精品解析：2024江苏省无锡市梁溪区中考一模化学试卷

2024年九年级第一次模拟考试 化学试题 本试题分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共28小题。考试形式为闭卷书面笔答。考试时间为100分钟，试卷满分为80分。 注意事项： 1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写在答题卷的相应位置上，并认真核对条形码上的姓名、准考证号码是否与本人的相符合。 2．答选择题必须用2B铅笔将答题卷上对应题目的正确选项涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题卷上。 3．答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，答案写在答题卷各题目指定区域内相应位置上、如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卷的整洁。考试结束后，将试题卷和答题卷一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Cu-64 第I卷选择题（共30分） 选择题（本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。1-10题每小题1分，11--20题每小题2分。共30分） 1. 无锡马拉松完赛礼包中最具城市特色的“樱花季小笼”圈粉无数。小笼馒头制作时发生化学变化的过程是 A. 切肉拌馅 B. 擀皮包馅 C. 开大火蒸 D. 取出装盘 2. 清名桥古运河景区吸引游人驻足的不仅是美景，更有美食。其中属于溶液的是 A. 珍珠奶茶 B. 酒酿圆子 C. 罐罐酸奶 D. 苏打汽水 3. 外卖食品包装中使用到多种材料，其中属于金属材料的是 A. 铝箔制餐盒 B. 一次性手套 C. 一次性纸杯 D. 帆布打包袋 4. 下列物质的俗称与化学式对应正确的是 A. 熟石灰——CaCO3 B. 酒精——C2H5OH C. 小苏打——NaOH D. 烧碱——NaHCO3 5. 下列物质由原子构成的是 A. 氢气 B. 甲烷 C. 金刚石 D. 硫酸铜 6. 洗手池旁适合张贴的标识是 A. B. C. D. 7. 下列物质的用途主要由其化学性质决定的是 A. 生铁制铁钉 B. 伍德合金作保险丝 C. 干冰作制冷剂 D. 氢气作燃料 8. 在2024年初中化学实验技能学业水平考查中，某同学抽到的考签是配制50g质量分数为4%的氯化钠溶液。下列操作错误的是 A. 天平调平 B. 量水 C. 溶解 D. 装瓶 9. 下列化学用语所表达的意义正确的是： A. 2O：2个氧元素 B. Fe2+：1个铁离子 C. CO：1个一氧化碳分子 D. Al（OH）2：氢氧化铝 10. 如图是氟在元素周期表中的信息。下列说法错误的是 A. 氟的元素符号为F B. 氟元素是非金属元素 C. 氟原子的核外电子数为9 D. 氟的相对原子质量为19.00g 11. 密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生反应，测得反应前后各数据如下： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前物质质量/g 40 10 20 20 反应后物质质量/g 4 10 待测 30 下列叙述正确的是. A. 甲、丁质量变化之比为18：10 B. 乙是反应物 C. “待测”质量为26g D. 该反应是分解反应. 12. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A. ZnH2 B. KMnO4→O2 C. NaOHNa2SO4 D. SSO3 13. 将一定质量的氢氧化钠固体加入一定质量蒸馏水中，不断搅拌，溶解过程中温度的变化如图所示。a、c、d点时溶液中有固体存在，b点时固体全部消失。下列说法正确的是 A. a点时溶液一定饱和，b点时溶液一定不饱和 B. a点时溶液中氢氧化钠的溶质质量分数比b点时大 C. c点时氢氧化钠的溶解度比d点时大 D. c点时析出氢氧化钠的质量和d点时一样多 14. 推理是学习中常见的思维方法。下列叙述正确的是 A. 浓硫酸具有腐蚀性，所以浓硫酸可用作干燥剂 B. 原子不显电性，所以构成原子的微粒也不显电性 C. 同种元素组成的纯净物是单质，所以单质中只含一种元素 D. 碘、硒等微量元素在人体中的含量很少，所以对维持正常生命活动作用不大 15. 用如图所示装置探究空气中氧气的含量。下列叙述错误的是 A. 实验过程中铜粉逐渐变黑 B. 实验过程中小气球作用是收集尾气 C. 实验过程中铜粉的用量影响实验结果 D. 实验过程中反复推拉注射器活塞可使氧气与铜粉充分反应 16. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 用肥皂水将硬水软化 B. 观察颜色区分羊毛和棉纤维 C. 用带火星的木条检验二氧化碳 D. 加水溶解区分硝酸铵固体和氯化钠固体 17. 利用废气中的二氧化碳与氢气合成“零碳甲醇（CH3OH）”，微观过程如下。下列说法错误的是 A. 生成的丙和丁的质量比为1：1 B. 丁的化学式为H2O C. 反应前后原子的种类和数目不变 D. 该反应有助于减缓“温室效应” 18. 某NaCl样品中含CaCl2、MgCl2。将样品溶于水后，依次加入过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反应后过滤，得到滤渣甲，向滤液中加入适量的稀盐酸，蒸发结晶，得到纯净的氯化钠晶体。下列说法正确的是 A. 滤渣甲中含有4种物质 B. “向滤液中加入适量的稀盐酸”，发生反应的基本类型只有一种 C. 将氯化钠溶液加热至水分完全蒸干再停止加热 D. 最终得到氯化钠晶体的质量等于样品中氯化钠的质量 19. 经测定，某样品中含氯酸钾、氯化钾和二氧化锰，其中氯元素的质量分数为35.5%，某同学取100g该样品充分加热，完全反应后将剩余固体溶于水，过滤、干燥后称得黑色固体20.7g。则加热混合物时产生的氧气的质量为 A. 3.6g B. 4.8g C. 6g D. 7.2g 20. 向含CuSO4和H2SO4的混合溶液中，加入过量BaCl2溶液，充分反应后，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，烧杯中沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的是 A. bc段溶液pH变小 B. b点溶液中的阳离子有3种 C. 向紫色石蕊溶液中滴入d点溶液，紫色石蕊变红 D. 根据图中数据无法计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数 第Ⅱ卷 非选择题（共50分） 锡惠园林文物名胜区是居民休闲娱乐的好地方。 21. 锡惠园林文物名胜区是居民休闲娱乐的好地方——地道风味 （1）惠山油酥饼酥软香脆。油酥饼所用面粉属于六大基本营养素中的_____。 （2）惠山豆腐花入口即化。豆腐花中含有的钙元素可预防_____ （填字母）。 a.坏血病 b.贫血 c.骨质疏松 （3）惠山古镇茶馆林立，茶香四溢。用分子的观点解释“茶香四溢”： _____。 22. 锡惠园林文物名胜区是居民休闲娱乐的好地方——繁花似锦 （1）二月梅花暗香，如梦如幻。梅树喜爱肥沃的弱酸性土壤，弱酸性土壤的pH_____7（填“>”、“=”或“<”）。 （2）四月杜鹃烂漫，如火如荼。杜鹃花的培育需要肥料，施加氮肥的作用是_____。 （3）十月菊花争艳，如诗如画。将菊花制成干茶需将新鲜花朵浸泡在0.2%的NaHCO3溶液中，95℃烫50s。配制150kg0.2%的NaHCO3溶液，需要溶质______kg。 23. 锡惠园林文物名胜区是居民休闲娱乐的好地方——非遗传承 惠山泥人制作精细，工艺流程如下：准备黑泥→制作泥坯→彩绘→喷漆→装銮。 （1）黑泥中含有SiO2，SiO2中硅元素的化合价是______。 （2）制泥坯时将生石膏（CaSO4●2H2O）加热至150℃失水得到熟石膏（2CaSO4●H2O），制模具，反应的化学方程式为2CaSO4●2H2O2CaSO4●H2O+□H2O。口中的数字为______。 （3）彩绘过程需使用丙烯（C3H6）。丙烯中碳元素与氢元素的质量比是______。 （4）彩绘后的泥人通风阴干，用喷枪对其喷漆不仅能防止彩绘受潮，还能延长泥人的保存时间。生活中喷漆还可应用于______（写出一例）。 24. 某兴趣小组用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3，还含少量FeO、SiO2、CuO等）制备纯净的FeCl3溶液（SiO2不溶于硫酸）。流程如下： （1）稀硫酸与烧渣混合，发生反应的化学方程式为______（写出一个），该反应的基本类型是______。 （2）实验室进行过滤操作时玻璃棒的作用是______。 （3）加入H2O2溶液将滤液1中的Fe2+转化为Fe3+，溶液温度不宜过高，原因是______。 （4）加入氨水调节溶液的pH，使Fe3+、Cu2+在不同pH条件下沉淀，固体2中物质的化学式为______。 （5）化学反应速率受多种因素的影响。下列说法正确的是______。 a.提高各反应物的浓度，可加快反应 b.提高滤液2的温度，可加快反应 c.稀硫酸与烧渣混合后进行搅拌，可加快反应 25. 研究小组利用下图装置测定某纯碱样品中碳酸钠的含量（杂质不与酸反应）。 （1）实验步骤：①连接装置并______；②称取6g样品；③装药品，调节量气装置C使两侧液面相平，左侧量气管内液面刻度为10mL；④将50mL稀硫酸注入锥形瓶，关闭两通阀充分反应：⑤再次调节量气装置使两侧液面相平，量气管刻度为172mL。 （2）A中发生反应的化学方程式为______。装置C中植物油的作用是______。 （3）实验收集到的气体体积为______mL；若步骤⑤未调节平衡即读取气体体积，会导致测量结果______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 26. 阅读下列短文，回答相关问题。 月亮之上 继“嫦娥奔月”后，中国将在2030年前实现“梦舟”号载人月球探测任务飞行器首次登月。 对地球人来说，去月球生活是长久以来的梦想。 带我去月球? 前往月球本身就不容易。技术上，目前航天器成功登陆月球的国家仍然只有美国、前苏联和中国；经济上，到达月球需要充足的预算，“阿波罗11”飞船仅建造强力发动机就花费了数十亿美元。有科学家提出了碳纳米管太空电梯的设想，到达月球需要长达数十万千米的电缆，电缆由坚固又极轻的碳纳米管制成，预计成本不到乘坐宇宙飞船的十分之一。鉴于目前实验室能制造出的碳纳米管仅有几厘米长，所以，该设想还遥遥无期。 在月球生存? 来到月球将面临如何生存的问题。 月球大气中没有氧气，但是科学家发现月球表面的月壤由氧化铁、氧化硅和氧化铝等氧化物组成，将月壤加热到1649℃以上熔化，电解，即可获得氧气。研究发现，月球上的水主要有三种形式，一种是跟矿物质结合的结晶水，第二种是月球南极的冰层，最后，在月球浅地表之下，也含有一定的水。月球上的氧气和水得来不易，需要消耗大量能源，好在月球上有储量相当于地球储量200万倍之多的清洁能源氦-3，可供人类使用上万年。 2019年，中国宇航员在月球上放置了一个由铝合金材料制成的圆桶，里面放置棉花、油菜等种子、酵母菌、果蝇、营养液以及照相机和信息传输系统等设备。这个迷你生物圈，通过光导管导入月球表面的光线使植物进行光合作用，同时，果蝇孵化后生长产生的CO2和粪便等有利于植物的生长，这样，微型生态循环就维持起来了。遗憾的是，当棉花种子发芽并长出嫩叶时，月球进入了长达14天的夜晚时间，条件更加恶劣，其他种子并没有发芽。这次尝试的失败再次提示了我们月球和地球环境的差异。 月球上的天灾也多，它没有磁场来抵挡太阳持续释放的高速带电粒子流；它被监测到频繁的闪光现象，很可能地震频繁；它没有散射，白天的太阳光比地球上明亮百倍，温度能高达120°C，而到了长达两个星期左右的黑夜时间，气温又会降到零下200°C左右。 上述问题即使能克服，移民至月亮之上生活还要看人类对月球的开发和管理水平。 （1）用氧化铝模拟月壤分解制取氧气，反应的化学方程式为______。 （2）氦-3原子中质子的数目为______。 （3）铝合金圆桶内的微型生态循环中，氧气的来源是______。 （4）下列叙述正确的是______（填字母）。 a.数十万千米的碳纳米管属于有机高分子材料 b.月球上很难存在液态水 c.人类移民月球后可以完全复制地球上的生活 27. 考古发掘与研究表明：湖北省铜绿山古铜矿遗址是迄今已发掘的古铜矿中开采规模最大、采冶时间最长、冶炼水平最高、采冶链最完整、文化内涵最丰富的--处文化遗产。 Ⅰ、铜矿的开采与冶炼 （1）铜绿山主要矿石有孔雀石[主要成分：Cu2（OH）2CO3]和赤铜矿（主要成分：Cu2O），还存在少量自然铜（主要成分：Cu）。自然铜能在地壳中少量存在的原因是______。 （2）研究发现，铜绿山古铜矿采用了多种冶铜技术。例如，先破碎铜矿石至一定粒度才入炉冶炼，目的是______；使用硬木烧成的优质木炭，采用木炭热还原法从赤铜矿中获取铜。若在实验室模拟此法获得12.8g的铜，需要氧化亚铜的质量是多少。______（请写出计算过程） Ⅱ、青铜的铸造与锈蚀 （3）纯铜制作的器皿使用时可能锈蚀成铜绿[主要成分：Cu2（OH）2CO3]，由其化学式推测，下图试管中的铜片最易生锈的是______（填字母）。 （4）在铜中加入锡、铅等金属熔炼成青铜，青铜比纯铜更耐腐蚀且质地更______。但是，在含氯离子的地下土壤中，青铜表面会产生氯化亚铜（CuCl），氯化亚铜再进一步与地下水、地下氧（O2）作用生成碱式氯化铜[Cu2（OH）3Cl]和氯化氢，周而复始地腐蚀青铜器形成粉状锈，写出该反应的化学方程式______。 Ⅲ、青铜器的修复与维护 （5）青铜器表面的粉状锈可用锌粉转化法去除。用乙醇和锌粉调成胶状物涂抹在文物表层，将表面的锈迹修复成铜，此过程利用的化学原理是______。修复后的青铜器表面需用蒸馏水不断地冲洗，去除氯离子，检验青铜器表面的氯离子完全除去的方法是______。 （6）存放修复完成的青铜器时，操作合理的是______（填字母）。 a．青铜器表面涂缓蚀剂 b．用自来水清洗青铜器表面的灰尘 c．搬运青铜器时戴棉质手套 d．保存在恒温、干燥、充氮气的储藏柜中 28. 纸张的使用对世界文明的发展产生深远的影响。 Ⅰ.造纸 （1）古代劳动人民在树皮、秸秆等原料中加蒸煮剂生石灰、草木灰，除去原料中的木素等物质。生石灰加水发生反应的化学方程式为______。 （2）现代造纸业选用除木素能力更强的NaOH做蒸煮剂，可使纸张更白，但蒸煮后的废水（俗称黑液）产生的污染问题不容忽视。 ①先用______除去黑液中的色素和异味；黑液浓缩后灼烧将其中的有机物（含C、H、O等元素）转化为______，反应释放的热量再次应用于蒸煮过程。 ②黑液中含大量NaOH、Na2CO3，向黑液中加入适量______，可使其循环使用。 Ⅱ.用纸 （3）滤纸表面有无数微小孔径、遇水不易破碎，常用滤纸按孔径大小分类如下，以下哪些因素会影响过滤的速度______（填字母）。 滤纸型号 快速 中速 慢速 最大孔径/um 10-12 6-8 3-6 a.滤纸的透气度 b.滤纸的形状 c.滤纸的孔径大小 d.滤纸的厚度 （4）称量固体所用的称量纸表面光滑，称量时最好不用滤纸替代称量纸，原因是______。 （5）设计小魔术“烧不坏的滤纸”。同学们配制不同浓度的酒精溶液浸泡滤纸，用图示装置实验并记录。 已知：所用滤纸的着火点约为130°C。 ①用61.5%的酒精溶液实验，在20s时温度突然上升的原因是______。 ②上述五组实验中，“烧不坏的滤纸”小魔术能成功的组别是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年九年级第一次模拟考试 化学试题 本试题分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共28小题。考试形式为闭卷书面笔答。考试时间为100分钟，试卷满分为80分。 注意事项： 1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写在答题卷的相应位置上，并认真核对条形码上的姓名、准考证号码是否与本人的相符合。 2．答选择题必须用2B铅笔将答题卷上对应题目的正确选项涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题卷上。 3．答非选择题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，答案写在答题卷各题目指定区域内相应位置上、如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卷的整洁。考试结束后，将试题卷和答题卷一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39 Cu-64 第I卷选择题（共30分） 选择题（本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。1-10题每小题1分，11--20题每小题2分。共30分） 1. 无锡马拉松完赛礼包中最具城市特色的“樱花季小笼”圈粉无数。小笼馒头制作时发生化学变化的过程是 A. 切肉拌馅 B. 擀皮包馅 C. 开大火蒸 D. 取出装盘 【答案】C 【解析】 【详解】A、切肉拌馅过程中，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； B、擀皮包馅过程中，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； C、开大火蒸过程中，发生了蛋白质变性等，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意； D、取出装盘过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。 故选C。 2. 清名桥古运河景区吸引游人驻足的不仅是美景，更有美食。其中属于溶液的是 A. 珍珠奶茶 B. 酒酿圆子 C. 罐罐酸奶 D. 苏打汽水 【答案】D 【解析】 【详解】A、珍珠奶茶为不均一、不稳定的混合物，为悬浊液，该选项不符合题意； B、酒酿原子为不均一、不稳定的混合物，为悬浊液，该选项不符合题意； C、灌灌酸奶为不均一、不稳定的混合物，为乳浊液，该选项不符合题意； D、苏打汽水为均一、稳定的混合物，属于溶液，该选项符合题意。 故选D。 3. 外卖食品包装中使用到多种材料，其中属于金属材料的是 A. 铝箔制餐盒 B. 一次性手套 C. 一次性纸杯 D. 帆布打包袋 【答案】A 【解析】 【详解】A、铝箔为金属材料，该选项符合题意； B、一次性手套的材料为塑料，属于有机合成材料，该选项不符合题意； C、一次性纸杯有的为纸杯，属于天然材料，有的为塑料，属于有机合成材料，该选项不符合题意； D、帆布为天然材料，该选项不符合题意。 故选A。 4. 下列物质的俗称与化学式对应正确的是 A. 熟石灰——CaCO3 B. 酒精——C2H5OH C. 小苏打——NaOH D. 烧碱——NaHCO3 【答案】B 【解析】 【详解】A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca（OH）2，选项错误； B、酒精是乙醇的俗称，其化学式为C2H5OH，选项正确； C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3，选项错误； D、烧碱是氢氧化钠的俗称，其化学式为NaOH，选项错误。 故选B。 5. 下列物质由原子构成的是 A. 氢气 B. 甲烷 C. 金刚石 D. 硫酸铜 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢气是由氢分子构成，该选项不符合题意； B、甲烷是由甲烷分子构成，该选项不符合题意； C、金刚石是由碳原子构成，该选项符合题意； D、硫酸铜是由铜离子和硫酸根构成，该选项不符合题意。 故选C。 6. 洗手池旁适合张贴的标识是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、该标志是国家节水标志，张贴在洗手池旁，提醒大家节约用水，故A符合题意； B、该图标为可循环利用标志，一般印在各种各样的商品和商品的包装上，故B不符合题意； C、该图标为腐蚀品标志，一般印在腐蚀品包装上，故C不符合题意； D、该图标为禁止烟火标志，一般张贴在严禁烟火的地方，故D不符合题意。 故选A。 7. 下列物质的用途主要由其化学性质决定的是 A. 生铁制铁钉 B. 伍德合金作保险丝 C. 干冰作制冷剂 D. 氢气作燃料 【答案】D 【解析】 【详解】A、生铁制铁钉，是利用了铁合金硬度大的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，选项错误； B、伍德合金作保险丝，是利用了伍德合金熔点低的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，选项错误； C、干冰作制冷剂，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，选项错误； D、氢气作燃料，是利用了氢气的可燃性，需要发生化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质，选项正确。 故选D。 8. 在2024年初中化学实验技能学业水平考查中，某同学抽到的考签是配制50g质量分数为4%的氯化钠溶液。下列操作错误的是 A. 天平调平 B. 量水 C. 溶解 D. 装瓶 【答案】B 【解析】 【详解】A、天平调平时，先将砝码归零，再调平，该选项操作正确； B、用量筒量取液体读数时，应平视凹液面最低处，该选项操作不正确； C、溶解时，先加入固体，再加入液体，然后用玻璃棒不断搅拌，该选项操作正确； D、装瓶时，瓶塞倒放，可用玻璃棒引流，该选项操作正确。 故选B。 9. 下列化学用语所表达的意义正确的是： A. 2O：2个氧元素 B. Fe2+：1个铁离子 C. CO：1个一氧化碳分子 D. Al（OH）2：氢氧化铝 【答案】C 【解析】 【详解】A、元素只有种类，没有个数，元素符号前的数字表示原子个数，则2O表示2个氧原子，该选项不正确； B、Fe2+表示1个亚铁离子，而不是铁离子，该选项不正确； C、化学式表示该物质的一个分子，则CO表示1个一氧化碳分子，该选项正确； D、氢氧化铝中，铝元素化合价为+3价，氢氧根的化合价为-1价，则其化学式为Al（OH）3，该选项不正确。 故选C。 10. 如图是氟在元素周期表中的信息。下列说法错误的是 A. 氟的元素符号为F B. 氟元素是非金属元素 C. 氟原子的核外电子数为9 D. 氟的相对原子质量为19.00g 【答案】D 【解析】 【详解】A、元素周期表单元格中，右上角的符号表示元素符号，则氟的元素符号为F，该选项说法正确； B、氟为“气字头”，属于非金属元素，该选项说法正确； C、元素周期表单元格中，元素符号右上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数=核外电子数，则氟原子的核外电子数为9，该选项说法正确； D、相对分子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确。 故选D。 11. 密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生反应，测得反应前后各数据如下： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前物质质量/g 40 10 20 20 反应后物质质量/g 4 10 待测 30 下列叙述正确的是. A. 甲、丁质量变化之比为18：10 B. 乙是反应物 C. “待测”质量为26g D. 该反应是分解反应. 【答案】D 【解析】 【详解】A、反应中甲、丁质量变化之比为，故A不符合题意； B、乙反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能不参与反应，故B不符合题意； C、根据质量守恒定律反应前后物质的总质量不变，“待测”质量为，故C不符合题意； D、甲反应后质量减少是反应物，丙、丁反应后质量增大是生成物，则该反应由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，故D符合题意。 故选D。 12. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A. ZnH2 B. KMnO4→O2 C. NaOHNa2SO4 D. SSO3 【答案】A 【解析】 【详解】A、在金属活动性顺序中，锌位于氢元素前面，则锌能和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该选项符合题意； B、高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，但常温下不行，该选项不符合题意； C、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，不嫩生成硫酸钠，该选项不符合题意； D、硫燃烧生成二氧化硫，而不是三氧化硫，该选项不符合题意。 故选A。 13. 将一定质量的氢氧化钠固体加入一定质量蒸馏水中，不断搅拌，溶解过程中温度的变化如图所示。a、c、d点时溶液中有固体存在，b点时固体全部消失。下列说法正确的是 A. a点时溶液一定饱和，b点时溶液一定不饱和 B. a点时溶液中氢氧化钠的溶质质量分数比b点时大 C. c点时氢氧化钠的溶解度比d点时大 D. c点时析出氢氧化钠的质量和d点时一样多 【答案】C 【解析】 【详解】A、由于a点溶液中有固体存在，b点固体全部消失，所以说a点一定为饱和溶液，b点不一定是饱和溶液，故A不符合题意； B、由于a点溶液中有固体存在，b点固体全部消失，所以b点溶质质量大，而溶剂的质量是相等的，所以a点溶液中氢氧化钠的溶质质量分数比b点小，故B不符合题意； C、根据a、c点溶液中有固体存在，b点固体全部消失，b点温度比a、c都高，可得出，氢氧化钠的溶解度随温度降低而减小，则c点时氢氧化钠的溶解度比d点时大，故C符合题意； D、氢氧化钠的溶解度随温度降低而减小，c点温度比d点温度高，则c点氢氧化钠的溶解度比d点大，所以d点析出固体的质量比c点多，故D不符合题意。 故选C。 14. 推理是学习中常见的思维方法。下列叙述正确的是 A. 浓硫酸具有腐蚀性，所以浓硫酸可用作干燥剂 B. 原子不显电性，所以构成原子的微粒也不显电性 C. 同种元素组成的纯净物是单质，所以单质中只含一种元素 D. 碘、硒等微量元素在人体中的含量很少，所以对维持正常生命活动作用不大 【答案】C 【解析】 【详解】A、浓硫酸可作干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性，该选项叙述不正确； B、原子不显电性，但原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电，电子带负电，该选项叙述不正确； C、单质为只含一种元素的纯净物，该选项叙述正确； D、碘、硒等微量元素在人体中的含量虽然很少，但对维持正常生命活动有很大作用，该选项叙述不正确。 故选C。 15. 用如图所示装置探究空气中氧气的含量。下列叙述错误的是 A. 实验过程中铜粉逐渐变黑 B. 实验过程中小气球作用是收集尾气 C. 实验过程中铜粉的用量影响实验结果 D. 实验过程中反复推拉注射器活塞可使氧气与铜粉充分反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、铜为紫红色，加热会生成黑色的氧化铜，则反应过程中铜粉逐渐变黑，该选项叙述正确； B、铜加热放热，则小气球的作用为缓解压强，该选项叙述错误； C、若铜粉少量，则氧气不能完全消耗，会使结果偏小，该选项叙述正确； D、实验过程中反复推拉注射器活塞可使氧气与铜粉充分接触，从而充分反应，该选项叙述正确。 故选B。 16. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 用肥皂水将硬水软化 B. 观察颜色区分羊毛和棉纤维 C. 用带火星的木条检验二氧化碳 D. 加水溶解区分硝酸铵固体和氯化钠固体 【答案】D 【解析】 【详解】A、肥皂水只能检验硬水和软水，不能将硬水转化成软水，故A 不符合题意； B、羊毛和棉纤维的颜色接近，不能通过观察颜色区分羊毛和棉纤维，故B不符合题意； C、二氧化碳不具有助燃性，不能用带火星的木条检验二氧化碳，故C不符合题意； D、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氯化钠溶于水温度几乎不变，则加水溶解可以区分硝酸铵固体和氯化钠固体，故D符合题意。 故选D。 17. 利用废气中的二氧化碳与氢气合成“零碳甲醇（CH3OH）”，微观过程如下。下列说法错误的是 A. 生成的丙和丁的质量比为1：1 B. 丁的化学式为H2O C. 反应前后原子的种类和数目不变 D. 该反应有助于减缓“温室效应” 【答案】A 【解析】 【分析】由微观示意图可知，氢气和二氧化碳在一定条件下生成甲醇和水，反应的化学方程式为。 【详解】A、由方程式知，生成的丙和丁的质量比为，故A符合题意； B、由微观示意图可知，丁的化学式为H2O，故B不符合题意； C、由质量守恒定律知，反应前后原子的种类和数目不变，故C不符合题意； D、该反应能消耗二氧化碳，有助于减缓“温室效应”，故D不符合题意。 故选A。 18. 某NaCl样品中含CaCl2、MgCl2。将样品溶于水后，依次加入过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液。充分反应后过滤，得到滤渣甲，向滤液中加入适量的稀盐酸，蒸发结晶，得到纯净的氯化钠晶体。下列说法正确的是 A. 滤渣甲中含有4种物质 B. “向滤液中加入适量的稀盐酸”，发生反应的基本类型只有一种 C. 将氯化钠溶液加热至水分完全蒸干再停止加热 D. 最终得到氯化钠晶体的质量等于样品中氯化钠的质量 【答案】B 【解析】 【分析】氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。 【详解】A、由分析知，滤渣甲中含有2种物质，故A不符合题意； B、“向滤液中加入适量的稀盐酸”，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，都属于复分解反应，故B符合题意； C、将氯化钠溶液加热蒸发，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故C不符合题意； D、最终得到氯化钠晶体的质量大于样品中氯化钠的质量，因为反应过程中有氯化钠生成，故D不符合题意。 故选B。 19. 经测定，某样品中含氯酸钾、氯化钾和二氧化锰，其中氯元素的质量分数为35.5%，某同学取100g该样品充分加热，完全反应后将剩余固体溶于水，过滤、干燥后称得黑色固体20.7g。则加热混合物时产生的氧气的质量为 A. 3.6g B. 4.8g C. 6g D. 7.2g 【答案】B 【解析】 【详解】氯酸钾在二氧化锰催化作用下并加热生成氯化钾和氧气，混合物中氯元素的质量分数为35.5%，则100g该样品中氯元素的质量为，由于反应后黑色固体为二氧化锰质量为20.7g，而反应前后二氧化锰的质量不变，则氯酸钾和氯化钾的质量之和为，又由于充分反应后剩余固体为二氧化锰和氯化钾，而根据元素守恒，可知氯化钾的质量为，再结合质量守恒，可知生成的氧气的质量为。 故选B。 20. 向含CuSO4和H2SO4的混合溶液中，加入过量BaCl2溶液，充分反应后，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，烧杯中沉淀质量与滴加NaOH溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的是 A. bc段溶液pH变小 B. b点溶液中的阳离子有3种 C. 向紫色石蕊溶液中滴入d点溶液，紫色石蕊变红 D. 根据图中数据无法计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数 【答案】B 【解析】 【分析】向含CuSO4和H2SO4的混合溶液中，加入过量BaCl2溶液，氯化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，再与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。 【详解】A、由图知，bc段为氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，溶液的pH不变，故A不符合题意； B、b点为氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，此时溶液中含有氯化铜、氯化钠、氯化钡，溶液中的阳离子有铜离子、钠离子、钡离子3种，故B符合题意； C、d点溶液中含有过量的氢氧化钠，溶液显碱性，滴入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊变蓝，故C不符合题意； D、根据图中数据能计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，m2-m1是生成氢氧化铜的质量，Y-X是生成氢氧化铜沉淀消耗氢氧化钠溶液的质量，根据化学方程式计算出氢氧化钠的质量，再计算出氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，故D不符合题意。 故选B。 第Ⅱ卷 非选择题（共50分） 锡惠园林文物名胜区是居民休闲娱乐的好地方。 21. 锡惠园林文物名胜区是居民休闲娱乐的好地方——地道风味 （1）惠山油酥饼酥软香脆。油酥饼所用面粉属于六大基本营养素中的_____。 （2）惠山豆腐花入口即化。豆腐花中含有的钙元素可预防_____ （填字母）。 a.坏血病 b.贫血 c.骨质疏松 （3）惠山古镇茶馆林立，茶香四溢。用分子的观点解释“茶香四溢”： _____。 【答案】（1）糖类 （2）c （3）分子在不断运动 【解析】 【小问1详解】 面粉属于糖类。 【小问2详解】 幼儿缺钙易患佝偻病，老年人缺钙易患骨质酥松，则补钙可预防骨质酥松，故选c。 【小问3详解】 能闻到花香，是因为分子在不断运动。 22. 锡惠园林文物名胜区是居民休闲娱乐的好地方——繁花似锦 （1）二月梅花暗香，如梦如幻。梅树喜爱肥沃的弱酸性土壤，弱酸性土壤的pH_____7（填“>”、“=”或“<”）。 （2）四月杜鹃烂漫，如火如荼。杜鹃花的培育需要肥料，施加氮肥的作用是_____。 （3）十月菊花争艳，如诗如画。将菊花制成干茶需将新鲜花朵浸泡在0.2%的NaHCO3溶液中，95℃烫50s。配制150kg0.2%的NaHCO3溶液，需要溶质______kg。 【答案】（1）＜ （2）促进植物茎叶生长，提高植物蛋白质的含量 （3）0.3 【解析】 【小问1详解】 弱酸性土壤的pH＜7，故填：＜。 【小问2详解】 氮肥的作用是促进植物茎叶生长，提高植物蛋白质的含量，故填：促进植物茎叶生长，提高植物蛋白质的含量。 【小问3详解】 配制150kg0.2%的NaHCO3溶液，需要碳酸氢钠的质量为，故填：0.3。 23. 锡惠园林文物名胜区是居民休闲娱乐的好地方——非遗传承 惠山泥人制作精细，工艺流程如下：准备黑泥→制作泥坯→彩绘→喷漆→装銮。 （1）黑泥中含有SiO2，SiO2中硅元素的化合价是______。 （2）制泥坯时将生石膏（CaSO4●2H2O）加热至150℃失水得到熟石膏（2CaSO4●H2O），制模具，反应的化学方程式为2CaSO4●2H2O2CaSO4●H2O+□H2O。口中的数字为______。 （3）彩绘过程需使用丙烯（C3H6）。丙烯中碳元素与氢元素的质量比是______。 （4）彩绘后的泥人通风阴干，用喷枪对其喷漆不仅能防止彩绘受潮，还能延长泥人的保存时间。生活中喷漆还可应用于______（写出一例）。 【答案】（1）+4 （2）2 （3）6：1 （4）防止金属生锈（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 二氧化硅中氧元素的化合价为-2，则其中硅元素的化合价为+4，故填：+4。 【小问2详解】 根据反应前后原子种类和个数不变，则口中的数字为2，故填：2。 【小问3详解】 丙烯中碳元素与氢元素的质量比为，故填：6：1。 【小问4详解】 铁生锈需要和氧气、水接触，生活中喷漆还可防止金属生锈等，故填：防止金属生锈（合理即可）。 24. 某兴趣小组用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3，还含少量FeO、SiO2、CuO等）制备纯净的FeCl3溶液（SiO2不溶于硫酸）。流程如下： （1）稀硫酸与烧渣混合，发生反应的化学方程式为______（写出一个），该反应的基本类型是______。 （2）实验室进行过滤操作时玻璃棒的作用是______。 （3）加入H2O2溶液将滤液1中的Fe2+转化为Fe3+，溶液温度不宜过高，原因是______。 （4）加入氨水调节溶液的pH，使Fe3+、Cu2+在不同pH条件下沉淀，固体2中物质的化学式为______。 （5）化学反应速率受多种因素的影响。下列说法正确的是______。 a.提高各反应物的浓度，可加快反应 b.提高滤液2的温度，可加快反应 c.稀硫酸与烧渣混合后进行搅拌，可加快反应 【答案】（1） ①. （合理即可） ②. 复分解反应 （2）引流 （3）防止过氧化氢受热分解，反应物减少产量低 （4）Cu（OH）2 （5）ac 【解析】 【小问1详解】 稀硫酸与烧渣混合，烧渣中的氧化铁、氧化铜、氧化亚铁都能与硫酸反应，其中氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。 【小问2详解】 过滤时玻璃棒起引流的作用。 【小问3详解】 过氧化氢常温下即可分解，且温度越高分解速度越快。为防止过氧化氢受热分解，反应物减少产量低，加入H2O2溶液将滤液1中的Fe2+转化为Fe3+，溶液温度不宜过高。 【小问4详解】 由流程图知，加入氨水调节溶液的pH，使Fe3+、Cu2+在不同pH条件下沉淀，滤液2加入氨水后得到氢氧化铁沉淀，则固体2中物质的化学式为Cu（OH）2，故填：Cu（OH）2。 【小问5详解】 a提高各反应物的浓度，可加快反应，故a符合题意； b氨水易分解，提高滤液2的温度，氢氧根离子浓度减小，使反应变慢，故b不符合题意； c稀硫酸与烧渣混合后进行搅拌，增大接触面积，可加快反应，故c符合题意。 故填：ac。 25. 研究小组利用下图装置测定某纯碱样品中碳酸钠的含量（杂质不与酸反应）。 （1）实验步骤：①连接装置并______；②称取6g样品；③装药品，调节量气装置C使两侧液面相平，左侧量气管内液面刻度为10mL；④将50mL稀硫酸注入锥形瓶，关闭两通阀充分反应：⑤再次调节量气装置使两侧液面相平，量气管刻度为172mL。 （2）A中发生反应的化学方程式为______。装置C中植物油的作用是______。 （3）实验收集到的气体体积为______mL；若步骤⑤未调节平衡即读取气体体积，会导致测量结果______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 【答案】（1）检查装置气密性 （2） ①. ②. 防止二氧化碳溶于水 （3） ①. 112 ②. 偏小 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，则根据产生二氧化碳的质量，即可计算样品中碳酸钠的质量，则该装置需要装置气密性良好，连接装置后，需要检查装置气密性。 【小问2详解】 A中，碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 二氧化碳能溶于水，则装置C中植物油的作用为防止二氧化碳溶于水中。 【小问3详解】 量气管中收集的气体即为二氧化碳的体积，则收集到的气体气体为172mL-50mL-10mL=112mL； 若未调节平衡就读取气体体积，由于左边气体会压缩，则会导致测量结果偏小。 26. 阅读下列短文，回答相关问题。 月亮之上 继“嫦娥奔月”后，中国将在2030年前实现“梦舟”号载人月球探测任务飞行器首次登月。 对地球人来说，去月球生活是长久以来的梦想。 带我去月球? 前往月球本身就不容易。技术上，目前航天器成功登陆月球的国家仍然只有美国、前苏联和中国；经济上，到达月球需要充足的预算，“阿波罗11”飞船仅建造强力发动机就花费了数十亿美元。有科学家提出了碳纳米管太空电梯的设想，到达月球需要长达数十万千米的电缆，电缆由坚固又极轻的碳纳米管制成，预计成本不到乘坐宇宙飞船的十分之一。鉴于目前实验室能制造出的碳纳米管仅有几厘米长，所以，该设想还遥遥无期。 在月球生存? 来到月球将面临如何生存的问题。 月球大气中没有氧气，但是科学家发现月球表面的月壤由氧化铁、氧化硅和氧化铝等氧化物组成，将月壤加热到1649℃以上熔化，电解，即可获得氧气。研究发现，月球上的水主要有三种形式，一种是跟矿物质结合的结晶水，第二种是月球南极的冰层，最后，在月球浅地表之下，也含有一定的水。月球上的氧气和水得来不易，需要消耗大量能源，好在月球上有储量相当于地球储量200万倍之多的清洁能源氦-3，可供人类使用上万年。 2019年，中国宇航员在月球上放置了一个由铝合金材料制成的圆桶，里面放置棉花、油菜等种子、酵母菌、果蝇、营养液以及照相机和信息传输系统等设备。这个迷你生物圈，通过光导管导入月球表面的光线使植物进行光合作用，同时，果蝇孵化后生长产生的CO2和粪便等有利于植物的生长，这样，微型生态循环就维持起来了。遗憾的是，当棉花种子发芽并长出嫩叶时，月球进入了长达14天的夜晚时间，条件更加恶劣，其他种子并没有发芽。这次尝试的失败再次提示了我们月球和地球环境的差异。 月球上的天灾也多，它没有磁场来抵挡太阳持续释放的高速带电粒子流；它被监测到频繁的闪光现象，很可能地震频繁；它没有散射，白天的太阳光比地球上明亮百倍，温度能高达120°C，而到了长达两个星期左右的黑夜时间，气温又会降到零下200°C左右。 上述问题即使能克服，移民至月亮之上生活还要看人类对月球的开发和管理水平。 （1）用氧化铝模拟月壤分解制取氧气，反应的化学方程式为______。 （2）氦-3原子中质子的数目为______。 （3）铝合金圆桶内的微型生态循环中，氧气的来源是______。 （4）下列叙述正确的是______（填字母）。 a.数十万千米的碳纳米管属于有机高分子材料 b.月球上很难存在液态水 c.人类移民月球后可以完全复制地球上的生活 【答案】（1） （2）2 （3）植物的光合作用 （4）b 【解析】 【小问1详解】 由短文可知，电解熔融的氧化铝生成铝和氧气，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 氦为2号元素，原子序数=原子的质子数，同种元素质子数相同，则氦-3的质子数为2。 【小问3详解】 由短文可知，铝合金圆桶内的微型生态循环中，绿色植物的光合作用产生氧气。 【小问4详解】 a、碳纳米管中只含碳元素，属于单质，则数十万千米的碳纳米管不属于有机高分子材料，该选项叙述不正确； b、由短文可知，百天月球温度能高达120°C，而到了长达两个星期左右的黑夜时间，气温又会降到零下200°C左右，则很难存在液态水，该选项叙述正确； c、由短文可知，人类移民月球后很难完全复制地球上的生活，该选项叙述不正确。 故选b。 27. 考古发掘与研究表明：湖北省铜绿山古铜矿遗址是迄今已发掘的古铜矿中开采规模最大、采冶时间最长、冶炼水平最高、采冶链最完整、文化内涵最丰富的--处文化遗产。 Ⅰ、铜矿的开采与冶炼 （1）铜绿山主要矿石有孔雀石[主要成分：Cu2（OH）2CO3]和赤铜矿（主要成分：Cu2O），还存在少量自然铜（主要成分：Cu）。自然铜能在地壳中少量存在的原因是______。 （2）研究发现，铜绿山古铜矿采用了多种冶铜技术。例如，先破碎铜矿石至一定粒度才入炉冶炼，目的是______；使用硬木烧成的优质木炭，采用木炭热还原法从赤铜矿中获取铜。若在实验室模拟此法获得12.8g的铜，需要氧化亚铜的质量是多少。______（请写出计算过程） Ⅱ、青铜的铸造与锈蚀 （3）纯铜制作的器皿使用时可能锈蚀成铜绿[主要成分：Cu2（OH）2CO3]，由其化学式推测，下图试管中的铜片最易生锈的是______（填字母）。 （4）在铜中加入锡、铅等金属熔炼成青铜，青铜比纯铜更耐腐蚀且质地更______。但是，在含氯离子的地下土壤中，青铜表面会产生氯化亚铜（CuCl），氯化亚铜再进一步与地下水、地下氧（O2）作用生成碱式氯化铜[Cu2（OH）3Cl]和氯化氢，周而复始地腐蚀青铜器形成粉状锈，写出该反应的化学方程式______。 Ⅲ、青铜器的修复与维护 （5）青铜器表面的粉状锈可用锌粉转化法去除。用乙醇和锌粉调成胶状物涂抹在文物表层，将表面的锈迹修复成铜，此过程利用的化学原理是______。修复后的青铜器表面需用蒸馏水不断地冲洗，去除氯离子，检验青铜器表面的氯离子完全除去的方法是______。 （6）存放修复完成的青铜器时，操作合理的是______（填字母）。 a．青铜器表面涂缓蚀剂 b．用自来水清洗青铜器表面的灰尘 c．搬运青铜器时戴棉质手套 d．保存在恒温、干燥、充氮气的储藏柜中 【答案】（1）常温下铜的化学性质比较稳定 （2） ①. 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 ②. 解：设需要氧化亚铜的质量为x x=14.4g 答：需要氧化亚铜的质量为14.4g （3）c （4） ①. 硬 ②. （5） ①. 锌比铜活泼，能将铜从粉状锈中置换出来 ②. 取最后一次洗涤液于试管中，加入适量硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则洗涤干净（若未写“最后一次”不得分） （6）acd 【解析】 【小问1详解】 常温下铜的化学性质比较稳定，故自然铜能在地壳中少量存在； 【小问2详解】 先破碎铜矿石至一定粒度才入炉冶炼，目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； 见答案； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含Cu、O、H、C，反应物铜由铜元素组成，铜生锈应消耗氧气，氧气由氧元素组成，故反应物中还应含C、H元素，空气中含碳元素的物质是二氧化碳，含氢元素的物质是水，故铜生锈的条件是铜与氧气、水、二氧化碳反应。 a、该实验中，铜与氧气、二氧化碳接触，不易生锈，不符合题意； b、该实验中，铜只与水接触，不易生锈，不符合题意； c、该实验中，铜与二氧化碳、氧气、水接触，易生锈，符合题意； d、该实验中，铜与氧气和水接触，不易生锈，不符合题意。 故选c； 【小问4详解】 青铜是铜的合金，合金比组成它的纯金属硬度大、耐腐蚀，故青铜比纯铜更耐腐蚀且质地更硬； 氯化亚铜与氧气、水反应生成碱式氯化铜和氯化氢，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 青铜器表面的粉状锈可用锌粉转化法去除。用乙醇和锌粉调成胶状物涂抹在文物表层，将表面的锈迹修复成铜，此过程利用的化学原理是：锌比铜活泼，能将铜从粉状锈中置换出来； 银离子能与氯离子结合成难溶于酸的氯化银白色沉淀，故检验青铜器表面的氯离子完全除去的方法是：取最后一次洗涤液于试管中，加入适量硝酸酸化的硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则洗涤干净； 【小问6详解】 a、青铜器表面涂缓蚀剂 ，可以防止青铜器锈蚀，符合题意； b、铜生锈的条件是铜与氧气、二氧化碳和水接触，用自来水清洗青铜器表面的灰尘，会使铜锈蚀，不符合题意； c、搬运青铜器时戴棉质手套，防止汗水与铜器接触，使铜锈蚀，符合题意； d、保存在恒温、干燥、充氮气的储藏柜中，可以隔绝氧气、二氧化碳和水，防止青铜器锈蚀，符合题意。 故选acd。 28. 纸张的使用对世界文明的发展产生深远的影响。 Ⅰ.造纸 （1）古代劳动人民在树皮、秸秆等原料中加蒸煮剂生石灰、草木灰，除去原料中的木素等物质。生石灰加水发生反应的化学方程式为______。 （2）现代造纸业选用除木素能力更强的NaOH做蒸煮剂，可使纸张更白，但蒸煮后的废水（俗称黑液）产生的污染问题不容忽视。 ①先用______除去黑液中的色素和异味；黑液浓缩后灼烧将其中的有机物（含C、H、O等元素）转化为______，反应释放的热量再次应用于蒸煮过程。 ②黑液中含大量NaOH、Na2CO3，向黑液中加入适量______，可使其循环使用。 Ⅱ.用纸 （3）滤纸表面有无数微小孔径、遇水不易破碎，常用滤纸按孔径大小分类如下，以下哪些因素会影响过滤的速度______（填字母）。 滤纸型号 快速 中速 慢速 最大孔径/um 10-12 6-8 3-6 a.滤纸的透气度 b.滤纸的形状 c.滤纸的孔径大小 d.滤纸的厚度 （4）称量固体所用的称量纸表面光滑，称量时最好不用滤纸替代称量纸，原因是______。 （5）设计小魔术“烧不坏的滤纸”。同学们配制不同浓度的酒精溶液浸泡滤纸，用图示装置实验并记录。 已知：所用滤纸的着火点约为130°C。 ①用61.5%的酒精溶液实验，在20s时温度突然上升的原因是______。 ②上述五组实验中，“烧不坏的滤纸”小魔术能成功的组别是______。 【答案】（1） （2） ①. 活性炭 ②. 二氧化碳和水 ③. 氢氧化钙 （3）acd （4）防止称量时固体粉末进入滤纸空隙中，使称得的固体质量偏少 （5） ①. 温度达到滤纸的着火点，滤纸燃烧 ②. ②③④ 【解析】 【小问1详解】 氧化钙俗称生石灰，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：，故填：。 【小问2详解】 ①活性炭具有吸附性，能除去黑液中的色素和异味； 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，有机物中含C、H、O元素，故黑液浓缩后灼烧将其中的有机物（含C、H、O等元素）转化为二氧化碳和水，反应释放的热量再次应用于蒸煮过程； ②碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，向黑液中加入适量氢氧化钙，可使其循环使用，故③填：氢氧化钙。 【小问3详解】 影响过滤速度的因素有滤纸的透气度、滤纸的孔径大小、滤纸的厚度。 故填：acd。 【小问4详解】 滤纸表面粗糙，防止称量时固体粉末进入滤纸空隙中，使称得的固体质量偏少，故称量时不用滤纸替代称量纸，故填：防止称量时固体粉末进入滤纸空隙中，使称得的固体质量偏少。 【小问5详解】 ①用61.5%的酒精溶液实验，在20s时温度突然上升的原因是温度达到滤纸的着火点，滤纸燃烧，故填：温度达到滤纸的着火点，滤纸燃烧。 ②由图知，实验①酒精浓度过高，释放的热量多，达到滤纸的着火点，滤纸燃烧，实验⑤酒精中水过多，酒精不燃烧，则“烧不坏的滤纸”小魔术能成功的组别是②③④，故填：②③④。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $