2.化学·2024年普通高中学业水平选择性考试(河北卷)-【名校强基卷】2020-2024年5年高考化学真题汇编

: 绝密★启用前 2024年普通高中学业水平选择性考试（河北卷） 化 学 倒 本试卷分满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1C一120一16F一19C1一35.5K一39Cr52 Br-80Bi-209 密 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 封 L.燕赵大地历史悠久，文化灿烂。对下列河北博物院馆藏文物的说法错误的是 线 战国容」青铜铺首 西汉透姚白玉壁 丘代形绘i质浮 元青花釉里红瓷盖罐 内 A.青铜铺首主要成分是铜锡合金 B.透雕白玉璧主要成分是硅酸盐 C.石质浮雕主要成分是碳酸钙 D.青花釉里红瓷盖罐主要成分是硫酸钙 2.关于实验室安全，下列表述错误的是 A.BaSO,等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理 B.观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视 的 准 C.具有当标识的化学品为易燃类物质，应注意防火 D.硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风 答 3.高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。下列说法错误的是 A.线型聚乙烯塑料为长链高分子，受热易软化 B.聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，受热易分解 前 题 C.尼龙66由己二酸和己二胺缩聚合成，强度高、韧性好 D.聚甲基丙烯酸酯（有机玻璃）由甲基丙烯酸酯加聚合成，透明度高 4.超氧化钾(KO2)可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为 4KO,+2CO,-2K,CO+302 N、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.44gCO2中o键的数目为2N 岗 B.1 mol KO2晶体中离子的数目为3Va C.1L1mol·L.1KCO溶液中CO的数目为NA D.该反应中每转移1mol电子生成O2的数目为1.5N 2024·河北卷第1页（共8页） 5.化合物X是由细菌与真菌共培养得到的一种天然产物，结构简式如图。下 列相关表述错误的是 CI A.可与Br2发生加成反应和取代反应 OH CHO B.可与FeCl溶液发生显色反应 HO OH C.含有4种含氧官能团 D.存在顺反异构 6.下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 还原铁粉与水蒸气反应生成的气体点燃后有爆鸣声 HO具有还原性 B 待测液中滴加BaCL2溶液，生成白色沉淀 待测液含有SO Mg(OH)2和AI(OH)2中均分别加入NaOH溶液和 Mg(OH):比A1(OH)3 C 盐酸，Mg(OH)2只溶于盐酸，A1(OH)3都能溶 碱性强 K,Cr,O,溶液中滴加NaOH溶液，溶液由橙色变为 增大生成物的浓度，平衡 D 黄色 向逆反应方向移动 7.侯氏制碱法工艺流程中的主反应为QR+YW3+XZ,十W,Z一QWXZ+YW,R,其中W、X、 Y、Z、Q、R分别代表相关化学元素。下列说法正确的是 ( A.原子半径：W<X<Y B.第一电离能：X<Y<Z C.单质沸点：Z<R<Q D.电负性：W<Q<R 8.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是( 选项 实例 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 孤电子对与成键电子对的斥力大 B CO,、CH,O、CCL键角依次减小 于成键电子对之间的斥力 CsCl品体中Cs与8个CI配位，而NaCl晶 Cs比Na的半径大 体中Na与6个CI厂配位 逐个断开CH,中的C一H键，每步所需能量 各步中的C一H键所处化学环境 D 不同 不同 2024·河北卷第2页（共8页） 9.HCO是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如： NH,C1O,+2C—NH2◆+2CO2个+HCIA。下列有关化学用语或表述正确的是() A.HC1的形成过程可表示为H·十·C1:一→H[:C1:] B.NH,CIO,中的阴、阳离子有相同的VSEPR模型和空间结构 C.在Co、石墨、金刚石中，碳原子有sp、sp和sp三种杂化方式 D.NH和CO2都能作制冷剂是因为它们有相同类型的分子间作用力 10.图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是（加热、除杂和尾气处理装置任选）() 选项 气体 试剂 S02 饱和Na2S)3溶液十浓硫酸 B Cl MnO2十浓盐酸 C NH 固体NH,CI+熟石灰 D CO 石灰石十稀盐酸 11.在水溶液中，CN可与多种金属离子形成配离子。X、Y、Z三种金属离子分别与CN形成配 离子达平衡时，1g(金属离于与一1gc(CN)的关系如图。 c(配离子) 10 5 -10 -15 211 30 35 -40 3 -1gd(CN-) 下列说法正确的是 A.99%的X、Y转化为配离子时，两溶液中CN厂的平衡浓度：X>Y c(Z) B向Q点X、乙的混合液中加少量可溶性Y盐达平衡时：离予>z配离子 C.由Y和Z分别制备等物质的量的配离子时，消耗CN厂的物质的量：Y<Z D.若相关离子的浓度关系如P点所示，Y配离子的解离速率小于生成速率 12.金属铋及其化合物广泛应用于电子设备、医药等领域。如图是铋的一种氟化物的立方品胞及 晶胞中MNPQ点的截面图，晶胞的边长为apm,NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误 的是 ( 2024·河北卷第3页（共8页） A.该铋氟化物的化学式为BiF B粒子S.T之间的距离为T。m C.该晶体的密度为N,×X10g·cm D.晶体中与铋离子最近且等距的氟离子有 6个 阅读以下材料，完成1314题。 我国科技工作者设计了如图所示的可充电Mg一CO2电池，以Mg(TFSI)2为电解质，电解液 中加入1,3-丙二胺(PDA)以捕获CO2,使放电时CO2还原产物为MgC2O1。该设计克服了Mg CO3导电性差和释放CO2能力差的障碍，同时改善了Mg+的溶剂化环境，提高了电池充放电循 环性能。 C0:、 多孔 Mg Mg(TFSD, Mg(TFSD. 碳纳 PDA PDA 极 米管 比极 MgC2O. 13.下列说法错误的是 A.放电时，电池总反应为2CO2+Mg一MgCO, B.充电时，多孔碳纳米管电极与电源正极连接 C.充电时，电子由Mg电极流向阳极，Mg2+向阴极迁移 D.放电时，每转移1mol电子，理论上可转化1 mol CO2 14.对上述电池放电时CO2的捕获和转化过程开展了进一步研究，电极上CO2转化的三种可能 反应路径及相对能量变化如图（表示吸附态）。 路径1 路径1 路轻2 路径3 +MgCo. *CO I,N入入y OH *C02+*C0 Mg 心*0 MgCO CO,HN入入NH*COg+*Co 路径？ (g上 () +*C02 *MgCO Mg" MuCO 路径3 C,0 .Mg -1 *℃0 HN入入N OH "MgCO H CO co H 反应进程 下列说法错误的是 2024·河北卷第4页（共8页） A.PDA捕获CO,的反应为H,NNH,+CO,一H,N OH B.路径2是优先路径，速控步骤反应式为*CO十H,N OH+e→*CO H H. C.路径1、3经历不同的反应步骤但产物相同：路径2、3起始物相同但产物不同 D.三个路径速控步骤均涉及*COˉ转化，路径2、3的速控步骤均伴有PDA再生 二、非选择题：共58分。 15.(15分)市售的溴（纯度99%）中含有少量的C1,和1，某化学兴趣小组利用氧化还原反应原 理，设计实验制备高纯度的溴。 回答下列问题： (1)装置如图（夹持装置等略），将市售的溴滴入盛有浓CBr2溶液的B中，水浴加热至不再有 红棕色液体馏出。仪器C的名称为 :CaBr2溶液的作用为 :D中 发生的主要反应的化学方程式为 市牛的滨 尾气吸收 罗一浓CBr,溶液 水浴加热 热的K,C,O,浴液透 (2)将D中溶液转移至 (填仪器名称)中，边加热边向其中滴加酸化的KMnO,溶液 至出现红棕色气体，继续加热将溶液蒸干得固体R。该过程中生成I2的离子方程式为 (3)利用图示相同装置，将R和KCrO,固体混合均匀放人B中，D中加入冷的蒸馏水。由 A向B中滴加适量浓H,SO1,水浴加热蒸馏。然后将D中的液体分液、干燥、蒸馏，得到高纯 度的溴。D中蒸馏水的作用为 和 (4)为保证溴的纯度，步骤(3)中K,Cr,O,固体的用量按理论所需量的计算，若固体R质量 为m克（以KBr计），则需称取 g K2Cr2O,(M=294g·mol1)(用含m的代数 式表示)。 (5)本实验所用钾盐试剂均经重结晶的方法纯化。其中趁热过滤的具体操作为漏斗下端管口 紧靠烧杯内壁，转移溶液时用 ,滤液沿烧杯壁流下。 2024·河北卷第5页（共8页） 16.(14分)V,O。是制造钒铁合金、金属钒的原料，也是重要的催化剂。以苛化泥为培烧添加剂 从石煤中提取V,O的工艺，具有钒回收率高、副产物可回收和不产生气体污染物等优点。工 艺流程如下。 R-N(CI).CI NHCI 空气 树脂 洗脱液 溶液 80050t 摔+肯化泥一密翅 水浸 离子 制团烘 交换 洗脱→沁闭→V,0, HO()+滤渣 运液 母液 气体1 pH65-70C 张NH HCO.-盐浸说液 溶液 滤杰 已知：ⅰ石煤是一种含V,O3的矿物，杂质为大量Al,O3和少量CO等：苛化泥的主要成分为 CaCO、Na()H、Na2CO3等。 i高温下，苛化泥的主要成分可与AlO反应生成偏铝酸盐；室温下，偏钒酸钙[C(VO3):] 和偏铝酸钙均难溶于水。 回答下列问题： (1)钒原子的价层电子排布式为 :焙烧生成的偏钒酸盐中钒的化合价为 生的气体①为 (填化学式)。 (2)水浸工序得到滤渣①和滤液，滤渣①中含钒成分为偏钒酸钙，滤液中杂质的主要成分为 (填化学式)。 (3)在弱碱性环境下，偏钒酸钙经盐浸生成碳酸钙，发生反应的离子方程式为 :CO2加压导入盐浸工序可提高浸出率的原因为 :浸取后低浓度的滤液①进入 (填工序名称)，可实现钒元素的充分利用。 (4)洗脱工序中洗脱液的主要成分为 (填化学式)。 (5)下列不利于沉钒过程的两种操作为 (填序号)。 a.延长沉钒时间 b.将溶液调至碱性 c搅拌 d.降低NH,CI溶液的浓度 17.(15分)氯气是一种重要的基础化工原料，广泛应用于含氯化工产品的生产。硫酰氯及1,4 二（氯甲基）苯等可通过氯化反应制备。 (1)硫酰氯常用作氯化剂和氯磺化剂，工业上制备原理如下： SO2(g)+CL2(g)一SO2CL2(g)△H=-67.59kJ·mol厂1 ①若正反应的活化能为E正k·mo,则逆反应的活化能E增= kJ·mol(用含 E的代数式表示)。 ②恒容密闭容器中按不同进料比充入SO2(g)和C12(g),测定T,、T,、Ta温度下体系达平衡时 的△p(△p=p。一p,p,为体系初始压强，p。=240kPa,p为体系平衡压强)，结果如图甲。 2024·河北卷第6页（共8页） 75 甜 2.60) 60 照 4 2.53 5.5 (SO):C1.) 图甲 图甲中温度由高到低的顺序为 ,判断依据为 。 M点 Cl2的转化率为 ,T:温度下用分压表示的平衡常数K。= kPa. 75 70 65 55 30 45 40 35 0001.51.01.52.0253.03.54.0 n(SO.):(Cl) 图乙 ③图乙曲线中能准确表示T,温度下△p随进料比变化的是 (填序号)。 (2)1,4-二（氯甲基）苯(D)是有机合成中的重要中间体，可由对二甲苯(X)的氯化反应合成。 对二甲苯浅度氯化时反应过程为 CH C C CI ② 40 C CH. CH,③3H,C CI X M G 以上各反应的速率方程均可表示为v=k(A)c(B),其中c(A)、c(B)分别为各反应中对应反 应物的浓度，k为速率常数(k,一k分别对应反应①一⑤)。 某温度下，反应器中加入一定量的X,保持体系中氣气浓度恒定（反应体系体积变化忽略不 计)，测定不同时刻相关物质的浓度。 已知该温度下，k1:k2:k3：k,:k=100:21:7:4:23。 ①30min时，c(X)=6.80mol·L,且3060min内v(X)=0.042mol·L1·min1,反应 进行到60min时，c(X)= mol·L。 ②60min时，c(D)=0.099mol·L1,若0~60min产物T的含量可忽略不计，则此时c(G)= nol·L;60min后，随T的含量增加， (填“增大”“减小”或“不变”)。 2024·河北卷第7页（共8页） 18.(14分)甲磺司特(M)是一种在临床上治疗支气管哮喘、特应性皮炎和过敏性鼻炎等疾病的药 物。M的一种合成路线如下（部分试剂和条件省略）。 CHSH OCH CHOH A 一定条件0 浓HSO(CHO,) B 0 ②H 08 OOCH.CH CH,CH,ONa OH H.,10Pd/C K 1NaOH.HO浓HNO/ CI 加热.师压 浓且SO -H- -G KCO (2)H (CH.C CH OPH,H OH H HN 人SCH 回答下列问题： (1)A的化学名称为 (2)B→C的反应类型为 (3)D的结构简式为 (4)由F生成G的化学方程式为 (5)G与H相比，H的熔、沸点更高，原因为 (6)K与E反应生成L,新构筑官能团的名称为 (7)同时满足下列条件的I的同分异构体共有 种。 (a)核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为3：2：2：2： (b)红外光谱中存在C一O和硝基苯基（一 -NO2)吸收峰。 其中，可以通过水解反应得到化合物H的同分异构体的结构简式为 2024·河北卷第8页（共8页）者品隐休积运叙相等，根括p一兴可得R0:与T0 (6)装环具有与咪唑环类似的性质，生成化合物1过程中 OH 的密度之比等于二者摩尔质量之比，设Ru的相对原子质 量为a,制有8+器-1.6，解得a六101 有类似E→X的成环反应，则 被氧化生 答案：(1)<360 成的M中含有羧基，即分子中一CH2OH被氧化成羧基， (2)-285.8 OH (3)BD (4)流速较高时，均未达到平衡，T、T2、T1对应的反应温 则M的结构简式为 O:M分子中羧基的 度分别为360℃、400℃、440℃，随着温度升高，反应速 举加快，HCI转化率增大 OH (5)6 (6)101 OH与苯环上H(如图 O,标“1”C上 19.解析：(1)B分子的不饱和度为2，其含氧官能团只有醛 基，则其分子中含有两个醛基，结构简式为OHCCH(Br) CHO。(2)B分子中的一Br与A分子中“HN”上的H 的H)脱水成环，得到N( ):N与H2发生 发生取代反应，一CHO与A分子中“ 》一”发生加 HN 成反应而成环，再发生消去反应得到C:C分子中的 还原反应生成 CHO与D分子先发生加成反应，再发生消去反应，然后 部分水解得到E:F在碱性条件下水解再酸化得到G,结 答案：(1)OHCCH(Br)CHO 合G的分子式可得其结构简式为 (2)羧基羟基 (3)取代反应 (4)6 (5) 0 Bn CHO +CH CO)O OH OH 根据分析中G的结构简式可知，G中含氧官能团为羧基 和羟基。 Bn (3)G与NH(CH3)2发生取代反应生成H:H与I发生取 CH.O +CH COOH 代反应生成J:J在P/C催化作用下与H2发生取代反应 OOCCH 生成K。 OH (4)D的同分异构体与D的官能团完全相同，即分子中含 有两个酯基，水解能生成丙二酸，则D的同分异构体为 CH:OOCCHCOOC.H CH:OOCCHCOOCH7.- C,H,有4种结构、一CgH7有2种结构，故共有6种 2024年普通高中学业水平选择性考试 结构。 (5)E分子内的咪唑环与羧基反应，即下方N邻位C上的 (河北卷) H与羧基中的一OH结合，脱水成环生成X1,D青铜铺首是青铜器，青铜的主要成分是铜锅合金，A正 确：透雕白玉壁是玉石，玉石的主要成分是硅酸盐，B正确： 0 Bn 石质浮雕是汉白玉，汉白玉的主要成分是碳酸钙，C正确： ):根据已知信息，X快速异构化为 青花釉里红瓷盖维是陶瓷，陶瓷的主要成分是硅酸盐， D错误。 2.ABSO1性质稳定，不溶于水和酸，可用作“钡餐”说明对 o 人体无害，无毒性，A错误：钠与水反应制烈且放热，不能 Y CI1,O ):Y分子中的一OH与 近距高俯视，B正确：业为易燃类物质的标识，使用读类 OH 化学品时应注意防火，C正确：硝酸具有腐蚀性和挥发性， (CHCO)2O反应生成F和CHCOOH。 使用时应注意防护和通风，D正确。 化学答案一4 3.B线型聚乙烯塑料具有热塑性，受热易软化，A正确：聚 大，Cs周围最多能排布8个CI,Na周围最多能排布6 四氯乙烯由四氟乙烯加聚合成，具有一定的热稳定性，受 个CI,说明Cs比Na半径大，C正确：断开第一个键 热不易分解，B错误：尼龙66即聚己二酰己二胺，由己二酸 时，碳原子周国的共用电子对多，原子核对共用电子对的 和己二胺缩聚合成，强度高、韧性好，C正确：聚甲基丙烯 吸引力较弱，需要能量较小，断开C一H键越多，碳原子周 酸酯由甲基丙烯酸酯加聚合成，又名有机玻璃，说明其透 国共用电子对越少，原子核对共用电子对的吸引力越大， 明度高，D正确。 需要的能量变大，所以各步中的C一H键所处化学环境不 4,A44g(即1mol)CO2中G键的数目为2VA,A正确： 同，每步所需能量不同，D正确 KO2由K和O2构成，1 mol KO2品体中离子的数目为 9.BHC是共价化合物，其电子式为H:C1:,A错误： 2NA,B错误：C()3在水溶液中会发生水解：CO5十H2() 一HCOg+OH,故11.1mol·L.1K2CO3溶液中 NH:CIO,中NH时的中心N原子孤电子对数为号×(5 CO片的数目小于NA,C错误：该反应中部分氧元素化合 1一4)=0，价层电子对数为4，C1)的中心C原子孤电子 价由一0.5价升至0价，部分氧元素化合价由一0.5价降 至一2价，则每4 mol KO2参加反应转移3mol电子，每转 对数为号×(7十1一2X4)=0,价层电子对数为4，则二者 移1mol电子生成O2的数目为NA,D错误。 的VSEPR模型和空间结构均为正四面体形，B正确：C0、 5.D化合物X中存在碳碳双键，能和B2发生加成反应，苯 石墨、金刚石中碳原子的泰化方式分别为s即2、s即2、5p3,共 环连有酚羟基，下方苯环上酚羟基邻位有氢原子，可以与 有2种杂化方式，C错误：NH3易液化，其汽化时吸收热 B发生取代反应，A正确：化合物X中有酚羟基，遇 量，可作制冷剂，干冰易升华，升华时吸收热量，也可作制 FClg溶液会发生显色反应，B正确：化合物X中含有酚羟 冷剂，NH3分子间作用力为氢键和范德华力，C02分子间 基、醛基、酮羰基、醚键4种含氧官能团，C正确：该化合物 仅存在范德华力，D错误。 中只有一个碳碳双健，其中一个双健碳原子连接的2个原 10.C 饱和N2SOa溶液和浓硫酸反应可以制SO2,使用 子团都是甲基，所以不存在顺反异构，D错误。 固液不加热制气装置，SO2密度比空气大，用向上排空气 6.C铁与水蒸气反应生成的气体是H2,该反应中H由十1 法收集，A不符合题意；M()2和浓盐酸加热反应可以制 价变成0价，被还原，体现了H2()的氧化性，A错误；如果 C2,使用周液加热制气装置，C12密度比空气大，用向上 待测液中含有Ag,Ag与CI反应也能产生白色沉淀， 排空气法收集，B不将合题意：固体NH,C1与熟石灰加热 通过该实验不能得出待测液中含有S)的结论，B错误： 可以制NH:,需要使用固固加热制气装置，图中装置不合 Mg(OH)2溶液能与盐酸反应，不能与NaOH溶液反应， 理，C符合题意：石灰石（主要成分为CCO3)和稀盐酸反 AI(OH)3与NaOH溶液和盐酸都能反应，说明Mg(OH)2 应可以制CO2,使用固液不加热制气装置，CO2密度比空 的碱性比A1(OH)3的强，C正确：K2Cr2O,溶液中存在平 气大，用向上排空气法收集，D不符合题意。 衡：Cr2O号（橙色）+H2O一2CrO(黄色)+2H,加 入NaOH溶液后，OH厂与H反应，生成物浓度减小，使11.B 99%的XY转化为配高子时，溶液中(X配离子) c(X) 平衡正向移动，导致溶液由橙色变为黄色，题给结论错误， c(Y) c(X) D错误。 (Y配离子)=%， 99只·则gc(X配离子 7.C一般原子的电子层数越多半径越大，电子层数相同时， (Y) 核电荷数越大，半径越小，则原子半径：H<N<C,A错误： 1g(Y配离子)≈一2，根据国像可知，纵坐标约为一2时， 同周期从左到右元素第一电离能呈增大趋势，第VA族元 溶液中一lgx(CN-)>-lgcY(CN-),则溶液中CN的 素第一电离能反常，大于第门A旗元素，则第一电离能： 平衡浓度：X<Y,A错误，Q点时，lg(X配离子) c(X) N>O>C,B错误：O2、C12为分子品体，相对分子质量越 c(Z) c(X). (Z) 大，沸，点越高，二者在常温下均为气体，Na在常温下为固 1g(Z配离于，即X配离子)(Z配离子万加入少量 体，则沸点：O2<Cl2<N,C正确；元素非金属性越强，电 可溶性Y盐后，会消耗CN形成Y配高子，使得溶液中 负性越大，非金属性：Na<H<Cl,则电负性：Na<H<Cl, D错误。 cCN)减小（活横垒标轴向右移动），g锅于与 8.B原子光语是不连续的线状谱线，说明原子的能级是不 c(Z) lg(乙配离子)曲线在Q点相交后，随着一lgc(CN)魅 连续的，即原子能级是量子化的，A正确：C()2中心C原子 为sp杂化，键角为180°，CH20中心C原子为sp2杂化，键 续增大，X对应曲线位于Z对应曲线上方，即 e(X) c(Z) c(X) 角大约为120°，CH中心C原子为sp3杂化，键角为 gX配离子>g(Z配离子)，则X配离子之 10928,三种物质中心C原子都没有孤电子对，三者键角 (乙配离子万B正确。设金属离子形成配离于的离于方 c(Z) 大小与孤电子对无关，B错误：离子品体的配位数取决于 阴、阳离子半径的相对大小，离子半径比越大，配位数越 程式为金属离子十mCN一—配离子，则平衡常数 化学答案一5 金传路翠真CN·gK=紧 K= c(配离子) 14.D根据题给反应路径图可知，PDA(1,3-丙二胺)捕获 nalg e(CN )mlg c(CN), C()2的产物为 ,因此PDA捕获 H2 OH 中s套4-mgCN)-gK,X.X,Z三 CO2的反应为 +C0 种金属离子形成配离子时结合的CN越多，对应 H-N g会气药-g<CN)南线新率超大：由题图知， ) 曲线斜率：Y>Z,则由Y、乙制备等物质的量的配离子时， ,A正确；由反应进程中的能量变 N OH 消耗CN厂的物质的量：Z<Y,C错误。由P点状态移动 H 到形成Y配离子的反应的平衡状态时，一lgc(CN)不 化可知，路径2的最大能垒最小，因此与路径1和路径3 c(Y) 变，lgY配离子增大，即Y)增大，c(Y配离子)减小， 相比，路径2是优先路径，且路径2的最大能垒存在于* 则P点状态Y配离子的解离速率>生成速率，D错误。 CO片一·C2O的步骤，根据反应路径2图示可知，该 12.D根据题给品胞结构，由均摊法可知，每个品胞中含有 1+12×号=4个断，合有8+8×8+6×号=12个F,故 步骤有 参与反应，因此速控步骤反 H2N OH 该铋氟化物的化学式为BF3,A正确：将晶胞均分为8个 小立方体，则品胞体内的8个F位于8个小立方体的体 0 心，以M为原点建立坐标系，设N的原子分数坐标为(0， 应式为CO公一十 十e 0,1),与Q、M均在同一条棱上的F的原子分数坐标为 OH H 10,0),则T的原子分载坐标为(1,7），与QM均 *C20片+ ,B正确：根据反应路径图 在同一条校上的F的原子分数坐标为(1,0,0)，S的原子 H2N 分能多标为（行，行，是）：故粒子S.T之间的矩高为 可知，路径1、3的中间产物不同，经历了不同的反应步 骤，但产物均为￥MgCO,而路径2、3的起始物均为 V-)+(合)+（合）×am=年 4④ ,产物分别为MgCO1和Mg pm,B正确：由A项分析可知，每个品胞中有4个BiF3单 H>N OH 元，品胞体积为a3×10-0cm3,则品体密度为 H NXaX10万8：mNX装10霸g·6m3 4×266 1064 CO3,C正确：根据反应路径与相对能量的图像可知，三个 路径的递控步骤中CO2一都参与了反应，且由B项分 C正确：以品胞体心处铋离子为分析对象，距离其最近且 析可知，路径2的速控步骤伴有PDA再生，但路径3的速 等距的氟离子位于品胞体内，有8个，D错误。 13.C信息梳理：定位：二次电池，放电时阳离子向正校移 控步骤为*CO:一得电子转化为*CO和*CO,没有 动，充电时阳离子向阴极移动。 PDA的生成，D错误. 15,解析：(1)仪器C为直形冷凝管，用于冷凝蒸气：市售的溴 电极 过程 电极反应式 中含有少量的Cl2,Cl2可与CBr2发生氧化还原反应而 放电 Mg-2e-Mg2+ Mg电极 除去，水浴加热时，Br2、I2蒸发进入装置D中，分别与 充电 Mg2++e--Mg K:C20,发生氧化还原反应：Br2十KC20,△2KBr+ 多孔碳纳 放电 Mg2++2CO2+2e--MgC2O 米管电极充电 MgC2O4-2e—Mg2++2CO2↑ 2C02↑，12+K2C20,△2K1+2C02↑。 (2)将D中溶液转移至蒸发皿中，边加热边向其中滴加酸 解析：根据信息梳理，将放电时两个电极反应式相加，可 得放电时的电池总反应：Mg十2C)2一MgC2O4,A正 化的KMnO4溶液至出现红棕色气体(Br2),即说明KM- 确；充电时，多孔碳纳米管电极上发生失电子的氧化反 O已将KI全部氧化，发生反应的离子方程式为 应，则多孔碳纳米管在充电时是阳极，与电源正极连接， 2MnO,+101-+16H+△2Mn2++512+8H,0:KBr B正确：充电时，Mg电极为阴极，电子从电源负极经外电 路流向Mg电极，同时Mg2+向阴极迁移，C错误：根据放 几乎未被氧化，继续加热将溶液蒸干所得固体R的主要 电时的电极反应式可知，每转移2mol电子，有2 mol CO2 成分为KBr。 参与反应，因此每转移1mol电子，理论上可转化1mol (3)密度：Bπ2>HO,D中冷的蒸馏水起到液封的作用， CO,D正确. 同时冷的蒸馏水温度较低，均可减少澳的挥发。 化学答案一6 (4)根据转移电子相等可得关系式6KBr一6e~K2 该反应的正反应为气体体积减小的反应，因此反应正向 Cm0,则理论上需要KCn0,的物质的量为行 进行程度越大，平街时容器内压强越小，△p越大。从T 到T1,△p增大，说明反应正向进行程度逐渐增大，已知正 品m0l,实际所写称取K,Cr0,的质量为行×册mol 反应为放热反应，则温度由T3到T1逐渐降低，即T3> T2>T1。由题图甲中M点可知，进料比为n(SO2):n ×是×294g·mol10,31mg (Cl2)=2,平衡时△p=60kP,已知恒温恒客情况下，容 (5)趁热过滤的具体操作：漏斗下璃管口紧靠烧杯内壁， 器内气体物质的量之比等于压强之比，可据此列出“三段 转移溶液时用玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在三层滤纸处， 式”。 滤液沿烧杯壁流下。 SO2 (g)+Cl2(g)=SO2Cl2(g)Ap 答案：(1)直形冷凝管除去市售的溴中少量的C2 Br2 起始压 160 80 +K2C20,△2KBr+2C02+ 强/kPa 变化压 (2)蒸发皿 2Mn0+10I+16H+△2Mm2++5l2 60 60 60 60 强/kPa +8H2O 平衡压 100 20 (3)液封降低温度 强/kPa % (4)0.31m 可计算得a(C2)= (5)玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在三层滤纸处 60kPa×100%=75%,Kp= 80 kPa 16.解析：(1)钒是23号元素，其价层电子排布式为3d34s2: (SO2Cl2) 60 kPa 培烧过程中，氧气被还原，V2O3被氧化生成VO方，偏钒 p(s02)·p(C12)=100kPaX20kPa=0.03kPa1. 酸盐中饥的化合价为+5价：CaCO3在800℃以上开始分 ③由题图甲中M点可知，进料比为2时，△p=60kPa,结 解，生成的气体①为CO2。 合“三段式”，以及T1时化学平衡常数可知，进料比为0.5 (2)由已知信息可知，高温下，苛化泥的主要成分NaOH 时，△p也为60kPa,曲线D上存在(0.5,60)。(2)①根据 与Al2O,反应生成的偏铝酸钠溶于水，所以滤液中杂质 化学反应选年的计异公式X)=△”，60m时，(X) 的主要成分是NaAlO2。 =6.80mol.L-1-(X)·△=6.80mol·L.-1-0.042 (3)在弱碱性环境下，Ca(VO3)2与HCO3和OH反应 mol·L.1·min-1×30min=5.54mol·L.-1。②已知 生成CaCO、VO5和H2O,离子方程式见答案。滤液① △c(D) 中含有VO,NH止等，且浓度较低，若要利用其中的钒 (D) △c(D) (G) △c(G) 一△：(G又由题给反应速率方程推知， 元素，需要通过离子交换进行分离、富集，故滤液①应进 入离子交换工序。 v(D) k2·c(M)k2 (4)由离子交换工序中树脂的组成可知，洗脱液中应含有 (G)k3·c(MDk =3,则△(G)=号×4c(D)= CI厂，考虑到水浸所得溶液中含有Na十，为避免引入其他 0.033mol·L,1,即60min时c(G)=0.033mol·L。 杂质离子，且NaCI廉价易得，故洗脱液的主要成分应为 NaCl. 60mn后，D和G转化为T的速率比为： (5)沉钒过程是生成NH,VO:。NHCI呈弱酸性，如果 袋8.·G消耗得更快，则0增大。 4×0.099 将溶液调至碱性，OH一与NH时反应，不利于生成 答案：(1)①E正+67.59②T3>T2>T1该反应正反 NHVO,b符合题意：同样地，降低NHCI溶液的浓度， 应放热，且气体分子数减小，反应正向进行时，容器内压 也不利于生成NH:V)3,d符合题意。 强减小，从T3到T1,平衡时△p增大，说明反应正向进行 答案：(1)3d34s2+5C02 程度逐渐增大，对应温度逐渐降低75%0.03③D (2)NaAlO (2)①5.54②0.033增大 (3HC0+OH+Ca(v0,265-70CCaC0s+H,018.解析：(I)A与CH,OH在滚H,S0,作用下生成了含有 十2VO提高溶液中HCO浓度，促使偏钒酸钙转化 OCH 酯基的B,将B中的酯基断开 ,结合A的分 为碳酸钙，释放VO离子交换 0 (4)NaCl OH (5)bd 子式可知，A的结构简式为 ,名称为丙烯酸。 17.解析：(1)①根据反应热△H与活化能E正，E造的关系为 △H=正反应活化能一逆反应活化能可知，该反应的E过 (2)B→C中，C=C中的π键断裂，形成了CHS-CG =EkJ·mol-1-△H=(E正十67.59)kJ·mol-1.② 键、H一CG键，反应类型为加成反应。 化学答案一7 (3)C中含有酯基，在碱性条件下可水解，酸化后形成对应 答案：(1)丙烯酸 羧酸，因此D的结构简式为CHS OH。 (2)加成反应 CHS OH 0 (3) (4)结合「的结构简式可知，F的结构中含有苯环，结合F 的分子式可知，F为氯笨(C○)，F在浓HNO/浓 浓HSO (4)C1 +HNO H2SO4、加热的条件下发生硝化反应，结合1中装环上两 △ 个取代基位于对位可知，G为C一 -NOg,因此F C--N0+H,0 浓H2S9O +HNO3 (5)H中含有羟基，可以形成分子间氢键 生成G的化学方程式为C一 △ (6)酰胺基 C〈-NO+H20。(5)NaOH,H,0,加热，加压 条件下可将卤素水解为羟基，由于G中的卤素在苯环上， (7)6 CH3CH2- C- -NO2 水解后得到的羟基为酚羟基，在碱性条件下以酚钠的形 式存在，进一步加酸酸化后转化为酚，因此H为 2024年普通高中学业水平选择性考试 HO人NO2,其中的羟基可以与另一H分子形成 (安微卷) 分子间氢能，G不能形成分子间氢键，故H的熔，沸点 1.C煤干馏主要得到焦炉气、煤焦油、焦炭等，不能得到煤 更高。 油，煤油是石油的分馏产物，A错误：石油分馏可得到饱和 (6)对比J、E、L的结构，J中除硝基、E中除一COCI(酰氯 烃，不能得到乙烯，再经裂化、裂解可以得到乙烯，B错误： 基)以外的结构均出现在L中，未发生变化，则L中的酰 油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，水解产物为 0 高级脂肪酸盐和甘油，C正确：淀粉水解得到葡萄糖，葡蓟 胺基( )是新筑官能团 懿在酒化酶的作用下转变为乙醇：CHzO,(葡萄糖)酰， H 2C2HOH十2CO2◆，该反应不属于水解反应，D错误。 (7)由题给条件知，】的同分异构体中存在C一)和 2.D过氧化钠与水反应生成O2,可观察到固体溶解且有气 一气》一NO2,根据1的结构简式可知，其同分异构体 泡产生，硫黄与水不反应且难溶于水，可用水鉴别二者， (记为1)除含有一个对硝基苯基（人一N02)外，还 A不符合题意：水晶为品体，玻璃为非晶体，品体的X射线 有3个C,2个O、1个不饱和度，再除去I了'中还含有的C 衍射图谱中有明锐的衍射峰，而非品体的X射线衍射图谱 一O(1个C,1个O、1个不饱和度)，还剩2个C和1个 中没有明锐的衍射峰，故可用X射线衍射实验鉴别二者， 0,对萌基苯基中有两种H,个数比为2：2，则核磁共振 B不符合题意：钠元素的焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色 氢请中剩余的两组峰（个数比为3：2）分别属于一个甲基 (透过蓝色钻玻病)，可用焰色试验鉴别二者，C不符合题 (一CH)和一个亚甲基（一CH2一）。综上，I'的结构中包 意：苯和甲苯均不与澳水反应，都能萃取溴水中的溴单质， 含以下结构各一个：甲基(CH3)、亚甲基（一CH2一）、炭 密度均比水小，故茶取后有色液体都处于上层，两者现象 0 一样，无法鉴别，D特合题意。 )、饱和O原子(Q)、对硝基苯基3.A中性或弱酸性条件下钢铁等金属的腐蚀主要是吸氧腐 NO2),其中甲基和对硝基苯基分居I'两端， 蚀，吸氧腐蚀的发生需耍铁同时与O2和HO接触，保持 铁锅的干燥可减缓腐蚀，A正确：NCl受热不分解，日常 食用盐中常添加碘酸御，碘酸钾不稳定、受热易分解，因此 剩余三个基团共有一CH2一OC 烹饪时，后期加入食盐最佳，B错误：白糖的主要成分为蔗 糖，蔗糖在无水条件下加热发生焦糖化反应，脱水生成深 COCH 色的物质，达到为食物增色的效果，此过程并非充分炭化， C错误：纯碱为Na2CO3,Na2CO)3能与面团发酵产生的酸 CCH2-O、一O-CH2C 6种组合形式。若 反应，D错误。 要水解得到H(HO《一NO,),则'需存在结构 4.DCl2和水反应不能得到NaCIO,A错误：SO2和水反应 不能直接得到H2SO,还需要加入氧化剂O2,反应为 &0-N0r为 2SO2+02+2H20一2H2S04,B错送：Fe2Oa和水不反 应，不能得到Fe(OH)3,C错：CO2可与H2O直接反应 生成H2CO3,H,CO3和CaCO3反应生成Ca(HCO3)2,Ca (HCO3)2分解产生CO2,D正确 化学答案一8