1.3 常见的酸（第2课时）（导学案）- 【上好课】九年级科学上册同步高效课堂（浙教版）

1.3 常见的酸（第2课时） （导学案） 【学习目标】 1.掌握硫酸的化学性质并能写出相关化学方程式。 2.知道浓硫酸的个性以及用途。 3.了解硝酸，会归纳总结酸的通性。 【学习重点】 1.硫酸的化学性质及浓硫酸的个性。 2.酸的通性。 【学习难点】 1.用微观粒子解释酸的化学性质的本质原因以及除杂问题。 2.酸的通性 【自主学习】 浓盐酸和浓硫酸的特性对比： （1）浓盐酸的特性 盐酸是　 　气体的水溶液，无色，学名氢氯酸。盐酸属于混合物，工业盐酸因含有杂质（Fe3+）而显黄色。打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现　 　，这是因为浓盐酸易挥发，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴。因此浓盐酸暴露在空气中会使溶质质量　 　，溶质质量分数　 　。 （2）浓硫酸的特性 ①吸水性：浓硫酸具有吸水性，能够吸收空气中的水蒸气，可用作　 　，干燥不和它反应的气体，如O2、H2、CH4，CO2等酸性或中性气体。此过程属于　 　变化。浓硫酸暴露在空气中吸水使溶质质量分数　 　，故应密封保存。 ②腐蚀性（脱水性）：浓硫酸能将植物纤维、人的皮肤等物质中的　 　元素“脱出”结合成水，使其炭化、变黑。此过程属于　 　变化。 ③浓硫酸的稀释 浓硫酸的密度比水大，且溶解时放出大量的热。因此在稀释浓硫酸时，一定要将　 　沿杯壁慢慢注入　 　中，并用　 　不断搅拌。 【课堂探究】 知识点一、硫酸的化学性质 (1)硫酸使指示剂变色：硫酸使紫色石蕊试液变__ ____，__ ___使无色酚酞变色。 (2)酸＋金属→___ _____ Zn＋H2SO4=____ _________(实验室用于制H2) (3)酸＋金属氧化物→____ ___ H2SO4＋CuO=__ _____(黑色粉末逐渐消失，溶液呈_ __) (4)酸＋碱→__ _____ H2SO4＋Cu(OH)2=_____ _____ (5)酸＋某些盐→_ _______（弱酸不能制强酸） H2SO4＋BaCl2=_ _____[检验硫酸] 检验硫酸根离子需要加入硝酸钡和稀硝酸，防止碳酸根离子的干扰。注意和氯离子的鉴定区别。 知识点二、硫酸的个性 (1)浓硫酸有很强的腐蚀性，皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用_ __，再用____ ___冲洗，最后，在皮肤上涂抹碳酸氢钠溶液或稀氨水，以中和酸。 (2)浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水，并不断玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速散失。原因是浓硫酸___ _____； (4)浓硫酸的__ ___：可作某些气体的干燥剂。浓硫酸敞口放置使质量___ ____，浓度__ __。 知识点三、硝酸及酸的通性 1.硝酸的特性 (1)物理性质：无色、具有刺激性气味的液体，易挥发；浓硝酸在空气中会形成硝酸小液滴而形成白雾。 (2)强氧化性：与金属反应不产生H2；能强烈腐蚀衣服和皮肤，使用时要小心。 2.酸的共性：酸在水溶液中电离时都能电离出相同的氢离子，所以酸有一些相似的化学性质。 (1)使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。 (2)酸＋活泼金属→盐＋ ↑。 (3)酸＋金属氧化物→盐＋水。 (4)酸＋金属氢氧化物(碱)→盐＋水。 (5)酸＋盐→新酸＋新盐。 【自我测评】 1．下列物质敞口露置在空气中，质量会增加的是（　　） A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．食盐水 D．硫酸铜溶液 2．为让同学们更好的了解稀硫酸的化学性质，老师进行了如图所示的实验，充分反应后，只有试管甲中无固体剩余。下列说法不正确的是（ ） A．甲中发生的反应是CuO+H2SO4═CuSO4+H2O B．试管乙反应后中有黑色固体剩余 C．乙和丙可证明铁的金属活动性比铜强 D．实验结束后，将三支试管中的剩余物倒入废液缸中，充分混合后过滤，取少量滤渣，向其中滴加稀硫酸，有气泡产生。则过滤后得到的滤渣的成分是铁 3.浓硫酸具有吸水性，能直接吸收空气中的水分，因此，实验室常用浓硫酸作干燥剂。以下气体中不能用浓硫酸干燥的是(　　) A．氧气 B．氢气 C．二氧化碳 D．氨气 4.稀硝酸中混有少量的盐酸，为了除去盐酸，可以加入适量的( ) A.BaCl2 B.AgNO3 C.KOH D.Fe 5.将一根生锈的铁钉放入稀硫酸中，下列对发生变化的预测不正确的是(　　) A．铁钉表面铁锈将会消失 B．过一段时间后铁钉表面将产生气泡 C．溶液的颜色由无色变为黄色 D．溶液的质量将会减少 6.硫酸是一种常见的酸。下列关于硫酸的说法中，正确的是( ) A.组成：硫酸溶液中有H+和SO42-两种微粒，且数目相同 B.性质：能与碱、多种金属和CO2、SO3等非金属氧化物反应 C.用途：可用于清除铁表面的氧化铁和生产化肥硫酸铵 D.检验：滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解 【课后反思】 本节课学习中，你有哪些收获，还有哪些问题？ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 1.3 常见的酸（第2课时） （导学案） 【学习目标】 1.掌握硫酸的化学性质并能写出相关化学方程式。 2.知道浓硫酸的个性以及用途。 3.了解硝酸，会归纳总结酸的通性。 【学习重点】 1.硫酸的化学性质及浓硫酸的个性。 2.酸的通性。 【学习难点】 1.用微观粒子解释酸的化学性质的本质原因以及除杂问题。 2.酸的通性 【自主学习】 浓盐酸和浓硫酸的特性对比： （1）浓盐酸的特性 盐酸是　氯化氢　气体的水溶液，无色，学名氢氯酸。盐酸属于混合物，工业盐酸因含有杂质（Fe3+）而显黄色。打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现　大量白雾　，这是因为浓盐酸易挥发，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴。因此浓盐酸暴露在空气中会使溶质质量　减少　，溶质质量分数　变小　。 （2）浓硫酸的特性 ①吸水性：浓硫酸具有吸水性，能够吸收空气中的水蒸气，可用作　干燥剂　，干燥不和它反应的气体，如O2、H2、CH4，CO2等酸性或中性气体。此过程属于　物理　变化。浓硫酸暴露在空气中吸水使溶质质量分数　变小　，故应密封保存。 ②腐蚀性（脱水性）：浓硫酸能将植物纤维、人的皮肤等物质中的　氢、氧　元素“脱出”结合成水，使其炭化、变黑。此过程属于　化学　变化。 ③浓硫酸的稀释 浓硫酸的密度比水大，且溶解时放出大量的热。因此在稀释浓硫酸时，一定要将　浓硫酸　沿杯壁慢慢注入　水　中，并用　玻璃棒　不断搅拌。 【课堂探究】 知识点一、硫酸的化学性质 (1)硫酸使指示剂变色：硫酸使紫色石蕊试液变__红____，___不___使无色酚酞变色。 (2)酸＋金属→___盐＋氢气_____ Zn＋H2SO4=__ZnSO4+H2____________(实验室用于制H2) (3)酸＋金属氧化物→__盐＋水_____ H2SO4＋CuO=__CuSO4+H2O_____(黑色粉末逐渐消失，溶液呈_蓝色__) (4)酸＋碱→__盐＋水_____ H2SO4＋Cu(OH)2=_____CuSO4+2H2O_____ (5)酸＋某些盐→__新酸＋新盐________（弱酸不能制强酸） H2SO4＋BaCl2=__BaSO4+2HCl_____[检验硫酸] 检验硫酸根离子需要加入硝酸钡和稀硝酸，防止碳酸根离子的干扰。注意和氯离子的鉴定区别。 知识点二、硫酸的个性 (1)浓硫酸有很强的腐蚀性，皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用_抹布擦拭____，再用____大量水___冲洗，最后，在皮肤上涂抹碳酸氢钠溶液或稀氨水，以中和酸。 (2)浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水，并不断玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速散失。原因是浓硫酸___遇水放出大量的热_____； (4)浓硫酸的__吸水性___：可作某些气体的干燥剂。浓硫酸敞口放置使质量__增加_____，浓度__减小___。 知识点三、硝酸及酸的通性 1.硝酸的特性 (1)物理性质：无色、具有刺激性气味的液体，易挥发；浓硝酸在空气中会形成硝酸小液滴而形成白雾。 (2)强氧化性：与金属反应不产生H2；能强烈腐蚀衣服和皮肤，使用时要小心。 2.酸的共性：酸在水溶液中电离时都能电离出相同的氢离子，所以酸有一些相似的化学性质。 (1)使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。 (2)酸＋活泼金属→盐＋ 氢气 ↑。 (3)酸＋金属氧化物→盐＋水。 (4)酸＋金属氢氧化物(碱)→盐＋水。 (5)酸＋盐→新酸＋新盐。 【自我测评】 1．下列物质敞口露置在空气中，质量会增加的是（　　） A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．食盐水 D．硫酸铜溶液 【答案】B 【解析】A、浓盐酸具有挥发性， 敞口露置在空气中，质量会减小，不符合题意； B、浓硫酸具有吸水性， 敞口露置在空气中，质量会增大，符合题意； C、食盐水敞口露置在空气中，若不考虑水分蒸发质量不变，不符合题意； D、硫酸铜溶液敞口露置在空气中，若不考虑水分蒸发质量不变，不符合题意；故选B。 2．为让同学们更好的了解稀硫酸的化学性质，老师进行了如图所示的实验，充分反应后，只有试管甲中无固体剩余。下列说法不正确的是（ ） A．甲中发生的反应是CuO+H2SO4═CuSO4+H2O B．试管乙反应后中有黑色固体剩余 C．乙和丙可证明铁的金属活动性比铜强 D．实验结束后，将三支试管中的剩余物倒入废液缸中，充分混合后过滤，取少量滤渣，向其中滴加稀硫酸，有气泡产生。则过滤后得到的滤渣的成分是铁 【答案】D 【解析】A. 甲中发生的反应是CuO+H2SO4═CuSO4+H2O ，A 正确； B. 试管乙反应后中有黑色固体剩余 ，正确，为反应完的铁粉是黑色的，B正确； C. 乙和丙可证明铁的金属活动性比铜强 ，C正确； D. 铜粉不能和硫酸反应，所以一定存在在滤渣中，实验结束后，将三支试管中的剩余物倒入废液缸中，充分混合后过滤，取少量滤渣，向其中滴加稀硫酸，有气泡产生。则过滤后得到的滤渣的成分中有铁和铜，D错误；故答案为：D 3.浓硫酸具有吸水性，能直接吸收空气中的水分，因此，实验室常用浓硫酸作干燥剂。以下气体中不能用浓硫酸干燥的是(　　) A．氧气 B．氢气 C．二氧化碳 D．氨气 【答案】D 【解析】AB为中性气体；C为酸性气体；D为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，会反应。故选D。 4.稀硝酸中混有少量的盐酸，为了除去盐酸，可以加入适量的( ) A.BaCl2 B.AgNO3 C.KOH D.Fe 【答案】B 【解析】A选项氯化钡不与盐酸反应，故错误；B选项硝酸银能与盐酸反应产生不溶于稀硝酸的沉淀氯化银，故正确；氢氧化钾能与稀硝酸和盐酸反应，故错误；D选项能与盐酸和硝酸反应，故错误。 5.将一根生锈的铁钉放入稀硫酸中，下列对发生变化的预测不正确的是(　　) A．铁钉表面铁锈将会消失 B．过一段时间后铁钉表面将产生气泡 C．溶液的颜色由无色变为黄色 D．溶液的质量将会减少 【答案】D 【解析】A.铁钉表面的铁锈是氧化铁，能与硫酸反应，故铁锈会消失，故A说法正确； B.铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故一段时间后会观察到有气泡产生，故B说法正确； C.氧化铁与硫酸反应生成的是硫酸铁，硫酸铁的水溶液呈黄色，故C说法正确； D.氧化铁溶于硫酸，导致溶液的质量增大，而铁和硫酸反应也会使溶液质量增大，故D说法错误。 故选D。 6.硫酸是一种常见的酸。下列关于硫酸的说法中，正确的是( ) A.组成：硫酸溶液中有H+和SO42-两种微粒，且数目相同 B.性质：能与碱、多种金属和CO2、SO3等非金属氧化物反应 C.用途：可用于清除铁表面的氧化铁和生产化肥硫酸铵 D.检验：滴入氯化钡溶液，产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解 【答案】C 【解析】A、硫酸溶液中有H+和SO42-两种微粒，但数目不同，氢离子的个数是硫酸根离子的2倍，故选项说法错误。 B、硫酸能与碱、多种金属反应，但不能和CO2、SO3等非金属氧化物反应，故选项说法错误。 C、能与氧化铁反应，可用于清除铁表面的氧化铁和生产化肥硫酸铵，故选项说法正确。 D、检验是否是硫酸，不能使用氯化钡溶液，氯化钡溶液与硝酸银溶液反应也产生不溶于酸的沉淀，故选项说法错误。故选：C。 【课后反思】 本节课学习中，你有哪些收获，还有哪些问题？ 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$