下，HOF为无色气体，固态HOF的 晶体类型为 ,HOF水解反应的产物为 (填化学式)。 (2)C1O2中心原子为C1,CLO中心原子为O,二者均为V形结构，但CO2中存在大π键 (Π)。CO2中C1原子的轨道杂化方式为 :O一C1一O键 角 C1一O一C1键角（填“>”“<”或“=”）。比较CO,与Cl,O中C一O键的键长并 说明原因 (3)一定条件下，CuCl2、K和F2反应生成KCI和化合物X。已知X属于四方晶 系，晶胞结构如图所示（晶胞参数a=b≠c,a=B=y=90),其中Cu化合价为 十2。上述反应的化学方程式为 若阿伏加德罗常数的值为NA,化合物X的密度ρ= g·cm3(用含NA 的代数式表示)。 a pm 17.(12分)盐湖卤水（主要含Na、Mg+、Li、CI、SO和硼酸根等）是锂盐的重要来源。一种 以高镁卤水为原料经两段除镁制备Li,CO,的工艺流程如下： 盐酸 HCI气体 生石灰 纯碱 肉水一脱硼 浓缩 结品 煅烧水浸精制1一精制Π 含刚固体 固体 滤渣I 滤渣Ⅱ 饱和Na,C03溶液 操作X 浓缩一沉锂 NaC] 1iC.0 2023·山东卷 第5页（共8页） 已知：常温下，K(Li2CO)=2.2×102。相关化合物的溶解度与温度的关系如图所示。 120 LiCl (OH 80 40 LiOH 12 1.5 1.0 LiCO 0204060 80100 温度/℃ 回答下列问题： (1)含硼固体中的B(OH)3在水中存在平衡：B(OH)a+HO一H+[B(OH),](常温下， K=109.):B(OH)1与NaOH溶液反应可制备硼砂Na2B,O(OH),·8H2O。常温下，在 0.10mol·L硼砂溶液中，[B,O(OH),]水解生成等物质的量浓度的B(OH)3和[B (OH),],该水解反应的离子方程式为 ,该溶液pH= (2)滤渣I的主要成分是 (填化学式)：精制I后溶液中L的浓度为 2.0mol·L1,则常温下精制Ⅱ过程中CO浓度应控制在 mol·L以下。若脱 硼后直接进行精制I,除无法回收HCI外，还将增加 的用量（填化学式）。 (3)精制Ⅱ的目的是 :进行操作X时应选择的试剂是 ,若不进行该操作而直接浓缩，将导致 0 18.(12分)三氯甲硅烷(SHCL)是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为31.8℃， 熔点为-126.5℃，易水解。实验室根据反应Si十3HC1△SiHC1,十H2,利用如下装置制备 SHCL粗品（加热及夹持装置略）。回答下列问题： B 浓硫酸 管式炉 +冷却液 冰水 NaOH 溶液 (1)制备SHCL2时进行操作：(1)·：（ⅱ）将盛有硅粉的瓷舟置于管式炉中：(m)通入 HC1,一段时间后接通冷凝装置，加热开始反应。操作（ⅰ）为 ;判断 制备反应结束的实验现象是 图示装置存在的两处缺陷 是 (2)已知电负性C>H>Si,SiHCI在浓NaOH溶液中发生反应的化学方程式为 2023·山东卷第6页（共8页） (3)采用如下方法测定溶有少量HCI的SHCL纯度。 m1g样品经水解、干燥等预处理过程得硅酸水合物后，进行如下实验操作：① ,② (填操作名称)，③称量等操作，测得所得固 体氧化物质量为2g,从下列仪器中选出①、②中需使用的仪器，依次为 (填标 号)。测得样品纯度为 (用含m1、m2的代数式表示)。 干燥剂 冰水 19.(12分)根据杀虫剂氟铃脲(G)的两条合成路线，回答下列问题。 R 已知：I,R,NH2+OCNR2 CN CONH H OH COCI 路线-：ACH,CL)览BC,HC,NC船D 催化剂OH CHCI ) cI F(C.H.CLF,NO) E(C.HF,NO)- OCF CHF,) △ CI (1)A的化学名称为 (用系统命名法命名)：B→C的化学方程式为 D中含氧官能团的名称为 :E的结构简式为 H FC-CF; COCL D 路线二：H(CH.CL2NO3)- F →J→G 催化剂 KOH,DMF C。HCH ② ③ ④ (2)H中有 种化学环境的氢，①一④中属于加成反应的是 (填序号)：J中 碳原子的轨道杂化方式有 种。 20.(12分)一定条件下，水气变换反应CO+H2O一CO2十H2的中间产物是HCOOH。为探究 该反应过程，研究HCOOH水溶液在密封石英管中的分解反应： I.HCOOH=CO+H,O(快) Ⅱ.HCOOH=CO2十H(慢) 研究发现，在反应I、Ⅱ中，H仅对反应I有催化加速作用：反应I速率远大于反应Ⅱ，近似 认为反应I建立平衡后始终处于平衡状态。忽略水的电离，其浓度视为常数。 2023·山东卷第7页（共8页） 回答下列问题： (1)一定条件下，反应I、Ⅱ的焓变分别为△H1、△H2,则该条件下水气变换反应的焓变△H (用含△H1、△H2的代数式表示)。 (2)反应I正反应速率方程为：v=kc(H)·c(HCOOH),k为反应速率常数。T,温度下， HCOOH电离平衡常数为K.,当HCOOH平衡浓度为xmol·L'时，H浓度为 mol·L,此时反应I正反应速率v= mol·L1·h1(用含K。、x和的代数式 表示)。 (3)T2温度下，在密封石英管内完全充满1.0mol·L1 HCOOH水溶液，使HCOOH分解， 分解产物均完全溶于水。含碳物种浓度与反应时间的变化关系如图所示（忽略碳元素的其他 存在形式)。t时刻测得C()CO2的浓度分别为0.70mol·L、0.16mol·L,反应Ⅱ达平 衡时，测得H,的浓度为ymol·L。体系达平衡后CO》 c(CO,) (用含y的代数式 表示，下同)，反应Ⅱ的平衡常数为 1.0 C02 3 0.0 ★-*全余 HCOOH tfh 相同条件下，若反应起始时溶液中同时还含有0.10mol·L'盐酸，则图示点a、b、c、d中，CO 新的浓度峰值点可能是 (填标号)。与不含盐酸相比，CO达浓度峰值时，CO2浓度 c(CO) (填“增大"“减小”或“不变”)·HCOOH的值 (填“增大”“减小”或 “不变”)。 2023·山东卷第8页（共8页）