精品解析：福建省福州第二中学2023-2024学年高一下学期第四学段期末考试化学试题

福州二中2023-2024学年第四学段考试 高一年级化学必修二 （满分：100分，考试时间：76分钟） 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cu-64 Fe-56 Cl-35.5 Al-27 Ba-137 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-12题每小题2分，13-18题每小题3分，共42分） 1. 化学与社会、环境密切相关，下列说法正确的是 A. 歼—20表面用到的石墨烯属于新型无机非金属材料 B. 生日蛋糕上的人造奶油属于高分子化合物 C. 核酸检测时所用75%乙醇、次氯酸钠消毒溶液，消毒原理相同 D. 通过煤的干馏、煤的气化和液化等物理变化后可以获得洁净的燃料和多种化工原料 2. 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是 A. 0.2mol葡萄糖完全燃烧，生成分子的数目为1.2 B. 在中含有碳碳双键的数目为4 C. 常温下，56g铁与足量的稀硝酸反应转移电子数目为3 D. 常温常压下，23g乙醇含有共价键的数目为4 3. 我国科学家提出了由CO2和CH4转化为 CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下： 下列有关说法错误的是 A. CO2和CH4合成CH3COOH的反应中原子利用率为100% B. CH4→CH3COOH过程中，有共价键的断裂和形成 C. 利用CO2合成CH3COOH有利于促进“碳中和” D. CH4→CH3COOH过程中，催化剂没有参加化学反应 4. 下列各组物质，不能按 (“―→”表示反应一步完成)关系转化的是(　　) 选项 a b c A Fe FeCl3 FeCl2 B NaOH NaHCO3 Na2CO3 C Al Al(OH)3 Al2O3 D MgCl2 Mg(OH)2 MgO A. A B. B C. C D. D 5. 下列关于实验装置的叙述正确的是 A. 图1：用CCl4萃取碘水中的碘，后分液 B. 图2：制取少量SO2 C. 图3：将干海带灼烧成灰 D. 图4：海水淡化 6. 少量铁粉与的稀盐酸反应，为了加快此反应速率且不改变生成的总量，以下方法可行的是 ①适当升高温度；②再加入的稀盐酸；③滴入几滴硫酸铜溶液；④加入少量醋酸钠固体；⑤加几滴浓硫酸 A. ③⑤ B. ②③ C. ①⑤ D. ②④ 7. 某溶液中有、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的离子种类是 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 8. 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。下列描述不正确的是 （已知：在表示有机化合物的组成和结构时，如果将碳、氢元素符号省略，只表示分子中键的连接情况和官能团，每个拐点或终点均表示有一个碳原子，则得到键线式。如丙烯可表示为，乙醇可表示为。） A. 该物质有4种官能团 B. 该物质能使酸性溶液褪色 C. 1mol该物质最多可与2mol NaOH反应 D. 1mol该物质能与4mol氢气发生反应 9. 按图1所示装置进行实验，若图2中x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴不可以表示① ② ③a棒的质量 ④b棒的质量 ⑤溶液的质量 A. ①② B. ①③⑤ C. ②⑤ D. ②④ 10. 某溶液加入铝片可以产生，则在该溶液中一定能大量存在离子组是（ ） A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 11. 铁铵矾常用于制备高铁酸盐。下列反应的离子方程式正确的是 A. 铁铵矾溶液与氨水混合反应： B. 向铁铵矾溶液中通入气体： C. 强碱溶液中铁铵与生成 D. 向铁铵矾溶液中加入过量溶液： 12. 明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程(部分产物已省略)如下： 下列说法错误的是 A. FeSO4的分解产物X为FeO B. 本流程涉及复分解反应 C. HNO3的沸点比H2SO4的低 D. 制备使用的铁锅易损坏 13. 下列实验操作、现象和结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向20%的蔗糖水溶液中加入少量稀硫酸，加热，再滴入银氨溶液，水浴加热，未看到银镜 蔗糖没有发生水解 B 甲烷与氯气在光照条件下充分反应，用湿润的蓝色石蕊试纸检验反应后的混合气体，试纸变红 甲烷的氯代产物有酸性 C 向鸡蛋清里加入少量硫酸铜溶液，出现浑浊，加水浑浊物不溶解 蛋白质发生了变性 D 将铝与氧化铁发生铝热反应后的熔融物在稀盐酸中充分溶解，再滴加几滴KSCN溶液，溶液未变红 熔融物中不含+3价铁 A A B. B C. C D. D 14. 下列除去杂质的方法不正确的是 ①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入气液分离 ②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤﹑分液、干燥﹑蒸馏 ③除去中混有的：加入过量铁粉，过滤 ④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏 ⑤除去NaCl固体中混有的：用加热法 A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ②③ 15. 生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其储存能量的能力是CO2的12000~20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，已知键能是指断开1mol化学键变为气态原子时所需要的能量，或形成1mol化学键时所释放的能量。以下是几种化学键的键能： 化学键 F-F N-F 键能/ 941.7 154.8 283.0 下列说法中正确的是 A. 过程N2(g)→2N(g)放出能量 B. 过程N(g)＋3F(g)→NF3(g)放出能量 C. 反应是吸热反应 D. NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与形成，仍可能发生化学反应 16. 一定条件下，A、B、C三种气体在某恒容密闭容器中发生反应，各气体的浓度随时间变化的曲线如图所示。0～2min内该反应共吸收了a(a＞0)kJ能量。下列说法错误的是 A. 反应的化学方程式为 B. 该条件下，0.8molA(g)的总能量大于0.4molB(g)和1.2molC(g)的总能量 C. 0~2min内，A的平均反应速率是0.4mol/(L·min) D. 2min后，混合气体的平均相对分子质量不再改变 17. 氯化铝熔点低易升华、易潮解、水解。实验室常利用如图所示装置制备氯化铝。下列说法错误的是 A. 可通过旋转分液漏斗的活塞控制氯气的流速 B. 试剂X可选用饱和食盐水，长导管的作用为平衡压强并观察导管是否堵塞 C. 待装置丙中充满黄绿色气体时，再点燃酒精灯 D. 试剂Y可选用碱石灰，既能吸收多余的Cl2又能防止空气中的水蒸气进入装置丁 18. “碳中和”是2021年我国经济会议的重要议题。海洋酸度的增加可以作为一种潜在的电力获取来源，同时能达成“碳中和”的目的。这项技术的装置示意图如下： 下列说法正确的是 A. 电池总反应：2Na+2H+=2Na++H2↑ B. “有机电解质”可换成NaOH溶液 C. CO2在正极发生还原反应 D. 当电路中转移1mole-时，理论上吸收44gCO2 二、填空题（四大题，共58分） 19. I.丹参素能明显抑制血小板的聚集，其结构如图所示。 已知： ①羟基与苯环直接相连的有机物称为“酚”。 ②苯酚（）是最简单的酚，酚羟基在水中可微弱电离，产生。 （1）丹参素的分子式为______________。 （2）丹参素一定条件下能与反应生成酯，该反应的类型属于______________反应。 （3）丹参素中含氧官能团有______________（填名称）。 （4）向丹参素溶液中滴入2～3滴紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明丹参素溶液具有_____________性。 （5）向稀的酸性溶液中滴入几滴丹参素溶液，观察到的现象为______________，说明丹参素具有____________性（填“氧化”或“还原） （6）根据丹参素结构，预测1mol丹参素和足量的氢氧化钠溶液反应时，最多能够消耗______________mol NaOH；1mol丹参素与足量Na反应，可以产生_________mol 。 Ⅱ.以乙醇为原料可制备某种高分子涂料，其转化关系如下图： （7）有机物A的结构简式为______________。 （8）反应Ⅱ的化学方程式为____________。 Ⅲ.甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置制取乙酸乙酯，请回答 （9）请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，不应选择的装置是（填“甲”或“乙”）__________。丙同学装置中的球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是____________。 （10）当观察到试管②中有____________现象时认为反应基本完成。 （11）分离试管②中的混合物可以得到产品及回收未反应的乙酸和乙醇，实验操作流程如下： 在上述实验操作流程中，所涉及的分离操作名称①____________，③____________。 20. 氮的化合物广泛应用于工业、航天、医药等领域。 （1）氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO(g)+4NH3(g)⇌5N2(g)+6H2O(g)。该反应已达到平衡状态的标志是_______。(填编号) a．反应速率v(NO)=v(H2O) b．容器内压强不再变化 c．容器内n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O)=6∶4∶5∶6 d．12molN-H键断裂的同时断裂5molN≡N键 e．混合气体的密度不再改变 （2）一定条件下，在5L密闭容器内，反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，NO2的物质的量随时间变化如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO2)/mol 0.040 0.020 0.010 0.005 0.005 0.005 ①用N2O4表示0～2s内该反应的平均速率为_______mol•L-1•s-1。在第5s时，NO2的转化率为_______。 ②为加快反应速率，可以采取的措施是_______。(填编号) a．升高温度　　b．恒容时充入He(g)　　c．恒压时充入He(g)　　d．恒容时充入NO2 （3）①肼(N2H4)是火箭的高能燃料，该物质燃烧时生成水蒸气和氮气，已知某些化学键的键能如下： 化学键 O—H N—N N—H O=O N≡N 键能kJ•mol-1 467 160 391 498 945 则1molN2H4在氧气中完全燃烧的过程中_______(填“吸收”或“放出”)的能量为_______kJ。 ②肼(N2H4)也可以用作燃料电池的原料。一种以液态肼为燃料的电池装置如图所示。外电路中，电子流动的方向是_______电极→_______电极，a电极的电极反应式为_______。 21. 某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。 请回答： （1）步骤Ⅰ、步骤Ⅱ和步骤Ⅲ中需要过滤操作的有___________步(填数字)。 （2）写出步骤Ⅰ中Al与NaOH溶液反应的离子方程式___________。 （3）步骤Ⅱ试剂X是___________(填化学式)， 固体C是___________(填化学式)。 （4）溶液E中含有CuSO4，生成该物质原因是___________(用离子方程式表示)。 （5）由固体F转化为CuSO4溶液，下列途径最合理可行的是___________。 A．固体F与浓硫酸共热 B．固体F与混酸(浓硫酸和硝酸)常温下反应， C．固体F溶于稀H2SO4和H2O2的混合液中 D．固体F与硫反应后，灼烧，再加水溶解 （6）由CuSO4溶液获得胆矾晶体操作是___________、___________、(填操作名称)过滤、洗涤、干燥。 22. Ⅰ.某学习小组在实验室中利用如图装置（夹持装置略去）测定某铁硫化物（）的组成，并探究反应后D装置所得溶液中含硫化合物的组成 实验步骤： 步骤Ⅰ：如图连接装置，检查装置气密性，装入试剂； 步骤Ⅱ：旋开分液漏斗活塞与旋塞，并点燃酒精灯； 步骤Ⅲ：足够长时间后，D中产生气泡速率变快时，停止加热，继续向烧瓶中滴水一段时间 步骤Ⅳ：实验结束后，向D中所得溶液加水配制成250ml溶液； （1）写出A中发生反应的离子方程式________________。 （2）在步骤Ⅲ中，停止加热后继续向烧瓶中滴水一段时间的目的是_______________。 （3）检验D中所得溶液中存在的方法是：________________。 （4）取25.00ml步骤Ⅳ中所配溶液，加入足量双氧水，再加入盐酸酸化的溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为4.66g。则该硫化物的化学式为______________。 （5）若步骤D配制溶液时俯视容量瓶的刻度线，则测得铁硫化物的x∶y的值___________。（填“偏大”“偏小”或“不影响”） Ⅱ.探究一氧化氮能否被完全吸收，设计了如图实验，装置如图（加热装置省略）： 查阅资料所知： ① ②酸性条件下，NO或都能与溶液反应生成 （6）三颈烧瓶A中反应的化学方程式为________________。 （7）B瓶内装一种纯净物，该物质是______________（写化学式）。 （8）C装置的作用是_______________。 （9）若反应过程被吸收，还原产物为，则反应的离子方程式为________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 福州二中2023-2024学年第四学段考试 高一年级化学必修二 （满分：100分，考试时间：76分钟） 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cu-64 Fe-56 Cl-35.5 Al-27 Ba-137 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-12题每小题2分，13-18题每小题3分，共42分） 1. 化学与社会、环境密切相关，下列说法正确是 A. 歼—20表面用到的石墨烯属于新型无机非金属材料 B. 生日蛋糕上的人造奶油属于高分子化合物 C. 核酸检测时所用75%乙醇、次氯酸钠消毒溶液，消毒原理相同 D. 通过煤的干馏、煤的气化和液化等物理变化后可以获得洁净的燃料和多种化工原料 【答案】A 【解析】 【详解】A．石墨烯属于新型无机非金属材料，故A正确； B．高分子化合物是相对分子质量几万、几十万的很大的化合物；人造奶油属于油脂类物质，不是高分子化合物，故B错误； C．乙醇是破坏病毒的蛋白质结构、次氯酸钠是具有强氧化性消毒，消毒原理不相同，故C 错误； D．煤的干馏、煤的气化和液化都有新物质生成，属于化学变化，故D错误； 故选A。 2. 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是 A. 0.2mol葡萄糖完全燃烧，生成分子的数目为1.2 B. 在中含有碳碳双键的数目为4 C. 常温下，56g铁与足量的稀硝酸反应转移电子数目为3 D. 常温常压下，23g乙醇含有共价键的数目为4 【答案】B 【解析】 【详解】A．葡萄糖分子式为C6H12O6，0.2mol葡萄糖含1.2molC，燃烧过程中由碳元素质量守恒，生成分子的数目为1.2，故A正确； B．苯环中不存在碳碳双键，1mol苯乙烯含1mol碳碳双键，则含有碳碳双键的数目为，故B错误； C．56g铁物质的量为，常温下，铁在稀硝酸反应生成硝酸铁，转移3mol电子，反应转移电子数目为3，故C正确； D．23g乙醇物质的量为，乙醇CH3CH2OH含5个C-H、1个C-C、1个C-O、1个O-H共8条共价键，则0.5mol乙醇含4mol共价键，含有共价键的数目为4，故D正确； 答案选B。 3. 我国科学家提出了由CO2和CH4转化为 CH3COOH的催化反应历程，该历程示意图如下： 下列有关说法错误的是 A. CO2和CH4合成CH3COOH的反应中原子利用率为100% B. CH4→CH3COOH过程中，有共价键的断裂和形成 C. 利用CO2合成CH3COOH有利于促进“碳中和” D. CH4→CH3COOH过程中，催化剂没有参加化学反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．CO2和CH4合成CH3COOH的反应方程式为：CO2+CH4→CH3COOH，该反应为化合反应，原子利用率为100%，故A正确； B．由图中信息可知CH4→CH3COOH过程中，甲烷中的C-H键、二氧化碳中的C=O断裂，生成醋酸是形成O-H键等，有共价键的断裂和形成，故B正确； C．利用CO2合成CH3COOH可有效减少二氧化碳的排放，有利于促进碳中和，故C正确； D．催化剂上有键的断裂和形成，说明催化剂有参与化学反应，故D错误； 故选：D。 4. 下列各组物质，不能按 (“―→”表示反应一步完成)关系转化的是(　　) 选项 a b c A Fe FeCl3 FeCl2 B NaOH NaHCO3 Na2CO3 C Al Al(OH)3 Al2O3 D MgCl2 Mg(OH)2 MgO A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁与氯气反应生成氯化铁，氯化铁溶液与铁反应生成氯化亚铁溶液，氯化亚铁与镁反应生成铁，均能一步完成，选项A不选；B、氢氧化钠与足量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与澄清石灰水反应生成氢氧化钠，均能一步完成，选项B不选；C、铝不能直接生成氢氧化铝，不能都一步完成，选项C选；D、氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁，氢氧化镁加热分解生成氧化镁，氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁，均能一步完成，选项D不选。答案选C。 5. 下列关于实验装置的叙述正确的是 A. 图1：用CCl4萃取碘水中的碘，后分液 B. 图2：制取少量SO2 C. 图3：将干海带灼烧成灰 D. 图4：海水淡化 【答案】A 【解析】 【详解】A．CCl4的密度比水大，难溶于水，碘在CCl4中的溶解度比在水中大得多，所以用CCl4萃取碘水中的碘后，液体分为两层，下层是碘的CCl4溶液，分液后可获得碘的CCl4溶液，A正确； B．浓硫酸与铜反应时，需要加热条件，所以不能用图2制取少量SO2，B不正确； C．将干海带灼烧成灰时，应在坩埚中进行，图3中的仪器是蒸发皿，不能用于灼烧固体，C不正确； D．海水淡化时，不需要使用温度计，如果使用温度计，温度计水银球也应位于支管口处，不能插入烧瓶内的液体中，D不正确； 故选A。 6. 少量铁粉与稀盐酸反应，为了加快此反应速率且不改变生成的总量，以下方法可行的是 ①适当升高温度；②再加入的稀盐酸；③滴入几滴硫酸铜溶液；④加入少量醋酸钠固体；⑤加几滴浓硫酸 A. ③⑤ B. ②③ C. ①⑤ D. ②④ 【答案】C 【解析】 【详解】①适当升高温度，反应速率加快，生成氢气总量不变，则①符合题意；②再加入的稀盐酸，浓度不变，速率不快，故②不符合题意；③滴入几滴硫酸铜溶液，置换出铜单质，形成Fe−Cu−盐酸原电池，加快反应速率，由于消耗了铁，导致生成氢气总量减少，故③不符合题意；④加入少量醋酸钠固体，醋酸根和氢离子反应生成醋酸，氢离子浓度减低，反应速率减慢，故④不符合题意；⑤加几滴浓硫酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，氢气总量不变，故⑤符合题意；因此①⑤方法可行，故C符合题意。 综上所述，答案为C。 7. 某溶液中有、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的离子种类是 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 【答案】B 【解析】 【分析】与过量的氢氧化钠溶液，在微热时反应生成氨气逸出，则铵根离子减少，Fe2+和氢氧化钠溶液反应生成的Fe(OH)2沉淀在空气中不稳定，迅速氧化生成Fe(OH)3，则Fe2+减少，由此分析。 【详解】混合溶液中加入过量的NaOH并加热时，反应生成的氨气逸出，则铵根离子减少，并同时生成Mg(OH)2、Fe(OH)2沉淀和Na[Al(OH)4]，Fe(OH)2沉淀在空气中不稳定，迅速氧化生成Fe(OH)3，再向混合物中加入过量盐酸，则Mg(OH)2、Fe(OH)3和NaAlO2与过量酸作用分别生成MgCl2、AlCl3、FeCl3，则减少的离子主要有：和Fe2+两种，答案选B。 8. 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。下列描述不正确的是 （已知：在表示有机化合物的组成和结构时，如果将碳、氢元素符号省略，只表示分子中键的连接情况和官能团，每个拐点或终点均表示有一个碳原子，则得到键线式。如丙烯可表示为，乙醇可表示为。） A. 该物质有4种官能团 B. 该物质能使酸性溶液褪色 C. 1mol该物质最多可与2mol NaOH反应 D. 1mol该物质能与4mol氢气发生反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．该物质有酯基、碳碳双键、羟基、羧基共4种官能团，故A正确； B．该物质含有碳碳双键、羟基，因此能使酸性溶液褪色，故B正确； C．1mol该物质含有1mol羧基和1mol酯基，因此最多可与2molNaOH反应，故C正确； D．1mol该物质含有2mol碳碳双键，因此能与2mol氢气发生反应，故D错误； 综上所述，答案为D。 9. 按图1所示装置进行实验，若图2中x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴不可以表示① ② ③a棒的质量 ④b棒的质量 ⑤溶液的质量 A. ①② B. ①③⑤ C. ②⑤ D. ②④ 【答案】D 【解析】 【分析】图1装置形成原电池，Fe为负极，负极发生的反应为，Ag为正极，正极发生的反应为，总反应为。 【详解】①由可知，随着流入正极的电子增多，减小，①满足； ②由总反应可知，没参与反应，随着流入正极的电子增多，不变，②不满足； ③a棒是Fe，随着流入正极的电子增多，由可知，Fe失电子的物质的量增多，Fe的质量减小，③满足； ④随着流入正极的电子增多，产生的Ag的质量增大，Ag棒质量增大，④不满足； ⑤由总反应可知，随着反应的进行，溶液的质量减小()，⑤满足； ②④不满足图象，D符合题意。 10. 某溶液加入铝片可以产生，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是（ ） A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．加入铝片可以产生的溶液呈酸性或强碱性，溶液中可能存在大量氢离子或氢氧根离子。、、、之间不反应，都不与氢离子或氢氧根离子反应，在溶液中能够大量存在，故A正确； B．、之间发生反应生成硫氰化铁络合物，在溶液中不能大量共存，故B错误； C．若溶液呈酸性，因为有的存在，加入铝不能产生，若溶液呈强碱性，与氢氧根离子反应形成沉淀，故C错误； D．与和都会发生反应，无论溶液为酸性还是强碱性，在溶液中一定不能大量存在，故D错误； 答案选A。 11. 铁铵矾常用于制备高铁酸盐。下列反应的离子方程式正确的是 A. 铁铵矾溶液与氨水混合反应： B. 向铁铵矾溶液中通入气体： C. 强碱溶液中铁铵与生成 D. 向铁铵矾溶液中加入过量溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．一水合氨为弱碱，应以化学式表示，则铁铵矾溶液与氨水混合反应：，故A错误； B．向铁铵矾溶液中通入气体，Fe3+将H2S氧化为S，Fe3+被还原为Fe2+，离子方程式为：，故B正确； C．强碱溶液中铁铵与生成，同时与OH-也会反应生成，故C错误； D．向铁铵矾溶液中加入过量溶液：，故D错误； 故选B。 12. 明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程(部分产物已省略)如下： 下列说法错误的是 A. FeSO4的分解产物X为FeO B. 本流程涉及复分解反应 C. HNO3的沸点比H2SO4的低 D. 制备使用的铁锅易损坏 【答案】A 【解析】 【详解】A．据图可知FeSO4分解时生成SO2和SO3，部分S元素被还原，则Fe元素应被氧化，X为Fe2O3，A错误； B．H2SO4与KNO3在蒸馏条件下生成HNO3和K2SO4，为复分解反应，B正确； C．H2SO4与KNO3混合后，蒸馏过程中生成HNO3，说明HNO3的沸点比H2SO4的低，C正确； D．硫酸、硝酸均可以和铁反应，所以制备使用的铁锅易损坏，D正确； 综上所述答案为A。 13. 下列实验操作、现象和结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向20%的蔗糖水溶液中加入少量稀硫酸，加热，再滴入银氨溶液，水浴加热，未看到银镜 蔗糖没有发生水解 B 甲烷与氯气在光照条件下充分反应，用湿润的蓝色石蕊试纸检验反应后的混合气体，试纸变红 甲烷的氯代产物有酸性 C 向鸡蛋清里加入少量硫酸铜溶液，出现浑浊，加水浑浊物不溶解 蛋白质发生了变性 D 将铝与氧化铁发生铝热反应后的熔融物在稀盐酸中充分溶解，再滴加几滴KSCN溶液，溶液未变红 熔融物中不含+3价铁 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．银镜反应的发生需要在碱性溶液中，蔗糖水解用稀硫酸作催化剂，水解后需要加NaOH溶液中和硫酸后再加入银氨溶液。未加碱中和酸，未看到银镜，不能说明蔗糖没有发生水解，故A错误； B．甲烷和氯气反应后生成的HCl能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，甲烷的氯代产物没有酸性，故B错误； C．铜盐是重金属盐，能使蛋白质变性，变性是不可逆的，所以加水浑浊物不溶解，故C正确； D．铝与氧化铁发生铝热反应生成氧化铝和铁，反应后的熔融物有氧化铝和铁，可能还有未反应的铝和氧化铁，将熔融物在稀盐酸中充分溶解，氧化铝和氧化铁和盐酸发生复分解反应生成氯化铝和氯化铁，生成的氯化铁能和铝或铁反应生成氯化亚铁，滴加几滴KSCN溶液，溶液未变红不能说明熔融物中不含+3价铁，故D错误； 故选C。 14. 下列除去杂质的方法不正确的是 ①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入气液分离 ②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤﹑分液、干燥﹑蒸馏 ③除去中混有的：加入过量铁粉，过滤 ④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏 ⑤除去NaCl固体中混有的：用加热法 A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ②③ 【答案】A 【解析】 【详解】①光照条件下乙烷和氯气发生取代反应，一般用溴水除乙烷中少量的乙烯，故①错误； ②乙酸和碳酸钠反应生成醋酸钠、二氧化碳、水，乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，用饱和碳酸钠溶液洗涤﹑分液、干燥﹑蒸馏可除去乙酸乙酯中少量的乙酸，故②正确； ③铁和反应生成，通入过量氯气，可除去中混有的，故③错误； ④乙酸和氧化钙反应生成醋酸钙，加足量生石灰，蒸馏可除去乙醇中少量的乙酸，故④正确； ⑤加热分解为氨气和氯化氢，用加热法可除去NaCl固体中混有的，故⑤正确； 不正确的是①③，选A。 15. 生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其储存能量的能力是CO2的12000~20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，已知键能是指断开1mol化学键变为气态原子时所需要的能量，或形成1mol化学键时所释放的能量。以下是几种化学键的键能： 化学键 F-F N-F 键能/ 941.7 154.8 283.0 下列说法中正确的是 A. 过程N2(g)→2N(g)放出能量 B. 过程N(g)＋3F(g)→NF3(g)放出能量 C. 反应是吸热反应 D. NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与形成，仍可能发生化学反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．N2(g)→2N(g)为化学键的断裂过程，应吸收能量，A错误； B．N(g)+3F(g)→NF3(g)为形成化学键的过程，放出能量，B正确； C．反应N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)△H=反应物的总键能-生成物的总键能=(941.7+3×154.8-283.0×6)kJ•mol-1=-291.9kJ•mol-1，△H＜0，是放热反应，C错误； D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，则不能发生化学反应，化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，D错误； 故答案为：B。 16. 一定条件下，A、B、C三种气体在某恒容密闭容器中发生反应，各气体的浓度随时间变化的曲线如图所示。0～2min内该反应共吸收了a(a＞0)kJ能量。下列说法错误的是 A. 反应的化学方程式为 B. 该条件下，0.8molA(g)的总能量大于0.4molB(g)和1.2molC(g)的总能量 C. 0~2min内，A的平均反应速率是0.4mol/(L·min) D. 2min后，混合气体的平均相对分子质量不再改变 【答案】B 【解析】 【详解】A．从图中可以看出，A为反应物，B、C为生成物，2min后反应达平衡，由各物质的浓度的变化量之比等于化学计量数之比，可确定反应的化学方程式为，A正确； B．由“0～2min内该反应共吸收了a(a＞0)kJ能量”可知，该反应为吸热反应，所以该条件下，0.8molA(g)的总能量小于0.4molB(g)和1.2molC(g)的总能量，B错误； C．0~2min内，A的平均反应速率是=0.4mol/(L·min)，C正确； D．2min后，反应达平衡，此时混合气体的物质的量不变，质量不变，所以混合气体的平均相对分子质量不再改变，D正确； 故选B。 17. 氯化铝熔点低易升华、易潮解、水解。实验室常利用如图所示装置制备氯化铝。下列说法错误的是 A. 可通过旋转分液漏斗的活塞控制氯气的流速 B. 试剂X可选用饱和食盐水，长导管的作用为平衡压强并观察导管是否堵塞 C. 待装置丙中充满黄绿色气体时，再点燃酒精灯 D. 试剂Y可选用碱石灰，既能吸收多余的Cl2又能防止空气中的水蒸气进入装置丁 【答案】B 【解析】 【分析】装置甲中利用浓盐酸和高锰酸钾反应制取氯气，为防止生成的氯化铝水解，氯气经浓硫酸干燥后通入丙装置和铝粉反应，装置丁中冷凝收集氯化铝，之后用干燥管吸收未反应的氯气，并防止空气中的水蒸气进入。 【详解】A．可通过旋转分液漏斗的活塞控制浓盐酸滴落的速率，从而控制氯气的流速，A正确； B．HCl也可以和铝反应生成氯化铝，该实验中无需除去HCl，反应需要除去水蒸气防止氯化铝水解，所以X为浓硫酸，B错误； C．为防止铝粉被空气中的氧气氧化，应先利用氯气排尽装置内空气，C正确； D．氯气有毒需进行尾气处理，同时还需防止空气中的水蒸气进入，碱石灰既能吸收多余的Cl2又能吸水，D正确； 综上所述答案为B。 18. “碳中和”是2021年我国经济会议的重要议题。海洋酸度的增加可以作为一种潜在的电力获取来源，同时能达成“碳中和”的目的。这项技术的装置示意图如下： 下列说法正确的是 A. 电池总反应：2Na+2H+=2Na++H2↑ B. “有机电解质”可换成NaOH溶液 C. CO2在正极发生还原反应 D. 当电路中转移1mole-时，理论上吸收44gCO2 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，该装置为原电池，Na作负极，电极反应式为：Na-e-=Na+，装置右侧为正极，电极反应式为2CO2+2H2O+2e-=H2+2HCO，据此作答。 【详解】A．根据分析可知，电池总反应为：2Na+2CO2+2H2O=H2+2HCO+2Na+，故A错误； B．Na性质活泼，能与水反应，不能将有机电解质换成NaOH溶液，故B错误； C．CO2中碳元素在反应中价态不变，未发生还原反应，故C错误； D．根据电极正极反应可知，当电路中转移1mole-时，理论上吸收1mol CO2，即44gCO2，故D正确； 故答案选D。 二、填空题（四大题，共58分） 19. I.丹参素能明显抑制血小板的聚集，其结构如图所示。 已知： ①羟基与苯环直接相连的有机物称为“酚”。 ②苯酚（）是最简单的酚，酚羟基在水中可微弱电离，产生。 （1）丹参素的分子式为______________。 （2）丹参素一定条件下能与反应生成酯，该反应的类型属于______________反应。 （3）丹参素中含氧官能团有______________（填名称）。 （4）向丹参素溶液中滴入2～3滴紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明丹参素溶液具有_____________性。 （5）向稀的酸性溶液中滴入几滴丹参素溶液，观察到的现象为______________，说明丹参素具有____________性（填“氧化”或“还原） （6）根据丹参素结构，预测1mol丹参素和足量的氢氧化钠溶液反应时，最多能够消耗______________mol NaOH；1mol丹参素与足量Na反应，可以产生_________mol 。 Ⅱ.以乙醇为原料可制备某种高分子涂料，其转化关系如下图： （7）有机物A的结构简式为______________。 （8）反应Ⅱ的化学方程式为____________。 Ⅲ.甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置制取乙酸乙酯，请回答 （9）请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，不应选择的装置是（填“甲”或“乙”）__________。丙同学装置中的球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是____________。 （10）当观察到试管②中有____________现象时认为反应基本完成。 （11）分离试管②中的混合物可以得到产品及回收未反应的乙酸和乙醇，实验操作流程如下： 在上述实验操作流程中，所涉及的分离操作名称①____________，③____________。 【答案】（1） （2）酯化（取代） （3）羟基、羧基 （4）酸 （5） ①. 酸性高锰酸钾溶液褪色 ②. 还原性 （6） ①. 3 ②. 2 （7） （8） （9） ①. 甲 ②. 防止倒吸 （10）上层油状液体的量不再增加 （11） ①. 分液 ②. 蒸馏 【解析】 【分析】Ⅲ.试管②中的混合物中加入饱和碳酸钠溶液，乙醇溶解在里面，乙酸与碳酸钠溶液反应生成乙酸钠、二氧化碳和水，乙酸乙酯不溶，所以先分液得到乙酸乙酯和溶液A，再对溶液A进行蒸馏得到乙醇和溶液B，B和硫酸反应生成乙酸，再蒸馏得到乙酸； 【小问1详解】 由丹参素的结构简式可知，其分子式为C9H10O5。 【小问2详解】 丹参素中含有羧基，能与CH3CH2OH发生酯化反应生成酯和水。 【小问3详解】 由丹参素的结构简式可知，丹参素中含氧官能团为羟基、羧基。 【小问4详解】 滴加紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明丹参素溶液具有酸性。 【小问5详解】 丹参素中含有酚羟基，酚羟基具有还原性，酸性KMnO4溶液具有强氧化性，向稀的酸性KMnO4溶液中滴入几滴丹参素溶液，可观察到溶液褪色，说明丹参素具有还原性。 【小问6详解】 酚羟基和羧基可以与氢氧化钠溶液反应，则1mol丹参素最多消耗3molNaOH；羟基(包括酚羟基和醇羟基)、羧基均能和钠反应生成氢气，且满足-OH~-COOH~，则1mol丹参素和足量的金属钠反应时，可以产生2molH2。 【小问7详解】 乙醇和有机物A通过酯化反应生成CH2=CHCOOC2H5和水，则A为羧酸，其结构简式为CH2=CHCOOH； 【小问8详解】 CH2=CHCOOH在引发剂作用下发生加聚反应生成高分子涂料的化学方程式为：； 【小问9详解】 乙酸和乙醇易溶于水，不能插入液面以下是为了防止倒吸，所以选乙装置，不选甲装置；球形干燥管导气的同时也起到防倒吸作用； 【小问10详解】 由于乙酸乙酯是油状不溶于水水密度比水小的液体，当观察到试管②中上层油状液体的量不再增加现象时认为反应基本完成； 【小问11详解】 试管②中的混合物中加入饱和碳酸钠溶液，乙醇溶解在里面，乙酸与碳酸钠溶液反应生成乙酸钠、二氧化碳和水，乙酸乙酯不溶，所以先分液得到乙酸乙酯和溶液A，再对溶液A进行蒸馏得到乙醇和溶液B，B和硫酸反应生成乙酸，再蒸馏得到乙酸，则操作名称①是分液，③是蒸馏。 20. 氮的化合物广泛应用于工业、航天、医药等领域。 （1）氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO(g)+4NH3(g)⇌5N2(g)+6H2O(g)。该反应已达到平衡状态的标志是_______。(填编号) a．反应速率v(NO)=v(H2O) b．容器内压强不再变化 c．容器内n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O)=6∶4∶5∶6 d．12molN-H键断裂的同时断裂5molN≡N键 e．混合气体的密度不再改变 （2）一定条件下，在5L密闭容器内，反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，NO2的物质的量随时间变化如下表： 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO2)/mol 0.040 0.020 0.010 0.005 0.005 0.005 ①用N2O4表示0～2s内该反应平均速率为_______mol•L-1•s-1。在第5s时，NO2的转化率为_______。 ②为加快反应速率，可以采取的措施是_______。(填编号) a．升高温度　　b．恒容时充入He(g)　　c．恒压时充入He(g)　　d．恒容时充入NO2 （3）①肼(N2H4)是火箭的高能燃料，该物质燃烧时生成水蒸气和氮气，已知某些化学键的键能如下： 化学键 O—H N—N N—H O=O N≡N 键能kJ•mol-1 467 160 391 498 945 则1molN2H4在氧气中完全燃烧的过程中_______(填“吸收”或“放出”)的能量为_______kJ。 ②肼(N2H4)也可以用作燃料电池的原料。一种以液态肼为燃料的电池装置如图所示。外电路中，电子流动的方向是_______电极→_______电极，a电极的电极反应式为_______。 【答案】（1）b、d （2） ①. 0.0015 ②. 87.5%或0.875 ③. ad （3） ①. 放出 ②. 591 ③. a ④. b ⑤. 【解析】 【小问1详解】 a．反应速率v(NO)=v(H2O)，只指明两种物质的数值关系，没有指明反应进行的方向，则反应不一定达平衡状态； b．由于反应前后气体的分子数不等，平衡移动时气体的分子数必然改变，则容器内压强不再变化，表明气体的物质的量不再改变，所以反应达平衡状态； c．容器内n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O)=6∶4∶5∶6，不能表明正逆反应速率相等，反应不一定达平衡状态； d．12molN-H键断裂的同时断裂5molN≡N键，则4molNH3发生正反应，同时5molN2发生逆反应，反应进行的方向相反，且数值之比等于化学计量数之比，反应达平衡状态； e．混合气体的质量不变，容器的体积不变，则混合气的密度始终不变，所以密度不变时反应不一定达平衡状态； 故选b、d。答案为：b、d； 【小问2详解】 ①0～2s内，∆n(NO2)=0.030mol，∆n(N2O4)=0.015mol，该反应的平均速率为 =0.0015mol•L-1•s-1。在第5s时，NO2的转化率为=87.5%或0.875。 ②a．升高温度，反应物的能量增多，反应物分子的有效碰撞次数增多，化学反应速率加快； b．恒容时充入He(g)，反应物和生成物的浓度都不变，化学反应速率不变； c．恒压时充入He(g)，混合气的体积增大，反应混合物的浓度减小，化学反应速度减慢； d．恒容时充入NO2，相当于原平衡体系加压，反应物的浓度增大，反应速率加快； 故选ad。答案为：0.0015；87.5%或0.875；ad； 【小问3详解】 ①利用表中数据，可得出1molN2H4在氧气中完全燃烧的过程中放出的能量为：[(945+4×467)-(391×4+160+498)]kJ=591kJ。 ②从图中可以看出，a电极，N2H4转化为N2，N元素的化合价由-2价升高到0价，则a电极失电子，作负极，所以外电路中，电子流动的方向是a电极→b电极，N2H4失电子产物与电解质反应，生成N2等，电极反应式为。答案为：放出；591；a；b；。 【点睛】书写电极反应式时，需关注电解质的性质。 21. 某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。 请回答： （1）步骤Ⅰ、步骤Ⅱ和步骤Ⅲ中需要过滤操作的有___________步(填数字)。 （2）写出步骤Ⅰ中Al与NaOH溶液反应的离子方程式___________。 （3）步骤Ⅱ试剂X是___________(填化学式)， 固体C是___________(填化学式)。 （4）溶液E中含有CuSO4，生成该物质的原因是___________(用离子方程式表示)。 （5）由固体F转化为CuSO4溶液，下列途径最合理可行的是___________。 A．固体F与浓硫酸共热 B．固体F与混酸(浓硫酸和硝酸)常温下反应， C．固体F溶于稀H2SO4和H2O2的混合液中 D．固体F与硫反应后，灼烧，再加水溶解 （6）由CuSO4溶液获得胆矾晶体的操作是___________、___________、(填操作名称)过滤、洗涤、干燥。 【答案】（1）3 （2）2Al+2OH−+2H2O=2AlO+3H2↑ （3） ①. H2SO4 ②. Al(OH)3 （4）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ （5）C （6） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 【解析】 【分析】Cu、Fe和Al，少量Al2O3和Fe2O3，氢氧化钠与Al、Al2O3反应，而Cu、Fe和Fe2O3不反应，过滤得到滤渣为Cu、Fe和Fe2O3，滤液为偏铝酸钠溶液和氢氧化钠溶液，向滤液中通入过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠溶液，过滤，向沉淀中加入盐酸生成氯化铝溶液，最终得到氯化铝固体；向滤渣为Cu、Fe和Fe2O3中加入稀硫酸，生成硫酸亚铁，最终得到绿矾，过滤得到Cu，Cu与氧气、硫酸反应得到硫酸铜。 【小问1详解】 由分析可知，步骤I、II、III都需要过滤操作。 【小问2详解】 步骤I中，铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，其离子方程式为2Al+2OH−+2H2O=2AlO+3H2↑。 【小问3详解】 将Fe、Cu中Fe溶于溶液中生成硫酸亚铁，因此试剂X是H2SO4；溶液A为偏铝酸钠溶液，向溶液中通入过量二氧化碳，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠溶液，因此固体C是Al(OH)3。 【小问4详解】 由分析可知，固体B为Cu、Fe和Fe2O3，加入稀硫酸，生成的Fe2(SO4)3会氧化Cu生成CuSO4，离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。 【小问5详解】 由分析可知，F为Cu， A．Cu和浓硫酸反应生成CuSO4，但同时会生成有毒气体SO2，故A不可行； B．Cu与混酸(浓硫酸和硝酸)常温下反应会生成Cu(NO)3和有毒气体，故B不可行； C．H2O2具有氧化性，Cu溶于稀H2SO4和H2O2的混合液中生成CuSO4和H2O，不产生污染性气体，故C可行； D．Cu和S反应生成Cu2S，Cu2S和水反应不能生成CuSO4，故D不可行； 故选C。 【小问6详解】 由CuSO4溶液获得胆矾晶体的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 22. Ⅰ.某学习小组在实验室中利用如图装置（夹持装置略去）测定某铁硫化物（）的组成，并探究反应后D装置所得溶液中含硫化合物的组成 实验步骤： 步骤Ⅰ：如图连接装置，检查装置气密性，装入试剂； 步骤Ⅱ：旋开分液漏斗活塞与旋塞，并点燃酒精灯； 步骤Ⅲ：足够长时间后，D中产生气泡速率变快时，停止加热，继续向烧瓶中滴水一段时间 步骤Ⅳ：实验结束后，向D中所得溶液加水配制成250ml溶液； （1）写出A中发生反应的离子方程式________________。 （2）在步骤Ⅲ中，停止加热后继续向烧瓶中滴水一段时间的目的是_______________。 （3）检验D中所得溶液中存在的方法是：________________。 （4）取25.00ml步骤Ⅳ中所配溶液，加入足量双氧水，再加入盐酸酸化的溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为4.66g。则该硫化物的化学式为______________。 （5）若步骤D配制溶液时俯视容量瓶的刻度线，则测得铁硫化物的x∶y的值___________。（填“偏大”“偏小”或“不影响”） Ⅱ.探究一氧化氮能否被完全吸收，设计了如图实验，装置如图（加热装置省略）： 查阅资料所知： ① ②酸性条件下，NO或都能与溶液反应生成 （6）三颈烧瓶A中反应的化学方程式为________________。 （7）B瓶内装一种纯净物，该物质是______________（写化学式）。 （8）C装置的作用是_______________。 （9）若反应过程被吸收，还原产物为，则反应的离子方程式为________________。 【答案】（1） （2）易被NaOH溶液吸收，继续滴水一段时间可以生成防止发生倒吸，同时可以C装置中产生的气体全部排入D装置中充分吸收 （3）取少量溶液于试管中，滴入足量稀硫酸，若产生刺激性气味气体可使品红溶液褪色，则存在 （4） （5）偏小 （6） （7）水或 （8）干燥NO，吸收 （9） 【解析】 【分析】A中过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与水，B中浓硫酸干燥氧气，C中氧气与FexSy反应生成铁的氧化物和二氧化硫，D中氢氧化钠处理尾气，防止污染空气。 【小问1详解】 A中过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与水，离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑； 【小问2详解】 在步骤Ⅲ中，停止加热后继续向烧瓶中滴水一段时间的目的是：易被NaOH溶液吸收，继续滴水一段时间可以生成防止发生倒吸，同时可以C装置中产生的气体全部排入D装置中充分吸收； 【小问3详解】 与H+反应生成SO2，二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，则检验的方法为：取少量溶液于试管中，滴入足量稀硫酸，若产生刺激性气味气体可使品红溶液褪色，则存在； 小问4详解】 25.00mL步骤IV中所配溶液与盐酸酸化后的氯化钡溶液反应，得到硫酸钡的质量4.66g，故根据硫元素守恒，BaSO4~S，S元素的物质的量为，故250mL溶液中S元素的物质的量为0.2mol，S元素的质量为6.4g，铁元素的质量为：12.0g-6.4g=5.6g，Fe元素的物质的量为：0.1mol，故FexSy的化学式为FeS2； 【小问5详解】 若步骤D配制溶液时俯视容量瓶的刻度线，则配制的溶液中硫酸根的浓度偏大，取25mL溶液时所测得的S元素的含量偏高，故铁硫化物的x：y的值偏小； 【小问6详解】 三颈烧瓶A中C和浓HNO3反应生成CO2、NO2和H2O，化学方程式为：； 【小问7详解】 浓硝酸和碳在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，二氧化氮可以和水反应生成一氧化氮，所以B是H2O； 【小问8详解】 经过B时会带入水蒸气，并且还有二氧化碳，所以C的作用是吸收二氧化碳和水蒸气，防止干扰实验，故答案为：干燥NO，吸收CO2； 【小问9详解】 NO2与KMnO4发生氧化还原反应，NO2被氧化成，则被还原为 Mn2+，根据电荷守恒可知，离子方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$