精品解析：四川省眉山市仁寿第一中学校南校区2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试题

2025届高二下期期末考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：1-H 12-C 14-N 16-O 23-Na 24-Mg 27-Al 32-S 35.5-Cl 56-Fe 64-Cu 65-Zn 第Ⅰ卷 (选择题 共48分) 一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 关于下图所示的反应，下列说法正确的是 A. ， B. ， C. ， D. ， 2. 工业合成氨选择下列条件的原因，能用勒夏特列原理解释的是 A. 使用铁触媒 B. 在10 MPa~30 MPa下进行反应，而不是100 MPa C. 在400～500℃的条件下进行反应，而不是常温 D. 将混合气体中的氨气及时液化分离 3. 在反应中，表示反应速率最快的是 A. B. C. D. 4. 已知PbI2的Ksp＝7.0×10-9，将7.5×10-3 mol/L的KI与一定浓度的Pb(NO3)2溶液按2∶1体积混合，则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为 A. 8.4×10-4 mol/L B. 5.6×10-4 mol/L C. 4.2×10-4 mol/L D. 2.8×10-4 mol/L 5. 能够使0.1mol/LCH3COOH溶液pH减小且电离程度增大的条件是 A. 加水 B. 升温 C. 加盐酸 D. NaOH固体 6. 下图为某装置的示意图，下列说法中不正确的是 A. Cu做正极反应物 B. 电子从Zn上经导线运动到Cu上 C. 盐桥中的阳离子向右侧烧杯中移动 D. 该装置实现了氧化反应和还原反应分开进行 7. 已知如下热化学方程式： ①MnO2(s)+C(s)=MnO(s)+CO(g) ΔH1=+24.4kJ/mol ②MnO2(s)+CO(g)=MnO(s)+CO2(g) ΔH2=-1481kJ/mol ③2MnO₂(s)+C(s)=2MnO(s)+CO₂(g) ΔH3 则下列判断不正确的是 A. ΔH1>ΔH2 B. ΔH₃=ΔH1+ΔH2 C. ΔH3=ΔH1-ΔH2 D. 反应③是放热反应 8. 如图所示，各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为 A. ②①③④ B. ④③①② C. ④②①③ D. ③②④① 9. 在实验室进行中和热测定实验，下列有关叙述错误的是 A. 大小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是减少热量损失 B. 测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度 C. 为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入NaOH溶液并搅拌 D. 碱过量的目的是保证盐酸完全反应 10. a、b、c、d分别表示两种酸和两种碱，且只有一种强酸和一种强碱。它们加水稀释的pH变化如图所示，则（ ） A. a为强酸，c为强碱 B. a为强酸，d为强碱 C. b为强酸，c为强碱 D. b为强酸，d为强碱 11. 已知反应式：，已知反应已达平衡，此时，其他条件不变，容器缩小到原来的，一段时间后重新达到平衡，测得，下列说法一定正确的是 A. 反应向逆方向移动 B. Y的转化率增大 C. 达到新平衡后，X、Y浓度都增大，Q、Z的浓度都减小 D. Z的体积分数减小 12. 常温时，下列说法错误的是 A. 0.1的溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度都减小 B. 等浓度的盐酸和醋酸溶液稀释10倍，盐酸的pH小于醋酸溶液的pH C. pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合，溶液显碱性 D. pH相等盐酸、溶液， 13. 电解原理具有广泛的应用。下列装置不正确的是 A. 用装置甲制取和溶液 B. 用装置乙在金属制品表面镀银 C. 用装置丙电解精炼粗铜 D. 用装置丁制取 14. 在密闭容器中，反应　，达到如下图甲平衡，在仅改变某一条件后达到乙平衡，对改变的条件下列分析正确的是 A. 图Ⅰ是增大反应物的浓度 B. 图Ⅱ一定是升高温度 C. 图Ⅲ是增大压强 D. 图Ⅲ是升高温度 15. 25℃时，向100mL 0.1 溶液中滴加0.1 KOH溶液，溶液pH与KOH溶液体积的关系曲线如图所示，对图中四个点a、b、c，d的分析中，不正确的是 A. a点存在 B. b点存在 C. d点水的电离程度最大，且存在 D. c点存在 16. 25℃时，向10 mL 0.01 mol·L－1的NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L－1的盐酸，其pH变化曲线如图甲所示，溶液中CN－、HCN浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如图乙所示。 