贵州省黔西南布依族苗族自治州2023-2024学年高一下学期7月期末化学试题

考前★秘密 黔西南州2023~2024学年度第二学期期末教学质量监测 高一化学 (本试题共6页,共两大部分,满分100分,考试时间为75分钟) 考生注意: 1.答题前,考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 年 2.考生作答时,请将答案答在答题卡上,选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫来黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题 。 区域内作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.可能使用到的相对原子质量:Hi1 C12 N1 016 Na23 M24 A127 C35.5 一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共计48分。在每小题列出的四个选项中,只有一项是 符合题目要求的) 1.化学与生活、社会发展息息相关,下列有关说法正确的是 A. 基本营养物质中的糖类、蛋白质、油脂均属于有机高分子化合物 拜 B. 服用阿词匹林可预防某些疾病,因而人们应长期坚持服用 C.为减少废旧塑料制品引起的“白色污染”,应将其再生或裂解转为化工原料 藉 D.SO.有毒日是大气污染物,生活中-律严禁使用 2.许多食品包装袋中常有一个小纸袋,内盛白色固体物质,标有“干燥剂”字样,其主要成分为生 石灰。这说明该“干燥剂”具有 A.氧化性 B.还原性 C.脱水性 D.吸水性 3. 下列化学用语的表示中正确的是 A.HClO的结构式:H-O-C1 BN.分子的电子式,N::N C.Cr的结构示意因;①) #2。 D.乙醇分子的空间填充模型 【高一期末教学质量监测·化学:第1页(共6页)】 241946D 4.相同质量的铁粉和铅粉各一份,分别放入足量的盐酸和氢氧化钟溶液中充分反应,产生的氢 气在同温同压下的体积比为 C3:4 A.1:1 B.1:3 D4: 5.某同学在实验室用NaCI固体配制100mL.2.0mol·L~1NaC1溶液,下列情况会使所配溶液 浓度偏高的是 A.称量NaCI固体时,法码和药品位置反放(1g以下使用游码) B.定容时加藻水超过了刻度线,然后用胶头滴管吸出至刻度线 C.定容时,俯视容量瓶的刻度线 D.定容后摇匀时有少量液体渗出 6. 下列关干破金属无素及其化合物的叙述正确的是 A.随着原子序数的递增,金属性逐渐增强 B.实验室中金属Na通常保存在煤油中,推知金属Li也保存在煤油中 C.金属Na在空气中燃烧生成Na.O..推知金属K在空气中燃烧也能生成K:O D. 氢氧化物的减性:LiOHNaOHDKOHDRbOHCsOH 7.下列反应原理能设计成原电池的是 A.C+CO--2CO B.CH.+2O.--CO.+2H.0 C.CaO+H.O-Ca(OH): D. HCl+NaOH--NaCl+H.O 8.设N.为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.1molNH.HSO.固体中含有的阴阳离子总数为3N B.标准状况下,2.24LSO.所含分子数等于N C.一定条件下,将0.1molN.与足量H.在密闭容器中充分反应,转移的电子数为0.6N D.0.1molFe与足量碎粉完全反应,转移的电子数为0.2N 9.SiO.是一种酸性氧化物:下列有关叙述错误的是 A.SiO.是酸性氧化物,能与水反应生成H.SiO B. SiO.可用来制造利用光能传输信息的光导纤维 C. SiO.能与NaOH溶液反应生成防火材料Na.SiO. D.氢氧酸能用于雕刻破璃,主要反应的化学方程式为SiO.+4HF--SiF。^+2H.O 【高一期末教学质量监测·化学 第2页(共6页)】 241946D 10.下列有关物质不能通过化合反应制取的是 A. NO. B. CuS C. FeCl。 D. SO. 11.下列有关措施中,不能增大相关化学反应速率的是 A.乙n与稀碗酸反应制取H.时:向溶液中滴加几滴CuSO.溶液 B.实验室利用碳酸与稀盐酸反应制备CO.:将稀盐酸换成同浓度的梳酸 C.实验室用分解H.O.的方法制备O.:添加少量MnO.粉末 D. N.和H.合成NH.;常采用高温、高压和适宜催化剂的条件下进行 12.下列除杂(括号内为杂质)实验,选用的试剂和方法不合理的是 A.Na.CO.溶液(NaHCO.溶液):通入足量CO.气体;洗气 B.乙醇(H.O):加入过量CaO固体;蒸 C.Fe(AD:加入过量NaOH溶液;过滤 D.CH.(CH.-CH):依次通过盛有澳水和浓疏酸的洗气瓶;洗气 13.四氢乙 (Cl.C-CCl.)是一种衣物干洗剂,聚四氧乙唏(“塑料王”)是家用不粘锅内侧涂层 的主要成分,下列有关它们的叙述正确的是 A.它们都属于有机高分子化合物 B.它们都可以与H:在一定条件下发生加成反应 C.四氢乙燥对油脂有较好的溶解作用,聚四氧乙梯化学性质比较稳定 D.它们都能使澳的四氧化碳溶液和酸性高酸钾溶液褪色 14.下列有关离子方程式正确的是 A.将稀疏酸滴在铜片上:Cu+2H--Cu*+H:^ B.实验室利用碳酸与稀盐酸反应制备CO:CO+2H--CO.^+H.O C.用FeCl.溶液腐蚀覆铜板:Fe*+Cu--Fe'+Cu' D.过量的铁与稀确酸反应:3Fe+8H*+2NO--3Fe*+2NO+4H.C 15.化合物Mf(YX.):Fe(WZ.):]是一种重要的化工原料。其中X、Y、Z、W是原子序数依次增 大的短周期主族元素,YX:是含10电子的微粒,Z的最外层电子数是次外层电子数的3倍, W形成的某化合物是造成酸雨的主要原因之一,下列说法错误的是 A.化合物M能使酸性KMnO.溶液褪色 B.简单氢化物的沸点:乙>W C.向M的水溶液中滴加NaOH溶液,先产生气体,后产生沉淀 D.化合物M是含有共价键的离子化合物 【高一期末教学质量监测·化学 第3页(共6页)】 241946D 16.常温下.往烧杯中同时加入10mL1mol·L-}FeCl.和10mL2mol·L-K1溶液,测得 c(1)随时间的变化如图所示,不考虑溶液混合时的体积变化,下列说法正确的是 tc()mol-) 0 tmin A._-2 B.3~8min内.Fe的平均反应速率为0.08mol·L-1.min-1 C.8min时,反应停止,溶液中阳离子仅有Fe+、K' D.烧杯中发生反应的离子方程式为2Fe&+212F+I 二、非选择题(本题共4小题,共52分) 17.(12分)非金属单质A经下图所示的过程可转化为含氧酸D.已知D为强酸。回答下列 问题: A-D-B0cH0D (1)若A在常温下为固体,B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。 ①D的化学式是 ②在工业生产中,B气体大量排放,被雨水吸收后形成的 会污染环境。 (2)若A在常温下为气体,C是红棕色的气体 ①A、C的化学式分别是 ②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体,该反应的化学方程式为 :该反应 (填“属于”或“不属于”)复化还原反应 18.(14分)某校化学实验兴趣小组通过学习破及其化合物的知识后,在实验室中设计实验以探 究SO.性质,装置如图所示。 70%T re(so.. aOH 滋渡 【高一期末教学质量监测·化学 第4页(共6页)】 241946D 回答下列问题 (1)仪器a的名称是 (2)装置E中倒置漏斗的作用是 (3)装置A中发生反应的化学方程式为。 (4)装置B中的现象是 ,说明SO:具有(填“氧 化”或“还原”)性:装置C中的现象是 ,说明8O.具有 (填“氧化”或“还原”)性 (5)装置D中溶液由黄色变为浅绿色,发生反应的离子方程式为 实验结束后,请帮助他们设计实验验证D中是否还含有Fe”*: 19.(14分)工业生产中,一种以黄铁矿(主要成分是FeS.,其中铁元素为士2价,假设杂质均不 参与反应)为原料生产疏酸的简要流程图如图: 98.3%的浓酸 黄铁提0)化氧化0,收 →成品H:S0。 回答下列问题: (1)烧前需将黄铁矿粉碎的目的是 (2)写出锻烧黄铁矿(F。元素转化为FeO)的化学方程式: . 该反应若生成1molSO,转移的电子数为 (用N.表示)。 (3)下列有关“催化氧化”的说法错误的是 (填字母)。 A.n(SO)一n(SO)时反应达平衡状态 B. 恒容充人He.反应速率加快 C.O.过量也不能使SO.完全转化 D.反应达到平渐时c(O)不再变化 (4)“吸收”时用98.3兴浓磕酸,若用水吸收SO,产生的不利结果是 【高一期末教学质量监测·化学 第5页(共6页)】 241946D (5)常温下能利用“铅糟车”(主要成分为AD运输浓H.SO.的原因是 (6)H.SO.工业的尾气中主要含有害气体SO..通常用过量笔水进行回收利用,变度为宝,请 写出相应的离子方程式: 20.(12分)有机化合物A的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。以A为原 料合成香料G和高分子材料H的流程如下: [CH.CH.OH C 0 CH.COOH D C.H.O. t0m OH OH 器 最 火 甚 跟 BAH:CH 1 CH-CH. 回答下列问题: (1)化合物A的结构简式为 ,A→H的反应类型为__. (2)化合物C中的官能团名称为 ,常用于检验该官能团的一种试剂是 名称). (3)1molF与足量金属纳反应可产生 1.气体(标准状况). OHOH (4)已知同一个碳原子上不能连接两个或两个以上经基,则CH.-CH-CH一CH。的同分 异构体中与F互为同系物的有 种(不考虑立体异构)。 (5)写出反应的化学方程式: (6)下列有关物质的说法错误的是 (填字母) a.可通过酸性高酸钾溶液洗气的方法除去乙炕中含有的A杂质 b.B可以与酸性重络酸钾溶液反应生成D c.反应②中B断裂了C一H键和O-H键 d.C和E互为同分异构体 e.H可以使澳水因发生加成反应而键色 【高一期末教学质量监测·化学 第6页(共6页)】 241946D黔西南州2023~2024学年度第二学期期末教学质量监测·高一化学 参考答案、提示及评分细则 1,C基本营养物质中的糖类（单糖、低聚糖）、油脂不属于高分子化合物，A项错误：阿司匹林虽可预防和治疗 某些疾病，但“凡药三分毒”，人们不能长期服用，应在医生指导下服用，B项错误：废旧塑料制品的再生或裂 解转为化工原料，能减少“白色污染”，C项正确：S)2虽有毒，但生活中可用于食物的抗氧化和防腐，如葡萄酒 中可加入微量的S)2作为抗氧化剂和防腐剂，D项错误。 2.D生石灰的主要成分为CO,与水反应生成Ca(OH)2,常用于包装食品的干燥剂，说明其具有吸水性，D项 符合题意。 3.A HCIO的结构式为H一OCL,A项正确：N分子的电子式为：N::N:,B项错误 C1原子 的结构示意图，C项错误 为乙酸分子的球棍模型，D项错误。 4.C24g镁与足量的盐酸反应产生1molH2,27g铝与足量氢氧化钠溶液反应产生1.5molH,所以等质量 的镁与铝完全反应产生H的物质的量（体积）之比为3：4，C项符合题意。 5.C本实验需称取NaC1周体11.7g,砝码和药品位置反放(1g以下使用游码)时，实际称得NaC1固体为 10.3g,溶质的物质的量减小，则所配溶液浓度偏低，A项不符合题意：定容时加蒸馏水超过了刻度线，用胶 头滴管吸出的液体中含有溶质，所配溶液浓度偏低，B项不符合题意；定容时，俯视容量瓶的刻度线，加水量 不足，所配溶液浓度偏高，C项符合题意：定容后摇匀时有少量液体渗出，所配溶液浓度不变，D项不符合 题意。 6.A碱金属元素包括Ii、Na、K、Rb、Cs、Fr(放射性元素)，同主族元素从上到下，原子序数递增，金属性逐渐增 强，金属单质的活泼性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐增强，A项正确，D项错误：金属单质 的密度呈增大趋势(Na与K反常)，金属L的密度在碱金属单质中最小，比煤油的密度小，应封存在石蜡中， B项错误；K在空气中燃烧生成KO2,C项错误。 7.B设计成原电池的反应应是自发且放热的氧化还原反应，A项为吸热反应，C,D项为非氧化还原反应，B项 符合题意。 8.DNH,HSO,固体中的阳离子是NHt、阴离子是HSO,1 mol NH HSO中含有的阴阳离子总数为2NA, A项错误：SO的熔点为16.8℃、沸点为44.8℃，标准状况下，S0为固态（非气态），2.24LS)的物质的量 不为1ol,所含分子数不等于NA,B项错误；N与H的反应为可逆反应，存在一定限度，0.1molN与足量 H在密闭容器中充分反应，实际参加反应的N小于0.1mol,则转移的电子数小于0.6NA,C项错误；Fe与 硫粉反应生成Fe(Ⅱ)，0.1 mol Fe完全反应转移的电子数为0.2Na,D项正确。 9.AS)2是酸性氧化物，化学性质稳定，不溶于水也不能与水发生反应，通常情况下能与强碱、HF溶液反应， 可用于制造光导纤维，A项符合题意。 1O.BNO2可由NO和O2在通常条件下化合制得，A项不符合题意：FClz可由FCl溶液和Fe化合制得，C项 【高一期末教学质量监测·化学参考答案第1页（共4页）】 241946D 不符合题意：S)可由SO,和O,在催化剂和加热条件下化合制得，D项不符合题意。 1l.BZn与稀硫酸反应制取H时，滴加CS)溶液，能形成Z~Cu~稀硫酸原电池，加快反应速率，A项不 符合题意；硫酸钙是微溶物，附着在碳酸钙表面，会阻止反应的正常进行，产生CO,的速率减慢，B项符合题 意；MO,作为H(O2分解的催化剂，能加快反应速率，C项不符合题意；高温、高压和适宜催化剂条件下，能 加快反应速率，D项不符合题意。 12.ANa2CO溶液混有NaHCO2,需采用加热蒸干并灼烧，冷却后再溶于水的方法提纯NCO,A项符合题 意：乙醇(HO):加入过量CaO周体与水反应生成Ca(OH)2,再蒸馏即可除水，B项不符合题意：Fe(Al):加 入过量NaOH溶液溶解金属A,然后经过滤、洗涤、干燥即可，C项不符合题意；CH(CH=CH):溴水与 CH一CH2发生加成反应，再通过浓硫酸吸水干燥即可除去CH2一CH2,D项不符合题意。 13.C四氯乙烯是小分子不是高分子化合物，A项错误；聚四氟乙烯分子没有不饱和键（碳碳双键），不能与H 发生加成反应，B项错误：四氯乙烯是一种衣物干洗剂，对油脂有较好的溶解作用，聚四氟乙烯为不粘锅内 侧涂层的主要成分，化学性质比较稳定，C项正确；聚四氟乙烯分子没有不饱和健（碳碳双键），不能使溴的 四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，D项错误。 14.D稀硫酸与铜不反应，A项错误：碳酸钙为难溶物，离子方程式书写时需保留化学式，B项错误：电荷不守 恒，C项错误；过量的铁与稀硝酸反应生成Fe+,化学方程式为3Fe十8Ht十2NO方一一3Fe2+十2NO↑+ 4HO,D项正确。 15.C由题意推知，化合物M为(NH,)2Fe(SO,)2。化合物M中的铁元素为十2价，能被酸性KMnO4溶液氧 化，MnO转化为Mn+,因而化合物M能使酸性KMO,溶液褪色，A项正确；简单氢化物的沸点： Z(H2O)>W(H2S),B项正确：向(NH,)2Fe(SO,)2的水溶液中滴加NaOH溶液，先产生Fe(OH)2沉淀，后 生成NH气体，C项错误；化合物M(NH)zFe(SO)2]是含有共价键的离子化合物，D项正确。 16.DFCl溶液和KI溶液发生反应的原理为2Fe3++2I一2Fe2++2。溶液混合反应未开始时，c(T) 10X2X10mo-1mol·L。,A项错误3~8min内，Fe+的平均反应速率等于I的平均反应速率= 20×10-3L 0.08=0.016mol·L,1·min1,B项错误；根据试剂加入量及反应原理，兼顾图像知：最终共消耗2×10 5 ×10-3mol-0.8×20×10-3mol=4×103mol,Fe+剩余(1×10×103-4×10-3)mol>0,说明该反应为 可逆反应，8min时，反应达平衡状态但反应并未停止，C项错误；该可逆反应的离子方程式表示为2Fe++ 2I一2F2++12,D项正确。 17.(12分，每空2分) (1)①DH2S) ②酸雨（或HSO)或HSO),均可） (2)①N2;NO2 ②Cu+4HNO方（浓）-Cu(N)方)2+2NO2个+2HO:属于 解析： (1)A在常温下为固体单质，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。可推知：A为S:B为 SO2;C为SO:D为HSO4。①即可作答 ②S),被雨水吸收后生成H2S)(被氧化生成H2S))形成酸雨会污染环境。 【高一期末教学质量监测·化学参考答案第2页（共4页）】 241946D (2)A在常温下为气体单质，C是红棕色的气体。可推知：A为N:B为NO:C为NO:D为HNO,。①即可作答。 ②硝酸具有强氧化性，浓硝酸在常温下可与铜发生氧化还原反应：Cu十4HNO,(浓)一Cu(NO)2十 2NO↑十2HO,该反应属于氧化还原反应。 18.(14分，除标注外，每空2分) (1)恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗） (2)防倒吸 (3)NaSO,+HSO4—Na:SO,+S)为↑+HO(或Na2 SO,+2HSO-2 NaHSO4+SO2↑+HO) (4)有淡黄色沉淀生成：氧化；溴水褪色（或颜色变浅）：还原（各1分） (5)2Fe++SO+2HO一2Fe-+SO-+4H:取D中溶液少许于洁净试管中，滴加少量KSCN溶液， 若溶液变红色，则证明含有Fe+{或取D中溶液少许于洁净试管中，滴加少量K,[Fe(CN)。]溶液，若产 生蓝色沉淀，则证明含有Fe3+} 解析： A为S)z的发生装置，仪器a的名称是恒压滴液漏斗，B的作用是验证S),的氧化性，C和D的作用是验证 S)2的还原性，装置E为尾气处理装置。 (1)A为S)2的发生装置，仪器a的名称是恒压滴液漏斗（或恒压分液漏斗）。 (2)装置E为尾气处理装置，倒置漏斗的作用是防倒吸。 (3)A中利用NSO固体和浓HSO反应制取S)2,发生反应的化学方程式为Na2SO,+H2SO, NaSO,+SO2↑+HO(或NSO+2HSO-2 NaHSO1+SO2↑+HO). (4)装置B中发生反应的化学方程式为S)2+2H2S一3S￥十2HO,现象为有淡黄色沉淀生成，体现S0 的氧化性：装置C中发生反应的化学方程式为SO,十Br十2HOHS),十2HBr,现象为溴水褪色 (或颜色变浅)，体现SO2的还原性。 (5)装置D中溶液由黄色变为浅绿色，说明Fe+被还原为Fe+,发生反应的离子方程式为2Fe++S)2十 2HO一2Fe2++SO}+4H+;证明Fe2+中是否含有Fe+的试剂为KSCN溶液{或K[Fe(CN)a]溶 液}，现象为溶液变红色（或有蓝色沉淀生成）。 19.(14分，每空2分)》 (1)增大反应物间的接触面积，加快反应速率和使反应更充分（合理即可） (24FeS,+110,商温2Fe,0+8S0,:5.5N (3)AB (4)会有酸雾产生，不利于SO,的吸收，同时会严重腐蚀设备（合理即可） (5)常温下金属A1与浓H2SO发生金属的钝化（合理即可） (6)SO2+2NH:.H2O-2NH+SO+H2O 解析：以黄铁矿（主要成分是FS)为原料生产硫酸，黄铁矿在空气中煅烧生成滤渣主要为氧化铁，生成的 二氧化疏净化后补充氧气氧化生成三氧化硫，工业上，吸收S0)3时选用的试剂为98.3%浓硫酸。 (1)粉碎黄铁矿的目的是增大反应物间的接触面积，加快反应速率和使反应更充分。 (2)煅烧黄铁矿产生氧化铁和二氧化硫：4FeS。十110，高温2FeO十8S02:该反应理论上转移44m0l电子， 【高一期末教学质量监测·化学参考答案第3页（共4页）】 241946D 生成8molS02,若只生成1 mol SO2,转移的电子数为5.5N。 (3)S)2、S)的物质的量关系与平衡无关，A项错误：恒容容器中充入H对速率无影响，B项错误：该反应 为可逆反应，C项正确；平衡时c(O)不再变化，D项正确。 (4)“吸收”时用98.3%浓硫酸，不能用水吸收，否则有酸雾产生，不利于S)的吸收，还会严重腐蚀设备。 (5)常温下金属A!与浓H2S),发生反应生成致密的氧化物保护膜，阻止反应的继续发生，该过程称为金属 的钝化。 (6)过量氨水吸收二氧化硫的化学方程式为S)2十2NH·HO一2NH时+SO十HO。 20.(12分，除标注外，每空2分) (1)CH2=CH2:加成聚合反应（加聚反应）（各1分） (2)醛基：银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液（各1分） (3)22.4 (4)5 (5)2CH COOH+HOCH-CHOH-CH COOCH:CH-OOCCH,+2H.O △ (6)ae 解析：有机物A的产量用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，A为乙烯，乙烯与水发生加成反应生 成乙醇，乙醇催化氧化得乙醛(C),乙醛氧化得乙酸。乙烯经过催化氧化得到环氧乙烷，环氧乙烷与水反应 得到乙二醇(HOCH2 CH2 OH),乙酸和乙二醇发生酯化反应得到G的结构简式为 CH COOCH2CH2 DOCCH,乙烯在催化剂作用下发生加聚反应得聚乙烯(H)。 (1)A的结构简式为CH一CH,根据分析，A→H的反应类型为加聚反应，生成的H为聚乙烯高分子化合物。 (2)C为乙醛，官能团名称为醛基，检验醛基常用银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液。 (3)1molF含2mol羟基，与足量金属钠反应可产生1molH2,标况下体积为22.4L。 (4)可以采用“定一移一法”，固定一个羟基的位置，移动另一个羟基，但两个羟基不能连在同一碳原子上，去 OHOH 除重复的即得答案。即CH一CH一CH一CH的同分异构体中与F(二元醇)互为同系物的有： CH2(OH)CH(OH)CH2CH,CH2(OH)CH2 CH(OH)CH,CH2(OH)CH2CH2 CH:(OH), OH OH CH CCH3、CH2(OH)CH(CH)CH(OH)共5种。 CH (5)由于G的化学式为C6HoO,说明反应⑥⑤是由2mol乙酸和1mol乙二醇发生酯化反应生成1mol酯 (G)和2mol水，故化学方程式为2 CH.COOH+HOCH,CH,OH浓随CH,COOCH,CH,OOCCH.+ △ 2HO。 (6)乙烯被高锰酸钾溶液氧化成二氧化碳引入新的杂质，应该用溴水，项错误：乙醇可以被酸性重铬酸钾 溶液氧化生成乙酸，b项正确：乙醇的催化氧化断裂C一H键和O一H键形成碳氧双键，c项正确；乙醛 和环氧乙烷分子式相同，结构不同，互为同分异构体，d项正确：聚乙烯中不含碳碳双键，不能使溴水褪 色，e项错误。 【高一期末教学质量监测·化学参考答案第4页（共4页）】 241946D