4.化学·2024年湖北省普通高中学业水平选择性考试(湖北卷)-【名校强基卷】2020-2024年5年高考化学真题汇编

绝密★启用前 2024年普通高中学业水平选择性考试（湖北卷） 化 学 超 本试卷分满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1Li一7O一16Si一28Cu一641一127Au一197 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 密 合题目要求的。 1.劳动人民的发明创造是中华优秀传统文化的组成部分。下列化学原理描述错误的是( 发明 关键操作 化学原理 制墨 松木在窑内焖烧 发生不完全燃烧 B 陶瓷 黏土高温烧结 形成新的化学键 线 造纸 草木灰水浸泡树皮 促进纤维素溶解 D 火药 硫黄、硝石和木炭混合，点燃 发生氧化还原反应 2.2024年5月8日，我国第三艘航空母舰福建舰顺利完成首次海试。舰体表面需要采取有效的 防锈措施，下列防锈措施中不形成表面钝化膜的是 ( 不 A.发蓝处理 B.阳极氧化 C.表面渗镀 D.喷涂油漆 3.关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是 数 准 A.蒸馏法分离CH,Cl,和CC1 B.过滤法分离苯酚和NaHCO3溶液 C.萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素 D.重结品法提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸 4.化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达错误的是 前 题 A.用电子式表示C,的形成：：C+·Cl:→：C1:C1: B.亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的CO:[Cu(NH)2]++CO+NH一[Cu(NH),CO] C.用电子云轮廓图示意ppπ键的形成 8-8-88 D.制备芳纶纤维凯芙拉：nH,N一 NH:+nHO-C -OH 催化剂 OH +(2n-1)H,O 2024·湖北卷第1页（共8页） 5.基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是 A.VSEPR理论认为VSEPR模型与分子的空间结构相同 B.元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律 C.泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子 D.sp杂化轨道由1个s轨道和3个p轨道混杂而成 6.鹰爪甲素（如图）可从治疗疟疾的有效药物鹰爪根中分离得到。下列说法错误的是 A.有5个手性碳 B.在120℃条件下干燥样品 OH C.同分异构体的结构中不可能含有苯环 D.红外光谱中出现了3000cm以上的吸收峰 7.过量SO2与以下0.1mol·L的溶液反应，下列总反应方程式错误的是 溶液 现象 化学方程式 A Na,S 产生淡黄色沉淀 3SO2+2Na,S—3S￥+2Na2SO 2FeCl +SO,+2H2O-2FeCl2 H2 SO B FeCls 溶液由棕黄色变浅绿色 +2HC1 溶液褪色，产生白色 SO,+2CuCl,+2H2 O=2CuCI +H,SO C CuCl2 沉淀 +2HCI Na2CO3(含 D 溶液由红色变无色 2S0,+Na,CO+H,O-CO,+2NaHSO. 酚酞) 8.结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是 事实 解释 A 甘油是黏稠液体 甘油分子间的氢键较强 B 王水溶解铂 浓盐酸增强了浓硝酸的氧化性 C 冰的密度小于干冰 冰晶体中水分子的空间利用率相对较低 0 石墨能导电 未杂化的P轨道重叠使电子可在整个碳原子平面内运动 9.