精品解析：2024年河南省内乡县九年级化学一模试卷

2024年河南省内乡县九年级一模考试 化学试题 注意事项： 1.本试卷共4页，满分50分，考试时间50分钟。 2.相对原子质量：H1 O16 C12 Mg24 Al27 Cl35.5 Fe56 Zn65 一、选择题(本题包括14小题，每小题1分，共14分)下列各题，每题只有一个选项符合题意。 1. 中华文化，博大精深。下列成语的本意涉及化学变化的是 A. 火上浇油 B. 绳锯木断 C. 刻舟求剑 D. 披荆斩棘 2. 党的二十大报告指出，尊重自然、顺应自然、保护自然，是全面建设社会主义现代化国家的内在要求。下列做法符合此理念的是 A. 工业污水直接排入河流 B. 废旧电池深埋土壤里 C. 工厂废气排放到高空中 D. 分类回收处理生活垃圾 3. 杭州亚运会棒球主馆、副馆及垒球主馆膜顶采用了水波纹样的PTFE膜结构，使整个建筑兼具张力和漂浮感。PTFE全称聚四氟乙烯，是一种合成材料。下列用品所使用的主要材料，与PTFE膜属于同一类材料的是 A. 尼龙手套 B. 纯棉毛巾 C. 纸质水杯 D. 羊毛大衣 4. 下列图示的实验操作正确的是（　　） A. 过滤 B. 称取氯化钠 C. 稀释浓硫酸 D. 测溶液pH值 5. 下列各组物质中都由分子构成的一组是 A. 氦气、金刚石 B. 氨气、干冰 C. 水银、氯化钠 D. 硫酸铜、冰 6. C919大飞机大量采用钛合金的材料，不仅提升了飞机的强度和耐腐蚀性能，而且使飞机的总重量大幅度下降。如图为钛在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图。下列说法不正确的是 A. 钛属于金属元素 B. 的核外电子数为18 C. 钛的相对原子质量为 D. 钛位于元素周期表的第四周期 7. 分类观是重要的化学观念。下列分类正确的是 A. 金属元素：Hg、Si B. 复合肥：NH4H2PO4、KNO3 C. 氧化物：干冰、乙醇 D. 空气污染物：CO2、SO2 8. 水是生命之源。下列关于水的说法不正确的是 A. 水由液态变成气态时，分子变大 B. 水分子是由氢原子和氧原子构成的 C. 将河水经过沉淀、过滤、活性炭吸附净化处理后，所得的水是混合物 D. 电解水有氢气和氧气生成以及点燃氢气生成水均可说明水中含有氢、氧两种元素 9. “观察是第一步，没有观察，就没有接踵而来的前进。”下列有关实验现象描述正确的是 A. 打开盛有浓硫酸的试剂瓶，瓶口有烟雾产生 B. 硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成二氧化硫 C. 向过氧化氢溶液中加入二氧化锰，有大量气泡冒出 D. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 10. 实验室用6%的氯化钠溶液配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法正确的是 A. 可以在量筒中配制溶液 B. 取用的6%氯化钠溶液中溶质质量为1.5g C. 量取水时俯视读数，会使所配溶液溶质质量分数偏小 D. 将胶头滴管伸入量筒内以防止液体滴在桌面上 11. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 点燃可燃性气体前需验纯，则点燃氢气前需要验纯 B. 洗涤剂除油污是利用乳化原理，则汽油除油污也是利用乳化原理 C. 酸雨的，则的雨水一定是酸雨 D. 单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质 12. 下列区分物质的试剂或方法不正确的是 选项 物质 试剂或方法 A 碳酸钙和氯化钙 水 B 黄铜和铜 互相刻画 C 稀盐酸和氯化钠溶液 AgNO3溶液 D 羊毛和涤纶 灼烧闻气味 A. A B. B C. C D. D 13. 近年来，我国科学家已研发出将二氧化碳转化为乙醇的途径，其反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 丙中碳元素的质量分数最大 C. 乙与丁中氢元素的化合价相同 D. 参加反应的甲和乙的质量比为22：1 14. 有Mg、A1、Zn的混合物共3.6g，与足量盐酸反应，生成H2的质量可能是（　　） A. 0.1g B. 0.3g C. 0.4g D. 0.5g 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 空气中体积分数约为78%的气体是______；地壳中含量居前两位的元素所形成化合物的化学式为________。 16. 2023年10月26日，神舟十七号三名航天员乘坐飞船顺利进驻空间站。航天员乘组采摘了“太空菜园”种植出的新鲜蔬菜，这些蔬菜富含的营养素是_______。长期处于失重环境中，航天员极易患上骨质疏松症，因此在膳食中应摄入富含_______元素的食物。 17. 某兴趣小组做可燃物燃烧条件的探究实验：①在有空气的试管内放入白磷，关闭弹簧夹，白磷不然烧(如图I)；②将图I装置放到热水中形成图Ⅱ装置，白磷剧烈燃烧，气球胀大。 （1）白磷燃烧的化学方程式为___________。 （2）对比实验①②，说明可燃物燃烧需要的条件之一是___________。 （3）图Ⅱ实验后试管内还有白磷残留，为使白磷复燃，可打开弹簧夹通入___________。 18. 如图为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，请根据图示信息回答下列问题。 （1）硝酸钾、氯化钾溶解度相同的温度是___________℃。 （2）t2℃时，分别用硝酸钾、氯化钾固体配制相同质量的硝酸钾、氯化钾的饱和溶液，所需要水的质量关系为硝酸钾___________氯化钾(填“大于”、“小于”或“等于”)： （3）t2℃时，将95g硝酸钾饱和溶液稀释到30%，需加水的质量为___________g。 19. 第33届夏季奥林匹克运动会将于2024年7月26日在法国巴黎开幕。某同学用初中化学常见的5种不同类别的物质拼成了如图所示的“奥运五环”(图中每一个“环”代表一种物质，两“环”相交代表两物质能发生反应)。已知A与B之间发生的反应是炼铁高炉以及家用煤炉中主要反应之一，固态物质B可用于人工降雨，C俗称消石灰，D是胃酸的主要成分，E是一种钠盐。 （1）E物质的化学式为___________，C的一种用途为___________。 （2）A与B反应的化学方程式为___________。 20. 天然气是一种重要的能源，可用于取暖、烹饪和发电等，其主要成分为甲烷。请写出甲烷完全燃烧的化学方程式___________。家用天然气灶当氧气不足时，甲烷燃烧会生成二氧化碳、一氧化碳和水，若甲烷燃烧生成的二氧化碳和一氧化碳的分子个数比为，参加反应的氧气的质量为___________g，为使天然气燃烧充分，此时可___________(填“调大”或“调小)进风口。 三、简答题(本题包括4小题，共10分) 21. 从分子的角度解释下列现象。 （1）“佩香囊，迎端午”，人们能闻到香囊发出的香味的原因。 （2）水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起。 22. 如图为实验室模拟炼铁的实验装置图。 （1）写出A处发生反应的化学方程式。 （2）实验结束时应该先关闭哪个弹簧夹(答“a”或“b”)？ （3）该装置存在明显缺陷，请加以改正。 23. 如图是实验室制取气体的常用装置。 （1）请写出一个用装置A制取氧气的化学方程式。 （2）C装置相较于B装置的优点是什么？ （3）若选用D装置来收集氧气，气体应从___________端通入(填“a”或“b”) 24. 同学们在学完金属的化学性质后，对金属与盐溶液之间的反应产生了浓厚的兴趣，于是便设计了如图所示的实验：将金属X插入烧杯内的溶液中，观察到溶液颜色变蓝后取出X，向烧杯内再加入一定量锌粉，振荡后，溶液蓝色逐渐消失。 （1）加入锌粉，溶液蓝色消失的原因是什么？(用化学方程式表示)。 （2）实验结束后，溶液中一定___________(填“存在”或“不存在”)。 四、综合应用题(共10分，每空1分，计算题3分) 25. 酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。 （1）下列关于酸、碱、盐的说法不正确的是___________。 a．炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠 b．用食盐可除去水壶中的水垢 c．发明联合制碱法的科学家是侯德榜 d．硫酸可用于金属除锈 （2）氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使酚酞溶液变红，是因为溶液中都含有___________(填“”或“”)。 （3）①图1显示的是测定盐酸和溶液反应过程中的变化，通过图像可知：该实验是将___________(填“盐酸”或“溶液”)滴入另一溶液中；当滴加溶液体积为时，所得溶液中阳离子为___________； ②图2是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图。用实际参加反应的离子符号来表示该反应的式子可写为___________。 （4）样品含有杂质和，实验室提纯流程如下： ①写出加入X溶液发生反应化学方程式___________。 ②过滤后的滤液中除了氯化钠外，还有哪些溶质？请你设计实验证明___________。(写出实验步骤，现象和结论)。 （5）实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳。若溶质质量分数为3.65%的稀盐酸与一定质量的石灰石恰好完全反应，计算生成二氧化碳的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年河南省内乡县九年级一模考试 化学试题 注意事项： 1.本试卷共4页，满分50分，考试时间50分钟。 2.相对原子质量：H1 O16 C12 Mg24 Al27 Cl35.5 Fe56 Zn65 一、选择题(本题包括14小题，每小题1分，共14分)下列各题，每题只有一个选项符合题意。 1. 中华文化，博大精深。下列成语的本意涉及化学变化的是 A. 火上浇油 B. 绳锯木断 C. 刻舟求剑 D. 披荆斩棘 【答案】A 【解析】 【详解】A.火上浇油，发生了燃烧反应，产生了二氧化碳水等物质，所以燃烧属于化学变化，故A符合题意； B.绳锯木断，没有新物质产生，属于物理变化，故B选项不符合题意； C.刻舟求剑，没有新物质产生，属于物理变化，故C选项不符合题意； D.披荆斩棘，没有新物质产生，属于物理变化，故D选项不符合题意； 故选A。 2. 党的二十大报告指出，尊重自然、顺应自然、保护自然，是全面建设社会主义现代化国家的内在要求。下列做法符合此理念的是 A. 工业污水直接排入河流 B. 废旧电池深埋在土壤里 C. 工厂废气排放到高空中 D. 分类回收处理生活垃圾 【答案】D 【解析】 【详解】A、工业污水直接排入河流会造成水资源污染，不符合该理念，不符合题意； B、废旧电池深埋在土壤里会造成土壤污染，不符合该理念，不符合题意； C、工厂废气排放到高空中会造成空气污染，不符合该理念，不符合题意； D、分类回收处理生活垃圾，有利于保护环境和节约资源，符合该理念，符合题意。 故选：D。 3. 杭州亚运会棒球主馆、副馆及垒球主馆膜顶采用了水波纹样的PTFE膜结构，使整个建筑兼具张力和漂浮感。PTFE全称聚四氟乙烯，是一种合成材料。下列用品所使用的主要材料，与PTFE膜属于同一类材料的是 A. 尼龙手套 B. 纯棉毛巾 C. 纸质水杯 D. 羊毛大衣 【答案】A 【解析】 【分析】PTFE全称聚四氟乙烯，一种合成材料。 【详解】A、尼龙属于合成材料，该选项符合题意； B、纯棉为天然材料，该选项不符合题意； C、纸为天然材料，该选项不符合题意； D、羊毛为天然材料，该选项不符合题意。 故选A。 4. 下列图示的实验操作正确的是（　　） A. 过滤 B. 称取氯化钠 C. 稀释浓硫酸 D. 测溶液的pH值 【答案】C 【解析】 【详解】A、过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则，图中操作错误，缺少玻璃棒引流和没有注意“三靠”，故A错误； B、称量固体：左物右码，图中操作错误，故B错误； C、释浓硫酸时，将浓硫酸沿容器内壁缓缓注入水中，否则会沸腾溅出，可能伤人，故C正确； D、整个pH试纸丢入试剂，污染了试剂．图中操作错误，故D错误； 故选C。 5. 下列各组物质中都由分子构成的一组是 A. 氦气、金刚石 B. 氨气、干冰 C. 水银、氯化钠 D. 硫酸铜、冰 【答案】B 【解析】 【详解】A、氦气属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成的；金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误； B、氨气是由非金属元素组成的化合物，是由氨分子构成的；干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，故选项正确； C、水银（金属汞）属于金属单质，是由汞原子直接构成的；氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项错误； D、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由铜离子和硫酸根离子构成的；冰是固态的水，水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的，故选项错误。 故选B。 6. C919大飞机大量采用钛合金的材料，不仅提升了飞机的强度和耐腐蚀性能，而且使飞机的总重量大幅度下降。如图为钛在元素周期表中的相关信息及其原子结构示意图。下列说法不正确的是 A. 钛属于金属元素 B. 的核外电子数为18 C. 钛的相对原子质量为 D. 钛位于元素周期表的第四周期 【答案】C 【解析】 【详解】A、“钛”字带有“钅”字旁，所以属于金属元素，选项正确； B、Ti4+是由钛原子失去4个电子形成的，由图可知，碳原子核外有22个电子，所以Ti4+ 的核外电子数为18，选项正确； C、相对原子质量的单位不是“g”，是"1”，省略不写，选项错误； D、根据周期数=原子核外电子层数，钛原子核外有四个电子层，则钛元素位于元素周期表第四周期，选项正确； 故选C。 7. 分类观是重要的化学观念。下列分类正确的是 A. 金属元素：Hg、Si B. 复合肥：NH4H2PO4、KNO3 C. 氧化物：干冰、乙醇 D. 空气污染物：CO2、SO2 【答案】B 【解析】 【详解】A、Hg、Si分别为汞元素和硅元素，汞属于金属元素，但硅属于非金属元素，该选项分类不正确； B、NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，该选项分类正确； C、干冰（固态二氧化碳）是由两种元素组成，且一种元素为氧元素，而乙醇是由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，该选项分类不正确； D、二氧化硫属于空气污染物，但二氧化碳为空气中的成分，不属于空气污染物，该选项分类不正确。 故选：B。 8. 水是生命之源。下列关于水的说法不正确的是 A. 水由液态变成气态时，分子变大 B. 水分子是由氢原子和氧原子构成的 C. 将河水经过沉淀、过滤、活性炭吸附净化处理后，所得的水是混合物 D. 电解水有氢气和氧气生成以及点燃氢气生成水均可说明水中含有氢、氧两种元素 【答案】A 【解析】 【详解】A、水由液态变成气态时，只是分子间的间隔发生变化，分子大小不变，故A说法不正确； B、分子是由原子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，故B说法正确； C、将河水经过沉淀、过滤、活性炭吸附净化处理后，所得的水仍然含有可溶性杂质，是混合物，故C说法正确； D、电解水有氢气和氧气生成，点燃氢气生成水，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则均可说明水中含有氢、氧两种元素，故D说法正确； 故选：A。 9. “观察是第一步，没有观察，就没有接踵而来的前进。”下列有关实验现象描述正确的是 A. 打开盛有浓硫酸的试剂瓶，瓶口有烟雾产生 B. 硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成二氧化硫 C. 向过氧化氢溶液中加入二氧化锰，有大量气泡冒出 D. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 【答案】C 【解析】 【详解】A、浓硫酸不具有挥发性，打开盛有浓硫酸的试剂瓶，无明显现象，故A描述错误； B、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成一种具有刺激性气味的气体，生成二氧化硫是实验结论而不是实验现象，故B描述错误； C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，故向过氧化氢溶液中加入二氧化锰，有大量气泡冒出，故C描述正确； D、铁丝在空气中不能燃烧，只能烧至发红；铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故D描述错误； 故选：C。 10. 实验室用6%的氯化钠溶液配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法正确的是 A. 可以在量筒中配制溶液 B. 取用的6%氯化钠溶液中溶质质量为1.5g C. 量取水时俯视读数，会使所配溶液溶质质量分数偏小 D. 将胶头滴管伸入量筒内以防止液体滴在桌面上 【答案】B 【解析】 【详解】A、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，故选项说法错误； B、所用6%氯化钠溶液中溶质质量为（50g-25g）×6%=1.5g，故选项说法正确； C、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法错误； D、滴加液体时，胶头滴管不能伸入量筒，应该悬停在量筒的正上方，故选项说法错误。 故选B。 11. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 点燃可燃性气体前需验纯，则点燃氢气前需要验纯 B. 洗涤剂除油污是利用乳化原理，则汽油除油污也是利用乳化原理 C. 酸雨的，则的雨水一定是酸雨 D. 单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢气具有可燃性，不纯时点燃可能会发生爆炸，所以点燃氢气前需要验纯，点燃可燃性气体前都需要验纯，故A选项推理正确，符合题意； B、洗涤剂除油污是利用乳化原理，而汽油除油污是利用油污不溶于水，却能溶于汽油中，利用了溶解原理，不是乳化原理，故B选项推理不正确，不符合题意； C、pH<7的溶液呈酸性，pH<5.6的雨水是酸雨，故C选项推理不正确，不符合题意； D、单质中只含有一种元素，但只含有一种元素的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧形成的物质中只含氧元素一种元素，该物质却属于混合物，只含一种元素的纯净物是单质，故D选项推理不正确，不符合题意； 故选A。 12. 下列区分物质的试剂或方法不正确的是 选项 物质 试剂或方法 A 碳酸钙和氯化钙 水 B 黄铜和铜 互相刻画 C 稀盐酸和氯化钠溶液 AgNO3溶液 D 羊毛和涤纶 灼烧闻气味 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、取样品，加水溶解，若固体难溶于水，则为碳酸钙，若固体易溶于水，则为氯化钙，现象不同，可以鉴别，故选项能达到实验目的； B、黄铜的硬度比纯铜大，因此可采用互相刻画的方法区分黄铜和纯铜，故选项能达到实验目的； C、硝酸银与盐酸、氯化钠反应都能产生白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故选项不能达到实验目的； D、分别取样灼烧，闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，产生特殊气味的是涤纶，可以鉴别，故选项能达到实验目的。 故选C。 13. 近年来，我国科学家已研发出将二氧化碳转化为乙醇的途径，其反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 丙中碳元素的质量分数最大 C. 乙与丁中氢元素的化合价相同 D. 参加反应的甲和乙的质量比为22：1 【答案】B 【解析】 【分析】分析微观示意图可得，甲为二氧化碳，乙为氢气，丙为乙醇，丁为水，该反应的化学方程式为。 【详解】A、置换反应是单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物化学反应，由分析可知，该反应是单质和化合物反应生成另外两种化合物，因此不属于置换反应，说法错误，不符合题意； B、由分析可知，丙为乙醇，乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为，故碳元素的质量分数最大，说法正确，符合题意； C、由分析可知，乙为氢气，属于单质，故氢气中氢元素的化合价为0；丁为水，中氢元素的化合价为+1，因此乙与丁中氢元素的化合价不相同，说法错误，不符合题意； D、由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的质量比为，说法错误，不符合题意。 故选：B。 14. 有Mg、A1、Zn的混合物共3.6g，与足量盐酸反应，生成H2的质量可能是（　　） A. 0.1g B. 0.3g C. 0.4g D. 0.5g 【答案】B 【解析】 【详解】Mg、A1、Zn与稀盐酸反应化学方程式及其质量关系为： 由以上质量关系可知，3.6g锌和稀盐酸反应生成的氢气最少，大于0.1g，3.6g铝和稀盐酸反应生成的氢气最多，等于0.4g； 因此Mg、A1、Zn的混合物共3.6g，与足量盐酸反应，生成H2的质量大于0.1g，小于0.4g，因此生成H2的质量可能是0.3g。 故选B。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 空气中体积分数约为78%的气体是______；地壳中含量居前两位的元素所形成化合物的化学式为________。 【答案】 ①. 氮气（N2） ②. SiO2 【解析】 【详解】空气中体积分数约为78%的气体是氮气；地壳中含量居前两位的元素为氧元素和硅元素，故所形成化合物的化学式为SiO2。 16. 2023年10月26日，神舟十七号三名航天员乘坐飞船顺利进驻空间站。航天员乘组采摘了“太空菜园”种植出的新鲜蔬菜，这些蔬菜富含的营养素是_______。长期处于失重环境中，航天员极易患上骨质疏松症，因此在膳食中应摄入富含_______元素的食物。 【答案】 ①. 维生素 ②. 钙##Ca 【解析】 【详解】蔬菜中富含的营养素是维生素；长期处于失重环境中，航天员极易患上骨质疏松症，因此在膳食中应摄入富含钙元素的食物。 17. 某兴趣小组做可燃物燃烧条件的探究实验：①在有空气的试管内放入白磷，关闭弹簧夹，白磷不然烧(如图I)；②将图I装置放到热水中形成图Ⅱ装置，白磷剧烈燃烧，气球胀大。 （1）白磷燃烧的化学方程式为___________。 （2）对比实验①②，说明可燃物燃烧需要的条件之一是___________。 （3）图Ⅱ实验后试管内还有白磷残留，为使白磷复燃，可打开弹簧夹通入___________。 【答案】（1）4P+5O22P2O5 （2）温度达到着火点 （3）氧气##空气 【解析】 【小问1详解】 白磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5； 【小问2详解】 ①在有空气的试管内放入白磷，关闭弹簧夹，白磷不燃烧；②将图Ⅰ装置放到热水中形成图Ⅱ装置，白磷剧烈燃烧，气球胀大，对比实验①②，说明可燃物燃烧需要的条件之一温度需要达到可燃物的着火点； 【小问3详解】 图Ⅱ实验后试管内还有白磷残留，说明试管内氧气已经消耗完；打开弹簧夹通入空气或氧气，即补充了氧气，白磷又复燃，说明可燃物燃烧需要的另一条件是氧气。 18. 如图为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，请根据图示信息回答下列问题。 （1）硝酸钾、氯化钾溶解度相同的温度是___________℃。 （2）t2℃时，分别用硝酸钾、氯化钾固体配制相同质量的硝酸钾、氯化钾的饱和溶液，所需要水的质量关系为硝酸钾___________氯化钾(填“大于”、“小于”或“等于”)： （3）t2℃时，将95g硝酸钾的饱和溶液稀释到30%，需加水的质量为___________g。 【答案】（1）t1 （2）小于 （3）55 【解析】 【小问1详解】 由图可知，t1℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线相交于一点，说明硝酸钾、氯化钾溶解度相同的温度是t1℃； 【小问2详解】 t2℃时，溶解度：硝酸钾大于氯化钾，饱和溶液的溶质质量分数：硝酸钾大于氯化钾，等质量的硝酸钾、氯化钾饱和溶液中溶质质量：硝酸钾大于氯化钾，所需水的质量：硝酸钾小于氯化钾； 【小问3详解】 t2℃时，硝酸钾的溶解度为90g，则该温度下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：，设需要加水的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：，x=55g。 19. 第33届夏季奥林匹克运动会将于2024年7月26日在法国巴黎开幕。某同学用初中化学常见的5种不同类别的物质拼成了如图所示的“奥运五环”(图中每一个“环”代表一种物质，两“环”相交代表两物质能发生反应)。已知A与B之间发生的反应是炼铁高炉以及家用煤炉中主要反应之一，固态物质B可用于人工降雨，C俗称消石灰，D是胃酸的主要成分，E是一种钠盐。 （1）E物质的化学式为___________，C的一种用途为___________。 （2）A与B反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. Na2CO3##NaHCO3 ②. 改良酸性土壤等（合理即可） （2）C+CO22CO 【解析】 【分析】已知A与B之间发生的反应是炼铁高炉以及家用煤炉中主要反应之一，固态物质B可用于人工降雨，所以B是二氧化碳，A是碳，C俗称消石灰，故C是氢氧化钙，D是胃酸的主要成分，故D是盐酸，E是一种钠盐，所以E是碳酸钠或碳酸氢钠，代入验证，推理正确。 【小问1详解】 由分析可知，E是碳酸钠或碳酸氢钠，化学式为：Na2CO3或NaHCO3；C是氢氧化钙，可以用于改良酸性土壤等； 【小问2详解】 A与B是碳和二氧化碳在高温下生成一氧化碳，反应的化学方程式为：C+CO22CO。 20. 天然气是一种重要的能源，可用于取暖、烹饪和发电等，其主要成分为甲烷。请写出甲烷完全燃烧的化学方程式___________。家用天然气灶当氧气不足时，甲烷燃烧会生成二氧化碳、一氧化碳和水，若甲烷燃烧生成的二氧化碳和一氧化碳的分子个数比为，参加反应的氧气的质量为___________g，为使天然气燃烧充分，此时可___________(填“调大”或“调小)进风口。 【答案】 ①. ②. 80 ③. 调大 【解析】 【详解】甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，24g甲烷燃烧生成二氧化碳、一氧化碳和水，甲烷中氢元素的质量与生成水中氢元素的质量相等，则氢元素的质量为：，碳元素的质量为：24g-6g=18g，则生成水的质量为：；生成二氧化碳和一氧化碳的分子个数比为1:2，则生成二氧化碳和一氧化碳的质量比为：，设生成二氧化碳的质量为11x，则生成一氧化碳的质量为14x，则，x=2g，则生成二氧化碳的质量为：，生成一氧化碳的质量为：，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则参加反应的氧气的质量为：28g+22g+54g-24g=80g； 为使天然气燃烧充分，此时可调大进风口，提供充足的氧气。 三、简答题(本题包括4小题，共10分) 21. 从分子的角度解释下列现象。 （1）“佩香囊，迎端午”，人们能闻到香囊发出的香味的原因。 （2）水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起。 【答案】（1）分子在不断地运动 （2）因为分子间有间隔，温度升高，分子间的间隔变大 【解析】 【小问1详解】 人们能闻到香囊发出的香味，是因为分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味； 【小问2详解】 水烧开后，壶盖会被顶起来，是因为分子间有间隔，温度升高，分子间的间隔变大。 22. 如图为实验室模拟炼铁的实验装置图。 （1）写出A处发生反应的化学方程式。 （2）实验结束时应该先关闭哪个弹簧夹(答“a”或“b”)？ （3）该装置存在明显缺陷，请加以改正。 【答案】（1） （2）b （3）在装置末端放一盏燃着的酒精灯(或在装置末端导管上套一个气球) 【解析】 【小问1详解】 A处一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：； 【小问2详解】 b处弹簧夹打开，一氧化碳燃烧放热，为一氧化碳和氧化铁反应提供温度，实验结束时，应该先关闭b处的弹簧夹，继续从a处通入一氧化碳，等试管冷却后才停止通一氧化碳，防止生成热的铁被空气中的氧气氧化； 【小问3详解】 一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，该装置缺少尾气处理装置，一氧化碳具有可燃性，燃烧生成二氧化碳，可在装置末端放一盏燃着的酒精灯(或在装置末端导管上套一个气球)处理一氧化碳尾气，防止污染空气。 23. 如图是实验室制取气体的常用装置。 （1）请写出一个用装置A制取氧气的化学方程式。 （2）C装置相较于B装置的优点是什么？ （3）若选用D装置来收集氧气，气体应从___________端通入(填“a”或“b”) 【答案】（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑##2KClO32KCl+3O2↑ （2）能控制反应的速率 （3）a 【解析】 【小问1详解】 A装置是固体加热型的发生装置，可以采用加热氯酸钾和高锰酸钾的方法，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下、在加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑；高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； 【小问2详解】 分液漏斗能控制滴加液体的速率，从而能控制反应速率，C装置相较于B装置的优点是能控制反应的速率； 【小问3详解】 氧气的密度大于空气的密度，应用向上排空气法收集，氧气应从a端通入，从b端排出。 24. 同学们在学完金属的化学性质后，对金属与盐溶液之间的反应产生了浓厚的兴趣，于是便设计了如图所示的实验：将金属X插入烧杯内的溶液中，观察到溶液颜色变蓝后取出X，向烧杯内再加入一定量锌粉，振荡后，溶液蓝色逐渐消失。 （1）加入锌粉，溶液蓝色消失的原因是什么？(用化学方程式表示)。 （2）实验结束后，溶液中一定___________(填“存在”或“不存在”)。 【答案】（1）Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu （2）不存在 【解析】 【分析】将金属X插入烧杯内的AgNO3溶液中，观察到溶液颜色变蓝后取出X，铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，硝酸铜溶液显蓝色。 【小问1详解】 锌的金属活动性强于Cu，所以锌单质和硝酸铜反应生成铜单质和硝酸锌溶液，溶液蓝色消失。化学方程式为：Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu。 【小问2详解】 在金属活动顺序中，锌的活动性强于铜，铜的活动性强于银，当铜盐、与银盐同时存在时，锌先置换出银，硝酸银完全反应后，再置换出铜，溶液蓝色消失，溶液中铜离子全部被Zn置换出来，所以溶液中一定不存在银离子，所以烧杯内的溶液中一定不存在AgNO3。 四、综合应用题(共10分，每空1分，计算题3分) 25. 酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。 （1）下列关于酸、碱、盐的说法不正确的是___________。 a．炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠 b．用食盐可除去水壶中的水垢 c．发明联合制碱法的科学家是侯德榜 d．硫酸可用于金属除锈 （2）氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使酚酞溶液变红，是因为溶液中都含有___________(填“”或“”)。 （3）①图1显示的是测定盐酸和溶液反应过程中的变化，通过图像可知：该实验是将___________(填“盐酸”或“溶液”)滴入另一溶液中；当滴加溶液体积为时，所得溶液中阳离子为___________； ②图2是氢氧化钠溶液与盐酸反应的示意图。用实际参加反应的离子符号来表示该反应的式子可写为___________。 （4）样品含有杂质和，实验室提纯流程如下： ①写出加入X溶液发生反应的化学方程式___________。 ②过滤后的滤液中除了氯化钠外，还有哪些溶质？请你设计实验证明___________。(写出实验步骤，现象和结论)。 （5）实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳。若溶质质量分数为3.65%的稀盐酸与一定质量的石灰石恰好完全反应，计算生成二氧化碳的质量。 【答案】（1）b （2）OH- （3） ①. 盐酸 ②. H+、Na+ ③. H++OH-=H2O （4） ①. Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl ②. 取适量过滤后的滤液于试管中，向其中加入过量的氯化钙溶液，观察到白色沉淀，过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变红，说明溶质还有碳酸钠和氢氧化钠（合理即可） （5）所用HCl的质量为：3.65%×100g=3.65g，设生成CO2的质量为x， x=2.2g 答：生成二氧化碳的质量为2.2g。 【解析】 【小问1详解】 a．氢氧化钠是厨房炉具清洁剂的主要成分，故说法正确； b．食盐与水垢不反应，所以不能用食盐除去水垢，故说法错误； c．发明联合制碱法的科学家是侯德榜，故说法正确； d．硫酸能与金属氧化物反应，因此硫酸可用于金属除锈，故说法正确； 故选b； 【小问2详解】 碱溶液中都含有OH-，则具有相似的化学性质； 【小问3详解】 ①分析pH曲线图可知，溶液的pH从大于7变到小于7，该实验是将盐酸滴入到氢氧化钠溶液中；分析温度曲线可知，溶液温度随着加入盐酸量的增加，逐渐升高，当加入盐酸体积为20mL时，溶液的pH小于7，说明稀盐酸过量，溶液中的溶质是氯化钠、氯化氢，因此溶液中的阳离子为H+、Na+； ②由图2可知，氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子，而钠离子和氯离子没有改变，因此，该反应的式子为：H++OH-=H2O； 【小问4详解】 ①根据流程图分析，加入氢氧化钠可以除去氯化镁，除去氯化钙而又不增加新的杂质用碳酸钠溶液；碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl； ②在分别加入过量的氢氧化钠和碳酸钠溶液后，但是剩余的氢氧化钠和碳酸钠无法去除，因此溶质含有氢氧化钠和碳酸钠，碳酸钠可与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，剩余氢氧化钠可以通过酚酞检测；具体方案为：含有氢氧化钠和碳酸钠，取滤液加入试管，加入足量的氯化钙溶液，有白色沉淀生成，证明有碳酸钠的存在，过滤上述溶液，在滤液中加入酚酞试剂，溶液变红，证明有氢氧化钠的存在，所以溶质含有氢氧化钠和碳酸钠。 【小问5详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$