精品解析：湖北省武汉市汉阳区2023-—2024学年九年级下学期四月调考物理、化学试卷-初中化学

2023-2024学年度第二学期九年级四月适应性训练 物理、化学试卷 说明：本试卷分I卷和Ⅱ卷，满分120分。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，务必将姓名、考号等信息填写在答题卡指定位置。 2.请将答案直接填写在答题卡上。 3.可能用到相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137 第I卷（选择题，共60分） 一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共60分） 1. “天工开物”的意思是将自然力与人力互补，通过技术开发万物。下列过程属于物理变化的是 A. 烧石成灰 B. 海水晒盐 C. 粮食酿酒 D. 烧窑制瓷 【答案】B 【解析】 【详解】A、烧石成灰该过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； B、海水晒盐该过程中没有新物质生成，属于物理变化，符合题意； C、粮食酿酒该过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； D、烧窑制瓷该过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； 故选：B。 2. 下列实验操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 称量氢氧化钠 C. 倾倒稀盐酸 D. 测稀盐酸的pH 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸：要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，切不可将水注入浓硫酸中，实验操作正确； B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，实验操作不正确； C、向试管中倒入液体，试管倾斜，瓶塞要倒放，标签朝向手心，瓶口紧挨试管口，图中瓶塞未倒放，标签未朝向手心，瓶口未紧挨试管口，实验操作不正确； D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染试剂，实验操作不正确； 故选：A。 3. 劳动创造美好生活。下列与劳动项目相关的解释错误的是 选项 劳动项目 解释 A 给盆栽施用硝酸钾 硝酸钾属于复合肥 B 在酸性土壤中加入熟石灰 中和土壤中的酸性物质 C 用炉具清洁剂擦拭灶具 炉具清洁剂中的氢氧化钠能除去油污 D 给聚乙烯塑料袋封口 利用聚乙烯塑料的热固性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、给盆栽施用硝酸钾，硝酸钾含有氮、钾营养元素，属于复合肥，解释正确； B、在酸性土壤中加入熟石灰，熟石灰显碱性，中和土壤中的酸性物质，解释正确； C、用炉具清洁剂擦拭灶具，炉具清洁剂中的氢氧化钠能与油污发生反应而除去油污，解释正确； D、给聚乙烯塑料袋封口，利用聚乙烯塑料热塑性，解释错误； 故选：D。 4. 下图是市售某品牌牙膏包装盒上的部分说明，主要活性成分为单氟磷酸钠（Na2PO3F）。下列关于单氟磷酸钠的说法错误的是 A. 单氟磷酸钠由四种元素组成 B. 单氟磷酸钠中能防止龋齿的元素为F C. 单氟磷酸钠中磷元素的化合价为+6价 D. 单氟磷酸钠中Na、O两种元素的质量比为23:24 【答案】C 【解析】 【详解】A、单氟磷酸钠由钠、磷、氧、氟四种元素组成，说法正确； B、氟元素可防止龋齿，说法正确； C、单氟磷酸钠中F为-1价，钠元素显+1价，氧元素显-2价，设磷元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)×2+x+(-2)×3+(-1)=0，则x=+5价；说法错误； D、单氟磷酸钠（Na2PO3F）中，Na元素与O元素的质量比为(23×2):(16×3)=23:24，说法正确； 故选C。 5. 科学家研究开发氢能源的脚步从未停止，如图为我国科学家研发的制取和贮存氢气的新工艺。下列有关说法正确的是 A. 该流程中共涉及两种单质 B. 反应1的基本反应类型是化合反应 C. 循环制氢反应中需要不断加入ZnFe2O4 D. 上述工艺涉及太阳能与化学能的转化 【答案】D 【解析】 【分析】反应1是由ZnFe2O4在太阳能的条件下转化为O2、Fe3O4和ZnO，反应2Fe3O4和ZnO、水在太阳能条件下反应生成H2，ZnFe2O4；反应3高温条件下，在氩气环境下，H2与Mg2Cu反应生成MgH2和MgCu2。 【详解】A、由反应关系图可知，该流程中共涉及氧气、氢气、氩气三种单质，故说法错误； B、反应1中，是由ZnFe2O4在太阳能的条件下转化为O2、Fe3O4和ZnO，属于分解反应，不属于化合反应，故说法错误； C、根据反应1可知ZnFe2O4被消耗，反应2可知，反应又生成ZnFe2O4，因此不需要加入ZnFe2O4，故说法错误； D、由分析可知，反应1和反应2过程中是将太阳能转化为化学能，故说法正确。 故选D。 6. 对比实验是进行科学探究的重要方式。下列实验方案的设计中能达到目的是 A. 证明二氧化锰是催化剂 B. 比较碳酸钙与不同酸的反应速率 C. 验证可燃物燃烧的两个条件 D. 探究分子在不断运动 【答案】C 【解析】 【详解】A、通过实验可以得出二氧化锰加快了过氧化氢分解的速率，但是不能证明二氧化锰的质量和化学性质没有发生改变，所以不能证明二氧化锰是催化剂，故实验不能达到目的； B、该实验没有控制固体反应物的颗粒大小，所以不能比较碳酸钙与不同酸的反应速率，故实验不能达到目的； C、燃烧的条件：物质具有可燃性、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点。通过试管中的白磷燃烧和红磷不燃烧，说明可燃物的燃烧与温度有关；通过试管中的白磷燃烧和螺丝帽中的白磷不燃烧，说明可燃物的燃烧与氧气有关，故实验能达到目的； D、浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，氯化氢气体也会运动到蘸了酚酞溶液的纸条上，氯化氢气体遇到水会生成盐酸，但是酚酞与酸不变色，所以实验没有现象，故实验不能达到目的，故选C。 7. 甲、乙，丙、丁是初中化学常见的物质，在一定条件下它们之间的转化关系如图所示。下列推断错误的是 A. 甲、乙都可以是氧化物 B. 甲、乙、丙、丁可以含同一种元素 C. 若乙为单质，则反应①一定是置换反应 D. 若丁为稀盐酸，则甲、乙中一定有一种是酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、甲、乙都可以是氧化物，甲是一氧化碳，乙是四氧化三铁，四氧化三铁和一氧化碳在高温条件下反应生成丁(铁)和丙（二氧化碳），丁(铁)和氧气在点燃条件下反应生成乙(四氧化三铁)，推断正确； B、甲、乙、丙、丁可能含有同一种元素，如乙醇和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，甲、乙、丙、丁中均含氧元素，推断正确； C、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，若乙为单质，该反应不一定是置换反应，如甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水，生成物均是化合物，反应①不属于置换反应，推断错误； D、若丁为稀盐酸，甲(硫酸)和乙(氯化钡)反应生成丁(盐酸)和丙(硫酸钡)，丁(盐酸)和碳酸钡反应生成乙(氯化钡)、水和二氧化碳气体，推断正确； 故选：C。 8. 某校化学兴趣小组按照下表所示进行了酸的化学性质探究实验。实验后将试管甲、乙中的物质一起倒入一只空烧杯中混合，没有明显现象；再将试管丙中反应后的溶液缓慢倒入烧杯中，立即产生沉淀，且产生沉淀的质量与倒入溶液质量的关系如图所示。以下说法中都正确的是 试管编号 试管甲 试管乙 试管丙 所用试剂 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 镁条 碳酸钠 氢氧化钡溶液 ①混合前试管甲中盐酸一定剩余②混合前试管乙中稀硫酸一定剩余 ③混合前试管丙中Ba（OH）2一定剩余④b→c时溶液的碱性逐渐增强 ⑤c点处溶液中的离子只有Na+、Mg2+和Cl- ⑥反应前镁条的质量为 A. ①②⑤ B. ①③⑥ C. ③④⑥ D. ②④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】试管甲中镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，试管乙中碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，实验后将试管甲、乙中物质一起倒入一只空烧杯中混合，没有明显现象，则甲中的稀盐酸和乙中的碳酸钠不能同时存在，甲中的镁条和乙中的稀硫酸也不能同时存在，故混合后溶液中一定含硫酸钠、氯化镁，可能含盐酸、硫酸或碳酸钠，试管丙中氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，将试管丙中反应后的溶液缓慢倒入烧杯中，立即产生沉淀，由图可知，0a段和bc段有沉淀生成，ab段无沉淀生成，则ab段应是丙中物质和酸的反应，则试管丙中氢氧化钡一定过量，0a段应是氯化钡、氢氧化钡和硫酸钠反应生成了硫酸钡，ab段应是氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，则试管甲中稀盐酸过量，则试管乙中碳酸钠一定完全反应，bc段生成的沉淀应是氢氧化镁，发生的反应为氯化镁和氢氧化钡反应生成氢氧化镁和氯化钡。 ①混合前试管甲中盐酸一定剩余，说法正确； ②0a段发生反应为钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡，硫酸根离子可能只来自硫酸钠，也可能来自过量的硫酸和硫酸钠，故混合前试管乙中的溶质可能没有硫酸，说法错误； ③混合前试管丙中氢氧化钡一定有剩余，说法正确； ④b→c时，镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁，氢氧根离子被消耗，则碱性减弱，说法错误； ⑤bc段镁离子和氢氧根离子结合生成了氢氧化镁，c点时，镁离子恰好完全反应，则c处溶液中一定不含镁离子，说法错误； ⑥依据质量守恒定律可知：反应前镁条的质量=生成氢氧化镁沉淀中镁元素的质量，由图可知：bc段生成的沉淀应是氢氧化镁，生成氢氧化镁的质量=，其中镁元素的质量=，反应前镁条的质量为，说法正确； 故选：B。 第Ⅱ卷（非选择题，共60分） 二、非选择题（本题包括12小题，共60分） 9. 化学兴趣小组进行稀硫酸化学性质的探究实验。回答下列问题： （1）将稀硫酸分别加入图中的试管中，B中反应后溶液的颜色为________色。 （2）有气体产生的试管是_____（填字母序号）。 （3）无明显现象的试管中发生反应的化学方程式是_____。 【答案】（1）蓝 （2）AD##DA （3） 【解析】 【小问1详解】 将稀硫酸分别加入图中的试管中，稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，B中反应后溶液的颜色为蓝色。 【小问2详解】 A中镁粉与稀硫酸反应生成氢气和硫酸镁，有气泡生成；B中氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，没有气泡生成；C中氢氧化钠溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，没有明显现象；D中碳酸钠溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，有气泡生成，有气体产生的试管是AD。 【小问3详解】 C中氢氧化钠溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，没有明显现象，该反应化学方程式：。 10. 同学们开展自制“纸树开花”的项目式学习。下图分别为网购“纸树开花”的效果图和使用说明。 已知该“魔法水”是磷酸二氢钾（KH2PO4）饱和溶液（纸树对KH2PO4饱和溶液吸水快，KH2PO4结晶快、晶体颗粒大）。 请回答下列问题： （1）“魔法水”的溶剂是_________。 （2）同等操作条件下，开“花”效果更好的天气是_______（选填“雨天”或“晴天”）。 （3）KH2PO4与另一种物质甲的溶解度曲线如下图所示（KH2PO4在不同温度下的溶解度数值列于其曲线上方）。 ①配制20℃时100gKH2PO4的饱和溶液需称量KH2PO4的质量为______________（精确到0.1g）。 ②下列说法中正确的是______________（填序号）。 a.t1℃时KH2PO4和甲两种物质溶液中溶质的质量分数相等 b.B点对应的甲溶液降温至t1℃，变为A点对应的甲溶液 c.将KH2PO4不饱和溶液降低温度，溶质的质量分数可能会减小 d.10℃时，若m克10%的KH2PO4溶液蒸发掉0.5m克水，溶质质量分数变为20% 【答案】（1）水##H2O （2）晴天 （3） ①. 18.4g ②. c 【解析】 【小问1详解】 “魔法水”是磷酸二氢钾饱和溶液，溶剂是水。 【小问2详解】 温度越高，水蒸发越快，晶体析出越快，同等操作条件下，开“花”效果更好的天气是晴天。 小问3详解】 ①由溶解度曲线可知：20℃时，KH2PO4的溶解度为22.6g，100g饱和溶液中溶质的质量=。 ②a、由溶解度曲线可知：t1℃时，KH2PO4和甲溶解度相等，该温度下KH2PO4和甲两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，说法错误； b、由溶解度曲线可知：甲物质溶解度随温度降低而增大，B点对应的甲溶液降温至t1℃，该过程没有晶体析出，溶质质量不变，溶剂质量也不变，A点和B点溶液相同，说法错误； c、由溶解度曲线可知：KH2PO4溶解度随温度降低而减小，将KH2PO4不饱和溶液降低温度，该过程溶剂质量不变，可能有晶体析出，溶质的质量分数可能会减小，说法正确； d、由溶解度曲线可知：10℃时，KH2PO4溶解度为18.3g，该温度下饱和溶液溶质质量分数= ，10℃时，若m克10%的KH2PO4溶液蒸发掉0.5m克水，此时有KH2PO4析出，得到是该温度下饱和溶液，溶质质量分数变为15.5%，说法错误； 故选：c。 11. 海水晒盐工业流程中，得到的粗盐常含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，工业提纯粗盐的流程如图1所示。某化学兴趣小组参观制碱厂后，利用制得的精盐，绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图如图2所示。请据图回答： （1）过滤操作时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______________。 （2）粗盐提纯流程中沉淀试剂a、b、c的合理顺序有______________。 A. BaCl2、Na2CO3、NaOH B. NaOH、Na2CO3、BaCl2 C. NaOH、BaCl2、Na2CO3 D. Na2CO3、NaOH、BaCl2 （3）利用（2）中合理试剂顺序沉淀后，所得滤液1中一定含有的溶质有_______。 （4）生产纯碱过程中涉及的重要反应有： “碳酸化”：； “灼烧碳酸氢钠”：_____________（写出化学反应方程式）。 （5）已知制得的纯碱样品中含有少量的碳酸氢钠，可利用如图所示装置测定所得纯碱样品中碳酸钠的质量分数。测得反应前天平的示数为120.00g，将注射器内的液体全部注入锥形瓶，充分反应后，天平示数为115.38g。则样品中碳酸钠的质量分数为________（精确到0.1%）。 （6）该小组的同学研究发现，不需要添加任何试剂就可以测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数。请设计实验方案（写出操作步骤）：取mg纯碱样品，_________。 【答案】（1）漏斗 （2）AC （3）氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠 （4） （5）96.2% （6）将样品放入试管中充分加热，称量剩余固体质量 【解析】 【小问1详解】 过滤操作时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗； 【小问2详解】 粗盐提纯时先将粗盐溶于水，为了将杂质除净，所加除杂试剂均过量，氢氧化钠用于除去氯化镁杂质，氯化钡用于除去硫酸钠杂质，碳酸钠用于除去氯化钙杂质和过量的氯化钡，所以碳酸钠溶液的加入顺序在氯化钡后，过量的氢氧化钠和碳酸钠可用稀盐酸来除去，所以粗盐提纯流程中沉淀试剂a、b、c的合理顺序有：BaCl2、Na2CO3、NaOH或NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3。 故选A、C； 【小问3详解】 根据上题分析可知，所得滤液1中一定含有的溶质有生成的氯化钠和剩余的碳酸钠、氢氧化钠三种； 小问4详解】 灼烧碳酸氢钠，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：； 【小问5详解】 解：反应过程中减轻的质量为产生二氧化碳的质量，故反应共产生二氧化碳质量为120.00g-115.38g=4.62g； 设碳酸钠的质量为x，则碳酸氢钠的质量为11.02g-x，设碳酸钠反应产生的二氧化碳质量为y，则碳酸氢钠反应产生的二氧化碳质量为4.62g-y 解方程组得：x=10.6g，y=4.4g 则样品中碳酸钠的质量分数为：； 【小问6详解】 碳酸氢钠受热分解产生碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠受热不分解，所以可以取mg纯碱样品，将样品放入试管中充分加热，称量剩余固体质量，反应前后固体减轻的质量为生成的二氧化碳和水的质量总和，然后通过方程式利用生成二氧化碳和水的质量和计算出碳酸氢钠的质量，进而求出碳酸钠的质量，确定其质量分数。 12. 某化学微项目学习小组制作了硫酸铜晶体玫瑰花，对硫酸铜晶体中的含水量产生了兴趣。为了求出CuSO4·xH2O中x的值，用电子天平称取ng硫酸铜晶体，加蒸馏水溶解，配制50.00g溶液并分为两等份，小组同学尝试了如下两种方法。 方案甲： ①按如图组装仪器（夹持仪器略去） ②… ③在仪器中加入试剂 ④将25.00gCuSO4溶液全部滴入三颈烧瓶中并搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生，待体系恢复到室温，读数并记录。 方案乙： 已知电导率越小，溶液中离子浓度越小。取另一份25.00gCuSO4的溶液进行如图所示实验，逐滴滴加饱和氢氧化钡溶液，电导率随滴加氢氧化钡溶液体积的变化曲线如图所示。电导率最小时，消耗的饱和氢氧化钡溶液的体积是VmL。实验时室温是20℃，饱和氢氧化钡溶液的溶质质量分数为a%，密度为dg/cm3。 请回答下列问题： （1）方案甲中步骤②为________。 （2）方案甲中涉及反应的化学方程式________（任写一个即可）。 （3）方案甲中步骤④需保证体系恢复到室温的原因是_______。 （4）依据方案乙可求出x的值为_______（含n、a、V、d的表达式）。 【答案】（1）检查装置气密性 （2）## （3）防止温度对测量氢气体积造成影响 （4） 【解析】 【小问1详解】 实验需要测定氢气的体积，组装仪器后需要检验装置气密性，步骤②为检验装置气密性。 【小问2详解】 锌和硫酸铜溶液溶液反应生成铜和硫酸锌，该反应化学方程式：；锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应化学方程式：。 【小问3详解】 实验需要准确测定氢气的气体，气体具有热胀冷缩性质，温度高密度减小，导致测定氢气体积偏大，方案甲中步骤④需保证体系恢复到室温的原因是防止温度对测量氢气体积造成影响。 【小问4详解】 解：设参加反应硫酸铜的质量为，参加反应氢氧化钡的质量= 用电子天平称取ng硫酸铜晶体，加蒸馏水溶解，配制50.00g溶液并分为两等份，每份质量为，硫酸铜晶体中硫酸铜的质量=，解得，依据方案乙可求出x的值为。 13. 工业制得的NaOH中常含有一定量的NaCl。同学们采用“沉淀法”对某氢氧化钠样品中NaOH的质量分数进行测定。实验方案如下： （1）所得滤渣的质量为__。 （2）请计算该样品中NaOH的质量分数（结果精确至0.1%）。 【答案】（1）2.9g （2）解：设该样品中氢氧化钠的质量为x， x=4g 则该样品中NaOH的质量分数为； 答：该样品中NaOH的质量分数为80.0%。 【解析】 小问1详解】 氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，根据质量守恒定律，则所得滤渣的质量为5.0g+50.0g+50.0g-102.1g=2.9g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023-2024学年度第二学期九年级四月适应性训练 物理、化学试卷 说明：本试卷分I卷和Ⅱ卷，满分120分。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，务必将姓名、考号等信息填写在答题卡指定位置。 2.请将答案直接填写在答题卡上。 3.可能用到相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137 第I卷（选择题，共60分） 一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共60分） 1. “天工开物”的意思是将自然力与人力互补，通过技术开发万物。下列过程属于物理变化的是 A. 烧石成灰 B. 海水晒盐 C. 粮食酿酒 D. 烧窑制瓷 2. 下列实验操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 称量氢氧化钠 C. 倾倒稀盐酸 D. 测稀盐酸的pH 3. 劳动创造美好生活。下列与劳动项目相关的解释错误的是 选项 劳动项目 解释 A 给盆栽施用硝酸钾 硝酸钾属于复合肥 B 在酸性土壤中加入熟石灰 中和土壤中的酸性物质 C 用炉具清洁剂擦拭灶具 炉具清洁剂中的氢氧化钠能除去油污 D 给聚乙烯塑料袋封口 利用聚乙烯塑料的热固性 A. A B. B C. C D. D 4. 下图是市售某品牌牙膏包装盒上的部分说明，主要活性成分为单氟磷酸钠（Na2PO3F）。下列关于单氟磷酸钠的说法错误的是 A. 单氟磷酸钠由四种元素组成 B. 单氟磷酸钠中能防止龋齿的元素为F C. 单氟磷酸钠中磷元素的化合价为+6价 D. 单氟磷酸钠中Na、O两种元素的质量比为23:24 5. 科学家研究开发氢能源脚步从未停止，如图为我国科学家研发的制取和贮存氢气的新工艺。下列有关说法正确的是 A. 该流程中共涉及两种单质 B. 反应1的基本反应类型是化合反应 C. 循环制氢反应中需要不断加入ZnFe2O4 D. 上述工艺涉及太阳能与化学能的转化 6. 对比实验是进行科学探究的重要方式。下列实验方案的设计中能达到目的是 A. 证明二氧化锰是催化剂 B. 比较碳酸钙与不同酸反应速率 C. 验证可燃物燃烧的两个条件 D. 探究分子在不断运动 7. 甲、乙，丙、丁是初中化学常见的物质，在一定条件下它们之间的转化关系如图所示。下列推断错误的是 A. 甲、乙都可以是氧化物 B. 甲、乙、丙、丁可以含同一种元素 C. 若乙为单质，则反应①一定是置换反应 D. 若丁为稀盐酸，则甲、乙中一定有一种是酸 8. 某校化学兴趣小组按照下表所示进行了酸化学性质探究实验。实验后将试管甲、乙中的物质一起倒入一只空烧杯中混合，没有明显现象；再将试管丙中反应后的溶液缓慢倒入烧杯中，立即产生沉淀，且产生沉淀的质量与倒入溶液质量的关系如图所示。以下说法中都正确的是 试管编号 试管甲 试管乙 试管丙 所用试剂 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 镁条 碳酸钠 氢氧化钡溶液 ①混合前试管甲中盐酸一定剩余②混合前试管乙中稀硫酸一定剩余 ③混合前试管丙中Ba（OH）2一定剩余④b→c时溶液的碱性逐渐增强 ⑤c点处溶液中的离子只有Na+、Mg2+和Cl- ⑥反应前镁条的质量为 A. ①②⑤ B. ①③⑥ C. ③④⑥ D. ②④⑤ 第Ⅱ卷（非选择题，共60分） 二、非选择题（本题包括12小题，共60分） 9. 化学兴趣小组进行稀硫酸化学性质的探究实验。回答下列问题： （1）将稀硫酸分别加入图中的试管中，B中反应后溶液的颜色为________色。 （2）有气体产生的试管是_____（填字母序号）。 （3）无明显现象的试管中发生反应的化学方程式是_____。 10. 同学们开展自制“纸树开花”的项目式学习。下图分别为网购“纸树开花”的效果图和使用说明。 已知该“魔法水”是磷酸二氢钾（KH2PO4）饱和溶液（纸树对KH2PO4饱和溶液吸水快，KH2PO4结晶快、晶体颗粒大）。 请回答下列问题： （1）“魔法水”的溶剂是_________。 （2）同等操作条件下，开“花”效果更好的天气是_______（选填“雨天”或“晴天”）。 （3）KH2PO4与另一种物质甲的溶解度曲线如下图所示（KH2PO4在不同温度下的溶解度数值列于其曲线上方）。 ①配制20℃时100gKH2PO4的饱和溶液需称量KH2PO4的质量为______________（精确到0.1g）。 ②下列说法中正确的是______________（填序号）。 a.t1℃时KH2PO4和甲两种物质溶液中溶质质量分数相等 b.B点对应甲溶液降温至t1℃，变为A点对应的甲溶液 c.将KH2PO4不饱和溶液降低温度，溶质的质量分数可能会减小 d.10℃时，若m克10%的KH2PO4溶液蒸发掉0.5m克水，溶质质量分数变为20% 11. 海水晒盐工业流程中，得到的粗盐常含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，工业提纯粗盐的流程如图1所示。某化学兴趣小组参观制碱厂后，利用制得的精盐，绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图如图2所示。请据图回答： （1）过滤操作时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______________。 （2）粗盐提纯流程中沉淀试剂a、b、c的合理顺序有______________。 A. BaCl2、Na2CO3、NaOH B. NaOH、Na2CO3、BaCl2 C. NaOH、BaCl2、Na2CO3 D. Na2CO3、NaOH、BaCl2 （3）利用（2）中合理试剂顺序沉淀后，所得滤液1中一定含有的溶质有_______。 （4）生产纯碱过程中涉及的重要反应有： “碳酸化”：； “灼烧碳酸氢钠”：_____________（写出化学反应方程式）。 （5）已知制得的纯碱样品中含有少量的碳酸氢钠，可利用如图所示装置测定所得纯碱样品中碳酸钠的质量分数。测得反应前天平的示数为120.00g，将注射器内的液体全部注入锥形瓶，充分反应后，天平示数为115.38g。则样品中碳酸钠的质量分数为________（精确到0.1%）。 （6）该小组的同学研究发现，不需要添加任何试剂就可以测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数。请设计实验方案（写出操作步骤）：取mg纯碱样品，_________。 12. 某化学微项目学习小组制作了硫酸铜晶体玫瑰花，对硫酸铜晶体中的含水量产生了兴趣。为了求出CuSO4·xH2O中x的值，用电子天平称取ng硫酸铜晶体，加蒸馏水溶解，配制50.00g溶液并分为两等份，小组同学尝试了如下两种方法。 方案甲： ①按如图组装仪器（夹持仪器略去） ②… ③在仪器中加入试剂 ④将25.00gCuSO4溶液全部滴入三颈烧瓶中并搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生，待体系恢复到室温，读数并记录。 方案乙： 已知电导率越小，溶液中离子浓度越小。取另一份25.00gCuSO4的溶液进行如图所示实验，逐滴滴加饱和氢氧化钡溶液，电导率随滴加氢氧化钡溶液体积的变化曲线如图所示。电导率最小时，消耗的饱和氢氧化钡溶液的体积是VmL。实验时室温是20℃，饱和氢氧化钡溶液的溶质质量分数为a%，密度为dg/cm3。 请回答下列问题： （1）方案甲中步骤②为________。 （2）方案甲中涉及反应的化学方程式________（任写一个即可）。 （3）方案甲中步骤④需保证体系恢复到室温的原因是_______。 （4）依据方案乙可求出x的值为_______（含n、a、V、d的表达式）。 13. 工业制得的NaOH中常含有一定量的NaCl。同学们采用“沉淀法”对某氢氧化钠样品中NaOH的质量分数进行测定。实验方案如下： （1）所得滤渣的质量为__。 （2）请计算该样品中NaOH的质量分数（结果精确至0.1%）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$