精品解析： 2024年山东省枣庄市滕州市初中学业水平考试模拟化学试题

绝密★启用前 试卷类型：A 2024年初中学业水平考试模拟试题 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 一、选择题(本题包括20个小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确选项，请将正确答案的选项填涂在答题卡中相应的位置)。 1. 物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，下列物质的用途是由物理性质决定的是 A. 干冰用于人工降雨 B. 天然气作燃料 C. 一氧化碳用于冶炼金属 D. 稀盐酸除铁锈 2. 下列物质都属于纯净物的是 ①冰水混合物 ②洁净的空气 ③超市出售“纯净水” ④氧化镁 ⑤液氧 ⑥橙汁 A. ①④⑤ B. ①②③ C. ②④⑤ D. ②③④ 3. 近期我市受冷空气影响，出现大范围沙尘天气，给市民出行和生活带来一定影响，下列说法中，不合理的是 A. 及时关闭门窗，减少户外活动 B. 植树造林 C. 治理建筑工地扬尘污染 D. 可吸入颗粒，二氧化碳等都是首要污染物 4. 最新的研究中，100%可生物降解且不会变湿软化的环保纸吸管被研发，主要成分为聚丁二酸丁二醇酯。这种可生物降解塑料属于 A. 合成材料 B. 无机非金属材料 C. 金属材料 D. 天然材料 5. 根据右表判断，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是 名称 新鲜肉 次鲜肉 变质肉 pH 58～6.2 6.3～6.6 >6.7 A. 酸性变弱 B. 碱性变弱 C. 酸性变强 D. 酸性不变 6. 下列有关过滤的操作中错误的是 A. 取一张圆形滤纸，对折两次，打开成圆锥形，放入漏斗 B. 用少量水润湿滤纸，使滤纸紧贴漏斗，滤纸层与漏斗壁间不留气泡 C 用玻璃棒轻轻搅动漏斗中液体，以加快过滤 D. 如果滤纸高于漏斗边缘，用剪刀剪去多余部分，使滤纸的边缘比漏斗口稍低 7. 下列有关实验操作，不合理的是 A. 实验室制取气体时，先检查装置的气密性，再加药品 B. 稀释浓硫酸，要将水慢慢倒入盛浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌 C. 将燃着的木条放在盛有二氧化碳的集气瓶口验满 D. 点燃氢气等可燃性气体前，先检验纯度 8. 下列有关燃烧与灭火的说法正确的是 A. 用燃着的火柴很难直接点燃煤，是因为煤不具有可燃性 B. 炒菜时油锅着火，可用水浇灭 C 高层楼房失火时，立即乘电梯下楼逃生 D. 加油站、矿井等场所要严禁烟火 9. 不法分子贩卖的假银圆大多是锌的某些合金。鉴别真假银圆时，可以将其浸入 A. 澄清石灰水 B. 碳酸钠溶液 C. 食盐水 D. 食醋 10. 食品卫生与身体的健康是密切相关的。下列做法会导致食品对人体健康有害的是 A. 用石灰水保存新鲜鸡蛋 B. 蒸馒头加入适量纯碱 C. 食品中添加过量防腐剂 D. 在食盐中添加适量碘元素 11. 白炽灯中的灯丝使用的是钨丝，钨在元素周期表中的部分信息如图所示，下列有关说法正确的是 A. 钨属于金属元素 B. 钨的元素符号为w C. 1个钨原子有74个中子 D. 钨的相对原子质量为183.8g 12. 人工光合固碳装置通过电化学手段将二氧化碳还原为甲酸（）。该反应的微观示意图如下，有关该反应的说法正确的是 A. 从反应类型看：该反应属于置换反应 B. 从守恒关系看：反应前后分子的种类、数目不变 C. 从价态变化看：反应前后各元素的化合价都不变 D. 从反应价值看：可减少的排放，助力实现碳中和 13. 现有8gA和足量B在一定条件下充分反应，生成22gC和18gD，则参加反应的A和B的质量比是 A. 4：11 B. 1：2 C. 1：4 D. 11：9 14. 某溶液能使紫色石蕊试液变蓝，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 15. 实验室有三瓶失去标签无色溶液，其溶质分别是H2SO4、CaCl2和NaOH，下列试剂能将它们鉴别开的是 A. Na2CO3溶液 B. 酚酞溶液 C. 氢氧化钡溶液 D. 氯化铁溶液 16. 下列各组物质用稀硫酸不能完全区分开的是 A. 镁粉、氧化铜粉、木炭粉 B. NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、KOH溶液 C. Na2CO3溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液 D. 铝片、铁片、银片 17. 下列实验方法能达到目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别和两种化肥 分别取少量化肥样品，加入熟石灰研磨，闻气味 B 鉴别合成纤维和羊毛 灼烧闻气味 C 验证、、三种金属的活动性强弱 将三种金属分别放入稀盐酸中，观察现象 D 除去溶液中混有的少量 加入过量的溶液，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 18. 下列图像不能正确反映其对应关系的是 A. 向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液的pH与加入水的质量的关系 B. 向盛有氧化铜的烧杯中加稀盐酸至过量，铜元素质量与加入稀盐酸的质量关系 C. 一定量的稀盐酸与锌粒反应，溶液的质量与反应时间的关系 D. 向盐酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀与加入氢氧化钠溶液的质量关系 19. 向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后，过滤。下列说法正确的是 A. 若滤渣中没有Cu。滤液中一定含有AgNO3 B. 若滤渣中有Cu，滤液中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2 C. 若滤渣中没有Fe，滤液中一定含有Fe（NO3）2，可能含有AgNO3和Cu（NO3）2 D. 若滤渣中有Fe，滤液中一定没有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2 20. 某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中；②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中；③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中；④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。其中可行的是 A. ①④ B. ①② C. ②③ D. ③④ 二、填空题(本题包括5个小题，，共32分) 21. Ⅰ.化学帮助我们认识身边的物质。 现有①钛合金 ②活性炭 ③碳酸氢钠 ④氦气，选择适当的物质填空(填序号)。 （1）可用于制造人造骨的是__________。 （2）可用于焙制糕点的是____________。 （3）可用作冰箱除味剂的是____________。 （4）可用于制造电光源的是____________。 Ⅱ.化学与生活息息相关。 （5）家庭使用的液化石油气能被压缩到钢瓶中，从微观角度说明原因是______； （6）老年人应从食物中摄入适量的______(填名称)元素，以防止骨质疏松。 22. 据资料显示，乙烯利(化学式为C2H6ClO3P)是一种常见植物催熟剂，在一定条件下，乙烯利不仅自身释放乙烯(化学式为C2H4)，而且还能诱导植物产生乙烯，促进果实成熟，是优质高效植物生长调节剂，回答下列问题。 （1）乙烯利属于______(填氧化物，混合物或有机物之一)。 （2）乙烯利中碳元素和氧元素的质量比_______(填最简整数比)。 （3）乙烯不仅可以作为催熟剂，而且也是合成纤维，合成橡胶，合成塑料等化工原料，它还具有可燃性，请写出乙烯完成燃烧的产物______。(填化学式) 23. 古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也；今有我国科研人员研究出制取醋酸的新方法。新方法的反应微观示意图如图所示： （1）古法酿醋是用粮食经过发酵而成，发酵属于___________变化。 （2）保持醋酸化学性质的最小微粒是___________。 （3）新方法的反应化学方程式是___________。 （4）这一新方法的重要意义除了制取醋酸外，还有助于减缓___________效应。 24. 从200gKNO3和20gNaCl混合物中提纯KNO3的实验设计如下(已知：0℃时，KNO3和NaCl的溶解度分别约为10g和36g；90℃时，KNO3和NaCl的溶解度分别约为200g和38g)； 试通过分析得出m1=______，n1=_____，n2=_____，x1=______，x2=_____。 25. A～E为初中化学常见的物质。它们有下图所示的转化关系，图中“—”表示相连的物质间能相互发生反应，“→”表示物质间有相应的转化关系。其中，A、B都是黑色固体，通常状况下，C是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，D溶于水形成蓝色溶液，常用于配制一种具有杀菌作用的农药。请回答下列问题： （1）物质C的化学式是________。 （2）写出下列反应的化学方程式：①________________________；②____________________。 （3）物质E所属的类别可能是（写出一种物质的类别）______________。 三、实验题(本题包括2个小题，共20分) 26. 下图是实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究部分仪器，某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验，回答下列问题。 （1）第一组同学以石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳，在实验中制备并收集纯净干燥的二氧化碳。所选仪器的连接顺序为________(从左到右填写装置序号字母)。 （2）第二组同学以过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制备氧气，已知PS是塑料[(CxHy)n]，它是一种高分子聚合物的热固性塑料，用于制作泡沫塑料制品等，现对其组成进行探究，所选仪器按A→Bl→E→B2→C→碱石灰干燥管的顺序连接，(B1、B2为浓硫酸洗气瓶)，实验前检验装置气密性。该热固性塑料碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据(假设发生化学反应都充分反应)。回答下面问题。 ①仪器A中所发生反应的化学方程式为__________。 ②洗气瓶B1、B2的作用分别是__________。 ③仪器E的玻璃管放入的塑料试样碎屑，充分燃烧后，测得仪器B2质量增加3.6g，测得仪器C质量增加17.6g，则该热固性塑料碎屑分子中C、H两种原子的个数之比为_______(填最简整数比)。 ④若装置中没有连接仪器B，这样测算出的该塑料试样中碳元素和氢元素的质量比与实际值比较将_____(填偏小，偏大或基本一致之一)。 27. 碳酸钠、碳酸氢钠是我们初中化学中两种常见的碳酸盐，它们与酸反应的情形非常相似。两者与酸反应有区别吗？某研究小组通过控制变量法设计实验进行探究。 【实验1】：同时将40mL8%的稀盐酸(足量)分别倒入装有2克碳酸钠和碳酸氢钠的锥形瓶甲和锥形瓶乙中(如图)。 （1）写出甲锥形瓶中反应化学方程式______。 （2）探究甲、乙锥形瓶中化学反应速率，可采取的方法是______。 【实验2】：在两个锥形瓶中分别加入2g碳酸钠粉末，然后向其中一个锥形瓶中倒入20mL的蒸馏水，向另一个锥形瓶中倒入20mL质量分数15%的稀盐酸(足量)，利用温度传感器测定其温度变化(如图a)。另取2g碳酸氢钠粉末，重复上述实验(如图b)。 （3）从温度曲线看，碳酸氢钠粉末溶于水及与酸反应过程中，______(选填“吸收”或“放出”)热量。 （4）从两种粉末状固体溶于水及与酸反应过程的能量变化判断，反应速率快的固体物质是______(选填Na2CO3或NaHCO3)。 （5）该实验中，相同质量固体与足量稀盐酸反应结束产生的二氧化碳的量：Na2CO3______NaHCO3(选填“＞”、“＜”或“=”)。 【实验3】 （6）研究小组还想继续通过实验检测二者的碱性强弱，请你设计一种简单的实验方法______(只写方法，不写实验过程)。 Na2CO3和NaHCO3溶液均呈碱性，但在物质分类上不属于碱。以Na2CO3为例，它的水溶液为什么会呈碱性呢？ （7）Na2CO3在水溶液中呈离子状态：其实水本身也会分解为一小部分离子，请写出水分解会产生的阴阳两种离子符号______。 （8）Na2CO3在水溶液中的离子与水本身分解产生的离子，从复分解反应离子交换特征思考，会生成少量新物质。请你继续分析Na2CO3溶液呈碱性的原因______。 四、计算题(共8分) 28. 鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙，为测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，化学兴趣小组做了如下实验(假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应)。 试计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数(结果保留一位小数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 绝密★启用前 试卷类型：A 2024年初中学业水平考试模拟试题 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 一、选择题(本题包括20个小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个正确选项，请将正确答案的选项填涂在答题卡中相应的位置)。 1. 物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，下列物质的用途是由物理性质决定的是 A. 干冰用于人工降雨 B. 天然气作燃料 C. 一氧化碳用于冶炼金属 D. 稀盐酸除铁锈 【答案】A 【解析】 【详解】A、干冰用于人工降雨是利用干冰升华吸热，属于物理性质；故选项正确； B、天然气作燃料，是利用天然气的可燃性，属于化学性质；故选项错误； C、一氧化碳用于冶炼金属，是利用一氧化碳的还原性，属于化学性质；故选项错误； D、稀盐酸除铁锈，是利用盐酸与铁锈的主要成分氧化铁发生化学反应，将其除掉，利用了盐酸的化学性质；故选项错误。 故选A。 2. 下列物质都属于纯净物的是 ①冰水混合物 ②洁净的空气 ③超市出售“纯净水” ④氧化镁 ⑤液氧 ⑥橙汁 A. ①④⑤ B. ①②③ C. ②④⑤ D. ②③④ 【答案】A 【解析】 【详解】① 冰水混合物只含水一种物质，属于纯净物； ②洁净的空气含氧气、氮气等多种物质，属于混合物； ③超市出售“纯净水”存在水和其他杂质，是由多种物质组成，属于混合物； ④氧化镁由一种物质组成，属于纯净物； ⑤液氧是由一种物质组成，属于纯净物； ⑥橙汁中存在水和维生素等，是由多种物质组成，属于混合物。 都属于纯净物的是①④⑤。 故选A。 3. 近期我市受冷空气影响，出现大范围沙尘天气，给市民出行和生活带来一定影响，下列说法中，不合理的是 A. 及时关闭门窗，减少户外活动 B. 植树造林 C. 治理建筑工地扬尘污染 D. 可吸入颗粒，二氧化碳等都是首要污染物 【答案】D 【解析】 【详解】A、沙尘天气时进行户外活动会吸入较多可吸入颗粒物，危及人体健康，应减少户外活动并关闭好门窗，故A正确； B、植物对沙土具有一定固定作用，可通过植树造林来减少大风引起的扬沙浮尘，故B正确； C、建筑工地的扬尘也会使得空气中浮尘增多，所以可通过治理建筑工地扬尘污染来减少可吸入颗粒物，故C正确； D、空气中含有二氧化碳，所以二氧化碳不属于空气污染物，故D错误； 故选D。 4. 最新的研究中，100%可生物降解且不会变湿软化的环保纸吸管被研发，主要成分为聚丁二酸丁二醇酯。这种可生物降解塑料属于 A. 合成材料 B. 无机非金属材料 C. 金属材料 D. 天然材料 【答案】A 【解析】 【详解】合成材料包括合成纤维、合成橡胶和塑料，故这种可生物降解塑料属于合成材料。 故选：A。 5. 根据右表判断，肉类变质过程中酸碱性的变化趋势是 名称 新鲜肉 次鲜肉 变质肉 pH 5.8～6.2 6.3～6.6 >6.7 A. 酸性变弱 B. 碱性变弱 C. 酸性变强 D. 酸性不变 【答案】A 【解析】 【详解】由表中pH变化可知，肉类变质过程中pH逐渐增大，酸性减弱。故选A。 点睛：当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性．当溶液的pH＜7时，随着pH的减小酸性增强。 6. 下列有关过滤操作中错误的是 A. 取一张圆形滤纸，对折两次，打开成圆锥形，放入漏斗 B. 用少量水润湿滤纸，使滤纸紧贴漏斗，滤纸层与漏斗壁间不留气泡 C. 用玻璃棒轻轻搅动漏斗中液体，以加快过滤 D. 如果滤纸高于漏斗边缘，用剪刀剪去多余部分，使滤纸的边缘比漏斗口稍低 【答案】C 【解析】 【详解】A、取一张圆形滤纸，对折两次，打开成圆锥形，放入漏斗，故选项说法正确； B、用少量水润湿滤纸，使滤纸紧贴漏斗，滤纸层与漏斗壁间不留气泡，故选项说法正确； C、用玻璃棒轻轻搅动漏斗中液体，会损坏滤纸，造成滤液浑浊，故选项说法错误； D、如果滤纸高于漏斗边缘，用剪刀剪去多余部分，使滤纸的边缘比漏斗口稍低，故选项说法正确。 故选C。 7. 下列有关实验操作，不合理的是 A. 实验室制取气体时，先检查装置的气密性，再加药品 B. 稀释浓硫酸，要将水慢慢倒入盛浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌 C. 将燃着的木条放在盛有二氧化碳的集气瓶口验满 D. 点燃氢气等可燃性气体前，先检验纯度 【答案】B 【解析】 【详解】A、实验室制取气体时，组装好装置后，应在向容器中装入药品前检查装置的气密性，然后再装入药品，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，故选项说法正确； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故选项说法错误； C、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明已集满，故选项说法正确； D、为防止发生爆炸，点燃氢气等可燃性气体前，先检验纯度，故选项说法正确。 故选B。 8. 下列有关燃烧与灭火的说法正确的是 A. 用燃着的火柴很难直接点燃煤，是因为煤不具有可燃性 B. 炒菜时油锅着火，可用水浇灭 C 高层楼房失火时，立即乘电梯下楼逃生 D. 加油站、矿井等场所要严禁烟火 【答案】D 【解析】 【详解】A、用燃着的火柴很难直接点燃煤，是因为煤着火点高，A错误。 B、炒菜时油锅着火，需要用锅盖隔绝氧气盖灭，油会浮在水的表面，不能用水浇灭，B错误。 C、高层楼房失火时，不能乘电梯下楼逃生，电梯容易出现事故，C错误。 D、加油站、矿井附近有易燃易爆气体，该场所要严禁烟火，D正确。 故选：D。 9. 不法分子贩卖的假银圆大多是锌的某些合金。鉴别真假银圆时，可以将其浸入 A. 澄清石灰水 B. 碳酸钠溶液 C. 食盐水 D. 食醋 【答案】D 【解析】 【详解】A、锌和银都不与氢氧化钙发生反应，无法鉴别，故A错误； B、金属活动性：钠＞锌＞银，锌和银都不与碳酸钠发生反应，无法鉴别，故B错误； C、金属活动性：钠＞锌＞银，锌和银都不能与氯化钠发生反应，无法鉴别，故C错误； D、金属活动性：锌、（氢）、银，锌能和醋酸反应生成醋酸锌和氢气，过程中产生气泡，银不与醋酸反应，可以鉴别，故D正确。 故选D。 10. 食品卫生与身体的健康是密切相关的。下列做法会导致食品对人体健康有害的是 A. 用石灰水保存新鲜鸡蛋 B. 蒸馒头加入适量纯碱 C. 食品中添加过量防腐剂 D. 在食盐中添加适量碘元素 【答案】C 【解析】 【详解】A.用石灰水存放鸡蛋，鸡蛋呼出的二氧化碳会与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，可以封闭气孔，防止细菌的进入，而得到保鲜目的，该选项正确； B.蒸馒头时，加入纯碱，纯碱会和面粉发酵生成的有机酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使馒头疏松多孔，该选项正确； C.防腐剂含有会对人体有害成分，过量使用不但对人体有害，而且降低了食品的质量，该选项不正确； D.缺碘会引起甲状腺肿大，影响生长发育，在食盐中加入适量碘元素能够补充人体所需的碘元素，该选项正确， 故选C。 11. 白炽灯中的灯丝使用的是钨丝，钨在元素周期表中的部分信息如图所示，下列有关说法正确的是 A. 钨属于金属元素 B. 钨的元素符号为w C. 1个钨原子有74个中子 D. 钨的相对原子质量为183.8g 【答案】A 【解析】 【详解】A、钨是“金字旁”的汉字，所以钨属于金属元素，A正确； B、元素信息示意图右上方的符号代表元素符号，根据钨的元素信息示意图，钨的元素符号为W，B错误； C、元素信息示意图左上角的数字代表原子序数，正下方的数字代表相对原子质量，根据钨的元素信息示意图，钨的原子序数为74，相对原子质量为183.8，而原子的质子数等于原子序数，所以钨原子的质子数为74。中子数约等于相对原子质量减去质子数，所以1个钨原子的中子数为，C错误； D、根据C的分析，钨的相对原子质量为183.8，相对原子质量的单位是“1”，通常省略不写，而不是“g”，D错误。 故选：A。 12. 人工光合固碳装置通过电化学手段将二氧化碳还原为甲酸（）。该反应的微观示意图如下，有关该反应的说法正确的是 A. 从反应类型看：该反应属于置换反应 B. 从守恒关系看：反应前后分子的种类、数目不变 C. 从价态变化看：反应前后各元素的化合价都不变 D. 从反应价值看：可减少的排放，助力实现碳中和 【答案】D 【解析】 【分析】由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和水在通电的条件下反应生成甲酸和氧气，化学方程式为。 【详解】A、置换反应指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应，该反应的反应物是两种化合物，不是置换反应，错误。 B、化学变化会产生新物质，则反应后分子种类改变；根据方程式，分子数目也改变，错误。 C、根据方程式，反应后产生了单质氧气，单质中氧元素的化合价为0，反应前水中氧元素化合价是-2价，则氧元素的化合价发生了改变，错误。 D、根据方程式，反应物有二氧化碳，则可减少CO2的排放，助力实现碳中和，正确。 故选：D。 13. 现有8gA和足量B在一定条件下充分反应，生成22gC和18gD，则参加反应的A和B的质量比是 A. 4：11 B. 1：2 C. 1：4 D. 11：9 【答案】C 【解析】 【详解】现有8gA和足量B在一定条件下充分反应，生成22gC和18gD，由质量守恒定律，参加反应的A和B的质量之和等于生成C和D的质量之和，则参加反应的B的质量为22g+18g-8g=32g，参加反应的A和B的质量比是8g：32g=1：4。故选C。 14. 某溶液能使紫色石蕊试液变蓝，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【分析】某溶液能使紫色石蕊试液变蓝，说明该溶液显碱性，即溶液中有大量OH-存在。 【详解】A、、、、四种离子间不发生反应，且也不与氢氧根离子反应，可以大量共存，符合题意； B、、、、四种离子间不发生反应，但、能与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀、氢氧化镁沉淀，其不能与氢氧根离子大量共存，不符合题意； C、、、、四种离子中钡离子和硫酸根离子可以反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，不符合题意； D、、、、四种离子中氢离子与碳酸氢根离子反应生成水和二氧化碳，且、也能与氢氧根离子反应，不能大量共存，不符合题意； 故选A。 15. 实验室有三瓶失去标签的无色溶液，其溶质分别是H2SO4、CaCl2和NaOH，下列试剂能将它们鉴别开的是 A. Na2CO3溶液 B. 酚酞溶液 C. 氢氧化钡溶液 D. 氯化铁溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A、碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钠无明显现象，可以鉴别； B、酚酞试液遇氢氧化钠溶液显红色，遇稀硫酸与氯化钙均不变色，不可以鉴别； C、氢氧化钡只与硫酸有明显现象生成硫酸钡白色沉淀，不可以鉴别； D、氯化铁只能和氢氧化钠有明显现象生成 氢氧化铁红褐色沉淀，不可以鉴别。 故选A。 16. 下列各组物质用稀硫酸不能完全区分开的是 A. 镁粉、氧化铜粉、木炭粉 B. NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、KOH溶液 C. Na2CO3溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液 D. 铝片、铁片、银片 【答案】B 【解析】 【详解】A.加入稀硫酸后固体溶解产生气泡的是镁粉，固体溶解溶液变成蓝色的是氧化铜粉，固体不溶解的是木炭粉，故不符合题意； B.中氢氧化钠和氢氧化钾遇到硫酸都会发生反应，但是反应没有明显的现象，所以无法鉴别，符合题意； C.加稀硫酸后有气泡产生的是碳酸钠溶液，无现象的是氯化钠溶液，有白色沉淀产生的是氯化钡溶液，故不符合题意； D.加稀硫酸后产生气泡较激烈的是铝，产生气泡较缓慢的是铁，无气泡产生的是银，故不符合题意。故选B. 17. 下列实验方法能达到目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别和两种化肥 分别取少量化肥样品，加入熟石灰研磨，闻气味 B 鉴别合成纤维和羊毛 灼烧闻气味 C 验证、、三种金属的活动性强弱 将三种金属分别放入稀盐酸中，观察现象 D 除去溶液中混有的少量 加入过量的溶液，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、熟石灰为氢氧化钙，氢氧化钙能与硫酸铵反应生成有刺激性气味的氨气，氯化铵也能和氢氧化钙反应产生有刺激性气味的氨气，均产生有刺激性气味气体，不能鉴别，不能达到目的。 B、灼烧，闻气味，产生特殊气味的是合成纤维，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，可以鉴别，能达到目的。 C、将三种金属分别放入稀盐酸中，Zn能与稀盐酸反应生成氢气，Cu、Ag均不能与稀盐酸反应，活动性锌强于铜、银，不能比较Cu、Ag的活动性强弱，不能达到目的。 D、BaCl2溶液能与过量Na2SO4的溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质，但引入了新的杂质硫酸钠（过量的），不符合除杂原则，不能达到目的。 故选：B。 18. 下列图像不能正确反映其对应关系的是 A. 向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液的pH与加入水的质量的关系 B. 向盛有氧化铜的烧杯中加稀盐酸至过量，铜元素质量与加入稀盐酸的质量关系 C. 一定量的稀盐酸与锌粒反应，溶液的质量与反应时间的关系 D. 向盐酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀与加入氢氧化钠溶液的质量关系 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶液呈碱性，溶液的pH大于7，向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液的碱性逐渐减弱，溶液的pH逐渐减小，向7靠近，但溶液始终是氢氧化钠溶液，显减小，即溶液的pH逐渐接近7，但不会等于7，更不会小于7，选项错误； B、向盛有氧化铜的烧杯中加稀盐酸至过量，氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，由质量守恒定律可知，铜元素的质量保持不变，选项正确； C、一定量的稀盐酸与锌粒反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，反应中HCl与ZnCl2的质量比为73：136，则随反应时间延长，溶液的质量逐渐增加，直至反应停止，选项正确； D、向盐酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，没有生成沉淀，当盐酸完全反应后，加入的氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，沉淀的质量逐渐增加，直至硫酸铜完全反应，选项正确； 故选A。 19. 向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后，过滤。下列说法正确的是 A. 若滤渣中没有Cu。滤液中一定含有AgNO3 B. 若滤渣中有Cu，滤液中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2 C. 若滤渣中没有Fe，滤液中一定含有Fe（NO3）2，可能含有AgNO3和Cu（NO3）2 D. 若滤渣中有Fe，滤液中一定没有Cu（NO3）2和Fe（NO3）2 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据优先置换原理，当铁粉的质量很少时，铁粉首先置换银离子，铜离子不一定到得置换，故当铁粉恰好将银离子置换出来后，滤渣中没有Cu，滤液中不含有AgNO3，故A错误； B、根据优先置换原理，当铁粉的质量很少时，铁粉首先置换银离子，铜离子不一定到得置换，若滤渣中有Cu，说明滤液中的AgNO3被反应完全，Cu（NO3）2可能反应完全，也可能剩一部分，故B错误； C、滤渣中没有Fe时，铁粉被消耗完全，滤液中一定含有Fe（NO3）2，可能含有AgNO3和Cu（NO3）2，故C正确； D、若滤渣中有Fe，说明AgNO3和Cu（NO3）2与铁粉完全反应，滤液中一定没有Cu（NO3）2和AgNO3，滤液中只含有Fe（NO3）2，故D错误。 故选C。 20. 某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中；②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中；③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中；④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。其中可行的是 A. ①④ B. ①② C. ②③ D. ③④ 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中，Zn与FeSO4溶液反应置换出铁，说明了活动性锌＞铁；铜与FeSO4溶液不反应，说明了活动性铁＞铜；由此可得出三种金属活动性锌＞铁＞铜；故该方案合理。 ②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中，均不反应，说明了活动性锌＞铜，但无法确定铁和铜、锌的活动性强弱，故该方案不合理。 ③将Zn分别加入到H2SO4、CuSO4溶液中，锌能与稀盐酸反应生成氢气，说明了金属活动性锌＞H；Zn与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性锌＞铜；但无法确定铁和铜、锌的活动性强弱，故该方案不合理。 ④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中，Fe与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性铁＞铜；Fe与ZnSO4溶液不反应，说明了活动性锌＞铁；由此可得出三种金属活动性锌＞铁＞铜；故该方案合理。 故①④方案可行。 故选：A。 二、填空题(本题包括5个小题，，共32分) 21. Ⅰ.化学帮助我们认识身边的物质。 现有①钛合金 ②活性炭 ③碳酸氢钠 ④氦气，选择适当的物质填空(填序号)。 （1）可用于制造人造骨的是__________。 （2）可用于焙制糕点的是____________。 （3）可用作冰箱除味剂的是____________。 （4）可用于制造电光源的是____________。 Ⅱ.化学与生活息息相关。 （5）家庭使用的液化石油气能被压缩到钢瓶中，从微观角度说明原因是______； （6）老年人应从食物中摄入适量的______(填名称)元素，以防止骨质疏松。 【答案】（1）① （2）③ （3）② （4）④ （5）分子之间有间隔 （6）钙 【解析】 【小问1详解】 钛合金与人体具有很好的“相容性”，可用于制造人造骨，故填①； 【小问2详解】 碳酸氢钠俗称小苏打，可用于焙制糕点，故填③； 【小问3详解】 活性炭具有吸附性，可用作冰箱除味剂，故填②； 【小问4详解】 稀有气体通电时能发出不同颜色的光，因此氦气可用于制造电光源，故填④； 【小问5详解】 家庭使用的液化石油气能被压缩到钢瓶中，是因为分子间有间隔； 【小问6详解】 老年人应从食物中摄入适量的钙元素，以防止骨质疏松。 22. 据资料显示，乙烯利(化学式为C2H6ClO3P)是一种常见植物催熟剂，在一定条件下，乙烯利不仅自身释放乙烯(化学式为C2H4)，而且还能诱导植物产生乙烯，促进果实成熟，是优质高效植物生长调节剂，回答下列问题。 （1）乙烯利属于______(填氧化物，混合物或有机物之一)。 （2）乙烯利中碳元素和氧元素的质量比_______(填最简整数比)。 （3）乙烯不仅可以作为催熟剂，而且也是合成纤维，合成橡胶，合成塑料等化工原料，它还具有可燃性，请写出乙烯完成燃烧的产物______。(填化学式) 【答案】（1）有机物 （2）1：2 （3）CO2和H2O 【解析】 【小问1详解】 乙烯利（化学式为C2H6ClO3P）是含有碳元素的化合物，属于有机物； 【小问2详解】 乙烯利中碳元素和氧元素的质量比为（12×2）：（16×3）=1：2； 【小问3详解】 乙烯（化学式为C2H4）中含有碳元素和氢元素，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则乙烯和氧气完全燃烧的产物是二氧化碳和水，化学式为：CO2、H2O。 23. 古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也；今有我国科研人员研究出制取醋酸的新方法。新方法的反应微观示意图如图所示： （1）古法酿醋是用粮食经过发酵而成，发酵属于___________变化。 （2）保持醋酸化学性质的最小微粒是___________。 （3）新方法的反应化学方程式是___________。 （4）这一新方法的重要意义除了制取醋酸外，还有助于减缓___________效应。 【答案】（1）化学 （2）醋酸分子 （3） （4）温室 【解析】 【小问1详解】 发酵过程中有新物质生成，属于化学变化； 【小问2详解】 醋酸是由分子构成，则保持醋酸化学性质的最小微粒是醋酸分子； 【小问3详解】 由图可知二氧化碳和甲烷在催化剂的作用下生成醋酸，方程式为：； 【小问4详解】 该反应消耗二氧化碳，空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应，则有助于减缓温室效应。 24. 从200gKNO3和20gNaCl的混合物中提纯KNO3的实验设计如下(已知：0℃时，KNO3和NaCl的溶解度分别约为10g和36g；90℃时，KNO3和NaCl的溶解度分别约为200g和38g)； 试通过分析得出m1=______，n1=_____，n2=_____，x1=______，x2=_____。 【答案】 ①. 100 ②. 190 ③. 10 ④. 18.1 ⑤. 1.9 【解析】 【详解】由题意可知，90℃时，KNO3和NaCl溶解度分别约为200g和38g，200g硝酸钾和20g氯化钠，加水溶解，蒸发浓缩，至硝酸钾恰好饱和，溶液中硝酸钾的质量为200g,氯化钠的质量为20g，则m1=100g；冷却结晶，至0℃时，0℃时，KNO3和NaCl的溶解度分别约为10g和36g，则有硝酸钾晶体析出，析出硝酸钾晶体的质量为n1=200g-10g=190g；n2=10g，蒸发浓缩，至硝酸钾饱和，溶液中水的质量为5g，则溶液中氯化钠的质量为x2=38g×=1.9g，x1=20g-1.9g=18.1g。 25. A～E为初中化学常见的物质。它们有下图所示的转化关系，图中“—”表示相连的物质间能相互发生反应，“→”表示物质间有相应的转化关系。其中，A、B都是黑色固体，通常状况下，C是一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，D溶于水形成蓝色溶液，常用于配制一种具有杀菌作用的农药。请回答下列问题： （1）物质C的化学式是________。 （2）写出下列反应的化学方程式：①________________________；②____________________。 （3）物质E所属的类别可能是（写出一种物质的类别）______________。 【答案】 ①. CO2 ②. C+ 2CuO 2Cu + CO2↑ ③. CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ④. 碱（或氧化物） 【解析】 【详解】根据题中提供的信息可知，A物质为碳单质、B为氧化铜、C物质为二氧化碳、D为含铜离子的溶液、E为碱类物质如氢氧化钠（或氧化物水）； （1）物质C的化学式是CO2； （2）①的化学方程式为C+ 2CuO2Cu + CO2↑；②的化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ； （3）物质E所属的类别可能是碱类物质（或氧化物）。 三、实验题(本题包括2个小题，共20分) 26. 下图是实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究部分仪器，某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验，回答下列问题。 （1）第一组同学以石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳，在实验中制备并收集纯净干燥的二氧化碳。所选仪器的连接顺序为________(从左到右填写装置序号字母)。 （2）第二组同学以过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制备氧气，已知PS是塑料[(CxHy)n]，它是一种高分子聚合物的热固性塑料，用于制作泡沫塑料制品等，现对其组成进行探究，所选仪器按A→Bl→E→B2→C→碱石灰干燥管的顺序连接，(B1、B2为浓硫酸洗气瓶)，实验前检验装置气密性。该热固性塑料碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据(假设发生化学反应都充分反应)。回答下面问题。 ①仪器A中所发生反应的化学方程式为__________。 ②洗气瓶B1、B2的作用分别是__________。 ③仪器E的玻璃管放入的塑料试样碎屑，充分燃烧后，测得仪器B2质量增加3.6g，测得仪器C质量增加17.6g，则该热固性塑料碎屑分子中C、H两种原子的个数之比为_______(填最简整数比)。 ④若装置中没有连接仪器B，这样测算出的该塑料试样中碳元素和氢元素的质量比与实际值比较将_____(填偏小，偏大或基本一致之一)。 【答案】（1）ADBF （2） ①. 2H2O22H2O+O2↑ ②. 干燥氧气，吸收反应生成物的水蒸气 ③. 1：1 ④. 偏小 【解析】 【小问1详解】 在实验室制备并收集纯净、干燥的二氧化碳气体，要先除杂质，后干燥，因此所选仪器的连接顺序为A-（制取二氧化碳）-D（吸收氯化氢）-B（吸收水蒸气）-F（收集二氧化碳）； 【小问2详解】 ①仪器A中过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，所发生反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑； ②洗气瓶B1、B2的作用分别是吸收氧气中的水蒸气、吸收反应生成的水； ③充分燃烧后，测得仪器B2质量增加3.6g,说明生成3.6g水，测得仪器C质量增加17.6g，说明生成17.6g二氧化碳，碳元素质量是17.6g×=4.8g，氢元素质量是3.6g×=0.4g，则该热固性塑料碎屑分子中C、H两种原子的个数之比为：=1：1； ④若装置中没有连接仪器B1，导致测定反应生成的水的质量偏大，这样测算出的该塑料试样中碳元素和氢元素的质量比与实际值比较将偏小。 27. 碳酸钠、碳酸氢钠是我们初中化学中两种常见的碳酸盐，它们与酸反应的情形非常相似。两者与酸反应有区别吗？某研究小组通过控制变量法设计实验进行探究。 【实验1】：同时将40mL8%的稀盐酸(足量)分别倒入装有2克碳酸钠和碳酸氢钠的锥形瓶甲和锥形瓶乙中(如图)。 （1）写出甲锥形瓶中反应化学方程式______。 （2）探究甲、乙锥形瓶中化学反应速率，可采取的方法是______。 【实验2】：在两个锥形瓶中分别加入2g碳酸钠粉末，然后向其中一个锥形瓶中倒入20mL的蒸馏水，向另一个锥形瓶中倒入20mL质量分数15%的稀盐酸(足量)，利用温度传感器测定其温度变化(如图a)。另取2g碳酸氢钠粉末，重复上述实验(如图b)。 （3）从温度曲线看，碳酸氢钠粉末溶于水及与酸反应过程中，______(选填“吸收”或“放出”)热量。 （4）从两种粉末状固体溶于水及与酸反应过程的能量变化判断，反应速率快的固体物质是______(选填Na2CO3或NaHCO3)。 （5）该实验中，相同质量固体与足量稀盐酸反应结束产生的二氧化碳的量：Na2CO3______NaHCO3(选填“＞”、“＜”或“=”)。 【实验3】 （6）研究小组还想继续通过实验检测二者的碱性强弱，请你设计一种简单的实验方法______(只写方法，不写实验过程)。 Na2CO3和NaHCO3溶液均呈碱性，但在物质分类上不属于碱。以Na2CO3为例，它的水溶液为什么会呈碱性呢？ （7）Na2CO3在水溶液中呈离子状态：其实水本身也会分解为一小部分离子，请写出水分解会产生的阴阳两种离子符号______。 （8）Na2CO3在水溶液中的离子与水本身分解产生的离子，从复分解反应离子交换特征思考，会生成少量新物质。请你继续分析Na2CO3溶液呈碱性的原因______。 【答案】（1） （2）在相同的时间内看生成气体的多少 （3）吸收 （4）Na2CO3 （5）＜ （6）用pH试纸测定 （7）H+、OH- （8）Na2CO3和水形成碳酸氢钠和氢氧化钠，氢氧化钠呈碱性 【解析】 【小问1详解】 碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，两个反应均生成气体，若想比较化学反应速率，则可比较在相同的时间内看生成气体的多少。 【小问3详解】 由图b可知，碳酸氢钠溶解时温度降低，但温度变化较小，反应过程中温度降低较大，则说明反应吸收热量。 【小问4详解】 由图可知，碳酸钠和酸反应时放出热量，温度会升高，温度越高，反应越快，则反应速率快的固体物质为碳酸 【小问5详解】 由于、，则等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量酸反应时，碳酸氢钠产生的二氧化碳较多。 【小问6详解】 若想比较二者的碱性强弱，可使用pH试纸测定它们的pH。 【小问7详解】 水分解会产生氢离子和氢氧根，即H+、OH-。 【小问8详解】 碳酸钠和水形成碳酸氢钠和氢氧化钠，氢氧化钠呈碱性，则碳酸钠溶液呈碱性。 四、计算题(共8分) 28. 鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙，为测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，化学兴趣小组做了如下实验(假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应)。 试计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数(结果保留一位小数)。 【答案】根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量=80g+30g-101.2g=8.8g，设鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为x， x≈66.7% 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为66.7%。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$