精品解析：2024年上海市长宁区中考二模化学试题

长宁区2024年中考二模考试化学试题 相对原子质量：H-1 O-16 N-14 S-32 Cu-64 Zn-65 Fe-56 Ba-137 一、选择题（共20分）请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂。1~14每题均只有1个正确选项，每题1分。15~17每题均有1~2个正确选项。 1. 可用于制备钠的化合物。它属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 碱 D. 盐 【答案】B 【解析】 【分析】Na2O由氮元素和氧元素组成。 【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，Na2O不符合单质的定义，错误； B、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，Na2O符合氧化物的定义，正确； C、碱是解离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，Na2O不符合碱的定义，错误； D、盐是金属离子和酸根离子构成的化合物，Na2O不符合盐的定义，错误。 故选B。 2. 中钠元素的化合价为 A. －2 B. +1 C. +2 D. +4 【答案】B 【解析】 【详解】在Na2O中，氧元素的化合价是-2，设：钠元素的化合价是x，则有2x+（-2）=0，解得x=+1。 故选B。 3. 灼烧氯化钠，火焰呈 A. 黄色 B. 红色 C. 绿色 D. 紫色 【答案】A 【解析】 【详解】某些金属或它们的化合物在灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色，化学上叫焰色反应。氯化钠中含有钠元素，属于钠盐，灼烧氯化钠时火焰的颜色呈黄色。故选A。 4. 氧化钠能与水反应，化学方程式为，该反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，Na2O+H2O═2NaOH属于化合反应；故选项正确； B、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，故选项错误； C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，故选项错误； D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故选项错误。 故选A。 5. 氢氧化钠中所含原子团的名称是 A. 氢氧根 B. 氧氢根 C. 氧钠根 D. 氧化钠 【答案】A 【解析】 【详解】氢氧化钠是离子化合物，由钠离子和氢氧根离子构成，其中氢氧根属于原子团。 故选A。 6. 氢氧化钠溶液的pH可能是 A. 1 B. 5 C. 7 D. 14 【答案】D 【解析】 【详解】氢氧化钠是一种强碱性物质，其溶液呈碱性。pH 小于 7 的溶液呈酸性，pH 等于 7 的溶液呈中性，pH 大于 7 的溶液呈碱性。 氢氧化钠溶液的 pH 值一定大于 7。 在给出的选项中，只有 14 大于 7。 因此，氢氧化钠溶液的 pH 可能是 14。 故选D。 7. 能与氢氧化钠溶液发生反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、镁不能和氢氧化钠反应，该选项不正确； B、氧化铁不能和氢氧化钠反应，该选项不正确； C、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该选项正确； D、氯化钾不能和氢氧化钠反应，该选项不正确； 故选：C 8. 属于中和反应的是 A. 2KOH+CO2=K2CO3+H2O B. Na2O+2HCl=2NaCl+H2O C. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O D. K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ 【答案】C 【解析】 【分析】中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。 【详解】A、该反应是碱和非金属氧化物反应生成盐和水，不符合中和反应定义，不属于中和反应。 B、该反应是金属氧化物和酸反应生成盐和水，不符合中和反应定义，不属于中和反应。 C、该反应是酸和碱作用生成盐和水，属于中和反应。 D、该反应是盐和酸反应生成新盐和水即气体，不符合中和反应定义，不属于中和反应。 综上所述：选择C。 9. 称量10.0g氢氧化钠固体必须用到的玻璃仪器是 A. 烧杯 B. 电子天平 C. 称量纸 D. 玻璃棒 【答案】A 【解析】 【详解】称量10.0g氢氧化钠固体需要的仪器：托盘天平（或电子天平）、药匙、烧杯（由于氢氧化钠具有腐蚀性和吸水性，不能使用称量纸），其中烧杯属于玻璃仪器。 故选A。 10. 属于氢氧化钠溶液性质的是 A. 久置后会分层 B. 上层溶液腐蚀性更强 C. 不饱和的溶液一定是稀溶液 D. 上下层溶液的浓度一致 【答案】D 【解析】 【详解】A、溶液具有稳定性，久置后不会分层，错误； B、溶液具有均一性，上层、下层的溶液腐蚀性相同，错误； C、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，不饱和的溶液不一定是稀溶液，也可能是浓溶液，错误； D、溶液具有均一性，下层溶液的浓度一致，正确。 故选D。 11. 能利用氢氧化钠溶液制得的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钠不能和其它物质反应生成氢氧化钾，该选项不正确； B、氢氧化钠不能和其它物质反应生成碳酸钾，该选项不正确； C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该选项正确； D、氢氧化钠不能和其它物质反应生成氢氧化钙，该选项不正确。 故选C。 12. 能表示两个氮气分子的是 A. 2N B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、2N表示2个氮原子，故A错误； B、N2表示一个氮气分子，故B错误； C、2N2表示两个氮气分子，故C正确； D、2N3不表示两个氮气分子，故D错误。 故选C。 13. 能区分氮气和一氧化碳的方法是 A. 闻气味 B. 观察颜色 C. 倒入澄清石灰水 D. 通入灼热的氧化铜 【答案】D 【解析】 【详解】A、氮气和一氧化碳均没有气味，用闻气味的方法不能鉴别，错误； B、氮气和一氧化碳均没有颜色，用观察颜色的方法不能鉴别，错误； C、氮气和一氧化碳均不能使澄清石灰水变浑浊，不能鉴别，错误； D、一氧化碳能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，氮气不能，可以鉴别，正确。 故选D 14. 启普发生器能控制反应发生和停止，装置内反应原理书写正确的是 A B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】启普发生器能控制反应发生和停止，适用于块状固体和液体反应。 【详解】A、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、在加热条件下生成氯化钾和氧气，属于固体加热型，不能用启普发生器制取，且化学方程式书写错误，正确的化学方程式为：，故选项错误； B、二氧化锰是粉末状物质，不能用启普发生器制取，故选项错误； C、在金属活动性顺序中，铜位于氢之后，不能与稀盐酸反应，故选项错误； D、实验室中制取二氧化碳常用块状大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，属于固液常温型，可用启普发生器制取，该化学方程式书写完全正确，故选项正确。 故选D。 15. 16g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳和36g水，关于该反应正确的说法是 A. R中只含有碳、氢元素 B. R中含碳、氢、氧元素 C. 消耗氧气32g D. R中碳、氢原子个数比为1：4 【答案】AD 【解析】 【分析】16g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳和36g水，44g二氧化碳中碳元素的质量为：，36g水中氢元素的质量为：；根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，氧气中只含有氧元素，则碳、氢元素来自于纯净物R，由于12g+4g=16g，所以该纯净物R只含碳、氢元素。 【详解】A、由分析可知，R中只含有碳、氢元素，正确； B、由分析可知，R中只含有碳、氢元素，错误； C、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则消耗氧气的质量为：44g+36g-16g=64g，错误； D、由分析可知，R中碳、氢元素质量分别为12g、4g，则碳、氢原子个数比为，正确。 故选AD。 16. 需要用到小木条的实验有 A. 实验室收集一瓶氧气 B. 实验室制取一瓶二氧化碳 C. 碳酸盐的检验 D. 探究稀硫酸的化学性质 【答案】B 【解析】 【详解】A、如图所示，实验室收集一瓶氧气，观察到集气瓶口有大气泡冒出则收集满，不需要木条，选项错误； B、用排空气法收集二氧化碳，需将燃着的木条放在集气瓶口检验是否验满，选项正确； C、碳酸盐和稀盐酸生成二氧化碳气体，二氧化碳使石灰水变浑浊，观察到浑浊则为碳酸盐，不需要木条，选项错误； D、锌和稀硫酸生成氢气，观察到有气泡生成，说明稀硫酸和锌反应，不需要木条，选项错误， 故选B。 17. 将溶液滴入含、的100g混合溶液中，测得产生的沉淀质量与滴加溶液体积的关系如图所示，说法正确的是 A. N点溶液的pH小于Q点 B. N点溶液中含有两种溶质 C. 混合溶液中硫酸的质量分数为4.9% D. 【答案】AC 【解析】 【分析】将Ba(OH)2溶液滴入含H2SO4、CuSO4的混合溶液中，氢氧化钡先与硫酸发生中和反应生成硫酸钡沉淀和水，硫酸完全反应后，氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀。 【详解】A、0至V1生成硫酸钡一种沉淀，加入的Ba（OH）2溶液体积达V1时，H2SO4反应完全，V1至V2段生成为BaSO4和Cu（OH）2两种沉淀，加入的Ba（OH）2溶液体积达V2时，CuSO4反应完全，N点恰好完全反应，只有水，显中性，pH=7，Q点溶液中含有过量的Ba（OH）2，显碱性，pH＞7，故N点溶液的pH小于Q点，说法正确； B、由以上分析知，N点表示氢氧化钡与硫酸、硫酸铜恰好完全反应，N点只含有水，没有溶质，说法错误； C、加入的Ba（OH）2溶液体积达V1时，H2SO4反应完全，生成BaSO4的物质的量为0.05mol，则生成BaSO4的质量为0.05mol×233g/mol=11.65g，设参与反应的H2SO4的质量为x，参加反应的氢氧化钡质量为y， ，，解得y=8.55g；，解得x=4.9g；则混合溶液中H2SO4的质量分数为×100%=4.9%，说法正确； D、V1～V2时，产生沉淀的物质的量为0.5mol-0.05mol=0.45mol，由于CuSO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，产生BaSO4和Cu（OH）2的物质的量为1：1，故BaSO4和Cu（OH）2的物质的量均为=0.225mol，此过程中生成BaSO4的质量为0.225mol×233g/mol=52.425g，设此过程中参加反应的氢氧化钡的质量为z，，，解得z=38.475g，则V2：V1=（38.475g+8.55g）：8.55g=11：2，说法错误； 故选：AC。 二、简答题（共30分。第18题7分，第19题9分，第20题7分，第21题7分）请根据要求在答题纸的相应位置作答。 18. 青草沙水库拥有大量优质淡水，其规模占上海全市原水供应总规模的50%以上。 （1）1 mol水中约含有_______个氧原子，为了除去天然水中的微生物，可通入_______。 （2）电解水实验中，产生氢气的体积是氧气的_______倍。氢气可液化储存，液化过程中，分子间间隔_______（选填“变大”、“变小”或“不变”），氢气与液氢_______（选填“是”或“不是”）同素异形体。 （3）水是一种良好的溶剂，下表是硝酸钾的溶解度。 温度（℃） 10 20 30 40 60 溶解度（g/100g水） 20.9 31.6 45.8 63.9 110 20℃时，在烧杯中加入50g硝酸钾固体和100mL水，充分溶解后得到的是硝酸钾的_______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液，为了提升溶液的浓度，可进行的实验操作是_______。 【答案】（1） ①. ②. 氯气（合理即可） （2） ①. 2##两 ②. 变小 ③. 不是 （3） ① 饱和 ②. 加热 【解析】 【小问1详解】 1mol水中约含有6.02×1023个水分子，一个水分子含有1个氧原子，故1mol水中约含有6.02×1023个氢原子。为了除去天然水中的微生物，可通入氯气（合理即可）。 【小问2详解】 电解水时，与电源负极相连的玻璃管内的气体体积多，是氢气；与电源正极相连的玻璃管内产生的气体体积少，是氧气；且两者的体积之比大约是2：1，即产生氢气的体积是氧气的2倍；氢气可液化储存，液化过程中，分子间间隔变小。 液氢是液态的氢气，与氢气是同一种物质，不是同素异形体。 【小问3详解】 20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g/100g水，20℃时，在烧杯中加入50g硝酸钾固体和100mL水（合100g），充分溶解后，最多能溶解31.6g，得到的是硝酸钾的饱和溶液；硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，为了提升溶液的浓度，可进行的实验操作是升高温度，硝酸钾的溶解度增大，溶质质量增加，溶剂质量不变，溶质质量分数变大。 19. 新中国成立70年来，我国化学工业得到长足发展。 （1）积极开发燃料酒精等石油替代品。酒精（）属于________（选填“有机物”或“无机物”），酒精燃烧属于________（选填“物理变化”或“化学变化”）。 （2）充分利用化石能源。对煤进行脱硫处理，避免燃烧产生二氧化硫，防止产生________。将煤进行粉碎，并鼓入大量空气进行燃烧，其目的是________。 （3）化肥产量遥遥领先。下图是某化工厂设计了制备的工艺流程，其溶解度如下表，沉淀池里物质发生的主要化学反应为：。 温度（℃） 0 25 100 硫酸铵的溶解度（g/100g水） 70.6 76.7 103.8 操作①的名称是________，实验室中进行此操作时。操作②的过程是先加热浓缩，再________，获得晶体属于________（选填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”）。沉淀B高温煅烧的化学方程式为________，为达成绿色化学，可对该工艺中气体Y进行________。 【答案】（1） ①. 有机物 ②. 化学变化 （2） ①. 酸雨（或污染） ②. 使煤充分燃烧 （3） ①. 过滤 ②. 降温结晶 ③. 氮肥 ④. ⑤. 循环利用 【解析】 【小问1详解】 含有碳元素的化合物为有机物，酒精（C2H6O）属于有机物；酒精燃烧产生二氧化碳和水，有新物质产生，属于化学变化； 【小问2详解】 二氧化硫在空气中易形成硫酸，引起酸雨，充分利用化石能源。对煤进行脱硫处理，避免燃烧产生二氧化硫，防止产生酸雨（或污染）；将煤进行粉碎，并鼓入大量空气进行燃烧，其目的是增大接触面积，使燃烧更加充分； 【小问3详解】 操作①是把溶液与沉淀分离开，故为过滤操作；操作②的过程是先加热浓缩，再降温结晶，获得(NH4)2SO4晶体；(NH4)2SO4中含有氮元素，属于氮肥；根据题意可知，沉淀池里物质发生的主要化学反应为：CO2+2NH3+CaSO4+H2O═CaCO3↓+(NH4)2SO4。因此沉淀B高温煅烧发生的反应是碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为；Y为二氧化碳，二氧化碳直接排放，易引起温室效应；为达成绿色化学，可对该工艺中气体Y通入沉淀池中作反应物，进行循环利用。 20. 化学实验室里，盛有固体试剂瓶的标签上写着“含量不少于96.0%”。 【提出问题】氢氧化钠中含有的杂质是什么？ 【查阅资料】工业上制取的反应原理：，然后蒸发溶剂获得固体（在化工生产中，原料往往不能完全转化为产品）。 【提出猜想】 （1）杂质可能含有氯化钠，还可能含有碳酸钠，原因是________（用化学方程式表示）。 【设计实验】取样溶于水，并分成两份。 （2）步骤1：向一份溶液中滴加酚酞试液，溶液变________。 步骤2：向另一份溶液中滴加过量的稀硝酸，先无明显现象后产生气泡。 步骤3：向步骤2所得溶液中继续滴加________溶液，产生白色沉淀。 【实验结论与反思】 （3）杂质中含有________。上述实验中步骤________（填序号）是没有必要进行的。实验中，滴加稀硝酸至过量的目的是________。 【答案】（1） （2） ①. 红 ②. （3） ①. 、 ②. Ⅰ ③. 在检验碳酸钠时排除氢氧化钠的干扰，同时在后续检验氯化钠的过程中排除氢氧化钠和碳酸钠的干扰 【解析】 【小问1详解】 杂质可能含有氯化钠，还可能含有碳酸钠，原因是氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O； 【小问2详解】 步骤1：氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，则向一份溶液中滴加酚酞试液，溶液变红色； 步骤3：步骤2中滴加过量的稀硝酸除尽了氢氧化钠和碳酸钠，氯化钠与硝酸银溶液反应生成硝酸钠和不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银，实验现象是产生白色沉淀，则向步骤2所得溶液中继续滴加硝酸银溶液； 【小问3详解】 碳酸钠和稀硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，则另一份溶液中滴加过量的稀硝酸，先无明显现象后产生气泡，说明杂质中含有碳酸钠，向步骤2所得溶液中继续滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明杂质中含有氯化钠，则杂质中含有氯化钠、碳酸钠，溶液中含有氢氧化钠，无论是否含有碳酸钠，溶液都呈碱性，则上述实验中步骤1是没有必要进行的，实验中，滴加稀硝酸至过量的目的是检验碳酸钠，并除尽氢氧化钠和碳酸钠，排除对氯化钠检验的干扰。 21. 镀锌铁片是指在铁上进行双面镀锌而制成的一种锌铁合金。 （1）对铁片镀锌的目的是为了防止铁被空气中的________（填写化学式）氧化生锈，针对日常生活中的铁锈，可用________（填写化学式）来除锈。 （2）测量镀锌铁片表面镀锌层的厚度。 步骤1：剪下一块表面积为的镀锌铁片，称量，记录质量为17.6g。 步骤2：将镀锌铁片放入过量稀硫酸中，一开始能观察到大量气泡，此时反应的化学方程式为________。 步骤3：待镀锌铁片表面气泡明显减少后，用蒸馏水清洗，并擦干，称量，记录质量为16.3g。 假设上述反应只有一种金属参与，产生氢气________。通过锌的密度计算得到该镀锌铁片的单面镀锌层厚度为0.01cm。该实验结果________（选填“大于”、“小于”或“等于”）实际镀锌铁片厚度，理由是________。 【答案】（1） ①. ②. 或 （2） ①. ②. 0.02 ③. 大于 ④. 铁会与过量的硫酸反应，导致失去的质量中包含铁，失去的质量偏大，测得厚度数值偏大 【解析】 【小问1详解】 铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，则对铁片镀锌的目的是为了防止铁被空气中的O2氧化生锈，铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与盐酸或硫酸反应，则针对日常生活中的铁锈，可用HCl或H2SO4来除锈； 【小问2详解】 步骤2：将镀锌铁片放入过量稀硫酸中，一开始能观察到大量气泡，是因为锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑； 步骤3：待镀锌铁片表面气泡明显减少后，用蒸馏水清洗，并擦干，称量，记录质量为16.3g，则锌的质量为17.6g-16.3g=1.3g， 设产生氢气的质量为x； x=0.04g 则产生氢气的物质的量为，通过锌的密度计算得到该镀锌铁片的单面镀锌层厚度为0.01cm，该实验结果大于实际镀锌铁片厚度，理由是铁会与过量的硫酸反应，导致失去的质量中包含铁，失去的质量偏大，测得厚度数值偏大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 长宁区2024年中考二模考试化学试题 相对原子质量：H-1 O-16 N-14 S-32 Cu-64 Zn-65 Fe-56 Ba-137 一、选择题（共20分）请将正确选项的代号用2B铅笔填涂在答题纸的相应位置上，更改答案时，用橡皮擦去，重新填涂。1~14每题均只有1个正确选项，每题1分。15~17每题均有1~2个正确选项。 1. 可用于制备钠的化合物。它属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 碱 D. 盐 2. 中钠元素的化合价为 A. －2 B. +1 C. +2 D. +4 3. 灼烧氯化钠，火焰呈 A. 黄色 B. 红色 C. 绿色 D. 紫色 4. 氧化钠能与水反应，化学方程式为，该反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 5. 氢氧化钠中所含原子团的名称是 A. 氢氧根 B. 氧氢根 C. 氧钠根 D. 氧化钠 6. 氢氧化钠溶液的pH可能是 A. 1 B. 5 C. 7 D. 14 7. 能与氢氧化钠溶液发生反应的是 A. B. C. D. 8. 属于中和反应是 A. 2KOH+CO2=K2CO3+H2O B. Na2O+2HCl=2NaCl+H2O C. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O D. K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ 9. 称量10.0g氢氧化钠固体必须用到的玻璃仪器是 A. 烧杯 B. 电子天平 C. 称量纸 D. 玻璃棒 10. 属于氢氧化钠溶液性质的是 A. 久置后会分层 B. 上层溶液腐蚀性更强 C. 不饱和的溶液一定是稀溶液 D. 上下层溶液的浓度一致 11. 能利用氢氧化钠溶液制得的是 A. B. C. D. 12. 能表示两个氮气分子的是 A. 2N B. C. D. 13. 能区分氮气和一氧化碳的方法是 A. 闻气味 B. 观察颜色 C. 倒入澄清石灰水 D. 通入灼热的氧化铜 14. 启普发生器能控制反应发生和停止，装置内反应原理书写正确的是 A. B. C. D. 15. 16g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳和36g水，关于该反应正确的说法是 A. R中只含有碳、氢元素 B. R中含碳、氢、氧元素 C. 消耗氧气32g D. R中碳、氢原子个数比为1：4 16. 需要用到小木条的实验有 A. 实验室收集一瓶氧气 B. 实验室制取一瓶二氧化碳 C. 碳酸盐的检验 D. 探究稀硫酸的化学性质 17. 将溶液滴入含、100g混合溶液中，测得产生的沉淀质量与滴加溶液体积的关系如图所示，说法正确的是 A. N点溶液的pH小于Q点 B. N点溶液中含有两种溶质 C. 混合溶液中硫酸的质量分数为4.9% D. 二、简答题（共30分。第18题7分，第19题9分，第20题7分，第21题7分）请根据要求在答题纸的相应位置作答。 18. 青草沙水库拥有大量优质淡水，其规模占上海全市原水供应总规模50%以上。 （1）1 mol水中约含有_______个氧原子，为了除去天然水中的微生物，可通入_______。 （2）电解水实验中，产生氢气的体积是氧气的_______倍。氢气可液化储存，液化过程中，分子间间隔_______（选填“变大”、“变小”或“不变”），氢气与液氢_______（选填“是”或“不是”）同素异形体。 （3）水是一种良好的溶剂，下表是硝酸钾的溶解度。 温度（℃） 10 20 30 40 60 溶解度（g/100g水） 20.9 316 45.8 63.9 110 20℃时，在烧杯中加入50g硝酸钾固体和100mL水，充分溶解后得到的是硝酸钾的_______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液，为了提升溶液的浓度，可进行的实验操作是_______。 19. 新中国成立70年来，我国化学工业得到长足发展。 （1）积极开发燃料酒精等石油替代品。酒精（）属于________（选填“有机物”或“无机物”），酒精燃烧属于________（选填“物理变化”或“化学变化”）。 （2）充分利用化石能源。对煤进行脱硫处理，避免燃烧产生二氧化硫，防止产生________。将煤进行粉碎，并鼓入大量空气进行燃烧，其目的是________。 （3）化肥产量遥遥领先。下图是某化工厂设计了制备的工艺流程，其溶解度如下表，沉淀池里物质发生的主要化学反应为：。 温度（℃） 0 25 100 硫酸铵的溶解度（g/100g水） 70.6 76.7 103.8 操作①的名称是________，实验室中进行此操作时。操作②的过程是先加热浓缩，再________，获得晶体属于________（选填“氮肥”、“磷肥”或“钾肥”）。沉淀B高温煅烧的化学方程式为________，为达成绿色化学，可对该工艺中气体Y进行________。 20. 化学实验室里，盛有固体试剂瓶的标签上写着“含量不少于96.0%”。 【提出问题】氢氧化钠中含有的杂质是什么？ 【查阅资料】工业上制取的反应原理：，然后蒸发溶剂获得固体（在化工生产中，原料往往不能完全转化为产品）。 【提出猜想】 （1）杂质可能含有氯化钠，还可能含有碳酸钠，原因是________（用化学方程式表示）。 【设计实验】取样溶于水，并分成两份。 （2）步骤1：向一份溶液中滴加酚酞试液，溶液变________。 步骤2：向另一份溶液中滴加过量的稀硝酸，先无明显现象后产生气泡。 步骤3：向步骤2所得溶液中继续滴加________溶液，产生白色沉淀。 【实验结论与反思】 （3）杂质中含有________。上述实验中步骤________（填序号）是没有必要进行的。实验中，滴加稀硝酸至过量的目的是________。 21. 镀锌铁片是指在铁上进行双面镀锌而制成的一种锌铁合金。 （1）对铁片镀锌目的是为了防止铁被空气中的________（填写化学式）氧化生锈，针对日常生活中的铁锈，可用________（填写化学式）来除锈。 （2）测量镀锌铁片表面镀锌层的厚度。 步骤1：剪下一块表面积为的镀锌铁片，称量，记录质量为17.6g。 步骤2：将镀锌铁片放入过量稀硫酸中，一开始能观察到大量气泡，此时反应的化学方程式为________。 步骤3：待镀锌铁片表面气泡明显减少后，用蒸馏水清洗，并擦干，称量，记录质量为16.3g。 假设上述反应只有一种金属参与，产生氢气________。通过锌的密度计算得到该镀锌铁片的单面镀锌层厚度为0.01cm。该实验结果________（选填“大于”、“小于”或“等于”）实际镀锌铁片厚度，理由是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$