3.化学·2024年安徽省普通高中学业水平选择性考试(安徽卷)-【名校强基卷】2020-2024年5年高考化学真题汇编

绝密★启用前 2024年普通高中学业水平选择性考试（安徽卷） 化 学 倒 本试卷分满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1N-14O一16C1-35.5Fe一56Zm一65Sn-119 一、选择题：本题共14小题，每小题3分：共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 密 合题目要求的」 1.下列资源利用中，在给定工艺条件下转化关系正确的是 封 A煤干煤油 B.石油分乙烯 C,油脂皂化甘油 D.淀粉水解乙醇 线 2.下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是 A.过氧化钠和硫黄：加水，振荡 B.水品和玻璃：X射线衍射实验 C.氯化钠和氯化钾：焰色试验 D.苯和甲苯：滴加溴水，振荡 餐 内 3.青少年帮厨既可培养劳动习惯，也能将化学知识应用于实践。下列有关解释合理的是( A.清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈 B.烹煮食物的后期加人食盐，能避免VaCI长时间受热而分解 C.将白糖熬制成焦糖汁，利用蔗糖高温下充分炭化为食物增色 D.制作面点时加入食用纯碱，利用NaHCO.中和发酵过程产生的酸 的 准 4.下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化。且甲和水可以直接生成乙的是 选项 甲 乙 丙 答 NaClO NaCl B SO, H,SO, CaSO, 题 C Fe2 O Fe(OH) FeCl 闲 D C02 H.CO Ca(HCO)2 5.D乙酰氨基葡萄糖（结构简式如下）是一种天然存在的特殊单糖。下列有关该物质说法正确的 是 岗 HO OH HO NHCOCH, A.分子式为CH.ON B.能发生缩聚反应 C.与葡萄糖互为同系物 D.分子中含有。键，不含π键 2024·安微卷第1页（共8页） 阅读下列材料，完成6一7小题。 地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如图所示(X、Y均为氨氧化物)，羟胺 (NHOH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的 产物盐酸羟胺{[NHOH]CI}广泛用于药品、香料等的合成。 已知25℃时，K.(HNO2)=7.2×10-4,K(NH3·H2O)=1.8×105,K(NHOH)=8.7 ×10°。 硝酸盐还原酶 NO. NO 亚硝俊盐还原酶 NH.OH X X还原酶 蛋白质→NH 核酸 Y☑ 古氨酶 N。 Y还原酶 6.V、是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 () A.标准状况下，2.24LX和Y混合气体中氧原子数为0.1N B.1L0.1mol·L1NaNO2溶液中Na和NO,数均为0.1Na C.3.3 g NH,OH完全转化为NO2时，转移的电子数为0.6V D.2.8gN2中含有的价电子总数为0.6N 7.下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是 () A.键角：NH>NO B.熔点：NH2OH>[NHOH]CI C.25℃同浓度水溶液的pH:[NH,OH]CI>NH,CI D.羟胺分子间氢键的强弱：O一H…O>N一H…N 8.某催化剂结构简式如图所示。下列说法错误的是 () A.该物质中Ni为+2价 B.基态原子的第一电离能：CI>P C.该物质中C和P均采取sp杂化 D.基态Ni原子价电子排布式为3d4s2 2024·安徽卷第2页（共8页） 9.