1.5 物质的溶解课件　-2024—2025学年浙教版科学八年级上册

第5节 物质的溶解 第1章 水和水的溶液 学习目标 1.了解不同物质具有不同的溶解性；了解物质溶解时可能放出热量，也可能吸收热量；掌握影响物质溶解性的因素。 2.能够区别饱和溶液与不饱和溶液；了解饱和与不饱和跟浓溶液与稀溶液的关系；探究饱和溶液与不饱和溶液相互转化条件。 3.掌握溶解度的定义以及影响因素；了解溶解度曲线及其意义；能够计算与溶解度相关的题目；通过各种类型的图表，提高对图表的理解分析能力。 4.理解溶液中溶质质量分数的含义；掌握溶液中溶质质量分数的计算；了解溶质的质量分数与溶质的溶解度之间的关系；掌握一定温度下某溶质的饱和溶液中溶质质量分数的计算。 溶液 悬浊液 乳浊液 分散物质原来状态 分散后的特征 共同点 实例 固、液、气 固 液 均一、稳定 不均一、不稳定、久置分层 都是混合物 碘酒、蔗糖水 泥浆、血液 牛奶、肥皂水 复习回顾 我要喝最甜的糖水，还要加糖，一直加一直加…… 从上节课我们知道，蔗糖能溶解在水中。那么思考一下，在一定量的水中不断加入蔗糖，蔗糖能否全部溶解？ 【思考】 新知呈现 一、物质的溶解性 提出问题 某种物质在水中能无限地溶解吗？ 建立假设 不能无限地溶解。 设计实验 进行检验 1.实验工具：烧杯、玻璃棒、药匙 2.实验药品： 20 毫升水、 适量蔗糖 3.实验操作：将1药匙蔗糖放入盛有20 毫升水的烧杯中，进行充分搅拌。逐渐增加放入水中的蔗糖的数量。 4.实验现象：开始蔗糖全部溶解，随着加入的蔗糖增多，有少量的蔗糖残留。 得出结论 在一定条件下，物质能溶解的数量是有限的。 (一定温度下，一定量的溶剂中) 活动 溶解性：一种物质(溶质)在另一种物质(溶剂)里的溶解能力。 影响物质溶解性的因素有哪些？ 【思考】 影响物质溶解性的因素有哪些？ 提出问题 1.面粉和蔗糖放入水中，是否都能溶解？ 2.衣服上沾了油污，通常用汽油洗，而不用水洗。 3.你冲糖水的时候用热水还是冷水，为什么？ 联系生活： 面粉不能溶解，蔗糖能溶解，不同的溶质在同一种溶剂里的溶解性不同。 同种溶质在不同的溶剂里的溶解性不同。 热水，因为融化得快。温度越高，固体溶解能力越强，溶解速度越快。 探究 建立假设 假设4：溶解性与压强有关。 假设2：溶解性与溶质的种类有关。 假设1：溶解性与温度有关。 假设3：溶解性与溶剂的种类有关。 设计实验 实验 1 实验 2 实验 3 目的 条件控制 实验方案 实验数据 结论 控制变量法：对比实验 目的 验证溶解性是否与温度有关 条件控制 实验方案 实验数据 结论 对于同一种溶质、溶剂，温度改变，溶解性改变。 温度不同，溶质、溶剂一样 1.在室温下在一定量(20 mL)的水中加入蔗糖直至不再溶解为止。 2.升高温度，观察溶液是否可以继续溶解蔗糖。 3.降低温度，观察溶液中是否有固体析出。 蔗糖升温完全溶解，降温后析出。 目的 验证溶解性是否与溶质的种类有关 条件控制 实验方案 实验数据 结论 溶质不同，温度、溶剂一样 在室温下，用量筒各量取10 mL水，分别加入2 支试管中，再分别加入食盐、蔗糖各5 g，振荡片刻，静置，观察物质的溶解情况。 食盐没有完全溶解 溶解性与溶质的种类有关 目的 验证溶解性是否与溶剂的种类有关 条件控制 实验方案 实验数据 结论 溶解性与溶剂的种类有关 取A、B 2 支试管，分别滴入3 mL 植物油。往试管A中加入5 mL 水，往试管B中加入5 mL 汽油，振荡，观察现象。 植物油不溶于水， 植物油能溶于汽油中。 溶剂不同，温度、溶质一样 打开健力宝、可乐时我们会看到有气体冒出。 这说明气体的溶解能力和 ______有关。 气体的溶解能力随压强的增大而增强。 压强 影响物质溶解性的因素有： 溶质质量和溶剂质量不影响溶解性（溶解能力），只影响能溶解的数量。 结论 外因：温度、压强（气体）。 内因：溶质性质、溶剂性质。 物质溶解时，是从外界吸收热量，还是向外界放出热量？ 如何确定吸热还是放热？ 如何用实验来证明你的假设？ 【思考】 活动 1.实验用品：2只烧杯、 2支温度计、适量水、氢氧化钠、硝酸铵。 3.实验结论： 有的物质溶解时，会放出热量，使溶液温度升高； 有的物质溶解时，会吸收热量，使溶液温度降低； 也有许多物质溶解时，溶液的温度没有明显变化。 2.实验操作： （1）取2 只 烧杯，装入部分水。用温度计测出水的温度。 （2）在其中1 只 烧杯中加入氢氧化钠，并使之溶解，再用温度计测温度。 （3）在另1 只 烧杯中加入硝酸铵，并使之溶解，用温度计测温度。 定义： 影响因素 溶质性质 溶剂性质 一种物质（溶质）在另一种物质（溶剂）里的溶解能力。 温度 溶解过程中的热量变化： 硝酸铵溶于水会吸热 氢氧化钠溶于水会放热 外因 内因 压强 归纳总结 物质的溶解性 饱和溶液： 不饱和溶液： 新知呈现 二、饱和溶液 在一定温度下，一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液。 在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液。 加少量溶质，溶质能继续溶解。 溶液中有少量未溶解的溶质或加少量溶质，溶质不能继续溶解。 判断饱和溶液和不饱和溶液的关键： 饱和溶液 不饱和溶液 在一定条件下，是否还能继续溶解某种溶质。 思考与讨论 1.如何用实验证明两瓶溶液中，一瓶是饱和溶液，而另一瓶是不饱和溶液？ 一杯硫酸铜的饱和溶液，能否继续溶解食盐呢? 硫酸铜的饱和溶液指不能继续溶解硫酸铜，但还能溶解其他溶质。 【思考】 2.如何将不饱和的硝酸钾溶液转化成饱和的硝酸钾溶液？ 加入溶质硝酸钾、蒸发水、降低温度。 饱和溶液 不饱和溶液 加溶质、蒸发溶剂、降温（通常） 加溶剂、升温（通常） 1.可以证明烧杯内的硝酸钾溶液是饱和溶液的方法是 ( ) A．蒸发去1 克水，有少量固体析出 B．降低温度，有少量固体析出 C．加入少量氯化钾看固体是否溶解 D．加入少量硝酸钾观察是否溶解 D 对点练习 2.在一定温度下，向一瓶硝酸钾饱和溶液中加入一些硝酸钾晶体，并充分搅拌，下列说法中正确的是（ ） A. 晶体质量减少 B. 晶体质量增加 C. 溶液的质量不变 D. 溶液中硝酸钾的质量分数(浓度)变大 C 饱和溶液 不饱和溶液 条件 区别 转化 一定温度，一定量溶剂。 一定温度，一定量溶剂。 溶质不再继续溶解 溶质还能继续溶解 1.加溶质 3.降温 2.蒸发溶剂 1.加溶剂 2.升温 归纳总结 溶有较多溶质的溶液。 溶有较少溶质的溶液。 浓溶液： 稀溶液： 1.饱和溶液一定是浓溶液吗？ 不一定。 不一定。 活动 1.实验用品：2 支试管、适量水、药匙、蔗糖、熟石灰。 2.实验操作：在2 支装有10 毫升水的试管中分别加入1 小匙蔗糖和熟石灰，振荡后，静置片刻。 思考与讨论 2.不饱和溶液一定是稀溶液吗？ 21 10 克 蔗糖 10 毫升 水 10 毫升 水 0.2 克 熟石灰 熟石灰在水里溶解的量_____，溶液较 ，但已经达到_____。 蔗糖在水里溶解的量 ，溶液较 ，却还未达到 。 较少 稀 较多 饱和 饱和 浓 3.实验现象： 4.实验结论： 不饱和溶液不一定是稀溶液(稀溶液不一定是不饱和溶液)。 饱和溶液不一定是浓溶液(浓溶液不一定是饱和溶液)。 对于同一溶质的溶液，饱和溶液比不饱和溶液浓。 对点练习 1.以下说法正确的是（ ） A.均一、稳定、无色的液体一定是溶液 B. 饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下可以相互转化 C. 饱和溶液肯定是较浓的溶液 D. 饱和溶液中不能再继续溶解任何物质 B 2.在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是（ ） A.非常浓的溶液 B. 很稀的溶液 C. 增加该溶质，溶质还能继续溶解的溶液 D. 增加该溶质，溶质不能继续溶解的溶液 D 定标准。 影响物质溶解能力的因素。 温度 溶剂量 饱和状态 新知呈现 怎样定量比较物质的溶解性呢？ 要比较两种固体在水中溶解能力的大小应： 一定， 一定，达到 。 标准里应该含有哪些量呢？ 100 克 水 100 克 水 10 克 氯酸钾 10 克 氯化钠 搅拌 搅拌 结论：在一定温度下，相同的溶剂中，不同溶质的溶解能力不同。 三、物质的溶解度 溶解度：在一定的温度下，某物质在 100 克 溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。 溶解度越大，表明该温度下物质的溶解性越强。 4个要素 条件：一定温度 。 溶剂：100 克 溶剂。 状态：饱和状态。 单位：克。 对点练习 1.判断下列说法是否正确。 （1）20 克 A 物质溶解在100 克 水里恰好制成饱和溶液，A的溶解度是20 克。 ×，缺少温度条件。 ×，缺少溶剂质量。 （2）20℃时，10 克 氯化钠溶解在水里制成饱和溶液，故20℃时氯化钠的溶解度是10 克。 （3）20℃时，10 克 氯化钠可溶解在100 克 水里，20℃时氯化钠的溶解度是10 克。 ×，没有说明状态是否饱和。 ×，溶解度缺少单位。 （4）20℃时，100 克 水最多可溶解36 克 氯化钠， 则20℃时氯化钠的溶解度为36。 （1）20℃时，硝酸钾在100 克 水中达到饱和状态时所溶解的质量是31.6 克。 （2）20℃时，在100 克 水 中最多能溶解31.6 克 硝酸钾。 2.20℃时硝酸钾的溶解度是31.6 克，这句话的含义是什么？ 不同物质具有不同的溶解度。 下面是几种常见物质在20℃时的溶解度： 物质名称 氯化钠 氢氧化钙 蔗糖 氯酸钾 氯化铵 硝酸钾 溶解度（克） 36.0 0.165 203.9 7.4 37.2 31.6 表1-6 常见物质的溶解度（20℃） 物质在水中的溶解度等级 0.01 1 10 难溶 微溶 可溶 易溶 溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶 溶解度（20℃） ＜0.01 克 0.01-1 克 1-10 克 ＞10 克 克 说说表1-6 中哪些是易溶物质，哪些是微溶物质 。 溶解度/g 溶解性 典型例子 易溶 可溶 微溶 难（不）溶 >10 g 1-10 g 0.01-1 g <0.01 g 氯化钠、蔗糖、氯化铵、硝酸钾 氯酸钾 氢氧化钙 碳酸钙 思考与讨论 对点练习 20℃时，100 克 水中最多能溶解 5 克 硼酸，则硼酸是（ ） A. 易溶物质 B. 可溶物质 C. 微溶物质 D. 难溶物质 B 【思考】 溶解度与溶解性的区别和联系 溶解性 溶解度 含义 定性反应溶质在溶剂中溶解能力的大小，表示物质的一种特性。 定量反应物质的溶解性大小，可用于比较不同物质的溶解能力。 表示方法 易溶、可溶、难溶、微溶粗略表示。 在一定温度下，溶质在100 克溶剂中达到饱和时所溶解的质量表示。 联系 在一定温度下，物质溶解性越大，溶解度也越大。 归纳总结 溶解度的表示方法 （1）列表法 课本29页 表1-7 （2）曲线法 . . . . 溶解度/ g                     200   100                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                 60 70 50 10 20 30 40 80 90 100 110 180 170 160 150 140 130 120 190 50 10 20 30 40 0 90 60 70 80 温度/℃ . . . . . 溶解度曲线的定义：表示溶解度随温度变化的曲线。                                 硼酸 硝酸铵 硝酸钠 硝酸钾 氯化铵 氯化钾 氯化钠                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                       60 70 50 10 20 30 40 80 90 100 110 180 170 160 150 140 130 120 190 200 . A 1. 横坐标60，纵坐标110 的点A表示什么意义？ 60℃时，硝酸钾的溶解度为110 克。 2.20℃时硝酸钾的溶解度为—————— 70℃时氯化铵的溶解度为—————— 80℃时氯化钾的溶解度为——————       100 50 10 20 30 40 0 90 60 70 80 50 克 30 克 60 克 【思考】 溶解度/ g 3. 20 ℃时，硝酸钾的饱和溶液升温到40℃，硝酸钾溶液变成 。 不饱和溶液 温度/℃                                                                             熟石灰的溶解度曲线 0.05 0.15 0.20 90 70 40 0 10 20 50 60 80 100 30 0.10 溶解度/ g 温度/℃ 固体物质溶解度受温度变化影响情况： 大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，例如：硝酸钠、氯化铵等。 少数固体物质溶解度受温度影响不大，例如食盐。 极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，例如：熟石灰。                   100               硝酸钠 硝酸钾 氯化钠                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                       60 70 50 10 20 30 40 80 90 100 110 180 170 160 150 140 130 120 190 200 50 10 20 30 40 0 90 60 70 80 溶解度/ g A. B. C． D． E． F． 曲线上的点：表示该物质在不同温度下的溶解度。 曲线的交点：表示这几种物质在该温度下的溶解度相同。 曲线下方的点：表示溶液为不饱和溶液。 曲线上方的点：表示溶液是饱和溶液，且溶质有剩余。 溶解度曲线上各点的意义 硝酸铵 温度/℃ 气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。 气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。 影响气体溶解度的因素： 联系生活：在夏季闷热的天气中，鱼塘里的鱼常将头浮出水面。 我们如何利用溶解度(用"S"表示)的概念来进行相关的计算呢? 溶质 + 溶剂 饱和溶液 一定温度 m溶质 m溶剂 = S 100 克 （1）计算一定温度下的溶解度。 （2）计算溶质和溶液的质量。 有关溶解度的计算： （3）根据溶解判断物质划分。 1. 20℃时，把20 克某物质溶解在50 克水中形成饱和溶液，则20℃时该物质的溶解度是（ ） A.20 克 B.40 克 C.60 克 D.40 B 对点练习 2. 把18 克10℃的硝酸钠饱和溶液蒸干，得到8 克硝酸钠固体，硝酸钠在10℃时的溶解度是（ ） A.80 B.80 克 C.44.4 克 D.44.4 B 3.某温度下，a 克溶质溶解在a 克水里恰好饱和，此溶质在该温度下的溶解度是( ) A.100 克 B．A 克 C．2a 克 D．50 克 A 4.已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6 克，40 克水中需溶解多少克硝酸钾才能得到饱和溶液？ 12.64 5. 0.05 克某物质在20℃时溶于10 克水中即达到饱和，则一般把这种物质划分为（ ） A.易溶　　B.可溶　　C.微溶　　D.难溶 C 联系生活：农作物或者树木在成长的过程中，必不可少的是喷洒药液。药液太稀会起不到药效，杀不死害虫和病菌；太浓又会毒害农作物或树木。因此在配制溶液时，必须确切知道一定量的溶液里含有多少溶质。 新知呈现 在日常生产、生活中，常用溶质的质量分数来定量表示溶液的浓度。 四、溶液的配制 溶质的质量分数(a%) 定义：溶质的质量与溶液的质量之比。 定义式： 溶质的质量分数 溶质质量 溶液质量 = = 溶质质量 溶质质量+溶剂质量 注意：没有单位，是一个比值；可用小数或百分数表示。 类型二：计算配制一定溶质的质量分数的溶液所需溶质和溶剂的质量。 关于溶质质量分数的计算的四种类型： 类型一：已知溶质和溶剂或溶液的质量，求溶质的质量分数。 类型三：已知溶解度，求此温度下饱和溶液中溶质的质量分数。 类型四：溶液稀释或浓缩和配制问题的计算。 推导公式： m质=m液×a% m液=m质/a% a%=m质/m液=m质/（m质+m剂） 比较项目 溶解度（S） 溶质的质量分数（a%） 意义 温度要求 溶剂量要求 溶液是否饱和 单位 关系式 联系 定量表示物质溶解性，受到外界温度、压强等影响。 表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件限制。 一定 不一定 100 g 不一定 一定达到饱和 不一定 g 无 (溶质质量/溶剂质量)×100 g (溶质质量/溶液质量)×100% a%=S/（S+100）×100% 归纳总结 类型一：已知溶质和溶剂或溶液的质量，求溶质的质量分数。 从一瓶氯化钾溶液中取出20 g溶液，蒸干后得到2.8 g氯化钾固体，则这瓶溶液中溶质的质量分数是多少？ 分析：已知溶液质量和溶质质量，根据公式能解。 对点练习 解：溶液中溶质的质量分数＝溶质的质量/溶液的质量×100% ＝2.8 g / 20 g×100% ＝14% 答：这瓶溶液中溶质的质量分数是14%。 类型三：已知溶解度，求此温度下饱和溶液中溶质的质量分数。 20℃时，食盐的溶解度为36 克，求： (1)计算此温度下饱和食盐水的食盐的质量分数。 (2)能否配制出20℃溶质质量分数为30％的食盐水? 分析：已知20℃时，食盐的溶解度为36 克，相当于已 知溶质质量、溶剂质量求溶质的质量分数。 解：（1）溶液中溶质的质量分数 ＝溶质的质量/（溶质的质量＋溶剂的质量）×100% ＝36 g/(36 g+100 g)×100% ＝26.5% (2)20℃时，食盐饱和溶液最大质量分数是26.5%，不能配制出30％的食盐水。 配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液50 克，问：需要氯化钠多少克?水多少克? 类型二：计算配制一定溶质的质量分数的溶液所需溶质和溶剂的质量。 分析：已知溶液质量和溶质的质量分数来求溶质和溶剂的质量。 解：溶质的质量＝50 克×10%＝5 克 水的质量＝50 克－5 克＝45 克 答：需要氯化钠5 克，水45 克。 类型四：溶液稀释或浓缩的计算 溶液的稀释或蒸发浓缩前后， 的质量不变 浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数。 m浓溶液×a1% = m稀溶液×a2% 溶质 把50 g溶质质量分数为98%的浓硫酸溶液稀释成20%的稀硫酸溶液，得到20%溶液多少克? 解：设稀释后溶液质量为m，根据m浓溶液×a1%=m稀溶液×a2%，可以列出下式： 50 g ×98%＝m×20% m＝245 g 答：得到20%溶液245 克。 密度 1.01 1.07 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50 1.61 1.73 1.81 1.84 质量分数 1 10 20 30 40 50 60 70 80 90 98 配制1000 mL溶质的质量分数为10%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸多少 毫升？ 硫酸的密度(g/cm3)和硫酸溶液中溶质的质量分数(%)对照表 分析：此题较为复杂，我们可采用分步解题的方法求得最终答案，同时要注意应用公式m溶液＝ρV。 （1）稀硫酸溶液的质量 查表，ρ1=1.07 g/cm3 ，所以m液1＝ρ1V1=1.07 g/cm3 × 1000 cm3 =1070 g （2）稀硫酸中溶质硫酸的质量 m质1 = m液1×a1% =1070 g × 10%=107 g （3）浓硫酸中溶质硫酸的质量 溶液稀释前后，溶质的质量保持不变。 m质2= m质1=107 g （4）浓硫酸溶液的质量 m液2 = m质2/a2% = 107 g/98% = 109.2 g （5）浓硫酸的体积 V2=m液2/ρ2=109.2 g/1.84 g/cm3 = 59.3 cm3 综合一步列式：1000 cm3×1.07 g/cm3×10%＝V×1.84 g/cm3 ×98% V= 59.3cm3 配制溶质的质量分数为10% 的氯化钠溶液50 克。 活动 1.计算：配制此溶液需要氯化钠____克，水____毫升。 2.称量和量取：用托盘天平称取所需的氯化钠，放入烧杯中。用量筒量取所需的水。 3.溶解：将用量筒量取的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌。待氯化钠完全溶解时，10% 的氯化钠溶液就配制好了。 5 45 1.实验室配制15 %的氢氧化钠溶液所用的仪器是（ ） A.玻璃棒、药匙、烧杯、量筒、托盘天平 B.托盘天平、烧瓶、药匙、玻璃棒、烧杯 C.量筒、漏斗、烧杯、玻璃棒、药匙 D.蒸发皿、托盘天平、漏斗、烧杯、玻璃棒 A 对点练习 2.小李从100克10 %的食盐溶液中取出30 克溶液，则取出溶液的溶质的质量分数为（ ） A. 10 % B. 1 % C. 33 % D. 3.3 % A 3.质量分数为10%的食盐溶液100 克，若将其质量分数增加20%，可采用的方法是（ ） A. 加入20 克 食盐固体 B. 把溶液中的水蒸发掉一半 C. 加入100 克 10%的食盐溶液 D. 把水蒸发掉50 克 D 本节内容结束 $$