1.化学·2024年普通高等学校招生选择性考试(辽宁、黑龙江、吉林省考卷)-【名校强基卷】2020-2024年5年高考化学真题汇编

绝密★启用前 2024年普通高等学校招生选择性考试（黑吉辽卷） 化 学 倒 本试卷分满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H一1C一120一16S-32C一35.5Ti一48Cu一64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合 密 题目要求。 1.文物见证历史，化学创造文明。东北三省出土的下列文物据其主要成分不能与其他三项归为 封 一类的是 ( A.金代六曲葵花鎏金银盏 B.北燕鸭形玻璃注 C.汉代白玉耳杯 D.新石器时代彩绘几何纹双腹陶罐 线 2.下列化学用语或表述正确的是 A.中子数为1的氨核素：He B.SiO2的晶体类型：分子晶体 餐 内 C.F2的共价键类型：p一po键 D.PCl的空间结构：平面三角形 3.下列实验操作或处理方法错误的是 A.点燃H2前，先检验其纯度 B.金属K着火，用湿抹布盖灭 C.温度计中水银洒落地面，用硫粉处理 D.苯酚沾到皮肤上，先后用乙醇、水冲洗 4.硫及其化合物部分转化关系如图。设V、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( 数 准 S02 ，S碱， ② *S2 答 A.标准状况下，11.2LS(02中原子总数为0.5N B.100mL0.1mol·LNa2SO2溶液中，SO数日为0.01V C.反应①每消耗3.4gHS,生成物中硫原子数目为0.1VA 前 题 D.反应②每生成1mol还原产物，转移电子数目为2N 5.家务劳动中蕴含着丰富的化学知识。下列相关解释错误的是 A.用过氧碳酸钠漂白衣物，Na,CO,具有较强氧化性 B.酿米酒需晾凉米饭后加酒曲，乙醇受热易挥发 C.用柠檬酸去除水垢，柠檬酸酸性强于碳酸 堂 D.用碱液清洗厨房油污，油脂可碱性水解 6.HO2分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液（①H,O2溶液；②淀粉、丙二酸和 MSO,混合溶液；③KIO3,稀硫酸混合溶液)混合，溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡，周期 性变色：几分钟后，稳定为蓝色，下列说法错误的是 ( 2024·黑吉辽卷第1页（共8页） A.无色→蓝色：生成I B.蓝色→无色：I转化为化合态 C.H2O2起漂白作用 D.淀粉作指示剂 7.如下图所示的自催化反应，Y作催化剂。下列说法正确的是 AX不能发生水解反应 B.Y与盐酸反应的产物不溶于水 C.Z中碳原子均采用sp杂化 D.随c(Y)增大，该反应速率不断增大 8.下列实验方法或试剂使用合理的是 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 检验NaBr溶液中是否含有Fe+ K[Fe(CN)s]溶液 B 测定KHS溶液中c(S) 用AgNO3溶液滴定 C 除去乙醇中少量的水 加入金属Na,过滤 D 测定KCIO溶液的pH 使用pH试纸 9.环六糊精(D吡喃葡萄糖缩合物)具有空腔结构，腔内极性较小，腔外极性较大，可包合某些分 子形成超分子。图1、图2和图3分别表示环六糊精结构、超分子示意图及相关应用。下列说 法错误的是 () HOHC 0 川I OH O CH.OH 1I) HOH.C 6m 0 HO 0 HO OH HOHC 0 OH HO -0H0 (1I(H1 图1 图2 →(40) (60%) OCH OCH OCH HOCT C 坏六糊精 +(4w (96%) 图3 A.环六糊精属于寡糖 B.非极性分子均可被环六糊精包合形成超分子 C.图2中甲氧基对位暴露在反应环境中 D.可用萃取法分离环六糊精和氯代苯甲醚 2024·黑吉辽卷第2页（共8页） 10.异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品，150℃时其制备过程及相关物质浓度随时 间变化如图所示。15h后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是 反成1 21.失水山梨碎反应包异梨陪 山梨脐 反应 →的物 0.10 0.08 0.06 一梨醇 …1.4-失水山梨 三0.时 异山梨 (3.0.012】 一一刑产物 0.02 。 10 15 时间 A.3h时，反应②正、逆反应速率相等 B.该温度下的平衡常数：①>② C.0~3h平均速率v(异山梨醇)=0.014mol·kg1·h D.反应②加入催化剂不改变其平衡转化率 11.如下反应相关元素中，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子的核外电 子有5种空间运动状态，基态Y、Z原子有两个未成对电子，Q是ds区元素，焰色试验呈绿色。 下列说法错误的是 () 逐渐通入XW至过 QZY,溶液 →QZX,Y,Wz溶液 A.单质沸点：Z>Y>W B.简单氢化物键角：X>Y C.反应过程中有蓝色沉淀产生 D.QZX,Y,W2是配合物，配位原子是Y 12.“绿色零碳”氢能前景广阔。为解决传统电解水制“绿氢”阳极电势高、反应速率缓慢的问题 科技工作者设计耦合HCHO高效制H2的方法，装置如图所示。部分反应机理为： 8,阳日二m,共。下列说法错误的是 比源 惰性电极及催化剂 HCOO KOH溶液 KOH溶液 HCHO 阴离了交换膜 A.相同电量下H2理论产量是传统电解水的1.5倍 B.阴极反应：2H,O+2e—2OH+H2↑ C.电解时OH通过阴离子交换膜向b极方向移动 D.阳极反应：2HCHO-2e+4OH—2HCOO+2H2O+H2↑ 2024·黑吉辽卷第3页（共8页） 13.某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的C1厂并制备Z如，流程如下“脱氯”步骤仅Cu元素化合价发 生改变。下列说法正确的是 () H.SO,H.O锌没液 铜府 浸钥 脱氯→脱氯液 CuCM体 锌浸出液中相关成分（其他成分无干扰） 离子 Zn2 Cu2+ CI 浓度/(g·L1) 145 0.03 1 A.“浸铜”时应加入足量HO2,确保铜屑溶解完全 B.“浸铜”反应：2Cu十4H+H,O22Cu2++H2个+2HO C.“脱氯”反应：Cu十Cu++2CI—2CuC1 D.脱氯液净化后电解，可在阳极得到Z如 14.某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构： 晶胞2是充电后的晶胞结构：所有晶胞均为立方晶胞。下列说法错误的是 Li* ●C0 。Li 结构1 品胞2 品胞3 A.结构1钴硫化物的化学式为CoSs B晶胞2中S与S的最短距离为5 C.晶胞2中距Li最近的S有4个 D.晶胞2和品胞3表示同一品体 15.25℃下，AgC1、AgBr和Ag2CrO,的沉淀溶解平衡曲线如图所示。某实验小组以K,CrO,为 指示剂，用AgNO标准溶液分别滴定含CI水样、含Br水样。 已知：①Ag,CrO,为砖红色沉淀： ②相同条件下AgCI溶解度大于AgBr: ③25℃时，pK(HCrO)=0.7,pK2(H2CrO1)=6.5. P 10 pAg=-Ig[c(Ag)/(mol.L)] (207.7) (6.1,6,1) pX=-Ig[c(X")/(mol L)] (X"代表CI、Br或CrO) ②國 10 PAg 2024·黑吉辽卷第4页（共8页） 下列说法错误的是 A.曲线②为AgCI沉淀溶解平衡曲线 B.反应Ag.CrO,.