仅用下表提供的试剂和用品，不能实现相应实验目的的是 ( 选项 实验目的 试剂 用品 MgCL2溶液、AICL溶液、 A 比较镁和铝的金属性强弱 试管、胶头滴管 氨水 试管、橡胶塞、导管、乳胶 乙醇、乙酸、浓硫酸、饱和 B 制备乙酸乙酯 管、铁架台（带铁夹）、碎瓷 NaCO溶液 片、酒精灯、火柴 制备[Cu(NH,),]SO, C CuSO,溶液、氨水 试管、胶头滴管 溶液 利用盐类水解制备Fe 烧杯、胶头滴管、石棉网、 D 饱和FeCl,溶液、蒸馏水 (OH):胶体 三脚架、酒精灯、火柴 10.某温度下，在密闭容器中充入一定量的X(g),发生下列反应：X(g)一Y(g)(△H1<0),Y(g) 一Z(g)(△H,<0),测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符 合题意的是 () 反应时问一 能量 能金 能量 能 过渡态2 过渡态2 过渡念1 过渡态1过渡态2 过渡态1 过渡态1 过渡态2 X Y 反应进程 反应进程 反应进程 反应进释 B C 11.我国学者研发出一种新型水系锌电池，其示意图如下。该电池分别以Zn-TCPP(局部结构如 标注框内所示)形成的稳定超分子材料和Z为电极，以ZnSO,和KI混合液为电解质溶液。 下列说法错误的是 : 2024·安徽卷第3页（共8页） A.标注框内所示结构中存在共价键和配位键 放电Zm2*+3I B.电池总反应为：山十Zn充电 C.充电时，阴极被还原的Zn+主要来自Zn-TCPP D.放电时，消耗0.65gZn,理论上转移0.02mol电子 12.室温下，为探究纳米铁去除水样中SO的影响因素，测得不同条件下SeO浓度随时间变 化关系如下图。 5.0有 实验 水样体积 纳米铁质量 水样初始 序号 /mL /mg pH ① 50 8 6 1.0 ② 50 2 6 0.0 8 ③ 50 2 8 t/h 下列说法正确的是 A.实验①中，0~2小时内平均反应速率v(SeO)=2.0mol·L1·h B.实验③中，反应的离子方程式为：2Fe十SeO+8H广一2Fe3++Se十4H,O C.其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率 D.其他条件相同时，水样初始pH越小，SO的去除效果越好 13.环境保护工程师研究利用NaS、FeS和H,S处理水样中的Cd+。已知25℃时，H,S饱和溶 液浓度约为0.1mol·L1,K1(H,S)=10&7,Ke(H2S)=1020,Kp(FS)=10.”,Km (CdS)=10.1°。下列说法错误的是 () A.NaS溶液中：c(H)+c(Na)=c(OH)+c(HS)+2c(S) B.0.01mol·L1NaS溶液中：c(Na)>c(S2)>c(OH)>c(HS) C.向c(Cd+)=0.01mol·L的溶液中加入FeS,可使c(Cd+)<10-8mol·L1 D.向c(Cd+)=0.01mol·L1的溶液中通入HS气体至饱和，所得溶液中：c(H) >c(Cd2+) 14.研究人员制备了一种具有锂离子通道的导电氧化物(LiLa,TiO3),其立方晶胞和导电时Li 迁移过程如下图所示。已知该氧化物中Ti为十4价，L为十3价。下列说法错误的是 ●Ti 00 OLa或Li或空位 ●Li 口空位 立方品胞(Li,La,Ti0) L近移过释示意图 A.导电时，Ti和La的价态不变 ,Li计与空位的数目相等 B.若x=1 C.与体心最邻近的O原子数为12 D.导电时、空位移动方向与电流方向相反 2024·安徽卷第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极 泥中分离提取金和银的流程，如下图所示。 前骏、H0 盐暇、H0 的州秘能一浸取 汝出液 回答下列问题： (1)Cu位于元素周期表第 周期第 族。 (2)“浸出液1”中含有的金属离子主要是 (3)“浸取2”步骤中，单质金转化为HAuCl,的化学方程式为 (4)“浸取3”步骤中，“浸渣2”中的 (填化学式)转化为[Ag(S,O)]3。 (5)“电沉积”步骤中阴极的电极反应式为 “电沉积”步骤完成后，阴极区溶液中可循环利用的物质为 (填化学式)。 (6)“还原”步骤中，被氧化的N,H:与产物Au的物质的量之比为 (7)Na2SO3可被L,氧化为NaS,Oa。从物质结构的角度分析S,O的结构为(a)而不是(b) 的原因： 16.