精品解析：上海市进才中学2023-2024学年高一下学期期末考试化学试卷

上海市进才中学2023学年高一年级期末考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 注意事项：标注，“不定项”的题目答案为1～2个正确答案，选对得分，漏选得1分，错选不得分。未标注“不定项”的题目均为只有一个正确答案。 一、(共21分) 1. 酸雨定义是指pH＜5.6的雨水，其会导致土壤酸化，腐蚀建筑物和金属制品。酸雨的形成原因主要是工业和汽车尾气中排放的SO2、NO、NO2在大气中经过一系列化学反应转化为H2SO4、HNO3这两种强酸溶解在雨水中，其转化流程如下图所示 （1）根据流程图可判断，上述反应中，不属于氧化还原反应的有___________(选填序号) （2）请写出一种由上述反应中的元素组成的电解质的电离方程式___________(要求不与上述流程图中出现过的物质重复) 【答案】（1）①③ （2）NH4NO3=+ 【解析】 【分析】SO2溶于水，与水发生反应①产生H2SO3：SO2+H2O=H2SO3；H2SO3与O2发生反应②，产生H2SO4，反应方程式为：2H2SO3+O2=2H2SO4；SO3溶于水，与水发生反应③，产生H2SO4，反应方程式为：SO3+H2O=H2SO4；SO2与O2在催化剂存在条件下发生反应④产生SO3，该反应是可逆反应，该反应的化学方程式为：2SO2+O22SO3，NO与O2在常温下发生反应⑤产生NO2，2NO+O2=2NO2，NO2溶于水，发生反应⑥产生HNO3、NO，该反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，然后根据问题分析解答。 【小问1详解】 氧化还原反应的特征是元素化合价的变化，若反应过程中有元素化合价发生了变化，则该反应就属于氧化还原反应，否则就属于非氧化还原反应。在上述反应中，反应①③中元素化合价都没有变化，属于非氧化还原反应；反应②④⑤⑥中有元素的化合价变化，这四个反应属于氧化还原反应； 【小问2详解】 由上述反应中的元素组成的电解质(不与上述流程图中出现过的物质重复)的电解质，如NH4NO3是一种强电解质，其在水中完全电离产生、，电离方程式为：NH4NO3=+。 2. 为了应对酸雨对土壤的影响，可从化肥的选用上入手。以下适合用于酸雨地区庄稼的化肥有 A. B. C. D. 【答案】BC 【解析】 【详解】A．为强酸弱碱盐，溶于水后使溶液呈酸性，不能治理酸性土壤，A不符合题意； B．为强碱弱酸盐，溶于水后使溶液呈碱性，可与酸作用，从而改良酸性土壤，B符合题意； C．为强碱弱酸盐，溶于水后使溶液呈碱性，可改良酸性土壤，C符合题意； D．为强酸强碱盐，水溶液呈中性，不能改良酸性土壤，D不符合题意； 故选BC。 3. NH4NO3作为含氮量较高的无机氮肥，在工业与生活中使用较为广泛。但其稳定性较差，在不同条件下的分解方程式如下： I Ⅱ Ⅲ Ⅳ V （1）对于上述NH4NO3的分解反应，下列说法正确的有___________。 ①反应Ⅱ的氧化产物和还原产物是同一物质 ②反应Ⅲ有2种氧化产物 ③反应Ⅳ有2种还原产物 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③ （2）反应Ⅲ中被还原元素是___________。 （3）请对反应V进行配平___________。 （4）反应V中有0.5mol硝酸铵参加反应，则转移的电子为___________mol。 （5）通过固氮等一系列反应可制得氮肥，下列反应中不涉及固氮反应的是___________。 A. 工业合成氨 B. 镁在空气中燃烧 C. 植物将氮肥转化为氨基酸或酰胺等有机态 D. 雷雨天大气中生成少量氮氧化物 【答案】（1）D （2）氮(或N) （3） （4）1.5 （5）C 【解析】 【小问1详解】 ①反应Ⅱ，NH4NO3中-3价N和+5价N都转化为0价N，所以氧化产物和还原产物都是N2，①正确； ②反应Ⅲ中，O2、一部分N2是氧化产物，一部分N2是还原产物，则有2种氧化产物，②正确； ③反应Ⅳ中，NO2、一部分N2是还原产物，一部分N2是氧化产物，则有2种还原产物，③正确； A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③ 故选D。 【小问2详解】 反应Ⅲ中，NH4NO3中-3价N和+5价N都转化为0价N，-2价O部分转化为0价O，被还原的元素是氮(或N)。 【小问3详解】 反应V为，依据得失电子守恒，发生氧化反应的的和发生还原反应的的个数比为5:3，由此进行配平为。 【小问4详解】 反应V()中，可建立关系式为：5NH4NO3——15e-，则有0.5mol硝酸铵参加反应，则转移的电子为1.5mol。 【小问5详解】 A．工业上用N2与H2催化合成氨，属于氮的固定，A不符合题意； B．镁在空气中燃烧，Mg与N2反应生成Mg3N2，属于氮的固定，B不符合题意； C．植物将氮肥转化为氨基酸或酰胺等有机态 ，氮肥是化合态氮，不属于氮的固定，C符合题意； D．雷雨天大气中，N2与O2反应生成少量氮氧化物，属于氮的固定，D不符合题意； 故选C。 4. 已知世界上现有记载的“最强酸雨”pH可达到2，某实验小组将1680mL(S.T.P)的NO通过足量的O2与H2O模拟制备“最强酸雨”，若该过程中NO气体无损失，则可以制得的“酸雨”体积约为___________L。 【答案】7.5 【解析】 【详解】n(NO)≈=0.075mol，由反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3，可得出生成HNO3的物质的量为0.075mol，n(H+)=0.075mol，酸雨的pH=2，c(H+)=0.01mol/L，则制得的“酸雨”体积约为=7.5L。 二、(共18分) 5. 在某一体积恒定的真空密闭容器中加入少量CaCO3，加热使之分解，CaCO3CaO+CO2↑，下表为不同温度条件下经过一定时间后容器内的气体密度(g∙L-1)。 时间 温度 1min 2min 5min 10min 300℃(反应Ⅰ) X 4.4 7 7 500℃ (反应Ⅱ) 4 7 10 10 （1）请写出该反应的平衡常数表达式：___________。 （2）请写出CO2的结构式___________。 （3）下列对于CO2的分类错误的是___________。 A. 酸性氧化物 B. 分子晶体 C. 共价化合物 D. 既不属于电解质也不属于非电解质 （4）根据表中数据可以判断，该反应属于___________反应。 A．吸热反应 B．放热反应 （5）根据表中数据判断X值的范围___________。 （6）反应I和反应Ⅱ在3分钟时，只有一个反应达到平衡状态，该反应为___________。 A．反应I B．反应Ⅱ （7）试用 CO2表示300℃时，该反应从开始直至2min时的反应速率___________。 （8）若该真空容器为恒容绝热容器，下列能判断该反应达到平衡的是___________。 A. 反应体系内的气体平均分子量不再改变 B. C. 且不再发生改变 D. 反应体系内的温度不再改变 （9）在下，达到平衡时，，保持其他条件不变，向容器内再通入一定量的CO2，使之重新建立平衡，，则α___________β。 A．＜ B．= C．＞ 【答案】（1）K=c(CO2) （2）O=C=O （3）D （4）吸热 （5）(0，4) （6）B （7）005 mol·L-1·min-1 （8）D （9）B 【解析】 【小问1详解】 对于反应CaCO3CaO+CO2↑，只有CO2呈气态，则该反应的平衡常数表达式：K=c(CO2)。 【小问2详解】 CO2的电子式为，则结构式为O=C=O。 【小问3详解】 A．CO2与NaOH溶液反应，可生成Na2CO3和水，所以CO2属于酸性氧化物，A正确； B．CO2晶体的熔沸点低，熔融时不导电，属于分子晶体，B正确； C．CO2由C、H两种元素组成，属于共价化合物，C正确； D．CO2熔融时不导电，水溶液中导电离子来自CO2与水反应生成的碳酸，则它不属于电解质，但属于非电解质，D错误； 故选D。 【小问4详解】 从表中数据可以看出，升高温度，容器内气体的密度增大，则表明平衡正向移动，所以该反应属于吸热反应。 【小问5详解】 表中数据显示，500℃时，反应进行1min气体的密度为4 g∙L-1，300℃反应速率比500℃时慢，则X值的范围(0，4)。 【小问6详解】 因为反应Ⅱ比反应Ⅰ快，先达平衡，所以反应I和反应Ⅱ在3分钟时，只有一个反应达到平衡状态，该反应为反应Ⅱ，故选B。 【小问7详解】 用 CO2表示300℃时，该反应从开始直至2min时的反应速率为=0.05 mol·L-1·min-1。 【小问8详解】 A．反应体系内只有CO2一种气体，气体平均相对分子量始终不变，则平均相对分子质量不变时，反应不一定达平衡状态，A不符合题意； B．CaCO3呈固态，不能用它的浓度变化量来表示反应速率，B不正确； C．CO2、CaO都为生成物，且化学计量数相等，始终存在，所以不再发生改变时，反应不一定达平衡状态，C不符合题意； D．该真空容器为恒容绝热容器，反应体系内的温度不再改变时，反应达平衡状态，D符合题意； 故选D。 【小问9详解】 在500℃下，平衡常数K=c(CO2)，是一个定值，达到平衡时，，保持其他条件不变，向容器内再通入一定量的CO2，使之重新建立平衡，，则α=β，故选B。 【点睛】对于反应CaCO3CaO+CO2↑，改变压强达新平衡后，CO2的浓度不变。 三、(共10分) 6. 白磷和红磷是常见的磷的同素异形体，除了性质上的差异，其所具有的能量也有所不同。它们在足量空气中的燃烧产物均为P4O10，燃烧的热化学方程式如下： （1）对于，，则m___________-2983.2。 A．＜ B．= C．＞ （2）根据题目已知信息，写出红磷转化为白磷的热化学方程式___________。 【答案】（1）C （2）P(s,红磷)=P4(s,白磷) △H=+29.2 kJ∙mol-1 【解析】 【小问1详解】 ① ② ③P4O10(s)= P4O10(g) △H＞0 依据盖斯定律，将①+③得，，△H=m kJ∙mol-1=-2893.2 kJ∙mol-1+(＞0)，则m＞-2983.2，故选C。 【小问2详解】 依据盖斯定律，将反应②×4-①得，红磷转化为白磷的热化学方程式为P(s,红磷)=P4(s,白磷) △H=(-738.5 kJ∙mol-1)×4-(-2983.2 kJ∙mol-1)=+29.2 kJ∙mol-1。 【点睛】红磷比白磷稳定。 7. 已知白磷和P4O10的结构如下图所示，已知白磷燃烧的热化学方程式为P4(s，白磷)+5O2(g)=P4O10(s) △H=-2983.2 kJ/mol。根据下图及表中数据，可推算出y=___________。 键 P-P P≡P P-O P=O O=O 键能(kJ/mol) 197 489 410 y 498 【答案】433.8 【解析】 【详解】白磷与O2反应产生P4O10，其燃烧的热化学方程式为：P4(s，白磷)+5O2(g)=P4O10(s) △H=-2983.2 kJ/mol。 由于反应热等于断裂反应物化学键吸收的总能量与形成生成物化学键释放的总能量的差，所以根据白磷、P4O10的分子结构可知：在P4O10分子中，每个P原子形成3个P-O键和1个P=O，故可得关系式：(6×197 kJ/mol+5×498 kJ/mol)-(4y+12×410 kJ/mol)=- 2983.2 kJ/mol，解得y=433.8 kJ/mol。 8. 键 P-P P-O P=O O=O 键能() 197 489 410 434 498 已知磷的单质大多以P4而非类似于N2那样P与P之间形成三键从而以P2的形式存在，结合上表数据，请从能量与稳定性的角度解释原因___________。 【答案】P4分子的总键能为197 kJ∙mol-1×6=1182 kJ∙mol-1，P2分子的总键能为489 kJ∙mol-1，分子的总键能越大，稳定性越强，所以磷的单质大多以P4而非以P2的形式存在 【解析】 【详解】在P4分子中，总键能为197 kJ∙mol-1×6=1182 kJ∙mol-1；在P2分子中，总键能为489 kJ∙mol-1。分子的总键能越大，稳定性越强，所以磷的单质大多以P4而非类似于N2那样P与P之间形成三键从而以P2的形式存在。 四、(共13分) 9. 对水的电离平衡没有影响的物质是 A. 硝酸铵 B. 硫化钠 C. 氯化氢 D. 碘化钠 【答案】D 【解析】 【详解】A. 硝酸铵中NH4+易水解，促进水电离，故A不符合题意； B. 硫化钠中的S2-易水解，促进水的电离，故B不符合题意； C. 氯化氢溶于水电离出H+抑制水的电离，故C不符合题意； D. 碘化钠是强酸强碱盐，对水的电离无影响，故D符合题意； 故选D。 10. 向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少许X物质，其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示(溶液温度不变)： 微粒 H＋ OH－ CH3COO－ CH3COOH 物质的量浓度 增大 减小 减小 增大 则X物质可能为 A. 氯化氢 B. 氢氧化钠 C. 蒸馏水 D. 醋酸 【答案】A 【解析】 【分析】CH3COONa稀溶液中存在醋酸根离子的水解反应，CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-；溶液呈碱性；表中H+浓度增大，OH-、CH3COO-浓度减小，CH3COOH浓度增大，说明加入的物质应是酸性溶液，促进CH3COONa溶液的水解，据此分析判断。 【详解】A、加入氯化氢，消耗氢氧根离子，水解平衡正移，OH-、CH3COO-浓度减小，氢离子、CH3COOH浓度增大，故A正确； B、加入氢氧化钠，抑制CH3COONa水解，OH-、CH3COO-浓度增大，氢离子、CH3COOH浓度减小，故B错误； C、加入蒸馏水促进水解，OH-、CH3COO-、CH3COOH浓度都减小，氢离子浓度增大，故C错误； D、加入醋酸，抑制CH3COONa水解，氢离子、CH3COO-、CH3COOH浓度增大，OH-浓度减小，故D错误； 故选A。 11. 下列离子方程式中正确的是 A. 硫化亚铁中加入盐酸： B. 通入氯水中： C. 二氧化氮溶于水： D. 与溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．难溶于水的硫化亚铁中加入盐酸，发生复分解反应，生成H2S气体等：，A不正确； B．通入氯水中，发生置换反应，生成S等：，B不正确； C．二氧化氮溶于水，与水反应生成HNO3和NO：，C正确； D．与溶液反应，不仅发生反应，还发生反应H++OH-=H2O，D不正确； 故选C。 12. 常温下，某酸HA的电离平衡常数，下列说法正确的是 A. 常温下，NaA的水解平衡常数 B. 常温下，溶液中，水电离出的 C. NaA与HCl恰好完全反应后的溶液中， D. 常温下，HA溶液中加入NaA固体，减小 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温下，NaA的水解平衡常数，故A正确； B．HA溶液中的氢氧根离子来自水的电离，由于HA为弱酸，溶液中，则水电离出的，故B错误； C．NaA与HCl恰好完全反应后的溶液中，溶质为等浓度的NaCl和HA，结合物料守恒可知：，故C错误； D．常温下，HA溶液中加入NaA固体，由于温度不变，则，不变，故D错误； 答案选A。 13. 已知某可逆反应：m A(g)+n B(g)x C(g) ΔH=Q kJ/mol ，在密闭容器中进行下图表示反应在不同时间t ，温度T和压强P与C在混合气体中的百分含量（C%）的关系曲线，则 A. T1＞T2 ，P1＞P2 ，m+n＞x，Q＞0 B. T1＜T2 ，P1＜P2 ，m+n＜x，Q＜0 C. T1＞T2 ，P1＜P2 ，m+n＜x，Q＜0 D. T1＜T2 ，P1＞P2 ，m+n＞x，Q＜0 【答案】C 【解析】 【详解】由图示可知，相同温度下P2先达到平衡，即P2>P1，且压强增大，C%减小，平衡左移，即m+n＜x；相同压强下，T1先达到平衡，即T1>T2，且升高温度，C%减小，平衡左移，则正反应为放热反应，即Q＜0，综合所述，答案为C。 14. 已知25℃时，，，，，向四支AgCl的悬浊液中分别加入足量的NaBr、KI、Na2S、K2CrO4溶液，反应完全后，沉淀只有一种物质的是 A. NaBr B. KI C. Na2S D. K2CrO4 【答案】BC 【解析】 【详解】A．加入NaBr后，溶液中存在平衡：AgCl(s)+Br-AgBr(s)+Cl-，平衡常数K==≈2.2×103＜1×105，则反应不完全，AgCl(s)没有全部转化为AgBr(s)，沉淀有两种物质，A不符合题意； B．加入KI后，溶液中存在平衡：AgCl(s)+I-AgI(s)+Cl-，平衡常数K==≈1.4×107＞1×105，则反应完全，AgCl(s)全部转化为AgI(s)，沉淀只有一种物质，B符合题意； C．加入Na2S后，溶液中存在平衡：2AgCl(s)+S2-Ag2S(s)+2Cl-，平衡常数K==≈2.2×1031＞1×105，则反应完全，AgCl(s)全部转化为Ag2S(s)，沉淀只有一种物质，C符合题意； D．加入K2CrO4后，溶液中存在平衡：2AgCl(s)+Ag2CrO4(s)+2Cl-，平衡常数K==≈7.0×10-7＜1×105，则反应不完全，AgCl(s)没有全部转化为Ag2CrO4(s)，沉淀有两种物质，D不符合题意； 故选BC。 五、(共37分) 资源化利用二氧化硫，一方面能保护环境，另一方面能提高经济效益，具有深远意义。 15. 下列生产、生活活动中，不易产生的是 A. 燃放鞭炮 B. 火力发电 C. 火山爆发 D. 海水晒盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．炸药中含有硫，燃放鞭炮易产生，故不选A； B．火力发电需要燃煤，煤炭燃烧能生成，故不选B； C．火山爆发产生二氧化硫、硫化氢等气体，故不选C；， D．海水晒盐是物理变化，不产生二氧化硫，故选D； 选D。 16. 工业中可用含SO2的冶炼烟气为原料生产硫酸，在下图装置中完成“SO2转化”工序。使用该装置实现了 A. 充分利用热能 B. 防止形成酸雾 C. 加速转化SO2 D. 获取纯净SO3 【答案】AC 【解析】 【详解】A．SO2催化氧化为SO3时，催化剂在较高温度下才能表现出较强的催化能力，吸收SO3时，低温有利于SO3的吸收，所以将生成SO3放出的热量传递给SO2和O2的混合气，可充分利用热能，A正确； B．在吸收SO3时，利用98.3%的浓硫酸吸收SO3，可防止形成酸雾，与本段工序无关，B不正确； C．将催化氧化产生的热量传递给SO2和O2的混合气，一方面可升高温度，另一方面可提高催化性能，有利于加速转化SO2，C正确； D．SO2催化氧化生成SO3的反应为可逆反应，不可能获取纯净的SO3，D不正确； 故选AC。 17. 研究的性质有利于探索其资源化利用。下列实验方案设计正确的是 制取 B．收集 验证水溶液的酸性 验证的还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜和稀硫酸不反应，不能用铜和稀硫酸制取二氧化硫，故A错误； B．二氧化硫的密度大于空气，用向上排空气法收集二氧化硫，故B错误； C．二氧化硫通入石蕊溶液，溶液变红，证明二氧化硫的水溶液呈酸性，故C正确； D．二氧化硫和硫化氢反应生成S和水，证明二氧化硫的氧化性，故D错误； 选C。 18. 钠碱法的启动吸收剂为NaOH溶液，捕捉SO2后生成Na2SO3和NaHSO3的混合液。 （1）常温下进行“钠碱法”的模拟实验。用12gNaOH固体配成一定浓度的溶液，这些NaOH理论上最多可吸收SO2的体积约为___________L(折算成标准状况)。若实验时只吸收了0.10mol SO2，则反应后的吸收液中，所含负离子的浓度由大到小的顺序为___________。 （2）当钠碱法的吸收液pH达到4～6时，混合液中含较多量NaHSO3。加热该溶液可回收得到较高纯度的SO2，剩余溶液可循环使用，进一步吸收SO2，剩余溶液的主要溶质是___________(填写化学式)。 （3）上述混合液中存在多个水解平衡，与化学平衡一样，水解平衡也有自己的平衡常数(Kb)。以醋酸钠(CH3COONa)为例，其水解平衡常数存在以下定量关系： (KW为水的离子积常数，Ka为CH3COOH的电离常数) 亚硫酸为二元弱酸，25℃时，其电离常数，。请结合相关数据说明NaHSO3溶液呈酸性的理由。___________ 【答案】（1） ①. 6.72 ②. c(OH-)＞c()＞c() （2）Na2SO3 （3）NaHSO3溶液中，Kb2==≈6.49×10-13＜Ka2=1.02×10-7，所以以电离为主，NaHSO3溶液呈酸性。 【解析】 【小问1详解】 n(NaOH)==0.3mol，NaOH吸收SO2生成NaHSO3时，理论上最多可吸收SO2的体积约为0.3mol×22.4L/mol=6.72L(折算成标准状况)。若实验时只吸收了0.10mol SO2，则反应后的吸收液中，含0.1molNa2SO3、0.1molNaOH，所含负离子的浓度由大到小的顺序为c(OH-)＞c()＞c()。 【小问2详解】 加热NaHSO3溶液，可回收得到较高纯度的SO2，剩余溶液为Na2SO3溶液，可循环使用，进一步吸收SO2，则剩余溶液的主要溶质是Na2SO3。 【小问3详解】 亚硫酸为二元弱酸，25℃时，其电离常数，。NaHSO3溶液中，Kh2==≈6.49×10-13＜Ka2=1.02×10-7，所以以电离为主，NaHSO3溶液呈酸性。 19. 管同学进行NaOH—H2SO4滴定实验： （1）用滴定管取20.00mL硫酸溶液置于___________中，加入几滴___________做指示剂。 （2）向硫酸溶液中逐滴滴加0.1000 mol·L-1NaOH溶液，终点现象是：___________。 （3）管同学觉得这个实验很有趣，改用传感器进行滴定实验，实验结果如图所示： ①常温下，pH=1硫酸理论浓度为___________mol·L-1。 ②若NaOH浓度依然为0.1000 mol·L-1，而实验过程中并没有任何的错误，根据上图则实际的硫酸的浓度___________上题中硫酸的理论浓度。 A．＜ B．= C．＞ （4）通过查阅资料，管同学发现较浓硫酸的电离是分步进行的，常温下，硫酸的，。同时管同学也进行了更加有趣的实验。 ①书写硫酸的第二步电离方程式___________。 ②书写硫酸钡的沉淀溶解平衡方程式___________。 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. 酚酞 （2）当滴入最后半滴标准NaOH溶液时，溶液颜色由无色变为浅红色，且在半分钟内不变色 （3） ①. 0.05 ②. C （4） ①. ②. BaSO4(s)Ba2+(aq)+(aq) 【解析】 【分析】用标准浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的硫酸溶液时，应将硫酸溶液放在锥形瓶内，标准浓度的NaOH溶液放在碱式滴定管内，用酚酞作指示剂，当溶液的pH发生突变，溶液颜色由无色变为浅红色时，达到滴定终点。 【小问1详解】 由分析可知，硫酸溶液为待测液，NaOH溶液为标准液，用滴定管取20.00mL硫酸溶液置于锥形瓶中，加入几滴酚酞做指示剂。 【小问2详解】 向硫酸溶液中逐滴滴加0.1000 mol·L-1NaOH溶液，当溶液颜色发生突变时，达到滴定终点，现象是：当滴入最后半滴标准NaOH溶液时，溶液颜色由无色变为浅红色，且在半分钟内不变色。 【小问3详解】 ①硫酸为二元强酸，常温下，pH=1的硫酸理论浓度为=0.05mol·L-1。 ②从图中可以看出，滴定终点时，所用NaOH的体积大于20mL，若NaOH浓度依然为0.1000 mol·L-1，而实验过程中并没有任何的错误，根据上图则实际的硫酸的浓度＞上题中硫酸的理论浓度，故选C。 【小问4详解】 从实验现象可得出，硫酸钡易溶于浓硫酸，但加水稀释后，浓硫酸转化为稀硫酸，又生成硫酸钡沉淀，表明硫酸钡不溶于稀硫酸。 ①由硫酸的电离平衡常数可知，硫酸的第一步电离完全进行，第二步电离部分进行，则硫酸的第二步电离方程式为：。 ②硫酸钡的沉淀溶解平衡方程式为：BaSO4(s)Ba2+(aq)+(aq)。 【点睛】描述滴定终点时，一定要强调“半分钟内不变色”。 20. 不同温度(T1和T2)时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。下列说法错误的是 A. T1＜T2 B. 加入BaCl2固体，可使溶液由a点变到c点 C. c点时，在T1温度下有固体析出 D. 图中c点对应的是T2时硫酸钡的不饱和溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．因为硫酸钡在水中溶解时吸收热量，所以升高温度，BaSO4的溶解度增大，饱和溶液中钡离子和硫酸根离子浓度增大，所以T1＜T2，A正确； B．BaSO4在水中存在溶解平衡，加入BaCl2固体，可增大溶液中的c(Ba2+)，溶解平衡逆向移动，c()减小，不能使溶液由a点变到c点，B错误； C．在T1温度下，c点溶液中，BaSO4的Q＞Ksp，有固体析出，C正确； D．图中c点时，BaSO4溶液中Q＜Ksp，则对应的溶液是T2时硫酸钡的不饱和溶液，D正确； 故选B。 21. 向硫酸钡悬浊液改变下列措施，c(Ba2+)不会改变的是 A. 降温 B. 加少量水 C. 加少量BaCl2(s) D. 加少量Na2SO4(s) 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸钡溶于水吸热，降温可使硫酸钡的沉淀溶解平衡逆向移动，从而使c(Ba2+)减小，A不符合题意； B．温度不变时，向硫酸钡悬浊液中加少量水，溶解重新达到平衡，由于硫酸钡的Ksp不变，所以c(Ba2+)不会改变，B符合题意； C．向硫酸钡悬浊液中加少量BaCl2(s)，可增大溶液中的c(Ba2+)，C不符合题意； D．向硫酸钡悬浊液中加少量Na2SO4(s)，可增大溶液中的c()，从而减小溶液中的c(Ba2+)，D不符合题意； 故选B。 22. 通过平衡角度分析(电离或沉淀)，向浓硫酸中加入硫酸钡后，溶液仍然澄清的原因___________。 【答案】硫酸钡在溶液中存在平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)+(aq)，加入浓硫酸中，与H2SO4(浓)作用生成，促使BaSO4不断溶解，最后全部转化为Ba(HSO4)2。 【解析】 【详解】硫酸钡在溶液中存在下列平衡：BaSO4(s)Ba2+(aq)+(aq)，+H2SO4(浓)=2，促使BaSO4的沉淀溶解平衡不断正向移动，最后BaSO4全部溶解并转化为Ba(HSO4)2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 上海市进才中学2023学年高一年级期末考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 注意事项：标注，“不定项”的题目答案为1～2个正确答案，选对得分，漏选得1分，错选不得分。未标注“不定项”的题目均为只有一个正确答案。 一、(共21分) 1. 酸雨的定义是指pH＜5.6的雨水，其会导致土壤酸化，腐蚀建筑物和金属制品。酸雨的形成原因主要是工业和汽车尾气中排放的SO2、NO、NO2在大气中经过一系列化学反应转化为H2SO4、HNO3这两种强酸溶解在雨水中，其转化流程如下图所示 （1）根据流程图可判断，上述反应中，不属于氧化还原反应的有___________(选填序号) （2）请写出一种由上述反应中的元素组成的电解质的电离方程式___________(要求不与上述流程图中出现过的物质重复) 2. 为了应对酸雨对土壤的影响，可从化肥的选用上入手。以下适合用于酸雨地区庄稼的化肥有 A. B. C. D. 3. NH4NO3作为含氮量较高的无机氮肥，在工业与生活中使用较为广泛。但其稳定性较差，在不同条件下的分解方程式如下： I Ⅱ Ⅲ Ⅳ V （1）对于上述NH4NO3的分解反应，下列说法正确的有___________。 ①反应Ⅱ的氧化产物和还原产物是同一物质 ②反应Ⅲ有2种氧化产物 ③反应Ⅳ有2种还原产物 A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③ （2）反应Ⅲ中被还原元素是___________。 （3）请对反应V进行配平___________。 （4）反应V中有0.5mol硝酸铵参加反应，则转移的电子为___________mol。 （5）通过固氮等一系列反应可制得氮肥，下列反应中不涉及固氮反应的是___________。 A. 工业合成氨 B. 镁在空气中燃烧 C. 植物将氮肥转化为氨基酸或酰胺等有机态 D. 雷雨天大气中生成少量氮氧化物 4. 已知世界上现有记载的“最强酸雨”pH可达到2，某实验小组将1680mL(S.T.P)的NO通过足量的O2与H2O模拟制备“最强酸雨”，若该过程中NO气体无损失，则可以制得的“酸雨”体积约为___________L。 二、(共18分) 5. 在某一体积恒定的真空密闭容器中加入少量CaCO3，加热使之分解，CaCO3CaO+CO2↑，下表为不同温度条件下经过一定时间后容器内的气体密度(g∙L-1)。 时间 温度 1min 2min 5min 10min 300℃(反应Ⅰ) X 4.4 7 7 500℃ (反应Ⅱ) 4 7 10 10 （1）请写出该反应的平衡常数表达式：___________。 （2）请写出CO2的结构式___________。 （3）下列对于CO2的分类错误的是___________。 A. 酸性氧化物 B. 分子晶体 C. 共价化合物 D. 既不属于电解质也不属于非电解质 （4）根据表中数据可以判断，该反应属于___________反应。 A．吸热反应 B．放热反应 （5）根据表中数据判断X值的范围___________。 （6）反应I和反应Ⅱ在3分钟时，只有一个反应达到平衡状态，该反应为___________。 A．反应I B．反应Ⅱ （7）试用 CO2表示300℃时，该反应从开始直至2min时的反应速率___________。 （8）若该真空容器为恒容绝热容器，下列能判断该反应达到平衡的是___________。 A. 反应体系内的气体平均分子量不再改变 B. C. 且不再发生改变 D. 反应体系内的温度不再改变 （9）在下，达到平衡时，，保持其他条件不变，向容器内再通入一定量的CO2，使之重新建立平衡，，则α___________β。 A．＜ B．= C．＞ 三、(共10分) 6. 白磷和红磷是常见的磷的同素异形体，除了性质上的差异，其所具有的能量也有所不同。它们在足量空气中的燃烧产物均为P4O10，燃烧的热化学方程式如下： （1）对于，，则m___________-2983.2。 A．＜ B．= C．＞ （2）根据题目已知信息，写出红磷转化为白磷的热化学方程式___________。 7. 已知白磷和P4O10的结构如下图所示，已知白磷燃烧的热化学方程式为P4(s，白磷)+5O2(g)=P4O10(s) △H=-2983.2 kJ/mol。根据下图及表中数据，可推算出y=___________。 键 P-P P≡P P-O P=O O=O 键能(kJ/mol) 197 489 410 y 498 8. 键 P-P P-O P=O O=O 键能() 197 489 410 434 498 已知磷的单质大多以P4而非类似于N2那样P与P之间形成三键从而以P2的形式存在，结合上表数据，请从能量与稳定性的角度解释原因___________。 四、(共13分) 9. 对水的电离平衡没有影响的物质是 A. 硝酸铵 B. 硫化钠 C. 氯化氢 D. 碘化钠 10. 向CH3COONa稀溶液中加入(或通入)少许X物质，其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示(溶液温度不变)： 微粒 H＋ OH－ CH3COO－ CH3COOH 物质的量浓度 增大 减小 减小 增大 则X物质可能为 A. 