+H一2Ag+HCrO,的平衡常数K=10. C.滴定C】时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过102mol·L1 D.滴定Br达终点时，溶液中cCBr） =10-.5 c(CrO 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫 酸盐，某工厂用细菌治金技术处理载金硫化矿粉（其中细小的Au颗粒被FeS,、FeAsS包裹）， 以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下： 窄气NaN溶浪 足量空(HS) 没出液 池 金 细闲氧化 ·怨液② pH=2 含17nN), 滤液铁神一冲化澈 回答下列问题： (1)北宋时期我国就有多处矿场利用细菌氧化形成的天然“胆水”冶炼铜，“胆水”的主要溶质 为 (填化学式)。 (2)“细菌氧化”中，FS发生反应的离子方程式为 (3)“沉铁砷”时需加碱调节pH,生成 (填化学式)胶体起絮凝作用，促进了含As 微粒的沉降。 (4)“焙烧氧化”也可提高“浸金”效率，相比“培烧氧化”，“细菌氧化”的优势为 (填 序号)。 A.无需控温 B.可减少有害气体产生 C.设备无需耐高温 D.不产生废液废渣 (5)“真金不拍火炼”表明Au难被O2氧化，“浸金”中NaCN的作用为 (6)“沉金”中Zn的作用为 (7)滤液②经H,SO,酸化，[Zn(CN),]-转化为ZnSO,和HCN的化学方程式为 用碱中和HCN可生成 (填溶质化学式)溶液，从而实现循环利用。 17.(14分)某实验小组为实现乙酸乙酯的绿色制备及反应过程可视化，设计实验方案如下： 变色硅胶 小孔板 小孔冷凝柱 温控磁力搅拌器 2024·黑吉辽卷第5页（共8页） I.向50mL烧瓶中分别加入5.7mL乙酸(100mmol)、8.8mL乙醇(150mmol)、1.4g NaHSO,固体及4~6滴1%甲基紫的乙醇溶液。向小孔冷凝柱中装入变色硅胶。 Ⅱ.加热回流50min后，反应液由蓝色变为紫色，变色硅胶由蓝色变为粉红色，停止加热。 Ⅲ.冷却后，向烧瓶中缓慢加入饱和NaCO3溶液至无CO逸出，分离出有机相。 V.洗涤有机相后，加入无水MgSO,过滤。 V.蒸馏滤液，收集73~78℃馏分，得无色液体6.60g,色谱检测纯度为98.0%。 回答下列问题： (1)NaHSO:在反应中起 作用，用其代替浓HSO,的优点是 (答出一条即可)。 (2)甲基紫和变色硅胶的颜色变化均可指示反应进程。变色硅胶吸水，除指示反应进程外，还 可 (3)使用小孔冷凝柱承载，而不向反应液中直接加入变色硅胶的优点是 (填标 号)。 A.无需分离 B.增大该反应平衡常数 C.起到沸石作用，防止暴沸 D.不影响甲基紫指示反应进程 (4)下列仪器中，分离有机相和洗涤有机相时均需使用的是 (填名称)。 5m (5)该实验乙酸乙酯的产率为 (精确至0.1%)。 (6)若改用C2H,8OH作为反应物进行反应，质谱检测目标产物分子离子峰的质荷比数值应 为 (精确至1)。 18.(13分)为实现氯资源循环利用，工业上采用RuO,催化氧化法处理HC1废气：2HC(g)+号 O2(g)-Cl(g)+H,O(g)△H1=-57.2kJ·mol厂1△SK 将HC1和O2分别以不同起始流速通入反应器中，在360℃、400℃和440℃下反应，通过检 测流出气成分绘制HC】转化率（α）曲线，如图所示（较低流速下转化率可近似为平衡转化率）。 90 0 0 (0.10,80) 70 70 ·T (HC1u(O=4:3 n(IIC]:n(O,)=4:4 / 0.17,61) T 0.18 0.14 0.10 0.0G 0.18 0.14 0.10 0.06 TIC1流速1(mlh-) IIC1流速(mlh-) 回答下列问题： 2024·黑吉辽卷第6页（共8页） (1)△S 0(填“>”或“<”)：T3= ℃ (2)结合以下信息，可知H2的燃烧热△H一 kJ·mol HO(1)H2O(g)△H2=+44.0kJ·mol H2(g)+C,(g)—2HC1(g)△H3=-184.6kJ·mol1 (3)下列措施可提高M点HCI转化率的是 (填标号) A.增大HCI的流速 B.将温度升高40℃ C.增大n(HCI):n(O2) D.使用更高效的催化剂 (4)图中较高流速时，α(T3)小于a(T2)和a(T),原因是 (5)设N点的转化率为平衡转化率，则该温度下反应的平衡常数K= (用平衡 物质的量分数代替平衡浓度计算) (6)负载在TiO2上的RuO2催化活性高，稳定性强。TiO2和Ru(),的品体结构均可用下图表 示，二者晶胞体积近似相等，RuO2与TiO2的密度比为1.66，则Ru的相对原子质量为 (精确至1)。 19.(14分)特戈拉赞（化合物K)是抑制胃酸分泌的药物，其合成路线如下： CILO Bn CH.BrO2 CH.O Bn HN B (D) C.HOOC (CH,CO),O -CH·HCI H IIN OH (A) (C) (E) 0 Ba C.H,OOC i)NaOH,80C CilN.O. DSOCL ii)nI G NH OOCCH OH (E) (H) OH Bn T pd/C,Il。 () 2024·黑吉辽卷第7页（共8页） 已知： NH I.Bn为 CH2一，咪唑为 OH和 O不稳定，能分别快速异构化为 0和 -OH。 回答下列问题： (1)B中含氧官能团只有醛基，其结构简式为 (2)G中含氧官能团的名称为 和 (3)J→K的反应类型为 (4)D的同分异构体中，与D官能团完全相同，且水解生成丙二酸的有 种（不考虑立 体异构)。 (5)E→F转化可能分三步：①E分子内的咪唑环与羧基反应生成X:②X快速异构化为Y,③ Y与(CHCO)O反应生成F。第③步化学方程式为 (6)苯环具有与咪唑环类似的性质。参考E→X的转化，设计化合物I的合成路线如下（部分 反应条件己略去)。其中M和N的结构简式为 和 OH OH 2024·黑吉辽卷第8页（共8页）参考答案 2024年普通高等学校招生选择性考试 sp^{}杂化,C正确;Y作该反应的催化剂,c(Y)增大,反应速 (黑吉辽卷) 率增大,但随着反应进行,反应物浓度不断减小,继续反 1.A 金代六曲葵花婆金银盏的主要成分为Au、Ag,属于金 应,反应速率不一定增大,D错误。 8.A K[Fe(CN)。]与Fe^反应生成蓝色沉淀,可以用 属;北燕鸭形玻璃注、汉代白玉耳杯、新石器时代彩绘几何 K[Fe(CN);]检验NaBr溶液中的Fe② ,A正确;滴入 纹双腹陶罐的主要成分均为硅酸盐,属于无机盐,选A。 2.C 中子数为1的氢核素;He,A错误;SiO;的晶体类型 AgNO;溶液,S^{②}与Ag }反应生成Ag2S沉淀,电离平衡 为共价晶体,B错误;F:的共价键类型为p-po键,C正 HS-H十S^{}正向移动,测得的结果大于原溶液中 确;PCl;的中心原子P的价层电子对数为4,有1个孤电 c(S} ),B错误;乙醇中含有轻基,也能与Na反应,C错 子对,采取sD{}杂化,空间结构为三角锥形,D错误。 误;C1O水解生成的HClO具有漂白性,无法用pH试纸 测定其pH,D错误。 3.B H。为可燃性气体,点燃前需要先验纯,A正确;K为活 9.B 1mol糖水解后能产生2~10mol单糖的称为寡糖或 泼金属单质,可以和水发生反应放出氢气,故金属K着火 不能用湿抹布盖灭,需要用干燥的沙土来灭火,B错误;水 低聚糖,根据环六糊精结构可知,1mo环六糊精水解生成 银和梳单质可以发生反应Hg十S--HgS,故可用 粉处 6mol单糖,属于寡糖,A正确;判断能否形成超分子不仅 要看分子极性,还要看空腔的大小与分子大小是否适配, 理酒落地面的水银,C正确;笨酸对皮肤有腐蚀性,若不情 沾到皮肤上,应立即用乙醇冲洗,根据“相似相落”规律可 B错误;结合题图丙可知,被环六糊精包合后,甲氧基对位 易被取代,即题图乙中甲氧基对位暴露在反应环境中, 知,笨盼易溶于乙醇,水和乙醇可以任意比互落,故再用水 C正确;环六糊精腔内和腔外极性不同,形成超分子后,分 冲洗,D正确。 