(15分)测定铁矿石中铁含量的传统方法是SCl2一HgC12一K2Cr2O2,滴定法。研究小组用 该方法测定质量为ag的某赤铁矿试样中的铁含量。 【配制溶液】 ①cmol·L1K,Cr(O2标准溶液。 ②SnCl2溶液：称取6 g SnCl2·2H,O溶于20mL浓盐酸，加水至100mL,加入少量锡粒。 【测定含量】按下图所示（加热装置略去）操作步骤进行实验。 边满边S 张入修松：州水洗 溶隐至汝色消火过 品合发常衡如 深表山且凸面和袋 量」-2烤：冷却行 拍本斜立四用 怀的凤张液非入 裤入川心和粥 KCr,0标溶 形 静望 数 步第 处年 波盐胶试挥 已知：氯化铁受热易升华：室温时HgCl,可将Sn+氧化为Sn+。难以氧化Fe+;Cr,O可 被Fe+还原为Cr3+。回答下列问题： 2024·安微卷第5页（共8页） (1)下列仪器在本实验中必须用到的有 (填名称)。 (2)结合离子方程式解释配制SnCl2溶液时加入锡粒的原因： (3)步骤I中“微热”的原因是 (4)步骤Ⅲ中，若未“立即滴定”，则会导致测定的铁含量 (填“偏大”“偏小”或“不 变”)。 (5)若消耗cmol·LK,Cr,O,标淮溶液VmL,则ag试样中Fe的质量分数为 (用 含a、c、V的代数式表示)。 (6)SnCl2-TiCI-KMnO,滴定法也可测定铁的含量，其主要原理是利用SnCl2和TiCL将铁矿 石试样中Fe+还原为Fe+,再用KMnO,标准溶液滴定。 ①从环保角度分析，该方法相比于SnC12-HgCl2-K,CrzO,滴定法的优点是 ②为探究KMnO,溶液滴定时，CI在不同酸度下对Fe+测定结果的影响，分别向下列溶液中 加入1滴0.1mol·L1KMnO,溶液，现象如下表： 溶液 现象 空白实验 2mL0.3mol·L1NaCl溶液+0.5mL试剂X 紫红色不褪去 2mL0.3mol·L.1NaC1溶液+0.5mL0.1mol·L 实验i 紫红色不褪去 硫酸 2mL0.3mol·L1NaC1溶液+0.5mL.6mol·L. 实验iⅱ 紫红色明显变浅 硫酸 表中试剂X为 :根据该实验可得出的结论是 17.(15分)乙烯是一种用途广泛的有机化工原料。由乙烷制乙烯的研究备受关注。回答下列 问题： 【乙烷制乙烯】 (1)CH。氧化脱氢反应： 2CH(g)+O,2(g)-2C2H,(g)+2H2O(g)△H,=-209.8kJ·mol C2 H.(g)+CO2 (g)-C2 H,(g)+H2O(g)+CO(g)AH:=178.1 kJ.mol- 计算：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H3= kJ·mol厂 2024·安徽卷第6页（共8页） (2)C2H6直接脱氢反应为C2H(g)=C,H,(g)+H2(g)△H,C2H:的平衡转化率与温度和 压强的关系如图所示，则△H0(填“>”“<”或“=”)。结合图甲。下列条件中，达到平 衡时转化率最接近40%的是 (填序号)。 0.9外 H半衡传化率 --200% 0.7 -50% 8X% 5 0.3 0.I 0 2004006008001000 17t 甲 a.600℃，0.6MPab.700℃，0.7MPac.800℃，0.8MPa (3)一定温度和压强下， 反应1C2H(g)C,H(g)+H2(g)K 反应iCH(g)+H(g)→2CH,(g)K(K2远大于K) (K,是以平衡物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数) ①仅发生反应1时。C,H的平衡转化率为25.0%，计算K= ②同时发生反应i和ⅱ时，与仅发生反应ⅰ相比，C2H,的平衡产率 (填“增大”“减 小”或“不变”)。 【乙烷和乙烯混合气的分离】 (4)通过Cu修饰的Y分子筛的吸附一脱附，可实现C,H1和CH。混合气的分离。Cu的 与C,H,分子的π键电子形成配位键，这种配位键强弱介于范德华力和共价键之间。 用该分子筛分离C,H,和C2H的优点是 (5)常温常压下，将C,H,和C2H。等体积混合，以一定流速通过某吸附剂，测得两种气体出口 浓度(c)与进口浓度（℃。）之比随时间变化关系如图乙所示。下列推断合理的是 (填 序号)。 2.0 1.5 1.0 05 C.l CH 0 12 t/min A.前30min,两种气体均未被吸附 B.p点对应的时刻，出口气体的主要成分是CH C.a~b对应的时间段内，吸附的C2H。逐渐被C2H,替代 2024·安微卷第7页（共8页） 18.(14分)化合物I是一种药物中间体，可由下列路线合成(Ph代表苯基，部分反应条件略去)： CH,OH MnO Ph.CCI H CPh. 1)无水醚 H.C H.C CH-Br HC CH,MgBr 2)HO Mg 无水醒 OH HC OH 1)CH,MgBr,无水醚 H.C. MnO. H 2)H0 CPh, G CPh R 已知：i)RX -RMgX-DE-C一是.无水酰 R-C-OH 无水醚 2)H0 R Y I)RMgX易与含活泼氢化合物(HY)反应：RMgX+HY→RH+Mg HY代表H,O、 ROH、RNH2、RC=CH等。 (1)A、B中含氧官能团名称分别为 CH: (2)E在一定条件下还原得到 ,后者的化学名称为 CH (3)H的结构简式为 (4)E→F反应中、下列物质不能用作反应溶剂的是 (填标号)。 a.CHCH,OCH,CH b.CH,OCH,CH,OH c. N-H d. (5)D的同分异构体中，同时满足下列条件的有 种（不考虑立体异构），写出其中一种 同分异构体的结构简式 ①含有手性碳②含有2个碳碳三键 ③不含甲基 O (6)参照上述合成路线，设计以 和不超过3个碳的有机物为原料，制备一 CH C Br CF; 种光刻胶单体CH2一CH C—OH的合成路线 CF (其他试剂任选)。 2024·安徽卷第8页（共8页）(3)C中含有酯基，在碱性条件下可水解，酸化后形成对应 答案：(1)丙烯酸 羧酸，因此D的结构简式为CHS OH。 (2)加成反应 CHS OH 0 (3) (4)结合「的结构简式可知，F的结构中含有苯环，结合F 的分子式可知，F为氯笨(C○)，F在浓HNO/浓 浓HSO (4)C1 +HNO H2SO4、加热的条件下发生硝化反应，结合1中装环上两 △ 个取代基位于对位可知，G为C一 -NOg,因此F C--N0+H,0 浓H2S9O +HNO3 (5)H中含有羟基，可以形成分子间氢键 生成G的化学方程式为C一 △ (6)酰胺基 C〈-NO+H20。(5)NaOH,H,0,加热，加压 条件下可将卤素水解为羟基，由于G中的卤素在苯环上， (7)6 CH3CH2- C- -NO2 水解后得到的羟基为酚羟基，在碱性条件下以酚钠的形 式存在，进一步加酸酸化后转化为酚，因此H为 2024年普通高中学业水平选择性考试 HO人NO2,其中的羟基可以与另一H分子形成 (安微卷) 分子间氢能，G不能形成分子间氢键，故H的熔，沸点 1.C煤干馏主要得到焦炉气、煤焦油、焦炭等，不能得到煤 更高。 油，煤油是石油的分馏产物，A错误：石油分馏可得到饱和 (6)对比J、E、L的结构，J中除硝基、E中除一COCI(酰氯 烃，不能得到乙烯，再经裂化、裂解可以得到乙烯，B错误： 基)以外的结构均出现在L中，未发生变化，则L中的酰 油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，水解产物为 0 高级脂肪酸盐和甘油，C正确：淀粉水解得到葡萄糖，葡蓟 胺基( )是新筑官能团 懿在酒化酶的作用下转变为乙醇：CHzO,(葡萄糖)酰， H 2C2HOH十2CO2◆，该反应不属于水解反应，D错误。 (7)由题给条件知，】的同分异构体中存在C一)和 2.D过氧化钠与水反应生成O2,可观察到固体溶解且有气 一气》一NO2,根据1的结构简式可知，其同分异构体 泡产生，硫黄与水不反应且难溶于水，可用水鉴别二者， (记为1)除含有一个对硝基苯基（人一N02)外，还 A不符合题意：水晶为品体，玻璃为非晶体，品体的X射线 有3个C,2个O、1个不饱和度，再除去I了'中还含有的C 衍射图谱中有明锐的衍射峰，而非品体的X射线衍射图谱 一O(1个C,1个O、1个不饱和度)，还剩2个C和1个 中没有明锐的衍射峰，故可用X射线衍射实验鉴别二者， 0,对萌基苯基中有两种H,个数比为2：2，则核磁共振 B不符合题意：钠元素的焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色 氢请中剩余的两组峰（个数比为3：2）分别属于一个甲基 (透过蓝色钻玻病)，可用焰色试验鉴别二者，C不符合题 (一CH)和一个亚甲基（一CH2一）。综上，I'的结构中包 意：苯和甲苯均不与澳水反应，都能萃取溴水中的溴单质， 含以下结构各一个：甲基(CH3)、亚甲基（一CH2一）、炭 密度均比水小，故茶取后有色液体都处于上层，两者现象 0 一样，无法鉴别，D特合题意。 )、饱和O原子(Q)、对硝基苯基3.A中性或弱酸性条件下钢铁等金属的腐蚀主要是吸氧腐 NO2),其中甲基和对硝基苯基分居I'两端， 蚀，吸氧腐蚀的发生需耍铁同时与O2和HO接触，保持 铁锅的干燥可减缓腐蚀，A正确：NCl受热不分解，日常 食用盐中常添加碘酸御，碘酸钾不稳定、受热易分解，因此 剩余三个基团共有一CH2一OC 烹饪时，后期加入食盐最佳，B错误：白糖的主要成分为蔗 糖，蔗糖在无水条件下加热发生焦糖化反应，脱水生成深 COCH 色的物质，达到为食物增色的效果，此过程并非充分炭化， C错误：纯碱为Na2CO3,Na2CO)3能与面团发酵产生的酸 CCH2-O、一O-CH2C 6种组合形式。若 反应，D错误。 要水解得到H(HO《一NO,),则'需存在结构 4.DCl2和水反应不能得到NaCIO,A错误：SO2和水反应 不能直接得到H2SO,还需要加入氧化剂O2,反应为 &0-N0r为 2SO2+02+2H20一2H2S04,B错送：Fe2Oa和水不反 应，不能得到Fe(OH)3,C错：CO2可与H2O直接反应 生成H2CO3,H,CO3和CaCO3反应生成Ca(HCO3)2,Ca (HCO3)2分解产生CO2,D正确 化学答案一8 5.B由题图结构简式可得该物质的分子式为C8H1sO:N,11.C信息梳理： A错误：分子中存在多个羟基，可以发生缩聚反应，B正确： 电极 电极判定 电极反应式 葡萄糖不含有元素，题给物质和葡萄糖不属于同系物， Zn电极 C错误：分子中含有碳氧双锭，1个碳氧双键中包含1个σ 负极（放电时） Zn-2e—Zn2+ 键和1个π键，D错误。 Zn-TCPP 正极（放电时） 1g+2e-31 6.ANO中N的化合价为十3价，被还原得到X,X继续 电极 被还原得到Y,Y继续被还原得到N2,由题目信息得X,Y 解析：标注框内所示的结构中存在共价键和Z一N配位 均为氮氧化物，则X中N元素为十2价，Y中N元素为十1 救电 价，所以X为NO,Y为N2O,标准扶况下，2.24L的X,Y 键，A正确：由信息杭理可知，电池总反应为15十Z血无电 混合气体的物质的量为0.1mol,氧原子的数目为0.1NA, Zn2+十31，B正确：充电时，阴极被还原的Zn2+主要来 A正确：NaNO2溶液中NO力会发生水解反应，数日小于 自电解质溶液，C错误；由负极反应式可知1 mol Zn失去 0.1NA,B错误：NH2OH转化为NO2,N的化合价由一1 2mol电子生成1 mol Zn2+,消耗0.65g(即0.01mol)Zn 价升高到+3价，3.3gNH2OH的物质的量为0.1mol,转 时，理论上转移0.02mol电子，D正确。 移电子数目为0.1molX4VAmo1=0,4NA,C错误：N12.C由题图可知，实验①中，0~2小时内ScO的浓度由 的价电子排布式为2s22p3,价电子数为5,2.8gN2的物质 5.0×10-5mol·L-1减小到1.0×10-5mol·L1,所以 的量为0.1mol,价电子总数为0.1mol×5×2 VA mol-1 平均反应速率u(Se(O)= NA,D错误。 5.0×10-5mol·L1-1.0×10-5mol·L- -=2.0× 7.DNH3分子的空间结构呈三角锥形，键角为107.3°， N03的空间结构呈平面三角形，键角为120°，A错误： 10一5mol·LI·h1,A错误：实验③水样初始pH为8， NHOH为分子品体，[NHOH]CI为离子晶体，培点： 呈碱性，反应的离子方程式中，反应物不应有H十，B错 NH2OH<[NHOH]CI,B错误：由题给信息可知，K 误：对比实验①和实验②可知，当其他条件相同时，适当 (NH2OH)<K(NH3·HzO),即[NH3OH]t水解程度 增加纳米铁质量可加快反应速率，C正确：H过低，酸性 大于NH,图此[NH3OH]CI水溶液酸性更强，pH更小， 太强会消耗纳米铁，从而减弱SO的去除效果， D错误。 C错误：半径小且电负性大的原子与氨原子结合形成的氨 13.B根据溶液中的电荷守恒可知，Na2S溶液中存在： 键更强，因此氢键的强弱：O一H…()>N一H…N,D正确。 8.CP与Ni之间为配位键，P对Ni的化合价没有影响， c(H)+e(Na)=c(OH)+e(HS)+2c(S2-).A 确：N2S为强碱弱酸盐，溶液中存在S2-的水解，由K Ni一CI键中共用电子对偏向CI,则Ni为十2价，A正确： 同周期元素第一电离能从左向右呈增大趋势，基态原子第 (H2S)=10一190可知，S2-的水解常数Kb(S2-) 一电离能：C>P,B正确：由题图结构简式可知，P形成4 cHS)·c(OH)=Kw c(S2-) 一K2(HS=10l,根据元素守恒 个单健，为sp3杂化，C错误：Ni的原子序数为28，其基态 可知，c(HS)<0.01mol·L1<10-1.1mol·L.1,则 原子价电子排布式为3d4s,D正确。 9.AMgC2溶液，AIC溶液与氯水反应现象相同，都生成 c(OH-)10-1.1 c(S)HS>1,故0.01mol·11Na25溶液中 白色沉淀，且沉淀均不溶于氨水，无法判断镁和铝的金属 离于浓度：c(OH)>c(S2-),B错误；Kp(FS) 性强弱，A符合题意；乙醇、乙酸在浓硫酸作催化剂、加热 c(Fe2+)×c(s2-)=10-17.o,Kp(Cds)=c(Cd2+)X 条件下反应制各乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液可以吸收乙 c(s2-)=10-26.10,Kp(FeS)>Kp(CdS),则可发生反应 醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯在水中的溶解度，有利于分 Cd2++FeS -CdS+Fe2+,该反应的平衡常数K1= 层，便于分离得到产物，题给试剂和用品均正确，B不符合 :(C+术pCS=1040,反应提行较为完金，初始 c(Fe2+)Ksp(FeS) 题意：取少量CuSO1溶液于试管中，用胶头滴管向CuSO4 溶液中滴加氯水至生成的沉淀溶解，即可制得[Cu 时c(Cd+)=0.01mol·L-1,则Cd2+完全转化为CdS (NH3):]SO,溶液，题给试剂和用品均正确，C不符合题 时c(Fe2+)=0.01mol·L-1=102mol·L.1,c(Cd2+) 意；向沸水中滴加饱和FeCl溶液可制备Fe(OH):胶体， -c(Fe2+)=10-2 题给试剂和用品均正确，D不特合题意。 KI =104.0m0l·1,1=101a.90mol.L-1< 10.B由题给信息可知，体系中发生的两个反应均为放热反 10-8mol·L-1,C正确；Cd2+与H2S发生反应Cd2++ 应，则物质的能量：X>Y>Z:Y为中间产物，由浓度一时 H,SCdS十2H+,反应的平衡常数 间关系图可知，反应前期Y的浓度急速增大，设X(g) c2(H+) =Y(g)为反应1，Y(g)=Z(g)为反应2，则反应1的 K2= c(Cd2+)·c(HS) 速率>反应2的速率，已知速率越大，反应活化能越小， c2(H+)·c(S2-)·c(HS) 则反应1的活化能小于反应2的活化能，即过渡态1与X c(Cd2+)·c(H2S)·c(S2-)·c(HS) 的能量差小于过渡态2与Y的能量差。综上可知， Ka1(H2S)·K2(H2S)10-6.7×10-1290 =106.23, B正确。 Kp(CdS) 10-26.10 化学答案一9 由题意知，H2S饱和溶液中c(H2S)=0.1mol·L.,则 (5)根据得失电子守恒可得6Fe2+一6e~KzCr2O, C2=K2·c(HS)=10.2,K1(HS)=1067 n(Fe2+)=6cVX10-3mol,则试样中Fe的质量分数为 c(Cd2) 6cVx103mol×56gmo×1o0%=38,6cy⅓. HS电离程度小，则溶液中c(H+)<1mol·L一1， ag a c(H+)>c2(H)>c(Cd2+),D正确. (6)①SnCl2-TiCl3一KMnO,滴定法不会生成挥发性有 14.B导电时，Ti和La没有得失电子，化合价未发生变化， 毒物质Hg,SnCL2一HgC12一K2Cr2O,滴定法中用到的 A正确：设1个品胞中含有的空位个数为，根据品胞结 HgC2,会造成重金属污染，而SnC12一TiCl3一KMO4滴 构可知，La或Li或空位位于体心，个数和为1，则有x十y 定法没有这方面的隐惠。 十之=1，根据化合物中各元素正、负化合价代数和为0可 ②对比题表中数据，空白实验应不加酸，同时保证C的 得，+3y十4+(-2)X3=0,若x=3,解得y=号，2 5 浓度与实验1、Ⅱ相同，所以加入等体积的水：根据题表 中的数据分析可得出加入酸的浓度越大，C1一对F2+测 号，则1广和室位的数目不相等，B错误：桃据品胞站狗可 定结果影响越大 答案：(1)容量瓶、量筒 知，12个氧原子位于棱心，与体心距离相等，均为面对角 (2)Sn+Sn+一2Sn2+,加人锡粒可防止Sn+被空气中 线长的一半，故与体心最邻近的氧原子个数为12，C正 氧气氧化 确：L带正电荷，L移动方向与电流方向相同，导电时 (3)升高温度可加快赤铁矿试样的溶解速率，同时温度不 空位移动方向与L计迁移方向相反，即与电流方向相反， 宜过高，防止HCI挥发导致FCI3的水解程度增大 D正确。 (4)偏小 15.解析：(1)Cu为29号元素，位于元素周期表中第四周期第 (5)3.6cV% IB族。 a (3)“浸取2”步骤中，Au在盐酸中被H2O2氧化为 (6)①不会生成挥发性有毒物质Hg(或不会产生重金属 HAuCL,Au、HCI和H2O2为反应物，HAuCl、H2O为 污染等其他合理答案)》 生成物，根据得失电子守恒和质量守恒可得化学方程式 ②H2O其他条件相同时，酸度越大，C对Fe2+测定结 为2Au十8HC1+3H2(02—2HAuC1+6H20。 果影响越大 (5)根据流程图可知，“电沉积”生成单质Ag,说明[Ag 17.解析：(1)由盖斯定律可得目标反应的反应热△日3=△H (S2O3)2]3-在阴极发生还原反应，根据电荷守恒和质量 -2AH2=(-209.8kJ·mol-1)-2×178.1kJ·mol-1 守恒可配平电极反应式为[Ag(S2O3)2]3-十e一 =-566.0k·mol-1。 Ag,十2S2O5；根据原子守恒可知，阴极区同时有 (2)由图甲可知其他条件相同时，随着温度的升高，C2HG Na2S2O3生成，Na2S2O3可在"浸取3”中循环利用。 的平衡转化率逐渐增大，即该反应是吸热反应，所以△H: (6)"还原”时“浸出液2”中的HAuCL,被N2H1还原为 >0。由图甲可知600℃、0.6MPa时，CgH；平衡转化率 Au,Au元素的化合价从十3价降低到0价，N:H:被氧化 略小于20%，700℃，0.7MPa时，C2H6平衡转化率略小 于50%，800℃、0.8MPa时，C2H6平衡转化率大于50% 为N2,N元素的化合价从一2价升高到0价，1个N2H 分子中有2个氨原子，根据得失电子守恒知，被氧化的 小于80%，故选b。 (3)①设起始时充入mol C:H6,由于仅发生反应「，且 N2H4与产物Au的物质的量之比为3：4。 C2H6的平衡转化率为25.0%，则达到平衡时C2H6、 答案：(1)四IB C2H:、H2的物质的量分别是0.75nmol、0.25nmol、 (2)Cu2+ 0.25nmol,平衡时气体总物质的量n瑟=1.25nmol,则平 (3)2Au+8HC1+3H3O2—2HAuC11+6H2O 衡时C2H6、C2H4、H2的物质的量分数分别是0.6、0.2、 (4)AgCl (5)[Ag(S2O3)2]3-+e-Ag￥+2S2O NazS2O 0.2,所以K:=0202-吉巴反应1生成的用，促 0.6 (6)3：4 进反应ⅱ正向进行，同时H2的消耗也促进反应正向进 (7)氧原子电负性大、斥力大，氧氧键不稳定 行，所以C2H4的平衡产牵增大。 16.解析：(1)配制一定物质的量浓度溶液时需要容量瓶，配 (4)基态Cu+的价层电子排布式为3d10,4s轨道为空轨 制SnCl2溶液时需用量筒量取20mL浓盐酸。 道，因此Cu+的4s轨道和C2H,分子的π键电子形成配 (2)根据已知信息可知Sn2+易被氧化为Sn+,加入锡粒 位键。通过该分子筛的吸附和脱附可实现C2H:和CH 可防止Sn2十被空气中氧气氧化。 混合气的分离，由于该配位键强弱介于范德华力和共价 (4)Fe2+易被空气中氧气氧化，步骤Ⅲ中，若未“立即滴 能之间，所以可以通过直接吸附C2H:分离出CH6,而不 定”，部分F2+会被空气中氧气氧化，则消耗的标准溶液 破坏C2H的分子结构，且吸附的C2H,也容易被释放 (氧化剂)会减少，从而使测定的铁含量偏小。 出来 化学答案一10 (5)根据图乙可知，前30min两种气体的出口浓度与进口 (4)bc 浓度之比为0，说明两种气体均被吸附，A错误：p点对应 (5)4 时刻，C2H:的出口浓度与进口浓度之比达到最大值，而 C2H4的出口浓度与进口浓度之比接近0,1，所以该时刻 出口气体的主要成分是C2Hs,B正确：a、b两点C2H6对 应的C均为1.0，a~b对应的时间段内，C2H6出口浓度 (任写一种) 与进口浓度之比先逐渐增大后又逐渐减小，C2H:出口浓 H2 度与进口求度之比逐渐增大，即吸附的C2H逐渐被 6) C2H6替代，C错误。 Br Mg 答案：(1)一566.0 无水醚 -MgBr (2)>b CF 30' 1)CF COCF3,无水穆 ②增大 -OH 2)HO (4)4s轨道分离效果好且不破坏C:H:分子的结构 (5)B 2024年普通高中学业水平选择性考试 CHs (湖北卷)》 18.解析：(2) 的化学名称为邻二甲苯或1,2二 L,C根据松木在窑内焖烧可知，燃烧时空气的量不足，松木 CH 发生不完全燃烧，A正确：黏土烧成陶瓷的过程中有化学 甲苯。 变化发生，因此有新的化学键形成，B正确；用草木灰水（主 (4)由已知信息Ⅱ)可知，反应溶剂不能为含活泼氢化合 要成分碳酸钾，水解使溶液呈碱性)浸泡树皮可促进木质 物，b分子中含有的羟基、c分子中含有的亚氨基中都存 素的溶解，纤维素不溶于水，在碱性条件下不水解，故C错 在活泼氢，所以都不可用作反应溶剂。 CH 误：火药点燃时发生反应的化学方程式为2KNO3十S十3C NH2 (5) 分子中含有8个C原子，1个N原 点槛KS+N2个十3C0个，是氧化还原反应，D正确。 2.D发蓝处理是将钢在空气中加热或直接浸在浓氧化性溶 子、不饱和度是4，而碳碳三健的不他和度是2，则除2个 液中，使其表面产生极薄的氧化物膜的材料保护技术，故 碳碳三键外，其他C原子与N原子均饱和：含有手性碳原 子，说明存在连有4个不同原子或原子团的碳原子：不含 A不符合题意：阳极氧化是使阳极材料表面形成一层氧化 甲基说明碳链末端为=CH或一NH2,所以符合条件的 膜的过程，B不符合题意：表面渗镀是向金属中渗入一种或 同分异构体共有4种： 儿种元素以在表面形成一层扩散合金层，C不符合题意：喷 涂油漆是利用油漆隔绝空气中的水蒸气和氧气，不形成表 NH V= NH 面纯化膜，D符合题意。 3.BCHC2和CC1互溶，但二者沸点不同，可用蒸馏法进 (6)对比原料和目标物质的结构可知，需将羰基转化为碳 行分离，A正确；苯酚和NHCO3溶液不互溶，采用分液的 CF 方法进行分离，B错误：将青高浸泡在有机溶剂中得到提取 碳双键，一Br转化为 OH。拨基转化为碳碳双熊可 液，利用合适的萃取剂可以将提取液中的青蒿素提取出 CF 来，也可以利用不同溶质在色谱柱上的保留时间不同将青 通过先将其还原为醇再消去的方法，将一B转化为 蒿素固定在色谱柱上，然后利用极性溶剂将青蒿素洗脱下 CF OH可通过已知信息I)的反应：一MgBr与 来，C正确；利用苯甲酸在水中的溶解度随温度变化较大 CFs 的特点，采用重结晶法进行提纯，D正确。 CF3 COCFs发生反应即可得到，合成路线见答案。 4.B2个C1原子中的单电子结合形成共用电子对得到氯 答案：(1)羟基醛基 气，A正确：亚钢氨离子带1个单位的正电荷，故该反应的 (2)邻二甲苯（或1,2二甲苯） 离子方程式为[Cu(NH3)2]++CO+NHg一[Cu (NH3)3CO]十，B错误：P轨道“肩并肩”重叠形成元键， C正确：芳纶纤维凯芙拉由对苯二胺和对苯二甲酸缩聚而 成，D正确。 5.A中心原子含有孤电子对的分子，其空间结构与VSEPR h 模型不同，A错误。 化学答案一11