第12章盐同步练习题----2023--2024学年九年级化学京改版（2013）下册

第12章盐同步练习题 一、选择题 1．小Y同学用思维导图梳理了“硝铵”的相关知识，以下四种描述不合理的是 A．A B．B C．C D．D 2．要除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），所选试剂不正确的是（ ） A．NaOH （Na2CO3）：盐酸 B．CO2（O2）：灼热的铜粉 C．CO （CO2）：氢氧化钠溶液 D．O2（H2O）：浓硫酸 3．下表中的物质、主要成分的化学式及用途三者对应关系不正确的是 选项 物质 主要化学成分 用途 A 石灰浆 CaO 可改良酸性土壤 B 沼气 CH4 可作燃料 C 纯碱 Na2CO3 可用于粗盐精制 D 75%的乙醇溶液 C2H5OH 可作医用消毒剂 A．A B．B C．C D．D 4．一定质量的NaHCO3、NaOH固体混合物，在密闭容器中加热至固体质量不再改变，剩余15.9g固体。将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中，产生10.0g沉淀，下列说法正确的是（已知：NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O；2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O） A．剩余固体为混合物 B．原固体加热共生成3.6gH2O C．原混合物中NaHCO3和NaOH的质量比为21：2 D．取两份等质量的原混合物，一份直接与盐酸反应，另一份加热后再与盐酸反应，清耗HCl的质量不相等 5．下列物质间的转化通过一步反应不能实现的是 A．CuO→CuCl2→Cu（OH）2 B．H2SO4→HCl→HNO3 C．NaCl→NaNO3→Na2SO4 D．K2CO3→K2SO4→KOH 6．除去下列物质中的杂质，选用的方法和试剂正确的是 选项 物质 杂质 除去杂质所用的试剂和方法 A 碳酸钠粉末 碳酸钙粉末 加足量水过滤、蒸发 B 二氧化碳 氯化氢 通过氢氧化钠溶液、洗气 C 铁 氧化铁 加足量盐酸、过滤 D 氯化铁溶液 盐酸 加足量铁粉、过滤 A．A B．B C．C D．D 7．下列选项中物质的俗名、名称、化学式完全一致的是 A．石灰石   氢氧化钙    Ca（OH）2 B．食盐   氯化钠    NaCl2 C．烧碱    氢氧化钠    NaOH D．生石灰   氧化钙    CaCO3 8．图像能直观表达各种变化关系。下列有关图像的描述正确的是 A．加热高锰酸钾 B．向一定量的稀硫酸中不断加水 C．一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰 D．向CaCl2溶液中滴加Na2CO3溶液至过量 9．下列实验方案的设计中可行的是（　　） A．检验铵态氮肥，可加入石灰石研磨、闻气味 B．分离BaSO4、Na2CO3、NaOH，可依次加入水、Ca（OH）2溶液 C．除去N2中的CO2、CO、H2O，可依次通过NaOH溶液、灼热的CuO、浓硫酸 D．鉴别Ba（NO3）2、NaOH、HNO3、MgSO4四种溶液，不加任何试剂即可鉴别 10．下列有关叙述正确的是 A．制纯碱需要的原料是食盐和石灰石 B．海水晒得的粗盐可以直接吸氨制成氨盐水 C．向氨盐水中通入二氧化碳可得到纯碱，溶液经结晶后得到纯碱固体 D．因为氯化钠水溶液呈中性，所以氨盐水也呈中性 11．下列除杂方法正确的是（　　） 选项 物质（括号内为杂质） 方法 A K2CO3溶液（K2SO4） 加过量BaCl2溶液，过滤 B N2（O2） 将气体通过灼热的铜网 C CaCO3（氯化钙CaCl2） 加入足量稀盐酸 D ZnSO4溶液（CuSO4） 加入过量的铁粉，过滤 A．A B．B C．C D．D 12．如图所示，A、B、C、D、甲均为初中化学常见物质，A是由两种元素组成的黑色固体，且两种元素的质量比为4：1。（“→”表示反应能一步实现，“一”表示相连物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件已省略）。下列说法错误的是 A．反应②的基本反应类型可以有3种 B．若C可用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，则B不一定能生成D C．B和D可以反应生成甲 D．C物质可以是单质、氧化物、碱、盐四类物质 13．下列实验现象叙述正确的是 A．氢气在空气中燃烧：无色气体燃烧，产生蓝色火焰，放出热量 B．向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液：有蓝色沉淀产生 C．硫在空气中燃烧：淡黄色固体燃烧，产生蓝紫色火焰 D．一氧化碳还原氧化铁：黑色固体逐渐变成红棕色 二、填空与简答 14．判断下列各组物质间能否发生反应，能反应的写出对应的化学方程式，不反应的画“×”。 (1)硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液 。 (2)碳酸钾溶液和稀硫酸 。 (3)氢氧化钠溶液和氯化钡溶液 。 (4)硝酸铵溶液和氢氧化钙溶液 。 15．写出下列反应的化学方程式，并按要求填空。 (1)工业上用一氧化碳和赤铁矿(主要成分是三氧化二铁)在高温下炼铁： 。 (2)生石灰作为干燥剂: ，该反应属于 (选填“放或吸热”)。 (3)用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体: 。 (4)用稀硫酸除去铁锈: ，反应后所得溶液的颜色为 色。 (5)硫酸铵固体和氢氧化钙固体混合研磨: ，该反应的基本反应类型是 。   (6)生成沉淀的中和反应: ，恰好完全反应后液体的导电性比反应前的 (选填“增强”、“减弱”或“不变”)。 16．下表列出了部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性． 阴离子/阳离子 氢氧根离子 硝酸根离子 氯离子 硫酸根离子 碳酸根离子 H+ 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 Na+ 溶 溶 溶 溶 溶 Ba2+ 溶 溶 溶 不 不 Cu2+ 不 溶 溶 溶 — 请依据上表，按要求回答下列问题： （1）写出氢氧根离子的符号 ． （2）写出一种不溶性碱的化学式 ，写出一种可溶性盐的化学式 。 （3）氯化钙溶液与硝酸钠溶液 （填“能”或“不能”）发生反应，原因是 。 （4）碱和盐反应时，反应物一般都须是可溶的．请写出一个碱和盐反应的化学方程式： 。 （5）NaOH和Ca（OH）2是两种可溶性碱，其溶液均为无色．请写出一种能鉴别这两种物质的试剂名称 ． 17．化学与我们的生活密切相关，请用学过的化学知识回答：①大雾天导致呼吸道病人增多，因为雾霾可使空气中增加大量的 。 A．  二氧化氮   B．  二氧化硫   C．  一氧化碳   D．  可吸入颗粒物 ②PM2.5 口罩中使用了活性炭，这是利用了活性炭的 作用。 ③请从“A．二氧化碳 B．稀盐酸 C．大理石 D．氖气”中，选择适当的物质填空（填字母）：用做建筑材料的 ；促进植物光合作用的 ；通电时发出有色光的 。 ④请用化学式填写下列生活中涉及到的物质： 空气中含量最多的气体 ；作燃料的天然气的主要成分 ；用于配制波尔多液的胆矾 ；用于制温度计的水银 。 18．我们的生活离不开化学。现有①氧气 ②氯化钠 ③生石灰 ④盐酸，选择适当物质填空(填序号)。 （1）可用作食品调味剂的是 ；      （2）可供给呼吸的气体是 ； （3）可用于金属表面除锈的是 ；  （4）可作食品干燥剂的是 。 19．CaCO3在生产生活中有广泛的用途. (1)煅烧石灰石可制得活性CaO,反应的化学方程式为 。为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响,某化学兴趣小组进行了如下实验: Ⅰ.取石灰石样品分为三等份,在同一设备中分别于 800℃、 900 ℃和 1000℃条件下煅烧; Ⅱ.所得固体分别与等质量的水完全反应,测得反应液温度随时间的变化如图1所示。上述温度中, ℃时煅烧所得CaO活性最高。                   图1                                           图2 (2)以电石渣 (主要成分为 Ca(OH)2,还含有少量MgO等杂质 )为原料制备高纯活性 CaCO3的流程如图 3。(资料:氨水的pH约为11.7,氢氧化镁完全沉淀的pH约为10.87)                                        图3 ①步骤a中加入的药品为 NH4Cl溶液,由此说明NH4Cl溶液呈 性(填酸性、中性或碱性)；如图2为浓度对钙、镁元素浸出率的影响。由图可知NH4Cl溶液的质量分数达到10%以上主要溶解的是 Ca(OH)2；浸取时主要发生反应的化学方程式为 。 ②流程c通入NH3的目的主要有两个,一是调节溶液的pH值，二是 。 ③滤液1中通入NH3和CO2后生成碳酸钙和氯化铵，写出发生反应的化学方程式为 。 ④向滤液1中滴加Na2CO3溶液,也能得到CaCO3,从节约药品角度分析图3所示流程中可循环利用的物质有 (写出两种物质)。 20．下列流程中的物质均为初中化学常见的物质，其中A、B、D均属于氧化物，如图是它们之间的相互转化关系，部分生成物已经略去。请回答：    (1)A的化学式为 ，B的化学式为 。 (2)试写出图中G与F反应生成H的化学方程式： 。 (3)图中化学反应D→E的基本反应类型是： 。 (4)写出E的一种用途： 。 21．以含油污的废铁屑(含少量Fe2O3和油污，其他杂质不溶于水且不与其他物质反应)为原料，制备硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]的工艺流程如图： (1)操作①中，用纯碱溶液浸泡过程发生的是 变化(填“物理”或“化学”)。 (2)操作②中，可用于判断滤渣已“水洗”干净的试剂有______(填序号) A．酚酞溶液 B．氢氧化钠溶液 C．氯化钡溶液 D．稀盐酸 (3)写出向固体A中加入过量稀硫酸后发生的置换反应 。 (4)操作③对应的操作依次是蒸发浓缩和降温结晶、 、洗涤、干燥 (5)为证明所得晶体含有NH，取其溶液于试管中加入足量氢氧化钠溶液并加热，将产生的气体通入无色酚酞溶液中，若观察到 现象，证明含有NH。 三、科学探究题 22．市售“自热米饭”带有发热包，遇水后可迅速升温，保温时间达3小时，兴趣小组对某品牌“自热米饭”中的发热包进行实验探究。 【提出问题】发热包中含有哪些物质？ 【查阅资料】（1）发热包由生石灰、铁粉、镁粉、铝粉、炭粉、氯化钠中的若干种组成。 （2）氢氧化镁和氢氧化铝均为不溶于水的白色固体，后者可溶于NaOH溶液。 【实验探究】 （1）萌萌取出发热包内灰黑色的固体粉末，用磁铁靠近，发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含有铁粉，用磁铁将铁粉全部吸出，所得制余粉末（样品A）供其他同学进行后续探究。 （2）杰杰取少量样品A，加水溶解、静置后，滴入酚酞试液，试液变为 色，说明原粉末中含生石灰。 （3）涵涵同学取少量样品A，按如图所示流程进行实验。 ①滤渣的成分为 。 ②该同学实验后发现“样品A中含有铝粉，不含镁粉”，则“碱化”时，她观察到的实验现象是 。 ③“酸溶”时，铝粉与盐酸反应的化学方程式为 。 （4）佑佑取少量样品A，加入足量的水溶解，过滤；向所得滤液中滴入5 g质量分数为14.6%的稀盐酸（溶液恰好呈中性），再加入足量硝酸银溶液，产生白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥等操作后得到3 g白色固体X。 ①X的化学式为 。 ②佑佑认为样品A中一定含有NaCl，理由是 。 【拓展延伸】 （1）发热包所提供的热量主要来自于生石灰与水的反应。利用如图所示的装置进行实验时，锥形瓶内温度迅速升高，但烧杯中未观察到气泡，可能的原因是 。 （2）“自热米饭”能保温较长时间，是因为发热包内的铁粉锈蚀时能持续提供热量。铁锈蚀时首先通过化合反应生成氧化亚铁，请写出该反应的化学方程式 。 四、计算题 23．向100g硫酸铜与稀硫酸的混合溶液中逐滴加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示（已知硫酸钠溶液呈中性），回答下列问题： (1)当加入NaOH溶液的质量为50g时，溶液呈 性（填酸、碱或中） (2)当加入NaOH溶液的质量为20g时，所得溶液中的溶质是 （填化学式）。 (3)当加入NaOH溶液的质量为40g时，生成沉淀Cu（OH）2的质量是多少g？（写出详细计算过程） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【分析】硝铵是硝酸铵的别称。 【详解】A、硝酸铵是由铵根离子和硝酸根离子构成，铵根离子显+1价，硝酸根离子显-1价，化学式为：NH4NO3，硝酸铵含氮元素，属于氮肥，符合题意； B、硝酸铵是白色晶体，易溶于水，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，不符合题意； C、硝酸铵受热易分解，硝酸铵属于铵态氮肥，能与碱性物质反应生成氨气，不符合题意； D、硝酸铵由铵根离子和硝酸根离子构成，铵根离子中氢元素显+1价，铵根离子显+1价，故铵根离子中氮元素显-3价，硝酸根离子显-1价，硝酸根离子中氧元素显-2价，故硝酸根离子中氮元素显+5价，不符合题意。 