1.5 物质的溶解（第3课时）（分层作业）-【上好课】八年级科学上册同步高效课堂（浙教版）

1.5物质的溶解（第3课时）（分层作业） 【基础达标】 1. 20℃时，在盛有100克水的甲、乙两个烧杯中，分别加入30克的A、B两种物质，充分搅拌后。现象如图所示，下列说法正确的是（ ） A.烧杯甲中的溶液一定是不饱和溶液 B.烧杯乙中溶液质量是130克 C.烧杯甲中溶液降温过程中，溶液溶质质量分数可能不变 D.烧杯乙中溶液降温过程中，溶液溶质质量分数可能不变 2. 用恒温蒸发氯化钠溶液来模拟海水晒盐的过程如图，则下列说法正确的是（ ） A.①、②均为不饱和溶液，③、④均为饱和溶液 B.①→②，溶质质量不变，溶质质量分数不变 C.②→③，溶质质量减小，溶质质量分数减小 D.③→④，溶质质量减小，溶质质量分数不变 3. 某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数改变，下列操作可行的是（ ） A.加入硝酸钾晶体 B.恒温蒸发溶剂 C.降低温度 D.升高温度 4. 在50℃时，100克A溶液，在温度不变的情况下，蒸发掉20克水后，析出晶体2克，则下列说法正确的是（ ） A.原溶液一定是饱和溶液 B.析出晶体后的溶液一定是饱和溶液 C.物质A的溶解度减少 D.溶液的溶质质量分数一定变大 5. 如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。将t2℃时等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃时（ ） A.两种溶液仍是饱和溶液 B.两种溶液的质量仍相同 C.乙溶液的溶质质量分数比甲大 D.乙溶液中溶剂的质量比甲多 6. 小灵同学配制质量分数为10%的氯化钠溶液50g。其步骤如图所示，下列说法正确的是（ ） A.配置溶液需要计算、称量、溶解等步骤，以上操作均无误 B.部分氯化钠固体从药匙中撒落，将会影响配制的溶液的溶质质量分数 C.用量筒量取水时，如果仰视刻度线，会导致配制的溶液的溶质质量分数偏低 D.等氯化钠充分溶解后，如有液体溅出，将会影响配制的溶液的溶质质量分数 【巩固提升】 7. 如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图，请回答下列问题。 （1） 时，甲、丙溶解度相同； （2）若使接近饱和的丙溶液转变成饱和溶液，可采取的方法是 （任写一种方法）； （3）t2℃时，将35g甲加入到50g水中，充分搅拌后，所形成溶液的质量为 g； （4）将t2℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得t1℃三种溶液溶质质量分数关系正确的是 （从大到小顺序）。 8. 如图是配制50克溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的有关操作示意图： （1）需要称取氯化钠的质量是 g，称量时出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是： ； （2）配制氯化钠溶液的正确顺序是 （用上述图示的序号表示）； （3）经检测，所配制的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有 。 A.称量时使用了生锈的砝码 B.量筒用蒸馏水清洗后，没有擦干就直接量取水的体积 C.量取水时，仰视读数 D.装瓶时，有少量溶液洒出 E.氯化钠晶体不纯 【链接中考】 9.（浙江丽水）2.20时，在盛有50克水的烧杯中加入20克硝酸钾，充分搅拌后如图甲；加入20克水，充分搅拌后如图乙；再加入10克水如图丙。下列说法正确的是（ ） A.甲中溶液是不饱和溶液 B.乙中溶液一定是饱和溶液 C.丙中溶液的溶质质量分数为20% D.乙→丙过程中，溶液的溶质质量分数变大 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 1.5物质的溶解（第3课时）（分层作业） 【基础达标】 1. 20℃时，在盛有100克水的甲、乙两个烧杯中，分别加入30克的A、B两种物质，充分搅拌后。现象如图所示，下列说法正确的是（ ） A.烧杯甲中的溶液一定是不饱和溶液 B.烧杯乙中溶液质量是130克 C.烧杯甲中溶液降温过程中，溶液溶质质量分数可能不变 D.烧杯乙中溶液降温过程中，溶液溶质质量分数可能不变 【答案】C 【解析】A.烧杯甲中的溶液一定是不饱和溶液错误，可能恰好饱和，故选项说法错误； B.烧杯乙中溶液质量是130克错误，因为固体有剩余，故选项说法错误； C.若A的溶解度随温度的降低而增大，烧杯甲中溶液降温过程中，溶质不析出，溶液溶质质量分数可能不变，故选项说法正确； D.烧杯乙中溶液降温过程中，晶体会减少或增多，所以溶液溶质质量分数会增大或减小，故选项说法错误。 故选C。 2. 用恒温蒸发氯化钠溶液来模拟海水晒盐的过程如图，则下列说法正确的是（ ） A.①、②均为不饱和溶液，③、④均为饱和溶液 B.①→②，溶质质量不变，溶质质量分数不变 C.②→③，溶质质量减小，溶质质量分数减小 D.③→④，溶质质量减小，溶质质量分数不变 【答案】D 【解析】A.①、③、④一定是饱和溶液，②可能为不饱和溶液，故选项说法错误； B.用恒温蒸发氯化钠溶液来模拟海水晒盐的过程，图②中的溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，则由图①到图②溶剂的质量减少，溶质质量不变，溶质质量分数变大，故选项说法错误； C.若图②中的溶液恰好是氧化钠的饱和溶液，继续蒸发水分，得到的还是该温度下的饱和溶液，此时由图②到图③，溶液的溶质质量分数不变，故选项说法错误； D.图②中的溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，继续蒸发水分，有氧化钠析出，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，由图③到图④，溶液的溶质质量分数不变，故选项说法正确。 故选D。 3. 某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数改变，下列操作可行的是（ ） A.加入硝酸钾晶体 B.恒温蒸发溶剂 C.降低温度 D.升高温度 【答案】C 【解析】A.某温度下，硝酸钾饱和溶液是不能再溶解硝酸钾固体，所以加入硝酸钾晶体，溶质质量不变，溶剂质量不变，溶质质量分数不变，不符合题意； B.恒温蒸发溶剂，析出硝酸钾晶体，溶液还是饱和溶液，溶解度不变，溶质质量分数不变，不符合题意； C.硝酸钾溶解度随温度的升高而增大，降低温度，析出硝酸钾晶体，溶质质量变小，溶剂质量不变，溶解度变溶质质量分数变小，符合题意； D.升高温度，没有晶体析出，溶质质量和溶剂质量都不变，溶质质量分数不变，不符合题意； 故选C。 4. 在50℃时，100克A溶液，在温度不变的情况下，蒸发掉20克水后，析出晶体2克，则下列说法正确的是（ ） A.原溶液一定是饱和溶液 B.析出晶体后的溶液一定是饱和溶液 C.物质A的溶解度减少 D.溶液的溶质质量分数一定变大 【答案】B 【解析】A.在50℃时，100克A溶液，在温度不变的情况下，蒸发掉20克水后，析出晶体2克，原溶液可能是饱和溶液也可能是不饱和溶液，故选项说法错误； B.析出晶体后的溶液，不能继续溶解硝酸钾，一定是饱和溶波，故选项说法正确； C.温度不变，所以物质A的溶解度不变，故选项说法错误； D.在50℃时，100克A溶液，在温度不变的情况下，蒸发掉20克水后，析出晶体2克，若原溶液是饱和溶液，溶质的质量分数不变，故选项说法错误。 故选B。 5. 如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。将t2℃时等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到t1℃时（ ） A.两种溶液仍是饱和溶液 B.两种溶液的质量仍相同 C.乙溶液的溶质质量分数比甲大 D.乙溶液中溶剂的质量比甲多 【答案】D 【解析】A.甲的溶解度随温度降低而减小，所以降温后仍为饱和溶液，而乙的溶解度随温度降低而增大，所以降温后变为不饱和溶液，故说法错误； B.甲的溶解度随温度降低而减小，所以降温后要析出晶体，溶质减少，溶液质量减小，乙的溶解度随温度降低而增大，溶液质量不变，故说法错误； C.由B可知，甲降温后溶质减小，溶质的质量分数减小，乙中溶质、溶剂质量均不变，溶质的质量分数不变溶解度与降温前相等，根据饱和时质量分数的计算式为，可知溶解度大则溶质的质量分数大，而t1℃时甲的溶解度大于t2℃时乙的溶解度，故降温后乙溶液的溶质质量分数比甲小，故说法错误； D.t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，所以t2℃时等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液中甲溶液中溶剂的质量比乙少，降温，溶剂的质量不变，故说法正确。 故选D。 6. 小灵同学配制质量分数为10%的氯化钠溶液50g。其步骤如图所示，下列说法正确的是（ ） A.配置溶液需要计算、称量、溶解等步骤，以上操作均无误 B.部分氯化钠固体从药匙中撒落，将会影响配制的溶液的溶质质量分数 C.用量筒量取水时，如果仰视刻度线，会导致配制的溶液的溶质质量分数偏低 D.等氯化钠充分溶解后，如有液体溅出，将会影响配制的溶液的溶质质量分数 【答案】C 【解析】A.图中的实验步骤中，瓶塞没有倒放，错误； B.部分氯化钠固体从药匙中撒落，不会造成实际取用的溶质的质量，不会影响配制的溶液的溶质质量分数大小，错误； C.用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏低，正确； D.等氯化钠充分溶解后，如有液体从烧杯中溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，将不会影响配制的溶液的溶质质量分数，错误。 故选C。 【巩固提升】 7. 如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图，请回答下列问题。 （1） 时，甲、丙溶解度相同； （2）若使接近饱和的丙溶液转变成饱和溶液，可采取的方法是 （任写一种方法）； （3）t2℃时，将35g甲加入到50g水中，充分搅拌后，所形成溶液的质量为 g； （4）将t2℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得t1℃三种溶液溶质质量分数关系正确的是 （从大到小顺序）。 【答案】（1）t1℃（2）升高温度（3）80（4）乙＞甲＞丙 【解析】（1）据图可以看出，t1℃时，甲、丙溶解度相同； （2）丙的溶解度随温度的升高而减小，故使接近饱和的丙溶液转变成饱和溶液，可采取的方法有升高温度或增加溶质或蒸发水分； （3）t2℃时，甲的溶解度为60g，将35g甲加入到50g水中，充分搅拌后，只能溶解30g，故所形成溶液的质量为30g+50g=80g； （4）据图可以看出，t2℃时，丙的溶解度最小，故丙的饱和溶液中溶质质量分数最小，将t2℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲和乙的溶解度都减小，故会析出固体形成t1℃时的饱和溶液，此时乙的溶解度大于甲，故乙的饱和溶液溶质质量分数大于甲，而丙的溶解度增大变成不饱和溶液，溶液组成不变，根据图示可以看出，其溶质质量分数小于t1℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数，故所得三种溶液溶质质量分数关系为：乙＞甲＞丙。 8. 如图是配制50克溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的有关操作示意图： （1）需要称取氯化钠的质量是 g，称量时出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是： ； （2）配制氯化钠溶液的正确顺序是 （用上述图示的序号表示）； （3）经检测，所配制的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能有 。 A.称量时使用了生锈的砝码 B.量筒用蒸馏水清洗后，没有擦干就直接量取水的体积 C.量取水时，仰视读数 D.装瓶时，有少量溶液洒出 E.氯化钠晶体不纯 【答案】（1）5；继续向左盘中增加氯化钠，直至天平平衡（2）④②①⑤③（3）CE 【解析】（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50克溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×10%=5g；称量时出现了右盘低的现象，说明氯化钠的质量小于砝码的质量，接下来的操作应该是继续向左盘中增加氯化钠，使天平平衡； （2）配制50克溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故正确顺序是④②①⑤③； （3）A.称量时使用了生锈的砝码，会造成氧化钠的质量增加，会导致所得溶液溶质质量分数偏大，错误； B.量筒用蒸馏水清洗后，没有擦干就直接量取水的体积，不影响测量水体积的精确度，溶质质量分数不变，错误； C.量取水时，仰视读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，使溶质质量分数偏小，正确； D.溶液具有均一性，装瓶时有少量溶液洒出，溶质质量分数不变，错误； E.氯化钠晶体不纯，使得氯化钠的质量偏小，使溶质质量分数偏小，正确。 故选CE。 【链接中考】 9.（浙江丽水）2.20时，在盛有50克水的烧杯中加入20克硝酸钾，充分搅拌后如图甲；加入20克水，充分搅拌后如图乙；再加入10克水如图丙。下列说法正确的是（ ） A.甲中溶液是不饱和溶液 B.乙中溶液一定是饱和溶液 C.丙中溶液的溶质质量分数为20% D.乙→丙过程中，溶液的溶质质量分数变大 【答案】C 【解析】A.由图可知，甲中溶液底部有未溶解的硝酸钾固体，则甲中溶液是饱和溶液，选项错误； B.由图可知，乙中溶液的底部没有未溶解的硝酸钾固体，即硝酸钾固体全部溶解，则乙中溶液可能是饱和溶液，选项错误； C.由图可知，丙溶液的质量=50克+20克+20克+10克=100克，其中溶质硝酸钾的质量为20克，则丙中溶液的溶质质量分数20克/100g×100%=20%，选项正确； D.乙→丙过程中，溶液中的溶剂的质量增加，溶质硝酸钾的质量不变，则溶液的溶质质量分数变小，选项错误。 故选C。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$