5.3利用化学方程式的简单计算课件---2023-2024学年九年级化学人教版上册

第五单元 化学方程式 课题3 利用化学方程式的简单计算 1. 学会利用化学方程式的简单计算，正确掌握计算的格式和步骤。 2. 通过对化学方程式中物质间质量比的分析，初步理解反应物和生成物之间的质和量的关系。 学习目标 如何计算呢？ 氢气是未来汽车的理想燃料，1 kg的氢气就能供一辆功率为50 kw的汽车跑大约1 00 km 。水是生命之源，找到合适的催化剂，即可利用光能将水分解制取氢气。 新课导入 利用化学方程式的简单计算 计算：磷在空气中燃烧反应中反应物与生成物之间的质量比 4 P + 5 O2 === 2 P2O5 点燃 反应物 生成物 4×31 ： 16×10 ： 31×4 + 16×10 124 ： 160 ： 284 若: 124克 ： （ ）克 ： （ ）克 若: ( )克 : （ ）克 ： 142 克 反应条件 160 284 62 80 在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比是成正比例关系。因此，利用正比例关系根据化学方程式中已知的一种反应物（或生成物）的质量，可求出生成物（或反应物）的量。 计算依据：化学方程式中各物质的质量比 （即质量守恒定律） 【例1】 加热分解6.3 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？（结果保留一位小数） 解：设可以得到氧气的质量为x。 316 32 6.3 g x x = 0.6 g 答: 可以得到0.6克氧气 2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2↑ △ 6.3g 316 32 x _____ = 利用化学方程式的计算可以按照“ 设·方·量·式·解·答 ”的步骤进行解答 设 方 量 式 解 答 _____ 只需把与计算有关的质量列在对应物质的正下方 跟踪练习1 2H2O 2H2↑+O2↑ 通电 36 4 18 kg x 解：设18 kg的水分解生成氢气的质量为x。 = 36 18 kg 4 x x = 2 kg 答：能让这辆汽车跑200 km。 已知1 kg的氢气就能供一辆功率为50 kw的汽车跑大约100 km。现有18 kg水，利用适当的技术分解水产生氢气，能让这辆汽车跑多远？ 分析：要想知道汽车能跑多远，就要弄清楚那18 kg的水能分解产生多少kg的氢气。 2×100 km=200 km 　　三个要领： 　　①步骤要完整； ②格式要规范； ③得数要准确。 小结：化学方程式的计算 三个关键： ①准确书写化学式； ②化学方程式要配平； ③准确计算式量并找准关系。 利用化学方程式的简单计算 归纳整理 ①设未知量 ②写化学方程式 ③找出已知量和 未知量的关系 ④列比例式、求解 ⑤写出简明答案 步骤 ⑥回顾检查 明确原理写出化学方程式找到已知量和未知量之间的关系 列比例式求解 回顾检查 跟踪练习2 解：设制取9.6ｇ氧气需要过氧化氢的质量为x。 68 32 x 9.6 ｇ 2H2O2 === 2H2O + O2↑ MnO2 x ＝20.4ｇ 答：制取9.6ｇ氧气需要20.4ｇ过氧化氢，生成水10.8ｇ。 生成水的质量=20.4ｇ－9.6ｇ＝10.8ｇ 68　 x 32　 9.6ｇ = _____ 导入时遗留问题：实验室要用9.6 g氧气做实验。小红同学提议利用分解过氧化氢的方法来制取氧气。那么，至少需要准备多少过氧化氢？生成水多少？ _____ 根据化学方程式进行计算的注意事项： （1）根据物质的组成及化学方程式求各物质的相对分子质量（或相对原子质 量）与化学式前面系数的乘积，计算时必须准确。 （2）解题格式的书写一定要规范。 （3）注意质量单位的书写要求上下一致。 （4）计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题中没有要求，一般保留一位 小数。 化学方程式计算的四种类型 1.已知反应物的质量求生成物的质量； 2.已知生成物的质量求反应物的质量； 3.已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量； 4.已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。 汽车尾气排放出的气体主要有NO和NO2，它们会污染环境，可用氨气（NH3）除去。反应的化学方程式为2NH3+NO+NO2=== 2N2+3H2O。若反应后得到56 g N2，则理论上消耗NH3多少克？ 解：设理论上消耗NH3的质量为x 。 答：理论上消耗NH3的质量为34 g。 催化剂 【例2】 催化剂 2NH3+NO+NO2 2N2+3H2O 34 56 x 56 g x ＝34ｇ 34　 56 x　 56ｇ = _____ _____ 有关不纯反应物或生成物的计算 1.化学反应方程式中不管是反应物还是生成物，代入的都是纯物质的质量 如果遇到不纯反应物或生成物，应将不纯物质换算成纯物质的质量。 2.不纯物质和纯物质质量间的换算。 纯物质的质量 = 不纯物质的质量 ×纯度（即：质量分数） 纯度＝ 纯净物的质量 混合物的质量 ×100% 高温煅烧含杂质10%的石灰石（主要成分为CaCO3）100吨，可得生石灰（ CaO）多少吨？ 解：设可得生石灰的质量为x。 100 t ×(1-10%) 56 答：可得生石灰50.4吨。 x =50.4 t 100 x CaCO3 CaO+CO2↑ 高温 【例3】 100　 56 90 t 　 x = _____ _____ 关于质量和体积间的换算 注意；涉及气体体积时，质量与体积之间的换算： 质量 = 密度×体积 体积 = 质量÷密度 ρ= 氢气是理想的高能燃料，其燃烧产物对环境无污染。充分燃烧8 g氢气，在标准状况下，最少需要氧气多少升(标准状况下氧气的密度约为1.43 g/L)? 氧气的体积为 64 g÷1.43 g/L≈44.8 L 【例4】 解：设需要氧气的质量为x。 4 32 8 g x 答：需要氧气的体积为44.8 L。 2H2＋O2 === 2H2O 点燃 4 　 8 g 32　 x = _____ _____ x ＝64 g 足量的镁带在标准状况下与11.2升的氧气（密度为1.43 g/L) 充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？ 解：设可生成氧化镁的质量为x。 32 80 16 g x x = 40 g 答：充分燃烧后可生成氧化镁 40 克。 跟踪练习3 m= ρV= 1.43 g/L×11.2 L≈16 g 2Mg ＋O2 === 2MgO 点燃 32 16 g 80 x _____ _____ = 1.某同学把3 g碳放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 给定氧气的质量 4 g 13 g 8 g 生成二氧化碳的质量 5.5 g 11 g 11 g （1）从以上数据说明，这三次实验中第 次恰好完全反应。 （2）第 次实验碳有剩余，剩余 g。 （3）第 次实验中氧气有剩余，剩余 g。 三 一 1.5 二 5 当堂检测 2.实验室中用石灰石(主要成分是CaCO3)与稀盐酸制CO2，发生的反应为CaCO3＋2HCl === CaCl2＋H2O＋CO2↑请你计算，50 g CaCO3与足量的稀盐酸完全反应，理论上可制得CO2多少克？ 解：设理论上可制得CO2的质量为 x 。 CaCO3＋2HCl === CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 44 50 g x 答：理论上可制得CO2 22 g。 100 44 50 g x _____ _____ = x ＝22 g 3. 将12.5 g混有二氧化锰的氯酸钾固体加热至质量不再减少，冷却后称量固体 的质量为7.7 g。 （1）反应时生成氧气的质量为　 g。 （2）计算反应前固体中二氧化锰的质量分数（要求写出计算过程）。 解：设氯酸钾质量为 x ， 2KClO3 2KCl+3O2↑， 245 96 x 4.8 g 12.5 g-12.25 g 12.5 g _____________ === MnO2 △ 4.8 245 96 x 4.8 g _____ _____ = x＝12.25 g， 反应前固体中二氧化锰的质量分数是： ×100%＝2% 答：反应前固体中二氧化锰的质量分数是2%。 本节内容结束 $$