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 A. 图甲中a点对应的溶液中：c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H+) B. 图甲中b点对应的溶液中：c(Na+)+c(H+)=0.01mol·L－1+c(OH－)+c(CN－) C. 25℃时 ，HCN的电离常数的数量级为10－9 D. 图乙中pH=7的溶液中：c(Cl－)=c(HCN) 第Ⅱ卷(非选择题 共52 分) 二、填空题(本题共4小题，共52分) 17 依据下列信息，完成填空： （1）同温同压下，，在光照和点燃条件下的(化学计量数相同)分别为、，则___________(填“>”、“<”或“=”)。 （2）已知 ，蒸发需要吸收的能量为，其他相关数据如表： 物质 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ) 436 200 a 则表中a=___________。 （3）已知稀溶液中，与恰好完全反应时，放出热量，写出表示与反应的中和热的热化学方程式___________。 （4）用如图所示的装置进行中和热的测定。烧杯间填满碎泡沬塑料的主要作用是___________。 18. 回答下列问题： （1）某温度下在容积为2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。 ①该反应的化学方程式是_______。 ②4min时，υ正_______υ逆(填“>”“<”或“=")。 ③若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经相同时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：υ(X)=0.3mol·L-1·s-1，乙：υ(Y)=0.12mol·L-1·s-1，丙：υ(Z)=9.6mol·L-1·min-1.则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为_______。 ④下列措施能增大该反应速率的是_______(选填字母) A．升高温度     B．恒容条件下充入Ar气 C．减小Z的浓度   D．将反应容器体积缩小 （2）反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)，在一定温度下密闭容器内，能说明该反应已经达到化学平衡状态的是_______。 a．2υ逆(NO)=υ正(O2) b．容器内压强保持不变 c．υ(NO2)=2υ(O2) d．容器内的密度保持不变 e．容器内混合气体平均相对分子质量不变 f．c(NO)：c(O2)：c(NO2)=2：1：2 g．容器内气体颜色不变 （3）常见的烟道气中除去SO2的方法之一：2CO(g)+SO2(g)⇌2CO2(g)+S(l) (ΔH<0)，该反应的平衡常数表达式为_______。若在2L的密闭容器中进行上述反应，经测定在5min内气体的质量减少了1.6g，则0～5min的平均反应速率υ(SO2)=_______。 19. Ⅰ.某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的最浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白。 （1）滴定管在使用之前需要___________；用标准盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，标准的盐酸溶液应该装在___________(填仪器名称)中；滴定达到终点的现象为：___________。 （2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度，数值偏低的是___________(填序号，下同)，数值偏高的是___________。 A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液 B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 （3）某学生根据三次实验分别记录有关数据如表： 滴定次数 待测NaOH溶液的体积/mL 0.1000mol/L盐酸的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL 第一次 25.00 0.00 26.11 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 28.74 第三次 25.00 0.22 26.31 26.09 请选用数据计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：___________mol/L(保留小数点后4位) Ⅱ.某学习小组用“间接碘量法”测定含有氯化铜晶体的试样(不含能与其发生反应的氧化性杂质)的纯度。过程如下：取0.36g试样溶于水，加过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀CuI，用0.1000mol/L标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL。 已知：①；② （4）选用___________作滴定指示剂，试样中的质量分数为___________。(保留小数点后一位) 20. 图中甲池的电池总反应式为N2H4+O2=N2+2H2O，回答下列问题： （1）甲池中能量转化形式主要是_______，其发生氧化反应的电极上的电极反应式为_______。 （2）常温下，乙池中CuSO4溶液的体积为0.04L，甲池中通入标准状况下22.4mL的O2时，乙池中CuSO4溶液的pH为_________(忽略溶液体积变化)。 （3）要使乙池恢复到电解前的状态，应向溶液中加入适量的______(填字母)。 A. CuO B. Cu(OH)2 C. CuCO3 D. CuSO4 （4）若将乙池中两个电极改成等质量的Fe和Cu，实现在Fe上镀Cu，当甲中消耗1.6gN2H4时，乙池中铁电极增加的质量为________g。 （5）已知：2H++2CrO(黄色)Cr2O(橙色)+H2O。利用膜电解技术(装置如图所示)，以Na2CrO4为主要原料制备Na2Cr2O7，的总反应方程式为4Na2CrO4+4H2O2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2↑+O2↑，则Na2Cr2O7在______(填“阴”或“阳”)极室制得，电解时通过膜的离子主要为_______(填离子符号)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025届高二下期期末考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：1-H 12-C 14-N 16-O 23-Na 24-Mg 27-Al 32-S 35.5-Cl 56-Fe 64-Cu 65-Zn 第Ⅰ卷 (选择题 共48分) 一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 关于下图所示的反应，下列说法正确的是 A. ， B. ， C. ， D. ， 【答案】A 【解析】 【详解】生成物能量高于反应物能量，为吸热反应，焓变大于零；反应为气体分子数增加的反应，为熵增反应；故选A。 2. 工业合成氨选择下列条件的原因，能用勒夏特列原理解释的是 A. 使用铁触媒 B. 在10 MPa~30 MPa下进行反应，而不是100 MPa C. 在400～500℃的条件下进行反应，而不是常温 D. 将混合气体中的氨气及时液化分离 【答案】D 【解析】 【分析】勒夏特列原理解释的是外界条件改变，平衡移动。 【详解】A．催化剂能够加快反应速率，但不能使该化学平衡发生移动，不能用勒夏特列原理解释，故A错误； B．合成氨是气体体积减小的反应，增大压强化学平衡正移，但压强过大，对设备的要求也高，故工业采用10 MPa~30 MPa下进行反应，而不是100 MPa的原因是综合经济效益的角度考虑，故B错误； C．合成氨属于放热反应，降温有利于平衡正移，而工业采用在400～500℃的条件下进行反应，而不是常温，是从化学反应速率的角度考虑，故C错误； D．将混合气体中的氨气及时液化分离，减小生成物浓度，平衡正移，可以用勒夏特列原理解释，故D正确； 故选D。 3. 在反应中，表示反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】由化学反应速率之比等于系数比，则速率与系数的比值越大的，表示反应速率越快，，，，D是固体其浓度视为常数，不能用化学反应速率表示，则反应速率最快的是A，故选A。 4. 已知PbI2的Ksp＝7.0×10-9，将7.5×10-3 mol/L的KI与一定浓度的Pb(NO3)2溶液按2∶1体积混合，则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为 A 8.4×10-4 mol/L B. 5.6×10-4 mol/L C. 4.2×10-4 mol/L D. 2.8×10-4 mol/L 【答案】A 【解析】 【详解】KI与Pb（NO3）2溶液按体积比为2：1混合，混合后c（Pb2+）变为原来的1/3，c（I-）变为原来的2/3，c（I-）=7.5×10-3×2/3=5×10-3mol/L； PbI2沉淀溶解平衡为：PbI2（s）Pb2++2I-； c（Pb2+）×c2（I-）=Ksp，所以c（Pb2+）==2.8×10-4mol/L，则混合前Pb(NO3)2溶液中c（Pb2+）=2.8×10-4mol/L×3=8.4×10-4mol/L。答案选A。 5. 能够使0.1mol/LCH3COOH溶液pH减小且电离程度增大的条件是 A. 加水 B. 升温 C. 加盐酸 D. NaOH固体 【答案】B 【解析】 【分析】CH3COOH电离方程式为，据此分析。 【详解】A．加水会使CH3COOH的电离平衡正向移动，CH3COOH的电离程度增大，但pH也增大，A错误； B．升温使CH3COOH的电离平衡正向移动，CH3COOH的电离程度增大，溶液体积不变，氢离子浓度增大，pH减小，B正确； C．加盐酸抑制CH3COOH的电离，电离程度减小，C错误； D．加入氢氧化钠，消耗氢离子，则pH增大，D错误； 故选B 6. 下图为某装置的示意图，下列说法中不正确的是 A. Cu做正极反应物 B. 电子从Zn上经导线运动到Cu上 C. 盐桥中的阳离子向右侧烧杯中移动 D. 该装置实现了氧化反应和还原反应分开进行 【答案】A 【解析】 【分析】由于Zn的金属性比Cu强，所以Zn作原电池的负极，Cu作原电池的正极。 【详解】A．铜为正极材料，不是正极反应物，A错误； B．由以上分析知，Zn作负极，Cu作正极，电子从负极(锌片)流向正极(铜片)， B正确； C．原电池中阳离子向正极移动，所以盐桥中K+向正极右侧烧杯中移动， C正确； D．该装置中，负极Zn失电子发生氧化反应，正极Cu2+得电子发生还原反应，实现了氧化反应和还原反应分开进行，D正确； 故选A。 7. 已知如下热化学方程式： ①MnO2(s)+C(s)=MnO(s)+CO(g) ΔH1=+24.4kJ/mol ②MnO2(s)+CO(g)=MnO(s)+CO2(g) ΔH2=-148.1kJ/mol ③2MnO₂(s)+C(s)=2MnO(s)+CO₂(g) ΔH3 则下列判断不正确的是 A. ΔH1>ΔH2 B. ΔH₃=ΔH1+ΔH2 C. ΔH3=ΔH1-ΔH2 D. 反应③是放热反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．题目已经告知ΔH1、ΔH2的数据，有ΔH1=+24.4kJ/mol＞ΔH2=-148.1kJ/mol，故A正确； B．根据盖斯定律③=①+②，因此ΔH₃=ΔH1+ΔH2，故B正确； C．根据盖斯定律③=①+②，因此ΔH₃=ΔH1+ΔH2，故C错误； D．ΔH₃=ΔH1+ΔH2=-116.6 kJ/mol＜0，反应③是放热反应，故D正确； 故选C。 8. 如图所示，各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为 A. ②①③④ B. ④③①② C. ④②①③ D. ③②④① 【答案】A 【解析】 【详解】根据图知，②③装置是原电池，在②中，金属铁做负极，③中金属铁作正极，做负极的腐蚀速率快，所以②＞③，④装置是电解池，其中金属铁为阴极，被保护，①中金属铁发生吸氧腐蚀，金属腐蚀的快慢：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀，所以腐蚀速率是：②①③④，故答案为：A。 9. 在实验室进行中和热测定实验，下列有关叙述错误的是 A. 大小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是减少热量损失 B. 测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度 C. 为了使酸碱充分反应，应当缓慢分次倒入NaOH溶液并搅拌 D. 碱过量的目的是保证盐酸完全反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．大小烧杯之间塞满碎泡沫，目的是减少热量损失，减小测量误差，故A正确； B．充分反应，放出热量最多时，温度最高，测量终止温度时，应当记录混合溶液的最高温度，故B正确； C．为了使酸碱充分反应，应当快速一次倒入溶液并搅拌，防止热量散失，故C错误； D．碱过量的目的是保证盐酸完全反应，防止出现实验误差，故D正确； 故选C。 10. a、b、c、d分别表示两种酸和两种碱，且只有一种强酸和一种强碱。它们加水稀释的pH变化如图所示，则（ ） A. a强酸，c为强碱 B. a为强酸，d为强碱 C. b为强酸，c为强碱 D. b为强酸，d为强碱 【答案】B 【解析】 【详解】加水稀释pH增大的是酸，减小的是碱，故a、b是酸，c、d是碱；弱酸弱碱部分电离,存在电离平衡，导致稀释相同的倍数，pH变化较小，所以a是强酸，d是强碱，故选B。 11. 已知反应式：，已知反应已达平衡，此时，其他条件不变，容器缩小到原来的，一段时间后重新达到平衡，测得，下列说法一定正确的是 A. 反应向逆方向移动 B. Y的转化率增大 C. 达到新平衡后，X、Y浓度都增大，Q、Z的浓度都减小 D. Z的体积分数减小 【答案】B 【解析】 【分析】已知反应， 达平衡时c(X)=0.3mol/L，其他条件不变，容器缩小到原来的，若平衡不移动，c(X)=0.6mol/L，而平衡时c(X)=0.5mol/L，则增大压强，平衡正向移动，反应为气体分子数减小的反应； 【详解】A．由上述分析可知，平衡正向移动，A错误； B．平衡正向移动，Y的转化率增大，B正确； C．容器缩小到原来的，则达到新平衡后，X、Y、Q、Z的浓度都增大，C错误； D．平衡正向移动，Z的体积分数增大，D错误； 故选B。 12. 常温时，下列说法错误的是 A. 0.1的溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度都减小 B. 等浓度的盐酸和醋酸溶液稀释10倍，盐酸的pH小于醋酸溶液的pH C. pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合，溶液显碱性 D. pH相等的盐酸、溶液， 【答案】A 【解析】 【详解】A．醋酸溶液加水稀释，溶液中氢离子浓度减小，水的离子积常数不变，则溶液中氢氧根离子浓度增大，故A错误； B．氯化氢是强电解质，在溶液中完全电离，醋酸是弱电解质，在溶液中部分电离，等浓度的盐酸和醋酸溶液稀释10倍时，稀释后的盐酸中氢离子浓度大于醋酸溶液，溶液pH小于醋酸溶液的pH，故B正确； C．氯化氢是强电解质，在溶液中完全电离，一水合氨是弱电解质，在溶液中部分电离，pH=2的盐酸的浓度小于pH=12的氨水浓度，等体积混合时，氨水过量，溶液显碱性，故C正确； D．pH相等的盐酸、醋酸溶液中氢离子浓度相等，水的离子积常数不变，由电荷守恒关系c(H+)=c(X—)+c(OH—)可知，盐酸溶液中氯离子浓度与醋酸溶液中醋酸根离子的浓度相等，故D正确； 故选A。 13. 电解原理具有广泛的应用。下列装置不正确的是 A. 用装置甲制取和溶液 B. 用装置乙在金属制品表面镀银 C. 用装置丙电解精炼粗铜 D. 用装置丁制取 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解饱和NaCl溶液，饱和NaCl溶液应从阳极进入，氯气在阳极产生，且应选用阳离子交换膜，A项错误； B．在金属制品表面镀银，Ag作阳极，与电源正极相连，金属制品作阴极，与电源负极相连，B项正确； C．粗铜精炼时，粗铜作阳极，与电源正极相连，精铜作阴极，与电源负极相连，C项正确； D．制取金属钠，用惰性电极电解熔融的氯化钠，D项正确； 故选A。 14. 在密闭容器中，反应　，达到如下图甲平衡，在仅改变某一条件后达到乙平衡，对改变的条件下列分析正确的是 A. 图Ⅰ是增大反应物的浓度 B. 图Ⅱ一定是升高温度 C. 图Ⅲ是增大压强 D. 图Ⅲ是升高温度 【答案】D 【解析】 【详解】A．增大反应物浓度，逆反应速率在加入反应物瞬间应该不变，图像不符合，故A错误； B．，所有反应都伴随这能量变化，升高温度，平衡一定会发生改变，故B错误； C．该反应体积不变，增大压强平衡不移动，图Ⅲ不符合，故C错误； D．反应正向放热，升高温度平衡逆向移动，XY的百分含量降低，故D正确； 故选D。 15. 25℃时，向100mL 0.1 溶液中滴加0.1 KOH溶液，溶液pH与KOH溶液体积的关系曲线如图所示，对图中四个点a、b、c，d的分析中，不正确的是 A. a点存在 B. b点存在 C. d点水的电离程度最大，且存在 D. c点存在 【答案】C 【解析】 【分析】向100mL 0.1 溶液中滴加0.1 KOH溶液，先发生反应H++OH-=H2O生成硫酸铵、硫酸钠、水；再发生反应 生成硫酸钠和一水合氨。 【详解】A．a点恰好完全发生反应H++OH-=H2O，溶质为硫酸铵和硫酸钾且两者浓度相等，根据电荷守恒得到，根据物料守恒得到，从而得到，故A正确； B．b点溶液呈中性，根据电荷守恒得到，溶液呈中性得到，则有，故B正确； C．d点溶质为硫酸钾和，a点溶质是硫酸铵和硫酸钾，从a点到d点，浓度逐渐增大，水的电离程度逐渐减小，a点水的电离程度最大，故C错误； D．从a点到c点发生反应，消耗了一半的铵根离子，c点铵根离子浓度和一水合氨浓度相等，一水合氨电离大于铵根离子水解，因此c点存在，故D正确； 选C。 16. 25℃时，向10 mL 0.01 mol·L－1的NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L－1的盐酸，其pH变化曲线如图甲所示，溶液中CN－、HCN浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如图乙所示。 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 A. 图甲中a点对应的溶液中：c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H+) B. 图甲中b点对应的溶液中：c(Na+)+c(H+)=0.01mol·L－1+c(OH－)+c(CN－) C. 25℃时 ，HCN的电离常数的数量级为10－9 D. 图乙中pH=7的溶液中：c(Cl－)=c(HCN) 【答案】D 【解析】 【详解】A．滴加盐酸时，发生反应NaCN+ HCl=HCN+NaCl，a点溶液中溶质为NaCN、HCN和NaCl，三者物质的量之比为1: 1:1，此时溶液pH大于7，则NaCN的水解程度大于HCN的电离程度，故c (HCN) >c(CN-)，A错误； B．．b点时，溶液中溶质为HCN和NaCl，二者物质的量之比为1: 1，溶液体积变为20 mL，二者浓度均为0.005mol/L，电荷守恒关系式为c (Na+) +c(H+) =c(Cl-) +c (CN-) +c (OH-)， c (Cl-)=0.005mol/L，B错误； C．图乙c点pH=9.5，说明，此时，则C错误； D．在pH=7的溶液中，由电荷守恒关系式和物料守恒关系式得c (Cl-) =c(HCN)，D正确； 答案选D。 第Ⅱ卷(非选择题 共52 分) 二、填空题(本题共4小题，共52分) 17. 依据下列信息，完成填空： （1）同温同压下，，在光照和点燃条件下的(化学计量数相同)分别为、，则___________(填“>”、“<”或“=”)。 （2）已知 ，蒸发需要吸收的能量为，其他相关数据如表： 物质 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ) 436 200 a 则表中a=___________。 （3）已知稀溶液中，与恰好完全反应时，放出热量，写出表示与反应的中和热的热化学方程式___________。 （4）用如图所示的装置进行中和热的测定。烧杯间填满碎泡沬塑料的主要作用是___________。 【答案】（1）= （2）369 （3） （4）保温、隔热，减少实验过程中的热量损失 【解析】 【小问1详解】 同一个反应发生时，产生的焓变与反应的条件无关，即光照条件下的焓变与点燃条件下的焓变是相同的，故△H1=△H2； 【小问2详解】 把H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) ΔH1=−72 kJ/mol标记为①，把Br2(l)=Br2(g) △H2=+30KJ/mol标记为②，由①—②可得H2(g)+Br2(g)=2HBr(g) ΔH3=−102 kJ/mol，则(436+200)KJ—2a = —102KJ，则a=369KJ； 【小问3详解】 H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式书写时要符合中和热的定义，即产生1molH2O(l)放出57.3KJ的热量，其热化学反应方程式为 H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=−57.3 kJ/mol； 【小问4详解】 中和热测定时要尽量减少热量的损失，所以填满泡沫塑料就是防止热量的散失，起到保温的作用。 18. 回答下列问题： （1）某温度下在容积为2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。 ①该反应的化学方程式是_______。 ②4min时，υ正_______υ逆(填“>”“<”或“=")。 ③若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经相同时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：υ(X)=0.3mol·L-1·s-1，乙：υ(Y)=0.12mol·L-1·s-1，丙：υ(Z)=9.6mol·L-1·min-1.则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为_______。 ④下列措施能增大该反应速率的是_______(选填字母) A．升高温度     B．恒容条件下充入Ar气 C．减小Z的浓度   D．将反应容器体积缩小 （2）反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)，在一定温度下密闭容器内，能说明该反应已经达到化学平衡状态的是_______。 a．2υ逆(NO)=υ正(O2) b．容器内压强保持不变 c．υ(NO2)=2υ(O2) d．容器内的密度保持不变 e．容器内混合气体平均相对分子质量不变 f．c(NO)：c(O2)：c(NO2)=2：1：2 g．容器内气体颜色不变 （3）常见的烟道气中除去SO2的方法之一：2CO(g)+SO2(g)⇌2CO2(g)+S(l) (ΔH<0)，该反应的平衡常数表达式为_______。若在2L的密闭容器中进行上述反应，经测定在5min内气体的质量减少了1.6g，则0～5min的平均反应速率υ(SO2)=_______。 【答案】（1） ①. 3X(g)+Y(g)⇌2Z(g) ②. > ③. 乙>甲>丙 ④. AD （2）beg （3） ①. ②. 0.005mol/(L•min) 【解析】 【小问1详解】 ①反应过程中，X、Y、Z物质的量变化量之比等于化学计量数之比，从图中可知，相同时间内，X、Y、Z物质的量变化量之比为0.6：0.2：0.4=3：1：2，且X、Y物质的量减少为反应物，Z物质的量增加为生成物，则化学方程式为3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)； ②4min时X、Y物质的量减少，Z物质的量增大，说明此时反应正向进行，正反应速率>逆反应速率； ③确定X的速率为： 甲：v(X)=0.3mol·L-1·s-1； 乙：v(Y)=0.12mol·L-1·s-1，故v(X)=3×0.12mol·L-1·s-1=0.36mol·L-1·s-1； 丙：v(Z)=9.6mol·L-1·min-1==0.16mol·L-1·s-1，故v(X)=×0.16mol·L-1·s-1=0.24mol·L-1·s-1，故最快的是乙，最慢的是丙，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为：乙＞甲＞丙； ④A．升高温度，反应速率增大，A正确； B．恒容条件下充入Ar气，反应物和生成物的浓度不变，反应速率不变，B错误； C．减小Z的浓度，生成物浓度减小，反应向正反应方向进行，随着反应进行反应物浓度也减小，反应物和生成物浓度都减小，反应速率减小，C错误； D．将反应容器体积缩小，反应物浓度增大，且随着反应进行生成物浓度也增大，反应速率增大，D正确； 综上所述AD正确； 故答案为：3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)；＞；乙＞甲＞丙；AD。 【小问2详解】 a．2v逆(NO)=v正(O2)，v正(O2)=v正(NO)， NO正逆反应速率不相等，反应未达到平衡，a错误； b．该反应不是等体积反应且在恒容密闭容器中进行，随着反应进行容器压强不断变化，压强不变说明反应达到平衡，b正确； c．v(NO2)=2v(O2)，该等式未说明是正反应还是逆反应，无法得知反应是否达到平衡，c错误； d．反应在恒容密闭容器中进行，且反应物和生成物均为气体，容器内的密度始终不变，d错误； e．该反应不是等体积反应，随着反应进行，混合气体的平均相对分子质量不断变化，混合气体平均分子质量不变，说明反应达到平衡，e正确； f．c(NO)∶c(O2)∶c(NO2)=2∶1∶2与反应的初始投料比及反应进行程度有关，正逆反应速率是否相等未知，无法说明反应达到平衡，f错误； g，NO和O2为无色气体，NO2为红棕色气体，随着反应进行NO2浓度不断变化，气体颜色不断变化，气体颜色不变说明反应达到平衡，g正确； 故答案为：beg。 【小问3详解】 根据反应方程式可知平衡常数K=；若在2L的密闭容器中进行上述反应，结合化学方程式定量关系计算，2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l) ，根据反应过程中质量守恒可知，气体质量减少的质量等于生成的硫的质量，经测定在5min内气体的质量减小了1.6g，则生成硫的质量为1.6g，物质的量为0.05mol，根据方程式可知消耗的SO2的物质的量为0.05mol，则0～5min的平均反应速率υ(SO2)=； 故答案为：K=；0.005mol/(L•min)。 19. Ⅰ.某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的最浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白。 （1）滴定管在使用之前需要___________；用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，标准的盐酸溶液应该装在___________(填仪器名称)中；滴定达到终点的现象为：___________。 （2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度，数值偏低的是___________(填序号，下同)，数值偏高的是___________。 A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液 B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 （3）某学生根据三次实验分别记录有关数据如表： 滴定次数 待测NaOH溶液的体积/mL 0.1000mol/L盐酸的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL 第一次 25.00 0.00 26.11 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 2874 第三次 25.00 0.22 26.31 26.09 请选用数据计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：___________mol/L(保留小数点后4位) Ⅱ.某学习小组用“间接碘量法”测定含有氯化铜晶体的试样(不含能与其发生反应的氧化性杂质)的纯度。过程如下：取0.36g试样溶于水，加过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀CuI，用0.1000mol/L标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL。 已知：①；② （4）选用___________作滴定指示剂，试样中的质量分数为___________。(保留小数点后一位) 【答案】（1） ①. 检查是否漏水 ②. 酸式滴定管 ③. 滴入最后半滴盐酸标准溶液，溶液由红色变为无色，并半分钟内不恢复红色 （2） ①. C ②. A （3）0.1044 （4） ①. 淀粉 ②. 95.0% 【解析】 【小问1详解】 滴定管在使用之前需要检查是否漏水； 用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，标准液盐酸应该装在酸式滴定管中； 选择酚酞溶液作指示剂时，滴定达到终点的现象为：滴入最后半滴盐酸标准溶液，溶液由红色变为无色，并半分钟内不恢复红色。 【小问2详解】 A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗，使得消耗标准盐酸溶液的体积变大，测得浓度偏高； B．滴定前，盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，不影响结果，； C．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，读出的标准盐酸溶液体积偏小，测得浓度偏低； 答案选C；A。 【小问3详解】 根据表中消耗的盐酸溶液的体积，第二次结果误差太大，要舍去；用第一次和第三次的平均体积作为消耗盐酸溶液的体积，平均体积为26.10mL，=。 【小问4详解】 向CuCl2溶液中加入KI，反应生成CuI和I2：，再用Na2S2O3溶液滴定生成的碘单质，则应选用淀粉溶液作指示剂；根据化学方程式计量数可得关系式2CuCl2~I2~2Na2S2O3，则n(CuCl2)=n(Na2S2O3)=0.1000mol/L×20.00mL=2×10-3mol，式样中CuCl2·2H2O的质量分数为=95.0%。 20. 图中甲池的电池总反应式为N2H4+O2=N2+2H2O，回答下列问题： （1）甲池中的能量转化形式主要是_______，其发生氧化反应的电极上的电极反应式为_______。 （2）常温下，乙池中CuSO4溶液的体积为0.04L，甲池中通入标准状况下22.4mL的O2时，乙池中CuSO4溶液的pH为_________(忽略溶液体积变化)。 （3）要使乙池恢复到电解前的状态，应向溶液中加入适量的______(填字母)。 A. CuO B. Cu(OH)2 C. CuCO3 D. CuSO4 （4）若将乙池中两个电极改成等质量的Fe和Cu，实现在Fe上镀Cu，当甲中消耗1.6gN2H4时，乙池中铁电极增加的质量为________g。 （5）已知：2H++2CrO(黄色)Cr2O(橙色)+H2O。利用膜电解技术(装置如图所示)，以Na2CrO4为主要原料制备Na2Cr2O7，的总反应方程式为4Na2CrO4+4H2O2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2↑+O2↑，则Na2Cr2O7在______(填“阴”或“阳”)极室制得，电解时通过膜的离子主要为_______(填离子符号)。 【答案】（1） ①. 化学能转化为电能 ②. N2H4＋4OH－－4e－=N2↑＋4H2O （2）1 （3）AC （4）12.8g （5） ①. 阳 ②. Na＋ 【解析】 【分析】由图可知，甲池为肼燃料电池，通入肼的左侧电极为燃料电池的负极，碱性条件下肼在负极失去电子发生氧化反应生成氮气和水，通入氧气的右侧电极为正极，水分子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子；乙池为电解池，左侧电极为电解池的阳极，水在阳极失去电子发生氧化反应生成氧气和氢离子，右侧电极为阴极，铜离子在阴极得到电子发生还原反应生成铜。 【小问1详解】 由分析可知，甲池为化学能转化为电能的肼燃料电池，通入肼的左侧电极为燃料电池的负极，碱性条件下肼在负极失去电子发生氧化反应生成氮气和水，电极反应式为N2H4＋4OH－－4e－=N2↑＋4H2O，故答案为：化学能转化为电能；N2H4＋4OH－－4e－=N2↑＋4H2O； 【小问2详解】 由得失电子数目守恒可知，甲池中通人标准状况下22.4mL氧气时，乙池中生成氢离子的物质的量为×4=4×10—3mol，则溶液中氢离子浓度为=0.1mol/L，则溶液pH为1，故答案为：1； 【小问3详解】 由分析可知，乙池为电解硫酸铜溶液的电解池，电解总反应为2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，由方程式可知，加入氧化铜或碳酸铜可以使电解生成的硫酸转化为物质的量比为1：1的硫酸铜和水，则若要使电解质溶液恢复至原状态应向溶液中加入适量的氧化铜或碳酸铜，故选AC； 【小问4详解】 若要在乙池实现在铁上镀铜，则左侧阳极为铜电极，右侧阴极为铁电极，由得失电子数目守恒可知，当甲中消耗1.6g肼时，铜电极消耗铜的质量和铁电极生成铜的质量均为×2×64g/mol=6.4g，则两个电极质量差6.4g+6.4g=12.8g，故答案为：12.8； 【小问5详解】 由4Na2CrO4+4H2O2Na2Cr2O7+4NaOH+2H2↑+O2↑可知，电解过程中实质是电解水，阳极上水失去电子生成H＋和O2，阴极上H+得到电子生成H2，由可知，在氢离子浓度较大的电极室中制得，即Na2Cr2O7在阳极室产生；电解过程中，阴极产生氢氧根离子，氢氧化钠在阴极生成，所以为提高制备Na2Cr2O7的效率，Na＋通过离子交换膜移向阴极，故答案为：阳；Na＋。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $