精品解析：上海市格致中学2023-2024学年高一下学期期末考试化学试卷

格致中学二○二三学年度第二学期期末考试 高一年级化学(合格考)试卷 (测试60分钟内完成，总分100分，试后交答题卷) 友情提示：昨天，你既然经历了艰苦的学习，今天，你必将赢得可喜的收获！祝你，诚实守信，沉着冷静，细致踏实，自信自强，去迎接胜利！ 标注“不定项”的试题，每小题有1～2个正确选项；未特别标注的选择类试题，每小题只有一个正确选项。 一、辨析微粒间的作用力 1. 碳元素可以形成多种物质，其中两种物质的结构如下图。下列说法正确的是 A. 足球烯为化合物 B. 足球烯与金刚石互为同素异形体 C. 两种物质的物理、化学性质完全相同 D. 两种物质受热变成液体，吸收的热量均用于破坏原子间的共价键 2. 下列变化过程中，所需克服的作用力均相同的是 A. 干冰熔化，碘晶体升华为碘蒸气 B. 受热分解，碘化氢气体受热分解 C. 氯化氢溶于水，氯化钠溶于水 D. 大理石高温分解，过氧化氢受热分解 3. 下列物质的性质与氢键无关的是 A. 分子比分子稳定 B. 通常情况极易溶于水 C. 水结成冰体积膨胀，密度变小 D. 的沸点比的沸点高 4. 最近科学家对一种新型储氢材料()进行研究，从理论角度证明这种分子中的原子都处于同一平面上(结构如下图所示)、每个小平面上多可吸附10个分子。 （1）与间以___________(填微粒间作用力类型)结合。 （2）中C-S键的共用电子对偏向于S，举出一个事实，说明硫的非金属性比碳强(用化学方程式表示)：___________。 5. 汽车安全气囊中的填充物有{叠氮酸钠)、、等物质，遇撞击时能生成金属钠和氮气。完成下列填空： （1）下列有关化学用语表示正确的是___________。 A. Ne和的结构示意图均为 B. 二氧化硅的分子式： C. 氨气的空间填充模型： D. 的电子式： （2）是由一种单原子离子和一种多原子离子以1∶1的比例构成的化合物。固体中所含化学键的类型为___________，叠氮化钠的晶体类型为___________。 （3）汽车安全气囊填充物的三种物质中熔点最高的是___________(填写化学式)，所涉及的5种元素中，原子半径最大的是___________(填写元素符号)。 二、元素周期表和元素周期律 元素周期表的一部分如图所示，图中每个序号代表一种元素，回答下列问题： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ …… ⑨ 6. 上述九种元素中，金属性最强为___________(填元素符号)；短周期元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质为___________(填化学式)，写出其电子式___________；⑨的元素的原子序数为___________。 7. ⑥的最高价氧化物对应水化物与⑤的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式为___________。 8. 请回答： i.③和④相比，非金属性较强的是___________(填元素符号)。 ii.下列表述中，属于客观事实且能比较③和④两种元素非金属性强弱的是___________。 A．常温下，④的单质与水反应可制备③的单质 B．④的氢化物的酸性强于③的氢化物 C．简单离子还原性：③>④ D．HCl比HF更稳定 9. 某教师设计如图所示装置进行⑤的单质与水反应的实验，已知：密度比水大，不溶于水且不与水及⑤的单质反应。实验室___________(填“能”或“不能”)将⑤的单质保存在中，将铁丝往上推，使⑤的单质与水接触，发生反应的化学方程式为___________。 三、海水中的卤素资源 海洋是生命的摇篮，浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。人们可以从海水中提取淡水和制得镁、溴等重要的化工产品。 10. 从海水中获得淡水的主要方法有___________、离子交换法和反渗透法。 11. 离子交换法净化水的过程如图所示。下列说法正确的是___________。 A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数减少 B. 通过阴离子交换树脂后，水中只有被除去 C. 通过净化处理后的水，导电性增强 D. 阴离子交换树脂填充段存在反应： 12. 粗盐中可溶性杂质离子包含、、。要除去这些杂质离子得到精盐水，加入试剂的顺序可为___________。 A. NaOH溶液、溶液、溶液 B. NaOH溶液、溶液、溶液、盐酸 C. 溶液、盐酸、溶液、NaOH溶液 D 溶液、NaOH溶液、溶液、盐酸 13. 精盐水可用于氯碱工业，反应的离子方程式为，其中氯气在___________极产生。写出产生氯气的电极方程式___________。 14. 为证明氯气与水反应产物具有漂白性，将缓缓通过下列装置： 试剂a应选择___________；试剂b是碱石灰，它的作用是___________；同时也防止空气中水蒸气干扰实验。 从海带浸泡液(碘元素主要以存在)中获取，含碘物质转化过程如下。 15. ①中的作用为___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 16. 补全②的离子方程式，并标注电子转移方向和数目：___________。 17. ②中和pH对碘离子的氧化率的影响如下图所示。 已知：碘离子的氧化率=。分析图中信息，选择最佳条件：___________、___________。 四、生活中的硫和氮 绿水青山，保护环境是当今社会发展必须关注的重要课题。氮氧化物和硫氧化物是造成大气污染的主要原因之一。一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。 18. 下列环境问题与氮的氧化物排放有关的是___________。 A. 酸雨 B. 白色污染 C. 光化学烟雾 D. 温室效应 19. 氨气的电子式为___________，为___________分子。(填“极性”或“非极性”) 20. 图中属于“氮的固定”的是___________(填对应转化过程的字母)。 21. 若“反应h”是在与的作用下实现，写出反应的化学方程式___________，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。 硫酸工业是化学工业中历史悠久的工业部门，世界硫酸产量仍在逐年增长。早期的硫酸工业都采用硝化法，设备生产强度低，产品浓度只有60～76%。20世纪以来，硝化法逐渐被接触法所取代。 22. 下列物质不可能作为制硫酸原料的是___________。 A. 硫黄 B. 硫铁矿 C. 冶炼烟气 D. 大理石 23. 工业中可用含冶炼烟气为原料生产硫酸，在如图装置中完成“转化”工序。使用该装置实现了___________。 A. 充分利用热能 B. 防止形成酸雾 C. 加速转化 D. 获取纯净 24. 工业上，吸收时宜选用的试剂X为___________(填“水”或“浓硫酸”)。 25. 可用双碱法(氢氧化钙为悬浊液)脱硫处理工业废气中的，原理如图所示，双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是___________。 A. 过程II中，1mol 可氧化2mol B. 过程I中，表现还原性 C. 双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用 D. 总反应为 五、金属材料及其应用 人类的生产和生活都离不开金属。金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图所示： 26. 由上图可知，人类冶炼金属的年代远近主要和___________有关。 27. 下列叙述中，描述的原子一定是金属原子的是___________。 A. 可以失去电子 B. 最外层上只有2个电子 C. 其构成的单质具有金属光泽 D. 第3周期元素原子中，最外层上只有2个电子 28. 铝及其合金是金属材料界后起之秀。铝的冶炼历史较短，这是由于炼铝原料的熔点较高的缘故，直到人们找到助熔剂冰晶石()，才实现了在较低温度下的熔融电离。据此判断：属于___________(选填“离子”或“共价”)化合物。组成冰晶石的两种金属元素金属性的相对强弱___________，其金属单质熔点的相对大小___________。 29. 下列能作为判断Na、Al两种元素金属性强弱的事实是___________。 A. 比较两种金属的硬度 B. 将金属钠与打磨过的铝片分别水作用，并滴入酚酞溶液 C. 在氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量 D. 比较两种金属的氢化物的稳定性 30. 铁的化合物在实际中应用广泛，某些物质具有如图所示的转化关系。丙为白色固体，其悬浊液在空气中会迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。请回答下列问题： 已知：A→B表示一定条件下A能一步转化为B，A……B……C表示一定条件下B既能与A又能和C反应。 （1）根据分析可知丙为___________(填化学式)；甲可能是___________(填标号，下同)，乙可能是___________。 ①稀硝酸 ②NaOH溶液 ③ ④HI溶液 （2）春秋初年，我国已掌握了冶铁技术。下列有关铁的化学反应的叙述正确的是___________。 A. 加热时，过量Fe与氯气反应生成 B. 生铁的熔点比纯铁低 C. 铁在硫蒸气中燃烧生成 D. 高温下，铁粉与氧化铝粉末反应生成单质铝 （3）工业上高炉炼铁可以实现③的转化，所得到的炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，原因是___________(用化学方程式表示)。 31. 金属钠及其化合物在人类生产、生活中起着重要作用。请回答下列问题： （1）向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中加入黄豆粒大小的金属钠，可能观察到的现象是___________(填字母)。 A. B. C. D. （2）向酸性溶液中加入粉末，观察到溶液褪色，发生反应的离子方程式：。 ①比较氧化性强弱：___________(选填“>”或“<”)。 ②该反应说明具有___________(选填“氧化性”或“还原性)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 格致中学二○二三学年度第二学期期末考试 高一年级化学(合格考)试卷 (测试60分钟内完成，总分100分，试后交答题卷) 友情提示：昨天，你既然经历了艰苦的学习，今天，你必将赢得可喜的收获！祝你，诚实守信，沉着冷静，细致踏实，自信自强，去迎接胜利！ 标注“不定项”的试题，每小题有1～2个正确选项；未特别标注的选择类试题，每小题只有一个正确选项。 一、辨析微粒间的作用力 1. 碳元素可以形成多种物质，其中两种物质的结构如下图。下列说法正确的是 A. 足球烯为化合物 B. 足球烯与金刚石互为同素异形体 C. 两种物质的物理、化学性质完全相同 D. 两种物质受热变成液体，吸收的热量均用于破坏原子间的共价键 【答案】B 【解析】 【详解】A．足球烯为碳单质，A错误； B．足球烯与金刚石为碳元素的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．两种物质的结构不同，足球烯为分子晶体，金刚石为共价晶体，两者物理差别较大，C错误； D．足球烯为分子晶体，受热变成液体，吸收的热量用于破坏分子间作用力，D错误； 故答案选B。 2. 下列变化过程中，所需克服的作用力均相同的是 A. 干冰熔化，碘晶体升华为碘蒸气 B. 受热分解，碘化氢气体受热分解 C. 氯化氢溶于水，氯化钠溶于水 D. 大理石高温分解，过氧化氢受热分解 【答案】A 【解析】 【详解】A． 干冰熔化，碘晶体升华为碘蒸气均克服分子间作用力，所需克服的作用力均相同，A正确； B． 受热分解破坏离子键和共价键，碘化氢气体受热分解克服共价键，所需克服的作用力不相同，B错误； C． 氯化氢溶于水克服共价键，氯化钠溶于水破坏离子键，所需克服的作用力不相同，C错误； D． 大理石高温分解破坏离子键和共价键，过氧化氢受热分解克服共价键，所需克服的作用力不相同，D错误； 答案选A。 3. 下列物质的性质与氢键无关的是 A. 分子比分子稳定 B. 通常情况极易溶于水 C. 水结成冰体积膨胀，密度变小 D. 的沸点比的沸点高 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨气的稳定性与氮氢键有关，非金属性越强，氢化物越稳定，与氢键无关，故A符合题意； B．氨气极易溶于水是因为氨气分子易与水分子之间形成氢键，故B不符合题意； C．冰中水分子之间能够形成氢键，则冰的体积比相同质量的水的体积大，所以冰的密度比水的密度小，故C不符合题意； D．水分子之间能够形成氢键而硫化氢不能，则水的沸点高于硫化氢的沸点，故D不符合题意； 答案选A。 4. 最近科学家对一种新型储氢材料()进行研究，从理论角度证明这种分子中的原子都处于同一平面上(结构如下图所示)、每个小平面上多可吸附10个分子。 （1）与间以___________(填微粒间作用力类型)结合。 （2）中C-S键的共用电子对偏向于S，举出一个事实，说明硫的非金属性比碳强(用化学方程式表示)：___________。 【答案】（1）范德华力 （2）H2SO4+Na2CO3=Na2SO4 +H2O+CO2↑ 【解析】 【小问1详解】 新型储氢材料()的每个平面上下最多可吸附10个分子，则与间以范德华力结合。 【小问2详解】 非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，碳酸钠和硫酸生成二氧化碳和水、硫酸钠，说明硫的非金属性比碳强，反应为：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4 +H2O+CO2↑。 5. 汽车安全气囊中的填充物有{叠氮酸钠)、、等物质，遇撞击时能生成金属钠和氮气。完成下列填空： （1）下列有关化学用语表示正确的是___________。 A. Ne和的结构示意图均为 B. 二氧化硅的分子式： C. 氨气的空间填充模型： D. 的电子式： （2）是由一种单原子离子和一种多原子离子以1∶1的比例构成的化合物。固体中所含化学键的类型为___________，叠氮化钠的晶体类型为___________。 （3）汽车安全气囊填充物的三种物质中熔点最高的是___________(填写化学式)，所涉及的5种元素中，原子半径最大的是___________(填写元素符号)。 【答案】（1）D （2） ①. 离子键和共价键 ②. 离子晶体 （3） ①. ②. K 【解析】 【小问1详解】 A．氮原子的核电荷数为7，图中的结构示意图核电荷数不为7，错误；B．二氧化硅是原子晶体，不存在分子式，错误；C．图为氨气的球棍模型，错误；D．为离子化合物，电子式正确；答案：D； 【小问2详解】 是由一种单原子离子和一种多原子离子以1：1的比例构成的化合物，所以阳离子是钠离子，阴离子是，所以晶体中存在的化学键类型是离子键和共价键，叠氮化钠的晶体类型为离子晶体，答案：离子键和共价键、离子晶体； 【小问3详解】 、属于离子化合物，中有共价键，属于共价晶体，熔点较高1650℃，三种物质中熔点最高的是；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径大小顺序是K＞Na＞Si＞N＞O，所以原子半径最大的是K，答案：、K； 二、元素周期表和元素周期律 元素周期表的一部分如图所示，图中每个序号代表一种元素，回答下列问题： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ …… ⑨ 6. 上述九种元素中，金属性最强的为___________(填元素符号)；短周期元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质为___________(填化学式)，写出其电子式___________；⑨的元素的原子序数为___________。 7. ⑥的最高价氧化物对应水化物与⑤的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式为___________。 8. 请回答： i.③和④相比，非金属性较强的是___________(填元素符号)。 ii.下列表述中，属于客观事实且能比较③和④两种元素非金属性强弱的是___________。 A．常温下，④的单质与水反应可制备③的单质 B．④的氢化物的酸性强于③的氢化物 C．简单离子的还原性：③>④ D．HCl比HF更稳定 9. 某教师设计如图所示装置进行⑤的单质与水反应的实验，已知：密度比水大，不溶于水且不与水及⑤的单质反应。实验室___________(填“能”或“不能”)将⑤的单质保存在中，将铁丝往上推，使⑤的单质与水接触，发生反应的化学方程式为___________。 【答案】6. ①. K ②. NaOH ③. ④. 35 7. 8. ①. F ②. AC 9 ①. 不能 ②. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 【解析】 【分析】结合元素周期表可知①为H，②为N、③为O、④为F、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Cl、⑧为K、⑨为Br，据此解答。 【6题详解】 周期表同一主族从上到下，金属性增强，周一周期从左至右，金属性减弱，金属性最强的为K，短周期元素中金属性最强的元素即钠，最高价氧化物对应的水化物碱性最强为NaOH，电子式为，⑨的元素为溴，原子序数为35，答案：K、NaOH、、35； 【7题详解】 ⑥的最高价氧化物对应水化物，即氢氧化铝，与⑤的最高价氧化物对应水化物氢氧化钠，反应的离子方程式为，答案：； 【8题详解】 i．③即氧元素和④即氟元素相比，非金属性较强的是F，同周期元素从左到右非金属性依次增强，O和F相比，非金属性较强的是F，ii．A．常温下，F2与水反应可制备O2，证明F2氧化性大于O2，则非金属性F大于O，故选A；B．HF的酸性比HCl的酸性弱，故不选B； C．O2-的还原性大于F-，则O2的氧化性比F2弱，非金属性F大于O，故选C；D．HCl比HF更不稳定选，故不选D；答案：F、AC； 【9题详解】 Na的密度小于CCl4，实验室不能将Na保存在中；将铁丝往上推，使Na与水接触，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，发生反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，答案：不能、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。 三、海水中的卤素资源 海洋是生命的摇篮，浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源。人们可以从海水中提取淡水和制得镁、溴等重要的化工产品。 10. 从海水中获得淡水的主要方法有___________、离子交换法和反渗透法。 11. 离子交换法净化水的过程如图所示。下列说法正确的是___________。 A. 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数减少 B. 通过阴离子交换树脂后，水中只有被除去 C. 通过净化处理后的水，导电性增强 D. 阴离子交换树脂填充段存在反应： 12. 粗盐中可溶性杂质离子包含、、。要除去这些杂质离子得到精盐水，加入试剂的顺序可为___________。 A. NaOH溶液、溶液、溶液 B. NaOH溶液、溶液、溶液、盐酸 C. 溶液、盐酸、溶液、NaOH溶液 D. 溶液、NaOH溶液、溶液、盐酸 13. 精盐水可用于氯碱工业，反应的离子方程式为，其中氯气在___________极产生。写出产生氯气的电极方程式___________。 14. 为证明氯气与水反应产物具有漂白性，将缓缓通过下列装置： 试剂a应选择___________；试剂b是碱石灰，它的作用是___________；同时也防止空气中水蒸气干扰实验。 【答案】10. 蒸馏法 11. D 12. D 13. ①. 阳 ②. 14. ①. 无水氯化钙 ②. 吸收未反应的氯气，防止污染空气 【解析】 【10题详解】 从海水中获得淡水的主要方法有蒸馏法、离子交换法和反渗析法，故答案为：蒸馏法。 11题详解】 A．阳离子交换树脂将钠离子和镁离子转化为氢离子，经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增加，A错误； B．观察图中装置可知，通过阴离子交换树脂后，水中和被除去，B错误； C．通过净化处理后的水，离子浓度减小，导电性减弱，C错误； D．阴离子交换树脂填充段存在反应：，D正确； 故答案为：D。 【12题详解】 粗盐中可溶性杂质离子包含、 、，需要加入过量的溶液除去，加入过量的 除去溶液中的，加入过量的除去和过量的，加在之后，完全沉淀之后，过滤，最后加入适量的盐酸，除去过量的和过量的，所以要除去这些杂质离子得到精盐水，加入试剂的顺序可为：①溶液、溶液、溶液、盐酸；②溶液、溶液、溶液、盐酸；③溶液、溶液、溶液、盐酸；符合的是D，故答案为：D。 【13题详解】 氯气为氧化产物，在阳极产生，产生氯气的电极方程式为，故答案为：阳；。 【14题详解】 证明氯气与水反应产物具有漂白性，则试剂a作用为除去氯气中的水蒸气，且不能和氯气发生反应，因此试剂a为无水氯化钙，试剂b为碱石灰，作用为吸收未反应的氯气，同时也起到防止外界水蒸气进入的作用，故答案为：无水氯化钙；吸收未反应的氯气，防止污染空气。 从海带浸泡液(碘元素主要以存在)中获取，含碘物质的转化过程如下。 15. ①中的作用为___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。 16. 补全②的离子方程式，并标注电子转移方向和数目：___________。 17. ②中和pH对碘离子的氧化率的影响如下图所示。 已知：碘离子的氧化率=。分析图中信息，选择最佳条件：___________、___________。 【答案】15. 氧化剂 16. 17. ①. ②. pH=1.5 【解析】 【15题详解】 ①中在酸性溶液中将I-氧化为，碘元素化合价升高，则的作用为氧化剂，答案：氧化剂； 【16题详解】 碘元素发生归中反应，碘离子化合价从-1升高至0价，碘元素从+5降低至0价，反应转移5个电子，则的系数为1，由原子守恒可得I2系数为3，由电荷守恒可知H+系数为6，离子方程式并标注电子转移方向和数目：，答案：； 【17题详解】 由图可知，最佳条件：，pH=1.5，碘离子的氧化率较高，答案：，pH=1.5； 四、生活中的硫和氮 绿水青山，保护环境是当今社会发展必须关注的重要课题。氮氧化物和硫氧化物是造成大气污染的主要原因之一。一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。 18. 下列环境问题与氮的氧化物排放有关的是___________。 A. 酸雨 B. 白色污染 C. 光化学烟雾 D. 温室效应 19. 氨气的电子式为___________，为___________分子。(填“极性”或“非极性”) 20. 图中属于“氮的固定”的是___________(填对应转化过程的字母)。 21. 若“反应h”是在与的作用下实现，写出反应的化学方程式___________，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。 【答案】18. AC 19. ①. ②. 极性 20. c、k 21. ①. ②. 【解析】 【18题详解】 氮的氧化物是空气的主要污染物，最终可以转化为硝酸，造成硝酸型酸雨，也可以与空气中烃类等物质反应，形成光化学烟雾，造成空气污染，故答案为：AC。 【19题详解】 氨气的电子式为，NH3中N原子的价层电子对数为，含有一对孤电子对，为三角锥形，正负电荷中心不重合，因此为极性分子，故答案为：；极性。 【20题详解】 氮的固定指由游离态的氮转化为化合态，图中属于氮的固定的是“反应c”和“反应k”，故答案为：c、k。 【21题详解】 过程h发生反应为：，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为：，氧化产物与还原产物的物质的量之比为，故答案为：；。 硫酸工业是化学工业中历史悠久的工业部门，世界硫酸产量仍在逐年增长。早期的硫酸工业都采用硝化法，设备生产强度低，产品浓度只有60～76%。20世纪以来，硝化法逐渐被接触法所取代。 22. 下列物质不可能作为制硫酸原料的是___________。 A. 硫黄 B. 硫铁矿 C. 冶炼烟气 D. 大理石 23. 工业中可用含的冶炼烟气为原料生产硫酸，在如图装置中完成“转化”工序。使用该装置实现了___________。 A. 充分利用热能 B. 防止形成酸雾 C. 加速转化 D. 获取纯净 24. 工业上，吸收时宜选用的试剂X为___________(填“水”或“浓硫酸”)。 25. 可用双碱法(氢氧化钙为悬浊液)脱硫处理工业废气中的，原理如图所示，双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是___________。 A. 过程II中，1mol 可氧化2mol B. 过程I中，表现还原性 C. 双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用 D. 总反应为 【答案】22. D 23. AC 24. 浓硫酸 25. B 【解析】 【22题详解】 硫磺、硫铁矿都含有硫元素，燃烧可以生成二氧化硫，冶炼烟气中含有二氧化硫，可以用来作为制硫酸的原料，不可能作为制硫酸原料的是大理石，其中不含有硫元素，故选D。 【23题详解】 生成三氧化硫时，利用烟气含有的热量，可以加快反应速率，使用该装置实现了充分利用热能和加速转化的功能，三氧化硫溶于水时和水反应生成硫酸，释放大量的热，形成酸雾，但在该装置中未进行三氧化硫的吸收，即该装置不能防止酸雾的形成，由于生成的反应是可逆反应，无法获取纯净的，答案：AC； 【24题详解】 工业上，吸收时宜选用的试剂X为浓硫酸，因为用水吸收会放出大量的热，形成酸雾，影响吸收效果，答案：浓硫酸； 【25题详解】 A．过程Ⅱ中，O2中氧元素的化合价从0价降低到-2价，则O2做氧化剂，每1molO2可得到4mol电子，Na2SO3中硫元素的化合价从+4价升高到+6价，则每1molNa2SO3被氧化时，失去2mol电子，根据得失电子守恒可知，1mol O2可氧化2molNa2SO3，正确； B．过程I中，硫元素化合价未发生变化，未表现还原性，错误； C．双碱法脱硫过程中，过程Ⅰ消耗NaOH，过程Ⅱ会生成NaOH，NaOH参与了反应，可循环利用，正确； D．总反应的反应物为、和O2，生成物为和水，O2中氧元素的化合价从0价降低到-2价，中硫元素的化合价从+4价升高到+6价，根据元素化合价升降总数相等以及原子守恒可知总反应为，正确； 答案：B。 五、金属材料及其应用 人类的生产和生活都离不开金属。金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如图所示： 26. 由上图可知，人类冶炼金属的年代远近主要和___________有关。 27. 下列叙述中，描述的原子一定是金属原子的是___________。 A. 可以失去电子 B. 最外层上只有2个电子 C. 其构成单质具有金属光泽 D. 第3周期元素原子中，最外层上只有2个电子 28. 铝及其合金是金属材料界后起之秀。铝的冶炼历史较短，这是由于炼铝原料的熔点较高的缘故，直到人们找到助熔剂冰晶石()，才实现了在较低温度下的熔融电离。据此判断：属于___________(选填“离子”或“共价”)化合物。组成冰晶石的两种金属元素金属性的相对强弱___________，其金属单质熔点的相对大小___________。 29. 下列能作为判断Na、Al两种元素金属性强弱的事实是___________。 A. 比较两种金属的硬度 B. 将金属钠与打磨过的铝片分别水作用，并滴入酚酞溶液 C. 在氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量 D. 比较两种金属的氢化物的稳定性 【答案】26. 金属的活动性 27. D 28. ①. 离子 ②. Na＞Al ③. Na＜Al 29. BD 【解析】 【26题详解】 由图可知，人类冶炼金属年代远近主要和金属的活动性有关，答案：金属的活动性； 【27题详解】 A．非金属元素也可失去电子，如氢原子，A错误； B．氦原子最外层只有2两个电子，但为非金属，故B错误； C．金刚石也有一定的金属光泽，故C错误； D．第3周期元素原子中，最外层上只有2个电子的元素是镁元素，故D正确； 故选D； 【28题详解】 Al2O3熔融电离，故氧化铝为离子化合物，NaOH为强碱，Al(OH)3为两性氢氧化物，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，其金属性越强，则金属性Na＞Al，金属单质熔点的Na＜Al，答案：离子、Na＞Al、Na＜Al； 【29题详解】 A．金属的硬度是物理性质，金属性是化学性质，两者无关，不选； B．将金属钠与打磨过铝片分别水作用，并滴入酚酞溶液，金属越活泼和水反应越剧烈，则可以判断Na、Al两种元素金属性强弱，当选； C．在氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量，氢氧化铝会溶解在强碱中，说明氢氧化铝为两性氢氧化物，碱性弱于氢氧化钠，则可以判断Na、Al两种元素金属性强弱，当选； D．金属的氢化物稳定性和金属性无关，非金属的氢化物稳定性可以提现非金属性，不选； 故选BC。 30. 铁的化合物在实际中应用广泛，某些物质具有如图所示的转化关系。丙为白色固体，其悬浊液在空气中会迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。请回答下列问题： 已知：A→B表示一定条件下A能一步转化为B，A……B……C表示一定条件下B既能与A又能和C反应。 （1）根据分析可知丙为___________(填化学式)；甲可能是___________(填标号，下同)，乙可能是___________。 ①稀硝酸 ②NaOH溶液 ③ ④HI溶液 （2）春秋初年，我国已掌握了冶铁技术。下列有关铁的化学反应的叙述正确的是___________。 A. 加热时，过量Fe与氯气反应生成 B. 生铁的熔点比纯铁低 C. 铁在硫蒸气中燃烧生成 D. 高温下，铁粉与氧化铝粉末反应生成单质铝 （3）工业上高炉炼铁可以实现③的转化，所得到的炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，原因是___________(用化学方程式表示)。 【答案】（1） ①. Fe(OH)2 ②. ② ③. ④ （2）B （3） 【解析】 【分析】根据丙为白色固体，其悬浊液在空气中会迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，可知丙为Fe(OH)2，据此作答。 【小问1详解】 根据颜色变化可知，丙为Fe(OH)2，A→B表示一定条件下A能与B反应，说明甲是既能与FeSO4反应又能与Fe2(SO4)3反应的物质， ①．稀硝酸只能与FeSO4发生氧化还原反应，故①不符合题意； ②．FeSO4与Fe2(SO4)3，均能与NaOH溶液产生沉淀，故②符合题意； ③．SO2只能与Fe2(SO4)3发生氧化还原反应，故③不符合题意； ④．HI溶液只能与Fe2(SO4)3发生氧化还原反应，故④不符合题意； 故选②； 同样分析，说明乙是既能与Fe2(SO4)3反应又能与Fe2O3反应的物质， ①．Fe2O3作为碱性氧化物可以与稀硝酸反应，Fe2(SO4)3不和稀硝酸反应，故①不符合题意； ②．NaOH只能与Fe2(SO4)3反应，故②不符合题意； ③．SO2只能与Fe2(SO4)3发生氧化还原反应，故③不符合题意； ④．HI溶液既能与Fe2(SO4)3发生氧化还原反应，Fe2O3作为碱性氧化物也可以与之反应，故④符合题意； 故选④。 【小问2详解】 A．加热时，过量Fe与氯气反应生成，不能生成，A错误； B．一般而言，合金的熔点比成分元素低，即生铁的熔点比纯铁低，B正确； C．铁在硫蒸气中燃烧生成，C错误； D．Al比Fe活泼，高温下，铁粉与氧化铝粉末不能发生反应生成单质铝，D错误； 故选B。 【小问3详解】 高炉炼铁会产生铁单质，温度很高，若模具未进行充分的干燥处理，高温下会有水蒸气产生，发生反应为：。 31. 金属钠及其化合物在人类生产、生活中起着重要作用。请回答下列问题： （1）向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中加入黄豆粒大小的金属钠，可能观察到的现象是___________(填字母)。 A. B. C. D. （2）向酸性溶液中加入粉末，观察到溶液褪色，发生反应的离子方程式：。 ①比较氧化性强弱：___________(选填“>”或“<”)。 ②该反应说明具有___________(选填“氧化性”或“还原性)。 【答案】（1）A （2） ①. > ②. 还原性 【解析】 【小问1详解】 钠的密度大于煤油而小于水，则钠在煤油和水分界线处和水反应生成氢气，故选A； 【小问2详解】 ①氧化剂氧化性大于氧化产物，则氧化性强弱：KMnO4>O2； ②该反应中过氧化钠中氧元素化合价升高，说明具有还原性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $