1.1.3 物质的转化 课件 2023-2024学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类与转化 第3课时 物质的转化 溶洞的奥秘——自然界中物质的转化 石灰石的主要成分与溶有CO2的水发生了化学反应而被溶解： CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 生成的Ca(HCO3)2在受热时又分解： Ca(HCO3) == 2CaCO3↓+H2O+CO2↑ 又沉降出CaCO3，如此一来就形成了溶洞景观。 化合反应 两种或者两种以上的物质生成一种物质的反应，称为化合反应。 多变一：A+B=C 分解反应 一种物质分解成两种或者两种以上物质的反应，称为分解反应。 一变多：A=B+C 置换反应 一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。 有单质参加有单质生成AB+C=CB+A 复分解反应 一种化合物和另一种化合物反应，互相交换成分的反应类型。 相互交换成分AB+CD=AD+CB 回顾——四大基本反应 任务一、酸、碱、盐的性质 同类物质往往具有相同的性质 1、酸的化学通性(H++酸根离子) 酸的化学通性 生成物 反应实例 基本反应类型 酸与指示剂 酸与活泼金属反应 酸与碱性氧化物反应 酸与碱反应 酸与某些盐反应 紫色石蕊试液遇酸变红 盐+H2↑ 2HCl+Zn==ZnCl2+H2↑ —— —— 置换反应 盐+水 2HCl+CuO==CuCl2+H2O 复分解反应 盐+水 HCl+NaOH==NaCl+H2O 2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O 新盐+新酸 复分解反应 复分解反应 任务一、酸、碱、盐的性质 注意金属Fe反应的化合价 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 注：含有Fe2+的溶液显浅绿色 注：含有Fe3+的溶液显黄色 思考：为什么不同的酸具有相似的化学性质？ 酸 HCl H2SO4 HNO3 酸具有相似化学性质的原因： 溶液中都含有H＋ 2、碱的化学通性(OH-+金属离子) 碱的化学通性 生成物 反应实例 基本反应类型 碱与指示剂 碱与酸反应 碱与酸性氧化物反应 碱与某些盐反应 —— 紫色石蕊试液遇碱变蓝 无色酚酞试液变红 —— 盐+水 NaOH+HCl==NaCl+H2O 复分解反应 盐+水 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O —— 新盐+新碱 3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl 复分解反应 任务一、酸、碱、盐的性质 思考：为什么不同的碱具有相似的化学性质？ 碱 NaOH KOH Ca(OH)2 碱具有相似化学性质的原因： 溶液中都含有OH- 3、盐的化学通性(金属离子/NH4++酸根离子) 碱的化学通性 生成物 反应实例 基本反应类型 盐与酸反应 盐与碱反应 盐与盐反应 盐与金属反应 新盐+新酸 Na2CO3 +2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O 复分解反应 新盐+新碱 复分解反应 新盐+新盐 CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 复分解反应 新盐+新金属 Na2CO3 +Ca(OH)2==CaCO3↓+ 2NaOH 置换反应 CuSO4+Fe==FeSO4+Cu 任务一、酸、碱、盐的性质 铁与盐反应生成亚铁盐(+2价） 思考与讨论 （1） ① ② ③ 任务二、物质的转化 基本依据： 在化学变化中，元素是不会变的。即化学反应中的质量守恒。 2Ca＋O2===2CaO 化合反应 CaO＋H2O===Ca(OH)2 化合反应 Ca(OH)2＋Na2SO4===CaSO4↓＋2NaOH 复分解反应 金属单质 碱性氧化物 碱 盐 金属单质 碱性氧化物 酸或酸性氧化物 H2O O2 Ca CaO Ca(OH)2 CaSO4 拓展练习 Na Na2CO3 钠到钠盐的一般转化关系： 2Na＋O2===2Na2O Na2O＋H2O===2NaOH 2NaOH＋H2CO3===Na2CO3＋H2O 任务二、物质的转化 Na Na2O NaOH Na2CO3 思考与讨论 ② ③ ① CO2＋H2O===H2CO3 化合反应 化合反应 C＋O2===CO2 点燃 Ca(OH)2＋H2CO3===CaCO3↓＋2H2O 复分解反应 任务二、物质的转化 非金属单质 酸性氧化物 酸 盐 H2O O2 碱或碱性氧化物 C CO2 H2CO3 CaCO3 拓展练习 （2）硫到硫盐的一般转化关系： SO2＋H2O === H2SO3 S＋O2 === SO2 点燃 H2SO3 +2NaOH === Na2SO3＋H2O 任务二、物质的转化 S Na2SO3 S SO2 H2SO3 Na2SO3 金属单质 碱性氧化物 碱 盐 非金属单质 酸性氧化物 酸 H2O O2 酸及酸性氧化物 H2O O2 碱及碱性氧化物 模型构建——不同类别物质之间的反应和转化关系图 注意：物质转化的几个不一定 1．不是所有的酸和金属都能反应，且反应也不一定生成H2。如铜不与稀硫酸、稀盐酸反应；铜与浓稀硝酸反应不生成H2。 2．酸性氧化物不一定与水反应生成酸。如SiO2等不能与水反应。 3．碱性氧化物不一定与水反应生成碱。如CuO、Fe2O3等不能与水反应。 【思考与交流】 要制取氢氧化钠可以采用哪些方法? 工业上如何制取氢氧化钠? （1）碱性氧化物与水反应 Na2O + H2O = 2NaOH （2）用盐与另一种碱反应 Na2CO3 + Ca(OH)2 ═ CaCO3 ↓+ 2NaOH 电解饱和食盐水！ 在制备时除要考虑反应进行的可能性外,还要考虑原料来源、成本高低和设备要求等因素。 任务三、物质的转化的应用 1、图中相连的物质间在一定条件下可以反应。“→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下列选项中符合图示要求的是（ ） 甲 丁 乙 丙 C 选项 甲 乙 丙 丁 A H2SO4 Na2CO3 Ba(OH)2 NaCl B CaCl2 K2CO3 NaOH HNO3 C O2 CO CuO C D Fe CuCl2 Ag HCl 课堂练习 2、类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推正确的是（ ） A、某些金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的物质一定是金属； B、酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应； C、单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质； D、碱性溶液能使酚酞溶液变红色，则能使酚酞溶液变成红色的溶液一定是碱性溶液。 D 课堂练习 A.胆矾的化学式为CuSO4 B.胆矾可作为湿法冶铜的原料 C.“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程 D.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜"是发生了置换反应 3、北宋沈括《梦溪笔谈》中记载:“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是( ) A 课堂练习 1、酸的化学通性 酸 酸碱指示剂 紫色石蕊试液 变红 盐+H2 活泼金属 盐+H2O 碱性氧化物 碱 盐+H2O 盐 新盐+新酸 2、碱的化学通性 碱 盐+H2O 酸性氧化物 酸 盐+H2O 盐 新盐+新碱 酸碱指示剂 变蓝（遇石蕊） 变红（遇酚酞） 课堂小结 3、盐的化学通性 盐 新盐+新金属 金属 酸 新盐+新酸 盐 新盐+新盐 碱 新盐+新碱 课堂小结 4、硫酸、碳酸钠、二氧化碳、铜片、氧氧化钡、氢氧化钠、铁片、生石灰和木炭粉9种物质中的几种存在如图所示关系，选择适当的物质，使连线的两种物质能发生反应(酸、碱、盐均配制成稀溶液)。 （1）判断出它们的化学式分别为 ① ；② ；③ ；④ ；⑤ 。 Fe H2SO4 CO2 Ba(OH)2 Na2CO3 课堂练习 （2）写出下列序号对应物质之间发生反应的化学方程式： ①和②： ； ②和④： ； ②和⑤： ； ④和⑤： 。 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑ Ba(OH)2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaOH Fe H2SO4 CO2 Ba(OH)2 Na2CO3 课堂练习 金属单质 碱性氧化物 碱 盐 非金属单质 酸性氧化物 酸 盐 盐 酸和盐 碱和盐 金属 和盐 盐和盐 两种新盐 盐和氢气 盐和水 H2O O2 酸及酸性氧化物 H2O O2 碱及碱性氧化物 模型构建——不同类别物质之间的反应和转化关系图 “对立”的物质之间最容易发生反应 $$