精品解析：2024年广东省广州市越秀区一模化学试卷

2023学年第二学期学业质量发展阶段性训练 九年级化学试卷 本试卷共10页，20小题，满分90分。考试时间60分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。 2．用2B铅笔将考生号、座位号等填涂在答题卡相应位置上、作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液、涂改带。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Mn-55 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1. 健康生活离不开化学。广州传统美食“肠粉”以米浆蒸制而成，米浆中下列营养素含量最高的是 A. 糖类 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 维生素 【答案】A 【解析】 【详解】米浆中富含淀粉，淀粉是一种糖类，即米浆中含量最高的是糖类。故选：A。 2. 镇海楼是广州规模最大的红砂岩文物。红砂岩因含某种氧化物而呈红色，这种氧化物可能是 A. CaO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe(OH)3 【答案】B 【解析】 【详解】A、CaO由两种元素组成，一种元素是氧元素，属于氧化物，但属于白色固体，故A错； B、Fe2O3是由两种元素组成，一种元素是氧元素，属于氧化物，属于红色固体，故B正确； C、Fe3O4是由两种元素组成，一种元素是氧元素，属于氧化物，但属于黑色固体，故C错； D、Fe(OH)3是由三种元素组成，不属于氧化物，且属于红褐色固体，故D错。 故选：B。 3. 我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法正确的是 A. 利用CO2人工合成淀粉——淀粉属于有机小分子 B. “深地一号”勘探出全球最深的油气田——石油气就是乙醇 C. 发现了月壤中“嫦娥石【（Ca8Y）Fe（PO4）7】”——Fe比Ca活泼 D. “深海勇士”号载人潜水器布放钛合金永久测绘基点——钛合金耐腐蚀 【答案】D 【解析】 【详解】A、有机高分子化合物是指相对分子质量很大的有机物，可达几万至几十万，甚至达几百万或更大。淀粉是含有碳元素的化合物，属于有机物，相对分子质量比较大，属于有机高分子化合物，故选项说法错误； B、“深地一号”勘探出全球最深的油气田，石油气指的是烃类的混合气体，不是乙醇，故选项说法错误； C、在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，其活动性越强，钙的位置排在铁的前面，钙比铁活泼，故选项说法错误； D、钛合金属于合金，“深海勇士”号载人潜水器布放钛合金永久测绘基点是因为钛合金具有良好的抗腐蚀性，故选项说法正确； 故选：D。 4. “蛮腰绰约，立城郭之高标”。下述建造广州塔的材料，无须经过化学变化就能得到的是 A. 浇注塔柱和楼板的混凝土里的砂石 B. 制作塔柱外斜交网状外框筒的钢材 C. 塔顶金属榄杆表面防腐涂层的锌粉 D. 塔内电缆材料里的交联聚乙烯塑料 【答案】A 【解析】 【详解】A、浇注塔柱和楼板的混凝土里的砂石是一种天然物质，无须经过化学变化就能得到，符合题意； B、制作塔柱外斜交网状外框筒的钢材需利用铁矿石和其他物质发生化学反应生成，不符合题意； C、塔顶金属榄杆表面防腐涂层的锌粉需利用锌矿石和其他物质发生化学反应生成，不符合题意； D、塔内电缆材料里的交联聚乙烯塑料需利用石油炼制产品，经化学反应生成，不符合题意。 故选：A． 5. 四氢噻吩（化学式为C4H8S）可用作燃气的加臭剂，以便及时发现燃气泄漏。下列有关说法、不正确的是 A. 燃气泄漏后遇明火或电火花都可能爆炸 B 每个四氢噻吩分子中总共含有13个原子 C. 四氢噻吩中C、H、S三种元素的质量比是4：8：1 D. 四氢噻吩中硫元素的质量分数是 【答案】C 【解析】 【详解】A、燃气具有可燃性，泄漏后遇明火或电火花都可能发生爆炸，故A说法正确； B、每个四氢噻吩分子中总共含有4+8+1=13个原子，故B说法正确； C、四氢噻吩中C、H、S三种元素的质量比是（12×4）：（1×8）：（32×1）=48：8：32≠4：8：1，故C说法错误； D、四氢噻吩中硫元素的质量分数是，故D说法正确； 故选：C。 6. 是某原子的结构示意图，下列关于该原子的描述正确的是 A. 属于非金属元素 B. 核电荷数为12 C. 容易得到6个电子 D. 结构相对稳定 【答案】B 【解析】 【详解】A、由某原子的结构示意图，核内质子数为12，为镁元素的原子，镁带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误； B、原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，原子中核电荷数=核内质子数，则核电荷数为12，故选项说法正确； C、最外层电子数是2，少于4，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，故选项说法错误； D、最外层电子数是2，少于4，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，结构不稳定，故选项说法错误。 故选：B。 7. 下列各组物质混合后，有FeCl2生成的是 A. 铁粉、CuSO4溶液 B. Fe2O3固体、稀盐酸 C. FeO粉末、NaCl溶液 D. FeSO4溶液、BaCl2溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故选项不正确； B、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，故选项不正确； C、氧化亚铁不能和氯化钠反应，故选项不正确； D、硫酸亚铁和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化亚铁，故选项正确； 故选：D。 8. 劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 擦干已洗净的铁锅以防生锈 铁丝在O2中燃烧生成Fe3O4 B 用小苏打作发泡剂烘焙面包 NaHCO3与酸反应放出气体 C 利用秸秆、杂草等生产沼气 沼气中含有的CH4可作燃料 D 给农作物施用NH4HCO3后用土覆盖 碳酸气按常温下会分解出氨气 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁与氧气和水同时接触会发生锈蚀，擦干已洗净的铁锅可以隔绝铁与水的接触，以防生锈，与铁丝在O2中燃烧生成Fe3O4无关，符合题意； B、NaHCO3与酸反应放出气体，因此可用小苏打作发泡剂烘焙面包，不合题意； C、沼气中含有的CH4具有可燃性，可作燃料，可以利用秸秆、杂草等生产沼气，不合题意； D、碳酸氢铵常温下会分解出氨气，因此给农作物施用NH4HCO3后用土覆盖，以防肥效降低，不合题意； 故选：A。 9. 20℃时，按下表数据配制NaCl溶液。下列说法正确的是 溶液序号 ① ② ③ ④ NaCl的质量/g 8 18 28 38 水的质量/g 100 100 100 100 A. 溶液①为不饱和溶液，其溶质质量分数为8% B. 向溶液②中再加10g水后，浓度还比溶液①大 C. 向溶液③中加入10gNaCl，溶质的质量变为38g D. 将溶液④加热至50℃，溶液的质量保持不变 【答案】B 【解析】 【详解】A、20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，含义是20℃时，100g水中最多能溶解36.0g氯化钠，溶液①中水的质量为100g，氯化钠的质量为8g＜36.0g，则溶液①为不饱和溶液，其溶质质量分数为≈7.4%＜8%，故选项说法错误； B、溶液②中水的质量为100g，氯化钠的质量为18g，向溶液②中再加10g水后，溶质质量分数为≈14.1%，浓度还比溶液①大，故选项说法正确； C、溶液③中水的质量为100g，氯化钠的质量为28g，向溶液③中加入10gNaCl，加入氯化钠的质量为28g+10g=38g，此温度下，100g水中最多能溶解36g氯化钠，则溶质的质量为36g，故选项说法错误； D、溶液④中最多能溶解36g氯化钠；50℃时，NaCl的溶解度为37.0g，将溶液④加热至50℃，最多能溶解37g氯化钠，溶液的质量增加，故选项说法错误； 故选：B。 10. 将铜丝插入下列溶液中，有明显变化现象的是 A. HCl溶液 B. NaOH溶液 C. AgNO3溶液 D. FeSO4溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、将铜丝伸入HCl溶液，不反应，无明显现象，不符合题意； B、将铜丝伸入NaOH溶液中，不反应，无明显现象，不符合题意； C、将铜丝伸入AgNO3溶液，由于铜的活动性大于银能将银置换出来，所以铜丝表面有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色，有明显现象，符合题意； D、将铜丝伸入FeSO4溶液中，不反应，无明显现象，不符合题意； 故选：C。 11. 下列客观事实的微观解释正确的是 选项 客观事实 微观解释 A 吸入CO会使人中毒 CO分子在不断运动 B HCl气体使紫色石蕊试液变红 盐酸溶液中有氯离子 C 金刚石与石墨的物理性质差异大 碳原子排列方式不同 D 加热H2O2溶液有气泡冒出 H2O2分子间的间隔变大 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、吸入CO会使人中毒，是因为一氧化碳分子会与血液中的血红蛋白分子结合，解释错误； B、HCl气体使紫色石蕊试液变红，是因为氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸溶液中有氢离子，解释错误； C、金刚石和石墨中碳原子的排列方式不同，所以金刚石和石墨物理性质差异大，解释正确； D、加热H2O2溶液有气泡冒出，是因为过氧化氢分子分解为氢原子和氧原子，氧原子结合为氧分子，氧分子从溶液中逸出，解释错误。 故选：C。 12. “碳中和”需要化学。图表示利用CO2和H2制甲醇的反应，下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 反应前后分子的总数不变 C. 和按个数比1：1进行该反应 D. 消耗的和生成的甲醇分子数比为1：1 【答案】D 【解析】 【分析】由微观示意图可知，该反应为CO2和H2在催化剂作用下反应生成CH3OH和H2O，化学方程式为：。 【详解】A、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，该反应的生成物是两种化合物，不符合置换反应的特点，不属于置换反应，故A说法错误； B、由化学方程式的意义可知，每4个分子变化成2个分子，反应前后分子的总数发生了变化，故B说法错误； C、由化学方程式的意义可知，参加反应的（ CO2）和（ H2）分子个数比为1：3，故C说法错误； D、由化学方程式的意义可知，消耗的和生成的甲醇分子数比为1：1，故D说法正确； 故选：D。 13. 下列除杂所用试剂及实验操作均正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 实验操作 A CO2(CO) O2 点燃 B KCl(NH4Cl) 熟石灰 混合研磨 C KNO3(NaCl) H2O 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤 D NaCl(MgCl2) Na2SO4溶液 过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，错误； B、NH4Cl能与熟石灰混合研磨生成氯化钙、氨气和水，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙，不符合除杂原则，错误； C、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，而氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小，可采取加水溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤的方法分离出硝酸钾，正确； D、MgCl2不能与Na2SO4溶液反应，不能把杂质除去，不符合除杂原则，错误。 故选C。 14. 关于下列实验的说法，正确的是 A. 实验①：烧杯壁发烫，说明浓硫酸会与水反应放热 B. 实验②：水下白磷未燃烧，说明燃烧要有更高温度 C. 实验③：铜片上出现划痕，说明黄铜硬度比纯铜大 D. 实验④：火苗在瓶口熄灭，说明瓶内气体已经纯净 【答案】C 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时放出大量的热，烧杯壁发烫，但稀释过程中没有新物质生成，属于物理变化，故烧杯壁发烫，说明浓硫酸溶于水放热，故错误； B、水下白磷（与氧气隔绝、温度达到白磷的着火点）未燃烧，是因为未与氧气接触，不能说明燃烧要有更高温度，故错误； C、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，黄铜片可在纯铜上刻下明显划痕，说明黄铜硬度比纯铜大，故正确。 D、二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，将燃着的木条放在集气瓶口，火苗在瓶口熄灭，说明瓶内气体已收集满，故错误； 故选：C。 二、非选择题：本大题包括6小题，共48分。 15. 《天工开物》记载“水银入石亭脂，同研……得银朱。”银朱(HgS)是古代作画的红色颜料，有色泽鲜艳、久不褪色的特点。轻粉(氯化亚汞，化学式为Hg2Cl2)早在宋代就已入药，是一种微溶于水的白色粉末，易升华，光照易分解。将硫酸亚汞和食盐固体共热可制得轻粉，同时生成硫酸钠。 （1）“石亭脂”中肯定含有_______元素。HgS读作_______。 （2）轻粉中汞元素显_______价。下列属于轻粉化学性质的是_______(填标号)。 A.白色粉末 B.微溶于水 C.易升华 D.光照易分解 （3）硫酸亚汞和食盐固体共热时发生反应_______(填化学方程式)。 【答案】（1） ①. 硫 ②. 硫化汞 （2） ①. +1 ②. D （3）Hg2SO4+2NaClNa2SO4+Hg2C12 【解析】 【小问1详解】 《天工开物》记载“水银入石亭脂，同研……得银朱。”，银朱的化学式为HgS，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则“石亭脂”中肯定含有硫元素； HgS中硫元素显﹣2价，汞元素显+2价，从右向左读，读作硫化汞； 【小问2详解】 氯化亚汞的化学式为Hg2Cl2，氯元素显﹣1价，设汞元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+(﹣1)×2=0，则x=+1。 A、白色粉末，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，错误； B、微溶于水，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，错误； C、易升华，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，错误； D、光照易分解，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，正确。 故选D 【小问3详解】 将硫酸亚汞和食盐固体共热可制得轻粉，同时生成硫酸钠，反应的化学方程式为Hg2SO4+2NaClNa2SO4+Hg2C12。 16. 水是生命之源。 （1）下列物质不适合放在图所示简易净水器a层的是______（填标号）。 A. 木炭 B. 明矾 C. 生石灰 D. 活性炭 （2）生活中可用______来区分软水和硬水，用______的方法降低水的硬度。若要检验水中是否溶有氯化钙、氯化镁等盐酸盐，可取样，滴入适量的______和______观察有无白色沉淀产生。 （3）电解水实验可用于探究水的组成。请在下表“变化后”的框中画出对应分子的图示。（图示要能反映质量守恒） 客观事实 微观解释 【答案】（1）BC （2） ①. 肥皂水 ②. 煮沸 ③. 硝酸银溶液 ④. 稀硝酸 （3） 【解析】 【小问1详解】 小卵石可以除去水中较大的难溶性杂质，石英砂可以除去水中较小的难溶性杂质，木炭和活性炭具有吸附性，a处的活性炭或木炭可以吸附水中的色素和异味，不能用生石灰和明矾；故答案为：BC； 【小问2详解】 生活中可用肥皂水来区分软水和硬水，用煮沸的方法降低水的硬度。若要检验水中是否溶有氯化钙、氯化镁等盐酸盐，可取样，滴入适量的硝酸银溶液和稀硝酸，观察有无白色沉淀产生； 【小问3详解】 电解水时，水分子分成氢原子和氧原子，每两个氢原构成一个氢分子，每两个氧原子构成一个氧分子，由质量守恒定律可知，a、b两处分别为1个氧分子和2个氢分子，图示为：。 17. 氯化钠的生产应用历史悠久。 （1）图1是宋代河东池盐制取的场景。将盐池内清水（含Na+、Mg2+、Cl-、等）引入地里，“荡以南风，曝以烈日，盐花成颗”；但刮东北风（冷风）时，析出的盐“味苦色恶，不堪食用”。 ①“荡以南风，曝以烈日”与实验操作______（填名称）的作用相同。 ②结合图2推断，刮东北风时有______（填化学式）析出导致盐“味苦”。 （2）某粗盐含NaCl和少量MgCl2、CaSO4，有小组用如下流程除杂。 “除杂1”应依次加入试剂______、______；“除杂2”应加入试剂______。【限选试剂：HCl、H2SO4、Na2CO3、Ca（OH）2】 （3）食盐是我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的重要原料。该工艺的简略流程如下。 其中生成NaHCO3的第一步反应是，第二步反应是。 ①NaHCO3可溶于水，但在该工艺生产中却能以沉淀形式析出，原因是______。 ②20℃时，NaHCO3的溶解度为9.6g，NH4HCO3的溶解度为21g。若上述第一步反应得到1000g含10%NH4HCO3的溶液，则第二步反应最多能生成______g NaHCO3，20℃时能析出______g NaHCO3。（结果保留1位小数） 【答案】（1） ①. 蒸发结晶 ②. MgSO4、Na2SO4 （2） ①. Ca（OH）2 ②. Na2CO3 ③. HCl （3） ①. 常温下NaHCO3的溶解度远小于NH4Cl的溶解度 ②. 106.3 ③. 19.9 【解析】 【小问1详解】 ①“荡以南风，曝以烈日”与实验操作蒸发结晶的作用相同； ②结合图2可知，MgSO4、Na2SO4的溶解度随温度的升高而增大，受温度的影响较大，降温时会从溶液中析出，则刮东北风时有MgSO4、Na2SO4析出导致盐“味苦”； 【小问2详解】 某粗盐含NaCl和少量MgCl2、CaSO4，先加Ca（OH）2，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，可除去氯化镁，然后加Na2CO3，碳酸钠与硫酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，除去硫酸钙和生成的氯化钙，最后加入HCl,碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，除去过量的碳酸钠，则“除杂1”应依次加入试剂Ca（OH）2、Na2CO3，“除杂2”应加入试剂HCl； 【小问3详解】 ①由于常温下NaHCO3的溶解度远小于NH4Cl的溶解度，所以NaHCO3可溶于水，但在该工艺生产中却能以沉淀形式析出； ②NH4HCO3的质量为1000g×10%=100g，NH4HCO3的溶液中水的质量为1000g-100g=900g， 设生成的NaHCO3质量为x， x≈106.3g；即第二步反应最多能生成106.3gNaHCO3，20℃时，NaHCO3的溶解度为9.6g，即20℃时，100g水中最多溶解9.6gNaHCO3，900g水中溶解NaHCO3的质量为9×9.6g=86.4g，则20℃时能析出106.3g-86.4g=19.9g NaHCO3。 18. 为检验久置的NaOH固体是否变质，有小组进行如下探究。 （1）取少量样品于试管中加水配成溶液，逐滴滴加稀盐酸，观察到______，说明原样品中有______（填物质类别），该固体已变质。变质的原因是______（填化学方程式）。 （2）取少量样品放入烧杯中，加水溶解后再加入足量澄清石灰水，出现白色浑浊，发生的反应是______（填化学方程式），此时溶液中存在的阳离子有______（填离子符号）。 （3）分别取固体与水混合并测量，实验记录如下表。 编号 物质 混合前 混合后 温度/℃ 温度/℃ 溶液稀释到50g时的pH I 氢氧化钠1.0g 水10.0mL 26.01 57.53 13.69 II 碳酸钠1.0g 水10.0mL 26.01 36.04 11.92 III 样品1.0g 水10.0mL 26.01 41.72 x ①综合这三组实验前后的温度变化可以推出，该样品______（填“完全”“部分”或“没有”）变质。 ②第Ⅲ组实验记录中的“x”可能是______（填标号）。 A．14.13 B．12.45 C．11.92 D．10.86 【答案】（1） ①. 有气泡产生 ②. 盐 ③. （2） ①. ②. Ca2+、Na+ （3） ①. 部分 ②. B 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠的变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，根据实验结论是固体已变质，说明样品中含有碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则取少量样品于试管中加水配成溶液，逐滴滴加稀盐酸，观察到有气泡产生，说明原样品中有碳酸钠，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，则说明原样品中有盐，变质的化学反应程式为：； 【小问2详解】 取少量样品放入烧杯中，加水溶解后再加入足量澄清石灰水，出现白色浑浊，发生的反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为，此时溶液中的溶质是氢氧化钠和氢氧化钙，则溶液中存在的阳离子有Ca2+、Na+； 【小问3详解】 ①氢氧化钠1.0g和水10.0mL混合后的温度为57.53℃，碳酸钠1.0g和水10.0mL混合后的温度为36.04℃，而样品1.0g和水10.0mL混合后的温度为41.72℃，由于36.04℃＜41.72℃＜57.53℃，所以综合这三组实验前后的温度变化可以推出，该样品部分变质； ②氢氧化钠1.0g和水10.0mL混合溶液稀释到50g时的pH为13.69，碳酸钠1.0g和水10.0mL混合溶液稀释到50g时的pH为11.92，样品中有氢氧化钠和碳酸钠，则样品1.0g和水10.0mL混合溶液稀释到50g时的pH应在11.92～13.69之间，则“x”可能是12.45，故选：B。 19. 含碳物质的转化是“碳中和”的技术基础。 （1）用下图装置（支持装置略）进行CO2的制取与性质实验。 ①装置a中发生的反应是______（填化学方程式）。 ②装置c中的反应现象是______；若将Ba（OH）2溶液换成______（填化学式）溶液，也能观察到类似的反应现象。 ③装置b的作用是______。 （2）有小组用下图装置（支持装置略）探究某有机物中的C、H元素含量。已知CaCl2、碱石灰（CaO和NaOH的混合物）能做干燥剂，碱石灰还能吸收CO2。 回答下列问题： ①U形管c用于吸收______（填化学式），d用于吸收______（填化学式）。 ②CuO的作用是______（填化学方程式，一条即可）。通入O2的作用有______、______。 ③实验结束后测得c管增重wg，d管增重ng，则该有机物中C、H元素的质量比为______：______。 【答案】（1） ①. ②. 产生白色沉淀 ③. Ca（OH）2 ④. 除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 （2） ①. H2O ②. CO2 ③. ④. 排尽装置中的空气，减少实验误差 ⑤. 提供助燃剂，使有机物燃烧 ⑥. 27n ⑦. 11w 【解析】 【小问1详解】 ①装置a中石灰石的主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：； ②装置c中是氢氧化钡和二氧化碳反应生成白色沉淀碳酸钡和水，观察到的反应现象是产生白色沉淀；若将Ba（OH）2溶液换成Ca（OH）2溶液，Ca（OH）2也能和二氧化碳产生白色沉淀，也能观察到类似的反应现象； ③盐酸具有挥发性，从a装置制取的二氧化碳中混有氯化氢气体，氯化氢和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则装置b的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体； 【小问2详解】 ①U形管c中是CaCl2，CaCl2能做干燥剂，用于吸收H2O，d中是碱石灰，碱石灰能吸收CO2； ②b处一氧化碳和CuO在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，使一氧化碳完全转化成二氧化碳，化学方程式为：；通入O2的作用是排尽装置中的空气，减少实验误差以及提供助燃剂，使有机物燃烧； ③实验结束后测得c管增重wg，即生成的水的质量为wg，则水中氢元素的质量为wg××100%=g，d管增重ng，即生成的二氧化碳的质量为ng，则二氧化碳中碳元素的质量为ng××100%=g，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不变，则该有机物中C、H元素的质量比为=27n：11w。 20. 含锰化合物在工业上用途广泛。 （1）高锰酸钾不稳定，有腐蚀性。 ①图中KMnO4分解的化学方程式为______，此装置能说明氧气______（填标号）。 A．无色无味 B．密度比空气大 C．不易溶于水 D．能支持燃烧 E．属于非金属单质 ②将铜片浸泡在KMnO4溶液中以探究KMnO4的腐蚀性，实验记录如下、 编号 KMnO4溶液 浓硫酸/滴 水/m L 铜片质量/g 浓度 体积/mL 实验前 18小时后 I 0.1% 25 0 0 0.54 0.54 II 0.1% 25 10 0 0.54 0.52 III 1% 25 10 0 0.54 0.43 IV 0 0 a 25 0.54 0.54 对比实验I、Ⅱ和IV可知，KMnO4和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性，其中a=______。对比实验______和______（填编号）可知，KMnO4溶液越浓腐蚀性越强。已知该探究中的反应为，其中X是______（填化学式）。 （2）Mn3O4是软磁、新能源等行业的重要原料，可用MnSO4制得。 某小组煅烧MnSO4·H2O晶体时，得到煅烧温度与剩余固体质量的关系如图所示。 ①为除尽固体中的氢元素，煅烧温度应不低于______℃。（填“230” “350”“680”或“850”） ②图中x=______。（保留1位小数） ③由图像可推知，高温时Mn2O3不稳定，理由是______（填化学方程式）。 【答案】（1） ①. ②. C ③. 10 ④. Ⅱ ⑤. Ⅲ ⑥. K2SO4 （2） ①. 350 ②. 7.6 ③. 【解析】 小问1详解】 ①高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：，用排水法收集氧气，说明氧气不易溶于水，故选：C； ②对比实验Ⅰ、Ⅱ和Ⅳ可知，KMnO4和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性，溶液的体积应相同，则中a=10，要得到KMnO4溶液越浓腐蚀性越强的结论，变量为高锰酸钾的浓度，其他条件应相同，则对比实验Ⅱ和Ⅲ； 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前有5个铜原子，2个钾原子，2个锰原子，40个氧原子，16个氢原子，8个硫原子，反应后有5个铜原子，7个硫原子，36个氧原子，2个锰原子，16个氢原子，则X中含有2个钾原子，1个硫原子和4个氧原子，则X是K2SO4； 【小问2详解】 ①某小组煅烧MnSO4·H2O晶体时，由图可知，当温度为350℃时，得到的固体为MnSO4，故为除尽固体中的氢元素，煅烧温度应不低于350℃； ②根据反应前后锰元素的质量不变可得16.9g××100%=x××100%，则x≈7.6g； ③由图像可知，Mn2O3在高温下分解生成Mn3O4和氧气，反应的化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023学年第二学期学业质量发展阶段性训练 九年级化学试卷 本试卷共10页，20小题，满分90分。考试时间60分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。 2．用2B铅笔将考生号、座位号等填涂在答题卡相应位置上、作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液、涂改带。不按以上要求作答无效。 4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Mn-55 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1. 健康生活离不开化学。广州传统美食“肠粉”以米浆蒸制而成，米浆中下列营养素含量最高的是 A. 糖类 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 维生素 2. 镇海楼是广州规模最大的红砂岩文物。红砂岩因含某种氧化物而呈红色，这种氧化物可能是 A. CaO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe(OH)3 3. 我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法正确的是 A. 利用CO2人工合成淀粉——淀粉属于有机小分子 B. “深地一号”勘探出全球最深的油气田——石油气就是乙醇 C. 发现了月壤中的“嫦娥石【（Ca8Y）Fe（PO4）7】”——Fe比Ca活泼 D. “深海勇士”号载人潜水器布放钛合金永久测绘基点——钛合金耐腐蚀 4. “蛮腰绰约，立城郭之高标”。下述建造广州塔的材料，无须经过化学变化就能得到的是 A. 浇注塔柱和楼板混凝土里的砂石 B. 制作塔柱外斜交网状外框筒的钢材 C. 塔顶金属榄杆表面防腐涂层的锌粉 D. 塔内电缆材料里的交联聚乙烯塑料 5. 四氢噻吩（化学式为C4H8S）可用作燃气的加臭剂，以便及时发现燃气泄漏。下列有关说法、不正确的是 A. 燃气泄漏后遇明火或电火花都可能爆炸 B 每个四氢噻吩分子中总共含有13个原子 C. 四氢噻吩中C、H、S三种元素的质量比是4：8：1 D. 四氢噻吩中硫元素的质量分数是 6. 是某原子的结构示意图，下列关于该原子的描述正确的是 A. 属于非金属元素 B. 核电荷数为12 C 容易得到6个电子 D. 结构相对稳定 7. 下列各组物质混合后，有FeCl2生成的是 A. 铁粉、CuSO4溶液 B. Fe2O3固体、稀盐酸 C. FeO粉末、NaCl溶液 D. FeSO4溶液、BaCl2溶液 8. 劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 擦干已洗净的铁锅以防生锈 铁丝在O2中燃烧生成Fe3O4 B 用小苏打作发泡剂烘焙面包 NaHCO3与酸反应放出气体 C 利用秸秆、杂草等生产沼气 沼气中含有的CH4可作燃料 D 给农作物施用NH4HCO3后用土覆盖 碳酸气按常温下会分解出氨气 A. A B. B C. C D. D 9. 20℃时，按下表数据配制NaCl溶液。下列说法正确的是 溶液序号 ① ② ③ ④ NaCl的质量/g 8 18 28 38 水的质量/g 100 100 100 100 A. 溶液①为不饱和溶液，其溶质质量分数为8% B. 向溶液②中再加10g水后，浓度还比溶液①大 C. 向溶液③中加入10gNaCl，溶质的质量变为38g D. 将溶液④加热至50℃，溶液的质量保持不变 10. 将铜丝插入下列溶液中，有明显变化现象的是 A. HCl溶液 B. NaOH溶液 C. AgNO3溶液 D. FeSO4溶液 11. 下列客观事实的微观解释正确的是 选项 客观事实 微观解释 A 吸入CO会使人中毒 CO分子在不断运动 B HCl气体使紫色石蕊试液变红 盐酸溶液中有氯离子 C 金刚石与石墨的物理性质差异大 碳原子排列方式不同 D 加热H2O2溶液有气泡冒出 H2O2分子间的间隔变大 A A B. B C. C D. D 12. “碳中和”需要化学。图表示利用CO2和H2制甲醇的反应，下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 反应前后分子的总数不变 C. 和按个数比1：1进行该反应 D. 消耗的和生成的甲醇分子数比为1：1 13. 下列除杂所用试剂及实验操作均正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 实验操作 A CO2(CO) O2 点燃 B KCl(NH4Cl) 熟石灰 混合研磨 C KNO3(NaCl) H2O 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤 D NaCl(MgCl2) Na2SO4溶液 过滤 A. A B. B C. C D. D 14. 关于下列实验的说法，正确的是 A. 实验①：烧杯壁发烫，说明浓硫酸会与水反应放热 B. 实验②：水下白磷未燃烧，说明燃烧要有更高温度 C. 实验③：铜片上出现划痕，说明黄铜硬度比纯铜大 D. 实验④：火苗在瓶口熄灭，说明瓶内气体已经纯净 二、非选择题：本大题包括6小题，共48分。 15. 《天工开物》记载“水银入石亭脂，同研……得银朱。”银朱(HgS)是古代作画的红色颜料，有色泽鲜艳、久不褪色的特点。轻粉(氯化亚汞，化学式为Hg2Cl2)早在宋代就已入药，是一种微溶于水的白色粉末，易升华，光照易分解。将硫酸亚汞和食盐固体共热可制得轻粉，同时生成硫酸钠。 （1）“石亭脂”中肯定含有_______元素。HgS读作_______。 （2）轻粉中汞元素显_______价。下列属于轻粉化学性质的是_______(填标号)。 A.白色粉末 B.微溶于水 C.易升华 D.光照易分解 （3）硫酸亚汞和食盐固体共热时发生反应_______(填化学方程式)。 16. 水是生命之源。 （1）下列物质不适合放在图所示简易净水器a层的是______（填标号）。 A. 木炭 B. 明矾 C. 生石灰 D. 活性炭 （2）生活中可用______来区分软水和硬水，用______的方法降低水的硬度。若要检验水中是否溶有氯化钙、氯化镁等盐酸盐，可取样，滴入适量的______和______观察有无白色沉淀产生。 （3）电解水实验可用于探究水的组成。请在下表“变化后”的框中画出对应分子的图示。（图示要能反映质量守恒） 客观事实 微观解释 17. 氯化钠的生产应用历史悠久。 （1）图1是宋代河东池盐制取的场景。将盐池内清水（含Na+、Mg2+、Cl-、等）引入地里，“荡以南风，曝以烈日，盐花成颗”；但刮东北风（冷风）时，析出的盐“味苦色恶，不堪食用”。 ①“荡以南风，曝以烈日”与实验操作______（填名称）的作用相同。 ②结合图2推断，刮东北风时有______（填化学式）析出导致盐“味苦”。 （2）某粗盐含NaCl和少量MgCl2、CaSO4，有小组用如下流程除杂。 “除杂1”应依次加入试剂______、______；“除杂2”应加入试剂______。【限选试剂：HCl、H2SO4、Na2CO3、Ca（OH）2】 （3）食盐是我国著名化学家侯德榜发明联合制碱法的重要原料。该工艺的简略流程如下。 其中生成NaHCO3的第一步反应是，第二步反应是。 ①NaHCO3可溶于水，但在该工艺生产中却能以沉淀形式析出，原因是______。 ②20℃时，NaHCO3的溶解度为9.6g，NH4HCO3的溶解度为21g。若上述第一步反应得到1000g含10%NH4HCO3的溶液，则第二步反应最多能生成______g NaHCO3，20℃时能析出______g NaHCO3。（结果保留1位小数） 18. 为检验久置的NaOH固体是否变质，有小组进行如下探究。 （1）取少量样品于试管中加水配成溶液，逐滴滴加稀盐酸，观察到______，说明原样品中有______（填物质类别），该固体已变质。变质的原因是______（填化学方程式）。 （2）取少量样品放入烧杯中，加水溶解后再加入足量澄清石灰水，出现白色浑浊，发生的反应是______（填化学方程式），此时溶液中存在的阳离子有______（填离子符号）。 （3）分别取固体与水混合并测量，实验记录如下表。 编号 物质 混合前 混合后 温度/℃ 温度/℃ 溶液稀释到50g时的pH I 氢氧化钠1.0g 水10.0mL 26.01 57.53 13.69 II 碳酸钠1.0g 水10.0mL 26.01 36.04 11.92 III 样品1.0g 水10.0mL 26.01 41.72 x ①综合这三组实验前后的温度变化可以推出，该样品______（填“完全”“部分”或“没有”）变质。 ②第Ⅲ组实验记录中的“x”可能是______（填标号）。 A．14.13 B．12.45 C．11.92 D．10.86 19. 含碳物质的转化是“碳中和”的技术基础。 （1）用下图装置（支持装置略）进行CO2的制取与性质实验。 ①装置a中发生的反应是______（填化学方程式）。 ②装置c中的反应现象是______；若将Ba（OH）2溶液换成______（填化学式）溶液，也能观察到类似的反应现象。 ③装置b的作用是______。 （2）有小组用下图装置（支持装置略）探究某有机物中的C、H元素含量。已知CaCl2、碱石灰（CaO和NaOH的混合物）能做干燥剂，碱石灰还能吸收CO2。 回答下列问题： ①U形管c用于吸收______（填化学式），d用于吸收______（填化学式）。 ②CuO的作用是______（填化学方程式，一条即可）。通入O2的作用有______、______。 ③实验结束后测得c管增重wg，d管增重ng，则该有机物中C、H元素的质量比为______：______。 20. 含锰化合物在工业上用途广泛。 （1）高锰酸钾不稳定，有腐蚀性。 ①图中KMnO4分解的化学方程式为______，此装置能说明氧气______（填标号）。 A．无色无味 B．密度比空气大 C．不易溶于水 D．能支持燃烧 E．属于非金属单质 ②将铜片浸泡在KMnO4溶液中以探究KMnO4的腐蚀性，实验记录如下、 编号 KMnO4溶液 浓硫酸/滴 水/m L 铜片质量/g 浓度 体积/mL 实验前 18小时后 I 0.1% 25 0 0 0.54 0.54 II 0.1% 25 10 0 0.54 0.52 III 1% 25 10 0 0.54 0.43 IV 0 0 a 25 0.54 0.54 对比实验I、Ⅱ和IV可知，KMnO4和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性，其中a=______。对比实验______和______（填编号）可知，KMnO4溶液越浓腐蚀性越强。已知该探究中的反应为，其中X是______（填化学式）。 （2）Mn3O4是软磁、新能源等行业的重要原料，可用MnSO4制得。 某小组煅烧MnSO4·H2O晶体时，得到煅烧温度与剩余固体质量的关系如图所示。 ①为除尽固体中的氢元素，煅烧温度应不低于______℃。（填“230” “350”“680”或“850”） ②图中x=______。（保留1位小数） ③由图像可推知，高温时Mn2O3不稳定，理由是______（填化学方程式）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$