精品解析：河南省开封市2023-2024学年高一下学期7月期末联考化学试题

2023—2024学年第二学期期末调研考试 高一化学试题 注意事项： 1．本试卷共两大题，18小题，本卷考试时间为75分钟，满分为100分。 2．答卷前，考生将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。 3．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。 4．非选择题题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。 5．考试结束，监考人员将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 环境保护与化学密切相关。下列说法错误的是 A. 将生活垃圾进行分类处理 B. 将废旧塑料制品焚烧回收热能 C. 酸雨的形成主要是大量燃烧含硫化石燃料 D. 绿色化学的目标是防患于未然，最终杜绝化学污染源 2. 下列关于食品添加剂类别的说法错误的是 A. 糖果中添加的柠檬黄属于着色剂 B. 奶粉中添加硫酸锌属于营养强化剂 C. 水果罐头中添加的维生素C属于抗氧化剂 D. 加工馒头、饼干时添加的碳酸氢钠属于增味剂 3. 下列关于糖类、油脂和蛋白质的说法正确的是 A. 糖类都是高分子 B 油脂都不能使溴水褪色 C. 蛋白质在人体内水解最终转换成氨基酸 D. 糖类、油脂和蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的 4. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂 B. 具有漂白作用，可漂白纸浆、毛、丝等 C. 碳纳米管具有优良的电学性能，可用于生产电池 D. 二氧化硅具有半导体性能，可用于制造计算机芯片 5. 下列做法与调控化学反应速率无关的是 A. 用冰箱冷藏以保鲜食物 B. 食盐中添加碘酸钾预防缺碘 C. 用煤粉代替煤块使炉火更旺 D. 食品包装内放置除氧剂延长保质期 6. 实验室进行氨溶于水的喷泉实验（如图）。下列说法错误的是 A. 该实验证明氨极易溶于水 B. 红色喷泉说明氨水是碱 C. 形成喷泉的原因是，氨溶于水使烧瓶内的气压小于大气压 D. 若烧瓶充满，胶头滴管和烧杯中加入浓碱液也可形成喷泉 7. 下列关于甲烷、乙烯的说法正确的是 A. 甲烷、乙烯均能使溴水褪色 B. 甲烷中混有乙烯可通入足量除去 C. 可用酸性溶液鉴别甲烷和乙烯 D. 等质量的甲烷和乙烯完全燃烧生成的质量相同 8. 某兴趣小组模拟纸电池进行实验（如图）。下列说法错误的是 A. 该装置把化学能转化为电能 B. 锌电极为负极，发生氧化反应 C. 工作时由锌电极向铜电极迁移 D. 工作一段时间后铜电极质量增加 9. 下列物质间转化能实现的是 A. B. C D. 10. 一定温度下，在2L容器中，A、B两种气体转化时，其物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 4min时， B. 该反应的化学方程式为 C. 8min后，容器中A、B的百分含量不再变化 D. 反应开始至4min，用A表示的平均反应速率为 11. 下列关于烃类有机物的说法正确的是 A. 含碳量： B. 丙烷分子中三个碳原子在一条直线上 C. 的同分异构体有3种，其沸点和化学性质均不相同 D. 烃分子中碳原子间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合 12. 实验室用乙酸、乙醇和浓硫酸制取乙酸乙酯的装置如图。下列说法正确的是 A. 反应中浓硫酸除做催化剂外，还体现了脱水性 B. 加入过量乙醇，可使乙酸完全转化为乙酸乙酯 C. 右侧试管中导管不伸入液面下，是为了防止倒吸 D. 实验结束，右侧试管内液体下层为无色透明的油状液体 13. 维生素A又称视黄醇，分子结构如图所示。下列关于维生素A的说法错误的是 A. 分子式为 B. 分子中含有3种官能团 C. 能使溴CCl4溶液褪色 D. 1mol分子最多能与5mol 发生加成反应 14. 将铜丝插入热的浓硫酸中进行如图所示的实验，a～c均为浸有相应试液的棉花。下列说法正确的是 A. a处变红，说明是酸性氧化物 B. b、c处颜色褪去，均说明具有漂白性 C. 试管底部出现白色固体，说明反应中无生成 D. Cu与浓硫酸反应，体现的酸性和强氧化性 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15. 化学兴趣小组利用如图所示装置进行铜与硝酸反应的实验。回答下列问题。 （1）仪器a的名称是________。 （2）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧锥形瓶c和试管d的胶塞，加热c，其目的是________。 （3）在c中放一小块铜片，d中加适量NaOH溶液，由a向c中加入5mL稀硝酸，c中反应离子方程式为________，实验中观察到锥形瓶中气体略有红棕色，其原因是________（用化学方程式表示）。 （4）若用上述装置进行实验，证明酸性。 ①d中加入的试剂是________溶液（填“”或“”或“”），观察到的实验现象为________。 ②有同学认为上述现象不足以证明酸性比酸性强，理由是________，改进该装置的方法是________。 （5）硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，原因是________________。（用化学方程式表示） 16. 氢气被视为未来理想的能源，科学家对氢能源的研究从未停歇。 回答下列问题。 （1）在101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量。 ①氢气的燃烧热________。 ②该反应的热化学方程式为________。 ③已知H—O键能为，O＝O键能为，1mol 完全燃烧生成1mol 放出241kJ热量，计算H—H键能为________。 ④已知甲烷的燃烧热，乙醇的燃烧热，计算25℃和101kPa时1g甲烷和1g乙醇完全燃烧放出的热量分别为________、________，并据此说明氢气作为能源的优点是________。 （2）工业上制取氢气时涉及的一个重要反应是： 已知： ① ② ③ 则________。 17. 以淀粉为原料合成具有水果香味的物质E（）和F（）的路线如图。已知D分子中含有一个甲基（），D在哺乳动物体内或自然界中最终都可降解为二氧化碳和水。 回答下列问题。 （1）检验淀粉是否水解完全，可用的试剂为________。 （2）葡萄糖的分子式为________；B的名称为________。 （3）D中含有的官能团为________；E的结构简式为________。 （4）A、C反应生成F的化学方程式为________，反应类型为________。 （5）物质G是A的同系物，其分子式为，G可能的结构简式有________、________。 18. 海水的综合开发、利用是海洋经济的一部分。海水综合利用的部分流程图如下： 回答下列问题。 （1）由海水晒制的“粗盐”中含有、和。“提纯”时，所加下列四种试剂的先后顺序是________。（填序号） ①盐酸 ②溶液 ③NaOH溶液 ④溶液 （2）反应Ⅰ和Ⅱ分别表示氯碱工业和工业制备金属钠的反应原理。 ①依据图中转化，反应Ⅰ的化学方程式为________。 ②已知NaCl在水中或熔融状态下均完全电离，从反应物的微粒和性质的角度，分析反应Ⅰ和Ⅱ还原产物不相同的原因是________。 （3）向“母液”中通入热空气的目的是________。 （4）用吸收转化为“含的溶液”，反应的离子方程式为________；由海水提溴过程中的反应可得出、、还原性由强到弱的顺序为________。 （5）“含的溶液”中存在，设计简易实验证明________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023—2024学年第二学期期末调研考试 高一化学试题 注意事项： 1．本试卷共两大题，18小题，本卷考试时间为75分钟，满分为100分。 2．答卷前，考生将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。 3．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。 4．非选择题题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。 5．考试结束，监考人员将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 环境保护与化学密切相关。下列说法错误的是 A. 将生活垃圾进行分类处理 B. 将废旧塑料制品焚烧回收热能 C. 酸雨形成主要是大量燃烧含硫化石燃料 D. 绿色化学的目标是防患于未然，最终杜绝化学污染源 【答案】B 【解析】 【详解】A．将生活垃圾进行分类处理，有利于环境保护，A正确； B．将废旧塑料制品焚烧回收热能，会产生大量污染气体，不利于环境保护，B错误； C．大量燃烧含硫化石燃料，生成的二氧化硫溶于水，生成亚硫酸或硫酸，当酸性达到一定程度时会形成酸雨，C正确； D．绿色化学”的核心是从源头上减少污染物的使用，而不能先污染后进行治理，最终杜绝化学污染源，D正确； 故选B。 2. 下列关于食品添加剂类别的说法错误的是 A. 糖果中添加的柠檬黄属于着色剂 B. 奶粉中添加的硫酸锌属于营养强化剂 C. 水果罐头中添加的维生素C属于抗氧化剂 D. 加工馒头、饼干时添加的碳酸氢钠属于增味剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．柠檬黄是合成色素，属于着色剂，故A正确； B．锌元素属于人体必需的微量元素，硫酸锌属于营养强化剂，故B正确； C．维生素C具有还原性，属于抗氧化剂，故C正确； D．碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，使馒头、饼干蓬松，属于疏松剂，故D错误； 故选D。 3. 下列关于糖类、油脂和蛋白质的说法正确的是 A. 糖类都是高分子 B. 油脂都不能使溴水褪色 C. 蛋白质在人体内水解最终转换成氨基酸 D. 糖类、油脂和蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的 【答案】C 【解析】 【详解】A．糖类中单糖和二糖都有确定的分子式，相对分子质量小，不属于高分子化合物，而多糖都是高分子化合物，A错误； B．油脂的烃基中若含有不饱和的碳碳双键，则能与溴水发生加成反应而使使溴水褪色，B错误； C．蛋白质在人体内初步水解为多肽，最终水解生成氨基酸，C正确； D．糖类、油脂都是由C、H、O三种元素组成的，而蛋白质则是由C、H、O、N等元素组成，D错误； 故合理选项是C。 4. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂 B. 具有漂白作用，可漂白纸浆、毛、丝等 C. 碳纳米管具有优良的电学性能，可用于生产电池 D. 二氧化硅具有半导体性能，可用于制造计算机芯片 【答案】D 【解析】 【详解】A．液氨汽化吸收大量的热，使周围环境温度降低，可用作制冷剂， A 正确； B．SO2具有漂白作用，可漂白纸浆、毛、 丝等，B正确； C．碳纳米管具有优良的电学性能， 可用于生产电池，C正确； D．二氧化硅是制造光纤的原料；硅具有半导体性能， 可用于制造计算机芯片，D错误； 答案选D。  5. 下列做法与调控化学反应速率无关的是 A. 用冰箱冷藏以保鲜食物 B. 食盐中添加碘酸钾预防缺碘 C. 用煤粉代替煤块使炉火更旺 D. 食品包装内放置除氧剂延长保质期 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．用冰箱冷藏以保鲜食物的目的是降低储存温度，使食物的变质速率降低，延长保质期，则用冰箱冷藏以保鲜食物与反应速率有关，故A不合题意； B．向食盐中添加碘酸钾目的是防止人体缺碘而患甲状腺肿大的疾病，则食盐中添加碘酸钾预防缺碘与反应速率无关，故B符合题意； C．用煤粉代替煤块可以增大固体的表面积，使反应物的接触面积增大，反应速率加快，则用煤粉代替煤块使炉火更旺与反应速率有关，故C不合题意； D．食品包装内放置除氧剂的目的是吸收包装袋中的氧气，降低氧气的浓度，使食物的变质速率降低，延长保质期，则食品包装内放置除氧剂延长保质期与反应速率有关，故D不合题意； 故选B。 6. 实验室进行氨溶于水的喷泉实验（如图）。下列说法错误的是 A. 该实验证明氨极易溶于水 B. 红色喷泉说明氨水是碱 C. 形成喷泉的原因是，氨溶于水使烧瓶内的气压小于大气压 D. 若烧瓶充满，胶头滴管和烧杯中加入浓碱液也可形成喷泉 【答案】B 【解析】 【详解】A．喷泉实验是利用压强差产生的，氨气极易溶于水使烧瓶内压强急剧减小，外界大气压不变，导致烧杯中液体通过导管进入烧瓶而产生喷泉，故A 正确； B．无色的酚酞试液遇碱变红色，证明氨水溶液呈碱性，不能证明氨水是碱，故B错误； C．氨气极易溶于水使烧瓶内压强急剧减小，外界大气压不变，导致烧杯中液体通过导管进入烧瓶而产生喷泉，故C正确； D．烧瓶充满二氧化硫，胶头滴管和烧杯中加入浓碱液，二氧化硫和碱溶液反应，可以降低烧瓶内压强，也可形成喷泉，故D正确； 故选B。 7. 下列关于甲烷、乙烯的说法正确的是 A. 甲烷、乙烯均能使溴水褪色 B. 甲烷中混有乙烯可通入足量除去 C. 可用酸性溶液鉴别甲烷和乙烯 D. 等质量的甲烷和乙烯完全燃烧生成的质量相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．溴水与乙烯发生加成反应使溴水褪色，而甲烷和溴水不发生反应，不能使溴水褪色，A错误； B．乙烯与氢气加成生成乙烷，在甲烷中引入新的杂质，而且乙烯和氢气的加成反应需要在催化剂条件下进行，故达不到除杂的目的，B错误； C．乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能反应，因此能用酸性高锰酸钾溶液鉴别，C正确； D．乙烯的分子式为C2H4，甲烷的分子式为CH4，两者的含碳量不相等，所以同质量的甲烷和乙烯完全燃烧后生成的CO2的质量不相等，D错误； 故合理选项是C。 8. 某兴趣小组模拟纸电池进行实验（如图）。下列说法错误的是 A. 该装置把化学能转化为电能 B. 锌电极为负极，发生氧化反应 C. 工作时由锌电极向铜电极迁移 D. 工作一段时间后铜电极质量增加 【答案】C 【解析】 【分析】Zn-Cu-CuSO4构成了原电池。由于金属活动性：Zn＞Cu，所以Zn为负极，Cu为正极，负极发生失去电子的氧化反应，正极上发生还原反应。在电解质溶液中，阳离子向正极定向移动，阴离子向负极定向移动。在外电路中，电子由负极经导线流向正极。 【详解】A．该装置为原电池，把化学能转化为电能，A正确； B．锌电极失去电子为负极，发生氧化反应，B正确；                             C．阴离子向负极移动，则工作时由Cu电极向Zn电极迁移，C错误； D．Cu电极反应式为：Cu2＋+2e—= Cu，质量增加，D正确； 故答案为C。 9. 下列物质间转化能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸性氧化物二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，硅酸酸性弱于碳酸，所以硅酸钠溶液能与二氧化碳反应生成硅酸，则物质间转化能实现，故A正确； B．一氧化氮是不成盐氧化物，不能与氢氧化钠溶液反应，则物质间转化不能实现，故B错误； C．硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，则物质间的转化不能实现，故C错误； D．铁在氧气中燃烧只能生成四氧化三铁，不能生成氧化铁，且氧化铁不溶于水，不能与水反应生成氢氧化铁，则物质间的转化不能实现，故D错误； 故选A。 10. 一定温度下，在2L容器中，A、B两种气体转化时，其物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 4min时， B. 该反应的化学方程式为 C. 8min后，容器中A、B的百分含量不再变化 D. 反应开始至4min，用A表示的平均反应速率为 【答案】A 【解析】 【详解】A．4min时，A的物质的量等于B，但4min后，A的物质的量减小，B的物质的量增加，说明4min时反应未达到平衡，v正≠v逆，A错误； B．由图示可知，4min时，A的物质的量减少0.8mol-0.4mol=0.4mol，B的物质的量增加0.4mol-0.2mol=0.2mol，则A为反应物，B为生成物，达平衡时A、B的物质的量均不为0，反应为可逆反应，而物质的量变化量之比为化学计量数之比，则反应的化学方程式为：2A⇌B，B正确； C．8min时，A、B的物质的量不再改变，反应达到平衡状态，容器中 A、B的百分含量不在变化，C正确； D．反应开始至4min，，D正确； 答案选A。 11. 下列关于烃类有机物的说法正确的是 A. 含碳量： B. 丙烷分子中三个碳原子在一条直线上 C. 的同分异构体有3种，其沸点和化学性质均不相同 D. 烃分子中碳原子间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烷、乙烯、苯的最简式分别为CH3、CH2、CH，最简式中碳原子数目相同，氢原子数目越多，含碳量越低，则含碳量：乙烷＜乙烯＜苯，故A正确； B．丙烷分子中含有3个碳原子，每个碳原子连接的原子、基团都呈四面体结构，则3个碳原子呈锯齿状，不在一条直线上，故B错误； C．的同分异构体有正戊烷、异戊烷和新戊烷3种，其沸点不同，但化学性质相同，故C错误； D．烃分子中碳原子间以单键、双键、三键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合，故D错误； 故选A。 12. 实验室用乙酸、乙醇和浓硫酸制取乙酸乙酯的装置如图。下列说法正确的是 A. 反应中浓硫酸除做催化剂外，还体现了脱水性 B. 加入过量乙醇，可使乙酸完全转化为乙酸乙酯 C. 右侧试管中导管不伸入液面下，是为了防止倒吸 D. 实验结束，右侧试管内液体下层为无色透明的油状液体 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中浓硫酸作催化剂、吸水剂，有利于乙酸乙酯的生成，A错误； B．加入过量乙醇，可提高乙酸的转化率，但由于该反应是可逆反应，因此不能使乙酸完全转化为乙酸乙酯，B错误； C．乙试管中导管不伸入液面下，这既可以防止倒吸现象的发生，又可以溶解乙醇、消耗乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，C正确； D．乙酸乙酯不溶于水，密度小于水，在溶液的上层，D错误； 故选C。 13. 维生素A又称视黄醇，分子结构如图所示。下列关于维生素A的说法错误的是 A. 分子式为 B. 分子中含有3种官能团 C. 能使溴的CCl4溶液褪色 D. 1mol分子最多能与5mol 发生加成反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据结构简式，维生素A的分子式为C20H30O，故A正确； B．分子中含有碳碳双键、羟基2种官能团，故B错误； C．分子中含有碳碳双键，能和溴发生加成反应使溶液褪色，故C正确； D．1mol维生素A分子中含有5mol碳碳双键，最多能与5mol氢气发生加成反应，故D正确； 故选B。 14. 将铜丝插入热的浓硫酸中进行如图所示的实验，a～c均为浸有相应试液的棉花。下列说法正确的是 A. a处变红，说明是酸性氧化物 B. b、c处颜色褪去，均说明具有漂白性 C. 试管底部出现白色固体，说明反应中无生成 D. Cu与浓硫酸反应，体现的酸性和强氧化性 【答案】D 【解析】 【分析】铜丝和热的浓硫酸会发生反应 【详解】A．a处的紫色石蕊溶液变红，其原因是SO2溶于水生成了酸，溶于水生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，A错误； B．b处品红溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，c处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是二氧化硫和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，体现二氧化硫的还原性，B错误； C．实验过程中试管底部出现白色固体，根据元素守恒可知，其成分为无水硫酸铜，而非蓝色的五水硫酸铜，其原因是浓硫酸具有吸水性，将生成的水吸收，C错误； D．铜与浓硫酸反应过程中，生成硫酸铜体现出浓硫酸的酸性，生成二氧化硫体现出浓硫酸的强氧化性，D正确； 故选D。 二、非选择题（本题包括4小题，共58分） 15. 化学兴趣小组利用如图所示装置进行铜与硝酸反应的实验。回答下列问题。 （1）仪器a的名称是________。 （2）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧锥形瓶c和试管d的胶塞，加热c，其目的是________。 （3）在c中放一小块铜片，d中加适量NaOH溶液，由a向c中加入5mL稀硝酸，c中反应的离子方程式为________，实验中观察到锥形瓶中气体略有红棕色，其原因是________（用化学方程式表示）。 （4）若用上述装置进行实验，证明酸性。 ①d中加入的试剂是________溶液（填“”或“”或“”），观察到的实验现象为________。 ②有同学认为上述现象不足以证明酸性比酸性强，理由是________，改进该装置的方法是________。 （5）硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，原因是________________。（用化学方程式表示） 【答案】（1）分液漏斗 （2）检查装置气密性 （3） ①. ②. （4） ①. ②. 溶液变浑浊 ③. 硝酸有挥发性，挥发出的也可以和溶液反应，生成 ④. 在c和d之间连一个盛有饱和溶液的洗气瓶 （5） 【解析】 【分析】分液漏斗中加入硝酸，锥形瓶放入铜片，两者反应生成氮的氧化物，据此结合题目分析。 【小问1详解】 仪器a的名称是分液漏斗。 小问2详解】 实验前需要检查装置气密性，具体操作：关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧锥形瓶c和试管d的胶塞，加热c，故其目的是检查装置气密性。 【小问3详解】 铜和稀硝酸反应生成NO气体，则c中反应的离子方程式为，NO可以被空气中的氧气氧化为红棕色的NO2，故原因是。 【小问4详解】 ①若用上述装置进行实验，证明酸性，则分液漏斗加入稀硝酸，c中加入碳酸钠，d中加入的试剂是，结合硅酸为白色沉淀，观察到的实验现象为溶液变浑浊。 ②有同学认为上述现象不足以证明酸性比酸性强，结合硝酸的挥发性，理由是硝酸有挥发性，挥发出的也可以和溶液反应，生成，可以用试剂除去挥发的硝酸，故改进该装置的方法是在c和d之间连一个盛有饱和溶液的洗气瓶。 【小问5详解】 硝酸不稳定，光照下或受热易分解，故一般盛放在棕色试剂瓶中，原因是。 16. 氢气被视为未来理想的能源，科学家对氢能源的研究从未停歇。 回答下列问题。 （1）在101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量。 ①氢气的燃烧热________。 ②该反应的热化学方程式为________。 ③已知H—O键能为，O＝O键能为，1mol 完全燃烧生成1mol 放出241kJ热量，计算H—H键能为________。 ④已知甲烷的燃烧热，乙醇的燃烧热，计算25℃和101kPa时1g甲烷和1g乙醇完全燃烧放出的热量分别为________、________，并据此说明氢气作为能源的优点是________。 （2）工业上制取氢气时涉及的一个重要反应是： 已知： ① ② ③ 则________。 【答案】（1） ①. ②. ③. 436 ④. 55.6kJ ⑤. 29.7kJ ⑥. 相同质量时，三种物质中燃烧放出的热量最多 （2） 【解析】 【小问1详解】 ）①1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量，故氢气的燃烧热，故答案为：；②根据①的分析，该反应的热化学方程为 ，故答案为： ；③设H—H键能为x根据反应热与键能的关系，，解得x=436，故答案为436；④1g甲烷完全燃烧放出的热量为890.3kJ÷16≈55.6kJ，1g乙醇完全燃烧放出的热量为1366.8kJ÷46≈29.7kJ；相同质量的氢气、甲烷、乙醇完全燃烧，氢气放出的热量最多，且燃烧产物为水，无污染，故答案为：55.6kJ；29.7kJ；相同质量时，三种物质中燃烧放出的热量最多； 【小问2详解】 已知① ② ③ 则反应可由得到，则，故答案为。 17. 以淀粉为原料合成具有水果香味的物质E（）和F（）的路线如图。已知D分子中含有一个甲基（），D在哺乳动物体内或自然界中最终都可降解为二氧化碳和水。 回答下列问题。 （1）检验淀粉是否水解完全，可用的试剂为________。 （2）葡萄糖的分子式为________；B的名称为________。 （3）D中含有的官能团为________；E的结构简式为________。 （4）A、C反应生成F的化学方程式为________，反应类型为________。 （5）物质G是A的同系物，其分子式为，G可能的结构简式有________、________。 【答案】（1）碘水 （2） ①. ②. 乙醛 （3） ①. 羟基、羧基 ②. （4） ①. ②. 取代反应（或酯化反应） （5） ①. ②. 【解析】 【分析】淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成A为CH3CH2OH，A被催化氧化生成B为CH3CHO，B被催化氧化生成C为CH3COOH，A和C发生酯化反应生成F为CH3COOCH2CH3，D分子中含有一个甲基（），D在哺乳动物体内或自然界中最终都可降解为二氧化碳和水，则D为CH3CH(OH)COOH，D和A能发生酯化反应生成E为。 【小问1详解】 淀粉遇到碘变蓝，检验淀粉是否水解完全，可用的试剂为碘水。 【小问2详解】 葡萄糖的分子式为；B为CH3CHO，名称为乙醛。 【小问3详解】 D为CH3CH(OH)COOH，含有的官能团为羟基、羧基；根据分析，E的结构简式为。 【小问4详解】 A、C发生酯化反应生成F，化学方程式为，反应类型为取代反应（或酯化反应）。 【小问5详解】 A为CH3CH2OH，物质G是A的同系物，则G含有羟基，G分子式为，G可能的结构简式有、。 18. 海水的综合开发、利用是海洋经济的一部分。海水综合利用的部分流程图如下： 回答下列问题。 （1）由海水晒制的“粗盐”中含有、和。“提纯”时，所加下列四种试剂的先后顺序是________。（填序号） ①盐酸 ②溶液 ③NaOH溶液 ④溶液 （2）反应Ⅰ和Ⅱ分别表示氯碱工业和工业制备金属钠的反应原理。 ①依据图中转化，反应Ⅰ的化学方程式为________。 ②已知NaCl在水中或熔融状态下均完全电离，从反应物的微粒和性质的角度，分析反应Ⅰ和Ⅱ还原产物不相同的原因是________。 （3）向“母液”中通入热空气的目的是________。 （4）用吸收转化为“含的溶液”，反应的离子方程式为________；由海水提溴过程中的反应可得出、、还原性由强到弱的顺序为________。 （5）“含的溶液”中存在，设计简易实验证明________。 【答案】（1）③④②①或④③②①或④②③① （2） ①. ②. NaCl水溶液中，得电子的微粒有和，因为得电子能力强于，故还原产物为；NaCl在熔融状态下，得电子微粒只有，故还原产物为Na （3）吹出溴蒸气等 （4） ①. ②. （5）取少量含的溶液于试管中，先加入稀盐酸，再加入溶液，若产生白色沉淀，则含的溶液中存在 【解析】 【分析】从海水中得粗盐和含溴离子的母液，粗盐提纯得氯化钠，电解氯化钠溶液得氢氧化钠、氢气和氯气，电解熔融氯化钠得钠和氯气，往含溴离子的母液中加稀硫酸、通氯气之后，通热空气吹出溴单质，用二氧化硫和水吸收吹出来的Br2，得含溴离子的溶液，往其中通入氯气生成溴单质。 【小问1详解】 由海水晒制的“粗盐”中含有、和，“提纯”时，可用足量溶液除去，可用足量溶液除去，可用足量NaOH溶液除去，除时由于足量，则多余的可用溶液除去，所以④溶液一定要在②溶液之前，多余的和NaOH可用盐酸除去，所以①盐酸在最后，而③NaOH溶液只要在盐酸之前即可，即所加下列四种试剂的先后顺序是③④②①或④③②①或④②③①； 【小问2详解】 ①依据图中转化，反应Ⅰ表示氯碱工业反应原理，其化学方程式为； ②NaCl在水中或熔融状态下均完全电离，NaCl水溶液中，得电子的微粒有和，因为得电子能力强于，故还原产物为；NaCl在熔融状态下，得电子微粒只有，故还原产物为Na，所以反应Ⅰ和Ⅱ还原产物不相同； 【小问3详解】 经过稀硫酸酸化、通氯气后，母液中的溴离子被氧化为Br2，溴易挥发，向“母液”中通入热空气的目的是吹出溴蒸气等； 【小问4详解】 用吸收转化为“含的溶液”，发生氧化还原反应，反应的离子方程式为；氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物，海水提溴过程中，氯气氧化溴离子：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，溴离子是还原剂、氯离子是还原产物，还原性＞；，二氧化硫是还原剂、溴离子是还原产物，还原性＞，所以从反应可得出、、还原性由强到弱的顺序为； 【小问5详解】 要证明“含的溶液”中存在，即检验，可取少量含的溶液于试管中，先加入稀盐酸，再加入溶液，若产生白色沉淀，则含的溶液中存在。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$