故选A。 2．A 【详解】A、Na2CO3和NaOH均能与盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； B、氧气通过灼热的铜粉时可与铜发生反应生成氧化铜，而二氧化碳不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确； C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确； D、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确； 故选A。 3．A 【详解】A、石灰浆的主要成分是氢氧化钙，其化学式为Ca（OH）2，化学式书写错误，故选项说法错误。 B、沼气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4，具有可燃性，可作燃料，故选项说法正确。 C、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，可用于粗盐精制，除去粗盐中含有的氯化钙等，故选项说法正确。 D、75%的乙醇溶液的主要成分是乙醇，其化学式为C2H5OH，可作医用消毒剂，故选项说法正确。 故选：A。 4．C 【分析】碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，只有消耗完氢氧化钠才会有二氧化碳排出。则可看成碳酸氢钠先和氢氧化钠反应，有剩余再受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳。因有二氧化碳产生且最后加热至固体质量不变，则剩余15.9g固体均为碳酸钠固体。 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，设生成10g碳酸钙沉淀需要二氧化碳的质量为x 设生成4.4g二氧化碳需要碳酸氢钠的质量为y,同时生成生成碳酸钠的质量为z，生成水的质量为w 碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成的碳酸钠的质量为15.9g-10.6g=5.3g。 设碳酸氢钠和氢氧化钠反应，碳酸氢钠的质量为a，氢氧化钠的质量为b，生成水的质量为c 【详解】A、根据分析，剩余固体均为碳酸钠，是纯净物。错误； B、根据分析原固体加热生成水的质量为1.8g+0.9g=2.7g，错误； C、原混合物中NaHCO3和NaOH的质量比为（16.8g+4.2g）：2g=21:2，正确； D、直接与盐酸反应，则发生反应，，化学反应前后元素的种类和质量不变，则最终生成的氯化钠中的钠元素的质量与混合物中钠元素的质量相同，氯化钠中氯元素的质量与消耗的盐酸中氯元素的质量相同。加热后在与盐酸反应，则发生，生成的氯化钠中钠元素的质量与碳酸钠中钠元素质量相同，氯化钠中氯元素的质量与消耗盐酸中氯元素的质量相同，又因为碳酸钠中钠元素的质量与取样中混合物中钠元素的质量相同，所以消耗盐酸的质量相等。错误； 故选C。 5．C 【详解】A、氧化铜可以和盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，该选项能够一步反应实现； B、硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸和硝酸银反应反应生成氯化银沉淀和硝酸，该选项可以通过一步反应实现； C、氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，硝酸钠不能一部转化成硫酸钠，该选项不能通过一步反应实现； D、碳酸钾和硫酸反应生成硫酸钾和水、二氧化碳，硫酸钾与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，该选项可以通过一步反应实现； 综上所述：选择C。 6．A 【详解】A、碳酸钠溶于水，碳酸钙不溶于水，故加足量水过滤除去碳酸钙，再蒸发得到碳酸钠，符合题意； B、二氧化碳和氯化氢气体都与氢氧化钠溶液反应，会除去需要除杂的气体，不符合题意； C、铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，不但除去了氧化铁，还除去了原物质，不符合题意； D、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，虽然除去了盐酸，但是引入了新的杂质氯化亚铁，不符合题意。 故选A。 7．C 【详解】A、石灰石的主要成分是碳酸钙，氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，故A错误； B、食盐的主要成分是氯化钠，其化学式为NaCl，故B错误； C、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，故C正确； D、氧化钙俗称是生石灰，其化学式为CaO，故D错误。 故选C。 8．B 【详解】A、加热到一定温度，高锰酸钾才能发生分解，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，氧气逸出，固体的质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，故A错误； B、向一定量的稀硫酸中不断加水，溶液的酸性减弱，但是溶液始终显酸性，溶液的pH逐渐增大，最终无限接近于7，不可能大于或等于7，故B正确； C、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，并且该反应也放热，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，溶质析出，则溶液的质量不断减少，故C错误； D、氯化钙与碳酸钠反应生成氧化钠和碳酸钙沉淀，因此向CaCl2溶液中滴加Na2CO3溶液时，立即产生沉淀，当氯化钙完全反应后，沉淀的质量不再增大，故D错误； 故选：B。 9．D 【详解】A、铵态氮肥能与碱性物质混合产生氨气，与石灰石的成分碳酸钙不反应，不符合题意； B、加入水，硫酸钡不溶解，但是没有经过过滤，无法分离出来，不符合题意； C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氧化铜和一氧化碳在高温条件下反应生成二氧化碳和铜，除去N2中的CO2、CO、H2O，通过氢氧化钠，能将二氧化碳除去，通过灼热的氧化铜能将一氧化碳除去，但是又生成看了二氧化碳，不符合题意； D、硫酸镁和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸镁，和氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀和硫酸钠。将两两混合，有一种试剂能与其他两种试剂产生沉淀，这种物质是硫酸镁，剩余的一种物质是硝酸，产生的沉淀遇到硝酸溶解的，说明产生的沉淀的是氢氧化镁，则能与硫酸镁反应的物质是氢氧化钠，产生的沉淀遇到硝酸不溶解的，说明产生的沉淀是硫酸钡，则能与硫酸镁反应的物质是硝酸钡，符合题意。故选D。 10．A 【详解】A、石灰石高温会生成二氧化碳和氧化钙，碳酸氢钠的溶解度小，将二氧化碳通入氯化钠溶液中，会析出碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠加热会生成碳酸钠，故A正确； B、氨气溶于水形成氨水，粗盐不会直接与氨气反应，故B错误； D、向氨盐水中通入二氧化碳可得到碳酸氢钠，碳酸氢钠加热会制得纯碱，故C错误； D、氨气的水溶液氨水显碱性，所以氨盐水显碱性，故D错误。 故选A。 11．B 【详解】A、K2SO4和K2CO3溶液均能与BaCl2溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 C、加入足量稀盐酸，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，没有除去杂质，反而除去了原物质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 D、过量的铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸亚铁，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 故选：B。 【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。 12．C 【分析】A、B、C、D、甲均为初中化学常见物质，A是由两种元素组成的黑色固体，且两种元素的质量比为4:1，所以A是氧化铜，氧化铜会与B、D反应生成甲，所以B、D可以是碳、一氧化碳中的一种，都会生成二氧化碳，C是氧气或金属氧化物，氧气或金属氧化物也会与碳、一氧化碳也会生成二氧化碳；B、D可以是盐酸、硫酸中的一种，甲是水，C可以是碳酸盐或碱，也会生成水，经过验证，推导正确； 【详解】A、由分析可知，反应②的基本反应类型可以有化合反应、置换反应、复分解反应3种，故A正确； B、若C可用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，B、D是硫酸、盐酸时，硫酸会生成盐酸，B、D是盐酸、硫酸时，盐酸不会生成硫酸，所以B不一定能生成D，故B正确； C、由分析可知，B和D都是酸或还原剂，两两不会反应，故C错误； D、由分析可知，C物质可以是单质、氧化物、碱、盐四类物质，故D正确。 13．B 【详解】A、氢气燃烧产生的是淡蓝色火焰，错误； B、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，正确； C、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，错误； D、一氧化碳还原氧化铁的现象是红色的固体变成黑色，错误。 故选B。 14．(1)CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓ (2)K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑ (3)× (4)2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O 【详解】（1）硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，化学反应方程式为：CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓； （2）碳酸钾和硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，化学反应方程式为：K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑； （3）氢氧化钠和氯化钡不能发生化学反应，因为不符合复分解反应发生条件； （4）硝酸铵和氢氧化钙反应生成硝酸钙、氨气和水，化学反应方程式为：2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O。 15． Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 CaO+H2O==Ca(OH)2　 放热 2NaOH + CO2=== Na2CO3 + H2O   Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 黄   (NH4)2SO4 + Ca(OH)2 == CaSO4 + 2H2O + 2NH3↑ 复分解反应 H2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ 2H2O 减弱 【详解】(1)工业上用一氧化碳和赤铁矿在高温下炼铁的化学方程式为：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 (2)生石灰能与水反应，可作为干燥剂，CaO+H2O==Ca(OH)2，该反应放出大量的热。(3)氢氧化钠溶液能与二氧化硫气体反应生成亚硫酸钠和水。(4)铁锈主要成分是氧化铁，能与稀硫酸反应，生成黄色的硫酸铁溶液。(5)铵盐能与碱反应生成氨气、水、盐，盐与酸之间的反应属于复分解反应。(6)中和反应生成盐和水，BaSO4沉淀不导电，水几乎不导电，所以反应后导电性减弱。 16． OH- Cu（OH）2 CuSO4 不能 不符合复分解反应的条件 CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4 二氧化碳或者碳酸钠溶液 【详解】（1）氢氧根离子带有一个单位的负电荷，符号为：OH-； （2）氢氧化铜是不溶性碱，化学式为：Cu（OH）2；硫酸铜是可溶性盐，化学式为：CuSO4； （3）氯化钙溶液与硝酸钠溶液交换成分得到的是氯化钠和硝酸钙，这两种物质都是易溶于水的物质，不符合复分解反应的条件，不能发生反应； （4）碱和盐的反应可以是氢氧化钠和硫酸铜的反应，氢氧化钠能和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，反应的化学方程式：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4； （5）要鉴别氢氧化钠和氢氧化钙，需要根据这两种物质的性质差异进行，可以使用二氧化碳或者碳酸钠溶液，将二氧化碳分别通入溶液中，无明显变化的是氢氧化钠，有沉淀生成的是氢氧化钙。 【点睛】根据复分解反应的条件进行分析，两种化合物相互交换成分发生复分解反应需有沉淀、气体或水生成. 17． D 吸附 C A D N2 CH4 CuSO4∙5H2O Hg 【详解】(1) 雾霾可使空气中增加大量的可吸入颗粒物，故D符合题意； (2)活性炭具有吸附性，可以吸附颗粒物，故此空填写吸附； (3)大理石可用做建筑材料，故此空填写C； 植物的光合作用吸收二氧化碳，释放氧气，故此空填写A； 氖气通电时，发出红光，故此空填写D； (4)空气中含量最多的气体是N2； 天然气的主要成分是CH4； 配制波尔多液的胆矾是CuSO4∙5H2O； 温度计的水银是Hg 18． ② ① ④ ③ 【详解】根据物质性质决定物质用途：(1)可用作食品调味剂的是氯化钠；(2)可供给呼吸的气体是氧气；(3)金属表面锈的主要成分是金属的氧化物，能与稀盐酸反应，稀盐酸可用于金属表面除锈；(4) 生石灰能与水反应生成氢氧化钙，可用生石灰做食品干燥剂。 19． CaCO3CaO+CO2↑ 900 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑ 使镁离子以氢氧化镁沉淀形式析出 CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl NH3 NH4Cl 【详解】本题是流程题。主要考查了盐的化学性质，化学方程式的书写。在解此类题时，首先读懂流程，分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的提示进行解答。 （1）煅烧石灰石时，石灰石中的主要成分碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑,由表中数据可知，上述温度中，900℃煅烧所得CaO活性最高。 （2）①步骤a中加入的药品为NH4Cl溶液，根据流程图中“酸化”可知，氯化铵溶液显酸性；浸取时，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑； ②氢氧化镁完全沉淀的pH约为10.87。流程C通入NH3的目的主要有两个，一是调节溶液的pH值，二是使镁离子以氢氧化镁沉淀形式析出； ③滤液1中存在氯化钙，通入NH3和CO2后生成碳酸钙和氯化铵，发生反应的化学方程式为：CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl； ④从节约药品角度分析图3所示流程的过程中产生的氨气，可用作滤液1后调节溶液的pH；滤液1中通入NH3和CO2后生成的氯化铵，可用作酸化过程，图3所示流程中可循环利用的物质有NH3和NH4Cl。 20．(1) H2O2 CuO (2)CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓ (3)化合反应 (4)改良酸性土壤（合理即可） 【分析】A物质属于氧化物，反应需要催化剂，且生成气体，初步推断该物质是过氧化氢，则C气体为氧气，D物质是水；水与生石灰反应得到的E物质是氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应得到的F溶液是氢氧化钠溶液，G是蓝色溶液说明含有铜离子，B物质是氧化物且含有铜元素，推断B为氧化铜，G溶液为硫酸铜溶液，氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应会得到蓝色沉淀H，即氢氧化铜。代入验证，推理正确。 【详解】（1）由分析可知，A为过氧化氢，化学式为H2O2；B为氧化铜，化学式为CuO； （2）由分析可知，G溶液为硫酸铜溶液，F溶液是氢氧化钠溶液，H为氢氧化铜。故G与F反应生成H的化学方程式为； （3）由分析可知，D物质是水，E是氢氧化钙，故化学反应D→E即水与氧化钙反应生成氢氧化钙，符合“多变一”特点，属于化合反应； （4）由分析可知，E是氢氧化钙，用途：改良酸性土壤或作建筑材料等。 21．(1)化学 (2)AC (3)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ (4)过滤 (5)溶液变红 【详解】（1）操作①中，用纯碱溶液浸泡过程中有新物质生成，发生的是化学变化； （2）操作②中，水洗的目的是除去其中的碳酸钠； A、碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，则能判断滤渣是否已“水洗”干净，故选项符合题意； B、氢氧化钠不与碳酸钠反应，不能判断滤渣是否已“水洗”干净，故选项不符合题意； C、氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，则能判断滤渣是否已“水洗”干净，故选项符合题意；故选：AC； （3）固体A中，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑； （4） 若想将硫酸亚铁铵溶液变为晶体，需先将溶液加热浓缩后，再降温结晶，过滤、洗涤、干燥； （5）铵根能与氢氧化钠反应生成氨气，氨气溶液水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，则若观察到溶液变红，则证明含铵根。 22． 红 炭粉 开始生成白色沉淀随着氢氧化钠的加入白色沉淀又溶解 AgCl 5 g质量分数为14.6%的稀盐酸中氯离子生成氯化银沉淀的质量2.87g<3g，则A中一定含有氯化钠，氯化钠提供的氯离子和银离子也会生成氯化银沉淀 装置漏气 2Fe+O2=2FeO 【详解】实验探究:（2）碱性溶液能使酚酞试液变红色，氧化钙和水生成碱性氢氧化钙，故加水溶解、静置后，滴入酚酞试液，试液变为红色，说明原粉末中含生石灰。 （3）①炭粉不和稀盐酸反应，得到滤渣的成分为炭粉。 ②已知，氢氧化镁和氢氧化铝均为不溶于水的白色固体，后者可溶于NaOH溶液。“样品A中含有铝粉，不含镁粉”，铝和盐酸生成氯化铝，氯化铝和氢氧化钠生成白色氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量则氢氧化铝沉淀又溶解消失，则“碱化”时，观察到的实验现象是开始生成白色沉淀随着氢氧化钠的加入白色沉淀又溶解； ③“酸溶”时，铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气：； （4）①氯离子和银离子会生成氯化银白色沉淀，故X的化学式为AgCl； ②化学反应前后元素种类质量不变，则5g质量分数为14.6%的稀盐酸中氯离子生成氯化银沉淀的质量为5 g×14.6%=2.87g<3g，则A中一定含有氯化钠，氯化钠提供的氯离子和银离子也会生成氯化银沉淀； 拓展延伸：（1）烧杯中未观察到气泡，可能的原因是装置漏气等； （2）铁锈蚀时首先通过化合反应生成氧化亚铁，根据质量守恒可知，反应为铁和氧气生成氧化亚铁，2Fe+O2=2FeO。 23．(1)碱 (2)CuSO4、Na2SO4 (3)解：设与CuSO4反应生成Cu（OH）2的质量为x 所以生成Cu（OH）2沉淀的质量为4.9g 答：生成Cu（OH）2沉淀的质量为4.9g。 【分析】分析图像可知，向100g硫酸铜与稀硫酸的混合溶液中逐滴加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠会先与溶液中的硫酸反应生成硫酸钠和水，该过程中不生成沉淀，当加入氢氧化钠的质量为20g时，加入的氢氧化钠与混合液中的硫酸恰好反应完全，继续加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠开始与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，当加入的氢氧化钠溶液的质量为40g时，混合液中的硫酸铜恰好反应完全。 【详解】（1）根据上述分析可知，当加入氢氧化钠溶液的质量为40g时氢氧化钠与硫酸铜恰好反应完全，继续加入氢氧化钠溶液至50g时，氢氧化钠过量，溶液呈碱性。 （2）当加入氢氧化钠溶液的质量为20g时，氢氧化钠与硫酸恰好反应完全，此时溶液中含有的溶质包括反应生成的硫酸钠，还包括未参加反应的硫酸铜，故填：CuSO4、Na2SO4。 （3）当加入氢氧化钠溶液的质量为40g时，其中有20g与硫酸反应，与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为（40g-20g），已知氢氧化钠溶液的质量分数是20%，便可计算出与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量，然后利用质量守恒定律根据化学方程式便可计算出反应生成的氢氧化铜沉淀的质量，具体计算过程见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$