精品解析：天津市四校联考2023-2024学年高一下学期7月期末化学试题

2023～2024学年度第二学期期末考试 高一化学 本试卷满分100分，考试用时60分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 一、选择题(本题共14小题，每题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列说法不正确的是 A. 绿色化学要求是及时治理生产活动对环境产生的污染 B. 和纳米碳管互为同素异形体 C. 氟利昂的结构式为，它只有1种结构 D. 丙酮()和环氧丙烷()互为同分异构体 【答案】A 【解析】 【详解】A．绿色化学核心思想是改变“先污染后治理”的观念，实现从源头减少或消除环境污染，A错误； B．和纳米碳管是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．氟利昂的结构式为，是四面体结构，因此只有1种结构，C正确； D．丙酮()和环氧丙烷()分子式相同，均为，结构不同，互为同分异构体，D正确； 答案选A。 2. 下列变化中，属于物理变化的是 A. 煤的干馏 B. 石油的分馏 C. 石油的裂化 D. 煤的气化 【答案】B 【解析】 【详解】A．煤的干馏生成煤焦油等，有新物质生成，为化学变化，故A错误； B．石油的分馏与沸点有关，无新物质生成，为物理变化，故B正确； C．石蜡油的裂化，饱和烃转化为不饱和烃，如烯烃生成，为化学变化，故C错误； D．煤的气化是指煤在特定的设备内，在一定温度及压力下使煤中有机质与气化剂（如蒸汽/空气或氧气等）发生一系列化学反应，将固体煤转化为含有 CO、H2、CH4 等可燃气体和CO2、N2等非可燃气体的过程，为化学变化，故D错误； 故选B。 3. 下列反应是氧化还原反应且反应过程中的能量变化符合下图的是 A. 和反应 B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】氧化还原反应存在化合价的变化，该能量转化过程，反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，据此分析。 【详解】A．该反应不存在化合价的变化，不属于氧化还原反应，且为吸热反应，故A错误； B．，该反应为放热反应，不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误： C．该反应属于氧化还原反应，且为放热反应，故C正确； D．该反应属于氧化还原反应，且为吸热反应，故D错误； 故选C。 4. 2024年4月26日，神舟十八号载人飞船和空间站组合体成功对接，我国探索太空的脚步将迈得更稳、更远。下列相关叙述不正确的是 A. “天和”核心舱电推进系统使用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 B. 我国自主研制的舱外航天服使用的特种镁合金材料，属于金属材料 C. 空间站使用石墨烯存储器，石墨烯属于烯烃 D. “玉兔二号”月球车的太阳能电池材料是硅单质，将光能转化为电能 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮化硼陶瓷材料具有高强度、抗热震等优点，其属于新型无机非金属材料，故A项正确； B．镁合金属于金属材料，故B项正确； C．石墨烯只含有碳元素，是碳单质，属于无机物，故C项错误； D．硅单质是太阳能电池材料，能将太阳能转化为电能，故D顶正确； 故选C。 5. 下列说法正确的是 A. 对废旧塑料制品进行深挖填埋处理 B. 为方便、卫生，提倡选用一次性木筷、纸杯 C. 工业生产中的含硫、含氮废物直接排入大海 D. 青少年若需服用安眠药、镇静剂，需要医生的指导 【答案】D 【解析】 【详解】A．深挖填埋废旧塑料制品会改变土壤的结构，危害农业生产，造成白色污染，所以这种做法不值得提倡，故A不符合题意； B．选用一次性筷子、纸杯会造成资源浪费，所以这种做法不值得提倡，故B不符合题意； C．工业生产中的含硫、含氮废物直接排入大海会破坏生态平衡，所以这种做法不值得提倡，故C不符合题意； D．青少年若需服用安眠药、镇静剂，需要医生的指导，合理就医值得提倡，故D符合题意； 故选D。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向氯化钡溶液中通入气体： B. 通入溶液： C. 澄清石灰水通入过量气体： D. 和水反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl酸性强于亚硫酸，因此向氯化钡溶液中通入气体不反应，A错误； B．通入溶液发生氧化还原反应生成和，根据得失电子守恒可得，离子方程式为，B错误； C．澄清石灰水通入过量气体生成，离子方程式为，C错误； D．和水反应生成和NO，硝酸为强电解质，在离子方程式中可拆，离子方程式为，D正确； 答案选D。 7. 化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应的颜色变化正确的是 A. 天然蛋白质(含苯环)遇浓硝酸，加热——变为白色 B. 葡萄糖溶液和新制氢氧化铜悬浊液加热——有砖红色沉淀 C. 热的氧化铜遇乙醇——变为绿色 D. 用淀粉溶液检验海水中的碘元素——变为蓝色 【答案】B 【解析】 【详解】A．天然蛋白质(含苯环)遇浓硝酸产生白色沉淀，加热——变为黄色，故A错误； B．热的新制氢氧化铜与葡萄糖发生反应生成砖红色的Cu2O沉淀，故B正确； C．热的氧化铜遇乙醇发生氧化还原反应，乙醇转化为乙醛，氧化铜被还原为铜单质，固体呈红色，故C错误； D．淀粉遇单质碘呈蓝色，而不是碘元素，故D错误； 故答案为：B。 8. 下列选项中叙述I和叙述II均正确并且有因果关系的是 选项 叙述I 叙述II A 的水溶液呈碱性 可用于做喷泉实验 B 浓硫酸具有吸水性 浓硫酸可用于干燥氨气 C 是酸性氧化物 可使含有酚酞的NaOH溶液褪色 D 是两性氧化物 与NaOH溶液和HF溶液均可反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．可用于做喷泉实验是因为极易溶于水，与水溶液显碱性无关，A错误； B．浓硫酸具有酸性，不可用于干燥氨气，B错误； C．是酸性氧化物，可以和NaOH反应，使含有酚酞的溶液褪色，C正确； D．与NaOH溶液和HF溶液均可反应，但是酸性氧化物，D错误； 答案选C。 9. 下列措施中，不能增大化学反应速率的是 A. 用分解制取时，加入少量 B. 、合成氨气时，减小容器体积 C. 与稀盐酸反应生成时，适当升高温度 D. Zn与稀硫酸反应制取时，将稀硫酸换成浓硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．用分解制取时，加入少量，可作为该反应的催化剂，大大加快反应速率，故A不符合题意； B．、合成氨气时，减小容器体积，相当于增大反应物浓度，会加快反应速率，故B不符合题意； C．升高温度，分子间的有效碰撞增多，速率加快，故C不符合题意； D．Zn与稀硫酸反应制取H2时，Zn与浓硫酸反应生成二氧化硫，故D符合题意； 答案为：D。 10. 山梨酸是常用的食品防腐剂，其结构简式如图所示，下列有关山梨酸的叙述错误的是 A. 既能发生取代反应，又能发生酯化反应 B. 该物质的分子式为 C. 该物质可以使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去 D. 1mol该物质可以和3molNaOH发生中和反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．含羧基和羟基能发生取代反应和酯化反应，A正确； B．分子式为C7H10O5，B正确； C．存在碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去，C正确； D．羧基能与NaOH溶液反应，羟基不能，则1mol该物质可以和2molNaOH发生中和反应，D错误； 故答案选D。 11. 下列说法正确的是 A. 酿酒过程中加入的“酒曲”起催化作用 B. 蛋黄、猪肉中富含油脂和蛋白质。油脂和蛋白质均属于高分子化合物 C. 长期服用阿司匹林可起到预防某些疾病的作用，没有副作用 D. 医用口罩中层为超细聚丙烯纤维熔喷材料层，聚丙烯的链节是 【答案】A 【解析】 【详解】A．酒曲是在酒液发酵中的糖化发酵剂，酿酒时加入的“酒曲”起催化作用，故A正确； B．油脂是高级脂肪酸的甘油酯，不属于高分子化合物，故B错误； C．阿司匹林是西药，是治疗和预防心脑血管的常用药，是药三分毒，长期服用对人体有副作用，故C错误； D．聚丙烯的结构简式为，其链节为，故D错误； 故选A。 12. 某温度下，在2L的恒容密闭容器中充入与的混合气体发生下列反应：，与的物质的量随时间的变化如图所示，下列说法正确的是 A. 5min后，该反应达到最大限度，反应停止 B. 2min时， C. 容器中混合气体的密度不再发生改变时，该反应达到平衡 D. 达到平衡时，物质的量的浓度为0.4mol/L 【答案】D 【解析】 【详解】A．5min后，与的物质的量不再变化，反应达到平衡，正逆反应速率相等但不为零，反应没有停止，A错误； B．2min后甲烷量仍继续增加，说明2min时v(正)＞v(逆)，B错误； C．体系中物质均为气体，气体总质量不变，总体积也不变，混合气体的密度是定值，当其不变时，不能说明反应达到平衡状态，C错误； D．5min后，与的物质的量不再变化，反应达到平衡，的转化量为1mol-0.2mol=0.8mol，由方程式可知，生成0.8mol，物质的量的浓度为 =0.4mol/L，D正确； 故选D。 13. 某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是 A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B. a和b用导线连接时，电子从铜片经导线流向铁片 C. a和b用导线连接时，在铜表面被还原 D. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色 【答案】B 【解析】 【分析】a和b不连接时，不形成原电池，铁和硫酸铜反应，a和b用导线连接时，形成原电池，铜是正极，铁是负极，据此分析解题。 【详解】A．a和b不连接时，铁和硫酸铜反应，铁片上会有金属铜析出，A正确； B．a和b用导线连接时，形成原电池，铁是负极，电子由负极到正极，即由铁电极流向铜电极，B错误； C．a和b用导线连接时，形成原电池，铜是正极，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－=Cu，在铜表面被还原，C正确 D．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，铜会析出，溶液中的铜离子转变为亚铁离子，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色，D正确； 故选B。 14. 利用下列装置或操作进行实验，不能达到目的的是 A. 图1用Cu和浓硝酸制取NO B. 图2光照一段时间后。试管内气体颜色变浅，内壁上有油状液滴。试管内液面上升并产生白雾 C. 图3向a试管中依次加入乙醇、浓硫酸和乙酸，反应制备乙酸乙酯 D. 图4比较碳酸的酸性大于硅酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cu和浓硝酸反应生成NO2，NO2溶于水生成硝酸和NO，可以采用排水法收集NO，A不符合题意； B．光照一段时间后，试管内气体颜色变浅，甲烷中氢原子被氯原子取代，内壁上有油状液滴(油状液滴主要成分是CCl4、CH2Cl3、CHCl3)，由于氯化氢极易溶于水，压强减小，试管内液面上升并产生白雾(HCl)，B不符合题意； C．向a试管中依次加入乙醇、浓硫酸和乙酸(浓硫酸稀释放热需要后加入)反应制备乙酸乙酯，C不符合题意； D．浓盐酸具有挥发性，故生成的硅酸沉淀可能是盐酸造成的，不能比较碳酸与硅酸的酸性强弱，D符合题意； 故选D。 二、填空题(本题共4小题，共58分) 15. 近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为CO、和)在催化剂的作用下合成甲醇()是其中的一个研究项目，该研究发生的主要反应如下： I．CO与反应合成甲醇： Ⅱ．与反应合成甲醇： （1）上述反应符合原子经济性的是反应___________(填“I或“Ⅱ”)。 （2）一定条件下，将1mol气体和3mol气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应Ⅱ．2min时该反应达到平衡，生成的物质的量随时间的变化情况如图所示。 ①从开始到平衡，用表示的化学反应速率为___________ ②平衡时的体积分数为___________(用最简分数表示) ③在2min时，向容器中通入氩气(容器体积不变)，反应速率将___________(填“变大”、“不变”或“变小”)。 ④一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应Ⅱ，下列说法可以表明反应达到化学平衡状态的是___________。 A．单位时间内消耗3mol同时生成1mol的 B．的转化率不再发生变化 C． D．容器内混合气体的相对分子质量不再改变 （3）还原CO电化学法制备甲醇()的工作原理如图所示。通入CO的一端是电池的___________(填“正极”或“负极”)，电池工作过程中H+通过质子膜向___________(填“左”或者“右”)移动。通入CO的一端发生的电极反应为___________。 【答案】（1）I （2） ①. 0.6mol/(L·min) ②. 1/3 ③. 不变 ④. BD （3） ①. 正极 ②. 左 ③. 【解析】 【小问1详解】 原子经济性指的是反应物原子全部转移到生成物中，原子利用率是100%。反应Ⅰ和Ⅱ中 符合原子经济性的是反应Ⅰ。 【小问2详解】 ①从开始到平衡，用表示的化学反应速率为v(H2)=3v()==0.6mol/(L·min)； ②平衡时的物质的量为0.8mol，由方程式可知H2O的物质的量为0.8mol，CO2的物质的量为1mol-0.8mol=0.2mol，的物质的量为3mol-0.8mol×3=0.6mol，则平衡时的体积分数为 ； ③在2min时，向容器中通入氩气(容器体积不变)，反应物和生成物的浓度都不变，反应速率将不变； ④A．单位时间内消耗3mol同时生成1mol的，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，故A不选； B．反应过程中的转化率一直增大，当的转化率不再发生变化，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，故B选； C．不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，故C不选； D．该反应过程中气体总质量不变，总物质的量减少，混合气体的相对分子质量增大，当容器内混合气体的相对分子质量不再改变时，说明反应达到平衡，故D选； 故选BD。 【小问3详解】 该装置是原电池，根据总反应：CO+2H2=CH3OH可知，C的化合价降低，CO在正极得到电子，H的化合价升高，H2在负极失去电子，所以通入H2的一端是负极，通入CO的一端是电池的正极；电池工作过程中阳离子移向正极，所以H+向左移动；通入CO的一端为正极，CO在酸性溶液中得到电子转变为CH3OH，电极反应式为：CO+4e-+4H+=CH3OH。 16. I．硫酸可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业生产硫酸的流程图如下： （1）工业上常以粉碎的黄铁矿()为原料来制备，将黄铁矿粉碎的原因是：_________。 （2）硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨，可用_______吸收。 II．肼()常用作火箭的燃料，实验室模拟氨和次氯酸钠反应制备肼，装置如图所示，回答下列问题： （3）装置A中盛放浓氨水的仪器名称为___________，制备氨气也可以用图甲制备，其中发生反应的化学方程式为___________。 （4）装置D中导管b的作用是___________。 （5）实验中装置B可能会发生倒吸，可使用下图中的___________(填标号)代替； （6）装置C中氨和次氯酸钠制备肼的化学方程式为___________。 （7）上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是___________。 【答案】（1）增大固体反应物的接触面积，加快反应速率 （2）NaOH溶液 （3） ①. 分液漏斗 ②. （4）平衡装置中压强使得液体能够顺利滴下 （5）①③ （6） （7）在CD装置之间增加盛有饱和食盐水的洗气装置 【解析】 【分析】工业上常以黄铁矿()为原料制备，制得的净化干燥，进入催化反应室，催化氧化生成，在吸收塔中利用98%硫酸吸收，没被吸收的废气可以循环使用，吸收后获得发烟硫酸，稀释后贮存；装置A中利用浓氨水与作用制备氨气，装置D中利用浓盐酸和二氧化锰制备氯气，将生成的气体通入装置C进行反应，氯气和氢氧化钠转化为次氯酸钠，次氯酸钠氧化氨气生成肼，尾气通过装置B吸收处理。 【小问1详解】 将黄铁矿粉碎，可以增大固体反应物的接触面积，加快反应速率。 【小问2详解】 硫酸工业的尾气中含有少量SO2，SO2属于酸性氧化物，可以用NaOH溶液吸收。 【小问3详解】 根据仪器结构可知，装置A中盛放浓氨水的仪器名称为分液漏斗；图甲为固体加热型装置，可以选用氯化铵和氢氧化钙固体加热制备氨气，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 装置D中导管b可以平衡装置中压强，从而使得液体能够顺利滴下。 【小问5详解】 实验中装置B可能会发生倒吸，需要安装防倒吸装置，①③中膨大部分都能防止倒吸，②中尾气接通入氢氧化钠溶液中，不能防止倒吸，故选①③。 【小问6详解】 装置C中氨气被次氯酸钠氧化为肼，次氯酸钠被还原为氯化钠，化学方程式为。 【小问7详解】 上述装置中挥发的盐酸会和C中氢氧化钠反应，导致肼的产率降低，改进方法是在CD装置之间增加盛有饱和食盐水的洗气装置。 17. 工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如图中的苯、丙烯、有机物A等，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题： （1）A的实验式为___________，丙烯酸中官能团的名称为___________。 （2）写出下列反应的反应类型：③___________，⑤___________。 （3）物质M与F互为同系物，相对分子质量比F大28，请写出M所有可能的同分异构体的结构简式___________。 （4）写出下列反应方程式： ②___________； ④___________。 （5）已知分子中含有羟基的物质都能与钠反应产生氢气。物质C、丙三醇()分别与足量金属钠作用，产生氢气在相同条件下体积之比为2：1，则这两种物质的物质的量之比为___________。 （6）甲基丙烯酸甲酯()是合成有机玻璃的单体，请写出该有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)的结构简式___________。 【答案】（1） ①. CH2 ②. 羧基、碳碳双键 （2） ①. 氧化反应 ②. 取代反应或酯化反应 （3）、 （4） ①. ②. （5）6：1 （6） 【解析】 【分析】有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为CH2=CH2，A和水发生加成反应生成B为CH3CH2OH；B发生催化氧化反应生成乙醛，A和H2发生加成反应生成F为CH3CH3；乙醇和乙酸发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3；丙烯发生氧化反应生成丙烯酸。 【小问1详解】 由分析可知，A为CH2=CH2，实验式为CH2，丙烯酸中官能团的名称为羧基、碳碳双键。 【小问2详解】 由分析可知，反应③为氧化反应，反应⑤为取代反应或酯化反应。 【小问3详解】 物质M与CH3CH3互为同系物，相对分子质量比F大28，M为丁烷，有2种同分异构体，分别为、。 【小问4详解】 反应②中乙烯和水发生加成反应生成CH3CH2OH，化学方程式为：，反应④中丙烯酸和乙醇发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，化学方程式为：。 【小问5详解】 C中含有1个羧基，丙三醇中含有3个羟基，羧基和羟基都可以和钠反应生成氢气，二者分别与足量金属钠作用，产生氢气在相同条件下体积之比为2：1，根据羧基或羟基中氢原子守恒可知这两种物质的物质的量之比为：6：1。 【小问6详解】 甲基丙烯酸甲酯中含有碳碳双键，可以发生加聚反应生成。 18. 海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。从海水中提取淡水和一些重要的化工产品的工艺流程如图所示。 根据上述流程图回答下列问题： （1）写出反应①的化学方程式___________。 （2）反应②制得的漂白粉中有效成分是___________(写化学式) （3）写出步骤Ⅱ反应的离子方程式___________。从理论上考虑，下列物质中也能吸收的是___________。 A．NaCl　　　　B．　　　　C．　　　　D． （4）过程Ⅲ采用的分离方法是___________，工业上完成常用的冶炼方法是___________。 （5）人类可以从海水中获得淡水，以解决水资源危机。海水淡化的方法主要有________、________等。 （6）粗盐中可溶性的杂质离子主要有、、。要除去这些杂质离子得到精盐水，应依次加入试剂NaOH溶液、溶液、溶液、盐酸，其中溶液的作用是_________。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. BC （4） ①. 过滤 ②. 电解法 （5） ①. 蒸馏法 ②. 电渗析法、反渗透法等 （6）除去溶液中的和过量的 【解析】 【分析】海水淡化后得到淡水、粗盐和盐卤母液，粗盐溶解后过滤除去不溶性杂质，之后再经化学除杂后得到精盐水，应用到氯碱工业中制取氯气和NaOH；盐卤母液酸化后通入氯气，得到含有Br2的海水，利用热空气吹出生成的Br2，并用SO2、水吸收得到含有HBr等物质的溶液，再通入氯气氧化，蒸馏得到工业液溴；盐卤中加入石灰乳或生石灰得到Mg(OH)2沉淀，再用盐酸溶解生成MgCl2溶液，浓缩结晶得到MgCl2·6H2O，脱水得无水氯化镁，电解熔融氯化镁生成镁单质和氯气。 【小问1详解】 反应①中电解饱和食盐水生成Cl2、H2和NaOH，化学方程式为：。 【小问2详解】 氯气和冷的石灰乳反应可以得到漂白粉，其中有效成分是。 【小问3详解】 步骤Ⅱ是利用SO2将Br2还原为Br-，化学方程式为SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4，离子方程式：，吸收原理是利用还原剂将Br2还原得到Br-进入溶液，从理论上考虑还原性物质FeCl2、碱性物质Na2CO3也能吸收Br2，故选BC。 【小问4详解】 过程Ⅲ中溶液中的Mg2+和石灰乳反应生成Mg(OH)2沉淀，采用的分离方法是过滤，工业上通过电解熔融MgCl2制备金属Mg。 【小问5详解】 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、反渗透法等。 【小问6详解】 NaOH溶液可以除去Mg2+，BaCl2溶液可以除去，Na2CO3溶液可以除去杂质中的Ca2+及过量的Ba2+。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023～2024学年度第二学期期末考试 高一化学 本试卷满分100分，考试用时60分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 一、选择题(本题共14小题，每题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列说法不正确的是 A. 绿色化学要求是及时治理生产活动对环境产生的污染 B. 和纳米碳管互为同素异形体 C. 氟利昂的结构式为，它只有1种结构 D. 丙酮()和环氧丙烷()互为同分异构体 2. 下列变化中，属于物理变化的是 A. 煤的干馏 B. 石油的分馏 C. 石油的裂化 D. 煤的气化 3. 下列反应是氧化还原反应且反应过程中的能量变化符合下图的是 A. 和反应 B. C. D. 4. 2024年4月26日，神舟十八号载人飞船和空间站组合体成功对接，我国探索太空的脚步将迈得更稳、更远。下列相关叙述不正确的是 A. “天和”核心舱电推进系统使用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料 B. 我国自主研制的舱外航天服使用的特种镁合金材料，属于金属材料 C. 空间站使用石墨烯存储器，石墨烯属于烯烃 D. “玉兔二号”月球车的太阳能电池材料是硅单质，将光能转化为电能 5. 下列说法正确的是 A. 对废旧塑料制品进行深挖填埋处理 B. 为方便、卫生，提倡选用一次性木筷、纸杯 C. 工业生产中的含硫、含氮废物直接排入大海 D. 青少年若需服用安眠药、镇静剂，需要医生的指导 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向氯化钡溶液中通入气体： B. 通入溶液： C. 澄清石灰水通入过量气体： D. 和水反应： 7. 化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应的颜色变化正确的是 A. 天然蛋白质(含苯环)遇浓硝酸，加热——变为白色 B. 葡萄糖溶液和新制氢氧化铜悬浊液加热——有砖红色沉淀 C. 热的氧化铜遇乙醇——变为绿色 D. 用淀粉溶液检验海水中的碘元素——变为蓝色 8. 下列选项中叙述I和叙述II均正确并且有因果关系的是 选项 叙述I 叙述II A 的水溶液呈碱性 可用于做喷泉实验 B 浓硫酸具有吸水性 浓硫酸可用于干燥氨气 C 是酸性氧化物 可使含有酚酞的NaOH溶液褪色 D 是两性氧化物 与NaOH溶液和HF溶液均可反应 A. A B. B C. C D. D 9. 下列措施中，不能增大化学反应速率的是 A. 用分解制取时，加入少量 B. 、合成氨气时，减小容器体积 C. 与稀盐酸反应生成时，适当升高温度 D. Zn与稀硫酸反应制取时，将稀硫酸换成浓硫酸 10. 山梨酸是常用的食品防腐剂，其结构简式如图所示，下列有关山梨酸的叙述错误的是 A. 既能发生取代反应，又能发生酯化反应 B. 该物质的分子式为 C. 该物质可以使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去 D. 1mol该物质可以和3molNaOH发生中和反应 11. 下列说法正确的是 A. 酿酒过程中加入的“酒曲”起催化作用 B. 蛋黄、猪肉中富含油脂和蛋白质。油脂和蛋白质均属于高分子化合物 C. 长期服用阿司匹林可起到预防某些疾病的作用，没有副作用 D. 医用口罩中层为超细聚丙烯纤维熔喷材料层，聚丙烯的链节是 12. 某温度下，在2L的恒容密闭容器中充入与的混合气体发生下列反应：，与的物质的量随时间的变化如图所示，下列说法正确的是 A. 5min后，该反应达到最大限度，反应停止 B. 2min时， C. 容器中混合气体的密度不再发生改变时，该反应达到平衡 D. 达到平衡时，物质的量的浓度为0.4mol/L 13. 某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是 A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B. a和b用导线连接时，电子从铜片经导线流向铁片 C. a和b用导线连接时，在铜表面被还原 D. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色 14. 利用下列装置或操作进行实验，不能达到目的的是 A. 图1用Cu和浓硝酸制取NO B. 图2光照一段时间后。试管内气体颜色变浅，内壁上有油状液滴。试管内液面上升并产生白雾 C. 图3向a试管中依次加入乙醇、浓硫酸和乙酸，反应制备乙酸乙酯 D. 图4比较碳酸的酸性大于硅酸 二、填空题(本题共4小题，共58分) 15. 近年来，我国化工技术获得重大突破，利用合成气(主要成分为CO、和)在催化剂的作用下合成甲醇()是其中的一个研究项目，该研究发生的主要反应如下： I．CO与反应合成甲醇： Ⅱ．与反应合成甲醇： （1）上述反应符合原子经济性的是反应___________(填“I或“Ⅱ”)。 （2）一定条件下，将1mol气体和3mol气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应Ⅱ．2min时该反应达到平衡，生成的物质的量随时间的变化情况如图所示。 ①从开始到平衡，用表示的化学反应速率为___________ ②平衡时的体积分数为___________(用最简分数表示) ③在2min时，向容器中通入氩气(容器体积不变)，反应速率将___________(填“变大”、“不变”或“变小”)。 ④一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应Ⅱ，下列说法可以表明反应达到化学平衡状态的是___________。 A．单位时间内消耗3mol同时生成1mol的 B．的转化率不再发生变化 C． D．容器内混合气体的相对分子质量不再改变 （3）还原CO电化学法制备甲醇()的工作原理如图所示。通入CO的一端是电池的___________(填“正极”或“负极”)，电池工作过程中H+通过质子膜向___________(填“左”或者“右”)移动。通入CO的一端发生的电极反应为___________。 16. I．硫酸可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业生产硫酸的流程图如下： （1）工业上常以粉碎的黄铁矿()为原料来制备，将黄铁矿粉碎的原因是：_________。 （2）硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨，可用_______吸收。 II．肼()常用作火箭的燃料，实验室模拟氨和次氯酸钠反应制备肼，装置如图所示，回答下列问题： （3）装置A中盛放浓氨水的仪器名称为___________，制备氨气也可以用图甲制备，其中发生反应的化学方程式为___________。 （4）装置D中导管b的作用是___________。 （5）实验中装置B可能会发生倒吸，可使用下图中的___________(填标号)代替； （6）装置C中氨和次氯酸钠制备肼的化学方程式为___________。 （7）上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是___________。 17. 工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如图中的苯、丙烯、有机物A等，其中A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题： （1）A的实验式为___________，丙烯酸中官能团的名称为___________。 （2）写出下列反应的反应类型：③___________，⑤___________。 （3）物质M与F互为同系物，相对分子质量比F大28，请写出M所有可能的同分异构体的结构简式___________。 （4）写出下列反应方程式： ②___________； ④___________。 （5）已知分子中含有羟基的物质都能与钠反应产生氢气。物质C、丙三醇()分别与足量金属钠作用，产生氢气在相同条件下体积之比为2：1，则这两种物质的物质的量之比为___________。 （6）甲基丙烯酸甲酯()是合成有机玻璃的单体，请写出该有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)的结构简式___________。 18. 海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。从海水中提取淡水和一些重要的化工产品的工艺流程如图所示。 根据上述流程图回答下列问题： （1）写出反应①的化学方程式___________。 （2）反应②制得的漂白粉中有效成分是___________(写化学式) （3）写出步骤Ⅱ反应的离子方程式___________。从理论上考虑，下列物质中也能吸收的是___________。 A．NaCl　　　　B．　　　　C．　　　　D． （4）过程Ⅲ采用的分离方法是___________，工业上完成常用的冶炼方法是___________。 （5）人类可以从海水中获得淡水，以解决水资源危机。海水淡化的方法主要有________、________等。 （6）粗盐中可溶性的杂质离子主要有、、。要除去这些杂质离子得到精盐水，应依次加入试剂NaOH溶液、溶液、溶液、盐酸，其中溶液的作用是_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $