精品解析：2024年山东省临沂市沂南县中考一模试题化学试题

2024年初中学业水平一轮模拟考试试题 化学 可能用到的相对原子质量C-12 H-1 O-16 Zn-65 Fe-56 Na-23 C1-35.5 一、选择题（每小题目只有一个选项符合题意，1-10每个2分，11-16每个3分，共38分） 1. 中华文化博大精深。下列过程中只涉及物理变化的是 A. 甲骨刻字 B. 烧制陶瓷 C. 粮食酿酒 D. 火药爆炸 【答案】A 【解析】 【详解】A、甲骨刻字过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 B、烧制陶瓷过程中有新物质生成，属于化学变化。 C、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。 D、火药爆炸过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化。 故选A。 2. 分类法是学习化学的一种重要方法，下列物质的分类正确的是 A. 碱：纯碱 B. 单质：液氧 C. 混合物：冰水混合物 D. 有机物：干冰 【答案】B 【解析】 【详解】A.碳酸钠的俗名为纯碱，属于盐，不属于碱，故选项A错误，不符合题意； B.液氧是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项B正确，符合题意； C.冰水混合物只含有水一种物质，属于纯净物，故选项C错误，不符合题意； D.干冰中虽然含有碳元素，但性质与无机物相似，属于无机物，故选项D错误，不符合题意，故选：B。 3. 以下操作符合实验规范的是 A. 测HCl溶液的pH B. 取用NaCl溶液 C. 滴加CuCl2溶液 D. 加热液体 【答案】C 【解析】 【详解】A、测HCl溶液的pH：应将pH试纸放在干燥的点滴板上，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸放在潮湿的点滴板上，否则会稀释待测液，导致测定结果偏大，不符合题意； B、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作错误，不符合题意； C、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作正确，符合题意； D、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的，用试管夹夹持试管，应由试管底部套上、取下，图中操作错误，不符合题意。 故选C。 4. 下列有关实验现象的描述，错误的是 A. 硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰 B. 用木炭还原氧化铜时，黑色粉末逐渐变为红色 C. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾 D. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，实验现象描述正确； B、碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，则现象为黑色粉末逐渐变为红色，实验现象描述正确； C、浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾，实验现象描述正确； D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，铁丝在空气中不能燃烧，实验现象描述错误； 故选：D。 5. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。关于下列宏观事实的微观解释错误的是 A. 自然界中水的循环﹣﹣水分子不断运动 B. 电解水生成氢气和氧气﹣﹣化学变化中分子发生改变 C. 氧气经压缩储存在钢瓶中﹣﹣分子的体积变小 D. 通过气味辨别SO2与CO2气体﹣﹣分子不断运动、不同分子性质不同 【答案】C 【解析】 【详解】A、自然界的水循环水是由于水分子不断运动，A解释正确； B、电解水生成氢气和氧气的过程中水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子结合成氢分子，氧原子结合成氧分子，分子发生了变化，B解释正确； C、氧气加压后可装入钢瓶，是由于分子间有间隔，在受压时分子间的间隔变小，气体的体积变小，分子本身的体积不变，C解释不正确。 D、由于分子不断运动、不同种分子性质不同，二氧化硫有刺激性气味，二氧化碳没有刺激性气味，通过气味可辨别SO2与CO2气体，D解释正确，故选：C。 6. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 合金、合成纤维、合成橡胶都是重要的有机合成材料 B. 人体缺乏维生素A会引起夜盲症 C. 为增强农作物的抗寒、抗旱能力，可施用适量磷肥 D. 熟石灰可用于改良酸性土壤 【答案】A 【解析】 【详解】A、合金属于金属材料；合成纤维、合成橡胶属于有机合成材料，说法错误，符合题意； B、人体缺乏维生素A会引起夜盲症，说法正确，不符合题意； C、为增强农作物的抗寒、抗旱能力，可施用适量磷肥，说法正确，不符合题意； D、熟石灰显碱性，能与酸性物质发生反应，可用于改良酸性土壤，说法正确，不符合题意。 故选：A。 7. 我国自主研发的抗肿瘤新药西达苯胺填补了本土T细胞淋巴瘤新药的空白。下列说法正确的是 A. 西达本胺是一种氧化物 B. 西达本胺由6种元素组成 C. 西达本胺中含有一个氧分子 D. 西达本胺中碳元素和氢元素的质量比为 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化物是指含有两种元素，且有一种元素为氧元素，西达本胺中含有五种元素组成，不属于氧化物，该选项说法不正确； B、西达本胺是由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成，该选项说法不正确； C、西达本胺中不含氧气，则不含氧分子，该选项说法不正确； D、西达本胺中碳元素和氢元素的质量比为（12×22）：（1×19）=264：19，该选项说法正确。 故选D。 8. 对于下列几种化学符号，有关说法不正确的是 ①H；②；③Cu；④；⑤；⑥NaCl；⑦ A. 可表示物质组成的化学式是③④⑥ B. ④中的数字“2”表示每个分子中含有氧原子的个数 C. ②⑤的质子数相同，化学性质也相同 D. 钛的相对原子质量是47.87 【答案】C 【解析】 【详解】A、③Cu、④NO2和⑥NaCl均是表示物质的化学式，化学式能表示物质的组成，说法正确； B、由分子构成的物质，化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中含有几个该原子，④中的数字“2”表示每个分子中含有氧原子的个数是2，说法正确； C、元素是具有相同质子数一类原子的总称，②⑤的质子数相同，最外层电子数不同，其化学性质不同，说法错误； D、由钛元素在元素周期表中的信息可知：元素名称正下方的数字表示钛的相对原子质量，钛的相对原子质量是47.87，说法正确； 故选：C。 9. 党的二十大报告中提出“持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战”。下列做法不符合这一要求的是 A. 坚持绿色出行，践行低碳生活 B. 秸秆粉碎还田，增加农田肥料 C. 垃圾分类回收，减少资源浪费 D. 废弃电池深埋，防止土壤污染 【答案】D 【解析】 【详解】坚持绿色出行，践行低碳生活，保护环境，做法符合要求； B、秸秆粉碎还田，增加农田肥料，节约资源，做法符合要求； C、垃圾分类回收，减少资源浪费，节约资源，做法符合要求； D、废弃电池应回收处理，防止土壤污染，做法不符合要求； 答案：D。 10. 人类生活和生产活动离不开火。下列有关说法中，不合理的是 A. 炒菜时不慎油锅起火，可以盖上锅盖灭火 B. 室内起火时，应立即打开所有门窗通风 C. 控制燃烧的条件可以达到防火、灭火的目的 D. 增大可燃物与氧气的接触面积可以促进燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A、炒菜时不慎油锅起火，可以盖上锅盖，其原理是隔绝氧气，达到灭火的目的，故A合理； B、室内起火时，不能立即打开所有门窗通风，以防空气流通，造成火势蔓延，故B不合理； C、燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物、②与氧气或空气接触、③温度要达到可燃物的着火点，控制燃烧的条件可以达到防火、灭火的目的，故C合理； D、增大可燃物与氧气的接触面积可以促进燃烧，故D合理； 故选B。 11. 硝酸是一种重要的工业原料。如图所示是工业制硝酸过程中某步反应的微观示意图。下列说法正确的是 A. 参加反应的甲和生成的丙的质量之比为17：30 B. 甲分子中两种原子的质量比为1：3 C. 向食品袋中充入乙可以防止食品变质 D. 该反应中共有4种氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A、由图示可写出化学方程式为，由此可知，参加反应的甲和生成的丙的质量之比为（17×4）:（30×4）=17:30，故说法正确； B、甲的化学式为NH3，甲分子中两种原子的质量比为14:3，故说法错误； C、乙的化学式为O2，氧气具有氧化性，不能防止食品变质，故说法错误； D、由化学方程式可知，一氧化氮和水是氧化物，该反应中有两种氧化物，故说法错误。 故选A。 12. 实验设计的严谨性会直接影响实验结论的准确性。下列设计不能达到实验目的的是 A．探究铁钉生锈需要氧气 B．探究温度对分子运动速率的影响 C．验证质量守恒定律 D．探究木炭燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触，第二支试管中的铁钉只能与水接触，一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈，第二支试管中的铁钉没有生锈，可用于探究铁生锈条件之一是与氧气接触，故A不符合题意； B、图中实验，除了温度不同外，其它条件均相同，可探究温度对分子运动速率的影响，故B不符合题意； C、锌粒和稀盐酸反应生成氢气，反应过程中氢气逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故C符合题意； D、图中实验，木炭在氧气中比在空气中燃烧的更剧烈，可探究木炭燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关，故D不符合题意。 故选C。 13. 化学学科核心素养是学科育人价值的集中体现，下列说法中错误的是 A. 化学观念：化学反应的微观本质是原子进行重新组合 B. 科学思维：阳离子带正电，带正电的粒子不一定是阳离子 C. 科学探究与实践：某物质R在氧气中燃烧生成和，则R中一定含C、H、O三种元素 D. 科学态度与责任：废旧电池中的重金属会污染环境，应回收利用，节约金属资源 【答案】C 【解析】 【详解】A、化学反应的本质是分子分裂成原子，原子重新组合成新分子，故A说法正确； B、阳离子带正电，但是带正电的粒子不一定是阳离子，例如质子也带正电，故B说法正确； C、某物质R在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，生成物中含有碳、氢、氧三种元素，根据化学反应前后元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则R中一定含C、H两种元素，可能含有O元素，故C说法错误； D、废旧电池中的重金属会污染环境，应回收利用，可以节约金属资源，减少污染，故D说法正确； 故选：C。 14. “价类二维图”是从元素化合价和物质所属类别两个维度认识元素及其化合物性质的坐标图。下图是铜元素的“价类二维图”，下列说法错误的是 A. 物质a能与AgNO3溶液反应 B. 物质b的化学式为CuO C. CuSO4可由物质d与稀硫酸反应生成 D. e点对应物质有多种，如CuCl2、Cu（NO3）2等 【答案】B 【解析】 【详解】A、据铜元素的“价类二维图”可知，a是单质铜，由于铜的活动性大于银，所以铜能与AgNO3溶液反应。A正确； B、据铜元素的“价类二维图”可知，b中铜元素化合价为+1，b的氧化物中氧元素的化合价是－2，根据化合价规则可知，物质b的化学式为Cu2O。B错误； C、据铜元素的“价类二维图”可知，d是氢氧化铜，氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水。所以CuSO4可由物质d与稀硫酸反应生成。C正确； D、据铜元素的“价类二维图”可知，e中铜元素的化合价是+2，铜元素的化合价是+2的盐有CuCl2、Cu（NO3）2、CuSO4等。D正确。 综上所述：选择B。 15. 除去下列物质中含有的杂质，所用试剂和方法正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂和方法 A 稀盐酸(H2SO4) 加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤 B O2(水蒸气) 将气体通过足量的浓硫酸，干燥 C CaCO3(CaO) 高温煅烧 D NaOH溶液[Ca(OH)2] 加入过量Na2CO3溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、足量的硝酸钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硝酸，不符合除杂原则，故A错误，不符合题意； B、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，所以除去氧气中混有的水蒸气，将气体通过足量的浓硫酸，干燥，故B正确，符合题意； C、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，没有除去杂质反而除去了原物质，不符合除杂原则，故C错误，不符合题意； D、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，故D错误，不符合题意； 故选B。 16. 如图四个图像能正确反映对应变化关系的是 A. 图1表示NaOH和NaCl固体分别溶于室温下足量的水中 B. 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量 C. 图3表示加热高锰酸钾固体 D. 图4表示向和HCl的混合溶液中滴加NaOH溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢氧化钠固体溶于水放热使温度升高，随着时间的增加，温度逐渐恢复至室温；氯化钠固体溶于水温度无明显变化，故该不能正确反映对应变化关系； B、向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量，锌、铁与硫酸反应均生成氢气，由于金属是过量的，所以最终生成氢气的质量由稀硫酸决定，则最终生成的氢气质量相等；由化学方程式、可知，等质量的锌、铁与足量稀硫酸反应生成氢气的质量铁＞锌，故该图像能正确反映对应变化关系； C、高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以二氧化锰的质量从零开始逐渐增加，直至高锰酸钾完全分解不再生成二氧化锰，则固体中二氧化锰的质量分数从零开始增大，故该图像不能正确反映对应变化关系； D、向FeCl3和HCl的混合溶液中滴加NaOH溶液，氢氧化钠先与盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，此时沉淀质量为零，待盐酸完全反应后，氢氧化钠再与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，此时沉淀质量逐渐增加直至氯化铁完全反应不再变化，故该图像不能正确反映对应变化关系； 故选B。 二、填空与简答（每个化学方程式2分，有思维含量的每空2分，其余每空1分，共38分） 17. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。试分析下图并回答问题： （1）氧元素位于元素周期表的第______周期； （2）C粒子是______（填“原子”、“阴离子”或“阳离子”）； （3）A、B、C、D中属于同种元素的是______。（填字母序号，下同）； （4）与A化学性质相似的元素是______。 【答案】（1）二##2 （2）阴离子 （3）BC （4）B 【解析】 【小问1详解】 由图A氧原子结构示意图可知：氧原子原子核外有2个电子层，原子中电子层数=其所在周期数，氧元素位于元素周期表的第二周期； 【小问2详解】 C粒子质子数为16，核外电子数为2+8+8=18，质子数＜核外电子数，为阴离子； 【小问3详解】 元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称， B、C的质子数相同，属于同种元素。 【小问4详解】 元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是原子中的最外层电子数，A粒子的化学性质与图中B粒子的化学性质相似，它们原子的最外层电子数相同。 18. 水是生命之源，人类的生活和工农业生产都离不开水。 （1）电解水实验帮助人们认识水的元素组成。电解水实验得出水是由______元素组成的。 （2）用图1所示装置电解水，为加快电解速率，先向水中滴加几滴稀硫酸，在通电条件下18g水完全分解后，剩余水溶液的pH______（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （3）利用太阳光和催化剂可实现水的高效分解，上图2为光解制氢的微观模型图。写出反应Ⅰ或反应Ⅱ的其中一个化学方程式______。 【答案】（1）氢、氧（或H、O） （2）减小 （3）2H2OH2O2+H2↑或 【解析】 【小问1详解】 水通电时，氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，化学变化中元素的种类不变，电解水实验得出水是由氢（H）、氧（O）元素组成的； 【小问2详解】 在通电条件下18g水完全分解后，溶质的质量不变，溶液中硫酸的溶质质量分数变大，即溶液酸性增强，因此剩余水溶液的pH减小； 【小问3详解】 由反应的微观示意图可知，反应I为水在催化剂Ⅰ的催化作用和光照条件下生成氢气和过氧化氢，反应Ⅱ为过氧化氢在催化剂Ⅱ的催化作用和光照条件下生成水和氧气，反应的化学方程式分别为2H2OH2O2+H2↑，。 19. 我国提出努力争取在2060年前实现“碳中和”，充分体现了解决气候问题的大国担当。“筑梦”活动小组开展了“低碳有我”实践活动，请回答下列问题。 【活动一】调查碳循环 （1）观察图1，自然界中消耗二氧化碳的途径有______（写一条即可）。 （2）调查发现，我国的碳排放80%以上来自能源使用。要减少能源使用对大气中二氧化碳含量的影响，下列措施不可行的是______（选填字母序号）。 A. 严禁使用化石燃料 B. 改进技术，提高能效 C. 捕集能源使用过程中生成的二氧化碳，进行封存处理 【活动二】探究碳“捕捉” 根据二氧化碳的性质，可以用水和碱溶液“捕捉”二氧化碳。为比较“捕捉”效果，小组同学设计如图2所示实验，装置a端连接气压传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图3所示。 （3）图2中，甲、乙、丙注射器内的试剂分别是水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液，X的数值为______；分析图3可知“捕捉”二氧化碳效果最好的是______（选填装置序号），该装置中发生反应的化学方程式为______。 【活动三】聚力助低碳 （4）实现“碳中和”需要世界各国的共同关注和努力。中国已积极采取多种措施，如调整能源结构，开发使用新能源等：青少年也应积极助力低碳，你的做法是______（写一条即可）。 【答案】（1）植物的光合作用##海水吸收 （2）A （3） ①. 30 ②. 丙 ③. （4）绿色出行（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 由图1可知，自然界中消耗二氧化碳的途径有植物光合作用、海水吸收。 【小问2详解】 A、目前使用的能源主要为化石能源，不能严禁使用，该选项措施不可行； B、改进技术，提高能效，能减少能源的使用，进而减少二氧化碳的排放，该选项措施可行； C、捕捉二氧化碳，对其进行封存处理，能减少二氧化碳的排放，该选项措施可行。 故选A。 【小问3详解】 对比实验中，要控制变量，则X的数值为30； 由图可知，丙中压强变化较大，则其吸收二氧化碳较多，则“捕捉”二氧化碳效果最好的是丙； 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 青少年也应积极助力低碳，例如绿色出行、双面使用纸张等。 20. 金属和金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。 （1）图1所标示的自行车材料中，属于金属材料的是______（写一种） （2）为了比较铁、铜、铝三种金属的活动性强弱，同学们作了图2所示实验。经分析，无需进行实验______（填“甲”“乙”或“丙”），便可得出三种金属的活动性顺序。 （3）图3是实验室利用赤铁矿模拟炼铁的装置示意图。 ①写出玻璃管中发生反应的化学方程式______。 ②从环保角度考虑，该装置的缺点是______。 【答案】（1）钢制车架或铝合金车圈 （2）丙 （3） ①. ②. 没有尾气处理装置 【解析】 【小问1详解】 金属材料包括金属或金属的合金，图1所标示的自行车材料中，属于金属材料的是钢制车架、铝合金车圈； 【小问2详解】 甲中铝能与硫酸亚铁反应，说明铝比铁活泼，乙中铁能与硫酸铜反应，说明铁比铜活泼，丙中铜不能与硫酸铝反应，说明铝比铜活泼，甲、乙两实验可得三种金属的活动性顺序是铝>铁>铜，无需进行实验丙，便可得出三种金属的活动性顺序； 【小问3详解】 赤铁矿主要成分是氧化铁，一氧化碳与氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，玻璃管中发生反应的化学方程式为：； ②一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，从环保角度考虑，该装置的缺点是没有尾气处理装置。 21. 分如图为甲、乙、丙三种固体物质在水中（均不含结晶水）的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）当温度为______℃时，甲物质的溶解度等于丙物质的溶解度； （2）若甲中含有少量乙时，可以采用______（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯甲； （3）将时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，下列方法不能达到目的的是______； A. 蒸发溶剂 B. 降低温度 C. 增加溶质 D. 升高温度 （4）时甲乙丙的饱和溶液降温至时，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为______。 【答案】（1）t1 （2）降温结晶 （3）B （4）乙＞甲＞丙 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线可知：溶解度曲线的交点，表示该温度下，固体物质溶解度相等，当温度为时，甲物质的溶解度等于丙物质的溶解度； 【小问2详解】 由溶解度曲线可知：固体物质甲、乙溶解度随温度升高而增大，且甲增大幅度比乙大，若甲中含有少量乙时，可以采用降温结晶的方法提纯甲； 【小问3详解】 由溶解度曲线可知：固体物质丙溶解度随温度升高而减小。 A、蒸发溶剂可使时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，不符合题意； B、固体物质丙溶解度随温度降低而增大，降低温度不能使时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，符合题意； C、增加溶质可使时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，不符合题意； D、升高温度可使时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，不符合题意； 故选：B。 【小问4详解】 由溶解度曲线可知：时甲乙丙的饱和溶液溶质质量分数甲＞乙＞丙，降温至时，甲、乙都有固体物质析出，是溶解度：乙＞甲，即该温度下饱和溶液溶质质量分数：乙＞甲，物质丙溶解度随温度降低而增大，时丙的饱和溶液降温至时，物质丙溶质质量分数不变，等于饱和溶液丙的溶质质量分数，且物质甲饱和溶液的质量分数大于时物质丙溶质质量分数，即时甲乙丙的饱和溶液降温至时，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为乙＞甲＞丙。 22. 如图1是“盐的化学性质”思维导图，下表是部分物质的溶解性表（室温）。利用图表中提供的信息回答下列问题。 离子 OH﹣ Cl﹣ H+ 溶、挥 溶、挥 Na+ 溶 溶 溶 Cu2+ 不 溶 ﹣ Ca2+ 微 溶 （1）如果反应①中（短线两端物质相互反应，下同）金属为铁，根据所给溶解性表应选用的盐是 __（填化学式）。 （2）如图2是氯化钙溶液和碳酸钠溶液反应的微观示意图。该反应能发生的原因是 ____，其基本反应类型为 __。 （3）不局限于表中所给信息，写出一个符合反应④且有沉淀生成的化学方程式 __。 【答案】（1）CuCl2 （2） ①. 钙离子能和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀 ②. 复分解反应 （3） 【解析】 【小问1详解】 如果反应①中金属为铁，根据所给溶解性表应选用的盐是氯化铜，是因为铁能和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜。 【小问2详解】 如图2是氯化钙溶液和碳酸钠溶液反应的微观示意图。该反应能发生的原因是钙离子能和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，溶液中钠离子和氯离子不发生变化，是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，其基本反应类型为复分解反应。 【小问3详解】 反应④是盐和酸的反应，④且有沉淀生成，可以是氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式是。 23. 废旧手机中含有塑料和Zn（锌）、Sn（锡）、Cu（铜）、Au（金）等物质，某同学设计回收金属和无害化处理方案，如下图所示： 查阅资料：Sn在化合物中常见的化合价为+2。 （1）步骤①反应的化学方程式为_____________（写一个）。 （2）固体b的成分为Au和另一种金属，该金属在O2中加热生成的黑色固体是_____________（填符号），它能完全溶于过量稀硫酸。 （3）步骤②分离出Au的操作名称是_____________。溶液c中溶质有_____________（填符号）。 【答案】（1）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑或Sn+H2SO4=SnSO4+H2↑ （2）Cu （3） ①. 过滤 ②. H2SO4、CuSO4 【解析】 【小问1详解】 反应①是根据金属活动性顺序表，锌和锡都可以和稀硫酸反应，金和铜在氢后，不能和硫酸反应，故反应①可以填锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，也可以填锡和稀硫酸反应生成硫酸锡和氢气，故填：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑或Sn+H2SO4=SnSO4+H2↑； 【小问2详解】 固体b是通过反应①过滤之后得到的，故应该是不能和硫酸反应的银和铜，故填Cu； 【小问3详解】 经过反应②之后，将固液分离，故填过滤，溶液c中应该是氧化铜和硫酸反应之后生成的硫酸铜以及过量的稀硫酸，故填H2SO4、CuSO4。 三、实验探究题（每个化学方程式2分，其余每空1分，共14分） 24. 某兴趣小组在跨学科实践课上制作了一台简易化学“制氧机”，如图1所示，该制氧机通过A、B两种物质产生氧气，其中A是过碳酸钠白色固体，B是二氧化锰黑色粉末。过碳酸钠（）加水溶解会分解生成和。 用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 （1）反应仓中二氧化锰的作用是______。 （2）过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是______（填序号）。 A. 可以通过气泡观察氧气生成的速率 B. 降低氧气温度 C. 加快氧气的生成 （3）如果在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取氧气，从图2框中可选用的发生装置是______（填装置序号）。若该装置用于实验室制取，其反应方程式为______。 【答案】（1）催化作用 （2）AB （3） ①. B ②. 【解析】 【小问1详解】 过碳酸钠（）加水溶解会分解生成和，在二氧化锰的催化下反应生成水和氧气，二氧化锰是该反应的催化下，反应仓中二氧化锰的作用是催化作用。 【小问2详解】 A、可以通过气泡观察氧气生成的速率，符合题意； B、过滤仓中的水的比热容大，降低氧气温度，符合题意； C、过滤仓中的水不能加快氧气的生成，不符合题意； 故选：AB。 【小问3详解】 在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取氧气的反应物状态是固体和液体，反应条件是常温，则应选B固液反应常温型装置。实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，生成氯化钙、水和二氧化碳气体，该反应化学方程式：。 25. 某兴趣小组想探究家中厨房所用的某种洗涤剂粉末的成分，在老师指导下，进行了大胆地猜想与实验。 【提出问题】洗涤剂粉末中主要含有哪些物质? 【作出猜想】 （1）根据所学酸碱盐知识作出以下猜想：猪想一：含有NaOH；猜想二：含有______；猜想三：含有和NaOH。 【实验探究】 （2）取洗涤剂粉末，加水溶解得到无色溶液，对洗涤剂溶液进行如下实验操作，请完成表格： 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ．用pH试纸测洗涤剂溶液的酸碱度 洗涤剂溶液的pH大于7 溶液显______（选填“酸”“碱”或“中”）性 Ⅱ．取适量洗涤剂溶液于试管中，滴加少量的稀盐酸 未观察到有气泡产生 溶液中不含有 Ⅲ．另取适量洗涤剂溶液于试管中，加入稍过量的溶液 ______ 溶液中含有 Ⅳ．取Ⅲ中上层清液于另一试管中，滴加几滴______（填试剂名称） 有蓝色沉淀生成 溶液中含有NaOH 【实验结论】该洗涤剂粉末中含有和NaOH。 【交流讨论】 （3）小组同学一致认为实验操作Ⅱ的结论不严谨，理由是______。 （4）实验Ⅳ中有蓝色沉淀生成的反应的化学方程式为______。 【答案】（1）Na2CO3 （2） ①. 碱 ②. 有白色沉淀生成 ③. 硫酸铜溶液 （3）滴加的稀盐酸量少，稀盐酸会优先和NaOH发生中和反应，即使含有Na2CO3由于稀盐酸量少可能还未将氢氧化钠反应完，所以无法看到气泡 （4） 【解析】 【小问1详解】 根据猜想一、猜想三可知：猜想二：含有碳酸钠，故填：Na2CO3。 【小问2详解】 实验Ⅰ. 用pH试纸测洗涤剂溶液的酸碱度，洗涤剂溶液的pH大于7，溶液的pH大于7，溶液显碱性，溶液的pH小于7，溶液显酸性，溶液的pH等于7，溶液显中性，实验结论：溶液显碱性。 实验Ⅱ．取适量洗涤剂溶液于试管中，滴加少量的稀盐酸，未观察到有气泡产生，溶液中不含有。 实验Ⅲ．另取适量洗涤剂溶液于试管中，加入稍过量的溶液，溶液中含有，氯化钙溶液和碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，实验现象：有白色沉淀生成。 实验Ⅳ．实验现象：有蓝色沉淀生成，实验结论：溶液中含有氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜是蓝色沉淀，所以实验操作：取Ⅲ中上层清液于另一试管中，滴加几滴硫酸铜溶液。 【小问3详解】 实验操作Ⅱ中滴加的稀盐酸量少，稀盐酸会优先和NaOH发生中和反应，即使含有Na2CO3由于稀盐酸量少可能还未将氢氧化钠反应完，所以无法看到气泡。 【小问4详解】 实验Ⅳ中的反应是硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀，反应的化学方程式：。 四、计算题 26. 利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数，向20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中不断滴加40g稀盐酸。 （1）a点溶液中的溶质是_______（填化学式）。 （2）从微粒角度分析，此反应的实质是_______。 （3）求滴加的稀盐酸中溶质质量分数。（要有计算过程，精确到0.01%） 【答案】（1）NaCl、NaOH## NaOH、NaCl （2）氢离子和氢氧根离子结合水分子 （3）设稀盐酸的溶质质量分数为x。 x=2.92%。 答：稀盐酸的溶质质量分数为2.92%。 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，a点pH>7，说明碱过量， a点溶液中的溶质是NaCl和NaOH。 【小问2详解】 中和反应的实质：氢离子和氢氧根离子结合水分子； 【小问3详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年初中学业水平一轮模拟考试试题 化学 可能用到的相对原子质量C-12 H-1 O-16 Zn-65 Fe-56 Na-23 C1-35.5 一、选择题（每小题目只有一个选项符合题意，1-10每个2分，11-16每个3分，共38分） 1. 中华文化博大精深。下列过程中只涉及物理变化的是 A. 甲骨刻字 B. 烧制陶瓷 C. 粮食酿酒 D. 火药爆炸 2. 分类法是学习化学的一种重要方法，下列物质的分类正确的是 A. 碱：纯碱 B. 单质：液氧 C. 混合物：冰水混合物 D. 有机物：干冰 3. 以下操作符合实验规范的是 A. 测HCl溶液的pH B. 取用NaCl溶液 C. 滴加CuCl2溶液 D. 加热液体 4. 下列有关实验现象的描述，错误的是 A. 硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰 B. 用木炭还原氧化铜时，黑色粉末逐渐变为红色 C. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾 D. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 5. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。关于下列宏观事实的微观解释错误的是 A. 自然界中水的循环﹣﹣水分子不断运动 B. 电解水生成氢气和氧气﹣﹣化学变化中分子发生改变 C. 氧气经压缩储存在钢瓶中﹣﹣分子的体积变小 D. 通过气味辨别SO2与CO2气体﹣﹣分子不断运动、不同分子性质不同 6. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 合金、合成纤维、合成橡胶都是重要的有机合成材料 B. 人体缺乏维生素A会引起夜盲症 C. 为增强农作物的抗寒、抗旱能力，可施用适量磷肥 D. 熟石灰可用于改良酸性土壤 7. 我国自主研发的抗肿瘤新药西达苯胺填补了本土T细胞淋巴瘤新药的空白。下列说法正确的是 A. 西达本胺是一种氧化物 B. 西达本胺由6种元素组成 C. 西达本胺中含有一个氧分子 D. 西达本胺中碳元素和氢元素的质量比为 8. 对于下列几种化学符号，有关说法不正确的是 ①H；②；③Cu；④；⑤；⑥NaCl；⑦ A. 可表示物质组成的化学式是③④⑥ B. ④中的数字“2”表示每个分子中含有氧原子的个数 C. ②⑤的质子数相同，化学性质也相同 D. 钛的相对原子质量是47.87 9. 党的二十大报告中提出“持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战”。下列做法不符合这一要求的是 A. 坚持绿色出行，践行低碳生活 B. 秸秆粉碎还田，增加农田肥料 C. 垃圾分类回收，减少资源浪费 D. 废弃电池深埋，防止土壤污染 10. 人类生活和生产活动离不开火。下列有关说法中，不合理的是 A. 炒菜时不慎油锅起火，可以盖上锅盖灭火 B. 室内起火时，应立即打开所有门窗通风 C. 控制燃烧的条件可以达到防火、灭火的目的 D. 增大可燃物与氧气的接触面积可以促进燃烧 11. 硝酸是一种重要的工业原料。如图所示是工业制硝酸过程中某步反应的微观示意图。下列说法正确的是 A. 参加反应的甲和生成的丙的质量之比为17：30 B. 甲分子中两种原子的质量比为1：3 C. 向食品袋中充入乙可以防止食品变质 D. 该反应中共有4种氧化物 12. 实验设计的严谨性会直接影响实验结论的准确性。下列设计不能达到实验目的的是 A．探究铁钉生锈需要氧气 B．探究温度对分子运动速率的影响 C．验证质量守恒定律 D．探究木炭燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关 A. A B. B C. C D. D 13. 化学学科核心素养是学科育人价值的集中体现，下列说法中错误的是 A. 化学观念：化学反应的微观本质是原子进行重新组合 B. 科学思维：阳离子带正电，带正电的粒子不一定是阳离子 C. 科学探究与实践：某物质R在氧气中燃烧生成和，则R中一定含C、H、O三种元素 D. 科学态度与责任：废旧电池中的重金属会污染环境，应回收利用，节约金属资源 14. “价类二维图”是从元素化合价和物质所属类别两个维度认识元素及其化合物性质的坐标图。下图是铜元素的“价类二维图”，下列说法错误的是 A. 物质a能与AgNO3溶液反应 B. 物质b的化学式为CuO C. CuSO4可由物质d与稀硫酸反应生成 D. e点对应物质有多种，如CuCl2、Cu（NO3）2等 15. 除去下列物质中含有的杂质，所用试剂和方法正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂和方法 A 稀盐酸(H2SO4) 加入足量Ba(NO3)2溶液，过滤 B O2(水蒸气) 将气体通过足量的浓硫酸，干燥 C CaCO3(CaO) 高温煅烧 D NaOH溶液[Ca(OH)2] 加入过量Na2CO3溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 16. 如图四个图像能正确反映对应变化关系的是 A. 图1表示NaOH和NaCl固体分别溶于室温下足量的水中 B. 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量 C. 图3表示加热高锰酸钾固体 D. 图4表示向和HCl的混合溶液中滴加NaOH溶液 二、填空与简答（每个化学方程式2分，有思维含量的每空2分，其余每空1分，共38分） 17. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图中①、②为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。试分析下图并回答问题： （1）氧元素位于元素周期表的第______周期； （2）C粒子是______（填“原子”、“阴离子”或“阳离子”）； （3）A、B、C、D中属于同种元素的是______。（填字母序号，下同）； （4）与A化学性质相似的元素是______。 18. 水是生命之源，人类的生活和工农业生产都离不开水。 （1）电解水实验帮助人们认识水的元素组成。电解水实验得出水是由______元素组成的。 （2）用图1所示装置电解水，为加快电解速率，先向水中滴加几滴稀硫酸，在通电条件下18g水完全分解后，剩余水溶液的pH______（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （3）利用太阳光和催化剂可实现水的高效分解，上图2为光解制氢的微观模型图。写出反应Ⅰ或反应Ⅱ的其中一个化学方程式______。 19. 我国提出努力争取在2060年前实现“碳中和”，充分体现了解决气候问题的大国担当。“筑梦”活动小组开展了“低碳有我”实践活动，请回答下列问题。 【活动一】调查碳循环 （1）观察图1，自然界中消耗二氧化碳的途径有______（写一条即可）。 （2）调查发现，我国的碳排放80%以上来自能源使用。要减少能源使用对大气中二氧化碳含量的影响，下列措施不可行的是______（选填字母序号）。 A. 严禁使用化石燃料 B. 改进技术，提高能效 C. 捕集能源使用过程中生成的二氧化碳，进行封存处理 【活动二】探究碳“捕捉” 根据二氧化碳的性质，可以用水和碱溶液“捕捉”二氧化碳。为比较“捕捉”效果，小组同学设计如图2所示实验，装置a端连接气压传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图3所示。 （3）图2中，甲、乙、丙注射器内的试剂分别是水、饱和石灰水、氢氧化钠浓溶液，X的数值为______；分析图3可知“捕捉”二氧化碳效果最好的是______（选填装置序号），该装置中发生反应的化学方程式为______。 【活动三】聚力助低碳 （4）实现“碳中和”需要世界各国的共同关注和努力。中国已积极采取多种措施，如调整能源结构，开发使用新能源等：青少年也应积极助力低碳，你的做法是______（写一条即可）。 20. 金属和金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。 （1）图1所标示的自行车材料中，属于金属材料的是______（写一种） （2）为了比较铁、铜、铝三种金属的活动性强弱，同学们作了图2所示实验。经分析，无需进行实验______（填“甲”“乙”或“丙”），便可得出三种金属的活动性顺序。 （3）图3是实验室利用赤铁矿模拟炼铁的装置示意图。 ①写出玻璃管中发生反应的化学方程式______。 ②从环保角度考虑，该装置的缺点是______。 21. 分如图为甲、乙、丙三种固体物质在水中（均不含结晶水）的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）当温度为______℃时，甲物质的溶解度等于丙物质的溶解度； （2）若甲中含有少量乙时，可以采用______（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯甲； （3）将时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，下列方法不能达到目的的是______； A. 蒸发溶剂 B. 降低温度 C. 增加溶质 D. 升高温度 （4）时甲乙丙的饱和溶液降温至时，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为______。 22. 如图1是“盐的化学性质”思维导图，下表是部分物质的溶解性表（室温）。利用图表中提供的信息回答下列问题。 离子 OH﹣ Cl﹣ H+ 溶、挥 溶、挥 Na+ 溶 溶 溶 Cu2+ 不 溶 ﹣ Ca2+ 微 溶 （1）如果反应①中（短线两端物质相互反应，下同）金属为铁，根据所给溶解性表应选用的盐是 __（填化学式）。 （2）如图2是氯化钙溶液和碳酸钠溶液反应的微观示意图。该反应能发生的原因是 ____，其基本反应类型为 __。 （3）不局限于表中所给信息，写出一个符合反应④且有沉淀生成的化学方程式 __。 23. 废旧手机中含有塑料和Zn（锌）、Sn（锡）、Cu（铜）、Au（金）等物质，某同学设计回收金属和无害化处理方案，如下图所示： 查阅资料：Sn在化合物中常见的化合价为+2。 （1）步骤①反应的化学方程式为_____________（写一个）。 （2）固体b的成分为Au和另一种金属，该金属在O2中加热生成的黑色固体是_____________（填符号），它能完全溶于过量稀硫酸。 （3）步骤②分离出Au的操作名称是_____________。溶液c中溶质有_____________（填符号）。 三、实验探究题（每个化学方程式2分，其余每空1分，共14分） 24. 某兴趣小组在跨学科实践课上制作了一台简易化学“制氧机”，如图1所示，该制氧机通过A、B两种物质产生氧气，其中A是过碳酸钠白色固体，B是二氧化锰黑色粉末。过碳酸钠（）加水溶解会分解生成和。 用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 （1）反应仓中二氧化锰的作用是______。 （2）过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是______（填序号）。 A. 可以通过气泡观察氧气生成的速率 B. 降低氧气温度 C. 加快氧气的生成 （3）如果在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取氧气，从图2框中可选用的发生装置是______（填装置序号）。若该装置用于实验室制取，其反应方程式为______。 25. 某兴趣小组想探究家中厨房所用的某种洗涤剂粉末的成分，在老师指导下，进行了大胆地猜想与实验。 【提出问题】洗涤剂粉末中主要含有哪些物质? 【作出猜想】 （1）根据所学酸碱盐知识作出以下猜想：猪想一：含有NaOH；猜想二：含有______；猜想三：含有和NaOH。 【实验探究】 （2）取洗涤剂粉末，加水溶解得到无色溶液，对洗涤剂溶液进行如下实验操作，请完成表格： 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ．用pH试纸测洗涤剂溶液的酸碱度 洗涤剂溶液的pH大于7 溶液显______（选填“酸”“碱”或“中”）性 Ⅱ．取适量洗涤剂溶液于试管中，滴加少量的稀盐酸 未观察到有气泡产生 溶液中不含有 Ⅲ．另取适量洗涤剂溶液于试管中，加入稍过量的溶液 ______ 溶液中含有 Ⅳ．取Ⅲ中上层清液于另一试管中，滴加几滴______（填试剂名称） 有蓝色沉淀生成 溶液中含有NaOH 【实验结论】该洗涤剂粉末中含有和NaOH。 【交流讨论】 （3）小组同学一致认为实验操作Ⅱ的结论不严谨，理由是______。 （4）实验Ⅳ中有蓝色沉淀生成的反应的化学方程式为______。 四、计算题 26. 利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数，向20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中不断滴加40g稀盐酸。 （1）a点溶液中的溶质是_______（填化学式）。 （2）从微粒角度分析，此反应的实质是_______。 （3）求滴加的稀盐酸中溶质质量分数。（要有计算过程，精确到0.01%） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $