第一章 第一节 第1课时 物质的分类（讲义及解析）-2024年初升高衔接高一化学必修第一册（人教版2019）

1 第一章 物质及其变化 第一节物质的分类及转化 第 1课时 物质的分类 一、物质的分类方法 【思考与讨论】 对下列化合物进行分类：①NaCl ②HCl ③CaCl2 ④CuO ⑤H2O ⑥Fe2O3 (1)依据通常状况下物质的存在状态为标准，可分为固体： 、液体： 、 气体： 。 (2)依据物质的元素组成为标准，可分为氯化物： 、氧化物： 。 (3)依据物质的组成和性质为标准，可分为酸： 、盐： 、氧化 物： 。 1、常见的分类方法：分类有一定的标准，首先要确定分类的标准，然后按标准进行分类 (1)树状分类法 根据物质的组成对物质进行分类的一种方法。如： ① 、② 、③ 、④ 、⑤ 。 2 (2)交叉分类法 从不同的角度对物质进行分类。如： 1 、② 、③ 、④ 。 【对点训练 1】 1．碳酸钠俗名纯碱，下面是对纯碱采用交叉分类法的分类，其中正确的是( ) ①碱 ②含氧酸盐 ③钠盐 ④碳酸盐 A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．②③④ 2．将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是( ) A．银、二氧化硫、硫酸、烧碱、食盐 B．碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙 C．氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾 D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠 二、根据物质的组成和性质分类 1．根据元素组成分类 (1)任何物质都是由 组成的，根据元素组成对物质进行分类是化学研究的基础。 (2)同素异形体：由同一种元素形成的几种性质不同的 ，叫作这种元素的同素异形体。 例如，金刚石、石墨和 C60是碳元素的同素异形体；氧气和 O3是氧元素的同素异形体。 [注意]同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，其大多化学性质相似；同素异形 体之间的转化属于化学变化。 3 2．根据物质的组成分类 3．根据物质的性质分类：根据酸性强弱可将酸分为强酸和弱酸 【对点训练 2】 1．下列说法中正确的是( ) A．金刚石、石墨和 C60性质不同的根本原因是所含碳原子的数目不同 B．金刚石、石墨和 C60在氧气中完全燃烧都生成二氧化碳 C．C60和 P4互为同素异形体 D．H2O和 H2O2互为同素异形体 2．按物质的组成进行分类，蔗糖(C12H22O11)属于( ) A．有机物 B．氧化物 C．单质 D．盐 3．下列说法正确的是( ) A．纯净物一定由同种分子构成 B．同种分子构成的物质一定是纯净物 C．混合物肯定由两种以上元素组成 D．含有氧元素的化合物都是氧化物 三、化合物的分类 1．酸的分类 4 2．碱的分类 3．盐的分类 4．氧化物的分类 (1)酸性氧化物：和碱反应只能生成一种盐和水的氧化物，酸性氧化物又称为酸酐 如：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，则 CO2是酸性氧化物，也是碳酸的酸酐 2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，由于生成了两种盐，故 NO2不是酸性氧化 物 (2)碱性氧化物：和酸反应只能生成一种盐和水的氧化物 如：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，则 Fe2O3是碱性氧化物 5 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋O2↑＋2H2O，除了生成了一种盐和水，还有 O2生成，故 Na2O2不是碱性氧化物 (3)两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，称为两性 氧化物 如：Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O，Al2O3＋2NaOH＋3H2O===2Na[Al(OH)4]，则 Al2O3 是两性氧化物 (4)不成盐氧化物：既不能与酸反应，也不能与碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物，如： CO、NO 【对点训练 3】 1．下列物质不属于酸性氧化物的是( ) A．SO2 B．SO3 C．CO D．N2O5 2．下列与 H2O反应生成碱的氧化物是( ) A．SO2 B．CaO C．Ca D．CuO 3．下表中关于物质的分类正确的是( ) 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A H2SO4 NaOH BaCO3 CO CO2 B HClO KOH NaHCO3 CaO SO2 C CH3COOH Na2CO3 CaCl2 Na2O SO3 D NaHSO4 NH3·H2O NaCl Na2O2 CO 4．采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。根据某种共性，可将 CO2、 P2O5、SO2、SO3、Cl2O7归为一类，下列物质中，完全符合此共性而能归为此类物质的是 ( ) A．CaO B．CO C．SiO2 D．H2O 5．下列关于氧化物的叙述正确的是( ) A．酸性氧化物均可以和碱发生反应 B．酸性氧化物在常温下均为气态 6 C．金属氧化物都是碱性氧化物 D．不能与酸反应的氧化物一定能与 碱反应 6．下列关于氧化物的叙述正确的是( ) A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物 B．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物 C．碱性氧化物都能与水化合生成碱 D．酸性氧化物都能与水化合生成酸 四、分散系及其分类 1．分散系的概念与组成 （1）分散系的概念 化学上把一种(或多种)物质以 形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的 ， 叫作分散系。 （2）分散系的组成 分散系中 的物质叫作分散质，另一种物质叫作分散剂。溶液是一种分散 系， 是分散质， 是分散剂。 2. 分散系的分类及其分类依据 (1)按分散质粒子的直径大小，可以把分散系分为溶液、胶体、浊液。如图： ① 、② 、③ 。 (2)胶体的分类 7 ① 、② 、③ 。 【对点训练 4】 1．下列关于硫酸铜溶液和泥水的说法中不正确的是( ) A．都是混合物 B．都是分散系 C．分散剂相同 D．分散质粒子相同 2．科学家在《自然》杂志上报告，他们用 DNA 制造出了一种臂长只有 7纳米的纳米级镊 子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的粒子直径与纳 米级镊子具有相同数量级的是( ) A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体 3．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是( ) A．是否是大量分子或离子的集合体 B．是否能通过滤纸 C．分散质粒子直径的大小 D．是否均一、透明、稳定 五、胶体的制备及性质 1．Fe(OH)3胶体的制备 烧杯中加入 40mL蒸馏水，加热煮沸，然后向沸水中逐滴加入 5~6滴 FeCl3饱和溶液。继续 煮沸至液体呈红褐色，停止加热，所得液体就是 Fe(OH)3胶体。 8 [注意]制备 Fe(OH)3胶体的“三不能” (1)不能用自来水代替蒸馏水制备 Fe(OH)3胶体，因为自来水中有 ，会使胶体发生聚沉。 (2)不能用 搅拌。 (3)不能过度加热，加热至液体呈红褐色，停止加热，若继续加热，Fe(OH)3胶体聚沉生 成 。 2．胶体的性质 (1)丁达尔效应：光束通过胶体时有一条光亮的“通路”，原因是胶体粒子对光线 形成 的。丁达尔效应常用于鉴别 和胶体。 (2)胶体粒子的布朗运动 布朗运动是指花粉悬浮在水中进行的无秩序、不停的运动 (3)胶体粒子的电泳现象 ①概念：在外加电场的作用下，带电的胶体粒子在分散剂里发生向移动，这种现象叫做胶 体的电泳 ②原因：胶体微粒有巨大的比表面积，能较强地吸附带有某种电荷的离子而形成带电微粒 Fe(OH)3胶 体电泳实验 实验现象 9 (4)胶体的聚沉 当向胶体中加入少量电解质(主要是盐)溶液时，其中的 或 能中和胶体粒子 所带的电荷，从而使胶体粒子聚集成较大的颗粒，在重力的作用下形成沉淀析出，这个过程 称为胶体的聚沉 【对点训练 5】 1．“云蒸霞蔚”出自《世说新语·寓言》，表示霞光透过云层的绚丽灿烂。“云”从化学角 度分析属于下列分散系中的( ) A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体 2．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是( ) A．是否是大量分子或离子的集合体 B．分散质微粒直径的大小 C．能否透过滤纸或半透膜 D．是否均一、稳定、透明或是否具有丁 达尔效应 3．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是( ) A．分散质粒子直径在 1～100 nm之间 B．都是混合物 C．都是无色、透明的溶液 D．都呈红褐色 4．朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的， 高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”。结合这段文字及所学的化学知识，判断 下列说法正确的是( ) A．荷塘上方的薄雾是水蒸气 B．月光通过薄雾时产生了丁达尔效应 C．薄雾中的微粒直径大约是 2.5 pm D．“大漠孤烟直”中的孤烟成分和这种薄雾的成分相同 5．下列不会出现丁达尔效应的分散系是( ) ①鸡蛋清溶液 ②水 ③淀粉溶液 ④蔗糖溶液 ⑤FeCl3 溶液 ⑥豆浆 10 A．④⑤ B．③④ C．②④⑥ D．①③④ 6．我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒 盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是 ( ) A．胶体的丁达尔效应 B．血液的氧化还原反应 C．血液中发生复分解反应 D．胶体的聚沉 7．下列现象或应用与胶体性质无关的是( ) A．我们的家乡位于黄河入海口形成的黄河三角洲上 B．诗句“返景入深林，复照青苔上”“日照澄州江雾开”所描述的景象 C．用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量 NaCl D．曾青得铁则化为铜 8．下列事实中，与胶体有关的是( ) A．将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物 B．一束可见光射入鸡蛋清液体里，从侧面可以看到一条光亮的“通路” C．向石灰水中通入二氧化碳产生白色浑浊 D．利用活性炭净水 9．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇碘单质变蓝。现将淀粉和 Na2SO4的稀溶液混合，装在 半透膜袋中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证 明半透膜完好无损的是( ) A．加入 BaCl2溶液产生白色沉淀 B．加入碘水不变蓝 C．加入 BaCl2溶液没有白色沉淀产生 D．加入碘水变蓝 10．有一胶体，在电泳实验中其胶粒向阴极移动，对这种胶体进行下列处理，不发生聚沉的 是( ) A．加硫酸钠溶液 B．加热 C．加硅酸胶体 D．加氢氧化 铁胶体 11 11．从下列选项中选择适当的字母填入下列横线上： A．过滤 B．聚沉 C．凝胶 D．布朗运动 E．电泳 F．丁达尔效应 (1)Fe(OH)3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变 深，这种现象叫________ (2)光束通过 Fe(OH)3胶体，可看到光亮的“通路”，这种现象叫________ (3)Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体(胶体粒子带负电)，胶体变得浑浊，这是发生了________ (4)鉴别 Fe(OH)3胶体和盐酸的方法是________ 1．血液属于胶体，透析是除去肾衰竭病人血液中的毒性物质、从而拯救病人生命的重要方 法。透析的原理是 A．蒸发 B．电泳 C．过滤 D．渗析 2．归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是为 A．化学反应 分类 B． 物质分类 C．地壳中元素含量 D．金属的化学性质 A．A B．B C．C D．D 3．如表分类正确的是 选项 单质 酸 碱 胶体 12 A 水银 硝酸 纯碱 蛋白质溶液 B 溴水 磷酸 烧碱 烟 C C60 醋酸 熟石灰 雾 D 臭氧 碳酸 氢氧化铜 氢氧化铁沉淀 A．A B．B C．C D．D 4．下列分散系中分散质粒子最大的是 A．蔗糖溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．豆浆 D．少量植物油和水的混合物（乳浊液） 5．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是 A．硫酸、 4 2FeSO 7H O 、苛性钠 B．硫酸、空气、纯碱 C．氧化铁、胆矾、熟石灰 D．硝酸、食盐水、烧碱 6．下列有关物质的分类正确的是 A．混合物：空气、矿泉水、水银 B．碱：Ba(OH)2、 Cu2(OH)2CO3、 NH3·H2O C．盐：硫酸钠、氯化铵、 纯碱 D．氧化物：H2O、 CO、 HCOOH 7．下列说法不正确的是 A．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，但这不是它们的本质区别 B．胶体的分散质粒子大小在 1nm到 l00nm之间，能通过滤纸不能透过半透膜 C．氢氧化铁胶体在电场作用下“红褐色”向阴极移动，是因为氢氧化铁胶粒带正电 D．将氢氧化钠浓溶液滴入饱和氯化铁溶液，制得氢氧化铁胶体 8．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关 13 系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应四个反应类型 的说法正确的是 A．复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应 B．中和反应、置换反应、复分解反应、置换反应 C．复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应 D．分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应 9．分类与归类是识别化学物质的基本方法，也是理解化学语言的基本途径。下列各项中的 物质，能满足如图中阴影部分关系的是 ① ② ③ ④ A NaCl K2SO4 KCl (NH4)2SO4 B NaCl K2SO4 KCl NH4Cl C Na2SO4 K2SO4 KHCO3 NH4Cl D Na2SO4 K2SO4 KHCO3 NH4HSO4 A．A B．B C．C D．D 14 10．对下列物质进行的分类正确的是 A．纯碱、烧碱均属于碱 B．CuSO4·5H2O属于纯净物 C．凡能电离出 H+的化合物均属于酸 D．盐类物质一定含有金属阳离子 11．酸碱质子理论认为：凡是能给出质子（H）的都是酸，凡是能结合质子的都是碱。依 据酸碱质子理论，下列属于酸碱两性物质的是 A． 2 4H SO B．KOH C． 2 3Al O D． 4 3NH HCO 12．当光线透过树叶间的缝隙射人密林中时，可以看到光亮的“通路”。当光束通过下列物质 时，也能看到这种现象的是 A．硫酸铜溶液 B．鸡蛋清 C．氢氧化钙悬浊液 D．蔗糖溶液 13．关于 O2和 O3，下列说法正确的是 A．O2和 O3的性质完全相同 B．O2和 O3都是由氧元素组成的，二者混合后仍属于纯净物 C．O2转化为 O3属于化学变化 D．O2和 O3是同一种物质 14．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色。现有淀粉和 Na2SO4 的混合液，装在半透膜袋中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进 行实验，下列说法能证明半透膜袋完好无损的是 A．加入 BaCl2溶液产生白色沉淀 B．加入碘水变蓝 15 C．加入 BaCl2溶液无白色沉淀产生 D．加入碘水不变蓝 15．已知制备胶体的反应原理为： FeCl3＋3H2O Δ Fe(OH)3(胶体)＋3HCl，现有甲、乙、丙 三名同学分别进行制备 Fe(OH)3胶体的实验 Ⅰ、甲同学直接加热饱和 FeCl3溶液； Ⅱ、乙同学向 25 mL沸水中逐滴加入 FeCl3饱和溶液；煮沸至液体呈红褐色，停止加热 Ⅲ、丙同学和乙同学一样，但是溶液出现红褐色后忘记停止，继续加热较长时间。 试回答下列问题： (1)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的 ,其中操作方法及现 象是 。 (2)Fe(OH)3胶体是不是电解质： （填“是”或“不是”）。 (3)丁同学检查实验结果发现 （填甲、乙或丙）的烧杯底部有沉淀。 (4)丁同学利用所制得的 Fe(OH)3胶体进行下列实验： ①取部分胶体将其装入 U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极 附近的颜色逐渐变深，这表明 Fe(OH)3胶体的胶粒带 电荷。 ②取部分胶体向其中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为 ； 继续滴加，沉淀减少最终消失，写出化学反应方程式 。 ③欲除去 Fe(OH)3胶体中混有的 NaCl溶液的操作名称是 。 16 答案及解析 【对点训练 1】 1．D。解析：纯碱若采用交叉分类法分别属于含氧酸盐、钠盐、碳酸盐。 2．C。解析：选项 A中的食盐为混合物；选项 B中的碘酒为混合物，硫酸氢钠属于盐而不 属于酸；选项 D中的石灰水为混合物。 【对点训练 2】 1．B。解析：金刚石、石墨和 C60性质不同的根本原因是碳原子的连接方式不同，A错误； 金刚石、石墨和 C60互为同素异形体，所以在氧气中完全燃烧都生成二氧化碳，B正确；C60 和 P4不是由同种元素组成的，不是同素异形体，C错误；H2O和 H2O2不是单质，不是同素 异形体，D错误。 2．A。解析：通过排除法可知蔗糖为有机物。 3．B。解析：纯净物不一定只由同种分子构成，也可由同种原子构成(如稀有气体、金刚石 等)，还可由离子构成(如氯化钠等)；混合物不一定由两种以上元素组成(如金刚石和石墨的 混合物)；含氧元素的化合物不一定是氧化物(如碳酸钠等)。 【对点训练 3】 1．C。解析：A、B、D三项均能与碱反应生成盐和水，为酸性氧化物。 2．B。解析：SO2与 H2O反应生成酸；Ca不是氧化物，CuO不与 H2O反应。 3．B。解析：CO既不能与酸反应生成盐和水又不能与碱反应生成盐和水，所以 CO既不是 碱性氧化物又不是酸性氧化物，故 A 错误；HClO 是酸，KOH 是碱，NaHCO3是盐，CaO 能与酸反应生成盐和水，CaO是碱性氧化物，SO2能与碱反应生成盐和水，SO2是酸性氧化 物，故 B正确；Na2CO3电离出金属阳离子和酸根阴离子，Na2CO3是盐，故 C错误；NaHSO4 是盐，Na2O2是过氧化物，CO既不是碱性氧化物又不是酸性氧化物，故 D错误。 17 4．C。解析：CO2、P2O5、SO2、SO3、Cl2O7都属于酸性氧化物，CaO属于碱性氧化物，CO 和 H2O既不属于酸性氧化物，也不属于碱性氧化物。 5．A 6．B。解析：金属氧化物可以是碱性氧化物、酸性氧化物或两性氧化物，如Mn2O7是酸性 氧化物，Al2O3是两性氧化物；非金属氧化物可以是不成盐氧化物，如 CO属于非金属氧化 物但不属于酸性氧化物，故 A错误；碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物可以是金 属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，故 B正确；碱性氧化物不一定都和水反应生成碱，如 Fe2O3是碱性氧化物但不与水反应，故 C错误；酸性氧化物不一定都与水反应生成相应的酸， 如 SiO2不溶于水，但二氧化硅是酸性氧化物，故 D错误。 【对点训练 4】 1．D。解析：硫酸铜溶液和泥水两种分散系都是混合物，它们的分散剂都是水，但分散质 粒子不同，硫酸铜溶液的分散质粒子是铜离子和硫酸根离子，泥水(悬浊液)的分散质粒子是 固体小颗粒。 2．D。解析：胶体粒子的直径为 1～100 nm之间，把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒 子，与胶体的粒子直径相当。 3．C。解析：溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径大小。 【对点训练 5】 1．D。解析：“云”是小液滴分散在空气中形成的气溶胶。 2．B。解析：分散系按照分散质微粒直径的大小来分类。 3．B。解析：氯化铁溶液与氢氧化铁胶体两种分散系，都属于混合物；氯化铁溶液为棕黄 色，其分散质粒子直径小于 1 nm；氢氧化铁胶体为红褐色，其分散质粒子直径在 1～100 nm 之间。 4．B。解析：荷塘上方的薄雾是空气中的小液滴，不是水蒸气，属于胶体，胶体粒子的直 径为 1～100 nm，可以产生丁达尔效应，A、C项错误，B项正确；“大漠孤烟直”中的孤烟 指的是固体小颗粒，与这种薄雾的成分不同，D项错误。 18 5．A。解析：水、蔗糖溶液和 FeCl3 溶液不属于胶体，且水不是分散系，鸡蛋清溶液、淀 粉溶液、豆浆属于胶体，会出现丁达尔效应。 6．D。解析：血液属于胶体，因为没有光束通过，所以不属于丁达尔效应，A项错误；血 液和氯化钠不发生氧化还原反应，B项错误；血液和氯化钠不具备复分解反应发生的条件， 所以不发生复分解反应，C项错误；血液属于胶体，在遇到电解质溶液的时候会聚沉，在伤 口上撒盐可以使伤口表面的血液凝结，从而阻止进一步出血，属于胶体的聚沉，D项正确。 7．D。解析：曾青得铁则化为铜的原理是 CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4，与胶体性质无关。 8．B。解析：A项，油水混合物为乳浊液；B项，胶体具有丁达尔效应；C项，浑浊液为悬 浊液；D项，活性炭可吸附悬浮物以达到净水的目的，与胶体无关。 9．B。解析：这是一个渗析实验，如果半透膜完好无损，则只有钠离子和硫酸根离子能透 过半透膜，淀粉分子不能透过半透膜，故向烧杯中的液体中加入碘水不变蓝，可以证明半透 膜完好无损。 10．D。解析：由题意可知胶体粒子带有正电荷，加热、加电解质溶液、加胶粒带负电荷的 胶体(硅酸胶体)都能使其聚沉。 11．(1)E (2)F (3)B (4)F 解析：(1)因 Fe(OH)3胶粒带有正电荷，所以在电场的作用下，向阴极区移动，而使该区颜色 加深，这种现象称为电泳。(2)光束通过胶体时，产生光亮的“通路”，称为丁达尔效应。(3) 加入与胶粒带相反电荷的胶体粒子，胶体会发生聚沉。(4)鉴别胶体和溶液利用丁达尔效应。 19 1．D 【详解】血液属于胶体，透析是除去肾衰竭病人血液中的毒性物质，透析的原理为胶体的提 纯方法——渗析，答案选 D。 2．A 【详解】A．四大基本反应类型有化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，故 A正确； B．纯净物和混合物是并列关系，不是包含关系，故 B错误； C．地壳中含量最多的元素是氧元素，故 C错误； D．金属单质与氧气反应生成的是金属氧化物，不是盐，故 D错误。 综上所述，答案为 A。 3．C 【详解】A．纯碱即 Na2CO3，是盐不是碱，A错误； B．溴水是混合物，B错误； C．C60是由 C元素组成的单质，醋酸属于酸，熟石灰即 Ca(OH)2，属于碱，雾属于胶体，C 正确； D．氢氧化铁沉淀不属于胶体，D错误。 答案选 C。 4．D 【详解】A、蔗糖溶液属于溶液，分散质微粒直径小于 1nm； B、Fe(OH)3胶体分散质微粒直径介于 1～100nm之间； C、豆浆属于胶体分散质微粒直径介于 1～100nm之间； 20 D、少量植物油和水的混合物分散质微粒直径大于 100nm； 综上所述分散质粒子最大的是 D。 5．D 【详解】A．FeSO4·7H2O是纯净物；A错误； B．碳酸钠的俗名是纯碱，属于盐类，不是碱；B错误； C．氧化铁是氧化物，不是酸；胆矾是纯净物；熟石灰是氢氧化钙的俗名，是碱；C错误； D．硝酸是酸；食盐水是氯化钠溶液，是混合物；烧碱是氢氧化钠的俗名，是碱；D正确； 答案选 D。 6．C 【分析】混合物是由不同种物质组成的物质；碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的 化合物；盐是电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物；由两种元素组成，其中 一种是氧元素的化合物为氧化物。 【详解】A.水银（Hg）是单质，不是混合物，A错误； B. Cu2(OH)2CO3是碱式盐，电离时生成的阴离子有氢氧根离子和碳酸根离子，不属于碱类， 属于盐类，不是碱，B错误； C. 硫酸钠、氯化铵、纯碱能电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子，属于盐类，C正 确； D. HCOOH 是由 C、H、O三种元素组成的化合物，是一种羧酸，不是氧化物，D错误。 答案选 C。 【点睛】本题考查学生物质的分类知识，熟记各类物质的概念是解决该题的关键。 7．D 21 【详解】A．溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小，前者小于1nm，后者介于1nm～ 100nm之间，丁达尔效应是胶体的特性，利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，故 A正确； B．胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子的大小，胶体分散质粒子的直径大小在 1nm～100nm之间，能发生丁达尔效应、能透过滤纸、不能透过半透膜都是胶体的性质，故 B正确； C．胶体能发生电泳现象是由于胶体粒子带电荷，氢氧化铁胶体在电场作用下“红褐色”向阴 极移动，是因为氢氧化铁胶粒带正电，故 C正确； D．氢氧化钠是电解质，电解质可使胶体发生聚沉，向饱和 FeCl3溶液中滴加氢氧化钠生成 的是氢氧化铁沉淀，向沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热至红褐色液体为氢氧化铁胶体，故 D 错误； 答案选 D。 8．C 【详解】图形中物质间的反应分别为①Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O(复分解反应)； ②Ca(OH)2+CuCl2=CaCl2+Cu(OH)2↓(复分解反应)； ③Fe+CuCl2=FeCl2+Cu(置换反应)； ④Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(置换反应)； 故答案选 C。 9．D 【分析】按图中分类排布为：钠盐、硫酸盐、钾盐、酸式盐、 铵盐； 【详解】A .NaCl为钠盐但不是硫酸盐，A 错误； B.KCl 属于钾盐，但不是酸式盐；B.错误； 22 C.NH4Cl属于铵盐，但不是酸式盐；C错误； D .符合题意。 答案选 D。 10．B 【详解】A．纯碱是 Na2CO3，属于盐，不属于碱，故 A错误； B．CuSO4·5H2O属于结晶水合物，属于纯净物，故 B正确； C．凡能电离出的阳离子全是 H＋的化合物均属于酸，故 C错误； D．盐类不一定含有金属阳离子，如铵盐，NH4Cl不含有金属阳离子，故 D错误。 综上所述，答案为 B。 11．D 【详解】A． 2 4H SO 只能给出质子，则只能是酸，故 A错误； B．KOH只能结合质子，则只能是碱，故 B错误； C． 2 3Al O 既不能结合质子也不能给出质子，既不是酸也不是碱，故 C错误； D． 4 3NH HCO 既能给出质子又能结合质子，为酸碱两性物质，故 D正确； 故选 D。 【点睛】正确理解酸碱质子理论是解题的关键。本题的易错点为 C，要注意酸碱两性物质与 两性物质的区别。 12．B 【详解】当光线透过树叶间的缝隙射人密林中时，可以看到光亮的“通路”。是胶体的丁达尔 效应。 A. 硫酸铜溶液属于溶液，没有丁达尔效应，选项 A不符合； 23 B. 鸡蛋清属于胶体，有丁达尔效应，选项 B符合； C. 氢氧化钙悬浊液属于浊液，没有丁达尔效应，选项 C不符合； D. 蔗糖溶液属于溶液，没有丁达尔效应，选项 D不符合； 答案选 B。 13．C 【详解】A．O2和 O3的分子结构不同，因此二者的性质不同，A错误； B．尽管 O2和 O3都是由氧元素组成的，但二者分子结构不同，因此混合后属于混合物，B 错误； C．O2、O3是不同的分子，因此 O2转化为 O3属于化学变化，C正确； D．O2和 O3是两种不同的物质，D错误； 故合理选项是 C。 14．D 【详解】半透膜只允许小分子和离子通过，淀粉是有机高分子化合物，淀粉不能通过半透膜， 若半透膜完好无损，烧杯内不会有淀粉，加入碘水不变蓝，故选 D。 15． 丁达尔效应 用一束光通过胶体，可以看到一条光亮的通路 不是 甲、 丙 正 加电解质，胶体聚沉 2Fe(OH)3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+6H2O 渗析 【分析】(1)胶体能产生丁达尔效应； (2)Fe(OH)3胶体是混合物，电解质是纯净物； (3)直接加热饱和 FeCl3溶液，三价铁会水解生成红褐色沉淀；胶体持续加热发生聚沉； (4)胶体粒子带电荷，通电后发生电泳；胶体中加入电解质发生聚沉，氢氧化铁与过量硫酸 发生反应生成硫酸铁和水；胶体粒子不能透过半透膜，溶液能透过半透膜。 24 【详解】(1)胶体能产生丁达尔效应，判断胶体制备是否成功，可利用胶体的丁达尔效应， 其中操作方法及现象是用一束光通过胶体，可以看到一条光亮的通路； (2) 电解质是纯净物，Fe(OH)3胶体是混合物，所以 Fe(OH)3胶体不是电解质； (3)直接加热饱和 FeCl3溶液，三价铁会水解生成红褐色沉淀；胶体持续加热发生聚沉，所以 甲、丙的烧杯底部有沉淀； (4)①取部分胶体将其装入 U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴 极附近的颜色逐渐变深，氢氧化铁胶体离子移向阴极，表明 Fe(OH)3胶体的胶粒带正电荷； ②取部分胶体向其中逐滴滴加硫酸溶液，开始产生红褐色沉淀，这是因为加电解质，胶体聚 沉；继续滴加，氢氧化铁与过量硫酸发生反应生成硫酸铁和水，沉淀减少最终消失，化学反 应方程式是 2Fe(OH)3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+6H2O； ③胶体粒子不能透过半透膜，溶液能透过半透膜，用渗析法除去 Fe(OH)3胶体中混有的 NaCl 溶液。 【点睛】本题考查胶体的制备和性质，胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质粒子直径 大小不同；胶体能产生丁达尔效应，丁达尔效应常用来区分溶液和胶体。