离子检验和共存 物质除杂和粗盐提纯 -2024-2025学年浙教版九年级上册科学

离子检验 检验H+ 用酸碱指示剂 能使紫色石蕊试液变红色 检验OH- 能使无色酚酞试液变红色 检验Cl- 先加硝酸银溶液，再加稀硝酸溶液（排除CO32-干扰） Cl- + AgNO3 AgCl↓ +HNO3 沉淀不消失 CO32- Ag2CO3↓ 沉淀消失 检验SO42- 先加盐酸酸化，再加氯化钡（排除Ag+和CO32-干扰） Ag+ +BaCl2 AgCl↓ +HCl 沉淀均 不消失 SO42- BaSO4↓ 若溶液中存在银离子且先加氯化钡，则白色沉淀无法进行区分，故先加盐酸酸化；若是溶液中存在碳酸根离子，则与滴加顺序无关。 Ag+ +HCl AgCl↓ +BaCl2 若再出现沉淀，则为BaSO4↓ SO42- SO42- 先加硝酸钡溶液，再加稀硝酸溶液（排除CO32-干扰）初中可用 SO42- +Ba(NO3)2 BaSO4↓ +HNO3 沉淀不消失 CO32- BaCO3↓ 沉淀消失 检验CO32- 加酸溶液（如HCl），产生气体，再通入澄清石灰水，变浑浊 检验NH4+ 加碱溶液（如NaOH），稍微加热，产生刺激性气味气体，再通入湿润的红色石蕊试纸变蓝色 离子共存 溶液显酸性（含H+） 不能与OH-、CO32-、HCO3- 等共存 溶液显碱性（含OH-） 不能与H+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、NH4+ 等共存 溶液中有CO32- 不能与H+、Ba2+、Ca2+、Ag+ 等共存 溶液中有Cl- 不能与Ag+共存 溶液中有SO42- 不能与Ba2+共存，不能与Ca2+、Ag+ 大量共存 有色离子 蓝色Cu2+ 、黄色Fe3+、浅绿色Fe2+ 物质除杂 不增 不减 简便 易分 环保 不增加杂质 不减少主要成分 操作简便 生成沉淀过滤，生成气体溢出，产生水等 若产生CO点燃变成CO2； 若产生SO2,用NaOH吸收 主要成分 杂质 处理方式 氯化钠 碳酸钠 氢氧化钠 碳酸钠 氧化钙 碳酸钙 硝酸 硫酸 硝酸 盐酸 氯化锌 氯化铜 铜 锌 硝酸钡 氯化钡 粗盐提纯 粗盐中混有SO42-、Ca2+、Mg2+以及不溶性杂质等，用以下操作除去杂质（每步操作仅能用一次）①适量的盐酸，②过量的NaOH，③过滤，④过量的BaCl2，⑤过量的Na2CO3，把所有可能的组合写在下方 注意：加入的Na+ 和Cl- ,在粗盐中本就存在，可以忽略；但加入的OH-，Ba2+，CO32-，要按照所给的试剂按顺序进行除杂，下面是一个例子 溶液中的离子 试剂 溶液中的离子 试剂 溶液中的离子 试剂 溶液中的离子 操作 Na+ 过量的 NaOH 产生Mg(OH)2 沉淀 Na+ 过量的 BaCl2 产生 BaSO4 沉淀 Na+ 过量的 Na2CO3 产生 CaCO3和BaCO3沉淀 Na+ 过滤后加HCl Cl- Cl- Cl- Cl- Ca2+ Ca2+ Ca2+ OH- Mg2+ SO42- OH- CO32- SO42- OH- Ba2+ 随堂练习 1、下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（　　） 2、下列离子能在pH=12的水溶液中大量共存的是（　　） 3、某工业盐酸中因含有少量FeCl3（不含其它杂质）而显黄色，测知该盐酸中H+和C1-的个数比为88：97，则其中Fe3+和C1-的个数比为（　　） 4、甲、乙两厂分布如图所示，箭头代表水流方向。两厂排放的废水中含有、、、、、六种离子，两厂分别含有其中不同的三种离子。如果在a处取水样进行检测，废水的pH大于7；两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化成沉淀，这样处理后c处的废水就可以达到排放标准。