第6章 化学反应速率和化学平衡 单元检测题 2023-2024学年高一下学期化学沪科版（2020）必修第二册

第6章《化学反应速率和化学平衡》单元检测题 一、单选题（共13题） 1．代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．与水充分反应转移电子 B．中含有的共价键的数目为0.05 C．电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g，则转移电子数为NA D．的盐酸含有阴离子总数为 2．将NH4Br置于密闭容器中，在某温度下发生反应：NH4Br(s)⇌NH3(g)+HBr(g)，2HBr(g)⇌Br2(g)+H2(g)，2 min后，测知H2的浓度为0.5 mol·L-1，HBr的浓度为4 mol·L-1，若上述反应速率用v(NH3)表示，则下列速率正确的是 A．0.5 mol·L-1·min-1 B．2.5 mol·L-1·min-1 C．2 mol·L-1·min-1 D．1.25 mol·L-1·min-1 3．下列选项中出现的情况不能用勒夏特列原理解释的是 A．使用含有氟化钠的牙膏可以防止龋齿 B．硫酸亚铁溶液在空气中久置产生红褐色沉淀 C．保存过久的古书籍易腐烂，因为古代的纸张中含有硫酸铝 D．在净水过程中，除了加入明矾外，往往再加入少量碳酸氢钠，以增强净水能力 4．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 L pH=4的0.1 mol/L K2Cr2O7溶液中Cr2O离子数为0.1NA B．5.8g C3H6O中含有的碳氢键数目为0.6NA C．7.8g Na2O2与足量SO2反应，转移电子数为0.2NA D．含2g 氘化锂(6LiD)中含有的中子数为2NA 5．反应2SO2＋O2⇌2SO3达到平衡后，通入少量18O2气体，再达到平衡时，18O 存在于 A．O2中 B．SO2、O2中 C．SO2、SO3中 D．SO2、O2 、SO3中 6．一定条件下，在恒容密闭容器中充入和发生反应：，下列能说明该反应达到化学平衡的是 A．单位时间内消耗的同时生成 B．容器内、、的浓度之比为 C．断开1个键的同时有4个键断开 D．密闭容器内压强不再发生变化 7．下列说法中正确的是 A．吸热反应的活化能大于放热反应的活化能 B．用NaOH溶液滴定盐酸，以甲基橙作指示剂，滴定终点时溶液pH=7 C．向NaOH溶液中滴加等体积等物质的量浓度的盐酸，溶液的导电性逐渐减小 D．用溶液处理水垢中的离子方程式： 8．下列说法不正确的是 A．氢氧化铝胶体可用于水体的净化与消毒 B．石膏可用于生产硫酸 C．二氧化硫可用于漂白纸浆或草帽 D．催化剂可降低反应温度 9．在固定容器中，与稀盐酸反应(放热反应)生成的量与反应时间的关系如下图所示。下列结论错误的是 A．反应开始内温度对反应速率的影响比浓度大 B．一段时间后，反应速率减小的原因是减小 C．反应在内平均反应速率最大 D．反应在内生成的平均反应速率为 10．温度一定的条件下，可逆反应在容积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成的同时生成 ②浓度之比为2∶2∶1 ③混合气体的颜色不再改变 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的压强不再改变 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 A．②⑤⑥ B．③⑤⑥ C．①③④⑤ D．③④⑥ 11．反应，经2minB的浓度减少0.6mol∙L-1。对此反应速率的正确表示是 A．用A表示的反应速率是0.4mol∙L-1∙s-1 B．在2min末时的反应速率，用产物C来表示是 C．分别用A、B、C、D表示反应的速率，其比值是4:3:2:1 D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是不同的 12．在一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)达到平衡时，测得X和Y转化的转化率均为25%，下列叙述正确的是 A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B．开始充入容器中的X、Y物质的量之比为1∶3 C．若Y的反应速率为0.2 mol·L－1·s－1，则Z的反应速率为0.3 mol·L－1·s－1 D．若容器体积不变，向容器中充入氦气，压强增大，反应速率增大 13．在恒温下的密闭容器中，反应CO2(g)＋C(s)2CO(g)已经达到平衡状态的标志是 A．容器中CO2、C和CO共存 B．CO2和CO的物质的量浓度相等 C．CO的物质的量浓度不再变化 D．容器中CO2、C、CO的物质的量比为1:1:2 二、非选择题（共10题） 14．为顺应全球应对气候变化趋势和中国国情，我国提出了碳达峰碳中和的工作战略。以CO2生产甲醇(CH3OH)是实现“碳中和”的重要途径。在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应得到CH3OH(g)和H2O(g)，测得反应物CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间的变化如图所示。 (1)写出该容器中物质发生反应的化学方程式_______ (2)0～3min内，υ(CH3OH)=_______(保留两位有效数字) mol∙L−1∙min−1 (3)A点处的正反应速率比逆反应速率_______(填“大”或“小”) (4)10min后，能使该反应速率加快的措施有_______(填序号)。 A．降低反应温度 B．充入2molCO2 C．加入高效的催化剂 D．充入适量氦气 (5)在相同温度、容积不变的条件下，不能说明该反应已达平衡状态的是_______。 A．CO2、H2的浓度均不再变化 B．体系压强不变 C．n(CH3OH)∶n(H2O)=1∶1 D．H2的消耗速率与CH3OH的生成速率之比为3∶1 (6)若合成甲醇1.6t，则理论上可吸收工厂排放的CO2_______L(标准状况下)。 15．自由基：___________。 16．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： [实验原理] 实验编号 实验温度/℃ 试管中所加试剂及其用量/mL 溶液褪至无色所需时间/min 0.6mol/L溶液 3mol/L稀溶液 0.05mol/L溶液 ① 25 3.0 2.0 3.0 1.5 ② 25 2.0 3.0 2.0 3.0 2.7 ③ 50 2.0 2.0 3.0 1.7 [实验内容及记录] (1)请完成此实验设计，其中：_______，_______。 (2)实验①、②探究的是_______对化学反应速率的影响，根据表中的实验数据，可以得到的结论是_______。 (3)探究温度对化学反应速率的影响，应选择_______(填实验编号)。 (4)该小组同学根据经验绘制了随时间变化的趋势如图甲所示，但有同学查阅已有的实验资料发现该实验过程中随时间变化的实际趋势如图乙所示。 该小组同学根据图乙所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验探究。 实验编号 实验温度/℃ 试管中所加试剂及其用量 再向试管中加入某种固体 溶液褪至无色所需时间/min 0.6mol/L溶液 3mol/L稀溶液 0.05mol/L溶液 ④ 25 2.0 3.0 2.0 3.0 t ①该小组同学提出的假设是_______。 ②能佐证该假设成立的实验证据是_______。 17．某实验小组学习化学反应速率后，联想到H2O2分解制备氧气，设计如下实验方案探究外界条件对反应速率的影响。 编号 温度℃ 反应物 催化剂 甲 25 试管中加入3mL5％H2O2溶液 1mL蒸馏水 乙 25 试管中加入3mL5％H2O2溶液 1mL0.1mol/LFeCl3溶液 丙 40 试管中加入3mL5％H2O2溶液 1mL蒸馏水 (1)实验乙中发生反应的化学方程式为_______。 (2)实验甲和实验乙的实验目的是_______。实验甲和实验丙的实验目的是_______。 (3)这种控制其他条件不变，只改变单一条件的方法叫做_______。 (4)实验过程中该同学对实验乙中产生的气体进行收集，并在2 min内6个时间点对注射器内气体进行读数，记录数据如下表。 (在反应环境相同时，可直接用体积变化量与反应时间的比值表示反应速率) 时间/s 20 40 60 80 90 120 气体体积/mL 实验乙 15.0 29.5 43.5 56.5 69.5 81.5 0～20 s的反应速率v1=_______ mL·s-1，100～120 s的反应速率v2=_______mL·s-1。不考虑实验测量误差，二者速率存在差异的主要原因是_______。 18．恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个2L的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) (1)若反应进行到10分钟时，n(N2)=1mol，n(NH3)=1.6mol，则a=_______，以氢气表示的此反应的速率为：_______。 (2)若该反应继续进行到达到平衡时，混合气体的总物质的量为4.8mol，NH3的浓度为1mol/L，则H2的转化率为_______。 (3)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填字母)_______。 A．容器内的总压强不随时间而变化     B．反应后混合气体的密度不再发生变化 C．三种气体的浓度相等               D．NH3的分解速率与生成速率相等 E.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 19．反应过程的能量变化如图所示，请回答下列问题： (1)该反应是______________（填“放热”或“吸热”）反应。 (2)用作该反应的催化剂，A、C两点的能量差是否变化?_____________（填“变化”或“不变”），理由是____________________。 (3)在体积为2L的恒容密闭容器中通入2mol和3mol发生上述反应，10min内的物质的量变化如下表： 反应时间（min） 0 3 5 7 10 的物质的量（mol） 0 0.2 0.3 0.38 0.38 ①升高温度，反应速率______________（填“增大”或“减小”）。 ②上述反应在7min时_______________（填“达到”或“未达到”）平衡状态。 ③min内，用表示该反应的反应速率为_______________mol·L-1·min-1。 20．某化合物A的蒸气1mol充入0.5L容器中加热分解：2A(g)→B(g)+nC(g)，反应到第3秒时，容器内A的浓度变为0.8mol·L-1，测得这段时间内，平均速率v(C)=0.6mol·L-1·s-1，则化学反应方程式中n值为___________，v(B)=___________mol·L-1·s-1。 21．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z位于同一主族且二者均可与Y元素形成两种常见的化合物，W原子的最外层电子数比次外层电数少5个。 (1)几种元素的原子半径由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)，X与Z可形成一种稳定的化合物，用电子式表示该化合物的形成过程_______。 (2)由X、Y、Z三种原子组成的物质含有化学键类型为_______。 (3)写出W的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。 (4)在催化下可发生分解反应，为探究一定温度下溶液的浓度、的浓度对分解速率的影响情况，某同学设计了如下实验，内容见下表： 实验序号 实验所用试剂 酸性溶液 溶液 V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL Ⅰ 4 0.1 3 2 3 Ⅱ 4 0.1 2 2 Ⅲ 5 0.1 2 2 ①_______。 ②实验Ⅰ、Ⅱ的探究目的是_______。 ③实验Ⅰ、Ⅲ探究催化剂浓度对分解速率的影响，则_______，若实验Ⅲ中产生气泡的速率较快，由此可得出的结论是_______。 22．燃煤的烟气中含有为治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫。 Ⅰ.软锰矿浆(主要成分，含有少量铁、铝等氧化物)可脱除燃煤烟气中的，又可制得电池材料。主要流程如下： (1)硫元素在元素周期表中的位置是_______。 (2)提高烟气吸收效率的可行措施有_______(写出一条即可)。 (3)写出“沉锰”步骤发生反应的离子方程式：_______。 (4)为了测算所需脱硫剂的大致用量，需对烟气中含量进行测定。方法是将烟气以一定流速通过装有10mL 0.01 mol·L的标准溶液(滴入淀粉溶液作指示剂)，以0.1 L·min的流量进行采样，记录淀粉溶液褪色的时间为10 min。计算该烟气中含量：_______mg·L。 Ⅱ.活性(图示中M物质)是一种固体脱硫剂(无水无脱硫作用)，其原理是将废气中的含硫化合物化学吸附到脱硫剂的孔隙中，发生反应改变其化学组成。当脱硫剂达到饱和后，即不再具有脱硫能力需要对其进行再生。利用活性脱除沼气中的可转化成，其脱除及常温下再生的原理如图所示。 (5)工业上要求脱除及再生整个过程温度不能超过90℃，原因是_______；多次“再生”后，脱硫剂的活性不断下降，脱硫效果明显变差的原因可能是_______。 23．四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Y元素原子最外层电子数是其电子层数的3倍。 X Y Z W 请回答下列问题： (1)元素W的最高价氧化物对应的水化物的化学式为___________； (2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的化合物是___________ (写化学式)； (3)X、Y、Z、W形成的简单阴离子半径大小顺序为________________(用离子符号填空)；证明W的非金属性比强Z的最简单方法是_______________(用化学方程式填空)； (4)Z的低价氧化物通入W的单质形成的水溶液中反应的化学方程式：__________； (5)Z的低价氧化物能与Y的单质在一定体积的密闭容器反应，该反应属于__________(填“可逆反应”或“非可逆反应”)，反应速率与时间关系如图所示，t1到t2反应速率逐渐加快的原因是________________________ ，在___________（填“t1”“t2”或“t3”）时达到平衡；对该反应，下列说法正确的是____________。 A．Y的单质是氧化剂 B．混合气体的密度不再改变，可以判断反应达到平衡状态 C．Z的低价氧化物能使品红褪色 D．反应达到平衡状态时，反应停止 (6)将一定量的W单质通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaW、NaWO、NaWO3共存体系，则消耗的W单质的物质的量为________。 参考答案： 1．B 2．B 3．B 4．C 5．D 6．D 7．D 8．A 9．D 10．B 11．D 12．B 13．C 14．(1)CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) (2)0.083 (3)大 (4)BC (5)CD (6)1.12 × 106 15．分子均裂后出现的存在未成对电子的原子或原子团 16．(1) 2.0 3.0 (2) 浓度 其他条件不变时，增大(减小)反应物浓度，加快(减慢)化学反应速率 (3)②③ (4) 对该反应有催化作用 (或相关合理表述)。 17．(1)2H2O22H2O+O2↑ (2) 探究催化剂对反应速率的影响 探究温度对反应速率的影响 (3)控制变量法 (4) 0.75 0.6 随反应的不断进行，H2O2溶液的浓度逐渐降低，反应速率减小 18．(1) 1.8mol 0.12 mol/L·min(0.002mol/L·s) (2)60% (3)ADE 19． 放热 不变 能量的变化与转化途径和形式无关 增大 达到 0.045 20． 3 0.2 21．(1) Na>Al>O>H NaH (2)离子键和共价键 (3)Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O (4) 1 H2O2的浓度对分解速率的影响 3 催化剂浓度大时，催化效果较好 22．(1)第三周期第ⅥA族 (2)适当增大酸的浓度、充分搅拌等 (3) (4)6.4 (5) 温度超过90℃，和均会发生分解，无水无脱硫作用 多次再生后，脱硫剂表面的大部分孔隙被硫或其他物质覆盖，使得脱硫剂的活性下降 23．(1)HClO4 (2)NH3·H2O或NH3 (3) S2-＞Cl-＞N3-＞O2- H2S+Cl2=S+2HCl (4)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl (5) 可逆反应 浓度变化对速率的影响变化不明显，反应放热，使体系温度升高，温度升高使反应速率加快的影响大于浓度减小使反应速率减小的影响 t3 AC (6)0.15 mol 学科网（北京）股份有限公司 $$