离时可以利用该特点,环六糊精腔外极性较大,对氛笨甲 4.D 标准状况下,11.2LS0。的物质的量为0.5mol,1个 献极性较小,可采用极性较大的溶剂作萃取剂分离环六糊 S0分子中含有3个原子,则0.5molS0。中原子总数为 精和对氢本甲酸,再分离极性溶剂与环六糊精,D正确。 1.5N..A错误;亚疏酸为弱酸.Na2SO。溶液中SO}会 10. A 3h时,l,4-失水山梨醇与异山梨醇浓度相等,但随着 发生水解反应,故SO}数目小于0.01N.,B错误;反应① 时间延长,二者浓度均仍在发生变化,则反应②未达到平 的化学方程式为2HS+SO。--3S +2HO.则每消耗 衡状态,正、逆反应速率不相等,A错误;达到平衡时,山 3.4g(即0.1mol)HS.生成0.15mol碗单质,生成物中磕 梨醉浓度特别小,是反应①平衡常数的分母,故反应①平 原子数目为0.15N,C错误;反应②的离子方程式为3S+ 衡常数特别大,所以平衡常数:①②,B正确;3h时,异 60H--so{-十2S2-+3H0,其中还原产物为s2一,则 山梨醇的浓度为0.042mol·kg 1,则0~3h平均速率 每生成1mol还原产物,转移电子数目为2N,D正确。 v(异山梨醇)-0.042 mol·kg -0.014 mol·kg-1. 3h 5.B Na。CO;中含有一1价O,具有较强的氧化性,可以用 h.C正确;加入催化剂影响化学反应速率,不改变平衡 来漂白衣物,A正确;酿米酒需惊凉未饭后加酒曲是因为 转化率,D正确。 高温会使酒曲中的母菌失活,而不是乙醇受热易挥发, 11.DS单质常温下为固体,O。、H。常温下均为气体,则$ B错误;水垢的主要成分为碳酸盐,拧檬酸可以去除水垢, 单质沸点最高,氧气、氢气均为分子晶体,分子间均只存 说明檬酸的酸性比碳酸强,C正确;油脂可以在碱性条 在范德华力,相对分子质量:O。H,则沸点:O。H, 件下发生水解反应,破液能清洗厨房油污,D正确。 故单质沸点:S>O。H。,A正确;X、Y的简单氢化物分 6.C 淀粉遇变蓝,溶液由无色变为蓝色,说明生成了12, 别为NH、HO,中心原子N和O原子均采取sp③}杂化, A正确;溶液由蓝色变为无色,说明反应生成的l。又转化 NH。中N原子上有1个孤电子对,H。O中O原子上有2 为化合态,B正确;溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡, 个孤电子对,孤电子对对成键电子对有较强的排斥作用, 是1元素在化合态和单质之间不断转化,H,O。没有起到 使键角变小,即中心原子杂化方式相同时,中心原子上孤 漂白作用,C错误;淀粉作为检验礁单质存在的指示剂, 电子对数越多,键角越小,则简单氢化物键角:NH3> D正确。 HO,B正确;向蓝色CuSO:溶液中逐渐通入NH,先生 成Cu(OH)。蓝色沉淀,继续通入NH.蓝色沉淀 7.C X分子中含有 结构,在一定条件下能发生 Cu(OH)。溶解于过量NH。中,形成[Cu(NH).SO 落 液,C正确;[Cu(NH)]SO;是配合物,[Cu(NH)]2 水解反应,A错误;Y中含有亚氢基,与盐酸反应生成盐, 是配离子,Cu{②}是中心离子,配体NH。中N原子为配位 产物能溶于水,B错误;笨环、碳碳双键中碳原子均采用 原子,D错误。 化学答案一1 要点图解:b极上HCHO在破性溶液中被氧化为 12.A c2(Ag)·c(HCrOo) 15.D 该可逆反应的平衡常数K一 HCO0,则b极为阳极,该电池工作原理如下: (H) 负极电源 正极 =c”(Ag).c(CrO)x c(HCrO) 惰性电极及催化剂、 c(CrO).c(H) K(AgeCrO)10-11.7 阳极 阴极 10O K(HtCr0)10 =10-5.2.B正确;指示剂的浓 KOH溶液 KOH溶液 HCHO 度控制在滴定终点附近恰好生成AgCrO。沉淀为宜,滴 OH 定终点时,溶液为AgCl饱和溶液,c(Ag )一c(Cl) K.(AgCl)=10-4.85mol·1.-,则c(CrO)= 阴离了交换膜 K(Ag:CrOo) -10-2.*mol·L-1,在实际的滴定中,由 c2(Ag) 总反应 于指示剂K。CrO;本身显黄色,为了减小实验误差,指示 剂的实际用量比理论用量应略低一些,C正确:用AgNO) 阳极 2HCHO-2e+4OH--H。*+2HCO0 标准溶液滴定Br达终点时,c(Ag )=c(Br )= +2HO K(AgBr)-10-6.1mol·L-1,则c(Cro)= 阴校 2HO+2e--H+20H K.(AgCrO) =109. mol·I-1.(Br)10-6.1 c(Ag) 'c(CrO)100.0 10-6.6.D错误。 O2A,每转移2mol电子生成1molH,根据要点图解, 题图电解装置每转移2mol电子生成2molH,相同电量 16.解析:(1)结合古代“湿法炼铜”与胆砚可知“胆水”主要落 下H。理论产量是传统电解水的2倍,A错误;阴极反应 质为CuSO。 为水得电子生成H;和OH,B正确;电解时,阴离子向 (2)FeS,中Fe呈+2价,S呈一1价,结合题给信息“金属 阳极移动,所以OH通过阴离子交换膜向b极方向移 疏化物在'细菌氧化'时转化为疏酸盐”可知,足量O。与 动,C正确;根据题中所给部分反应机理,每1molHCHO FeS2反应时,Fe元素被氧化为Fe3}+,S元素被氧化为 被氧化为1molHCO0转移1mol电子,同时生成 S0 ,根据得失电子守恒、电荷守恒及质量守恒得反应 0.5molH,D正确。 的离子方程式为4FeS+15O+2H。0--4Fe3+ 13.C 结合“脱氛”步骤仅Cu元素化合价发生改变并产生 8S0十4H。 CuCl固体,可推断“脱氧”时Cu和Cu②发生归中反应并 (3)滤液①中含有Fe* ,Fe}易水解,加碱调节pH可生 结合CI生成CuCl沉淀,离子方程式为Cu十Cu②} 2C1--2CuCl,则“浸铜”时铜屑不能完全溶解,A错误, 成Fe(OH)。胶体,Fe(OH)。胶体可起絮凝作用。 C正确;“浸铜”时Cu与HO。在酸性条件下反应生成 (4)细菌需要一定的活性温度,A错误;“培烧氧化”需要 Cu?和H。O,离子方程式为Cu+2H +H。O。 在高温下进行,同时会生成污染性气体SO,等,而“细菌 Cu 十2H。O,B错误;脱氧液中含大量的Zn{} ,净化后 氧化”只需要保证细菌的活性温度,通常不超过100C 电解,n{} 在阴极上得电子生成单质乙n,D错误。 且S元素转化为疏酸盐,减少了有害气体的产生,B、C正 确;两种氧化过程均会产生废液废漆,D错误 (5)Au难被O。氧化,加入NaCN后Au能转化为稳定配 个,S在校心和体心,共12×+1-4个,所以结构1钻 离子[Au(CN)],即发生反应4Au+O。+2HO十 疏化物的化学式为Co。S,A正确;晶胞2中S位于校心 8CN---4[Au(CN)]+4OH,促进Au被氧化。 和体心,所以S与S的最短距离为面对角线长的一半,即 (6)“沉金”过程中,Zn作还原剂,置换出[Au(CN)]中 的Au。 (7)由题图知,滤液②中阴离子为[Zn(CN);]{,阳离子 隙,所以距Li最近的S有4个,C正确;如图为晶胞3的 为加入NaCN时引入的Na ,则客质主要为Na。Zr 平移情况,可知晶胞2可以看作将晶胞3平移之后的结 (CN)],已知滤液②经HSO:酸化,[Zn(CN)]转化 果,所以晶胞2和晶胞3表示同一晶体,D正确。 为ZnSO.和HCN,结合元素守恒可得反应的化学方程式 为 Na[Zn(CN)]+2HSO -ZnSO.+4HCN+ NaSO.:用减(氢氧化纳)中和HCN可生成NaCN,可在 “浸全”时使用,实现循环利用。 2 ① 。 答案:(1)CuSO 。 1 (2)4FeS+15O+2HO-4Fe+8SO-+4H (3)Fe(OH) 化学答案一2 (4)BC 18.解析;(1)该反应为气体分子总数减少的反应,即煸减的 (5)生成稳定配离子[Au(CN)],促进Au被氧化 反应,则△S之0;该反应为放热反应,温度升高,平衡逆向 (6)作还原剂 移动,HCl平衡转化率降低,根据信息“较低流速下转化 (7) Naz[Zn(CN).]+2HSO -ZnSO.+4HCN+ 率可近似为平衡转化率”,结合图像可知,低流速时,Ta、 NaSO. NaCN T2、T:对应的HC1转化率依次降低,则T。、T。、Ti对应 17.解析;(1)NaHSO.固体能够吸水,同时能为反应营造酸 的反应湿度依次升高,分别为360C、400C、440C。 性环境,类比浓HSO.的作用,NaHSO. 可作为催化剂 (2)H2燃烧的热化学方程式为H。(g)+O。--H2O(1) 和吸水剂。若使用浓疏酸,在加热条件下可能发生乙醇 脱水生成乙酸或乙炜等副反应,使用NaHSO,固体则不 △H,根据盖斯定律,△H=△H;十△H。一△H。= 会发生这类副反应。 (-57.2kJ·mol1)+(-184.6 kJ ·mol)- (2)乙醇和乙酸的化反应除生成乙酸乙外还会生成 (+44 kJ·mol1)=-285.8kJ·mol1。 水,变色硅胶能够将蒸发出来的水吸收,使体系中水减 (3)根据图甲可知,T:温度对应的曲线中,随着HC1流速 少,平衡向生成乙酸乙脂的方向移动,有利于提高乙酸乙 的增大,HCI的转化率下降,A错误;M点对应的HC1流 的产率。 速较高,未达到平衡状态,升高温度,可加快反应速率,提 (3)若将变色硅胶加入反应液中,在步骤I分离出有机相 高HCl的转化率,结合图甲可知,HCl流速相同时,将温 之前需要先通过过滤将变色硅胶分离,而使用小孔冷凝 度升高40C,即温度为400C,此时HC1的转化率增大, 柱承载变色硅胶则不需要将其分离,A正确;平衡常数只 B正确;由图甲、乙可知,温度、HC!流速相同时,增大 与温度有关,加入变色硅胶不能改变该反应的平衡常数, n(HCI):n(O),HC1转化率下降,C错误;使用更高效的 B错误;变色硅胶并未与反应液直接接触,不能起到沸石 催化剂,可加快反应速率,从而提高M点HCl的转化率 作用,C错误;反应过程中变色硅胶和甲基紫的颜色都会 D正确。 发生变化,将变色硅胶加入反应体系中,会影响对甲基紫 (4)流速较高时,反应未达到平衡,则影响转化率的主要 颜色变化的判断,从而影响甲基紫指示反应进程, D正确。 因素是反应速率,而本题影响速率的因素是温度,故从温 度的角度来分析。 (4)分离有机相时需要使用分液漏斗将水相和有机相分 开。洗潦有机相时需要将有机相加入分液漏斗中,加入 (5)代入1h内的气体流量,图乙中n(HCl):n(O。) 适量的水(或水溶液),盖好玻璃塞进行充分振荡,使有机 4.4.则N点通入的HCl、O.物质的量均为0.10mol,根 相中的水溶性物质被充分洗去,之后再进行分液操作,故 据图乙数据可知,平衡时HCl转化率为80%,即HC1转 两种操作都会使用的仪器是分液漏斗。 化的物质的量为0.08mol,可列出三段式: (5)乙酸和乙醇按物质的量之比1:1反应,原料中; 2HCl(g)+O(g)Cl(g)+H20(g) n(乙酸)n(乙醇),则代入n(乙酸)来计算理论产率。若 乙酸全部转化为乙酸乙,则乙酸乙的理论产量为 0.10 0.10 0 。 /mol 100mmol,即0.100mol.