下列有关说法不正确的是（　　） 5、某工业园河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含H+、Na+、Ba2+、Cl-、、六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，则甲厂废水中的离子是（　　） 6、某固体物质可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、KC1和KOH中的一种或几种。为探究其组成，流程和现象记录如下： 7、 下列各组物质，仅用水无法鉴别的是（　　） A．NaOH、NaNO3 B．KCl、NaCl C．CaCO3、Na2CO3 D．CuSO4、Na2SO4 8、有四种澄清透明的溶液：①MgCl2溶液，②Cu（NO3）2溶液，③Na2SO4溶液，④NaOH溶液。不用其他试剂就可将它们一一鉴别出来.其被鉴别出来的先后顺序是（　　） A．②④①③ B．④①②③ C．③②①④ D．②①③④ 9、下列溶液，不用其他试剂就能将组内物质鉴别出来的是（　　） 10、下列实验操作不能达到实验目的的是（　　） 11、实验室里有一瓶久置的氢氧化钠溶液，小科学习了氢氧化钠的性质后，猜测NaOH溶液中含有Na2CO3，他想对猜想进行鉴定，以下方法不能用来区分的是（　　） 12、一次实验中，同学们发现了一瓶标签受损的无色溶液，如图所示。这瓶是什么溶液呢？同学们进行了以下探究： 【提出猜想】这瓶溶液可能是 ①氯化钠溶液       ②硝酸钠溶液       ③碳酸钠溶液       ④氢氧化钠溶液 【查阅资料】硝酸钠溶液呈中性 【实验探究】 （1）取少量该溶液于试管，向其中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变蓝色，则猜想___________不成立。 （2）将该溶液滴加到稀盐酸中，观察到___________（填现象），猜想③成立。 【反思评价】 有同学指出该结论不够严密，理由是若该溶液为氢氧化钠溶液，发生部分变质后也能产生上述现象。为此，同学们认为，往该无色溶液中加入过量的___________溶液排除干扰，再检验氢氧化钠即可。 13、物质的鉴别是重要的实验技能。鉴别下列各组物质所用试剂或方法选择错误的是（　　） 14、现有3瓶无色液体：水、稀盐酸、稀硫酸，用下列试剂能将三种溶液鉴别出来的是（　　） 15、下列物质的分离、鉴别、除杂所选用的试剂或方法正确的是（　　） 16、下列实验中，能达到实验目的的是（　　） 17、实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，小明往四支试管分别加入少量样品，再滴入各试剂（如图），其中能够证明氢氧化钠已经变质的是（　　） A B C D 18、根据稀H2SO4的化学性质分析，下列实验方案中正确的是（　　） 19、白色粉末A由硫酸钠、碳酸钠、硝酸钡、氯化钠中的两种或三种混合而成。把A加入到适量水中后，可得到白色沉淀B和溶液C，则： （1）若B能全部溶于稀硝酸，则A中一定含有的物质是______； （2）若B全部不能溶于稀硝酸，证明相应的溶液C中存在NaCl的实验方案：______ 20、一包固体粉末可能含有NaOH、、NaCl和中的一种或几种，为确定其组成，同学们进行了如下实验： ①取适量固体粉末，加入盛有足量水的烧杯中，得到蓝色沉淀A和无色溶液甲。 ②将溶液甲分成两份，一份通入气体，产生了白色沉淀B；另一份加入足量稀硝酸后，再滴入溶液，生成了白色沉淀C。 （1）蓝色沉淀A的化学式为______。 （2）无色溶液甲中一定含有的金属阳离子是______。 （3）原固体粉末中不能确定是否含有的物质是______。 21、某食品包装袋中脱氧剂的成分可能含有铁粉、炭粉、碳酸钠、氯化钠、氧化铁中的几种，小宁为确定其成分，进行如下实验。下列有关说法错误的是（　　） 22、下列各组物质检验与鉴别方案的描述，错误的是（　　） 参考答案 1、D；2、C；3、D；4、D；5、B； 6、 7、B；8、A；9、C；10、A；11、A；12、 13、B；14、C；15、B；16、B；17、D；18、B； 19 20、 21、C 22、A 1 学科网（北京）股份有限公司 $$