黑龙江省哈尔滨市第三中学校2023-2024学年高一下学期期末考试化学（选考）试题

高一化学 第1页 共7页 哈三中 2023—2024 学年度下学期 高一学年期末考试化学（选考）试卷 可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 V-51 I 卷（共 45 分） 一、单选题（本题共 15 个小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题所给出的四个选 项中，只有一个选项符合题目要求。） 1．工业上常用赤铁矿为原料高炉炼铁，这种冶炼方法属于 A．物理方法 B．热分解法 C．热还原法 D．电解法 2．计时器的发展史铭刻着化学的贡献。下列说法错误的是 A．制作日晷圆盘的石材，属于无机非金属材料 B．机械表中由钼钴镍铬等元素组成的发条，其材质属于合金 C．基于石英晶体振荡特性计时的石英表，其中石英的成分为 SiC D．目前“北京时间”授时以铯原子钟为基准，135 55 Cs 的质子数为 55 3．下列化学用语或模型正确的是 A．甲基的电子式： B．乙醛的分子式：CH3CHO C．乙醇的球棍模型： D．乙烯的结构简式：CH2CH2 4．下列反应对应有机反应类型判断错误的是 A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是加成反应 B．乙醇和乙酸生成乙酸乙酯是取代反应 C．乙醇与钠的反应是氧化反应 D．由氯乙烯制聚氯乙烯是加聚反应 5．下列说法错误的是 A．煤的气化是化学变化 B．脂肪酸的饱和程度对油脂的熔点影响很大 C．非处方药包装上印有“OTC”标识 D．蛋白质与浓硫酸作用时呈黄色，可用于蛋白质的检验 高一化学 第2页 共7页 6．为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选的除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 被提纯物质 除杂试剂 分离方法 A 乙烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气 B 酒精(水) 生石灰 蒸馏 C 乙酸乙酯(乙酸) 饱和碳酸钠溶液 过滤 D 二氧化硫(乙烯) 溴水 洗气 7．下列实验装置能达到实验目的的是 A．制备并收集 NH3 B．验证酸性： HCl>H2CO3>H2SiO3 C．制备并收集 NO2 D．验证 SO2具 有漂白性 8．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．17 g NH3 被水完全吸收，溶液中 NH3∙H2O 分子数为 NA B．常温常压下，1.4 g 乙烯和丙烯混合气体含有的原子个数为 0.3NA C．标准状况下，11.2 L二氯甲烷中含有的 C－H键数目为 NA D．含溶质 2 mol 的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应，生成 SO2 分子数为 NA 9．在 3A(g) + B(s) ⇌ 2C(g) + D(g)反应中，表示该反应速率最慢的是 A．v(A) = 0.6 mol/(L·s) B．v(B) = 0.3 mol/(L·s) C．v(C) = 0.3 mol/(L·s) D．v(D) = 6 mol/(L·min) 10．可逆反应 2NO2(g) ⇌ 2NO(g) + O2(g) 在固定容积的密闭容器中进行，下列能判断 反应达到化学平衡状态的是 A．单位时间内生成 n mol O2同时生成 2n mol NO B．v(NO2) = 2v(O2) C．混合气体的颜色不再改变 D．混合气体的密度不再改变 高一化学 第3页 共7页 11．物质 M 分子结构如右图所示，下列说法错误的是 A．M 中含有四种官能团 B．M 在一定条件下可发生加成、取代、氧化反应 C．M 在碱性条件下的水解反应属于皂化反应 D．1 mol M 与足量的 Na 反应，可生成标准状况下 44.8 L H2 12．工业生产中以黄铁矿（主要成分为 FeS2，其中硫的化合价为－1价）为原料生产硫 酸的流程如图所示，下列说法错误的是 A．将黄铁矿粉碎，可以提高其在沸腾炉中的反应速率 B．当 2 mol SO2 和 1 mol O2进入接触室充分反应，将有 4 mol e－发生转移 C．接触室中反应温度选择 400～500℃是为了提高催化剂活性并加快反应速率 D．可用浓氨水吸收尾气，并将产物进一步转化利用 13．实验室以 NaClO、NaOH、CO(NH2)2（尿素）为原料制备 N2H4·H2O（水合肼），装 置如下图所示。已知：N2H4·H2O沸点约 118 ℃，具有强还原性。下列说法错误的是 A．用 Cl2 与 NaOH 制备 NaClO 时反应温度不宜过高 B．实验中通过恒压滴液漏斗滴加的溶液是尿素溶液 C．使用冷凝管的目的是减少水合肼的挥发 D．制备水合肼的化学方程式为 CO(NH2)2+2NaOH+NaClO = Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl 高一化学 第4页 共7页 14．二氧化碳转化为甲醇在基础研究和工业生产上都有着广泛的应用。一种钌的配合物 将二氧化碳转化为甲醇的反应机理如下图，下列说法正确的是 A．[P3Ru－OCH3]+在转化中作催化剂 B．该转化过程中涉及了极性键和非极性键的断裂与形成 C．Ⅳ→Ⅰ的转化中，若将 H2替换为 D2，反应可得 CH3OD 和[P3Ru－D]+ D．该机理将二氧化碳转化为甲醇，有利于碳中和，原子利用率为 100% 15．Romanenko利用微生物电池将 Cr2O2－ 7 催化还原的工作原理如下图所示，下列说法正 确的是 A．电池工作过程中，电子由 b极经导线流向 a极 B．a极的电极反应式为：CH3COOH + 2H2O + 8e－= 2CO2 + 8H+ C．每处理 1 mol Cr2O2－ 7 ，理论上可生成 CO2（标准状况下）33.6 L D．升高温度一定可以提高该电池的工作效率 高一化学 第5页 共7页 II 卷（共 55 分） 二、填空题 16．（16 分）以石油产品为原料生产有机化工产品，相关物质转化关系如下： （1）石油是多种碳氢化合物组成的混合物，利用石油中组分的沸点不同进行分离的方 法是_______（填序号），通过石油裂化和________（填序号）可以得到乙烯、丙烯、甲 烷等重要的基本化工原料。 a．分馏 b．萃取 c．催化裂化 d．催化裂解 e．催化重整 （2）B 中的官能团的名称为______、_______，丙烯酸乙酯的结构简式为__________。 （3）反应③的反应类型为_____________________。 （4）反应④的化学方程式为___________________________________。 （5）有机物 A也可以用生物质中的纤维素水解后发酵制得，写出纤维素水解的化学方 程式____________________。 （6）丙烯的二氯代物有________种（不考虑立体异构）。 17．（13 分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。 （1）以下生成氢气的反应属于放热反应的是___________（填序号）。 A．铝与盐酸反应 B．煤气化制氢 C．水分解制氢 （2）甲烷、水蒸气催化重整是制备高纯氢的反应之一，反应为： CH4(g) + 2H2O(g) ⇌ 4H2(g) + CO2(g) 一定温度下，向体积为 1 L 的恒容密闭容器中充入 1 mol CH4(g)和 2 mol H2O(g)，反 应过程中测得 CO2 的浓度与反应时间的关系如下表所示： 时间/s 0 1 2 3 4 5 c(CO2)mol∙L-1 0.0 0.05 0.09 0.12 0.14 0.15 ①0~3 s 内用 H2 表示该反应的速率 v(H2) = _______ mol∙L-1∙s-1，反应到 5 s 时，CH4 的转 化率为______。 石油 汽油 裂化 催化剂 塑料PP 有机物A C2H6O 催化剂 有机物B C3H4O2 催化剂 △① ② ③ 丙烯酸乙酯 乙烯 CH3CH=CH2 丙烯 ④ 高一化学 第6页 共7页 ②由表中数据可知该反应速率随时间的变化而逐渐_______（填“增大”、“减小”或“不 变”），可能的原因是________________________。 （3）H2 可以用于合成高纯度甲醇并应用于甲醇燃料电池， 其原理如右图所示。电解质溶液中 OH－向多孔金属_____ （填“a”或“b”）移动，该电池负极的电极反应式为______ _________。 18．（14 分）用乙酸和正丁醇（CH3CH2CH2CH2OH）制备乙酸正丁酯，相关数据如表。 化合物 相对分子质量 密度 /(g∙cm-1) 沸点 /℃ 溶解度 /100 g 水 正丁醇 74 0.80 118 9 冰醋酸 60 1.045 118 互溶 乙酸正丁酯 116 0.882 126 0.7 请回答有关问题： I．乙酸正丁酯粗产品的制备（装置如上右图所示） 在三颈烧瓶中加入几粒碎瓷片，再加入 18.5 mL 正丁醇和 15.4 mL冰醋酸（稍过 量），再加 3～4滴浓硫酸，摇匀。然后安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反 应生成的水）、温度计及球形冷凝管，加热（温度控制在 115℃～125℃之间）冷凝回流 反应。 （1）制取乙酸正丁酯的反应方程式为________________________________，浓硫酸的 作用是_______________，该反应_______（填“能”或“不能”）采用水浴加热。 （2）分水器中水在_____（填“上”或“下”）层，当看到分水器中_____________现象时， 反应已基本完成。 Ⅱ.乙酸正丁酯粗产品精制 （3）将乙酸正丁酯粗产品用如下操作进行精制：①水洗、分液、②蒸馏、③用无水 MgSO4干燥、④用 10％碳酸钠溶液洗涤、分液。正确的操作步骤是______________ （填序号）。 （4）称量制得的乙酸正丁酯的质量为 15.8 g，则乙酸正丁酯的产率为_______（保留两位 有效数字）。 甲醇 高一化学 第7页 共7页 19．（12 分）工业上用含三价钒（V2O3）为主的某石煤为原料（含有 Al2O3、CaO 等杂 质），钙化法焙烧制备 V2O5，其流程如下： 【资料】：+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液 pH 的关系见下表： pH 4~6 6~8 8~10 10~12 主要离子 VO+ 2 VO－ 3 V2O4－ 7 VO3－ 4 （1）焙烧：向石煤中加生石灰焙烧，利用空气中的氧气将 V2O3转化为 Ca(VO3)2。在该 过程中，V2O3 与 O2 的物质的量之比为_______。 （2）酸浸：已知 Ca(VO3)2难溶于水，可溶于盐酸。焙砂酸浸时溶液的 pH约为 4，此时 Ca(VO3)2 溶于盐酸的离子方程式是_______________________________。 （3）转沉时加入铵盐，并控制溶液的 pH 在_______，使 NH4VO3沉淀析出。 （4）煅烧：高温煅烧时生成 V2O5 的化学方程式是__________________________。 （5）测定产品中 V2O5 的纯度： a．准确称取 a g产品。 b．用足量的硫酸溶液溶解，得到(VO2)2SO4 溶液，再加入 b1 mL c1 mol∙L-1 (NH4)2Fe(SO4)2 溶液，发生反应：VO+ 2 + 2H+ + Fe2+ = VO2+ + Fe3+ + H2O。 c．过量的(NH4)2Fe(SO4)2恰好能与 b2 mL c2 mol∙L-1 KMnO4 溶液完全反应，该反应的 离子方程式为_____________________________________。 假设杂质不参与反应，则产品中 V2O5 的质量分数是___________（用代数式表示）。 哈三中 2023—2024 学年度下学期 高一学年期末考试化学（选考）答案 一、单选题（共 45分） 二、填空题（共 55 分，） 16．（16分，除标注外每空 2分） （1）a d （2）碳碳双键（1分）、羧基（1分） CH2=CHCOOCH2CH3 （3）加成反应 （4） （5）(C6H10O5)n + nH2O nC6H12O6 纤维素 葡萄糖 （6）5 17．（13分，除标注外每空 2分） （1）A （2）①0.16 15% ②减小 反应物浓度减小，反应速率减慢 （3）a（1分） CH3OH － 6e－ + 8OH－ = CO2－ 3 + 6H2O 18．（14分，每空 2分） （1）CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH CH3COOCH2CH2CH2CH3 + H2O 催化剂、吸水剂 不能 （2）下层 水层液面高度不变（或水的体积不再增加，或相关意思答案） （3）①④①③② （4）68% 19．（12分 每空 2分） （1）1:1 （2）Ca(VO3)2+4H+ = 2VO+ 2 + Ca2+ + 2H2O （3）6~8 nCH3CH=CH2 催化剂 CH CH2 CH3 n 催化剂 浓硫酸 ∆ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C C A C D B B B D C 11 12 13 14 15 C B B C C （4）2NH4VO3 2NH3↑ + H2O + V2O5 （5）5Fe2+ + MnO－ 4 + 8H+ = 5Fe3+ +Mn2+ +4H2O 9.1(b1c1-5b2c2) a % ⾼温