对应的质量为0.100mol× 88g·mol-1-8.80g,实际产生乙酸乙6.60g,纯度为 化 0.08 0.02 0.04 0.04 98.0%,因此该实验中乙酸乙的产率为6.60g×98.0% /mol 8.80g n平衡 0.02 0.08 0.04 -73.5%。 0.04 /mol (6)在脂化反应中,酸脱痊基醇脱氢,因此若使用CH18 平衡时气体总物质的量n-(0.02+0.08十0.04十 OH作为反应物进行反应,则生成的乙酸乙为 CH.COl8OC。H,其相对分子质量为90。在质谱检测中, 0.04)mol-0.18mol,则物质的量分数x(HCl)- 某物质的分子离子峰的质荷比数值等于其相对分子质量 x(0)-4 的数值,因此该目标产物分子离子峰的质荷比数值应 为90。 # 不会使反应物脱水而发生副 数表达式得K一 答案:(1)催化剂和吸水剂 --6 #(){#() 反应(或其他合理答案) (2)使平衡向生成乙酸乙脂的方向移动,提高乙酸乙脂 (6)根据晶体结构图可知大球有4个位于面上,2个位于 产率 (3)AD (4)分液漏斗 (5)73.5% ()90 属原子,RuO。和TiO。的晶体结构均可用题图丙表示,二 化学答案-3 者晶胞体积近似相等,根据。-VNA 2M -可得RuO:与TiO (6)笨环具有与味环类似的性质,生成化合物I过程中 OH 的密度之比等于二者摩尔质量之比,设Ru的相对原子质 有类似E→X的成环反应,则 -1.66,解得a~101。 被氧化生 答案:(1)< 360 成的M中含有竣基,即分子中-CH。OH被氧化成竣基, (2)-285.8 OH (③BD (4)流速较高时,均未达到平衡,T。、T。、T.对应的反应温 则M的结构简式为 0;M分子中狼基的 度分别为360C、400C、440C,随着温度升高,反应过 率加快,HC1转化率增大 OH (5)6 (6)101 -OH与笨环上H(如图 19.解析:(1)B分子的不饱和度为2,其含氧官能团只有醒 基,则其分子中含有两个醛基,结构简式为OHCCH(Br) ”上的H 的H)脱水成环,得到N( CHO。(2)B分子中的-Br与A分子中“HN );N与H:发生 - 发生取代反应,一CHO与A分子中“ ”发生加 HN 成反应而成环,再发生消去反应得到C;C分子中的一 还原反应生成 CHO与D分子先发生加成反应,再发生消去反应,然后 部分水解得到E;F在减性条件下水解再酸化得到G,结 答案:(1)OHCCH(Br)CHO 合G的分子式可得其结构简式为 (2)浚基 差基 Bn (③)取代反应 1O (4)6 (5) 0 Bn OH OH 根据分析中G的结构简式可知,G中含氧官能团为竣基 Bn 和痊基。 CH.O (3)G与NH(CH。)。发生取代反应生成H:H与I发生取 -+CHCOOH 代反应生成I:J在Pd/C催化作用下与H。发生取代反应 OOCCH 生成K。 ##### (4)D的同分异构体与D的官能团完全相同,即分子中含 有两个基,水解能生成丙二酸,则D的同分异构体为 CHOOCCHCOOC.H。或CHOOCCHCOOCH. C.H。有4种结构、一CH,有2种结构,故共有6种 结构。 2024年普通高中学业水平选择性考试 (5)E分子内的味唾环与巍基反应,即下方N邻位C上的 (河北卷) H与羚基中的一OH结合,脱水成环生成X 1.D 青铜铺首是青铜器,青铜的主要成分是铜锡合金,A正 确;透雕白玉壁是玉石,玉石的主要成分是硅酸盐,B正确; 石质浮雕是汉白玉,汉白玉的主要成分是碳酸,C正确 (CI0 一);根据已知信息,X快速异构化为 青花袖里红瓷盖罐是陶瓷,陶瓷的主要成分是硅酸盐, 0 D错误。 2.A BaSO。性质稳定,不溶于水和酸,可用作“银餐”说明对 0 人体无害,无毒性,A错误;纳与水反应剧烈且放热,不能 近距离俯视,B正确;为易燃类物质的标识,使用该类 化学品时应注意防火,C正确;硝酸具有腐蚀性和挥发性, (CH.CO)。O反应生成F和CH。COOH 使用时应注意防护和通风,D正确。 化学答案一4