主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y的价电子数相等，Z的价电子所在能层有16个 轨道，4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是 ( ZCx-Y-x-wJ A.电负性：W>Y B.酸性：WYX>W,YX C.基态原子的未成对电子数：W>X D.氧化物溶于水所得溶液的pH:Z>Y 2024·湖北卷第2页（共8页） 10.减金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子[e(NH),]是强还原剂。锂与液氨反应的装置如 图（夹持装置略）。下列说法错误的是 A.碱石灰有利于NH逸出 一浓氨水 B.锂片必须打磨出新鲜表面 C.干燥管中均可选用PO 干冰-丙利 石 冷却休系 (-77C) D.双口烧瓶中发生的变化是Ii十NH3 鲤片 Li+[e(NH3)] 11.黄金按质量分数分级，纯金为24K。ACu合金的三种品胞结构如图，Ⅱ和Ⅲ是立方品胞。 下列说法错误的是 ( 色A知 ○u A.I为18K金 B.Ⅱ中Au的配位数是12 C.Ⅲ中最小核间距AuCu<Au-Au D.I、Ⅱ、Ⅲ中，Au与Cu原子个数比依次为1：1、1：3、3：1 12.O2在超高压下转化为平行六面体的O。分子（如图）。下列说法错误的是 A.O,和O。互为同素异形体 B.O。中存在不同的氧氧键 C.(O2转化为O。是嫡减反应 D.常压低温下O。能稳定存在 13.CO2气氛下，Pb(C1O,)?溶液中含铅物种的分布如图。纵坐标(6)为组分中铅占总铅的质量 分数。已知c(Pb2+)=2.0×10imol·L,pK(HCO3)=6.4、pKe(H,C03)=10.3,pKp (PbCO3)=12.1。下列说法错误的是 () 100 Ph2+ PbCO (s) 75 0 Pb(CO片 25 Pb(OH)' 0+ DII 10 A.pH=6.5时，溶液中c(CO)<c(P%2+) B.6(Pb+)=6(PbCO2)时，c(Pb2+)<1.0×10-5mol·L C.pH=7时，2c(Pb2+)+c[Pb(OH)+门<2c(CO-)+c(HCO,)+c(CIO) D.pH=8时，溶液中加入少量NaHCO,(s),PbCO2会溶解 2024·湖北卷第3页（共8页） 14.我国科学家设计了一种双位点PbCu电催化剂，用H,C,O,和NHOH电化学催化合成甘氨 酸，原理如图，双极膜中H2O解离的H和OH厂在电场作用下向两极迁移。已知在KOH溶 液中，甲醛转化为HOCHO,存在平衡HOCH2O+OH一[OCHO]-+HO。Cu电 极上发生的电子转移反应为[OCHO]-一e一一HCOO厂+H·。下列说法错误的是 电源 OH PbCu .HC00 NH ICHO Cu HO OH H.,SO K.SO KOH 溶液 溶液 0 HO N'H 双极膜 A.电解一段时间后阳极区c(OH)减小 B.理论上生成1 nol H,NCH,COOH双极膜中有4 mol H,O解离 C.阳极总反应式为2HCHO+4OH一2e一2HCOO+H2↑+2H) D.阴极区存在反应H,C2O,+2H++2e一CHOCOOH+H2O 15.科学家合成了一种如图所示的纳米“分子客车”，能装载多种稠环芳香烃。三种芳烃与“分子 客车”的结合常数（值越大越稳定）见表。下列说法错误的是 () 22nm 芳烃 芘 并四苯 蔻 结构 C 结合常数 385 3764 176000 A.芳烃与“分子客车”可通过分子间相互作用形成超分子 B.并四苯直立装载与平躺装载的稳定性基本相同 C.从分子大小适配看“分子客车”可装载2个芘 D.芳烃π电子数越多越有利于和“分子客车”的结合 2024·湖北卷第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(13分)铍用于宇航器件的构筑。一种从其铝硅酸盐[BAl,(SiO)]中提取铍的路径为： 稀硫酸 含HA的煤油 过量NaOH 热熔 玻璃态 酸浸 萃取 反萃取 加热 Bea Al2 (SiO)6 滤液1 有机相 水相2 →Be(OH)2--Be 冷却 过滤 分液 分液 过滤 滤渣 水相1 含NaA的煤油 滤液2 已知：Be2++4HA一BeA2(HA)2+2H 回答下列问题： (1)基态Be2+的轨道表示式为 (2)为了从“热熔冷却”步骤得到玻璃态，冷却过程的特点是 (3)“萃取分液”的目的是分离B+和A13+,向过量烧碱溶液中逐滴加入少量“水相1”的溶液， 观察到的现象是 (4)写出反萃取生成Na,[Be(OH),]的化学方程式 “滤液 2”可以进人 步骤再利用。 (5)电解熔融氯化铍制备金属铍时，加入氯化钠的主要作用是 (6)Be(OH)2与醋酸反应得到某含4个Be的配合物，4个Be位于以1个O原子为中心的四 面体的4个顶点，且每个Be的配位环境相同，Be与Be间通过CH COO厂相连，其化学式为 17.(14分)用BaCO3和焦炭为原料，经反应I、Ⅱ得到BaC2,再制备乙炔是我国科研人员提出的 绿色环保新路线 反应I:BaCO(s)+C(s)BaO(s)+2CO(g) 反应Ⅱ：BaO(s)+3C(s)一BaC,(s)+CO(g) 回答下列问题： (1)写出BaC,与水反应的化学方程式 (2)已知K=(pco)”、K= Pco (n是CO的化学计量数)。反应I、Ⅱ的lgK与温度的关 10'Pa 系曲线见图1。 反应1(158525) (1320.0) 0 2 反应Ii585,-1.5) 120m 1600 200 1/K 图1gK与T的关系出线 2024·湖北卷第5页（共8页） ①反应BaCO3(s)+4C(s)一BaC,(s)+3CO(g)在1585K的K.= Pa。 ②保持1320K不变，假定恒容容器中只发生反应I,达到平衡时p= Pa,若将容 器体积压缩到原来的)，重新建立平衡后po= Pae (3)恒压容器中，焦炭与BaCO3的物质的量之比为4：1，Ar为载气。1400K和1823K下， BaC,产率随时间的关系曲线依实验数据拟合得到图2（不考虑接触面积的影响）。 100 80 -1823K ---1400K 20 0 时间 图2BaC,产举与时的关系出线 ①初始温度为900K,缓慢加热至1400K时，实验表明BaCO,已全部消耗，此时反应体系中 含Ba物种为 ②1823K下，反应速率的变化特点为 ,其原因是 18.(14分)学习小组为探究Co+、Co+能否催化H,O2的分解及相关性质，室温下进行了实验I 一W。 实验I 实验Ⅱ 实验Ⅲ 1mL30% 实验I所得溶波 6mL i moi-L- H,O. CoSO, 6 mi i moii- 16 mL 4 mol-L-i 16m.4mo.-4 CoSO, CsHCO CsHCO. 溶液变为红色，伴有气泡 溶液变为墨绿色，并持续产生能 无明显变化 产生 使带火星木条复燃的气体 已知：[Co(HO)]+为粉红色、[Co(H,O)。]3+为蓝色、[Co(CO)2]2为红色、[Co(CO3)]3 为墨绿色。回答下列问题： (1)配制1.00mol·L的CoSO,溶液，需要用到下列仪器中的 (填标号)。 a. 2024·湖北卷第6页（共8页） (2)实验I表明[Co(H,O)6] (填“能”或“不能”)催化H,O2的分解。实验Ⅱ中 HCO,大大过量的原因是 。实验Ⅲ初步表明 [Co(CO3)]能催化H,O,的分解，写出H,O,在实验Ⅲ中所发生反应的离子方程式 (3)实验I表明，反应2[Co(H,O)]++H2O2+2H一2[Co(H,O)6]++2H2O难以正向 进行，利用化学平衡移动原理分析C0+、C0+分别与CO配位后，正向反应能够进行的原因 实验V 慢慢川入 稀硫酸酸化 稍长吋间放竖 新制1moL Cs,[Co(CO)]B (4)实验V中，A到B溶液变为蓝色，并产生气体：B到C溶液变为粉红色，并产生气体。从A 到C所产生的气体的分子式分别为 19.(14分)某研究小组按以下路线对内酰胺F的合成进行了探索： OH CN HCN 催化剂 B CN C.HO K.CO NH, 甲苯 ①H,H,催化剂 NH 加热回流 ②OH E 回答下列问题： (1)从实验安全角度考虑，A→B中应连有吸收装置，吸收剂为 (2)C的名称为 ,它在酸溶液中用甲醇处理，可得到制备 (填标号)的原料。 a.涤纶 b.尼龙 c.维纶 d.有机玻璃 (3)下列反应中不属于加成反应的有 (填标号)。 a.A→B b.B→C c.E→F (4)写出C→D的化学方程式 2024·湖北卷第7页（共8页） R 0 N (5)已知 (亚胺)。然而，E在室温下主要生成 NH,原 G 因是 (6)已知亚胺易被还原。D→E中，催化加氢需在酸性条件下进行的原因是 ,若催化加氢时，不加入酸，则生成分子式为CHNO2的化合物H,其结构 简式为 2024·湖北卷第8页（共8页）(5)根据图乙可知，前30min两种气体的出口浓度与进口 (4)bc 浓度之比为0，说明两种气体均被吸附，A错误：p点对应 (5)4 时刻，C2H:的出口浓度与进口浓度之比达到最大值，而 C2H4的出口浓度与进口浓度之比接近0,1，所以该时刻 出口气体的主要成分是C2Hs,B正确：a、b两点C2H6对 应的C均为1.0，a~b对应的时间段内，C2H6出口浓度 (任写一种) 与进口浓度之比先逐渐增大后又逐渐减小，C2H:出口浓 H2 度与进口求度之比逐渐增大，即吸附的C2H逐渐被 6) C2H6替代，C错误。 Br Mg 答案：(1)一566.0 无水醚 -MgBr (2)>b CF 30' 1)CF COCF3,无水穆 ②增大 -OH 2)HO (4)4s轨道分离效果好且不破坏C:H:分子的结构 (5)B 2024年普通高中学业水平选择性考试 CHs (湖北卷)》 18.解析：(2) 的化学名称为邻二甲苯或1,2二 L,C根据松木在窑内焖烧可知，燃烧时空气的量不足，松木 CH 发生不完全燃烧，A正确：黏土烧成陶瓷的过程中有化学 甲苯。 变化发生，因此有新的化学键形成，B正确；用草木灰水（主 (4)由已知信息Ⅱ)可知，反应溶剂不能为含活泼氢化合 要成分碳酸钾，水解使溶液呈碱性)浸泡树皮可促进木质 物，b分子中含有的羟基、c分子中含有的亚氨基中都存 素的溶解，纤维素不溶于水，在碱性条件下不水解，故C错 在活泼氢，所以都不可用作反应溶剂。 CH 误：火药点燃时发生反应的化学方程式为2KNO3十S十3C NH2 (5) 分子中含有8个C原子，1个N原 点槛KS+N2个十3C0个，是氧化还原反应，D正确。 2.D发蓝处理是将钢在空气中加热或直接浸在浓氧化性溶 子、不饱和度是4，而碳碳三健的不他和度是2，则除2个 液中，使其表面产生极薄的氧化物膜的材料保护技术，故 碳碳三键外，其他C原子与N原子均饱和：含有手性碳原 子，说明存在连有4个不同原子或原子团的碳原子：不含 A不符合题意：阳极氧化是使阳极材料表面形成一层氧化 甲基说明碳链末端为=CH或一NH2,所以符合条件的 膜的过程，B不符合题意：表面渗镀是向金属中渗入一种或 同分异构体共有4种： 儿种元素以在表面形成一层扩散合金层，C不符合题意：喷 涂油漆是利用油漆隔绝空气中的水蒸气和氧气，不形成表 NH V= NH 面纯化膜，D符合题意。 3.BCHC2和CC1互溶，但二者沸点不同，可用蒸馏法进 (6)对比原料和目标物质的结构可知，需将羰基转化为碳 行分离，A正确；苯酚和NHCO3溶液不互溶，采用分液的 CF 方法进行分离，B错误：将青高浸泡在有机溶剂中得到提取 碳双键，一Br转化为 OH。拨基转化为碳碳双熊可 液，利用合适的萃取剂可以将提取液中的青蒿素提取出 CF 来，也可以利用不同溶质在色谱柱上的保留时间不同将青 通过先将其还原为醇再消去的方法，将一B转化为 蒿素固定在色谱柱上，然后利用极性溶剂将青蒿素洗脱下 CF OH可通过已知信息I)的反应：一MgBr与 来，C正确；利用苯甲酸在水中的溶解度随温度变化较大 CFs 的特点，采用重结晶法进行提纯，D正确。 CF3 COCFs发生反应即可得到，合成路线见答案。 4.B2个C1原子中的单电子结合形成共用电子对得到氯 答案：(1)羟基醛基 气，A正确：亚钢氨离子带1个单位的正电荷，故该反应的 (2)邻二甲苯（或1,2二甲苯） 离子方程式为[Cu(NH3)2]++CO+NHg一[Cu (NH3)3CO]十，B错误：P轨道“肩并肩”重叠形成元键， C正确：芳纶纤维凯芙拉由对苯二胺和对苯二甲酸缩聚而 成，D正确。 5.A中心原子含有孤电子对的分子，其空间结构与VSEPR h 模型不同，A错误。 化学答案一11 6.B该分子中有5个手性碳，如图中“”所示： 为面对角线长度的7，故最小核间距Au一Cu=Au一Au, HO C错误：结合上述分析可知，I中Au、Cu原子个数比为 1:1,Ⅱ中Au、Cu原子个数比为1：3，Ⅲ中Au位于面 OΠ，A正确；该分子中含有过氧键，不 心，个数为6×号=3，Cu位于顶点，个数为8×日=1 Au,Cu原子个数比为3：1，D正确。 稳定，在120℃条件下干燥样品，会造成样品变质，B错 12.DO2、O8均为由0元素形成的不同单质，二者互为同 误：鹰爪甲素的分子式为C15H26(),不饱和度为3，故其同 素异形体，A正确：O8分子中存在不同键长的氧氧键， 分异构体的结构中不可能含有苯环，C正确：该物质中含 B正确：4O2(g)一Os(g),该反应为气体分子数减少的 有OH,故红外光谱中会出现3000cm1以上的吸收 反应，是嫡减反应，C正确：起高压下有利于平衡4O2(g) Os(g)正向移动，则常压下平衡逆向移动，O8不能稳 峰，D正确。 定存在，D错误 7.A硫化钠与过量二氧化硫反应的产物应为亚硫酸氢钠和 单质硫，A错误。 13.D由图可知，pH=6.5时6(P%2+)>75%,c(Ph+)= c。(Pb2+)·6(Pb2+)>1.5×10-5mol·L.1,此时体系 8.B1分子甘油中含有三个羟基，可以形成分子间氨键·且 氧的电负性较大，形成的氢键较强，故甘油是黏稠液体， 中还没有PbCOs(s),则Kp(PbCO3)≥c(Pb2+)· A正确：铂与HNO3反应生成的P1+能与氯离子形成稳 (CO),c(CO)K(PbCO)10-12.1 c(Pb2)C1.5x10mol· 定的配离子[PCI6]-,增强了P的还原性，所以王水能溶 解铂，B错误：冰品体中，每个水分子周围有4个繁邻的水 k1=号×101mll<1.5X10-5moll1= 分子，氢键的存在迫使在四面体中心的每个水分子与四面 c(Pb2+),A正确：6(Pb2+)-6(PbCO3)时，体系中还存在 体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引，这一排列使冰晶 P%(OH)+,因此8(Pb2+)=8(PbCO3)<50%,则 体中的水分子的空间利用率不高，千冰中的CO2之间只存 c(Pb2+)=c(Pb2+)·8(P%2+)<1.0×10-5mol·L-1. 在范德华力，一个分子周围有12个察邻分子，故密度比冰 B正确：体系的初始状态为Pb(CIO:)2溶液和CO2气氛， 的高，C正确：石墨中C原子为5p2杂化，未参与杂化的2p 由于C1O不水解，根据c。(Ph2+)=2.0×10-5mol· 电子的原子轨道垂直于碳原子平面，由于所有D轨道相互 L1可知c(ClO4)=4.0×10-imol·L1,读图可知，pH 平行且相互重叠，印轨道中的电子可在整个碳原子平面中 =7时，8(Pb2+)<50%,6[P%(0H)+]<25%,则 运动，故石墨能导电，D正确。 c(Pb2+)=co(Pb2+)·6(Pb2+)<2.0×10-5mol·L-1 9.D电负性：H<S,A错误：HSOs为弱酸，故酸性： ×50%=1.0×10-5mal·L-1,c[Pb(OH)+]= H2SO3<H2SO4,B错误：基态H原子中未成对电子数为 c,(P%2+)·8Pb(OH)+]<2.0×10-imol·L-1×25% 1,基态O原子中未成对电子数为2，故C错误：K的氧化 =5.0×10-6mol·1.