九年级上第一章物质及其变化知识点

新版九年级上册第一章主要知识点 1、硝酸铅和碘化钾反应 Pb（NO3）2 + 2KI = PbI2↓+ 2KNO3 无色溶液 无色溶液 黄色沉淀 2、有关硫酸铜的实验 ①硫酸铜晶体（蓝色）：俗称胆矾，化学式：CuSO4·5H2O ②硫酸铜溶液（蓝色）与氢氧化钠溶液的反应： CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4 现象：出现蓝色絮状沉淀 ③硫酸铜粉末（白色）：CuSO4 获取方式： CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O (现象：蓝色晶体变成白色粉末，试管口出现水珠) ④硫酸铜粉末遇少量水，发生反应：CuSO4+5H2O＝CuSO4·5H2O (现象：白色粉末变成蓝色) ⑤硫酸铜的用途：检验蛋白质是否存在 原理：蛋白质和硫酸铜会发生化学反应后使蛋白质变性 3、酸的含义：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物 4、三大强酸： 盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3） 几种常见的弱酸：醋酸（CH3COOH）、碳酸（H2CO3） 5、常见指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色 指示剂 酸性溶液（PH＜7） 碱性溶液（PH＞7） 紫色石蕊试液 红色 蓝色 无色酚酞试液 不变色 红色 蓝色石蕊试纸 红色 不变色 红色石蕊试纸 不变色 蓝色 6、pH 是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在0～14 之间。pH越低，酸性越强；pH 越高，碱性越强；pH 等于7 的物质呈中性。 7、pH的测定方法：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH 试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH。 8、酸的通性： ①酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。 ②酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水 ③酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸 ④酸 ＋ 某些金属氧化物 ＝盐 ＋ 水 ⑤酸 ＋ 活泼金属 ＝ 盐 ＋ 氢气 9、盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水的化学方程式：HCl + NaOH＝NaCl + H2O 10、治疗胃酸过多：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 11、鸡蛋壳与盐酸反应：2HCl +CaCO3＝CO2↑+CaCl2＋H2O 现象：蛋壳表面产生气泡，燃着的木条