第12章盐练习题-2023----2024学年九年级化学京改版（2013）下册

第12章盐练习题 一、选择题 1．除去下列物质中混有的杂质，所用试剂和操作方法不正确的是 选项 物质（括号内为杂质） 除去杂质的方法 A Na2SO4溶液（NaOH） 滴加适量的稀硫酸 B 铜粉（铁粉） 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 C CO（CO2） 通过足量的NaOH溶液，干燥 D NaCl溶液（CaCl2） 通入过量的CO2,过滤 A．A B．B C．C D．D 2．下列说法你不赞成的是(　　) A．膨化食品开封一段时间后不再松脆，是因为吸收了空气中的水蒸气 B．铵态氮肥和熟石灰混合使用会降低其肥效 C．用肥皂水检验硬水和软水时，泡沫多的是硬水 D．冬天在汽车的水箱中加入少量乙二醇之类的化合物，可以防止水箱中的水结冰 3．运用分类法学习和研究化学物质，能够收到事半功倍的效果。下列分类正确的是 选项 物质 分类 A HNO3、HCl、H2SO4、NaHCO3 酸 B NaOH、Ca(OH)2、C2H5OH、Fe(OH)3 碱 C 氯化钠、高锰酸钾、硫酸铜、纯碱 盐 D 塑料、甲烷、尿素、碳酸钙 有机物 A．A B．B C．C D．D 4．检验一瓶长期露置在空气中的氢氧化钠溶液是否变质，可选用的试剂是 A．酚酞试剂 B．氯化钠溶液 C．澄清石灰水 D．氧化铜 5．甲、乙、丙有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是 A．H2SO4、H2、H2O B．C、CO2、CO C．KOH、KC1、KNO3 D．H2O2、O2、H2O 6．下列物质间的转化，不能由一步实现的是（　　） A．O2→ H2O B．CuO→ CuSO4 C．Fe（OH）3 →FeCl3 D．CaCO3→Ca（OH）2 7．下列物质的俗名与化学式对应关系正确的是 A．纯碱：NaOH B．干冰：O2 C．消石灰：Ca（OH）2 D．小苏打：Na2CO3 8．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是     A．A B．B C．C D．D 9．如图是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图。下列有关说法错误的是    A．该反应既是中和反应，也是复分解反应 B．反应前后所有元素的化合价都没有改变 C．该反应的实质是H+和OH-结合生成水 D．反应后的溶液中存在的粒子只有Na+和Cl- 10．物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案设计不正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别稀盐酸和稀硫酸 取样，滴加酚酞试液，观察现象 B 比较铝合金和铝硬度 相互刻画 C 除去CaCl2溶液中混有的盐酸 加入过量的CaCO3，过滤 D 实验室制备纯净的水 蒸馏自来水 A．A B．B C．C D．D 11．下列实验现象描述正确且完整的是（　　） A．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：溶液中产生蓝色沉淀 B．澄清石灰水中滴加酚酞溶液：无色酚酞溶液不变色 C．碳酸钠粉末与稀盐酸反应：白色固体逐渐减少，固体表面有气泡生产 D．胆矾研碎：蓝色粉末状固体变成蓝色块状 12．除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案不可行的是 A．Cu粉(Fe)一加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 B．CO2气体(O2)一通过炽热的炭层 C．CaO固体(CaCO3)一高温煅烧至固体质量不再减少 D．CuO固体(C)一在氧气流中灼烧 13．海水晒盐得到的粗盐中常含有泥沙及少量可溶性CaCl2、Na2SO4杂质，化学兴趣小组为获得精盐进行如图实验。下列相关说法正确的是 A．实验室进行蒸发操作时，要等到蒸发皿中的水分蒸干时才能停止加热 B．可加入过量K2CO3溶液代替Na2CO3溶液 C．可调换“过量BaCl2溶液”与“过量Na2CO3溶液”的加入顺序 D．若称得精盐的质量为4.5g，则该粗盐样品中氯化钠的质量分数一定小于90% 二、填空与简答 14．生活中处处有化学，化学与生活密切相关。据下表回答问题。 物质 ①厕所清洁剂 ②胃液 ③白醋 ④食盐水 ⑤洗涤剂 ⑥炉具清洁剂 pH 1 2 3 7 9 12 （1）水壶中的水垢其主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，用白醋 （填“能”或“不能”）将它去除。 （2）胃液里含有适量盐酸，服用含氢氧化铝[Al(OH)3]的药物可治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为 。 （3）上述六种物质中，呈中性的是 。 （4）厕所清洁剂和白醋相比较，酸性较弱的是 ，厕所清洁剂与炉具清洁剂 （填“能”或“不能”）混合使用。 15．如图所示，当A溶液加到烧杯中，无色B溶液变成白色浊液，若A为酸溶液，则A、B的可能组合是什么？ (只需写一组)，并写出发生反应的化学方程式 。    16．请用化学用语填空。 (1)空气中含量最多且化学性质不活泼的气体 ； (2)焙制糕点所用发酵粉中含有的盐是 。 17．请从氢气、汽油、碳酸钠、碳酸氢钠中选择适当的物质填空：最理想的清洁燃料是 ；俗称小苏打的是 。 18．已知下列原子结构示意图： 请在上述元素中选择合适的元素，写出符合要求的化学式 ①最轻的气体 ； ②相对分子质量最小的氧化物 ； ③含有氧元素的酸（只写一种） ； ④能用于治疗胃酸过多的碱 ； ⑤由空气中含量最多的元素，地壳中含量最多的元素和金属元素组成的盐 ． 19．合金A四种单质组成，已知：①合金A中不含K、Ca、Na；②气体B可燃；③气体G能使澄清的石灰水变浑浊，请据图回答以下问题： (1)写出下列物质的化学式：B 、G ； (2)写出反应②的化学方程式： ；该反应属于 反应（填基本反应类型），所得蓝色溶液I的溶质有硫酸铜和 （填物质的名称）。 (3)综合以上信息可推断：合金A由 、 、Cu、C、四种单质组成。 20．冬季冰雪覆盖路面，会给交通带来很多不便。 （1）为了疏通道路常使用铲雪车铲雪，铲雪车的铲斗是用锰钢制造的。锰钢属于 。 A 合成材料        B 合金          C 金属材料 D 化合物 （2）融雪剂的主要成分主要是盐类，其融雪原理是盐类能降低水的凝固点。有一类融雪剂是以醋酸钾（CH3COOK）为主要成分的有机融雪剂。醋酸钾中钾元素的质量分数是 （结果保留一位小数）。 （3）还有一类融雪剂是以“氯盐”为主要成分的无机融雪剂，统称作“化冰盐”。常用工业碳酸钙（含有少量NaCl、FeCl3等杂质）为原料生产该融雪剂。主要生产流程如下图所示。已知：Fe(OH)3为难溶的碱。    ①“操作l”的名称是 ；溶液A中加入过量熟石灰，发生反应的化学方程式是 。 ②第二次加入盐酸的主要目的是 。 ③固体乙的成分是 。 三、科学探究题 21．经历科学探究，增强实践能力。学校化学实验室有失去标签的四瓶无色溶液，已知分别为Ca（OH）2、Na2CO3、稀盐酸、NaCl溶液中的一种，为鉴别它们，现将这四瓶无色溶液分别标号为A、B、C、D，化学兴趣小组的同学邀请你一同参与探究。 【提出问题】A、B、C、D分别是什么溶液？ 【实验药品】失去标签的四瓶溶液和无色酚酞试液。 【实验仪器】试管、胶头滴管、烧杯等。 【收集证据】 实验操作 实验现象 实验结论 （1）分别取A、B、C、D溶液少量于试管中，两两混合 A、B混合产生大量气泡，C、D混合无明显现象 A、B分别是 中的一种，C、D分别是另外两种中的一种 （2）各取A、B、C、D溶液于四支试管中，分别滴加两滴无色酚酞试液，振荡 A、D变红，B、C无明显现象 A为 溶液； C为 溶液，由此区分出B、D溶液 【反思与体会】鉴别物质的关键是利用物质的特征性质。 【继续探究】将实验操作（2）实验后的四支试管中的溶液，倒入一洁净的烧杯中，充分反应静置后发现，烧杯底都有白色沉淀，上层清液为无色。则上层清液中除指示剂外一定含有的溶质是 （写化学式）,可能含有的溶质是 （写化学式）。为验证可能含有的溶质是否存在，应补充实验的化学方程式为 （合理即可）。 四、计算题 22．工业造纸、冶金、合成洗涤剂等行业都会用到元明粉，元明粉的主要成分为Na2SO4。下表为元明粉的质量标准。 质量等级 特等品 一类一等品 二类一等品 二类合格品 Na2SO4质量分数%≥ 99.3 99.0 98.0 95.0 质检人员为确定某批产品质量等级，称取该样品14.8g，加水使其完全溶解，利用下述反应测定Na2SO4含量：。样品充分反应后得沉淀23.3g。 (1)计算14.8g样品中Na2SO4质量。 (2)通过计算判断该批产品的质量等级可定为哪一级？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A、NaOH能与适量的稀硫酸反应生成硫酸钠和水，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，所采取的方法正确。故不符合题意； B、铁粉能与足量稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不能与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，所采取的方法正确。故不符合题意； C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，所采取的方法正确。故不符合题意； D、CO2不能与CaCl2溶液反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，所采取的方法错误。故符合题意； 故选D 【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。 2．C 【详解】A、膨化食品吸收了空气中的水蒸气，开封一段时间后不再松脆，正确；B、铵态氮肥和熟石灰混合使用，生成氨气逸出，降低肥效，正确；C、肥皂水检验硬水和软水时，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，错误；D、水中加入乙二醇，可以使混合物的凝固点降低，冬天在汽车的水箱中加入少量乙二醇之类的化合物，可以防止水箱中的水结冰，正确。故选C。 3．C 【详解】A、NaHCO3是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐，不是酸，故A错误； B、C2H5OH含碳元素，属于有机物，故B错误； C、氯化钠、高锰酸钾、硫酸铜、纯碱都是由金属离子和酸根离子构成的，都属于盐，故C正确； D、碳酸钙中虽然含有碳元素，但结构与无机物相似，属于无机物，故D错误。 故选C。 4．C 【详解】氢氧化钠变质是因为氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：。 A.氢氧化钠、碳酸钠的水溶液都呈碱性，都能使无色酚酞试液变红，所以A不能达到检验氢氧化钠溶液是否变质的目的，故A错误； B.氯化钠溶液不能与氢氧化钠、碳酸钠反应，所以B不能达到检验氢氧化钠溶液是否变质的目的，故B错误； C.澄清的石灰水不与氢氧化钠溶液反应，能与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以C能达到检验氢氧化钠溶液是否变质的目的，反应的化学方程式：，故C正确； D.氧化铜不能与氢氧化钠、碳酸钠反应，所以D不能达到检验氢氧化钠溶液是否变质的目的，故D错误。 故选：C。 5．C 【详解】A、硫酸与较活泼金属反应能生成氢气，硫酸与金属氧化物、碱、碳酸盐反应能生成水，氢气燃烧可以生成水，水电解可以生成氢气，故A选项符合图中转化关系； B、碳完全燃烧时生成二氧化碳，不完全燃烧时生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，故B选项符合图中转化关系； C、根据复分解反应的条件，生成物中有气体、沉淀或水生成，复分解反应才能发生，氢氧化钾分别与盐酸、硝酸反应分别生成氯化钾、硝酸钾和水，氯化钾和硝酸银反应可以生成硝酸钾和氯化银沉淀，但硝酸钾不能转化为氯化钾，故C选项不符合图中转化关系； D、过氧化氢分解生成水和氧气，水电解可以生成氧气，含有氢元素的可燃物在氧气中燃烧能生成水，所以D选项符合图中转化关系。 故选C。 6．D 【详解】A、氢气燃烧和氧气生成水，可一步实现，A正确。 B、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，可一步实现，B正确。 C、氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，可一步实现，C正确。 D、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，两步实现，D错误。 故选：D。 7．C 【详解】A、纯碱是碳酸钠的俗名，此选项错误； B、干冰是固态的二氧化碳，此选项错误； C、氢氧化钙俗名：熟石灰、消石灰，此选项正确； D、碳酸氢钠俗名小苏打，此选项错误。 故选C。 8．A 【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够用点燃方法，原因有以下两点：①当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，②点燃时可能发生爆炸，错误；B、铁粉能被磁铁吸引，铜粉不能被磁铁吸引，正确；C、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，除去氧化钙中碳酸钙可用高温的方法，正确；D、盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，且碳酸钙难溶于水，所以可用加入足量的CaCO3和过滤的方法，除去CaCl2溶液中的稀盐酸，正确。故选A。 点睛：除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。 9．D 【详解】A、由图可知，该反应为氢氧化钠和盐酸生成氯化钠和水，即该反应是酸与碱反应的中和反应，也属于复分解反应，选项正确； B、该反应属于复分解反应，复分解反应前后元素的化合价不发生改变，选项正确； C、中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水，选项正确； D、由图可知，反应后溶液中存在的粒子有钠离子、氯离子、水分子，选项错误，故选D。 10．A 【详解】A、稀盐酸和稀硫酸都显酸性，都不能使酚酞溶液变色，所以不能鉴别，选项错误； B、合金的硬度比组成它的纯金属大，所以用相互刻画的方法比较铝合金和铝的硬度可行，选项正确； C、盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙（难溶于水），能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，选项正确； D、蒸馏能除去水中的所有杂质得到纯水，所以实验室用蒸馏自来水的方法制备纯净的水可行，选项正确； 故选A。 11．C 【详解】A、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，会观察到产生蓝色沉淀，溶液颜色由蓝色变为无色，选项错误； B、澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，显碱性，滴加酚酞溶液，无色酚酞溶液变红色，选项错误； C、碳酸钠粉末与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，白色固体逐渐减少，固体表面有气泡生产，选项正确； D、胆矾是蓝色块状固体，研碎胆矾时，蓝色块状固体变成蓝色粉末状，选项错误； 故选C。 12．B 【详解】A、铁能与足量稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且不引入新杂质，符合除杂原则，正确； B、二氧化碳能与炽热的炭层反应生成一氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，错误； C、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且不引入新杂质，符合除杂原则，正确； D、碳在氧气流中灼烧生成二氧化碳，能除去杂质且不引入新杂质，符合除杂原则，正确。 故选：B。 13．D 【详解】A、蒸发停止加热的时机是蒸发皿内有大量固体析出时，剩余液体用余热蒸干，错误； B、碳酸钾会引入钾离子，对氯化钠的纯度有影响，错误； C、碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠也能与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以碳酸钠需要加在氯化钡溶液之后，错误； D、因为除杂过程中，加入氯化钡能够和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，稀盐酸与过量的碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，发生的反应都能生成氯化钠，得到4.5g精盐，说明原粗盐中含有的氯化钠一定小于4.5g，粗盐中氯化钠的质量分数一定小于，小于90%，正确。 故选：D。 14． 能； Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O； 食盐水； 白醋； 不能。 【详解】（1）水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，均能与白醋中的醋酸反应生成可溶性盐，因此用白醋能除去水垢； （2）氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al(OH)3+3HCl═AlCl3+3H2O； （3）当溶液的pH等于7时，呈中性，六种物质中，呈中性的是食盐水； （4）当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，厕所清洁剂和白醋相比较，酸性较弱的是白醋；炉具清洁剂呈碱性，厕所清洁剂呈酸性，二者能反应，不能混合使用，其原因是酸碱之间能够发生中和反应，从而导致试剂失效。 15． 稀盐酸和硝酸银溶液 【详解】溶液变成白色浑浊，说明有白色沉淀产生，稀盐酸和硝酸银溶液反应生成白色沉淀，反应的化学方程式为：。 另外稀硫酸与氢氧化钡溶液、可溶液性钡盐如氯化钡溶液等反应也有相同的现象。 16．(1)N2 (2)NaHCO3 【详解】（1）空气中N2的体积分数为78%，含量最多，且N2的化学性质不活泼，常用作保护气； （2）碳酸氢钠受热后可以分解为碳酸钠、水与二氧化碳，则可用作发酵粉，化学式为NaHCO3。 17． 氢气/H2 碳酸氢钠/NaHCO3 【详解】氢气（H2）燃烧只生成水，对环境无污染，是最理想的清洁燃料； 碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为NaHCO3。 18． H2 H2O HNO3 Al(OH)3 Al(NO3)3 【分析】由原子结构示意图可知各元素的核电荷数（即质子数），可判断元素有：H、N、O、Na、Al、Cl。 【详解】①最轻的气体是氢气，化学式是：H2，故填：H2； ②相对分子质量最小的氧化物是水，化学式是：H2O，故填：H2O； ③初中常见含有氧元素的酸有硝酸、硫酸、碳酸、醋酸等，给定元素没有硫元素和碳元素，推测时硝酸，化学式是HNO3，故填：HNO3； ④氢氧化铝是能用于治疗胃酸过多的碱，化学式是Al(OH)3，故填：Al(OH)3； ⑤由空气中含量最多的元素是氮元素，地壳中含量最多的元素是氧，地壳中含量最多的金属元素是铝，组成的盐是硝酸铝，故填：Al(NO3)3。 19．(1) H2 CO2 (2) 复分解 硫酸 (3) Mg Fe 【分析】框图式的推断题，抓住一些特殊的反应现象、特殊的性质及特殊的反应条件等级题目的“题眼”， 该题的题眼：从后面往前推断，蓝色溶液I是由黑色固体H和硫酸反应得到，故可判断H为氧化铜，I为硫酸铜；气体G能使澄清的石灰水变浑浊，判断为二氧化碳，则可判断固体D中应是铜和碳的混合物，气体B可燃，可判断是活泼金属与酸反应生成的氢气，同时得到混合溶液C为浅绿色，可判断里面一定含有硫酸亚铁，在混合溶液C中加入过量的金属铝，仍然得到混合溶液E，说明混合溶液C中含有的盐溶液中有一种金属的活动性比铝强，其中合金A中不含K、Ca、Na ，故可判断为金属镁，所以可确定合金A由Mg、Fe、Cu、C四种单质组成； 【详解】（1）综上分析，气体B为氢气，化学式为：H2；气体G为二氧化碳，化学式为：CO2； （2）反应②是氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：；该反应有两种化合物相互交换成分形成另两种化合物，属于复分解反应，因为所加的硫酸是过量的，故所得蓝色溶液I的溶质有硫酸铜和硫酸； （3）合金A由Mg、Fe、Cu、C、四种单质组成。 20． BC 39.8% 过滤 3Ca(OH)2 + 2FeCl3 = 3CaCl2 + 2Fe(OH)3↓ 中和溶液B中过量的Ca(OH)2 CaCl2和NaCl 【分析】（1）依据合金的概念以及所属的材料分类知识分析解答； （2）根据化合物中某元素的质量分数=×100%，进行分析相对分子质量解答； （3）①依据操作1分离的物质的状态分析操作方法，依据复分解反应的发生条件书写化学方程式； ②依据盐酸能除掉溶液中多余的氢氧化钙分析即可； ③依据流程中物质反应的情况，分析乙中存在的物质即可。 【详解】（1）锰钢的主要成分是铁、锰和碳，属于铁的一种合金，而合金也属于金属材料； 故选BC （2）根据化合物中某元素的质量分数=×100%，则醋酸钾（CH3COOK）中钾元素的质量分数=×100%≈39.8%； 故填：39.8% （3）①根据图示，“操作1”分离的物质是固体与液体，所以该操作名称为过滤； 故填：过滤 熟石灰是氢氧化钙，能与A中含有的氯化铁反应，生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，故其反应的化学方程式为3Ca(OH)2+ 2FeCl3 = 2Fe(OH)3↓+ 3CaCl2； 故填：3Ca(OH)2+ 2FeCl3 = 2Fe(OH)3↓+ 3CaCl2 ②由于过滤前加入的是过量的氢氧化钙，所以第二次加入盐酸的目的是除掉过量的氢氧化钙； 故填：中和溶液B中过量的Ca(OH)2 ③由变化的流程可知，加适量盐酸后，溶液A含有CaCl2、NaCl、FeCl3；加过量熟石灰后，FeCl3已经反应完全，溶液B中含有CaCl2、NaCl、Ca(OH)2；再加适量盐酸后，盐酸能与Ca(OH)2反应，生成CaCl2和H2O，所以溶液C中含有CaCl2和NaCl。 故填：CaCl2和NaCl 【点睛】本题主要是对基础知识的考查，涉及的知识点较多，第（3）小题综合性较强，要求学生除了要加强记忆基础知识之外，还要学会对问题的综合分析、判断。 21． Na2CO3、稀盐酸 Na2CO3 NaCl NaCl CaCl2 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl（合理即可） 【详解】收集证明： （1）分别取A、B、C、D溶液少量于试管中，两两混合，A、B混合产生大量气泡，碳酸钠和盐酸能生成气体，A、B是Na2CO3、稀盐酸溶液中的一种；C、D混合无明显现象，Ca(OH)2和NaCl不反应，C、D是Ca(OH)2、NaCl溶液中的一种； （2）各取A、B、C、D溶液于四支试管中，分别滴加两滴无色酚酞试液，振荡，A、D变红，B、C无明显现象，说明A是Na2CO3溶液，D是Ca(OH)2溶液，C是NaCl溶液，B是稀盐酸； 继续探究： 实验（2）后的四支试管中的溶液，倒入一洁净的烧杯中，充分反应静置后发现，烧杯底都有白色沉淀，盐酸先与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氯化钙再与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由于上层为无色透明的溶液，说明溶液不显碱性，所以不可能含有氢氧化钙，而氯化钙可能被碳酸钠反应掉，也可能没被反应掉。上层清液中除指示剂外一定含有的溶质是NaCl；可能含有的溶质是CaCl2； 要验证氯化钙的存在，可以向上层溶液加入碳酸钠溶液，若是产生白色沉淀，则含有氯化钙，若是无现象，则不含有氯化钙，故涉及到的反应是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。 22．(1)设14.8g样品中硫酸钠的质量为x，则 解得x=14.2g 答：14.8g样品中Na2SO4质量为14.2g。 (2)样品中硫酸钠的质量分数为： 则该批产品的质量等级为二类合格品。 【详解】（1）见答案。 （2）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$