-1,则2e(Pb2+)+c[Pb(OH)+]<2 物溶于水可产生KOH,溶液pH>7,S的氧化物溶于水生 ×1.0×10-5mol·L.-1+5.0×10-6mol·L1=2.5× 成H2SO3或H2SO1,溶液pH<7,故D正确. 10-5mol·L.-1<4.0×10-5mol·L1=c(C1O1)< 10.C碱石灰吸水放热，有利于NH3追出，A正确：锂易与 2e(CO-)+c(HCO5)+c(CIO:),C正确；pH=8时，含 空气中的氧气等反应在表面形成氧化膜，故锂片使用前 Pb物种主要以PbCO3(s)形式存在，溶解PbCO3有两种 必须打磨，B正确：P2O5不能用于干燥氨气，C错误：氨气 方式：将其转化为Pb2+或Pb(CO2),即使PbCO2 在双口瓶中冷却变为液氨，由题给条件可知，Li与液氨反 P%2+十CO正向移动，或使PbCO3+CO一Pb 应产生[(NH)。门厂，由原子守恒及电荷守恒可得反应方 程式：li十nNH3—l,i计+[e(NHa)m]厂，D正确。 (C))呈正向移动，则需要补充CO后，若由HCO电离 11.C纯金为24K,则18K金中金的质量分数为75%.I 提供CO号，同时电高出的H+会降低溶液pH,与Pb (CO)存在时需要较高的pH矛盾，故D错误。 中Au位于体心，个截为1.Cu位于顶点，个数为8X日- 14.B根据题干信息可知，C山电极所在的阳极区先后发生 197 反应：HCHO十(OH一H(OCH2O、HOCH2O+ 1,则Au的质量分数为197十64×100%≈75%，为18K OH一[OCH2O]2+H2O、[OCH2O]2--e-— 金，A正确：Ⅱ中Au位于顶点，个数为8×日=1，Cu位 HCOO+H·,H·可转化为H2,则阳极总反应式为 2HCH0+40H-2e—2HC00+Hz4+2H20, 于面心，个教为6X号=3，晶体化学式为CuAu,1个Cu C正确；根据阳极总反应可知，每消耗4个OH,电路中 周围有4个Au,则1个Au周国有12个Cu,Au的配位数 通过2，根据电荷守恒，双极膜中有2个)H向阳极 是12，B正确：Ⅲ中Au一Cu和A山一Au的最小核间距均 迁移，即阳极区c(OH)减小，A正确：由题给信息知，阴 化学答案一12 极总反应物为H2C2O、NH2OH,总产物为HN 4C(s)→BaC2(s)十3CO(g)记为反应Ⅲ，由盖斯定律可 CH2COOH,电极反应式为HC2O4十NHOH十6e+ 知，反应Ⅲ=反应I十反应Ⅱ，根据方程式相加，K相乘 7H+H:NCH2COOH+3HO,每生成1mol 的原则，有Km=K1·KI。由图1可知，1585K时1g H3N+CH2C(O)H,电路中通过6mole,双极膜中需有 K1=2.5,lgKI=-1,5,则该温度下Km=102.5× 6molH2O解离出6molH向阴极迁移，B错误；双极膜 0=10。极括K。(pem)”·K=(0p 可知， 中H2O解离出的H十向阴极移动，因此H,CO4在阴极 Kp=K×(105Pa)”,其中n为方程式中C0的化学计量 Pb电极上转化为OHCCOOH的反应为H2C2O1+2H 数。反应Ⅲ中C)的化学计量数为3，因此反应Ⅲ的Kp +2 e-OHCCO0H+H2O.D正确. =K■×(10Pa)3=1016Pa3。②由图1可知，1320K时， 15,B纳米“分子客车”能装载多种稠环芳香烃，道过分子间 相互作用结合成功能不同的分子聚集体，符合超分子的 1gK1=0,即K1=1。反应I中C0的化学计量数为2，则 定义，A正确：从长的方向看，“分子客车”中有与并四苯 该温度下，K1)=K1×(105Pa)2=1010Pa2。根据反应 相仿的结构，从高的方向看，无相仿结构，故平躺装栽的 I可知，共分压平衡常数表达式为K以1)=p后，因此平 稳定性大于直立装载的稳定性，B错误：芘与“分子客车” 衡时pc0√R1D-√10Pa=10Pa。平衡常数只与 中间部分大小适配，故“分子客车”可装载2个范，C正确： 温度有关，将容器体积压缩到原来的，K以1)不变，则 题目中所有芳经中的C原子均为sp2杂化，则芳烃中的 碳原子数等于π电子敏，则芘、并四苯、競的π电子个数 pco不变，仍为105Pa。(3)①由图2可知，1823K下， BaC2产率随着时间的延长不断增加至接近100%，而 分别为16、18、24，结合表中数据可知，芳烃π电子数越 1400K下，BaC2产率始终为0，说明反应Ⅱ在1400K以 多，结合常数越大，故D正确。 下设有发生，而BCO3全部消耗，说明反应I已完全进 16.解析：(1)基态Be2+的电子排布式为1s2,结合泡利原理， 行，生成BaO,故此时体系中含Ba物种为BaO。②图2 则轨道表示式为，个。(2)将熔融态物质快速冷却可转化 的横坐标为时间，纵坐标为BaC2产率，则图像的斜可 为非品态，故为了从“热熔冷却”步骤得到玻璃态，需要快 代表反应速率，由图2可知，1823K下，t1~12阶段净反 速冷却。(3)由已知信息可知，“萃取分液”时B2+转化为 应速率不变，2后反应达到平衡，净反应速率恒为0。该 BeA2(HA)2进入煤油中，水相1为含有A13+的水溶液， 体系中的反应物均为固体，园体的浓度为定值，不会随着 向过量烧碱溶液中逐滴加入少量“水相1”的溶液，先发生 反应消耗而发生改变，因此出现上述特，点。 反应：A3+十3OH一A1(OH)3￥，随后立即发生反 答案：(1)BaC2十2H2()Ba(OH)2十C2H24 应：AI(OH)3十OH厂[AI(OH)4],故观察到的现象 (2)①1016②103105(3)①Ba0②t1~t2阶段净反 是产生白色沉淀，且沉淀立刻溶解。(4)由对角线规则可 应速率为正值且恒定不变，2后反应达到平衡，净反应速 知，Al与Be化学性质相似，故有机相中加入过量NaOH 率恒为0反应物均为固体，固体的浓度为定值，不会随 溶液，BeA2(HA)2转化为[Be(OH),]2-进入水相2，反 着消耗而发生改变 苯取时BeA2(HA)2与NaOH反应生成Na2[Be18.解析：(I)配制L.00mol·L的CoSO4溶液需用到客量 (OH):],化学方程式为BeA2(HA)2十6NaOH—Na2 瓶，定容时用到胶头滴管，无需用到圆底烧瓶和试管，b、G [Be(OH):]+4NaA+2H2O。“滤液2”的主要成分为 正确。(2)实验ICoS)4溶液中Co2+以[Co(H2O)6]+ NaOH,可以进入反萃取分液步骤再利用。(5)氯化铍为 的形式存在，滴加H2O2溶液，无明显现象，说明[C0 分子品体，电解熔融氯化绒制备金属皱时，加入氯化纳可 (H2O)g]2+不能催化H2O2的分解。实验Ⅱ中HCO万 增加挖融盐的导电性。(6)B(OH)?与醋酸反应得到某 与Co2+结合转化为[C0(CO3)2]2-和H+,过量的 含4个Be的配合物，4个Be位于以1个O原子为中心的 HCO能吸收转化过程中产生的H+,促使反应正向进 四面体的4个顶点，Be与Be间通过CH COO厂相连，又 行：实验Ⅲ的实验现象表明在H2O2作用下Co2+能与 四面体有6条棱，则4个Be间共有6个CH:COO,故其 HCO5反应生成[Co(CO3):]3-,然后[Co(CO5)3]3-催 化学式为BeO(CH COO)s. 化H2O2分解，因此HO)在实验Ⅲ中所发生的反应为 答案：(1)个(2)快速冷却(3)先产生白色沉淀，且沉 2Co2++10HC0+HO2-2[Co(C03)3]3-+6H20 淀立刻溶解(4)BeA2(HA)2十6NaOH—Na2[Be +4CO2↑、2H2O2 [coc0,sP2H,02+0↑.(3) (OH),门十4NaA十2H2O)反萃取分液(5)增加熔融盐 C0+与CO配位，H+浓度增大，平衡正向移动，C03+ 的导电性(6)BeO(CH:COO)a 与CO配位，[Co(HO)6]3+浓度降低，平衡正向移动， 17,解析：(1)BaC:与电石CC2类似，与水反应生成C2H2 因此反应都能正向进行，(4)实验N中，A到B溶液变为 (乙炔)和Ba(OH)2,该反应的化学方程式为BaC2十 蓝色，并产生气体，则[Co(CO3)3]3-转化为[Co 2H2OBa(OH)2+C2H2↑。(2)①将BaCO3(s)+ (H2O)6]3+,C0元素的化合价不变，发生非氧化还原反 化学答案一13 应，则产生气体为CO2:B到C溶液变为粉红色，并产生 化加氢将D中的氛基转化为氨基，在酸性条件下，氨基上 气体，则[Co(H2O)6]3+转化为[Co(H2O)6]+,Co元素 的N原子会提供孤电子对与日结合而形成一NH,从 化合价降低，发生氧化还原反应，氧元素化合价升高，则 而促使反应正向进行，且可防止氨基与酮装基反应生成 产生气体为02。 亚胺：若不加酸，E会生成亚胺G,结合已知信息“亚胺易 答案：(1)bc(2)不能吸收转化过程中产生的H,促 被还原”，知在催化加氢的条件下，亚胺中的C一N双键 使反应正向进行2Co2++10HCO3+HO2—2[Ca 易与H2发生加成反应： [Co(CO)- (CO为)3]3-+6H20+4CO2↑、2H2O2 NH 2H2O2+O2◆(3)Co+与CO房配位，H浓度增大， 产物分子 催化剂 平衡正向移动，Co8+与CO号配位，[Co(H2O)6]3+浓度 降低.平衡正向移动(4)CO2O2 G H 19.解析：(1)A→B反应中用到剧毒的HCN气体，需吸收处 式为CIoHINO2。 理，HCN有弱酸性，可以用NaOH、KOH等碱性溶液吸 答案：(1)NaOH(或K(OH或FeSO4)溶液 收，CN可以与Fe+配位形成Fe(CN)洁，故也可用亚 (2)甲基丙烯腈（或2甲基丙烯腈或a甲基丙烯腈）d 铁挂暖收。(2)C中含有碳碳双键、氰基，命名时以氰基为 (3)bc 主官能团，母体为图中虚线所示 ,名为丙烯腈，主 K CO 链从氰基中的C开始编号，甲基在2号位，可命名为2甲 基丙烯腈；与氰基直接相连的C为C,故也可命名为r (5)G可形成大π键更稳定(6)防止催化加氢得到的氨 甲基丙烯腈。C在酸溶液中用甲醇处理，可发生反应： 基与羰基反应生成亚胺：促使反应正向进 H/H,O CH OH H 行 CN COOH COOH: 产物为甲基丙烯酸甲酯，其发生加聚反应可得有机玻璃。 (3)A中碳氧双键断开，形成O一H,CC。键，A·B属 2024年普通高中学业水平选择性考试 于加成反应，a不符合题意：BC为消去反应，E→F为取 (江苏卷)》 代反应，b、c符合题意。(4)对比C、D的结构可知，反应 时C中碳碳双键断裂，与C:H10Og,发生加成反应，结合 1.A0的原子结构示意图为（ 26,核外有两个电子层， D的结构可知，C6H1oO的结构简式为 ,则反 则O位于元素周期表中第二周期，A正确：P的原子结构 K.CO 示意图为(15 核外有三个电子层，则P位于元素周期 应的化学方程式为 表中第三周期，B错误：Ca的原子结构示意图为 82,核外有四个电子层，则Ca位于元素周期表中 (5)已知反应相当于胸羰基脱去()，氨基脱去2个H,共税 第四周期，C错误；Fe的原子结构示意图为 去1分子水。E中的氨基与酮拔基可发生类似已知信息 中的反应生成G: 外有四个电子层，则F位于元素周期表中第四周期， D错误。 2.C$2一的最外层电子数为8，其结构示意图为 -H2O A错误：H2O2中只含有共价键，B错误：SO中O为一2 价，S为十6价，C正确：H2O为V形分子，D错误。 G与G互为同分异构体，G中的碳碳双键可以与相邻的3.A不可在容量瓶中溶解固体，A错误；油污的主要成分为 碳氧双健形成大云健而提高其稳定性，G'则没有这样的 油脂，属于酯类，其在NaOH溶液中加热会水解生成高级 结构优势，因此G会转化为更稳定的G。()D→E中，催 脂肪酸钠和甘油，可以去除铁钉表面的油污，B正确：铁锈 化学答案一14