6.2 化学平衡 第2课时（同步讲义）化学沪科版必修第二册

第六章 化学反应速率和化学平衡 第二节 化学平衡 第2课时 化学平衡的移动 教学目标 1.理解化学平衡移动的含义，掌握浓度、温度对平衡移动的影响规律。 2.结合实验与速率变化分析移动本质，提升证据推理与模型认知素养。 3.联系化工生产实际，认识调控平衡的意义，树立变化平衡的化学观念。 重点和难点 重点：浓度、温度对化学平衡移动的影响规律。 难点：从正逆速率变化理解平衡移动本质，依据实验证据判断移动方向。 ◆知识点一 化学平衡移动 当可逆反应达到化学平衡状态后，若反应条件（如浓度、温度等）改变了，原来的平衡状态就会被打破，正、逆反应的速率 不再相等 ，平衡混合物里各组成物质的含量 发生变化 ，直至达到新的平衡，这个过程叫做化学平衡的移动。 易错提醒 可逆反应要先达到化学平衡，改变条件，才有化学平衡移动。 即学即练 1．在一定条件下，反应达到了平衡，改变某一条件，发生下述变化，其中可确定该平衡一定发生移动的是 A．反应速率增大 B．的体积分数发生变化 C．反应速率减小 D．的质量不变 【答案】B 【详解】A．平衡后，若使用催化剂，v(SO2)增大，平衡不移动，与题意不符，A错误； B． O2的百分含量发生变化，则氧气的浓度改变，正反应速率改变，平衡发生移动，B正确； C．平衡后，若移去催化剂，v(SO3)减小，平衡不移动，与题意不符，C错误； D．SO3的质量不变，SO3的百分含量可能不变，则平衡可能不移动，与题意不符，D错误； 故选B。 2．下列关于化学平衡的说法中，不正确的是 A．当可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率一定相等 B．当可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率都为零 C．当可逆反应达到化学平衡后，改变某些条件可以使平衡破坏 D．当可逆反应达到平衡时，尽管正、逆反应都还在进行，但各物质的浓度保持不变 【答案】B 【分析】可逆反应达到平衡状态时，同一物质的正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变，以此来解析； 【详解】A．可逆反应达到平衡的标志是正、逆反应速率相等，A不符合题意； B．当可逆反应达到平衡时，是一种动态的平衡，反应还在继续进行，正、逆反应速率相等但不为0，B符合题意； C．可逆反应达到平衡后，通过改变某些条件可以破坏平衡，比如升温、改变反应物的浓度等，C不符合题意； D．可逆反应的平衡是一种动态的平衡，正、逆反应都还在进行，速率相等，各物质浓度保持不变，D不符合题意； 故选B。 3．在一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A．时刻，反应逆向进行 B．时刻，反应停止进行 C．时刻，反应已达该条件下的限度 D．时刻，反应物的量逐渐增多 【答案】C 【详解】A．时刻，正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行，A错误； B．时刻，反应达到平衡状态，正逆反应速率相等且不等于0，反应没有停止进行，B错误； C．时刻，反应达到平衡状态，反应已达该条件下的限度，C正确； D．时刻，反应正向进行，反应物的量逐渐减少，D错误； 答案选C。 ◆知识点二 浓度对化学平衡的影响 FeCl3稀溶液和KSCN稀溶液反应的化学方程式为 FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl 。反应后溶液的颜色为 血红色 。 （1）如果向上述溶液中加入较大浓度的FeCl3溶液，则溶液的颜色 加深 ，说明了Fe(SCN)3溶液的浓度 增大 ，平衡向 正反应 方向移动。 （2）如果向上述溶液中加入较大浓度的KSCN溶液，则溶液的颜色 加深 。说明了Fe(SCN)3溶液的浓度 增大 ，平衡向 正反应 方向移动。 （3）如果向上述溶液中加入氢氧化钠溶液，其现象是 溶液中出现红褐色沉淀 ，平衡向 逆反应 方向移动。 结论：增大反应物浓度，平衡向 正反应 方向移动；减小反应物浓度，平衡向 逆反应 方向移动。 易错提醒 改变纯固体或者液体的浓度，平衡不移动。 即学即练 4．在新制的氯水中存在平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是 A．H＋浓度减小，HClO浓度减小 B．H＋浓度增大，HClO浓度增大 C．H＋浓度减小，HClO浓度增大 D．H＋浓度增大，HClO浓度减小 【答案】C 【详解】碳酸的酸性弱于盐酸而强于次氯酸，向氯水中投入少量碳酸钙粉末后，它与盐酸反应，而不与次氯酸反应。又由于H＋浓度减小，平衡Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO向正反应方向移动，故HClO浓度增大，故C选项符合题意，答案选 C。 5．在恒温恒容的条件下，反应：已达平衡，能使平衡正向移动的措施是 A．减小D的浓度 B．增大D的浓度 C．减小B的浓度 D．增大A或B的浓度 【答案】D 【详解】A．D是固体，其浓度是常数，改变物质D的量对平衡无影响，D的浓度不能减小或增大，A不符合题意； B．与A项同理，D是固体，其浓度是常数，B不符合题意； C．减小B的浓度，即减小反应物浓度，平衡逆向移动，C不符合题意； D．增大A或B的浓度，即增大反应物的浓度，可以使平衡向正反应方向移动，D符合题意； 故选D。 6．在密闭容器中进行反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，达到平衡时，若温度保持不变，增加N2的浓度，则 A．正反应速率一直增大 B．逆反应速率先减小 C．化学平衡向正反应方向移动 D．化学平衡向逆反应方向移动 【答案】C 【详解】A．达到平衡时，若温度保持不变，增加N2的浓度，正反应速率先增大后减小，A错误； B．平衡正向进行，所以逆反应速率先增大，再次平衡后保持不变，B错误； C．增大反应物浓度，化学平衡向正反应方向移动，C正确； D．化学平衡向正反应方向移动，D错误； 答案选C。 ◆知识点三 温度对化学平衡的影响 NO2和N2O4存在着如下平衡 2NO2N2O4 ，混合气体的颜色为 红棕色 。 （1）如果加热混合气体，则颜色会 加深 ，说明了NO2浓度 增大 ，平衡向 吸热 （填“放热”或“吸热”）方向移动。 （2）如果冷却混合气体，则颜色会 变浅 ，说明NO2浓度 减小 ，平衡向 放热 （填“放热”或“吸热”）方向移动。 结论：升高温度，平衡向 吸热 方向移动；降低温度，平衡向 放热 方向移动。 即学即练 7．反应A(g)+3B(g)2C(g)  达到平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述中正确的是 A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动 D．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 【答案】C 【详解】反应A(g)+3B(g)2C(g)的焓变，即该反应正向放热，反应达到平衡后，降低温度，正逆反应速率都将减小，降低温度，平衡将向放热反应移动，即平衡向正反应方向移动，故答案为C。 8．一定温度下，向容积为2 L的密闭容器通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是 A．该反应的化学方程式为 B．反应进行到1 s时， C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为 D．此反应达到平衡时，升高温度，化学平衡不会发生移动 【答案】C 【详解】A．由题中图示可知，B、C为反应物，A、D为生成物，根据各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中系数之比可得， ，所以化学方程式为，A错误； B．由反应方程式可知，A和D的化学计量系数不相等，所以任何时刻不可能出现，B错误； C．由图可知，6s时，，C正确； D．此反应达到平衡时，升高温度，化学平衡一定会向吸热方向发生移动，D错误； 故选C。 9．某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是 已知：(橙色)(黄色)   试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅。滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深。 A．该反应为氧化还原反应 B．待试管b中溶液颜色不变的目的是使完全反应 C．该实验不能证明减小生成物浓度平衡正向移动 D．试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度 【答案】C 【详解】A．该反应中各元素化合价均没有变化，不属于氧化还原反应，A错误； B．试管b中溶液颜色不变的目的是使反应到达平衡，但可逆反应中反应物不能完全转化，B错误； C．b溶液体积增大，且OH-能中和H+，导致反应物和生成物浓度都减小，溶液颜色变浅，但此现象是平衡正向移动的结果，但由于加入NaOH溶液同时存在稀释和中和H⁺两个影响因素，故不能唯一证明减小生成物浓度平衡会正向移动，而c溶液由于浓硫酸即导致H+浓度增大，导致平衡逆向移动，则溶液颜色变深，故该实验不能说明减小生成物浓度平衡正向移动，C正确； D．已知浓硫酸溶于水是一个放热过程，故试管c中氢离子浓度增大、温度也升高，无法说明影响平衡的主要因素是温度，D错误； 故答案为：C。 一、化学平衡的移动——勒沙特列原理 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。 外因的变化 备注 对反应速率的影响 对化学平衡的影响 浓度 增大反应物的浓度 固体物质除外 v正增大，且v正>v逆 向正反应方向移动 减小生成物的浓度 v逆减小，且v正>v逆 减小反应物的浓度 v逆减小，且v正<v逆 向逆反应方向移动 增大生成物的浓度 v逆增大，且v正<v逆 压强 增压引起浓度改变 固体和液体、恒容时充入不反应气体情况除外 v正、v逆均增大，只是增大的倍数不同 向气体体积减小的方向移动 减压引起浓度改变 v正、v逆均减小，只是减小的倍数不同 向气体体积增大的方向移动 恒容时冲入不反应气体 各物质浓度不变，v正、v逆均不变 平衡不移动 恒压时冲入不反应气体 容器体积增大，各物质浓度减小，v正、v逆均减小，按照减压进行思考。 向气体体积增大的方向移动 温度 增大温度 v正、v逆均增大，v吸热>v放热 向吸热方向移动 减小温度 v正、v逆均增大，v吸热＜v放热 向放热方向移动 催化剂 加入(正)催化剂 v正、v逆均增大，且增大程度相同 平衡不移动 【补充说明】平衡移动与转化率的变化：不要把平衡向正反应方向移动与反应物转化率的增大等同起来。 反应实例 条件变化与平衡移动方向 达新平衡后转化率变化 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q 增大O2浓度，平衡正移 O2转化率降低，SO2转化率增大 增大SO3浓度，平衡逆移 O2转化率降低，SO2转化率降低 升高温度，平衡逆移 O2转化率降低，SO2转化率降低 增大压强，平衡正移 O2转化率增大，SO2转化率增大 2NO2(g) N2O4(g) 体积不变时，加入NO2 NO2转化率增大 2HI(g) H2(g)+I2(g) 增大HI的浓度，平衡正移 HI转化率不变 增大压强，平衡不移动 HI转化率不变 实践应用 1．下列事实能用勒夏特列（平衡移动）原理解释的是 A．反应，平衡后加入铁粉溶液颜色变浅 B．硫酸工业中的重要反应，工业上常加入做催化剂 C．密闭容器中发生反应，平衡后增大压强气体颜色变深 D．合成氨反应（正反应放热），工业上采用高温条件更有利于合成氨 【答案】A 【详解】A．加入铁粉，Fe与Fe3+反应生成Fe2+，降低Fe3+浓度，使平衡逆向移动，溶液颜色变浅，符合勒夏特列原理，A正确； B．催化剂V2O5仅加快反应速率，不改变平衡状态，不能用勒夏特列原理解释，B错误； C．H2与I2生成HI的反应气体分子数相等，增大压强平衡不移动，颜色变深是因浓度增大而非平衡移动，C错误； D．合成氨反应放热，高温使平衡逆向移动，工业采用较高高温是为提高反应速率，与平衡移动无关，D错误； 故选A。 2．下列说法正确的是 A．铁和硫酸反应时，硫酸浓度越大，产生的速率越快 B．向的平衡体系中加入适量KCl固体，平衡逆向移动 C．将的平衡体系升高温度，平衡正向移动 D．碳酸钙与盐酸反应的过程中，再增加碳酸钙固体，可以加快反应速率 【答案】C 【详解】A．铁与浓硫酸在常温下会发生钝化，反应速率反而降低甚至停止，A错误； B．KCl为可溶性强电解质，其浓度变化不影响与的络合平衡，B错误； C．该反应ΔH>0（吸热），升高温度使平衡向吸热方向（正向）移动，C正确； D．碳酸钙为固体，增加其用量不会改变反应速率（速率与固体量无关），D错误。 故选C。 3．已知图一表示的是可逆反应  的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应  的浓度(c)随时间t的变化情况。下列说法中正确的是 A．图一时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 B．若图一时改变的条件是增大压强，则反应的增大 C．图二时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 D．若图二时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小 【答案】A 【详解】A．  是反应气体体积减小的吸热反应，升高温度或增大压强平衡正向移动，且正反应速率大于逆反应速率，与图象符合，所以改变条件可能是升高温度或增大压强，A符合题意； B．与反应物和生成物的能量相对大小有关，与反应条件无关，B不符合题意； C．根据分析，图二改变条件时，两种物质的浓度都增大，且后反应物浓度逐渐减小而生成物浓度逐渐增大，平衡向正反应方向移动，  是反应前后气体体积减小的放热反应，如果是升高温度，平衡向逆反应方向移动，则只能是减小容器体积，使体系的压强增大，平衡向正反应方向移动，C不符合题意； D．若图二时改变的条件是增大压强，平衡正向移动，气体的物质的量减小，气体的总质量不变，则混合气体的平均相对分子质量将增大，D不符合题意； 故选A。 2、 化学平衡速率-时间图像 1.速率—时间图像(v－t图像) Ⅰ.正反应速率突变，逆反应速率渐变，v′正＞v′逆，说明是增大了 反应物的浓度 ，使正反应速率突变，且平衡 正向 移动。 Ⅱ.v正、v逆都是突然减小的，v′正＞v′逆，平衡 正向 移动，说明该反应的正反应可能是 放热 反应或气体总体积增大 的反应，改变的条件是 降低温度 或 减小压强 。 Ⅲ.v正、v逆都是突然增大的，并且v正、v逆增大程度相同，说明该化学平衡 没有发生 移动，可能是使用了 催化剂 ，也可能是对反应前后气体总体积不发生变化的反应增大压强所致。 2.百分含量—时间—温度图像 Ⅰ.T2＞T1，温度升高，平衡 逆向 移动，正反应是 放热 反应。 Ⅱ.p2＞p1，压强增大，A(反应物)的转化率 减小 ，说明正反应是气体总体积 增大 的反应。 Ⅲ.生成物C的百分含量 不变 ，说明平衡 不发生 移动，但反应速率a＞b，故a可能使用了 催化剂 ；若该反应是反应前后气体总体积不变的可逆反应，a也可能是增大了压强。 实践应用 4．某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH<0.如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是 A．t2时速率加快，平衡正向移动 B．t3时降低了温度 C．t5时增大了压强 D．t6的转化率最低 【答案】D 【分析】由图可知，t2时正逆反应速率同等程度增大；t3时正逆反应速率均减小，但逆反应速率大，平衡逆向移动；t5时正逆反应速率均增大，且平衡逆向移动； 【详解】A．图像中t2时正逆反应速率同等程度增大，应为使用催化剂，平衡不移动，故A错误； B．该反应为放热反应，且气体体积减小的反应，t3时正逆反应速率均减小，但逆反应速率大，平衡逆向移动，则应为减小压强，故B错误； C．该反应为放热反应，且气体体积减小的反应，t5时正逆反应速率均增大，且平衡逆向移动，则应为升高温度，故C错误； D．由图可知，t5～t6段，t5时平衡逆向移动，则t6时反应物的转化率比前面所有时刻都低，故D正确； 答案选D。 5．尿素是一种重要的化工原料，工业上可用氨和二氧化碳合成尿素，恒温恒容密闭体系通入反应物发生反应2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)，正反应为放热反应，下列有关表达正确的是    A．Ⅰ图象中纵坐标可能为平衡常数K B．Ⅱ图象中t时刻升高温度，则纵坐标代表正反应速率 C．Ⅲ图象中纵坐标可能为混合气体密度 D．Ⅳ图象中纵坐标可能为化学反应速率 【答案】B 【详解】A．正反应为放热反应，则温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小，但由于平衡常数仅与温度有关，因此相同温度、不同压强下的平衡常数应相同，与图像不符，A错误； B．Ⅱ图象中t时刻升高温度，活化分子比例增大，反应速率增大，则纵坐标代表正反应速率，与图像相符，B正确； C．恒温恒容密闭体系中反应，压强增大，则平衡正向进行，气体的总质量减小，容器体积始终不变，则混合气体的密度减小变，与图像不符，C错误； D．尿素为固态，随着尿素的生成，气体物质的量减小，浓度减小，反应速率减小，与图像不符，D错误； 故选B。 6．如图所示，可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)△H<0的图像正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．△H＜0为放热反应，温度高反应速率快，升高温度平衡逆向移动，则温度高时先达到平衡状态，且C%的含量低，故A正确； B．该反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡正向移动，则交叉点后正反应速率大于逆反应速率，故B错误； C．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，且正逆反应速率均增大，图中速率减小不符合，故C错误； D．升高温度平衡逆向移动，则温度高时A的转化率小，图像不符，故D错误； 故选A。 三、化学平衡的计算 1、三段式法： （1）写出有关反应的化学方程式。 （2）找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。 （3）根据已知条件计算。 例：在一定条件下，向2 L密闭容器中充入2 mol N2和4 mol H2发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，10 min时测定生成NH3 1 mol，则用N2、H2、NH3表示的平均反应速率分别为多少？ N2(g)　＋　3H2(g)　　2NH3(g) 起始 2 mol 4 mol 0 转化 0.5 mol 1.5 mol 1 mol 末 1.5 mol 2.5 mol 1 mol 在“三段式”中，转化的部分是按照化学计量系数进行反应的 v(N2)＝＝0.025 mol/(L·min) v(H2)＝＝0.075 mol/(L·min) v(NH3)＝＝0.05 mol/(L·min) ①、反应的转化率(α)：指已被转化的反应物的物质的量与其初始的物质的物质的量之比 N2的转化率＝，H2的转化率＝ ②、生成物的产率：指生成物的实际值与理论值(按照方程式计算的出来的)的比值 NH3的产率＝ ③、反应结束时各物质的浓度 c(N2)＝，c(H2)＝，c(NH3)＝ ④、反应结束时各物质的百分含量(气体的体积分数、物质的量分数、质量分数) N2的体积分数＝ H2的体积分数＝ NH3的体积分数＝ 实践应用 7．一定温度下，1 mol X和在容积为2 L的密闭容器中发生反应：，5 min后达到平衡，此时生成。下列说法正确的是 A．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态 B．用X表示此反应速率是 C．用X表示此反应的反应速率是 D．当混合气体的压强不再发生变化时，说明反应达到平衡状态 【答案】A 【详解】A．由于反应生成固体M，则混合气体的质量在反应过程中会发生变化，当气体质量不再变化时，说明反应达到平衡状态，A正确； B．当生成2a mol Z时，消耗X的物质的量为a mol，则，B错误； C．由B项可知，，C错误； D．反应前后气体分子数不变，即混合气体的压强始终不变；当混合气体的压强不再发生变化时，不能说明反应是否达到平衡状态，D错误； 故答案选A。 8．某温度下为了研究合成氨的反应，研究小组向2 L恒容密闭容器中加入和，在时测得容器内，，，恒温下测得容器内压强变化如图所示，下列说法正确的是 A．M点： B．氢气的平衡转化率为50% C．改变条件，可使 D．自起始至达到平衡状态时，氮气的平均速率为 【答案】D 【分析】合成氨反应为，正向为气体分子数减小的反应，由图可知恒温恒容下压强随反应的进行而降低，故该反应在时正向进行，时反应达平衡。据此分析。 【详解】A．由图可知，M点时反应向正反应方向进行，故此时，A错误； B．由图可知平衡时压强为时的，设这个时间段转化的物质的量为x mol，时，，，，据此列出三段式：，根据在恒温、恒容的条件下气体的压强之比等于物质的量之比，则有，解得，可得转化的的物质的量为0.3 mol，再加上从反应开始至时生成0.4 mol ，则转化了0.2 mol，转化了0.6 mol，故的平衡转化率为，B错误； C．时测得容器内，，，若反应物全部转化为生成物，则，但由于和合成的反应为可逆反应，不可能把反应物全部转化，故，C错误； D．根据上述分析可知，达到平衡时，，故，D正确； 故答案选D。 9．某温度下，在2 L恒容密闭容器中投入一定量的A(g)、B(g)，发生反应：，反应起始时气体总压强为p0，12 min时C的物质的量浓度为0.2 mol/L，A(g)、B(g)的物质的量随反应时间的变化如图。设平衡时气体总压强为p，下列说法正确的是 A．b=1，c=1 B．4 min时，混合气体的总物质的量为1.0 mol C．p0∶p=13∶9 D．12 min时，气体C的摩尔分数为()为 【答案】C 【分析】由题意可知，12 min 时C的物质的量为0.2 mol/L×2 L=0.4 mol，由图可知，12 min 时A、B的物质的量分别为0.2 mol、0.3 mol且不再随时间的改变而改变，说明反应达到平衡状态，由方程式可得：3∶b∶c=(0.8-0.2) mol∶(0.5-0.3) mol∶0.4 mol，解得b=1、c=2；由方程式可知，生成物D为固体，由气体的物质的量之比等于压强之比可得：==，12 min时，气体C的摩尔分数为：=。 【详解】A．由分析可知，化学计量数b=1、c=2，A错误； B．由分析可知，化学计量数b=1、c=2，由图可知，4 min时A、B的物质的量分别为0.5 mol、0.4 mol，由方程式可知，C的物质的量为(0.8-0.5) mol×=0.2 mol，则混合气体的总物质的量为：0.5 mol+0.4 mol+0.2 mol=1.1 mol，B错误； C．由分析可知，起始气体总压强和平衡气体总压强之比p0∶p=13∶9，C正确； D．由分析可知，12 min时，气体C的摩尔分数为，D错误； 故选C。 考点一 化学平衡移动方向与化学反应速率的关系 【例1】在密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，如图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图像，推断在t1时刻突然变化的条件可能是(　　) A．降低体系温度 B．减小生成物的浓度 C．催化剂失效 D．增大容器的体积 【答案】A 【详解】A.降低体系温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，与图像相符，故A正确； B.减小生成物的浓度，瞬间逆反应速率减小，但正反应速率不变，与图像不符，故B错误； C.催化剂不影响化学平衡移动，催化剂失效，化学反应速率减小，但平衡不移动，与图像不符，故C错误； D.增大容器的体积，压强减小，正逆反应速率都减小，但平衡向逆反应方向移动，逆反应速率大于正反应速率，与图像不符，故D错误； 故答案：A。 解题要点 1．化学平衡移动的本质 由上图可推知： （1）化学反应条件改变，使正、逆反应速率不再相等，化学平衡才会发生移动。 （2）化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变。 2．化学平衡移动与化学反应速率的关系 v正>v逆 平衡向正反应方向移动 v正＝v逆 反应达到平衡状态，不发生平衡移动 v正＜v逆 平衡向逆反应方向移动 【变式1-1】下图表示一定条件下N2+3H22NH3的反应速率和时间的关系，其中t1是达到平衡需要的时间，t2～t3是改变一个条件后出现的情况，则该条件可能是 A．加压 B．升温 C．加入催化剂 D．增大反应物浓度 【答案】C 【详解】t2～t3时刻，正逆反应速率相等，平衡不移动，但反应速率增大；该反应正反应为气体总量减小的可逆反应，因此如果增大压强，平衡向右移动；如果升高温度，平衡一定发生移动；增大反应物浓度，平衡向右移动；只有加入催化剂，同等程度增大正逆反应速率，平衡不移动，故C正确； 故答案选C。 【变式1-2】在一定温度下的密闭容器中发生反应：平衡时测得A的浓度为。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为。下列有关判断错误的是 A． B．平衡向逆反应方向移动 C．B的转化率降低 D．C的体积分数减小 【答案】A 【分析】保持温度不变，将容器的体积扩大两倍，如平衡不移动，A的浓度为0.25mol/L，实际A的浓度变为0.3mol/L，说明平衡向生成A的方向移动，即向逆反应移动。 【详解】A．平衡向逆反应移动，减小压强平衡向气体物质的量增大的方向移动，即x+y＞z，A错误； B．由上述分析可知，平衡向逆反应移动，B正确； C．平衡向生成A的方向移动，即逆反应移动，B的转化率降低，C正确； D．平衡向逆反应移动，C的体积分数减小，D正确。 故选A。 考点二 浓度对化学平衡移动的影响 【例2】FeCl3+ 3KSCNFe(SCN)3(红色)+ 3KCl ，平衡后，加入少量下列物质，能使体系颜色变浅的是 A．氯化钠固体 B．氢氧化钠固体 C．氯化铁粉末 D．KSCN固体 【答案】B 【分析】该反应的离子方程式为，K+、Cl-实际没有参与反应； 【详解】A．加入少量NaCl固体，溶液中Fe3+、SCN-浓度不变，平衡不移动，A错误； B．加入少量氢氧化钠固体，Fe3+浓度减小，平衡逆向移动，红色变浅，B正确； C．加入少量氯化铁固体，溶液中Fe3+浓度增大，平衡正向进行，颜色加深，C错误； D．加入少量KSCN固体，溶液中SCN-浓度增大，平衡正向进行，颜色加深，D错误； 故选B。 解题要点 以反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)为例。 1．当反应达到平衡后，其它条件不变时，改变反应体系中某种物质的浓度对平衡移动有何影响： 改变条件 v正、v逆相对大小 平衡移动方向 ① 增大反应物A或B的浓度 v′正＞v′逆 向正反应方向移动 ② 减小生成物C的浓度 v′正＞v′逆 向正反应方向移动 ③ 增大生成物C的浓度 v′正＜v′逆 向逆反应方向移动 ④ 减小反应物A或B的浓度 v′正＜v′逆 向逆反应方向移动 2．利用速率—时间图像分析，其它条件不变时，改变浓度对化学平衡移动的影响： 上表的①和②，平衡正向移动： 上表的③和④，平衡逆向移动： 3．若改变固体或纯液体反应物的用量，化学反应速率不变，平衡不移动。 【变式2-1】300多年前，英国科学家罗伯特·波义耳偶然捕捉到一种奇特的现象：不小心将盐酸滴到紫罗兰鲜花上花儿更红了，后来又经过大量实验发现了酸碱指示剂。化合物HIn在水溶液中因存在下列平衡，故可用作酸碱指示剂。 有浓度为的下列物质的溶液，其中能使指示剂显红色的是 ①HCl  ②NaOH  ③NaCl  ④NaHSO4  ⑤NH3·H2O A．①②⑤ B．②⑤ C．②③⑤ D．①④ 【答案】D 【详解】使指示剂显红色，需要使反应逆向移动，即加入酸性物质，增大氢离子的浓度，符合的为①④，故选D。 【变式2-2】在K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黄色)+2H+，溶液颜色介于黄色和橙色之间，现欲使溶液颜色变浅，可以在溶液中加入 ①H+    ②OH-     ③K+    ④H2O A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 【答案】B 【详解】①加入使增大，平衡向逆方向移动，溶液颜色变深，不符合；②加入，使减小，平衡正方向移动，溶液颜色变浅，符合；③加入，不影响平衡状态，不符合；④加入H2O，溶液被稀释，颜色变浅，符合； 故选B。 考点三 温度对化学平衡移动的影响 【例3】合成氨所需的H2可由反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)   ∆H<0提供，下列措施中，能提高CO转化率的是 A．增大水蒸气浓度 B．升高温度 C．增大CO浓度 D．增大压强 【答案】A 【详解】A．增大水蒸气的浓度，平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，故A正确； B．正反应为放热反应，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，CO的转化率降低，故B错误； C．增大CO的浓度，化学平衡向着正方向进行，但是一氧化碳的转化率降低，故C错误； D．该反应前后气体的体积不变，增加压强，该平衡会不会发生移动，CO的转化率不变，故D错误。 答案选A。 解题要点 化学平衡 aA＋bBcC＋dD（吸热反应） aA＋bBcC＋dD（放热反应） 外界温度的改变 升高温度 降低温度 降低温度 升高温度 速率变化影响 v正、v逆同时增大，且v′正＞v′逆 v正、v逆同时减小，且v′正＜v′逆 v正、v逆同时减小，且v′正＞v′逆 v正、v逆同时增大，且v′正＜v′逆 平衡移动的方向 正反应方向 逆反应方向 正反应方向 逆反应方向 v－t图像 规律总结 在其他条件不变的情况下，升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动 【变式3-1】有一处于平衡状态的反应：A(s)+2B(g)3C(g)，ΔH<0。为了使平衡向逆反应方向移动，可选择的条件是 ①升温    ②降温    ③加压    ④减压    ⑤加催化剂 A．①③ B．①③⑤ C．①④ D．②④⑤ 【答案】A 【详解】①升温，平衡逆向移动，符合题意； ②降温，平衡正向向移动，不符合题意； ③加压，平衡逆向移动，符合题意； ④减压，平衡正向移动，不符合题意； ⑤加催化剂，平衡不移动，不符合题意； 所以①③正确，故选A。 【变式3-2】在容积一定的密闭容器中，反应达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述错误的是 A．正反应吸热 B．平衡常数增大 C．反应速率增大 D．Y的体积分数增大 【答案】D 【分析】反应2X(？)Y(g)+Z(g)达到平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，由于混合气体体积为定值，根据ρ=可知，混合气体的总质量变大，说明X为非气态。升高温度，平衡平衡正向移动，该反应为吸热反应。 【详解】A．根据分析可知，正反应为吸热反应，A正确； B．正反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，平衡常数增大，B正确； C．温度升高，反应速率一定增大，C正确； D．根据分析可知，X是非气态，气体YZ的系数比相等，则Y的体积分数不变，D错误； 故选D。 考点四 化学平衡的计算 【例4】某温度下，向2L恒容密闭容器中充入3molX(g)和2molY(s)，发生反应，3.5min后反应达到平衡，此时测得，反应速率。下列说法错误的是 A．a=2 B．X的平衡转化率为70% C． D．内，随着反应的进行，容器内混合气体的密度逐渐增大 【答案】C 【详解】A．反应，3.5min后反应达到平衡，此时测得，，所以反应式中M和N的系数比为1：1，所以ａ＝2；故A正确； B．该反应3.5min后反应达到平衡，此时测得，所以消耗了2.1mol的X，所以X的平衡转化率为，故B正确； C．不能用固体物质的浓度表示化学反应速率，故C错误。 D．该反应为气体体积增大的反应，3.5min后反应达到平衡，所以内，随着反应的进行，容器内混合气体的密度逐渐增大，故D正确； 故答案选C。 解题要点 1．准确写出有关反应的化学方程式。 2．在方程式下面列出起始、转化、平衡三种情况（可根据题意用物质的量、物质的量浓度、气体体积、气体压强等）。 3．用题目中给出的条件把相关量联系起来。 【变式4-1】在一定温度下，将1molA和2molB通入容积为2L的某密闭容器中发生反应：。2min后反应达到平衡状态，测得容器内C的物质的量浓度为，则下列叙述错误的是 A．， B．平衡时A的转化率为25% C．平衡时B的体积分数约为25% D．初始时的压强与平衡时的压强之比为 【答案】C 【分析】根据平衡时C的浓度0.25mol/L（物质的量=0.25mol/L×2L=0.5mol），各组分物质的量变化之比等于对应的化学计量数之比，则A、B、C、D的物质的量变化分别为0.25mol、0.5mol、0.5mol、0.25mol，则平衡时A、B、C、D的物质的量分别为(1-0.25)mol=0.75mol、(2-0.5)mol=1.5mol、0.5mol、0.25mol，气体总物质的量：(0.75+1.5+0.5+0.25)mol=3mol。 【详解】A．0-2min，用D表示速率为，A正确； B．根据分析，平衡时A的转化率为，B正确； C．根据分析，B在平衡时的体积分数等于其物质的量分数，C错误； D．容器的容积恒定，在相同温度下气体的压强之比等于物质的量之比，起始时气体的物质的量为(1+2)mol=3mol，平衡时气体物质的量仍为3mol，因此初始时的压强与平衡时的压强之比为1:1，D正确； 故选C。 【变式4-2】在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡，测得生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol·L-1。下列判断不正确的是 A．x=1 B．2min内A的平均反应速率为0.3mol·L-1·min-1 C．A与B的转化率相等，均为40% D．该条件下该反应，A和B的转化率一直相等 【答案】D 【分析】发生反应，2min末该反应达到平衡，测得生成0.8mol D和0.4mol C，则得，计算得出，列三段式： ，由此解题。 【详解】A．根据生成D的物质的量0.8mol和C的浓度0.2mol/L，计算得x=1，A正确； B．A的消耗量为1.2mol，反应速率为 mol/(L·min)=0.3mol/(L·min)，B正确； C．A和B的转化率均为×100%=40%，C正确； D．只有当初始物质的量之比等于化学计量数之比（3:1）时，转化率才始终相等，而选项D断言“该条件下该反应”中转化率一直相等，未限定初始量，表述绝对化，D错误； 故选D。 基础达标 1．（25-26高二上·北京东城·期末）对下列平衡体系进行如下实验操作，平衡一定不发生移动的是 选项 平衡体系 实验操作 A 滴加几滴浓盐酸 B 升高温度 C 加入高效催化剂 D 滴加几滴浓NaOH溶液 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．滴加浓盐酸，增大，平衡向左移动，A不符合题意； B．水解为吸热反应，升高温度，平衡向右移动，B不符合题意； C．催化剂只改变反应速率，不影响化学平衡，平衡不移动，C符合题意； D．滴加溶液，减小，平衡向右移动，D不符合题意； 故答案为C； 2．（2025高二上·江苏泰州·学业考试）已知反应：A(g) + 3B(g) ⇌ 2C(g)，在一定温度下达到平衡。下列措施中，一定不能使平衡向正反应方向移动的是 A．增大A的浓度 B．增大压强 C．升高温度 D．使用合适的催化剂 【答案】D 【详解】A．增大A的浓度会增加反应物浓度，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动以减弱这种改变，A不符合题意； B．该反应为气体分子数减少的反应，增大压强，平衡向气体分子数减少的正反应方向移动，B不符合题意； C．若该反应为吸热反应，则升高温度，平衡向正反应方向移动，C不符合题意； D．使用催化剂只加快反应速率，不能使平衡移动，D符合题意； 故选D。 3．（25-26高二上·甘肃酒泉·期末）在恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)  <0。下列措施能使正反应速率v(正)增大，且使平衡向正反应方向移动的是 A．升高温度 B．充入He C．充入O2(g) D．使用催化剂 【答案】C 【详解】A．升高温度会增大反应速率v(正)，但该反应为放热反应，升温使平衡向逆反应方向移动，A不符合题意； B．充入He（惰性气体）在恒容条件下不改变反应物浓度，故v(正)不变，平衡不移动，B不符合题意； C．充入O2(g)增大反应物浓度，使v(正)增大，且平衡向正反应方向移动（勒夏特列原理），C符合题意； D．使用催化剂可同等程度增大v(正)和v(逆)，平衡不移动，D不符合题意； 故答案选C。 4．（25-26高二上·陕西商洛·期中）下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A．鼓入过量空气有利于转化为 B．合成氨控制在500℃左右的温度 C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集 D．合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气 【答案】B 【详解】A．鼓入过量空气增加了O2浓度，促使平衡正向移动，符合勒夏特列原理，A正确； B．合成氨是放热反应，高温不利于平衡正向移动，选择500℃主要是因为此温度下催化剂活性及反应速率均较高，B错误； C．饱和食盐水中Cl-浓度较高，使平衡逆向移动，符合勒夏特列原理，C正确； D．分离出NH3降低产物浓度，促使平衡正向移动，符合勒夏特列原理，D正确； 故选B。 5．（25-26高二上·四川遂宁·期中）一定条件下，通过下列反应制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)  该反应在某密闭容器中达到平衡。下列分析正确的是 A．增加MgSO4的物质的量，可以提高CO的转化率 B．该反应为吸热反应，工业生产中温度越高越好 C．将尾气分离可以提高正反应的反应速率，从而使平衡正向移动，提高原料转化率 D．恒温时，增大压强，平衡逆移，平衡常数不变 【答案】D 【详解】A．MgSO4是固体，增大MgSO4的物质的量，不会影响化学平衡，不会提高CO的转化率，A错误； B．工业生产中温度太高会使成本急剧增加，所以并不是温度越高越好，B错误； C．将尾气分离，即减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，但正反应速率主要取决于反应物CO的浓度和温度。分离尾气并未增加CO的浓度，因此不能提高正反应的反应速率，C错误； D．平衡常数只与温度有关，恒温时，增大压强，平衡逆向移动，平衡常数不变，D正确； 故答案选D。 6．（24-25高二上·上海·期中）下列叙述中不能用平衡移动原理解释 A．工业制硫酸过程中通入过量空气能提高硫酸产率 B．密闭容器中发生反应：，拉伸容器混合气颜色变浅 C．煤气中毒的患者要送入高压氧舱进行救治 D．合成氨生产中要不断补充新鲜的高压氮、氢混合气 【答案】B 【详解】A．工业制硫酸过程包括、，通入过量空气使得平衡正向移动，SO2转化率提高，可以提高硫酸产率，A不合题意； B．密闭容器中发生反应：，反应前后系数相等，拉伸容器，增大体积，平衡不移动，颜色变浅是因为浓度变小，与平衡移动无关，B符合题意； C．煤气中毒者送入高压氧舱缓解病情，增大压强增加氧气的溶解度，与平衡有关，C不合题意； D．合成氨生产中要不断补充新鲜的高压氮、氢混合气，促使反应正向移动，提高氨气产率，D不合题意； 故选B。 7．在合成氨工业中，为增加NH3的日产量，实施下列目的的变化过程中与平衡移动无关的是 A．不断将氨分离出来 B．使用催化剂 C．采用700K左右的高温而不是900K的高温 D．采用2×107～5×107Pa的压强 【答案】B 【详解】A．氨分离出来是减小生成物浓度，有利于平衡右移，不符合题意，A项错误； B．使用催化剂是为了增大反应速率，与平衡无关，B项正确； C．合成氨反应是放热反应，相对900K，较低温度700K更利于反应正向进行，不符合题意，C项错误； D．该反应是气体物质的量减小的反应，尽可能采取高压利于正反应的进行，不符合题意，D项错误； 答案选B。 8．对于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应达平衡后，增大O2的浓度，下列说法正确的是 A．v正增大，v逆减小 B．O2的转化率增大 C．平衡常数增大 D．O2的百分含量增大 【答案】D 【分析】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应达平衡后，增大O2的浓度，正逆反应速率都增大，平衡正向移动，二氧化硫的转化率增大，O2的百分含量增大，其转化率减小，据此分析解答。 【详解】A．根据分析，增大O2的浓度，正逆反应速率都增大，故A错误；     B．根据分析，O2的总量变大，体系平衡的移动影响远小于外界条件的变化影响，则O2的转化率减小，故B错误； C．平衡常数的大小只受温度影响，体系温度不变，则平衡常数不变，故C错误；     D．根据分析，O2的百分含量增大，故D正确； 答案选D。 9．已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使平衡向正反应方向移动，正确的是 A．生成物的百分含量一定增加 B．正反应速率大于逆反应速率 C．反应物的转化率一定增大 D．反应物浓度一定降低 【答案】B 【详解】A. 平衡向正反应方向移动，生成物的物质的量增大，但百分含量不一定增大，如二氧化硫和氧气的反应，增大氧气的量很多时，生成三氧化硫的百分含量可能减小，A项错误； B. 正反应速率大于逆反应速率，平衡一定向正反应方向移动，B项正确； C. 两种反应物的反应，增大一种反应物的用量，可以提高另一种反应物的转化率，而本身转化率降低，所以反应物的转化率不一定增大，C项错误； D. 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，例如反应H2+I2⇌2HI，平衡时，c(H2)为0.1mol/L，容器容积不变充入氢气使其浓度增大为0.2mol/L，平衡将正向移动，由勒夏特列原理知，达到新平衡状态是减弱不是抵消，则新平衡时0.1mol/L< c(H2)<0.2mol/L，则新平衡时氢气的浓度比原来大，碘蒸气的浓度是降低的，则反应物的浓度不一定降低，D项错误； 答案选B。 10．（高一上·上海·期末）由TiCl4冶炼钛方法有：900℃，；从平衡移动角度解释上述冶炼金属钛的反应原理________________________。 【答案】Mg和TiCl4反应生成Ti(g)，生成的Ti(g)逸出，使平衡持续正向移动 【详解】由反应可知Mg和TiCl4反应生成气态Ti(g)，生成的气态Ti(g)逸出，使平衡持续正向移动，然后再冷凝收集得到金属钛。 11．（23-24高一下·上海·期中）现将和投入的密闭容器，在一定条件下，利用反应模拟哈伯合成氨的工业化生产：。回答下列问题： (1)合成氨反应平衡常数的表达式为_______。温度升高，K值_______(填“增大”“减小”或“不变”)：使用催化剂，K值_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)当反应达到平衡后，向体系中充入，平衡_______移动(填“正向”“逆向”或“不”)；给体系降温，_______(填“增大”“减小”域“不变”)_______(填“增大”“减小”域“不变”)，平衡_______移动(填“正向”“逆向”或“不”)。 【答案】(1) 减小 不变 (2) 正向 减小 减小 正向 【详解】（1）根据及化学平衡常数的定义可以写出平衡常数的表达式为；合成氨反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，合成氨反应K值减小；使用催化剂，平衡不移动，K值不变； （2）当反应达到平衡后，向体系中充入，增大反应物浓度，平衡正向移动；给体系降温，减小，减小，平衡向着放热反应方向移动也就是平衡正向移动。 12．（高一下·上海·期末）对于以下两个反应，只加入反应物建立平衡后，保持温度、体积不变，按要求回答下列问题。 (1)：再充入，平衡向_______方向移动，达到平衡后，的转化率_____(选填“变大”、“变小”或“不变”，下同)，的百分含量_______。 (2)：再充入，平衡向_______方向移动，达到平衡后，HI的分解率_______，HI的百分含量_______。 【答案】(1) 正反应 变小 变大 (2) 正反应 不变 不变 【详解】（1）根据勒夏特列原理，再充入，平衡向着浓度减小的方向移动，即平衡正反应方向移动；由于体积不变，充入后，容器内压强变大，平衡逆向移动削弱压强增大的影响，故达到平衡后，的转化率变小，的百分含量变大； （2）根据勒夏特列原理，再充入，平衡向着浓度减小的方向移动，即平衡正反应方向移动；由于反应是化学计量数不变的反应，故压强改变不影响平衡移动，再充入，与之前平衡状态是等效平衡，达到平衡后，的分解率不变，的百分含量不变。 13．某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) (放热反应)的正、逆反应速率的影响如图所示： (1)加催化剂对反应速率影响的图象是___________(填序号，下同)，平衡___________移动。 (2)升高温度对反应速率影响的图象是___________，平衡向___________方向移动。 (3)增大O2的浓度对反应速率影响的图象是___________，平衡向___________方向移动。 【答案】(1) C 不 (2) A 逆反应 (3) B 正反应 【详解】（1）催化剂只影响反应速率，不影响化学平衡，所以加入催化剂后正逆反应速率同时增大且相等，化学平衡不发生移动，所以C正确，故答案为：C；不； （2）升高温度后，正反应速率和逆反应速率都增大，由于该反应为放热反应，平衡向着逆反应方向移动，说明逆反应速率大于正反应速率，所以A正确，故答案为：A；逆反应； （3）增大O2的浓度的瞬间，逆反应速率不变，正反应速率增大，平衡向着正反应方向移动，满足该变化的图象为B；故答案为：B；正反应。 14．（高一下·上海·期末）已知反应达到平衡后，改变反应条件()，A的转化率变化如下图所示。试分析该反应为吸热反应还是放热反应，与c的大小。 (1)该反应为___________热反应(填“吸”或“放”)。 (2)___________c(填>、<或=)。 【答案】(1)放 (2)< 【详解】（1）由图可知，温度升高，A的平衡转化率降低，平衡逆向移动，所以该反应为放热反应； （2）当温度相同时，压强越大，A的平衡转化率越小，则加压平衡逆向移动，a+b＜c。 15．（高一下·上海·期末）工业合成氨    (1)合成氨的适宜条件探究：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) + Q(Q>0) 反应条件 对化学反应速率的影响 对平衡混合物中NH3含量的影响 化学反应速率与化学平衡综合考虑 增大压强 ___________(填“加快”或“减慢”) ___________提高NH3含量(填“有利”或“不利”) 影响一致，应___________压强(填“增大”或“减小”) 升高温度 ___________ ___________提高NH3含量(填“有利”或“不利”) 影响___________温度控制要适宜 使用催化剂 ___________ ___________影响(填“有”或“没”) 用合适催化剂有利于加快反应速率 增加反应物浓度 ___________ 平衡向___________反应方向移动(填“正”或“逆”) 影响一致应___________反应物浓度 ∴合成氨的合理生产条件：① 使用___________为催化剂 ②一定程度的加压  ③温度控制在催化剂的活性温度(500℃) ④及时分离___________ 【答案】 加快 有利 增大 加快 不利 不一致 加快 无 加快 正 增加 铁触媒 氨气 【详解】增大压强，一般是缩小容器体积，反应物浓度增大，反应速率加快，平衡正向移动，有利于提高氨气含量，两者影响抑制，应增大压强；升高温度，反应速率加快，平衡逆向移动，不利于提高氨气的含量，影响不一致，应控制温度在适宜范围；使用催化剂，加快反应速率，对提高氨气含量无影响，主要用合适催化剂有利于加快反应速率；增加反应物浓度，加快反应速率，平衡正向移动，影响抑制，应增加反应物的浓度；综合以上分析得到合成氨的合理生产条件：①使用铁触媒为催化剂，②一定程度的加压，③温度控制在催化剂的活性温度(500℃)，④及时分离氨气，有利于平衡正向移动，增大氨气的产量和提高原料利用率；故答案为：加快；有利；增大；加快；不利；不一致；加快；无；加快；正；增加；铁触媒；氨气。 综合应用 1．（高一下·上海奉贤·期中）已知反应，为了提高二氧化硫的转化率，我们可以采取的措施有 A．通入过量空气 B．使用高温加热 C．使用 D．使用常压 【答案】A 【详解】A．使用过量空气，氧气浓度增大使平衡正向移动，会提高SO2转化率，故A正确； B．SO2和氧气反应生成SO3的反应是放热反应，高温平衡逆向移动，SO2转化率减小，故B错误； C．加入V2O5作催化剂，改变反应速率不改变化学平衡，转化率不变，故C错误； D．SO2和氧气反应生成SO3是气体体积减小的反应，增大压强可使平衡正向移动，则常压下不能提高SO2转化率，故D错误； 故答案为：A。 2．（高一下·上海·期末）下列事实能用化学平衡移动原理解释的是 A．用饱和食盐水除去中的 B．用稀盐酸除去铜粉中的铁粉 C．在催化下缩短催化氧化的时间 D．用和制备，工业选择常压而高压 【答案】A 【详解】A．Cl2与反应存在化学平衡： ，使用饱和食盐水时，由于HCl在水中溶解度很大，可以除去杂质HCl，同时由于溶液中c(Cl-)增大，化学平衡逆向移动，导致Cl2溶解量、反应量减小，因此可减少Cl2的损失，A符合题意； B．Fe与HCl反应产生可溶性FeCl2进入溶液中，而Cu不能反应，因此可通过向混合物中加足量稀盐酸然后过滤的方法，除去混在铜粉中的少量铁粉，不涉及平衡移动，B不符合题意； C．使用催化剂可以加快反应速率，但催化剂不会改变平衡移动，不能用化学平衡移动原理解释，C不符合题意； D．工业上SO2催化氧化成SO3的反应是气体体积减小的反应，高压有利于SO2转化为SO3，选用常压条件而不选用高压，是常压下SO2的转化率很高，同时高压对设备要求也相应提高，导致经济成本也会相应增大，D不符合题意； 故答案选A。 3．（高一下·上海·期末）下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是：①已达平衡的反应，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动；②已达平衡的反应，当增大的浓度时，平衡向正反应方向移动，的转化率一定升高；③有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应容器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动；④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应容器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④ 【答案】D 【详解】①C为固体，增大固体的量，平衡不移动，①项错误； ②增大的浓度，平衡向正反应方向移动，但的转化率减小，②项错误； ③有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应容器容积时，相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，③项错误； ④在恒压反应器中充入稀有气体，若气体反应物与生成物化学计量数之和相等，则平衡不移动，若反应前后气体的化学计量数之和不等，则平衡移动，④项错误； 答案选D。 4．（高一下·上海·期末）在恒容密闭容器中进行的合成氨反应，达到平衡后改变一个条件，一段时间又达到平衡，此时测得氨气的体积分数增大。下列可能的原因是 A．升高温度 B．在容器中通入一定量的氦气 C．增大容器体积 D．按起始投料比成比例增加反应物的浓度 【答案】D 【详解】在恒容密闭容器中进行合成氨气的反应为：N2+3H22NH3 △H＜0，该反应的正反应是气体体积减小的放热反应。 A．在其它条件不变时，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，导致NH3的体积分数减小，A不符合题意； B．在容器中通入一定量的氦气，反应混合物中任何一组分的浓度不变，化学平衡不发生移动，因此混合气体中氨气的体积分数不变，B不符合题意； C．反应达到平衡后，若增大容器体积，反应体系的压强减小，化学平衡向气体体积增大的逆反应方向移动，反应达到平衡后，测得氨气的体积分数减小，C不符合题意； D．按起始投料比成比例增加反应物的浓度，即增大了反应体系的压强，化学平衡向气体体积减小的正反应方向移动，当反应达到平衡后测得氨气的体积分数增大，D符合题意； 故合理选项是D。 5．（高一下·上海奉贤·期中）可逆反应反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度(T)和压强(P)的关系如图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是 A．平衡后，增大A的量，可以提升B的转化率 B．平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动 C．平衡后，使用催化剂，有利于平衡向正反应方向移动 D．化学方程式中 【答案】B 【分析】由左图知，T2>T1，升高温度，C%减小，则升温平衡逆向移动，而升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应；由右图可知，压强为P2先到达平衡，故P2>P1，增大压强，C%减小，则增压平衡向逆向移动，而增大压强平衡向体积减小的方向移动，故n<p+q； 【详解】A．达平衡后增加A的量，因A为固体，对平衡无影响，B的转化率不变，故A错误； B．由左图知，升高温度，C%减小，平衡逆向移动，故B正确； C．使用催化剂，能缩短到达平衡时间，但平衡不移动，故C错误； D．增大压强，C%减小，平衡逆向移动，而增大压强平衡向体积减小的方向移动，则n<p+q，故D错误； 故选：B。 6．（24-25高一下·上海·期末）工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将二氧化硫转化为三氧化硫是一个关键步骤。在密闭容器中压强及温度对转化率(利用率)的影响如下表： 转化率(％) 0.1MPa 0.5MPa 1.0MPa 10MPa 400℃ 99.2％ 99.6％ 99.7％ 99.9％ 500℃ 93.5％ 96.9％ 97.8％ 99.3％ 600℃ 73.7％ 85.8％ 89.5％ 96.4％ (1)写出二氧化硫转化为三氧化硫的化学方程式___________。 (2)加快化学反应速率的常见方法有：A．使用催化剂  B．升温  C．增加反应物的浓度      D．加压      E．减小固体颗粒物大小。若使上述反应速率增大，可使用的方法有___________(不定项)。 (3)化学平衡只适用于可逆反应，常见改变化学平衡的方法有：A．温度    B．压强    C．溶液的浓度。若使上述化学反应正向移动，可使用的方法有___________(不定项)。 (4)实际工业生产条件的选择，要综合考虑各种因素，根据表中数据可知，生成的反应属于___________反应(填“放热”或“吸热”)。若升高温度，正反应速率___________(填“增大”或“减小”)，逆反应速率___________(填“增大”或“减小”)，但正反应速率___________逆反应速率(填“>”或“<”)，化学平衡向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。 (5)在上述密闭容器中，若将容器体积扩大为原来的2倍，正反应速率___________(填“增大”或“减小”)，逆反应速率___________(填“增大”或“减小”)，但正反应速率___________逆反应速率(填“>”或“<”)，化学平衡向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。 (6)分析上表，最适宜的条件是在___________℃，___________MPa。 (7)的催化氧化采用常压而不是高压，其主要原因是___________。 【答案】(1)2SO2+O2 2SO3 (2)ABCDE (3)AB (4) 放热 增大 增大 < 逆反应 (5) 减小 减小 < 逆反应 (6) 400~500 0.1 (7)增大压强对SO2的转化率影响不大，同时增大成本 【详解】（1）二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，反应可逆，化学方程式为2SO2+O2 2SO3；。故答案为：2SO2+O2 2SO3； （2）对于2SO2+O2 2SO3，加快化学反应速率的常见方法有：A．使用催化剂降低反应的活化能，显著提高反应速率，故A符合；B．升温，分子动能增加，有效碰撞频率提高，活化分子比例上升，反应速率加快，故B符合；C．增加反应物的浓度使单位体积内分子数增多，碰撞概率增大，速率加快，故C符合；D．加压缩小气体体积，浓度增大，速率加快，故D符合；E．上述反应中催化剂是固体，减小固体颗粒物大小，增大固体表面积，使反应接触面增加，速率提高，故E符合。若使上述反应速率增大，可使用的方法有ABCDE。故答案为：ABCDE； （3）对于2SO2+O2 2SO3，是气体体积减小的放热反应：A．降低温度，反应正向进行，故A符合；B．增大压强，反应正向进行，故B符合；C．上述反应不是在溶液中进行的，故C不符。若使上述化学反应正向移动，可使用的方法有AB。故答案为：AB； （4）实际工业生产条件的选择，要综合考虑各种因素，根据表中数据可知，相同压强下，随温度升高二氧化硫的转化率降低，说明升温平衡逆向移动，正反应放热，生成的反应属于放热反应。若升高温度，正反应速率增大，逆反应速率增大，但正反应速率<逆反应速率，化学平衡向逆反应方向移动。故答案为：放热；增大；增大；<；逆反应； （5）在上述密闭容器中，若将容器体积扩大为原来的2倍，扩大容器体积，各组分浓度减小，正逆反应速率都减小，但正反应速率<逆反应速率，平衡向气体体积增大的逆向移动，二氧化硫的转化率降低。故答案为：减小；减小；<；逆反应； （6）由表中数据可知，增大压强对SO2的转化率影响不大，同时增大成本，故通常采取采用常压，最适宜的条件是在400~500℃时转化率较高速率又不太低，0.1MPa。故答案为：400~500；； （7）由表中数据可知，增大压强对SO2的转化率影响不大，同时增大成本。故答案为：增大压强对SO2的转化率影响不大，同时增大成本。 （24-25高一下·上海·期末）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白： 7．该反应的化学方程式为_____。 8．反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为_____。 9．若X、Y、Z均为气体，反应达平衡后，若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该正反应为_____的反应(填“”或“”)；达新平衡时，容器内混合气体的平均分子量比原平衡时_____(填增大、减小或相等)。 10．此反应达平衡后，若只加大体系压强，Z的物质的量减少，若Y是气体，则X的聚集状态是_____。 【答案】7． 8． 9． 减小 10．固体或液体 【解析】7．根据图像，0~2min内X 物质的量减少0.3mol、Y物质的量减少0.1mol、Z物质的量增加0.2mol，则X和Y是反应物、Z是生成物，化学计量数比等于变化物质的量之比，2min后各物质物质的量不变且不为0，说明达到平衡状态，所以该反应方程式为 ； 8．反应开始至2min，气体Z的物质的量增加0.2mol，气体Z的平均反应速率为； 9．若X、Y、Z均为气体，反应达平衡后，若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，平衡逆向移动，达新平衡时，容器内温度将降低，说明逆反应吸热，则该正反应为放热反应，正反应；达新平衡时，气体物质的量增多，容器内混合气体的平均分子量比原平衡时减小。 10．此反应达平衡后，若只加大体系压强，Z的物质的量减少，说明平衡逆向移动，则正反应气体物质的量增多，若Y是气体，则X的聚集状态是固体或液体。 拓展培优 11．（24-25高一下·上海·期末）我国科学家研发的“液态阳光”计划通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢制备甲醇()。制备甲醇的主反应：(正反应放热)。 (1)恒温恒容时，投入一定量的和氢气建立平衡后，在时刻增加氢气的物质的量，时达到平衡，请描述从时刻到，正反应向速率的变化情况：_______。若时降温，_______反应方向速率变化幅度大(填“正”或“逆”)。 (2)若向一个固定容积为VL的容器中充入和，一定温度下达到平衡状态： ①保持温度、体积不变，若向容器内充入一定量的Ne，则的平衡转化率_______(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)。 ②保持温度、体积不变，若再向容器内充入一定量的，则的平衡转化率_______。 ③保持温度、体积不变，若起始时，改为向容器中充入和，则相比原平衡，新的平衡中的平衡浓度_______。 ④保持温度不变，若另在一起始体积为VL的恒压密闭容器中投入和进行反应，则的平衡转化率_______。 【答案】(1) 正反应速率瞬间增大，然后逐渐减小至不变 逆 (2) 不变 变小 不变 增大 【详解】（1）在时刻增加氢气的物质的量，氢气浓度增大，正反应速率增大，随着氢气被消耗，正反应速率减小至不变；反应为放热反应，若时降温，则平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率，则逆反应的速率变化幅度大于正反应速率变化； （2）①保持温度、体积不变，若向容器内充入一定量的Ne，不影响反应中各物质浓度，平衡不移动，则的平衡转化率不变； ②保持温度、体积不变，若再向容器内充入一定量的，平衡正向移动，促进氢气转化，但是二氧化碳自身的平衡转化率变小； ③保持温度、体积不变，若起始时，改为向容器中充入和，则达到新平衡时与原平衡为等效平衡，故相比原平衡，新的平衡中的平衡浓度不变； ④反应为气体分子数减小的反应，保持温度、体积不变，反应后体系压强减小；若保持温度不变，另在一起始体积为VL的恒容密闭容器中投入和进行反应，达到新平衡后相当于在原平衡基础上增大压强，平衡正向向移动，导致的平衡转化率增大。 12．（24-25高一上·上海闵行·期中）在一定温度下将气体和气体在2L密闭容器中混合并发生反应：(吸热反应)。若经后达到平衡，测得C的平衡浓度为。回答下列问题： (1)若反应达平衡后升温，则平衡向_______移动(填“正向”或“逆向”)，逆反应速率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)该反应为吸热反应，则反应物的化学键断裂要吸收的能量_______ (填“>”“<”或“=”)生成物的化学键形成要放出的能量。 (3)时物质B的浓度为_____，已知某反应物，当反应达到平衡时，B的平衡转化率为_____。 (4)一定条件下，当该可逆反应，达平衡状态，下列说法中错误的是_______。 A．A、B、C、D四者共存 B．容器内压强不再变化 C．A、B、C、D的浓度不再变化 D． (5)下列不能使该反应的反应速率增大的是_______。 A．及时分离出D气体 B．适当升高温度 C．缩小容器体积增大压强 D．选择高效催化剂 【答案】(1) 正向 增大 (2)＞ (3) 20% (4)D (5)A 【分析】平衡时，C的物质的量为0.6mol•L-1×2L=1.2mol，列三段式：。 【详解】（1）该反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动；升高温度，正逆反应速率均会增大； （2）吸热反应，反应物总键能-生成物总键能，即反应物的化学键断裂要吸收的能量＞生成物的化学键形成要放出的能量； （3）由分析中三段式可知，2min时物质B的浓度为，B的平衡转化率为； （4）A．该反应为可逆反应，平衡是动态平衡，故A、B、C、D四者共存，A正确； B．当达到平衡时，各物质浓度保持不变，在2L密闭容器中压强不再变化，B正确； C．各物质浓度不变是平衡状态的标志，故达平衡状态，A、B、C、D的浓度不再变化，C正确； D．在任何时候都存在速率之比等于化学计量数之比，即，应，D错误； 故选D； （5）A．分离D气体降低其浓度，逆反应速率减小，正反应速率瞬间不变，随后速率降低，A选； B．升温加快反应速率，无论是正反应还是逆反应反应速率均加快，B不选； C．增大压强(缩小体积)，各物质浓度变大，反应速率增大，C不选； D．选择高效催化剂，降低反应活化能，反应速率增大，D不选； 故选A。 13．（24-25高一下·上海·开学考试）工业废气中氮氧化物(NO、NO2等，以通式NOx表示)是主要的大气污染物之一。 利用甲烷可消除NO2污染，CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和0.80molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表： 组别 温度 时间/min 0 10 20 40 50 60 ① T1 n(CH4)/mol 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 0.10 ② T2 n(CH4)/mol 0.50 0.30 0.18 …… 0.15 0.15 (1)组别①中，0～10min内NO2的平均降解速率为v(NO2)= ___________。 (2)由实验数据可知实验控制的温度T2___________T1(填“>”或“<”)，T2温度下40min时n(CH4)=___________mol，该反应正反应为___________反应(填“吸热”或“放热”) 温度T1时CO2物质的量随时间的变化如下图，在图中画出温度T2时CO2物质的量随时间的变化曲线___________。 【答案】(1)0.03mol·L-1·min-1 (2) > 0.15 放热 【详解】（1）由表格数据可知，组别①中，0~10min内甲烷物质的量的变化量为(0.5—0.35)mol=0.15mol，由方程式可知，0~10min内二氧化氮的平均降解速率为=0.03 mol/(L·min)，故答案为：0.03 mol/(L·min)； （2） 由实验数据可知，实验控制的温度T1时，0~10min内甲烷物质的量的变化量为(0.5-0.35)mol=0.15mol，实验控制的温度T2时，0~10min内甲烷物质的量的变化量为(0.5-0.3)mol=0.2mol，说明T2时反应的反应速率快于T1时，所以实验控制的温度T1小于T2。由实验数据可知，实验控制的温度T1时，0~10min内甲烷物质的量的变化量为(0.5-0.35)mol=0.15mol，实验控制的温度T2时，0~10min内甲烷物质的量的变化量为(0.5-0.3)mol=0.2mol，T2时反应的反应速率快于T1时，所以T2温度下40min时反应达到平衡，甲烷的物质的量为0.15mol；由反应达到平衡时T2温度下甲烷的物质的量大于T1，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应。由实验数据可知，该反应为放热反应，实验控制的温度T1小于T2，T2时反应的反应速率快于T1时，反应先达到平衡，升高温度平衡向逆反应方向移动，二氧化碳的物质的量减小，则T2时二氧化碳物质的量随时间的变化曲线如下图：。 （24-25高一下·上海·期末）Bodensteins研究了反应：。温度时，在两个体积均为的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中的物质的量分数与反应时间的关系如下表： 容器编号 起始物质 0 20 40 60 80 100 120 Ⅰ 0.5mol0.5mol 0 50 68 76 80 80 80 Ⅱ ymolHI 100 80 80 研究发现上述反应中，，其中为常数。 14．温度为时，该反应的_______。(填具体数值) 15．起始时，若向容器Ⅰ中加入物质的量均为，则此时反应_______进行(填“正向”或“逆向”)，说明理由：_______。 16．容器Ⅱ中，的值为_______。 A．1 B．2 C．3 D．以上均可能 【答案】14．64 15． 正向 浓度商 16．D 【解析】14．设转化的的物质的量浓度为n mol/L，由表格中数据可知三段式，，解得n=0.4mol/L，，反应达到平衡状态时正逆反应速率相等，即，则； 15．若起始时，向容器Ⅰ中加入物质的量均为0.lmol的H2、I2、HI，此时浓度商，反应正向进行； 16．反应前后气体的物质的量不变，改变压强，平衡不移动，因此无论y为何值，l和Ⅱ均等效，两容器达平衡时x(HI)%均相同，故D正确，故选D。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 第六章 化学反应速率和化学平衡 第二节 化学平衡 第2课时 化学平衡的移动 教学目标 1.理解化学平衡移动的含义，掌握浓度、温度对平衡移动的影响规律。 2.结合实验与速率变化分析移动本质，提升证据推理与模型认知素养。 3.联系化工生产实际，认识调控平衡的意义，树立变化平衡的化学观念。 重点和难点 重点：浓度、温度对化学平衡移动的影响规律。 难点：从正逆速率变化理解平衡移动本质，依据实验证据判断移动方向。 ◆知识点一 化学平衡移动 当可逆反应达到化学平衡状态后，若反应条件（如浓度、温度等）改变了，原来的平衡状态就会被打破，正、逆反应的速率 ，平衡混合物里各组成物质的含量 ，直至达到新的平衡，这个过程叫做化学平衡的移动。 易错提醒 可逆反应要先达到化学平衡，改变条件，才有化学平衡移动。 即学即练 1．在一定条件下，反应达到了平衡，改变某一条件，发生下述变化，其中可确定该平衡一定发生移动的是 A．反应速率增大 B．的体积分数发生变化 C．反应速率减小 D．的质量不变 2．下列关于化学平衡的说法中，不正确的是 A．当可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率一定相等 B．当可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率都为零 C．当可逆反应达到化学平衡后，改变某些条件可以使平衡破坏 D．当可逆反应达到平衡时，尽管正、逆反应都还在进行，但各物质的浓度保持不变 3．在一定条件下，某可逆反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A．时刻，反应逆向进行 B．时刻，反应停止进行 C．时刻，反应已达该条件下的限度 D．时刻，反应物的量逐渐增多 ◆知识点二 浓度对化学平衡的影响 FeCl3稀溶液和KSCN稀溶液反应的化学方程式为 。反应后溶液的颜色为 。 （1）如果向上述溶液中加入较大浓度的FeCl3溶液，则溶液的颜色 ，说明了Fe(SCN)3溶液的浓度 ，平衡向 方向移动。 （2）如果向上述溶液中加入较大浓度的KSCN溶液，则溶液的颜色 。说明了Fe(SCN)3溶液的浓度 ，平衡向 方向移动。 （3）如果向上述溶液中加入氢氧化钠溶液，其现象是 ，平衡向 方向移动。 结论：增大反应物浓度，平衡向 方向移动；减小反应物浓度，平衡向 方向移动。 易错提醒 改变纯固体或者液体的浓度，平衡不移动。 即学即练 4．在新制的氯水中存在平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是 A．H＋浓度减小，HClO浓度减小 B．H＋浓度增大，HClO浓度增大 C．H＋浓度减小，HClO浓度增大 D．H＋浓度增大，HClO浓度减小 5．在恒温恒容的条件下，反应：已达平衡，能使平衡正向移动的措施是 A．减小D的浓度 B．增大D的浓度 C．减小B的浓度 D．增大A或B的浓度 6．在密闭容器中进行反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，达到平衡时，若温度保持不变，增加N2的浓度，则 A．正反应速率一直增大 B．逆反应速率先减小 C．化学平衡向正反应方向移动 D．化学平衡向逆反应方向移动 ◆知识点三 温度对化学平衡的影响 NO2和N2O4存在着如下平衡 ，混合气体的颜色为 。 （1）如果加热混合气体，则颜色会 ，说明了NO2浓度 ，平衡向 （填“放热”或“吸热”）方向移动。 （2）如果冷却混合气体，则颜色会 ，说明NO2浓度 ，平衡向 填“放热”或“吸热”）方向移动。 结论：升高温度，平衡向 方向移动；降低温度，平衡向 方向移动。 即学即练 7．反应A(g)+3B(g)2C(g)  达到平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述中正确的是 A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 C．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动 D．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 8．一定温度下，向容积为2 L的密闭容器通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是 A．该反应的化学方程式为 B．反应进行到1 s时， C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为 D．此反应达到平衡时，升高温度，化学平衡不会发生移动 9．某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是 已知：(橙色)(黄色)   试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅。滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深。 A．该反应为氧化还原反应 B．待试管b中溶液颜色不变的目的是使完全反应 C．该实验不能证明减小生成物浓度平衡正向移动 D．试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度 一、化学平衡的移动——勒沙特列原理 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。 外因的变化 备注 对反应速率的影响 对化学平衡的影响 浓度 增大反应物的浓度 固体物质除外 v正增大，且v正>v逆 向正反应方向移动 减小生成物的浓度 v逆减小，且v正>v逆 减小反应物的浓度 v逆减小，且v正<v逆 向逆反应方向移动 增大生成物的浓度 v逆增大，且v正<v逆 压强 增压引起浓度改变 固体和液体、恒容时充入不反应气体情况除外 v正、v逆均增大，只是增大的倍数不同 向气体体积减小的方向移动 减压引起浓度改变 v正、v逆均减小，只是减小的倍数不同 向气体体积增大的方向移动 恒容时冲入不反应气体 各物质浓度不变，v正、v逆均不变 平衡不移动 恒压时冲入不反应气体 容器体积增大，各物质浓度减小，v正、v逆均减小，按照减压进行思考。 向气体体积增大的方向移动 温度 增大温度 v正、v逆均增大，v吸热>v放热 向吸热方向移动 减小温度 v正、v逆均增大，v吸热＜v放热 向放热方向移动 催化剂 加入(正)催化剂 v正、v逆均增大，且增大程度相同 平衡不移动 【补充说明】平衡移动与转化率的变化：不要把平衡向正反应方向移动与反应物转化率的增大等同起来。 反应实例 条件变化与平衡移动方向 达新平衡后转化率变化 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q 增大O2浓度，平衡正移 O2转化率降低，SO2转化率增大 增大SO3浓度，平衡逆移 O2转化率降低，SO2转化率降低 升高温度，平衡逆移 O2转化率降低，SO2转化率降低 增大压强，平衡正移 O2转化率增大，SO2转化率增大 2NO2(g) N2O4(g) 体积不变时，加入NO2 NO2转化率增大 2HI(g) H2(g)+I2(g) 增大HI的浓度，平衡正移 HI转化率不变 增大压强，平衡不移动 HI转化率不变 实践应用 1．下列事实能用勒夏特列（平衡移动）原理解释的是 A．反应，平衡后加入铁粉溶液颜色变浅 B．硫酸工业中的重要反应，工业上常加入做催化剂 C．密闭容器中发生反应，平衡后增大压强气体颜色变深 D．合成氨反应（正反应放热），工业上采用高温条件更有利于合成氨 2．下列说法正确的是 A．铁和硫酸反应时，硫酸浓度越大，产生的速率越快 B．向的平衡体系中加入适量KCl固体，平衡逆向移动 C．将的平衡体系升高温度，平衡正向移动 D．碳酸钙与盐酸反应的过程中，再增加碳酸钙固体，可以加快反应速率 3．已知图一表示的是可逆反应  的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应  的浓度(c)随时间t的变化情况。下列说法中正确的是 A．图一时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 B．若图一时改变的条件是增大压强，则反应的增大 C．图二时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 D．若图二时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小 2、 化学平衡速率-时间图像 1.速率—时间图像(v－t图像) Ⅰ.正反应速率突变，逆反应速率渐变，v′正＞v′逆，说明是增大了 反应物的浓度 ，使正反应速率突变，且平衡 正向 移动。 Ⅱ.v正、v逆都是突然减小的，v′正＞v′逆，平衡 正向 移动，说明该反应的正反应可能是 放热 反应或气体总体积增大 的反应，改变的条件是 降低温度 或 减小压强 。 Ⅲ.v正、v逆都是突然增大的，并且v正、v逆增大程度相同，说明该化学平衡 没有发生 移动，可能是使用了 催化剂 ，也可能是对反应前后气体总体积不发生变化的反应增大压强所致。 2.百分含量—时间—温度图像 Ⅰ.T2＞T1，温度升高，平衡 逆向 移动，正反应是 放热 反应。 Ⅱ.p2＞p1，压强增大，A(反应物)的转化率 减小 ，说明正反应是气体总体积 增大 的反应。 Ⅲ.生成物C的百分含量 不变 ，说明平衡 不发生 移动，但反应速率a＞b，故a可能使用了 催化剂 ；若该反应是反应前后气体总体积不变的可逆反应，a也可能是增大了压强。 实践应用 4．某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g) 2Z(g)　ΔH<0.如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是 A．t2时速率加快，平衡正向移动 B．t3时降低了温度 C．t5时增大了压强 D．t6的转化率最低 5．尿素是一种重要的化工原料，工业上可用氨和二氧化碳合成尿素，恒温恒容密闭体系通入反应物发生反应2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)，正反应为放热反应，下列有关表达正确的是    A．Ⅰ图象中纵坐标可能为平衡常数K B．Ⅱ图象中t时刻升高温度，则纵坐标代表正反应速率 C．Ⅲ图象中纵坐标可能为混合气体密度 D．Ⅳ图象中纵坐标可能为化学反应速率 6．如图所示，可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)△H<0的图像正确的是 A． B． C． D． 三、化学平衡的计算 1、三段式法： （1）写出有关反应的化学方程式。 （2）找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。 （3）根据已知条件计算。 例：在一定条件下，向2 L密闭容器中充入2 mol N2和4 mol H2发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，10 min时测定生成NH3 1 mol，则用N2、H2、NH3表示的平均反应速率分别为多少？ N2(g)　＋　3H2(g)　　2NH3(g) 起始 2 mol 4 mol 0 转化 0.5 mol 1.5 mol 1 mol 末 1.5 mol 2.5 mol 1 mol 在“三段式”中，转化的部分是按照化学计量系数进行反应的 v(N2)＝＝0.025 mol/(L·min) v(H2)＝＝0.075 mol/(L·min) v(NH3)＝＝0.05 mol/(L·min) ①、反应的转化率(α)：指已被转化的反应物的物质的量与其初始的物质的物质的量之比 N2的转化率＝，H2的转化率＝ ②、生成物的产率：指生成物的实际值与理论值(按照方程式计算的出来的)的比值 NH3的产率＝ ③、反应结束时各物质的浓度 c(N2)＝，c(H2)＝，c(NH3)＝ ④、反应结束时各物质的百分含量(气体的体积分数、物质的量分数、质量分数) N2的体积分数＝ H2的体积分数＝ NH3的体积分数＝ 实践应用 7．一定温度下，1 mol X和在容积为2 L的密闭容器中发生反应：，5 min后达到平衡，此时生成。下列说法正确的是 A．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态 B．用X表示此反应速率是 C．用X表示此反应的反应速率是 D．当混合气体的压强不再发生变化时，说明反应达到平衡状态 8．某温度下为了研究合成氨的反应，研究小组向2 L恒容密闭容器中加入和，在时测得容器内，，，恒温下测得容器内压强变化如图所示，下列说法正确的是 A．M点： B．氢气的平衡转化率为50% C．改变条件，可使 D．自起始至达到平衡状态时，氮气的平均速率为 9．某温度下，在2 L恒容密闭容器中投入一定量的A(g)、B(g)，发生反应：，反应起始时气体总压强为p0，12 min时C的物质的量浓度为0.2 mol/L，A(g)、B(g)的物质的量随反应时间的变化如图。设平衡时气体总压强为p，下列说法正确的是 A．b=1，c=1 B．4 min时，混合气体的总物质的量为1.0 mol C．p0∶p=13∶9 D．12 min时，气体C的摩尔分数为()为 考点一 化学平衡移动方向与化学反应速率的关系 【例1】在密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，如图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图像，推断在t1时刻突然变化的条件可能是(　　) A．降低体系温度 B．减小生成物的浓度 C．催化剂失效 D．增大容器的体积 解题要点 1．化学平衡移动的本质 由上图可推知： （1）化学反应条件改变，使正、逆反应速率不再相等，化学平衡才会发生移动。 （2）化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变。 2．化学平衡移动与化学反应速率的关系 v正>v逆 平衡向正反应方向移动 v正＝v逆 反应达到平衡状态，不发生平衡移动 v正＜v逆 平衡向逆反应方向移动 【变式1-1】下图表示一定条件下N2+3H22NH3的反应速率和时间的关系，其中t1是达到平衡需要的时间，t2～t3是改变一个条件后出现的情况，则该条件可能是 A．加压 B．升温 C．加入催化剂 D．增大反应物浓度 【变式1-2】在一定温度下的密闭容器中发生反应：平衡时测得A的浓度为。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为。下列有关判断错误的是 A． B．平衡向逆反应方向移动 C．B的转化率降低 D．C的体积分数减小 考点二 浓度对化学平衡移动的影响 【例2】FeCl3+ 3KSCNFe(SCN)3(红色)+ 3KCl ，平衡后，加入少量下列物质，能使体系颜色变浅的是 A．氯化钠固体 B．氢氧化钠固体 C．氯化铁粉末 D．KSCN固体 解题要点 以反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)为例。 1．当反应达到平衡后，其它条件不变时，改变反应体系中某种物质的浓度对平衡移动有何影响： 改变条件 v正、v逆相对大小 平衡移动方向 ① 增大反应物A或B的浓度 v′正＞v′逆 向正反应方向移动 ② 减小生成物C的浓度 v′正＞v′逆 向正反应方向移动 ③ 增大生成物C的浓度 v′正＜v′逆 向逆反应方向移动 ④ 减小反应物A或B的浓度 v′正＜v′逆 向逆反应方向移动 2．利用速率—时间图像分析，其它条件不变时，改变浓度对化学平衡移动的影响： 上表的①和②，平衡正向移动： 上表的③和④，平衡逆向移动： 3．若改变固体或纯液体反应物的用量，化学反应速率不变，平衡不移动。 【变式2-1】300多年前，英国科学家罗伯特·波义耳偶然捕捉到一种奇特的现象：不小心将盐酸滴到紫罗兰鲜花上花儿更红了，后来又经过大量实验发现了酸碱指示剂。化合物HIn在水溶液中因存在下列平衡，故可用作酸碱指示剂。 有浓度为的下列物质的溶液，其中能使指示剂显红色的是 ①HCl  ②NaOH  ③NaCl  ④NaHSO4  ⑤NH3·H2O A．①②⑤ B．②⑤ C．②③⑤ D．①④ 【变式2-2】在K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)+H2O2CrO(黄色)+2H+，溶液颜色介于黄色和橙色之间，现欲使溶液颜色变浅，可以在溶液中加入 ①H+    ②OH-     ③K+    ④H2O A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 考点三 温度对化学平衡移动的影响 【例3】合成氨所需的H2可由反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)   ∆H<0提供，下列措施中，能提高CO转化率的是 A．增大水蒸气浓度 B．升高温度 C．增大CO浓度 D．增大压强 解题要点 化学平衡 aA＋bBcC＋dD（吸热反应） aA＋bBcC＋dD（放热反应） 外界温度的改变 升高温度 降低温度 降低温度 升高温度 速率变化影响 v正、v逆同时增大，且v′正＞v′逆 v正、v逆同时减小，且v′正＜v′逆 v正、v逆同时减小，且v′正＞v′逆 v正、v逆同时增大，且v′正＜v′逆 平衡移动的方向 正反应方向 逆反应方向 正反应方向 逆反应方向 v－t图像 规律总结 在其他条件不变的情况下，升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动 【变式3-1】有一处于平衡状态的反应：A(s)+2B(g)3C(g)，ΔH<0。为了使平衡向逆反应方向移动，可选择的条件是 ①升温    ②降温    ③加压    ④减压    ⑤加催化剂 A．①③ B．①③⑤ C．①④ D．②④⑤ 【变式3-2】在容积一定的密闭容器中，反应达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述错误的是 A．正反应吸热 B．平衡常数增大 C．反应速率增大 D．Y的体积分数增大 考点四 化学平衡的计算 【例4】某温度下，向2L恒容密闭容器中充入3molX(g)和2molY(s)，发生反应，3.5min后反应达到平衡，此时测得，反应速率。下列说法错误的是 A．a=2 B．X的平衡转化率为70% C． D．内，随着反应的进行，容器内混合气体的密度逐渐增大 解题要点 1．准确写出有关反应的化学方程式。 2．在方程式下面列出起始、转化、平衡三种情况（可根据题意用物质的量、物质的量浓度、气体体积、气体压强等）。 3．用题目中给出的条件把相关量联系起来。 【变式4-1】在一定温度下，将1molA和2molB通入容积为2L的某密闭容器中发生反应：。2min后反应达到平衡状态，测得容器内C的物质的量浓度为，则下列叙述错误的是 A．， B．平衡时A的转化率为25% C．平衡时B的体积分数约为25% D．初始时的压强与平衡时的压强之比为 【变式4-2】在一定条件下，将3mol A和1mol B两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡，测得生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.2mol·L-1。下列判断不正确的是 A．x=1 B．2min内A的平均反应速率为0.3mol·L-1·min-1 C．A与B的转化率相等，均为40% D．该条件下该反应，A和B的转化率一直相等 基础达标 1．（25-26高二上·北京东城·期末）对下列平衡体系进行如下实验操作，平衡一定不发生移动的是 选项 平衡体系 实验操作 A 滴加几滴浓盐酸 B 升高温度 C 加入高效催化剂 D 滴加几滴浓NaOH溶液 A．A B．B C．C D．D 2．（2025高二上·江苏泰州·学业考试）已知反应：A(g) + 3B(g) ⇌ 2C(g)，在一定温度下达到平衡。下列措施中，一定不能使平衡向正反应方向移动的是 A．增大A的浓度 B．增大压强 C．升高温度 D．使用合适的催化剂 3．（25-26高二上·甘肃酒泉·期末）在恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)  <0。下列措施能使正反应速率v(正)增大，且使平衡向正反应方向移动的是 A．升高温度 B．充入He C．充入O2(g) D．使用催化剂 4．（25-26高二上·陕西商洛·期中）下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A．鼓入过量空气有利于转化为 B．合成氨控制在500℃左右的温度 C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集 D．合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气 5．（25-26高二上·四川遂宁·期中）一定条件下，通过下列反应制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)  该反应在某密闭容器中达到平衡。下列分析正确的是 A．增加MgSO4的物质的量，可以提高CO的转化率 B．该反应为吸热反应，工业生产中温度越高越好 C．将尾气分离可以提高正反应的反应速率，从而使平衡正向移动，提高原料转化率 D．恒温时，增大压强，平衡逆移，平衡常数不变 6．（24-25高二上·上海·期中）下列叙述中不能用平衡移动原理解释 A．工业制硫酸过程中通入过量空气能提高硫酸产率 B．密闭容器中发生反应：，拉伸容器混合气颜色变浅 C．煤气中毒的患者要送入高压氧舱进行救治 D．合成氨生产中要不断补充新鲜的高压氮、氢混合气 7．在合成氨工业中，为增加NH3的日产量，实施下列目的的变化过程中与平衡移动无关的是 A．不断将氨分离出来 B．使用催化剂 C．采用700K左右的高温而不是900K的高温 D．采用2×107～5×107Pa的压强 8．对于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应达平衡后，增大O2的浓度，下列说法正确的是 A．v正增大，v逆减小 B．O2的转化率增大 C．平衡常数增大 D．O2的百分含量增大 9．已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使平衡向正反应方向移动，正确的是 A．生成物的百分含量一定增加 B．正反应速率大于逆反应速率 C．反应物的转化率一定增大 D．反应物浓度一定降低 10．（高一上·上海·期末）由TiCl4冶炼钛方法有：900℃，；从平衡移动角度解释上述冶炼金属钛的反应原理________________________。 11．（23-24高一下·上海·期中）现将和投入的密闭容器，在一定条件下，利用反应模拟哈伯合成氨的工业化生产：。回答下列问题： (1)合成氨反应平衡常数的表达式为_______。温度升高，K值_______(填“增大”“减小”或“不变”)：使用催化剂，K值_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)当反应达到平衡后，向体系中充入，平衡_______移动(填“正向”“逆向”或“不”)；给体系降温，_______(填“增大”“减小”域“不变”)_______(填“增大”“减小”域“不变”)，平衡_______移动(填“正向”“逆向”或“不”)。 12．（高一下·上海·期末）对于以下两个反应，只加入反应物建立平衡后，保持温度、体积不变，按要求回答下列问题。 (1)：再充入，平衡向_______方向移动，达到平衡后，的转化率_____(选填“变大”、“变小”或“不变”，下同)，的百分含量_______。 (2)：再充入，平衡向_______方向移动，达到平衡后，HI的分解率_______，HI的百分含量_______。 13．某温度下，在密闭容器中SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) (放热反应)的正、逆反应速率的影响如图所示： (1)加催化剂对反应速率影响的图象是___________(填序号，下同)，平衡___________移动。 (2)升高温度对反应速率影响的图象是___________，平衡向___________方向移动。 (3)增大O2的浓度对反应速率影响的图象是___________，平衡向___________方向移动。 14．（高一下·上海·期末）已知反应达到平衡后，改变反应条件()，A的转化率变化如下图所示。试分析该反应为吸热反应还是放热反应，与c的大小。 (1)该反应为___________热反应(填“吸”或“放”)。 (2)___________c(填>、<或=)。 15．（高一下·上海·期末）工业合成氨    (1)合成氨的适宜条件探究：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) + Q(Q>0) 反应条件 对化学反应速率的影响 对平衡混合物中NH3含量的影响 化学反应速率与化学平衡综合考虑 增大压强 ___________(填“加快”或“减慢”) ___________提高NH3含量(填“有利”或“不利”) 影响一致，应___________压强(填“增大”或“减小”) 升高温度 ___________ ___________提高NH3含量(填“有利”或“不利”) 影响___________温度控制要适宜 使用催化剂 ___________ ___________影响(填“有”或“没”) 用合适催化剂有利于加快反应速率 增加反应物浓度 ___________ 平衡向___________反应方向移动(填“正”或“逆”) 影响一致应___________反应物浓度 ∴合成氨的合理生产条件：① 使用___________为催化剂 ②一定程度的加压  ③温度控制在催化剂的活性温度(500℃) ④及时分离___________ 综合应用 1．（高一下·上海奉贤·期中）已知反应，为了提高二氧化硫的转化率，我们可以采取的措施有 A．通入过量空气 B．使用高温加热 C．使用 D．使用常压 2．（高一下·上海·期末）下列事实能用化学平衡移动原理解释的是 A．用饱和食盐水除去中的 B．用稀盐酸除去铜粉中的铁粉 C．在催化下缩短催化氧化的时间 D．用和制备，工业选择常压而高压 3．（高一下·上海·期末）下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是：①已达平衡的反应，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动；②已达平衡的反应，当增大的浓度时，平衡向正反应方向移动，的转化率一定升高；③有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应容器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动；④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应容器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④ 4．（高一下·上海·期末）在恒容密闭容器中进行的合成氨反应，达到平衡后改变一个条件，一段时间又达到平衡，此时测得氨气的体积分数增大。下列可能的原因是 A．升高温度 B．在容器中通入一定量的氦气 C．增大容器体积 D．按起始投料比成比例增加反应物的浓度 5．（高一下·上海奉贤·期中）可逆反应反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度(T)和压强(P)的关系如图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是 A．平衡后，增大A的量，可以提升B的转化率 B．平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动 C．平衡后，使用催化剂，有利于平衡向正反应方向移动 D．化学方程式中 6．（24-25高一下·上海·期末）工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将二氧化硫转化为三氧化硫是一个关键步骤。在密闭容器中压强及温度对转化率(利用率)的影响如下表： 转化率(％) 0.1MPa 0.5MPa 1.0MPa 10MPa 400℃ 99.2％ 99.6％ 99.7％ 99.9％ 500℃ 93.5％ 96.9％ 97.8％ 99.3％ 600℃ 73.7％ 85.8％ 89.5％ 96.4％ (1)写出二氧化硫转化为三氧化硫的化学方程式___________。 (2)加快化学反应速率的常见方法有：A．使用催化剂  B．升温  C．增加反应物的浓度      D．加压      E．减小固体颗粒物大小。若使上述反应速率增大，可使用的方法有___________(不定项)。 (3)化学平衡只适用于可逆反应，常见改变化学平衡的方法有：A．温度    B．压强    C．溶液的浓度。若使上述化学反应正向移动，可使用的方法有___________(不定项)。 (4)实际工业生产条件的选择，要综合考虑各种因素，根据表中数据可知，生成的反应属于___________反应(填“放热”或“吸热”)。若升高温度，正反应速率___________(填“增大”或“减小”)，逆反应速率___________(填“增大”或“减小”)，但正反应速率___________逆反应速率(填“>”或“<”)，化学平衡向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。 (5)在上述密闭容器中，若将容器体积扩大为原来的2倍，正反应速率___________(填“增大”或“减小”)，逆反应速率___________(填“增大”或“减小”)，但正反应速率___________逆反应速率(填“>”或“<”)，化学平衡向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。 (6)分析上表，最适宜的条件是在___________℃，___________MPa。 (7)的催化氧化采用常压而不是高压，其主要原因是___________。 （24-25高一下·上海·期末）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白： 7．该反应的化学方程式为_____。 8．反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为_____。 9．若X、Y、Z均为气体，反应达平衡后，若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该正反应为_____的反应(填“”或“”)；达新平衡时，容器内混合气体的平均分子量比原平衡时_____(填增大、减小或相等)。 10．此反应达平衡后，若只加大体系压强，Z的物质的量减少，若Y是气体，则X的聚集状态是_____。 拓展培优 11．（24-25高一下·上海·期末）我国科学家研发的“液态阳光”计划通过太阳能发电电解水制氢，再采用高选择性催化剂将二氧化碳加氢制备甲醇()。制备甲醇的主反应：(正反应放热)。 (1)恒温恒容时，投入一定量的和氢气建立平衡后，在时刻增加氢气的物质的量，时达到平衡，请描述从时刻到，正反应向速率的变化情况：_______。若时降温，_______反应方向速率变化幅度大(填“正”或“逆”)。 (2)若向一个固定容积为VL的容器中充入和，一定温度下达到平衡状态： ①保持温度、体积不变，若向容器内充入一定量的Ne，则的平衡转化率_______(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)。 ②保持温度、体积不变，若再向容器内充入一定量的，则的平衡转化率_______。 ③保持温度、体积不变，若起始时，改为向容器中充入和，则相比原平衡，新的平衡中的平衡浓度_______。 ④保持温度不变，若另在一起始体积为VL的恒压密闭容器中投入和进行反应，则的平衡转化率_______。 12．（24-25高一上·上海闵行·期中）在一定温度下将气体和气体在2L密闭容器中混合并发生反应：(吸热反应)。若经后达到平衡，测得C的平衡浓度为。回答下列问题： (1)若反应达平衡后升温，则平衡向_______移动(填“正向”或“逆向”)，逆反应速率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)该反应为吸热反应，则反应物的化学键断裂要吸收的能量_______ (填“>”“<”或“=”)生成物的化学键形成要放出的能量。 (3)时物质B的浓度为_____，已知某反应物，当反应达到平衡时，B的平衡转化率为_____。 (4)一定条件下，当该可逆反应，达平衡状态，下列说法中错误的是_______。 A．A、B、C、D四者共存 B．容器内压强不再变化 C．A、B、C、D的浓度不再变化 D． (5)下列不能使该反应的反应速率增大的是_______。 A．及时分离出D气体 B．适当升高温度 C．缩小容器体积增大压强 D．选择高效催化剂 13．（24-25高一下·上海·开学考试）工业废气中氮氧化物(NO、NO2等，以通式NOx表示)是主要的大气污染物之一。 利用甲烷可消除NO2污染，CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50molCH4和0.80molNO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表： 组别 温度 时间/min 0 10 20 40 50 60 ① T1 n(CH4)/mol 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 0.10 ② T2 n(CH4)/mol 0.50 0.30 0.18 …… 0.15 0.15 (1)组别①中，0～10min内NO2的平均降解速率为v(NO2)= ___________。 (2)由实验数据可知实验控制的温度T2___________T1(填“>”或“<”)，T2温度下40min时n(CH4)=___________mol，该反应正反应为___________反应(填“吸热”或“放热”) 温度T1时CO2物质的量随时间的变化如下图，在图中画出温度T2时CO2物质的量随时间的变化曲线___________。 （24-25高一下·上海·期末）Bodensteins研究了反应：。温度时，在两个体积均为的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中的物质的量分数与反应时间的关系如下表： 容器编号 起始物质 0 20 40 60 80 100 120 Ⅰ 0.5mol0.5mol 0 50 68 76 80 80 80 Ⅱ ymolHI 100 80 80 研究发现上述反应中，，其中为常数。 14．温度为时，该反应的_______。(填具体数值) 15．起始时，若向容器Ⅰ中加入物质的量均为，则此时反应_______进行(填“正向”或“逆向”)，说明理由：_______。 16．容器Ⅱ中，的值为_______。 A．1 B．2 C．3 D．以上均可能 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $