精品解析：2024年陕西省咸阳市礼泉县二模化学试题

试卷类型：A 礼泉县2024年初中学业水平考试模拟卷(二) 化学试题 注意事项： 1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点(A或B)。 3.请在答题卡.上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Ba-137 第一部分(选择题共18分) 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 2024年1月11日发布的《中共中央、国务院关于全面推进美丽中国建设的意见》提出：要“培育弘扬生态文化，践行绿色低碳生活方式”。下列做法中不符合这一要求的是 A. 分类处理生活垃圾 B. 乘坐公共交通出行 C. 使用可降解型塑料 D. 提倡使用一次性餐具 【答案】D 【解析】 【详解】A、分类处理生活垃圾，能节约资源、减少二氧化碳的排放等，符合绿色低碳的理念，故选项错误； B、乘坐公共交通出行，能减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，符合绿色低碳的理念，故选项错误； C、使用可降解型塑料，能减少白色污染，符合绿色低碳的理念，故选项错误； D、提倡使用一次性餐具，增加了资源的消耗、二氧化碳的排放，不符合绿色低碳的理念，故选项正确； 故选：D。 2. 下列物质中既含有分子又含有离子的是 A. 氯化钾 B. 氯化钠溶液 C. 汞 D. 二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】A、氯化钾是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钾离子和氯离子构成的，不符合题意； B、氯化钠溶液是氯化钠的水溶液，氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，氯化钠溶液既含有分子又含有离子，符合题意； C、汞是一种金属单质，是由汞原子构成的，不符合题意； D、二氧化碳是由两种非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，不符合题意； 故选：B。 3. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是 A. 闻气体气味 B. 量取液体 C. 稀释浓硫酸 D. 加热液体 【答案】D 【解析】 【详解】A、闻药品气味时，用手轻轻在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔，故A错误； B、读取液体体积时，视线与凹液面最低处保持水平，故B错误； C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断的搅拌，以使热量及时地扩散，一定不可以把水注入浓硫酸中，故C错误； D、给试管中的液体加热时，液体不能超过试管容积的1/3，且试管夹应夹在距管口1/3处，同时使用酒精灯火焰的外焰部分加热，试管口向上倾斜，与桌面约成45°，故D正确。 故选D。 4. 劳动教育贯穿义务教育阶段，下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 自来水厂用明矾净水 明矾能杀菌消毒 B 用干布擦净被雨水淋湿的自行车 防止铁生锈 C 洗碗时，用洗洁精去除油污 洗洁精能乳化油污 D 将熟石灰撒入酸性土壤 熟石灰可以与酸发生中和反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，能吸附悬浮杂质并加速其沉降，不能用明矾对自来水杀菌消毒，故选项说法错误； B、铁与氧气、水充分接触时容易生锈，用干布擦净被雨水淋湿的自行车，能防止铁生锈，故选项说法正确； C、洗碗时，用洗洁精去除油污，是因为洗洁精具有乳化作用，能使油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，故选项说法正确； D、将熟石灰撒入酸性土壤，是因为熟石灰显碱性，可以与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，故选项说法正确。 故选：A。 5. 化学符号含义丰富。下列说法正确的是 ①Cl ②Cl- ③2Cl ④Cl2 ⑤ A. ①和②所示微粒的质子数相同 B. ②和④所示符号都具有宏观含义 C. ③和④均可表示2个氯原子 D. ②和⑤表示的微粒相同 【答案】A 【解析】 【详解】A、①和②均属于氯元素，所示微粒的质子数相同，故A正确； B、②表示一个氯离子，④表示的是氯气，②所示符号不具有宏观含义，故B错误； C、③可表示为2个氯原子，④可表示氯气、一个氯气分子，故C错误； D、②表示为氯离子，⑤表示的是氯原子，微粒表示不相同，故D错误。 故选A。 6. 如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大(忽略液体体积对气球体积的影响)。则甲、乙装置中所用试剂可能是 选项 甲 乙 A 稀盐酸和氧化铜 水和氢氧化钠固体 B 稀盐酸和CaCO3固体 BaCl2溶液和硫酸钠溶液 C Na2CO3溶液和稀盐酸 水和硝酸铵固体 D 稀硫酸和锌粒 浓硫酸和水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、甲装置中氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，装置内压强变化不大，气球变化不大；乙装置中氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球缩小，故A不符合题意； B、甲装置中碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，装置内压强增大，气球变大；乙装置中氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，压强变化不大，气球变化不大，故B不符合题意； C、甲装置中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，装置内压强增大，气球变大；乙装置中硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，装置内压强减小，气球变大，故C符合题意； D、甲装置中锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，装置内压强增大，气球变大；乙装置中浓硫酸溶于水，放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球缩小，故D不符合题意。 故选C。 7. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。下列解释不合理的是 A. H2O和H2O2化学性质不同——它们的分子构成不同 B. 氢氧化钠与氢氧化钾都可与氯化铁溶液反应——它们溶液中均含有OH- C. 化学反应前后各物质的质量总和不变——反应前后原子的种类、数目、质量均不变 D. 氩气和氖气的化学性质都很稳定——它们的原子核外最外层都达到了8个电子稳定结构 【答案】D 【解析】 【详解】A、过氧化氢和水的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确； B、氢氧化钠与氢氧化钾都可与氯化铁溶液反应，是因为它们的溶液中均含有OH-，故选项解释正确； C、化学反应的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，化学反应前后各物质的质量总和不变，是因为反应前后原子的种类、数目、质量均不变，故选项解释正确； D、氩气的化学性质稳定，它的原子核外最外层电达到8个电子稳定结构；氦气的原子核外有2个电子，也是稳定结构，故选项解释错误； 故选：D。 8. 下列实验方案不能达到实验目的的是 实验方案 实验目的 A．测定空气中氧气的含量 B．验证水的组成 C．探究锈蚀与水有关 D．除去CO中的少量CO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，化学反应前后，压强变化不大，无法测定空气中氧气的含量，符合题意； B、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，不符合题意； C、左边试管中铁钉与氧气和水接触，生锈，右边试管中铁钉只与氧气接触，不生锈，说明铁生锈需要与水接触，不符合题意； D、将混合气体通入氢氧化钠溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，可除去二氧化碳，然后通入澄清石灰水，澄清石灰水不变浑浊，说明二氧化碳已经排尽，然后用排水法收集一氧化碳，一氧化碳的密度比水小，应“短进长出”，不符合题意。 故选A。 9. 某混合气体可能含有CO、CO2、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，为检验混合气体的成分，将混合气体依次通过如图所示装置，观察到A中无明显现象，B中质量增加，C中黑色粉末变红，D中白色粉末变蓝，E中澄清石灰水变浑浊。已知白色的CuSO4粉末遇水变蓝。下列分析不正确的是 A. 混合气体中一定含有CO B. 混合气体中一定不含HCl C. 混合气体中一定含有H2 D. 混合气体中可能含有CO2和水蒸气 【答案】A 【解析】 【分析】某混合气体可能含有CO、CO2、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，将混合气体依次通过如图所示装置，观察到A中无明显现象，说明混合气体中一定不含氯化氢气体；浓硫酸具有吸水性，B中质量增加，是由于吸收了水蒸气，水蒸气可能是原混合气体中的，也可能是从硝酸银溶液中带出来的；D中白色粉末变蓝，白色的CuSO4粉末遇水变蓝，说明生成了水蒸气；E中澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳或原混合气体中含有二氧化碳，则原混合气体中一定含有氢气，可能含有一氧化碳。 【详解】A、由分析知，混合气体中可能含有CO，故A错误； B、由分析知，混合气体中一定不含HCl，故B正确； C、由分析知，混合气体中一定含有H2，故C正确； D、由分析知，混合气体中可能含有CO2和水蒸气，故D正确。 故选A。 第二部分(非选择题共42分) 二、填空及简答题(共6小题，计24分) 10. 印刷术是我国古代四大发明之一、活字印刷步骤有制模、挑字、排版、涂墨、上纸印刷。 （1）活字印刷过程中要用到胶泥(含有CaO)制字，胶泥加水后会___________(填“吸收”或“放出”)热量。 （2）排版时，需用小火烘烤模板上的石蜡，使其熔化，烘烤过程中温度不能过高的原因是_____。 （3）用墨印刷的字画能够长久保存而不褪色，原因是常温下碳的化学性质___________。 【答案】（1）放出 （2）温度过高可能达到石蜡的着火点而发生燃烧 （3）稳定 【解析】 【小问1详解】 氧化钙与水反应会放出大量热，所以胶泥加水后会放出热量，故填：放出； 【小问2详解】 石蜡是能燃烧的物质，在烘烤过程中温度不能过高，防止温度到达石蜡着火点后，石蜡会燃烧，故填：温度过高可能达到石蜡的着火点而发生燃烧； 【小问3详解】 碳单质在常温下化学性质很稳定，所以可以用来印刷字画能长久保存而不褪色，故填：稳定。 11. 《天工开物》中有记载：“凡铜供世用，出山与出炉止有赤铜。以炉甘石或倭铅参和，转色为黄铜，……，广锡参和为响铜”，是说平时所用到的各式各样的铜制品，都是红铜和其他物质加工而成的。 （1）“响铜”属于___________(填“单质”或“合金”)。 （2）古代制取黄铜的原理是：，则X的化学式为_______，Cu2O中铜元素的化合价是___________。 【答案】（1）合金 （2） ①. CO2 ②. +1 【解析】 【小问1详解】 根据题意，响铜是由红铜和气体物质加工而成的，故“响铜”不属于单质，属于合金； 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目都不变，古代制取黄铜反应中：反应物中含有2个C原子、1个锌原子、2个铜原子、4个氧原子，生成物中含有1个锌原子、2个铜原子、2个X分子，则每个X分子中含有1个碳原子，2个碳原子，故X的化学式为CO2；氧元素通常显-2价，设铜元素的化合价是x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：2x+（-2）=0，x=+1。 12. 2024年3月22日是第三十二届“世界水日”，回答下列问题： （1）游泳馆的水可以实现全年不换依旧干净清澈，其中的奥秘源自于下图的水循环系统。 ①已知硅藻土为多孔结构，其孔隙最小可达1-2微米，可阻隔固体颗粒、去除悬浮物、脱色、除味等，则硅藻土在净化水的过程中起了过滤和_______作用。 ②尿素的化学式为CO(NH2)2，其中碳、氮元素的质量比为_______(填最简整数比)。 ③水经过热板，提升到适宜人体的温度。此过程中水分子的大小________(填“有”或“没有”)发生改变。 （2）ClO2是常用的自来水消毒剂，下图为制取ClO2反应的微观示意图。 参与反应的甲、乙的微粒个数比为________。 【答案】（1） ①. 吸附 ②. 3:7 ③. 没有 （2）1:2 【解析】 【小问1详解】 ①已知硅藻土为多孔结构，其孔隙最小可达1-2微米，可阻隔固体颗粒、去除悬浮物、脱色、除味等，则硅藻土在净化水的过程中起了过滤和吸附作用，故填：吸附； ②尿素中碳、氮元素的质量比为，故填：3:7； ③水经过热板，提升到适宜人体的温度，此过程没有新物质生成，属于物理变化，水分子的大小没有发生改变，故填：没有； 【小问2详解】 由反应的微观示意图可知，Cl2与NaClO2反应生成ClO2和NaCl，反应的化学方程式为，则参与反应的甲、乙的微粒个数比为1:2，故填：1:2。 13. 金属与人类生活密切相关，回答下列问题。 （1）图甲是--种薄如蝉翼、有“太阳神鸟”图案的金箔文物。“薄如蝉翼”说明金具有良好的_______性。 （2）金属画的制作方法为在金属板上贴一层膜，然后刻画图案露出金属板，将溶液滴在露出的金属板上就可制得金属画。图乙是利用金属板与稀硫酸反应制得的“蝴蝶”。 可选用的金属板是________(填字母)。写出制取“蝴蝶”过程中发生反应的化学方程式________(写一个)。 A.铁板 B.锌板 C.铜板 D.银板 （3）如图为锌与硫酸镍和硫酸锰混合溶液充分反应后的粒子变化微观示意图。Ni、Zn、Mn三种金属活动性由强到弱的顺序为________。 【答案】（1）延展 （2） ①. AB ②. Fe+H2SO4=FeSO2+H2↑##Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ （3）Mn>Zn>Ni 【解析】 【小问1详解】 “薄如蝉翼”说明金具有良好的延展性； 【小问2详解】 A、铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，可制得金属画，符合题意； B、锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，可制得金属画，符合题意； C、在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜和稀硫酸不反应，不能制得金属画，不符合题意； D、在金属活动性顺序里，银排在氢后，银和稀硫酸不反应，不能制得金属画，不符合题意； 故选AB； 制取“蝴蝶”过程中发生反应为铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑； 【小问3详解】 由图可知，锌能与硫酸镍反应生成硫酸锌和镍，说明锌比镍活泼，锌与硫酸锰不反应，说明锰比锌活泼，故Ni、Zn、Mn三种金属活劲性由强到弱的顺序为：Mn＞Zn＞Ni。 14. 将ag固体甲放入烧杯①②③中，充分溶解后，现象如图一所示。 （1）由图一可知，甲的溶解度随温度的升高而___________(填“增大”或“减小”)。 （2）图一烧杯中，溶液的溶质质量分数最大的是___________(填序号)。 （3）将烧杯①中的物质过滤、烘干，称量得到固体的质量为bg，则20℃时甲的溶解度为________g(用含a、b的代数式表示)。 （4）向图二的烧杯中加入固体乙(甲、乙不发生化学反应)，充分溶解后，发现杠杆不再平衡。若要维持平衡，需要将支点位置往___________(填“左”或“右”)移动一段距离。 【答案】（1）增大 （2）③ （3）5(a-b) （4）右 【解析】 【小问1详解】 将ag固体甲放入20g水中，在20℃时，未完全溶解，在50℃时，完全溶解，说明甲的溶解度随温度的升高而增大； 【小问2详解】 将ag固体甲放入烧杯①②③中，充分溶解后，③中的溶质全部溶解，且溶剂的质量最小，因此该溶液中溶质的质量分数最大； 【小问3详解】 将烧杯①中的物质过滤、烘干，称量得到固体的质量为bg，则在该温度下的20g水中的最多溶解甲物质的质量为（a-b）g，设20℃时甲的溶解度为x，则： 解得x=5（a-b）g； 【小问4详解】 向图二的烧杯中加入固体乙（甲、乙不发生化学反应），充分溶解后，溶液的密度增大，木块上浮，发现杠杆不再平衡，偏向右侧；若要维持平衡，需要将支点位置往右移动一段距离。 15. 某工厂产生的废渣(主要成分为ZnO，杂质为CuO)可用于制备ZnSO4，其工艺流程如下： （1）“浸取”过程中发生反应的化学方程式为___________(写一个)。 （2）X是___________(填物质名称)。 （3）操作①的名称为___________。 （4）检验“除铜”步骤中“铜”是否除尽，可采用的物理方法是___________。 【答案】（1）## （2）锌 （3）过滤 （4）观察颜色，若溶液为无色，则“铜”已除尽，若溶液为蓝色，则未除尽 【解析】 【小问1详解】 浸取的过程是利用稀硫酸与废液中的ZnO反应生成硫酸锌和水，该反应的化学方程式为：、与CuO反应生成硫酸铜与水，该反应的化学方程式为：; 【小问2详解】 除铜步骤是向浸取后的液体中加入过量X得到铜和硫酸锌，故X为金属锌； 【小问3详解】 滤渣为Cu、Zn混合物，加入稀硫酸，稀硫酸与锌反应生成硫酸锌与氢气，Cu不与稀硫酸反应，故操作①的目的是将固体与液体分离，该操作名称为过滤； 【小问4详解】 硫酸铜溶液为蓝色，硫酸锌溶液为无色，故可通过观察溶液颜色来判断硫酸铜是否除尽，若溶液为无色，则已除尽，若为蓝色，则未除尽。 三、实验及探究题(共2小题，计13分) 16. 根据下列图示装置回答问题。 （1）仪器①名称是___________。 （2）实验室用装置A制取O2，加药品前应先检查装置的___________。 （3）实验室用装置B制取O2，发生反应的化学方程式为___________。该装置还可以制取CO2，若要制取并测量生成CO2的体积，导管口的连接顺序为a→___________(填“b→c”或“c→b”)→d。 （4）图E为铁丝在氧气中燃烧的实验，该装置存在明显不足，改进措施是___________。 【答案】（1）锥形瓶 （2）气密性 （3） ①. 2H2O22H2O+O2↑ ②. b→c （4）在集气瓶底部加少量水##铺一层细沙（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称是锥形瓶； 【小问2详解】 实验室用装置A制取O2，为了防止装置漏气，应在加药品前应先检查装置的气密性； 【小问3详解】 实验室用装置B制取O2，装置B为固液常温型发生装置，是利用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；该装置还可以制取CO2，若要要测量产生CO2体积，要从短管b进气，长管c出水，更利于水的排出，从而测量CO2体积，则导管口的连接顺序为a→b→c→d； 【小问4详解】 为了防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底，需要在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙，图E为铁丝在氧气中燃烧的实验，该装置未在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙，改进措施是在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙。 17. 某兴趣小组的同学学习了碳酸钠的性质后，分别做了如下实验： （1）甲中观察到溶液变为红色，说明碳酸钠溶液呈________性。 （2）写出丙中发生反应的化学方程式：________________。 将甲、乙、丙实验后三支试管中的物质全部倒入同一洁净的烧杯中，发现沉淀全部溶解，且有气泡产生，完全反应后溶液呈无色。同学们决定对烧杯内溶液的溶质成分进行探究： 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。 【分析讨论】 （3）烧杯内无色溶液中除酚酞外，一定含有的溶质是_________(填化学式)，那么是否含有稀盐酸呢? 【设计实验】 实验 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取少量无色溶液于试管中，加入AgNO3溶液 产生白色沉淀 溶液中含有稀盐酸 ② 取少量无色溶液于试管中，加入Fe2O3 溶液变为黄色 （4）你认为实验_________根据现象得出的结论是不合理的。 【实验拓展】 （5）大家认为还可以选择其他方案来验证溶质成分。下列方案可行的是________(填字母)。 A. 测溶液的pH B. 向溶液中加入铜粉 C. 向溶液中滴加FeCl3溶液 【废液回收】 （6）根据盐酸的性质，无需另加试剂，只要对烧杯内的溶液进行________操作，即可除去HCl，得到固体。 【答案】（1）碱 （2） （3）NaCl、CaCl2 （4）① （5）A （6）蒸发 【解析】 【小问1详解】 酚酞遇碱变红，则观察到甲中溶液变为红色，说明碳酸钠溶液呈碱性，故填：碱； 【小问2详解】 碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：； 小问3详解】 将甲、乙、丙实验后三支试管中的物质全部倒入同一洁净的烧杯中，发现沉淀全部溶解，且有气泡产生，完全反应后溶液呈无色，说明溶液不呈碱性，则烧杯内无色溶液中除酚酞外，一定含有的溶质是碳酸钠与盐酸反应生成的氯化钠和碳酸钙与盐酸反应生成的氯化钙，故填：NaCl、CaCl2； 【小问4详解】 实验①根据现象得出的结论是不合理的，是因为稀盐酸、氯化钠、氯化钙都能和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，故填：①； 【小问5详解】 A、测溶液的pH，如果小于7，说明含有稀盐酸，故A符合题意； B、向溶液中加入铜粉，由于铜不能和盐酸反应，不能确定否含有盐酸，故B不符合题意； C、向溶液中滴加FeCl3溶液，盐酸不能与氯化铁反应，不能确定是否含有盐酸，故C不符合题意。 故选A； 【小问6详解】 根据盐酸的性质，盐酸具有挥发性，无需另加试剂，只要对烧杯内的溶液进行蒸发操作，即可除去HCl，得到固体，故填：蒸发。 四、计算与分析题 18. 为测定某工业废水中硫酸铜的含量，进行如图所示的实验。（废水中的其他物质不与BaCl2反应） 请分析并计算： （1）反应生成沉淀的质量为______g。 （2）计算该废水中硫酸铜的质量分数。 【答案】（1）23.3 （2）设参与反应的硫酸铜的质量为x，则 解得x=16 g 该废水中硫酸铜的质量分数为×100%=16% 答：该废水中硫酸铜的质量分数为16%。 【解析】 【小问1详解】 根据反应前后物质的总质量不变，则生成沉淀的质量为100g+113.2g-189.9g=23.3g。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 试卷类型：A 礼泉县2024年初中学业水平考试模拟卷(二) 化学试题 注意事项： 1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点(A或B)。 3.请在答题卡.上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64 Ba-137 第一部分(选择题共18分) 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 2024年1月11日发布的《中共中央、国务院关于全面推进美丽中国建设的意见》提出：要“培育弘扬生态文化，践行绿色低碳生活方式”。下列做法中不符合这一要求的是 A. 分类处理生活垃圾 B. 乘坐公共交通出行 C. 使用可降解型塑料 D. 提倡使用一次性餐具 2. 下列物质中既含有分子又含有离子的是 A. 氯化钾 B. 氯化钠溶液 C. 汞 D. 二氧化碳 3. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是 A. 闻气体气味 B. 量取液体 C. 稀释浓硫酸 D. 加热液体 4. 劳动教育贯穿义务教育阶段，下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 自来水厂用明矾净水 明矾能杀菌消毒 B 用干布擦净被雨水淋湿的自行车 防止铁生锈 C 洗碗时，用洗洁精去除油污 洗洁精能乳化油污 D 将熟石灰撒入酸性土壤 熟石灰可以与酸发生中和反应 A. A B. B C. C D. D 5. 化学符号含义丰富。下列说法正确的是 ①Cl ②Cl- ③2Cl ④Cl2 ⑤ A. ①和②所示微粒的质子数相同 B. ②和④所示符号都具有宏观含义 C. ③和④均可表示2个氯原子 D. ②和⑤表示微粒相同 6. 如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大(忽略液体体积对气球体积的影响)。则甲、乙装置中所用试剂可能是 选项 甲 乙 A 稀盐酸和氧化铜 水和氢氧化钠固体 B 稀盐酸和CaCO3固体 BaCl2溶液和硫酸钠溶液 C Na2CO3溶液和稀盐酸 水和硝酸铵固体 D 稀硫酸和锌粒 浓硫酸和水 A. A B. B C. C D. D 7. “宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。下列解释不合理的是 A. H2O和H2O2化学性质不同——它们的分子构成不同 B. 氢氧化钠与氢氧化钾都可与氯化铁溶液反应——它们的溶液中均含有OH- C. 化学反应前后各物质的质量总和不变——反应前后原子的种类、数目、质量均不变 D. 氩气和氖气的化学性质都很稳定——它们的原子核外最外层都达到了8个电子稳定结构 8. 下列实验方案不能达到实验目的的是 实验方案 实验目的 A．测定空气中氧气的含量 B．验证水的组成 C．探究锈蚀与水有关 D．除去CO中的少量CO2 A. A B. B C. C D. D 9. 某混合气体可能含有CO、CO2、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，为检验混合气体的成分，将混合气体依次通过如图所示装置，观察到A中无明显现象，B中质量增加，C中黑色粉末变红，D中白色粉末变蓝，E中澄清石灰水变浑浊。已知白色的CuSO4粉末遇水变蓝。下列分析不正确的是 A. 混合气体中一定含有CO B. 混合气体中一定不含HCl C. 混合气体中一定含有H2 D. 混合气体中可能含有CO2和水蒸气 第二部分(非选择题共42分) 二、填空及简答题(共6小题，计24分) 10. 印刷术是我国古代四大发明之一、活字印刷的步骤有制模、挑字、排版、涂墨、上纸印刷。 （1）活字印刷过程中要用到胶泥(含有CaO)制字，胶泥加水后会___________(填“吸收”或“放出”)热量。 （2）排版时，需用小火烘烤模板上的石蜡，使其熔化，烘烤过程中温度不能过高的原因是_____。 （3）用墨印刷的字画能够长久保存而不褪色，原因是常温下碳的化学性质___________。 11. 《天工开物》中有记载：“凡铜供世用，出山与出炉止有赤铜。以炉甘石或倭铅参和，转色为黄铜，……，广锡参和为响铜”，是说平时所用到的各式各样的铜制品，都是红铜和其他物质加工而成的。 （1）“响铜”属于___________(填“单质”或“合金”)。 （2）古代制取黄铜的原理是：，则X的化学式为_______，Cu2O中铜元素的化合价是___________。 12. 2024年3月22日是第三十二届“世界水日”，回答下列问题： （1）游泳馆的水可以实现全年不换依旧干净清澈，其中的奥秘源自于下图的水循环系统。 ①已知硅藻土为多孔结构，其孔隙最小可达1-2微米，可阻隔固体颗粒、去除悬浮物、脱色、除味等，则硅藻土在净化水的过程中起了过滤和_______作用。 ②尿素的化学式为CO(NH2)2，其中碳、氮元素的质量比为_______(填最简整数比)。 ③水经过热板，提升到适宜人体的温度。此过程中水分子的大小________(填“有”或“没有”)发生改变。 （2）ClO2是常用的自来水消毒剂，下图为制取ClO2反应的微观示意图。 参与反应的甲、乙的微粒个数比为________。 13. 金属与人类生活密切相关，回答下列问题。 （1）图甲是--种薄如蝉翼、有“太阳神鸟”图案金箔文物。“薄如蝉翼”说明金具有良好的_______性。 （2）金属画的制作方法为在金属板上贴一层膜，然后刻画图案露出金属板，将溶液滴在露出的金属板上就可制得金属画。图乙是利用金属板与稀硫酸反应制得的“蝴蝶”。 可选用的金属板是________(填字母)。写出制取“蝴蝶”过程中发生反应的化学方程式________(写一个)。 A.铁板 B.锌板 C.铜板 D.银板 （3）如图为锌与硫酸镍和硫酸锰混合溶液充分反应后的粒子变化微观示意图。Ni、Zn、Mn三种金属活动性由强到弱的顺序为________。 14. 将ag固体甲放入烧杯①②③中，充分溶解后，现象如图一所示。 （1）由图一可知，甲的溶解度随温度的升高而___________(填“增大”或“减小”)。 （2）图一烧杯中，溶液溶质质量分数最大的是___________(填序号)。 （3）将烧杯①中的物质过滤、烘干，称量得到固体的质量为bg，则20℃时甲的溶解度为________g(用含a、b的代数式表示)。 （4）向图二的烧杯中加入固体乙(甲、乙不发生化学反应)，充分溶解后，发现杠杆不再平衡。若要维持平衡，需要将支点位置往___________(填“左”或“右”)移动一段距离。 15. 某工厂产生的废渣(主要成分为ZnO，杂质为CuO)可用于制备ZnSO4，其工艺流程如下： （1）“浸取”过程中发生反应的化学方程式为___________(写一个)。 （2）X是___________(填物质名称)。 （3）操作①的名称为___________。 （4）检验“除铜”步骤中“铜”是否除尽，可采用的物理方法是___________。 三、实验及探究题(共2小题，计13分) 16. 根据下列图示装置回答问题。 （1）仪器①名称是___________。 （2）实验室用装置A制取O2，加药品前应先检查装置的___________。 （3）实验室用装置B制取O2，发生反应的化学方程式为___________。该装置还可以制取CO2，若要制取并测量生成CO2的体积，导管口的连接顺序为a→___________(填“b→c”或“c→b”)→d。 （4）图E为铁丝在氧气中燃烧的实验，该装置存在明显不足，改进措施是___________。 17. 某兴趣小组的同学学习了碳酸钠的性质后，分别做了如下实验： （1）甲中观察到溶液变为红色，说明碳酸钠溶液呈________性。 （2）写出丙中发生反应的化学方程式：________________。 将甲、乙、丙实验后三支试管中的物质全部倒入同一洁净的烧杯中，发现沉淀全部溶解，且有气泡产生，完全反应后溶液呈无色。同学们决定对烧杯内溶液的溶质成分进行探究： 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。 【分析讨论】 （3）烧杯内无色溶液中除酚酞外，一定含有的溶质是_________(填化学式)，那么是否含有稀盐酸呢? 【设计实验】 实验 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取少量无色溶液于试管中，加入AgNO3溶液 产生白色沉淀 溶液中含有稀盐酸 ② 取少量无色溶液于试管中，加入Fe2O3 溶液变为黄色 （4）你认为实验_________根据现象得出的结论是不合理的。 【实验拓展】 （5）大家认为还可以选择其他方案来验证溶质成分。下列方案可行的是________(填字母)。 A. 测溶液的pH B. 向溶液中加入铜粉 C. 向溶液中滴加FeCl3溶液 【废液回收】 （6）根据盐酸的性质，无需另加试剂，只要对烧杯内的溶液进行________操作，即可除去HCl，得到固体。 四、计算与分析题 18. 为测定某工业废水中硫酸铜的含量，进行如图所示的实验。（废水中的其他物质不与BaCl2反应） 请分析并计算： （1）反应生成沉淀的质量为______g。 （2）计算该废水中硫酸铜的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$