1.5 物质的溶解（第2课时）（分层作业）-【上好课】八年级科学上册同步高效课堂（浙教版）

1.5物质的溶解（第2课时）（分层作业） 【基础达标】 1. 关于溶解度的说法，正确的是（ ） A.20°C时，10克食盐溶解在100克水中，所以20℃时食盐的溶解度10克 B.20°C时，100克食盐溶液里有10克食盐，所以20C时食盐溶解度10克 C.某物质在100克水中溶解20克，刚好达到饱和，则该物质溶解度为20克 D.20℃时，136克饱和溶液中含A物质36克，则该温度下，A物质的溶解度为36克 2. 定温度下，向如图所示烧杯中加入一定质量的水，仅有部分晶体溶解。所得溶液与原溶液相比，下列说法正确的是（ ） A.溶解度变大 B.溶解度变小 C.溶解度不变 D.无法判断 3. 下列有关溶液的叙述正确的是（ ） A.稀溶液一定是不饱和溶液 B.溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量 C.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 D.溶质的溶解度都随温度的升高而增大 4. 在一定温度下，使饱和溶液变为不饱和溶液最可靠的方法是（ ） A.加入溶质或蒸发溶剂 B.加入溶剂 C.都采用升高温度的方法 D.都采用降低温度的方法 5. 如图所示为小乐配制氢氧化钠溶液来制作叶脉书签的过程示意。据图分析，下列说法错误的是（ ） A.乙中用玻璃棒搅拌的目的是增大氢氧化钠的溶解度 B.丁中过滤后得到的是20℃时氢氧化钠的饱和溶液 C.氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大 D.20°C时，氢氧化钠的溶解度为109g 6. 30℃时，每100g水中最多能溶解氯化钠为36g，最多能溶解硝酸钾为45.8g。取这两种盐各22g，按图示进行实验。下列说法正确的是（ ） A.盐A既可能是氯化钠，也可能是硝酸钾 B.①中加足量的水可使未溶的盐A溶解 C.②中溶液也可能是饱和溶液 D.②中溶液表明盐B此时的溶解度为44g 【巩固提升】 7. 天气预报瓶中的主要溶质是樟脑，当外界温度改变时，樟脑溶解度的变化使瓶中固体物质增多或减小。 （1）如图1中所示，天气瓶中的溶液是樟脑的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图2所示，要仿制天气瓶，最好选择物质 。 8. 根据表中氯化钠和硝酸钾部分溶解度数据分析，回答下列问题。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 硝酸钾 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 （1）10℃时，氯化钠的溶解度是 ； （2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而 ，与硝酸钾相比较，氯化钠的溶解度受温度变化影响 （填“较大”或“较小”） （3）20℃时，在100g水中加入40g硝酸钾，充分搅拌后（不考虑水分蒸发），所得溶液是 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”） （4）在20℃~30℃的某温度时，氯化钠和硝酸钾的溶解度（x）相同，则x的取值范围是 【链接中考】 9.（宁波模拟）科学实验不仅可以带来许多乐趣，还可以提升我们的科学思维。科学实验小组利用所学知识设计了如图所示的实验，制作了“蛋壳水晶”的工艺品。下列有关实验内容的说法正确的是（ ） 硫酸铜的溶解度数据如下表所示：（水的密度是1g/mL，不随温度的变化而变化） 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 14.3 20.7 28.5 40.0 55.0 A.步骤①中加热水的目的只是加快硫酸铜粉末的溶解 B.步骤②通过搅拌可以使④中蛋壳内得到更多的晶体 C.步骤③溶液静置过程中始终是硫酸铜的饱和溶液 D.该实验的原理是硫酸铜的溶解度随温度的降低而增大 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 1.5物质的溶解（第2课时）（分层作业） 【基础达标】 1. 关于溶解度的说法，正确的是（ ） A.20°C时，10克食盐溶解在100克水中，所以20℃时食盐的溶解度10克 B.20°C时，100克食盐溶液里有10克食盐，所以20C时食盐溶解度10克 C.某物质在100克水中溶解20克，刚好达到饱和，则该物质溶解度为20克 D.20℃时，136克饱和溶液中含A物质36克，则该温度下，A物质的溶解度为36克 【答案】D 【解析】A.20℃时，10g食盐溶解在100g水里，没指明溶液的状态是否达到饱和状态，所以无法确定20℃时食盐的溶解度是否是10g，错误； B.20℃时，100克食盐溶液里有10克食盐，溶剂是90克，不是100克，还没指明溶液的状态是否达到饱和状态所以无法确定20℃时食盐的溶解度是否是10g，错误； C.在描述某一物质的溶解度是必须指明温度，这里没有指明温度，错误； D.20℃时，136克饱和溶液中含A物质36克，溶剂是100克，达到饱和状态，所以该温度下，A物质的溶解度为36克，正确。 故选D。 2. 定温度下，向如图所示烧杯中加入一定质量的水，仅有部分晶体溶解。所得溶液与原溶液相比，下列说法正确的是（ ） A.溶解度变大 B.溶解度变小 C.溶解度不变 D.无法判断 【答案】C 【解析】溶解度只与温度、溶质和溶剂的性质有关，向烧杯中加入水，仅有部分晶体溶解，说明温度不变，在温度不变的情况下，物质的溶解度不变。 故选C。 3. 下列有关溶液的叙述正确的是（ ） A.稀溶液一定是不饱和溶液 B.溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量 C.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液 D.溶质的溶解度都随温度的升高而增大 【答案】B 【解析】A.稀溶液不一定是不饱和溶液，如饱和的石灰水溶液是稀溶液，错误； B.物质溶解时伴随着放热、吸热现象，溶质在溶解过程中，有的放出热量（如氢氧化钠、浓硫酸），有的吸收热量（如硝酸铵），正确； C.饱和溶液是指在一定的温度下，在一定的溶剂里，不能溶解该溶质的溶液，但还可以溶解其它的溶质，错误； D.溶质的溶解度不一定都随着温度的升高而增大，如氢氧化钙、气体的溶解度随着温度的升高而减小，错误。 故选B。 4. 在一定温度下，使饱和溶液变为不饱和溶液最可靠的方法是（ ） A.加入溶质或蒸发溶剂 B.加入溶剂 C.都采用升高温度的方法 D.都采用降低温度的方法 【答案】B 【解析】溶解度随温度升高而增大的物质，升温可使饱和溶液变成不饱和溶液，溶解度随温度升高而减小的物质，降温可使饱和溶液变成不饱和溶液。 A.向固体物质的饱和溶液中加入溶质或蒸发溶剂，饱和溶液仍为饱和溶液，则选项一定不可行，故A不正确； B.向饱和溶液中加入溶剂，溶液为不饱和溶液，则选项一定可行，故B正确； C.对于溶解度随温度升高而增大的物质，升温可使饱和溶液变成不饱和溶液;对于溶解度随温度升高而减小的物质，降温可使饱和溶液变成不饱和溶液，则选项不一定可行，故C不正确； D.对于溶解度随温度升高而增大的物质，升温可使饱和溶液变成不饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质，降温可使饱和溶液变成不饱和溶液；则选项不一定可行，故D不正确。 故选B。 5. 如图所示为小乐配制氢氧化钠溶液来制作叶脉书签的过程示意。据图分析，下列说法错误的是（ ） A.乙中用玻璃棒搅拌的目的是增大氢氧化钠的溶解度 B.丁中过滤后得到的是20℃时氢氧化钠的饱和溶液 C.氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大 D.20°C时，氢氧化钠的溶解度为109g 【答案】A 【解析】A.搅拌只能加快氢氧化钠的溶解速率，不能增大氢氧化钠的溶解度，故A符合题意； B.丙中固液共存，此时溶液为饱和溶液，则丁中过滤后得到的是20℃时氢氧化钠的饱和溶液，故B不符合题意； C.氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，由乙→丙，可知恢复至20℃后，烧杯中有固体析出，说明氢氧化钠的溶解度随温度的降低而减小，即随温度的升高而增大，故C不符合题意； D.将120g氢氧化钠固体放入100g水中，固体溶解，恢复至20℃时，析出11g固体，此时溶液达到饱和状态，溶液中溶质的质量为120g-11g=109g，即20℃时，NaOH的溶解度为109g，故D不符合题意。 故选A。 6. 30℃时，每100g水中最多能溶解氯化钠为36g，最多能溶解硝酸钾为45.8g。取这两种盐各22g，按图示进行实验。下列说法正确的是（ ） A.盐A既可能是氯化钠，也可能是硝酸钾 B.①中加足量的水可使未溶的盐A溶解 C.②中溶液也可能是饱和溶液 D.②中溶液表明盐B此时的溶解度为44g 【答案】B 【解析】A.30℃时，氯化钠的溶解度为36g，则30℃时，50g水中最多能溶解18g氯化钠，溶液达到饱和状态；30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，则30℃时，50g水中最多能溶解22.9g硝酸钾，溶液达到饱和状态；则盐A是氯化钠，盐B是硝酸钾，故选项说法错误； B.①中加足量的水可使未溶的盐A溶解，故选项说法正确； C.30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，则30℃时，50g水中最多能溶解22.9g硝酸钾，则②中溶液为不饱和溶液，故选项说法错误； D.盐B是硝酸钾，30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g，故选项说法错误。 故选B。 【巩固提升】 7. 天气预报瓶中的主要溶质是樟脑，当外界温度改变时，樟脑溶解度的变化使瓶中固体物质增多或减小。 （1）如图1中所示，天气瓶中的溶液是樟脑的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图2所示，要仿制天气瓶，最好选择物质 。 【答案】（1）饱和（2）甲 【解析】（1）如图1中所示，溶液底部有樟脑固体析出，说明溶液不能再溶解樟脑固体，则天气瓶中的溶液是樟脑的饱和溶液，故填：饱和。 （2）由图可知，甲、乙两种物质的溶解度都随温度升高而增大，且甲的溶解度受温度影响较大，所以要仿制天气瓶，最好选择物质甲，故填：甲。 8. 根据表中氯化钠和硝酸钾部分溶解度数据分析，回答下列问题。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 硝酸钾 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 （1）10℃时，氯化钠的溶解度是 ； （2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而 ，与硝酸钾相比较，氯化钠的溶解度受温度变化影响 （填“较大”或“较小”） （3）20℃时，在100g水中加入40g硝酸钾，充分搅拌后（不考虑水分蒸发），所得溶液是 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”） （4）在20℃~30℃的某温度时，氯化钠和硝酸钾的溶解度（x）相同，则x的取值范围是 【答案】（1）35.8（2）增大；较小（3）饱和溶液（4）36.0g~36.3g 【解析】（1）根据表格可以看出，10℃时，氯化钠的溶解度是35.8g； （2）根据表格可以看出，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大；在0℃~60℃，硝酸钾溶解度由13.3g增大至110g，氯化钠溶解度由35.7g增大至37.3g，与硝酸钾相比较，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小； （3）20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g，根据溶解度概念可知，100g水中溶解31.6g硝酸钾，达到饱和状态，在100g水中加入40g硝酸钾，充分搅拌后（不考虑水分蒸发），所得溶液是饱和溶液； （4）根据表格中数据可知，在20℃~30℃的某温度时，氯化钠和硝酸钾的溶解度（x）相同，则x的取值范围是：36.0g~36.3g。 【链接中考】 9.（宁波模拟）科学实验不仅可以带来许多乐趣，还可以提升我们的科学思维。科学实验小组利用所学知识设计了如图所示的实验，制作了“蛋壳水晶”的工艺品。下列有关实验内容的说法正确的是（ ） 硫酸铜的溶解度数据如下表所示：（水的密度是1g/mL，不随温度的变化而变化） 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g 14.3 20.7 28.5 40.0 55.0 A.步骤①中加热水的目的只是加快硫酸铜粉末的溶解 B.步骤②通过搅拌可以使④中蛋壳内得到更多的晶体 C.步骤③溶液静置过程中始终是硫酸铜的饱和溶液 D.该实验的原理是硫酸铜的溶解度随温度的降低而增大 【答案】C 【解析】A.硫酸铜的溶解度随温度的升高而增大，所以①中热水的主要目的是加快硫酸铜粉末的溶解和增大硫酸铜的溶解度，故说法错误； B.固体物质的溶解度只与温度有关系，所以②中通过搅拌不可以使④中蛋壳内得到更多的晶体，故说法错误； C.硫酸铜的溶解度随温度的降低而减小，60℃时，硫酸铜的溶解度是40.0g，③中的溶液静置过程中温度低于60℃，所以始终是硫酸铜的饱和溶液，故说法正确； D.该实验的原理是硫酸铜的溶解度随温度的升高而增大，故说法错误。 故选C。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$