四川省攀枝花市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题

攀枝花市2023一2024学年度（上）普通高中教学质量监测2024.1 高一化学试题卷 本试题卷共6页。考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。 满分100分，考试时间90分钟。 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。并用2B铅笔将答题卡 考号对应数字标号涂黑。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题目所指示的答题区域内作 答。答在试题卷上无效。 4.可能用到的相对原子质量： H-1C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 A1-27 S-32 C-35.5 K-39 Ca-40Fe-56 Cu-64 Ba-137 高 一、选择题(1-20题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意) 1.下列物质中，属于纯净物的是 A.纯碱 B.食醋 C.漂白粉 D.碘水 2.下列物质中，属于酸性氧化物的是 A.Na,O B.FeO C.Fe,O, D.S02 3.高强度运动之后，人体需要补充下列物质。这些物质中，不属于电解质的是 A.NaCl B.FeSO. C.葡萄糖 D.K,SO, 4.下列仪器中，名称为“坩埚”的是 5.下列化合物灼烧时，透过蓝色钴玻璃观察，焰色为紫色的是 A.碳酸钠 B.氯化铜 C.碳酸钾 D.氯化钙 6.下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，不正确的是 选项 A B C D 生活中的物质 食盐 小苏打 复方氢氧化铝 “84”消毒液 有效成分的化学式 NaCl NaCl/ A(OH)方 NaClO 用途 做调味品 做发酵粉 做抗酸剂 做消毒剂 高一化学 第1页共6页 7.下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是 A.Na B.NaOH C.Na,CO, D.NaCl 8.下列有关金属及其合金的说法不正确的是 A.铝表面容易形成一层致密的氧化铝保护膜 B.在钢铁生产中，注入铁水或钢水前的模具可以是湿润的 C.不锈钢具有很强的抗腐蚀能力，是一种常见的合金钢 D.储氢合金吸收H,形成金属氢化物，稍加热金属氢化物又分解释放出氢气 9.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应中，属于阴影部分的是 化合反应 分解反应 氧化还原反应 复分解反应 置换反应 A.Br2+2KI=1,+2KBr B.2NaHCO,Na,CO,CO,T+H,O 03Fe+20,△Fe,0. D.2Na,02+2C02=2Na,C03+02 10.能用离子方程式C0,2+2H一C02↑+H,0表示的反应是 A.CaCO,+2HCI=CaCL+CO,T+H,O B.NaHCO,+HCI=NaCl+CO,+HO C.Na,CO,+2HCI=2NaCl +CO2+H,O D.CaCO,+2HNO,=Ca(NO )2+CO,1+H,O 11.下列溶液中，氯离升浓度最大的是 A.2mL0.3mo/LHCl溶液 B.10mL0.2mo/L CaCl,溶液 C.1mL0.5mol/LKC10,溶液 D.溶有0.1mol氯气的2L氯水 12.下列物质中，含有极性共价键的是 A.氯化钙 B.单质碘 C.水 D.溴化钾 13.下列物质之间的转变，不能通过化合反应实现的是 A.Na→NaOH B.Fe→FeCl C.Cl,→FeCl D.Cu→CuCl 14.下列有关应用铝及其化合物的事实中，反应的离子方程式错误的是 A.用Na0H和铝粉做管道疏通剂：2A1+20H+6H,0一2[A1(OHD+3H,↑√ B.用NaOH溶液溶出铝土矿中的氧化铝：A1,0,+20H+3H,0一2[A1(OHJ C.用氢氧化钠溶液从MgOH),和AI(OHD,的混合物中分离出Mg(OD2 Al(OH),+OH=[AI(OH)] D.向A1CL,溶液中加人少量NaOH溶液：AIP+4OH三[AI(OH) 高一化学第2页共6页 15.下图为NaC1固体在水中溶解和电离的示意图。下列说法不正阶的是 "B p c9 8 ④ & g8 ® c H,0 ●●● Na ●●G● 将NaC1周体加入水中 水分子与NnCI固体作用 NaC1固体溶解并形成水合离子 A.该过程通常表示为NaCl遁心.Na'+C B.Na和CI在水中是以水合离子的形式存在 C.NaC]固体不导电，因为NaC1固体中无自由移动的阴阳离子 D.在溶解和电离过程中形成了自由移动的水合离子，破坏了NaCI固体的离子键 16. 已知反应：①Cl,+2KBr=2KC1+Br2;②KCI0+6HCI(浓)=KC+3CL,↑+3H,0; ③2KBr0,+C,一Br,+2KC10,。氧化性由强到弱顺序为 族KBrO,>Cl>KClO>Br B.KClO,>KBrO,>CL>Br2 C.KBrO,>KClO,>Cl,>Brz D.KCIO,>CL>KBrO,>Br2 17.标准状况下，现有①4.48LCH.②3.01×102个HC1③10.2gH,S,则对这三种物质的关系 有以下四种表述，其中不正确的是 A.体积：②>③>① B.密度：②>③>① C.质量：②>③>① D.氢原子个数：③>①>② 18.某离子方程式表示：2R0+5C,02+16H一2R+10C02↑+8H,0,由此可知在R0,"中， 元素R的化合价是 A.+4 B.+5 C.+6 D.+7 19.已知：同温同压条件下，气体的扩散速率与密度的平方根呈反比 U U2 ),已知甲烷在 气体扩散器中的扩散速率为30mLs,气体R在此扩散器中的扩散速率为15mLs,则R 可能是下列气体中的 A.H,S B.S02 C.C0. D.N, 20.经检测，某工厂的酸性废水中所含离子（其它离子忽略不计）及其浓度如下表所示： 离子 Fe Cu2 SO Na' H 浓度(mol.L) 2×10- 1×10 1×102 2×10- 该工业废水中H物质的量浓度为 A.0.01 mol.L-B.0.05 mol.L! C.0.1 mol.L- D.0.2 mol.L 高一化学第3页共6页 二、非选择题(21-28题，共60分】 21.(7分)化学与工业生产：、环境治理联系密切。 (1)用特殊的方法把CaC0,固体加工成纳米级的超细粉末粒子（直径为1~100nm)。将少量的 超细粉末粒子的CaCO,加入盛有水的烧杯中，搅拌后静置片刻。当光束垂直通过该分散系 时.可观察到一条光亮的通路，该现象称为 (2)电子工业常用下Cl,溶液腐蚀覆铜板上的铜箔，制造印刷电路板。反应的化学方程式是 (3)科研人员利用NaOH溶液实现“碳捕获"的技术的装置如下图， 角爪爪 C0,含量 NaOH溶液的喷雾士 C0,含量 高的空气 捕捉室 低的空气 NaHCO, ①将NaOH溶液喷成雾状是为了 ；“捕捉室”中反应的化学方程式是 ②下列溶液中，同样能用于“捕捉”二氧化碳的是 (填序号)。 A.KNO,溶液 B.CaCL溶液 C.CuSO,溶液 D.Na,CO,溶液 22.(5分)化学与生活密切相关。 (1)巴西奥运会期间导致游泳池水一夜变绿的原因是：含氯消毒液（有效成分为NaC1O)与双氧 水混合发生反应：NaCl0+H,0,一NaCl+0,↑+H,0,导致含氯消毒液失效，产生的0，使藻 类快速生长。该反应中的氧化剂是 标出该氧化还原反应的电子转移数目和方 向 (2)家庭中常用消毒液（主要成分NaCIO、NaCl)与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。两者同时 使用容易产生氯气引起中毒，反应的离子方程式是 23.(10分)下表是元素周期表的一部分，表中所列序号分别代表周期中的一种元素。 族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ 6 4 ⑧ 回答下列问题： (1)①的一种核素中，含有10个中子，表示该核素组成的符号是 (2)①⑧元素中，原子半径最小的是 (填元素符号)，金属性最强的是 (填元 素符号)：③的单质在空气中燃烧生成物的电子式是 (3)①、②、⑥、⑦的简单氢化物中，最不稳定的是 (填化学式)：③、④、⑤、⑥、⑦的最 高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 (填化学式)。 高一化学第4页共6页 (4)③、④、⑤的单质中.常温下能与水剧烈反应的是 (坑元素符号)：③.④、⑤最高 价氧化物对应水化物中，既能与强酸反应.又能与强碱反应的是 (填化学式)。 (5)元素④和元素⑦组成化合物Y,用电子式表示Y的形成过程 24.(8分)下图是某同学用500mL容量瓶配制0.10 mol-L-'Na0H溶液的过程： 500mL ① 6 回答下列问题： (1)盛NaOH固体的试剂瓶标签上印有下列危险化学品标志中的 (填字母)。 春品 6 A D (2)应称取的烧碱质量为 o (3)配制的正确顺序为 (4)②中定容时俯视刻度线会导致溶液浓度 (填“偏高、偏低或无影响”)；若所用NaOH 固体已部分吸潮，会导致溶液浓度 (填“偏高、偏低或无影响”)。 (5)将容量瓶中溶液转移到试剂瓶中存放。容量瓶使用完毕后，应洗净，晾干，在瓶塞与瓶口处 垫一张纸条，目的是 25.(9分)CI0,(二氧化氯)是一种高效杀菌剂。某实验小组用干燥的CL,氧化NaC10,(亚氯酸钠) 制得CO,实验装置如下图所示： 浓盐酸 干燥空气 MnO 装置A 装置B 装置C 装置D 装置E装置F 已知：CI0,常温下为黄绿色气体，易溶于水且不与水反应，浓的C10,受热时易爆炸。 回答下列问题： (1)装置A中发生反应的化学方程式是 (2)装置B中盛放的是饱和食盐水，作用是 (3)装置C中应盛装的液体是 (4)装置D的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (5)观察装置示意图：为防止C1O,受热爆炸，实验中采取的措施有 高一化学第5页共6页 (6)我市自来水厂使用二氧化氯(CO,)作消毒剂。自来水厂生产C1O,的反应为：2 NaCIO,+4HCl =2NaCl+2C10,↑+1，↑+2H,0.其中Cl0,是还原产物，Cl,是氧化产：物。若生成0.1 mol CI0(, 时.转移的电子数为 (N,表示阿伏伽德罗常数的值)。 26.(9分)Fe00H为一种不溶于水的黄色固体，也称氧化铁黄，在染料工业中有重要的作用。 某工厂以Fe,O,废料（含少量SiO,、Fe0等）为原料制各FeOOH,流程如下图所示：(FeSO,·7H,O 在乙醇中的溶解度较小) 稀HSO, Fe 乙醇 NaOH溶液、空气 过滤4 废料 酸浸 过滤1 +过滤2→FeS0,7H,0 FeSO,溶液 FeOOH SiO, 滤液3 回答下列问题： (1)加入过量铁粉，至反应完全后过滤。设计实验，判断“反应完全”的方法是 (2)滤液4的主要成分是 (3)由FeSO,溶液制备FeOOH的总反应的离子方程式是 (4)在N,气氛中，FeS0,·7H,0的脱水热分解过程如图所示： 50 Feso,>H,01 45.3% 40 38.8% 30 同 FeSO,xHO 20 ■■中行 19.4% 一化学 10 FeSO,7H.O 050100150200250300 温度/℃ 根据上述实验结果，可知x= 27.(6分)完成下列计算： (1)7.8gNa,0,吸收C02,最多可产生 L0,(标准状况)。 (2)把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，充分反应后得到5.6LH,(标准状况)。该合金 中铝的质量分数为 (3)取Na,C0,和NaHC0,的混合粉末样品22.1g,将其加热到质量不再改变，冷却后称固体质量 为15.9g。则原混合物中Na,C0,的质量为 28.(6分)聚合硫酸铁[F,(OD.S0)l(铁元素为+3价)是一种高效的混凝剂，常用于净水，它的 组成可以通过以下实验测定： ①称取一定质量的聚合硫酸铁配成200.00mL的溶液。 ②准确量取80.00mL溶液，加人盐酸酸化的BaCL,溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得 到白色固体34.9500g。 ③准确量取80.00mL溶液，加人足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、灼烧至恒重， 得到Fe,0,固体9.6000g。 求：该聚合硫酸铁组成中x：y:z的比值。 高一化学第6页共6页