氯化氢 B. 氢氧化钠 C. 蒸馏水 D. 醋酸 11. 下列离子方程式中正确是 A. 硫化亚铁中加入盐酸： B. 通入氯水中： C. 二氧化氮溶于水： D. 与溶液反应： 12. 常温下，某酸HA的电离平衡常数，下列说法正确的是 A. 常温下，NaA的水解平衡常数 B. 常温下，溶液中，水电离出 C. NaA与HCl恰好完全反应后的溶液中， D. 常温下，HA溶液中加入NaA固体，减小 13. 已知某可逆反应：m A(g)+n B(g)x C(g) ΔH=Q kJ/mol ，在密闭容器中进行下图表示反应在不同时间t ，温度T和压强P与C在混合气体中的百分含量（C%）的关系曲线，则 A. T1＞T2 ，P1＞P2 ，m+n＞x，Q＞0 B. T1＜T2 ，P1＜P2 ，m+n＜x，Q＜0 C. T1＞T2 ，P1＜P2 ，m+n＜x，Q＜0 D. T1＜T2 ，P1＞P2 ，m+n＞x，Q＜0 14. 已知25℃时，，，，，向四支AgCl的悬浊液中分别加入足量的NaBr、KI、Na2S、K2CrO4溶液，反应完全后，沉淀只有一种物质的是 A. NaBr B. KI C. Na2S D. K2CrO4 五、(共37分) 资源化利用二氧化硫，一方面能保护环境，另一方面能提高经济效益，具有深远意义。 15. 下列生产、生活活动中，不易产生的是 A. 燃放鞭炮 B. 火力发电 C. 火山爆发 D. 海水晒盐 16. 工业中可用含SO2的冶炼烟气为原料生产硫酸，在下图装置中完成“SO2转化”工序。使用该装置实现了 A. 充分利用热能 B. 防止形成酸雾 C. 加速转化SO2 D. 获取纯净SO3 17. 研究的性质有利于探索其资源化利用。下列实验方案设计正确的是 制取 B．收集 验证水溶液的酸性 验证的还原性 A. A B. B C. C D. D 18. 钠碱法的启动吸收剂为NaOH溶液，捕捉SO2后生成Na2SO3和NaHSO3的混合液。 （1）常温下进行“钠碱法”模拟实验。用12gNaOH固体配成一定浓度的溶液，这些NaOH理论上最多可吸收SO2的体积约为___________L(折算成标准状况)。若实验时只吸收了0.10mol SO2，则反应后的吸收液中，所含负离子的浓度由大到小的顺序为___________。 （2）当钠碱法的吸收液pH达到4～6时，混合液中含较多量NaHSO3。加热该溶液可回收得到较高纯度的SO2，剩余溶液可循环使用，进一步吸收SO2，剩余溶液的主要溶质是___________(填写化学式)。 （3）上述混合液中存在多个水解平衡，与化学平衡一样，水解平衡也有自己的平衡常数(Kb)。以醋酸钠(CH3COONa)为例，其水解平衡常数存在以下定量关系： (KW为水的离子积常数，Ka为CH3COOH的电离常数) 亚硫酸为二元弱酸，25℃时，其电离常数，。请结合相关数据说明NaHSO3溶液呈酸性的理由。___________ 19. 管同学进行NaOH—H2SO4滴定实验： （1）用滴定管取20.00mL硫酸溶液置于___________中，加入几滴___________做指示剂。 （2）向硫酸溶液中逐滴滴加0.1000 mol·L-1NaOH溶液，终点现象是：___________。 （3）管同学觉得这个实验很有趣，改用传感器进行滴定实验，实验结果如图所示： ①常温下，pH=1硫酸理论浓度为___________mol·L-1。 ②若NaOH浓度依然为0.1000 mol·L-1，而实验过程中并没有任何的错误，根据上图则实际的硫酸的浓度___________上题中硫酸的理论浓度。 A．＜ B．= C．＞ （4）通过查阅资料，管同学发现较浓硫酸的电离是分步进行的，常温下，硫酸的，。同时管同学也进行了更加有趣的实验。 ①书写硫酸的第二步电离方程式___________。 ②书写硫酸钡的沉淀溶解平衡方程式___________。 20. 不同温度(T1和T2)时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。下列说法错误的是 A. T1＜T2 B. 加入BaCl2固体，可使溶液由a点变到c点 C. c点时，在T1温度下有固体析出 D. 图中c点对应的是T2时硫酸钡的不饱和溶液 21. 向硫酸钡悬浊液改变下列措施，c(Ba2+)不会改变的是 A. 降温 B. 加少量水 C. 加少量BaCl2(s) D. 加少量Na2SO4(s) 22. 通过平衡角度分析(电离或沉淀)，向浓硫酸中加入硫酸钡后，溶液仍然澄清的原因___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$