精品解析：云南省昆明高新区浙附中学2023-2024学年高一下学期学业水平模拟考 化学试题

浙附中学2023-2024学年下学期 高一年级学业水平模拟考 化学 （全卷共3个大题，共33个小题，共4页；满分100分，考试用时90分钟） 相对原子量：H-1 N-14 O-16 Zn-65 一、单选题：本大题共20小题，共50分。 1. 下列说法不正确的是 A. 纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料 B. 光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的 C. 合成纤维的主要原料是石油、天然气、煤等 D. 复合材料一般比单一材料的性能优越 2. 科学、可持续、和谐利用资源是习近平建立新时代中国特色社会主义思想的重要组成部分。下列有关资源开发和利用的说法不正确的是（　 ） A. 从海水中可以制取镁、钾、溴及其化工产品 B. 通过石油裂化和裂解可以得到乙烯等重要化工原料 C. 以石油、煤、天然气为原料，可获得性能优异的高分子材料 D. 金属冶炼常会消耗很多能量，也易造成环境污染，应该停止使用金属材料 3. 鲜花饼作为云南的特色产品，主要由玫瑰花瓣、鸡蛋清、面粉、食用油等原料烘焙而成，下列说法不正确的是 A. 面粉中含有糖类物质 B. 食用油可为人体提供能量 C. 在烤制过程中发生了蛋白质的变性 D. 蛋白质仅由C、H、O三种元素组成 4. 资源、材料、环保、健康等是当今社会重要的研究课题，化学与这些课题密切相关。下列说法不正确的是 A. 铝合金的硬度比纯铝大，是制造飞机的理想材料 B. 制冷剂氟氯代烷能造成臭氧空洞，从而导致“温室效应” C. 海水水资源的利用包括海水淡化，蒸馏和电渗析能使海水淡化 D. 不合理用药危害巨大，长期大量服用阿司匹林可能导致不适症状发生 5. 用光照射下列分散系，会看到光亮的“通路”的是 A. 胶体 B. NaCl溶液 C. 溶液 D. 医用酒精 6. 下列物质中，属于电解质的是 A. 氯化钠 B. 蔗糖 C. 金属铝 D. 空气 7. 利用放射性同位素释放的射线可以育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病等。关于放射性核素的说法正确的是 A. 与互为同位素 B. 中子数为6 C. 与石墨烯互为同素异形体 D. 质子数为8 8. 下列表示正确的是 A. HCl的电子式： B. 乙烷的分子式： C. 甲烷的球棍模型： D. 的结构示意图： 9. 研究化学键有助于人们理解物质的某些性质。下列物质中既含共价键，又含离子键的是 A. B. C. D. 10. 下列实验室突发事件的应对措施错误的是 选项 突发事件 应对措施 A 轻微烫伤或烧伤 洁净冷水冲洗降温，挑破水泡，再涂上烫伤药膏 B 酸沾到皮肤上 先用大量水冲洗，再用3%～5%冲洗 C 酒精洒在桌面着火，火势不大 用湿毛巾盖灭 D 身上衣物较大面积着火 立即躺在地上翻滚，下要慌张 A. A B. B C. C D. D 11. 下列实验能达到目的的是。 选项 目的 实验 A 除去Cl2中的HCl气体 将混合气体通入盛有饱和食盐水的洗气瓶 B 检验加碘食盐中的KIO3 向加碘食盐水中滴加淀粉溶液 C 用Cu制备CuSO4 将Cu与稀硫酸混合 D 制备Fe(OH)3胶体 向饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 12. 下列装置所进行的化学实验,正确的是 A. 装置①收集HCl气体 B. 装置②干燥NH3 C. 装置③实验室制氨气 D. 装置④分离乙醇和水 13. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 18g 中含有的H原子数目为NA B. 1mol/L 溶液中含有的数目为NA C. 标准状况下，11.2L 中含有的分子数目为0.5 NA D. 0.1mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数目为0.3 NA 14. 检验下列离子时,选用的试剂或方法错误的是 A. SO42-(稀盐酸、BaCl2溶液) B. Fe2+(KSCN溶液) C. Cl-(稀硝酸、AgNO3溶液) D. K+(焰色反应,透过蓝色钴玻璃片观察) 15. 下列各组离子在溶液中可以大量共存是（ ） A. Al3+、NH、OH-、CO B. H+、Ca2+、CO、Cl- C. Ba2+、Na+、SO、NO D. K+、Na+、SO、Cl- 16. 下列离子方程式书写正确的是 A 钠与水反应： B. 锌与稀硫酸反应： C. 碳酸钙与稀盐酸反应： D. 稀硫酸和溶液反应： 17. 在反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，其中H2O的作用是(　　) A. 是氧化剂 B. 是还原剂 C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 既不是氧化剂也不是还原剂 18. 下列说法正确的是 A. 金属铁遇稀硝酸发生钝化 B. 金属铝的冶炼常用热还原法 C. 二氧化硫可使品红溶液褪色 D. 碳酸氢钠、碳酸钠固体受热都易分解 19. 下列关于SO2的叙述错误的是 A. SO2是有毒的气体 B. SO2能与NaOH溶液反应 C. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色 D. SO2不能用作食品添加剂 20. 氯是一种重要的“成盐元素”。下列有关氯及其化合物的叙述正确的是 A. 实验室通常用浓盐酸和共热制备 B. 漂白粉比HClO稳定，可露置在空气中长期保存 C 新制氯水无漂白性 D. 液氯、氯水都属于纯净物 21. 氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素。氮元素的“价—类”二维图如下图所示，下列说法不正确的是 A. 在自然界里，氮元素主要以游离态存在于空气中 B. 具有一定的还原性，在一定条件下能与NO反应生成 C. 硝酸是强氧化性酸，在常温下能与铜发生反应 D. 与反应时，只作还原剂 22. 下列各组排序,错误的是 A. 金属性:Al< Mg< Na B. 酸性:H2SiO3 < H2CO3 < HNO3 C. 氧化性:I2 <Br2<Cl2 D. 原子半径:N<O<F 23. 某实验小组设计如图装置探究化学能与电能的转化关系，下列说法正确的是 A. 只有装置Ⅰ中电流表指针偏转 B. 只有装置Ⅱ中电流表指针偏转 C. 两个装置中电流表指针都发生偏转 D. 两个装置中电流表指针都不发生偏转 24. 下列各组物质之间的相互反应，说法错误的是 A. ​是吸热反应 B. ​与​是放热反应 C. ​燃烧是放热反应 D. ​与​是吸热反应 25. 一定条件下，在密闭容器中发生反应： 3X(g)+Y(g)2Z(g)。开始时加入一定量的X与Y，在2 min末测得Z的物质的量浓度为4 mol/L，以Z表示该反应在2 min内的平均反应速率为 A. 8 mol/(L·min) B. 4 mol/(L·min) C. 2 mol/(L·min) D. 1 mol/(L·min) 26. 一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生的可逆反应：X（g）+3Y（g） 2Z（g），下列说法能充分说明该反应已经达到平衡状态的是 A. X、Y、Z的浓度均不再发生变化 B. X、Y、Z在容器中共存 C. v(正) = v(逆) = 0 D. 单位时间内消耗a mol X同时生成2a mol Z 27. 聚四氟乙烯（）是家用不粘锅内侧涂层的主要成分。下列关于聚四氟乙烯的叙述正确的是 A. 分子中不含氢原子 B. 化学性质比较活泼 C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 可以由乙烯发生加成反应得到 28. 水果中因含有不同酯类而散发出不同的香味。菠萝中天然存在丙烯酸乙酯(结构简式为CH2=CHCOOCH2CH3)，下列对该酯说法不正确的是 A. 可以发生加成反应 B. 能使Br2的CCl4溶液褪色 C. 分子中含氧官能团为酯基 D. 分子式为C5H10O2 二、填空题：本大题共4小题，共40分。 29. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和性质。下图是元素周期表的一部分，请按要求回答下列问题。 He ① ② ③ Ne ④ ⑤ ⑥ Ar ⑦ Kr （1）元素⑤位于周期表中的第___________周期第___________族。 （2）④⑥两种元素形成的化合物可用作防腐剂，常用于腌制食物，该化合物的电子式为______，高温灼烧该化合物时，火焰呈________色。 （3）①②③三种元素中，原子半径最小是___________(填元素符号)。 （4）④⑦两种元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是___________(填化学式)。 （5）①⑥两种元素的简单氢化物相遇会迅速反应，产生大量白烟，请写出该反应的化学方程式_____。 30. 实验室用硫铁矿烧渣(主要成分为、FeO、)为原料制备硫酸亚铁晶体，设计流程如下： （1）步骤(I)的操作是_______，该操作中玻璃棒的作用是_______。 （2）滤渣A的主要成分是_______(填化学式)。 （3）写出步骤(II)中和Fe反应生成的离子方程式：_______。 （4）为检验，下列试剂滴加顺序正确的是_______(填字母)。 A.先滴加氯水，后滴加KSCN溶液 B.先滴加KSCN溶液，后滴加氯水 （5）若用硫酸亚铁溶液制备净水剂溶液，除加入稀硫酸外，还需要加入的试剂是_______(填序号)。 ①HCl ② ③Fe粉 31. 某校化学兴趣小组用下图所示装置探究性质。请回答： （1）装置②中发生反应的化学方程式是_______。 （2）若X为品红溶液，可观察到装置①中溶液_______，说明具有_______性。 （3）若X为紫色石蕊溶液，可观察到装置①中溶液_______，说明的水溶液显_______(填“酸性”或“碱性”)。 （4）若X为溶液，可观察到装置①中_______(填“有”或“无”)明显现象。打开活塞a，通入氧气，有白色沉淀生成，说明最终被氧化为，由此可知具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。 （5）若X为溶液，可观察到装置①中产生浅黄色沉淀(单质硫)，说明具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。写出相应的化学方程式：_______。 32. 丙烯酸乙酯是一种食用香料，天然存在于菠萝等水果中。工业上可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成： 回答下列问题： (1)CH2=CHCOOH中含氧官能团的名称是_______，由乙烯生成有机物A的反应类型是_______反应。 (2)生成丙烯酸乙酯的化学方程式是：_______。 (3)鉴别有机物A和CH2=CHCOOH的试剂可选用_______(填序号)。 A.Br2的CCl4溶液 B. NaHCO3溶液 C.酸性KMnO4溶液 (4)久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂，该聚合物的结构简式为_______ 。 三、计算题：（共1题，4分） 33. 已知，某盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.18g/cm3。请通过计算回答： (1)该盐酸中HCl的物质的量浓度是多少？______ (2)将6.5g锌投入到足量的该盐酸中，充分反应后生成的H2在标准状况下的体积是多少？______ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 浙附中学2023-2024学年下学期 高一年级学业水平模拟考 化学 （全卷共3个大题，共33个小题，共4页；满分100分，考试用时90分钟） 相对原子量：H-1 N-14 O-16 Zn-65 一、单选题：本大题共20小题，共50分。 1. 下列说法不正确的是 A. 纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料 B. 光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成 C. 合成纤维的主要原料是石油、天然气、煤等 D. 复合材料一般比单一材料的性能优越 【答案】A 【解析】 【详解】A．纳米是长度单位，不是物质，纳米材料是由粒子直径处于纳米尺寸(1-100 nm)的物质制成的材料，故A错误； B．光导纤维的主要成分是二氧化硅，故B正确； C．以煤、石油和天然气为主要原料可制造很多化工产品，如合成塑料、合成橡胶、合成纤维等，故C正确； D．复合材料具有很多优越的性能，一般超过单一材料的性能，故D正确； 故选A。 2. 科学、可持续、和谐利用资源是习近平建立新时代中国特色社会主义思想的重要组成部分。下列有关资源开发和利用的说法不正确的是（　 ） A. 从海水中可以制取镁、钾、溴及其化工产品 B. 通过石油裂化和裂解可以得到乙烯等重要化工原料 C. 以石油、煤、天然气为原料，可获得性能优异的高分子材料 D. 金属冶炼常会消耗很多能量，也易造成环境污染，应该停止使用金属材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．海水中含有80多种元素，可以通过化学方法从海水中可以制取镁、钾、溴及其化工产品，故A正确； B．石油裂化和裂解可得到不饱和烃，可以得到乙烯、丙烯等重要基本化工原料，故B正确； C．从煤、石油可以得到不饱和的小分子化合物，再通过化学反应可以获得许多性能优异的合成高分子材料，如聚乙烯等，故C正确； D．金属冶炼一般是用热还原、热分解或电解，所以冶炼金属时会消耗许多能量，冶炼金属后的矿渣会含有一些有害物质，会造成环境污染，要合理的使用，但不能杜绝使用，故D错误； 故选D。 3. 鲜花饼作为云南的特色产品，主要由玫瑰花瓣、鸡蛋清、面粉、食用油等原料烘焙而成，下列说法不正确的是 A. 面粉中含有糖类物质 B. 食用油可为人体提供能量 C. 在烤制过程中发生了蛋白质的变性 D. 蛋白质仅由C、H、O三种元素组成 【答案】D 【解析】 【详解】A．面粉中含有淀粉，属于糖类物质，A正确； B．食用油可为人体提供能量，B正确； C．蛋白质受热发生变性，C正确； D．蛋白质主要元素是C、H、O，还有N、S、P等元素，D错误； 答案选D。 4. 资源、材料、环保、健康等是当今社会重要的研究课题，化学与这些课题密切相关。下列说法不正确的是 A. 铝合金的硬度比纯铝大，是制造飞机的理想材料 B. 制冷剂氟氯代烷能造成臭氧空洞，从而导致“温室效应” C. 海水水资源的利用包括海水淡化，蒸馏和电渗析能使海水淡化 D. 不合理用药危害巨大，长期大量服用阿司匹林可能导致不适症状发生 【答案】B 【解析】 【详解】A．合金的硬度比成分金属大，铝合金的硬度比纯铝大，是制造飞机的理想材料，A正确； B．制冷剂氟氯代烷能造成臭氧空洞，导致温室效应的是二氧化碳含量增加，B错误； C．海水淡化方法有蒸馏法和电渗析法、离子交换法等，C正确； D．不合理用药危害巨大，长期大量服用阿司匹林可能导致恶心、头疼等不适症状发生，D正确； 答案选B。 5. 用光照射下列分散系，会看到光亮的“通路”的是 A. 胶体 B. NaCl溶液 C. 溶液 D. 医用酒精 【答案】A 【解析】 【详解】用光照射到胶体上会看到光亮的“通路”，这种现象是丁达尔现象，胶体具有丁达尔现象，胶体属于胶体，其他都是溶液，没有丁达尔现象； 答案选A。 6. 下列物质中，属于电解质的是 A. 氯化钠 B. 蔗糖 C. 金属铝 D. 空气 【答案】A 【解析】 【详解】A. 氯化钠在水溶液中和熔融状态下均能电离出离子而导电，属于电解质，故A选； B. 蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能电离出离子而导电，属于非电解质，故B不选； C. 金属铝是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C不选； D. 空气是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D不选； 答案选A。 7. 利用放射性同位素释放的射线可以育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病等。关于放射性核素的说法正确的是 A. 与互为同位素 B. 中子数为6 C. 与石墨烯互为同素异形体 D. 质子数为8 【答案】A 【解析】 【详解】A．14C、12C质子数均为6，中子数分别为8、6，因此它们互为同位素，故A正确； B．14C的中子数为14-6=8，故B错误； C．14C为核素，石墨烯为单质，两者不互为同素异形体，故C错误； D．14C的质子数为6，中子数为8，故D错误； 答案为A。 8. 下列表示正确的是 A. HCl的电子式： B. 乙烷的分子式： C. 甲烷球棍模型： D. 的结构示意图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl的电子式：，A错误； B．乙烷的分子式：C2H6，B错误； C．甲烷的球棍模型：，C错误； D．的结构示意图：，D正确； 答案选D。 9. 研究化学键有助于人们理解物质的某些性质。下列物质中既含共价键，又含离子键的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯气中只含有共价键，A错误； B．氯化镁中只有离子键，B错误； C．水中只有共价键，C错误； D．氢氧化钠中的钠离子和氢氧根离子之间是离子键，氢原子和氧原子之间是共价键，D正确； 故选D。 10. 下列实验室突发事件的应对措施错误的是 选项 突发事件 应对措施 A 轻微烫伤或烧伤 洁净冷水冲洗降温，挑破水泡，再涂上烫伤药膏 B 酸沾到皮肤上 先用大量水冲洗，再用3%～5%冲洗 C 酒精洒在桌面着火，火势不大 用湿毛巾盖灭 D 身上衣物较大面积着火 立即躺在地上翻滚，下要慌张 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．高温能使蛋白质发生变性，故轻微烫伤后，应该先用洁净的冷水处理，降低局部温度，然后涂上烫伤药膏，尽量不要弄破，防止感染，故A错误； B．酸沾在皮肤上，应先用大量的水冲洗，然后用3%~5%的涂上碳酸氢钠溶液，故B正确； C．酒精洒在桌面着火，火势不大，可以用湿布或灭火毯覆盖火源以达到灭火目的，故C正确； D．身上衣物较大面积着火，立即躺在地上翻滚，左右翻滚，通过隔绝空气来达到灭火，故D正确； 故选A。 11. 下列实验能达到目的的是。 选项 目的 实验 A 除去Cl2中的HCl气体 将混合气体通入盛有饱和食盐水的洗气瓶 B 检验加碘食盐中的KIO3 向加碘食盐水中滴加淀粉溶液 C 用Cu制备CuSO4 将Cu与稀硫酸混合 D 制备Fe(OH)3胶体 向饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．饱和食盐水中氯离子浓度大，能抑制氯气的溶解， HCl能溶于饱和食盐水，则A正确； B．加碘食盐中的KIO3不能使淀粉溶液变蓝，B错误； C．Cu与稀硫酸混合不发生反应，铜和浓硫酸加热下可反应生成硫酸铜，C错误； D．向饱和FeCl3溶液中滴加NaOH溶液发生复分解反应产生氢氧化铁沉淀，制备Fe(OH)3胶体，应向沸水中滴加饱和FeCl3溶液， D错误； 答案选A。 12. 下列装置所进行的化学实验,正确的是 A. 装置①收集HCl气体 B. 装置②干燥NH3 C. 装置③实验室制氨气 D. 装置④分离乙醇和水 【答案】C 【解析】 【详解】A．HCl极易溶于水，不能用排水法收集，故A错误； B．氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故B错误； C．实验室利用氯化铵和熟石灰固体共热制取氨气，氨气密度比空气小，可用向下排空气法收集，故C正确； D．乙醇和水可以互溶，不能分液分离，故D错误； 故答案为C。 13. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 18g 中含有的H原子数目为NA B. 1mol/L 溶液中含有的数目为NA C. 标准状况下，11.2L 中含有的分子数目为0.5 NA D. 0.1mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数目为0.3 NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．18g水分子中含有的氢原子数目为×2×NAmol—1=2NA，故A错误； B．缺溶液的体积，无法计算1mol/L氯化钙溶液中的氯化钙的物质的量和含有的氯离子数目，故B错误； C．标准状况下，11.2L氧气中含有的分子数目为×NAmol—1=0.5 NA，故C正确； D．铁与足量盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则0.1mol 铁与足量盐酸反应，转移的电子数目为0.1mol ×2×NAmol—1=0.2NA，故D错误； 故选C。 14. 检验下列离子时,选用的试剂或方法错误的是 A. SO42-(稀盐酸、BaCl2溶液) B. Fe2+(KSCN溶液) C. Cl-(稀硝酸、AgNO3溶液) D. K+(焰色反应,透过蓝色钴玻璃片观察) 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．SO42-检验方法：取少量待测溶液于一小试管中，先滴加盐酸酸化，然后滴加BaCl2溶液，若出现沉淀，则证明待测液中含有SO42-，故A正确； B．Fe2+与KSCN溶液不反应，所以不能用KSCN溶液检验Fe2+，KSCN溶液可检验Fe3+，故B错误 C．Cl-检验方法：取少量待测溶液于一小试管中，滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，若溶液出现白色浑浊，则说明含有Cl-，故C正确； D．含有钾元素的物质进行焰色反应可以透过蓝色钴玻璃片观察到紫色火焰，故D正确； 故答案为B。 15. 下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（ ） A. Al3+、NH、OH-、CO B. H+、Ca2+、CO、Cl- C. Ba2+、Na+、SO、NO D. K+、Na+、SO、Cl- 【答案】D 【解析】 【详解】A．Al3+、NH均能和OH-发生离子反应，不能大量共存，另外Al3+和CO也能发生双水解反应，不能大量共存，故A错误； B．H+、Ca2+均能和CO发生离子反应，不能大量共存，故B错误； C．Ba2+和SO发生离子反应，不能大量共存，故C错误； D．K+、Na+、SO、Cl-彼此间不发生离子反应，能大量共存，故D正确； 故答案为D。 16. 下列离子方程式书写正确的是 A. 钠与水反应： B. 锌与稀硫酸反应： C. 碳酸钙与稀盐酸反应： D. 稀硫酸和溶液反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，其离子方程式为，A错误； B．锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，其离子方程式为，B正确； C．碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙为固体在离子方程式中不能拆，则其离子方程式为，C错误； D．稀硫酸和溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，其离子方程式为，D错误； 故选B。 17. 在反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，其中H2O的作用是(　　) A. 是氧化剂 B. 是还原剂 C. 既是氧化剂又是还原剂 D. 既不是氧化剂也不是还原剂 【答案】D 【解析】 【详解】标出反应前后所有元素的化合价。反应前后，化合价发生变化的元素：故NO2既是氧化剂又是还原剂，H2O中因H元素和O元素反应前后化合价均无变化，故既不是氧化剂也不是还原剂。 18. 下列说法正确的是 A. 金属铁遇稀硝酸发生钝化 B. 金属铝的冶炼常用热还原法 C. 二氧化硫可使品红溶液褪色 D. 碳酸氢钠、碳酸钠固体受热都易分解 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下，金属铁、铝遇浓硝酸、浓硫酸发生钝化，A错误； B．金属铝的性质很活泼，故金属铝的冶炼常用电解法，化学方程式为：2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑，B错误； C．二氧化硫能与品红化合成无色不稳定的化合物，故二氧化硫可使品红溶液褪色，C正确； D．碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠固体受热很难分解，D错误； 故答案为：C。 19. 下列关于SO2的叙述错误的是 A. SO2是有毒的气体 B. SO2能与NaOH溶液反应 C SO2能使酸性KMnO4溶液褪色 D. SO2不能用作食品添加剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2是大气污染物，是有毒的气体，A正确； B．SO2属于酸性氧化物，能与NaOH溶液反应，B正确； C．SO2具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，C正确； D．SO2虽然有毒，但有时也用作食品添加剂，如葡萄酒中加入少量二氧化硫，可起到抗氧化、杀菌等作用，D错误； 故选D。 20. 氯是一种重要的“成盐元素”。下列有关氯及其化合物的叙述正确的是 A. 实验室通常用浓盐酸和共热制备 B. 漂白粉比HClO稳定，可露置在空气中长期保存 C. 新制氯水无漂白性 D. 液氯、氯水都属于纯净物 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验室通常用浓盐酸和共热制备，A正确； B．次氯酸钙可以与空气成分二氧化碳、水反应生成次氯酸，该酸具有漂白杀菌作用，还具有受热易分解的性质，所以漂白粉长期露置在空气中会失效，B错误； C．新制氯水中含有HClO，有漂白性，C错误； D．液氯属于纯净物，而氯水属于混合物，D错误； 故选A。 21. 氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素。氮元素的“价—类”二维图如下图所示，下列说法不正确的是 A. 在自然界里，氮元素主要以游离态存在于空气中 B. 具有一定的还原性，在一定条件下能与NO反应生成 C. 硝酸是强氧化性酸，在常温下能与铜发生反应 D. 与反应时，只作还原剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．N2在空气中占比78%，在自然界里，氮元素主要以游离态存在于空气中，A正确； B．具有一定的还原性，在一定条件下能与NO反应生成，B正确； C．硝酸是强氧化性酸，在常温下能与铜发生反应，C正确； D．与反应生成HNO3和NO，既是还原剂也是氧化剂，D错误； 故选D。 22. 下列各组排序,错误的是 A. 金属性:Al< Mg< Na B. 酸性:H2SiO3 < H2CO3 < HNO3 C. 氧化性:I2 <Br2<Cl2 D. 原子半径:N<O<F 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．同周期元素自左至右金属性逐渐减弱，所以金属性：Al< Mg< Na，故A正确； B．非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性Si<C<N，所以酸性:H2SiO3 < H2CO3 < HNO3，故B正确； C．卤族元素自上而下非金属减弱，对应单质的氧化性减弱，所以氧化性I2 <Br2<Cl2，故C正确； D．同周期主族元素自左至右原子半径依次减小，所以原子半径：N>O>F，故D错误； 故答案为D。 23. 某实验小组设计如图装置探究化学能与电能转化关系，下列说法正确的是 A. 只有装置Ⅰ中电流表指针偏转 B. 只有装置Ⅱ中电流表指针偏转 C. 两个装置中电流表指针都发生偏转 D. 两个装置中电流表指针都不发生偏转 【答案】B 【解析】 【分析】装置I没有形成闭合回路，不能形成原电池，电流表不发生偏转；装置II形成了原电池，有电流产生，电流表发生偏转； 【详解】A．装置Ⅰ不能形成原电池，电流表指针不发生偏转，A错误； B．装置Ⅱ构成原电池，电流表指针偏转，B正确； C．装置I没有形成闭合回路，不能形成原电池，电流表不发生偏转；装置II形成了原电池，有电流产生，电流表发生偏转，C错误； D．装置I没有形成闭合回路，不能形成原电池，电流表不发生偏转；装置II形成了原电池，有电流产生，电流表发生偏转，D错误； 答案选B。 24. 下列各组物质之间的相互反应，说法错误的是 A. ​是吸热反应 B. ​与​是放热反应 C. ​燃烧是放热反应 D. ​与​是吸热反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧化钙和水化合生成氢氧化钙的反应是放热反应，不是吸热反应，A项错误； B．HCl和KOH发生中和反应生成KCl和水，酸碱中和反应属于放热反应，B项正确； C．甲烷燃烧放出大量的热，甲烷燃烧是放热反应，C项正确； D．Ba(OH)2∙8H2O和NH4Cl发生复分解反应生成BaCl2、NH3和H2O，该反应是吸热反应，D项正确； 答案选A。 25. 一定条件下，在密闭容器中发生反应： 3X(g)+Y(g)2Z(g)。开始时加入一定量的X与Y，在2 min末测得Z的物质的量浓度为4 mol/L，以Z表示该反应在2 min内的平均反应速率为 A. 8 mol/(L·min) B. 4 mol/(L·min) C. 2 mol/(L·min) D. 1 mol/(L·min) 【答案】C 【解析】 【详解】在2 min末测得Z的物质的量浓度为4 mol/L，以Z表示该反应在2 min内的平均反应速率v(Z)=，故合理选项是C。 26. 一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生的可逆反应：X（g）+3Y（g） 2Z（g），下列说法能充分说明该反应已经达到平衡状态的是 A. X、Y、Z浓度均不再发生变化 B. X、Y、Z在容器中共存 C. v(正) = v(逆) = 0 D. 单位时间内消耗a mol X同时生成2a mol Z 【答案】A 【解析】 【详解】A. 化学平衡状态是各物质浓度不变的状态，X、Y、Z的浓度均不再发生变化，一定平衡，故选A； B. X、Y、Z在容器中共存时，不一定浓度不再改变，所以不一定平衡，故不选B； C.化学平衡状态是 v(正) = v(逆) ，但不等于0，故不选C； D. 单位时间内消耗a mol X同时生成2a mol Z，都是正反应速率，所以不一定平衡，故不选D。 27. 聚四氟乙烯（）是家用不粘锅内侧涂层的主要成分。下列关于聚四氟乙烯的叙述正确的是 A. 分子中不含氢原子 B. 化学性质比较活泼 C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 可以由乙烯发生加成反应得到 【答案】A 【解析】 【详解】A．聚四氟乙烯（）结构中没有H原子，A正确； B．聚四氟乙烯化学性质比较稳定，B错误； C．聚四氟乙烯结构中无碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误； D．可以由四氟乙烯发生加聚反应得到，D错误； 答案选A。 28. 水果中因含有不同酯类而散发出不同的香味。菠萝中天然存在丙烯酸乙酯(结构简式为CH2=CHCOOCH2CH3)，下列对该酯说法不正确的是 A. 可以发生加成反应 B. 能使Br2的CCl4溶液褪色 C. 分子中含氧官能团为酯基 D. 分子式为C5H10O2 【答案】D 【解析】 【详解】A．CH2=CHCOOCH2CH3分子中含有不饱和的碳碳双键，因此可以发生加成反应，A正确； B．CH2=CHCOOCH2CH3分子中含有不饱和的碳碳双键，可以与Br2发生加成反应，因而能使Br2的CCl4溶液褪色，B正确； C．根据物质结构简式可知其分子中含有的含氧官能团是酯基，C正确； D．根据物质结构简式可知该物质分子式是C5H8O2，D错误； 故合理选项是D。 二、填空题：本大题共4小题，共40分。 29. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和性质。下图是元素周期表的一部分，请按要求回答下列问题。 He ① ② ③ Ne ④ ⑤ ⑥ Ar ⑦ Kr （1）元素⑤位于周期表中的第___________周期第___________族。 （2）④⑥两种元素形成的化合物可用作防腐剂，常用于腌制食物，该化合物的电子式为______，高温灼烧该化合物时，火焰呈________色。 （3）①②③三种元素中，原子半径最小的是___________(填元素符号)。 （4）④⑦两种元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是___________(填化学式)。 （5）①⑥两种元素的简单氢化物相遇会迅速反应，产生大量白烟，请写出该反应的化学方程式_____。 【答案】（1） ①. 三 ②. ⅣA （2） ①. ②. 黄色 （3）F （4）KOH （5）NH3+HCl＝NH4Cl 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑦分别是N、O、F、Na、Si、Cl、K，据此解答。 【小问1详解】 元素⑤是Si，位于周期表中的第三周期第ⅣA族。 【小问2详解】 ④⑥两种元素形成的化合物是离子化合物氯化钠，该化合物的电子式为，高温灼烧该化合物时，火焰呈黄色。 【小问3详解】 同周期自左向右原子半径逐渐减小，则①②③三种元素中，原子半径最小的是F。 【小问4详解】 同主族从上到下金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则④⑦两种元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是KOH。 【小问5详解】 ①⑥两种元素的简单氢化物分别是氨气和氯化氢，二者相遇会迅速反应生成氯化铵，产生大量白烟，该反应的化学方程式为NH3+HCl＝NH4Cl。 30. 实验室用硫铁矿烧渣(主要成分为、FeO、)为原料制备硫酸亚铁晶体，设计流程如下： （1）步骤(I)的操作是_______，该操作中玻璃棒的作用是_______。 （2）滤渣A的主要成分是_______(填化学式)。 （3）写出步骤(II)中和Fe反应生成的离子方程式：_______。 （4）为检验，下列试剂滴加顺序正确的是_______(填字母)。 A.先滴加氯水，后滴加KSCN溶液 B.先滴加KSCN溶液，后滴加氯水 （5）若用硫酸亚铁溶液制备净水剂溶液，除加入稀硫酸外，还需要加入的试剂是_______(填序号)。 ①HCl ② ③Fe粉 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 引流 （2）SiO2 （3）2Fe3++Fe=3Fe2+ （4）B （5）② 【解析】 【分析】硫铁矿烧渣加入过量稀硫酸进行酸浸时，氧化铁、氧化亚铁与稀硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁，二氧化硅不与稀硫酸反应，过滤得到含有二氧化硅的滤渣A和含有硫酸铁、硫酸亚铁的滤液A；向滤液A中加入过量铁粉将铁离子还原亚铁离子，过滤得到含有过量铁粉的滤渣B和含有硫酸亚铁的滤液B；控制一定条件滤液B经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到硫酸亚铁晶体。 【小问1详解】 由分析可知，步骤(I)为过滤操作，过滤时玻璃棒起引流的作用，故答案为：过滤；引流； 【小问2详解】 由分析可知，渣A的主要成分是二氧化硅，故答案为：SiO2； 【小问3详解】 由分析可知，步骤(II)中发生的反应为过量铁粉将铁离子还原亚铁离子，反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+； 【小问4详解】 检验亚铁离子时，为防止铁离子干扰实验应先滴加硫氰化钾溶液，若溶液不变为红色，后滴加氯水时，溶液变为红色，说明溶液中含有亚铁离子，故选B； 【小问5详解】 若用硫酸亚铁溶液制备净水剂硫酸铁溶液，除加入稀硫酸外，还需要加入过氧化氢溶液，将硫酸亚铁氧化为硫酸铁，故选②。 31. 某校化学兴趣小组用下图所示装置探究的性质。请回答： （1）装置②中发生反应的化学方程式是_______。 （2）若X为品红溶液，可观察到装置①中溶液_______，说明具有_______性。 （3）若X为紫色石蕊溶液，可观察到装置①中溶液_______，说明的水溶液显_______(填“酸性”或“碱性”)。 （4）若X为溶液，可观察到装置①中_______(填“有”或“无”)明显现象。打开活塞a，通入氧气，有白色沉淀生成，说明最终被氧化为，由此可知具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。 （5）若X为溶液，可观察到装置①中产生浅黄色沉淀(单质硫)，说明具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。写出相应的化学方程式：_______。 【答案】（1）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O （2） ①. 品红溶液褪色 ②. 漂白 （3） ①. 由紫变红 ②. 酸 （4） ①. 无 ②. 还原性 （5） ①. 氧化性 ②. 2H2S+SO2=3S↓+2H2O 【解析】 【分析】二氧化硫使石蕊变红，体现二氧化硫的酸性，使品红褪色，体现二氧化硫的漂白性，与H2S 有黄色沉淀产生，体现二氧化硫的氧化性，与氧气作用，与BaCl2产生白色沉淀，说明二氧化硫具有还原性，最后经氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气。 【小问1详解】 为吸收尾气防止污染空气，装置②中发生反应的化学方程式是SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。故答案为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O； 【小问2详解】 若X为品红溶液，可观察到装置①中溶液品红溶液褪色，说明具有漂白性。故答案为：品红溶液褪色；漂白； 【小问3详解】 若X为紫色石蕊溶液，可观察到装置①中溶液由紫变红，说明的水溶液显酸性。故答案为：由紫变红；酸； 【小问4详解】 若X为溶液，可观察到装置①中无明显现象。打开活塞a，通入氧气，有白色沉淀生成，说明最终被氧化为，由此可知具有还原性。故答案为：无；还原性； 【小问5详解】 若X为溶液，可观察到装置①中产生浅黄色沉淀(单质硫)，二氧化硫与硫化氢发生归中反应，产生黄色沉淀S单质，二氧化硫化合价降低，体现其氧化性，说明具有氧化性。化学方程式：2H2S+SO2=3S↓+2H2O 。故答案为：氧化性；2H2S+SO2=3S↓+2H2O。 32. 丙烯酸乙酯是一种食用香料，天然存在于菠萝等水果中。工业上可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成： 回答下列问题： (1)CH2=CHCOOH中含氧官能团的名称是_______，由乙烯生成有机物A的反应类型是_______反应。 (2)生成丙烯酸乙酯的化学方程式是：_______。 (3)鉴别有机物A和CH2=CHCOOH的试剂可选用_______(填序号)。 A.Br2的CCl4溶液 B. NaHCO3溶液 C.酸性KMnO4溶液 (4)久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂，该聚合物的结构简式为_______ 。 【答案】 ①. 羧基 ②. 加成 ③. ④. ABC ⑤. 【解析】 【分析】根据丙烯酸乙酯逆推，A和B反应生成丙烯酸乙酯的反应类型应该是酯化反应，反应物应该为乙醇和丙烯酸，结合题目所给的初始物质的结构简式可知，有机物A为乙醇，有机物B为丙烯酸。 【详解】(1)CH2=CHCOOH中含氧能团的名称是羧基，由分析可知，A为乙醇，乙烯和水生成乙醇的反应为加成反应，即由乙烯生成有机物A的反应类型是加成反应，故答案为：羧基、加成。 (2) 有机物A为乙醇，B为丙烯酸，A和B发生酯化反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式是，故答案为：。 (3)A．由分析可知，A为乙醇，鉴别乙醇和CH2=CHCOOH，加Br2的CCl4溶液，乙醇和水互溶，加Br2的CCl4溶液，无明显现象，而CH2=CHCOOH和Br2发生加成反应，使Br2的CCl4溶液褪色，故能用Br2的CCl4溶液鉴别有机物A和CH2=CHCOOH，A项符合题意； B．丙烯酸的酸性大于碳酸，则可以与NaHCO3溶液反应产生二氧化碳气体，即有气泡产生，而乙醇与NaHCO3溶液不反应，故能用NaHCO3溶液鉴别有机物A和CH2=CHCOOH，B项符合题意； C．丙烯酸含有碳碳双键，能与酸性KMnO4溶液反应，使溶液褪色，并有气泡产生，而乙醇也能与酸性KMnO4溶液反应，使溶液褪色，但无气泡产生，所以能用NaHCO3溶液鉴别有机物A和CH2=CHCOOH，C项符合题意； 答案选ABC。 (4) 丙烯酸乙酯分子中含有碳碳双键，分子间可发生聚合反应，反应方程式为 ，故答案为：。 三、计算题：（共1题，4分） 33. 已知，某盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.18g/cm3。请通过计算回答： (1)该盐酸中HCl的物质的量浓度是多少？______ (2)将6.5g锌投入到足量的该盐酸中，充分反应后生成的H2在标准状况下的体积是多少？______ 【答案】 ①. 11.8mol/L ②. 2.24L 【解析】 【分析】依据c=计算出盐酸的物质的量浓度，再结合反应的方程式列式计算。 【详解】(1)氯化氢的摩尔质量为36.5g/mol，盐酸的密度为1.18g/ cm3，氯化氢的质量分数为36.5%，则氯化氢的物质的量浓度c== mol/L =11.8mol/L， 答：该盐酸中HCl的物质的量浓度11.8mol/L； (2)6.5g锌的物质的量n==0.1mol，盐酸足量，按照锌的量计算生成的氢气，设生成标况下氢气体积为V， =，解得：V=2.24L， 答：将6.5g锌投入足量的该盐酸中，充分反应后生成的H2在标准状况下的体积2.24L。 【点睛】本题的易错点为(2)，要注意物质的量在利用化学方程式计算中的应用，注意上下单位需要一致。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $