考点13 氯及其化合物（核心考点精讲精练）-备战2025年高考化学一轮复习考点帮（新高考通用）

考点13 氯及其化合物 目录 1 1.高考真题考点分布 1 2.命题规律及备考策略 1 2 考法01 氯气、次氯酸及其盐 2 考法02 氯气的制法及含氯物质的转化 7 考法03 卤族元素的性质 11 16 1.高考真题考点分布 考点内容 考点分布 氯及其化合物的性质 2024浙江1月2题，3分；2024·安徽卷4题，3分；2023浙江1月4题，3分； 2023湖北卷2题，3分；2023广东卷，13题，3分；2023北京卷，6题，3分； 2023上海卷，6题，3分；2023重庆卷，2题，3分；2023辽宁卷，3题，3分； 2022浙江6月9题，2分；2022山东卷，11题，3分；2022全国甲，7题，6分 氯气的实验室制法及含氯化合物的制备 2023辽宁卷3题，3分；2023江苏，3题，3分；2023北京，8题，3分； 2022浙江1月7题，3分；2022浙江6月19题，2分；2022广东卷8题，2分； 2022北京卷19题，14分；2021广东卷17题，4分 其它卤素及X-的检验 2024辽宁卷6题，3分；2023浙江6月16题，3分；2023辽宁卷13题，3分； 2023全国乙，11题，6分；2023年6月浙江，16题，3分；2023北京，19题，3分； 2022浙江1月9题，2分；2022浙江6月22题，2分；2021湖南卷8题，3分 2.命题规律及备考策略 【命题规律】 高频考点从近几年全国高考试题来看，氯气的性质与用途、次氯酸的性质与用途以及绿色化学仍是高考命题的热点。 【备考策略】 氯及其化合物的“价—类”二维图 【命题预测】 预计2025年高考会以新的情境载体考查与卤素有关的氧化还原反应、离子反应、化学实验探究等知识，题目难度一般适中。 考法01 氯气、次氯酸及其盐 1．氯气 (1)氯气的物理性质 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，密度比空气的大，沸点：－34.6 ℃，易液化。 (2)氯气的化学性质 ①氧化性 ②从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应 氯气与水或碱反应时，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现还原性又表现氧化性。用化学方程式表示上述两类反应。 【特别提醒】与水反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO (3)氯水 ①从平衡的角度理解氯水的成分 在25 ℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水，溶于水中的部分氯气与水反应。 三种平衡 存在微粒 Cl2＋H2OHCl＋HClO HClOH＋＋ClO－ H2OH＋＋OH－ ②从成分的角度理解氯水的性质 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒可能不同。 【归纳总结】 液氯、新制氯水、久置氯水的比较 液氯 新制氯水 久置氯水 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色 性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性 粒子种类 Cl2 Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－ H2O、H＋、Cl－、OH－ 2．次氯酸及其盐 (1)次氯酸 (2)漂白液 (3)漂白粉 请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) 1．闻氯气气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔(　　) 2．常温下液态氯与铁不反应，故可用钢瓶储运液氯(　　) 3．若贮氯罐意外发生泄露，人们应用浸有一定浓度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，在低洼处等待救援(　　) 4．过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl2(　　) 5．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂(　　) 6．可以用pH试纸测定氯水的pH(　　) 7．“84”消毒液的消毒原理和H2O2的相同，都是利用强氧化性(　　) 8．漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果(　　) 9．向Ca(ClO)2溶液中通入SO2，生成白色沉淀CaSO3(　　) 【答案】1.√　2.√　3.×　4.×　5.×　6.×　7．√　8.×　9.× 考向01 考查氯气的性质及应用 【例1】（2024·广东深圳·二模）利用如图所示装置进行Cl2的制备及性质检验实验。下列说法不正确的是 A．固体a可为KMnO4 B．①处纸条无明显现象且②处纸条褪色，说明Cl2具有漂白性 C．③处试纸变蓝，说明氧化性：Cl2＞I2 D．实验结束后，打开止水夹向装置中鼓入空气以促进尾气吸收 【答案】B 【解析】A．已知反应KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，故固体a可为KMnO4，A正确； B．①处纸条无明显现象，说明Cl2本身不具有漂白性，②处纸条褪色，说明Cl2与水的产物具有漂白性，B错误； C．③处试纸变蓝，说明有碘单质生成，即发生了反应：2KI+Cl2=2KCl+I2，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物可知氧化性：Cl2＞I2，C正确； D．实验结束后，装置内还有大量的未参与反应的有毒气体Cl2，故需打开止水夹向装置中鼓入空气以促进尾气吸收，防止污染环境，D正确； 故答案为：B。 考向02 考查氯水的性质 【例2】（2024·北京朝阳·一模）室温下，1体积的水能溶解约2体积的Cl2.用试管收集Cl2后进行如图所示实验，下列对实验现象的分析或预测正确的是 A．试管内液面上升，证明Cl2与水发生了反应 B．取出试管中的溶液，加入少量CaCO3粉末，溶液漂白能力减弱 C．取出试管中的溶液，光照一段时间后pH下降，与反应2HClO2HCl+O2↑有关 D．取出试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，加热后颜色又变为红色 【答案】C 【解析】A．由题目信息可知，氯气能溶于水，也可以使试管内液面上升，不能证明氯气和水发生了反应，A错误； B．氯气与水反应的方程式为：，加入少量CaCO3粉末会与HCl反应，使平衡右移，HClO浓度增大，溶液漂白能力增强，B错误； C．取出试管中的溶液，光照一段下发生反应：2HClO2HCl+O2↑，生成HCl，同时次氯酸浓度下降，可能使平衡右移，HCl浓度增大，溶液酸性增强，pH下降，C正确； D．取出试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，由于溶液中有HCl和HClO，所以溶液先变红，次氯酸具有漂白性会使溶液褪色，次氯酸的强氧化性漂白不可逆，加热后颜色不会恢复，D错误； 故选C。 【对点1】（2024·北京·模拟预测）某同学在培养皿上做如下实验(如图所示)，a、b、c、d是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体上滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 已知：2KMnO4 +16HCl= 2KCl +5Cl2↑+2MnCl2+8H2O 下列对“实验现象”的“解释或结论”描述，不正确的是 选项 实验现象 解释或结论 A a处试纸变蓝 氧化性：Cl2 > I2 B b处试纸变红 Cl2 +2Fe2+ = 2Cl- + 2Fe3+ C c处试纸褪色 Cl2与H2O反应生成了具有漂白性的物质 D d处红色褪去 Cl2 和NaOH反应使溶液呈中性 【答案】D 【解析】A．Cl2与KI作用生成I2，a处变蓝，可证明氧化性：Cl2＞I2，故A正确； B．b处试纸变红，说明有Fe3+生成，即氯气将亚铁离子氧化为三价铁，离子方程式为：Cl2 +2Fe2+ = 2Cl- + 2Fe3+，故B正确； C．c处试纸褪色，Cl2与H2O反应生成了HClO，HClO具有漂白性，从而使试纸褪色，故C正确； D．Cl2和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可能是消耗了氢氧化钠使溶液接近中性，所以红色褪去，也可能是生成物质具有漂白性，故D错误； 故选：D。 【对点2】（2024·黑龙江·模拟预测）数字化实验是研究化学变化的重要手段，为验证次氯酸光照分解的产物，某同学采用三种传感器分别测得氯水光照过程中pH、Cl-浓度、体积分数的变化，实验数据如图所示，下列叙述错误的是 A．从0s到150s，溶液pH降低的原因是右移 B．氯水在光照过程中可能出现 C．从50 s到150 s，的平均生成速率约为 D．从0 s到150 s，溶液中 增加到起始浓度的倍 【答案】B 【解析】A．氯水中存在、，HClO见光分解，使右移，c(H+)增大，溶液pH降低，A正确； B．根据电荷守恒可知，则氯水在光照过程中不会出现，B错误； C．从50 s到150 s，的变化浓度为400mg/L，则平均生成速率约为=，故C正确； D．从0 s到150 s，溶液的pH由2降低到1.5，则溶液中 增加到起始浓度的=倍，故D正确； 故答案为B。 考法02 氯气的制法及含氯物质的转化 1．实验室制Cl2的一般方法 (1)原理方程式：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 实验室通常用强氧化剂[如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、Ca（ClO）2等]氧化浓盐酸制取氯气（特点：不需要加热），反应原理如下： ①14HCl（浓）＋K2Cr2O72KCl＋2CrCl3＋7H2O＋3Cl2↑ ②16HCl（浓）＋2KMnO42KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑ ③6HCl（浓）＋KClO3KCl＋3H2O＋3Cl2↑ ④4HCl（浓）＋Ca（ClO）2CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O (2)实验装置图 ①发生装置所用仪器的名称为A：分液漏斗、B：圆底烧瓶。 ②装置C的作用是除去Cl2中少量的HCl气体。 ③装置D的作用是干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气)。 (3)收集方法 ①向上排空气法(氯气密度大于空气)。 ②排饱和食盐水法(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，用此法可除去实验中挥发出的氯化氢气体)。 (4)尾气处理 实验装置图中烧杯F中盛放的液体是NaOH溶液，该液体的作用是吸收过量的氯气，防止污染环境。 2.Cl2的工业制法——氯碱工业 海水粗盐饱和食盐水 化学方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 3．在氯及其化合物的“价—类”二维图中填充Cl2、HCl、NaCl、HClO、NaClO、Ca(ClO)2。 4．完成上述转化关系中①～⑧的化学方程式(合理即可)。 ①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O； ②Cl2＋H2OHCl＋HClO； ③2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O； ④NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O； ⑤2HClO2HCl＋O2↑； ⑥2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑； ⑦2Fe＋3Cl22FeCl3； ⑧2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。 考向01 考查氯气的制备和性质 【例1】（2024·广东·三模）下列关于氯气的实验装置能达到预期目的的是 A．制氯气 B．除氯气中HCl C．干燥氯气 D．尾气处理 【答案】C 【解析】A．浓盐酸与二氧化锰加热条件下反应生成氯气，图中缺少加热装置，A错误； B．氯气也能溶于饱和碳酸氢钠溶液，应该用饱和食盐水除去氯气中的HCl，B错误； C．氯气不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥氯气，C正确； D．氯气在水中的溶解度并不大，不能用水吸收多余的氯气，应该用NaOH溶液，D错误； 故答案选C。 考向02 考查氯及其化合物的转化 【例2】（2024·广东江门·三模）部分含氯物质的分类与对应的化合物价的关系如图所示，下列推断不合理的是 A．可与反应生成 B．通入热的溶液可生成和 C．具有强氧化性，可用于自来水的消毒 D．可使用试纸比较与酸性强弱 【答案】D 【分析】a为氯化氢，b为氯气，c为二氧化氯，d为高氯酸，e为次氯酸，f为氯酸盐、g为次氯酸盐、h为氯化盐 【解析】A．-1价的氯化氢可与+1价的次氯酸盐反应生成单质氯气，故A正确； B．氯气通入热的溶液可生成+5价的氯酸盐和-1价的氯化盐，歧化反应，故B正确； C．二氧化氯中氯为+4价，具有强氧化性，可用于自来水的消毒，故C正确； D．不可以使用试纸比较高氯酸与次氯酸酸性强弱，因为次氯酸具有漂白性，故D错误； 答案选D。 【对点1】（2024·湖南·三模）某同学利用W形管和V形管安装了下面微型实验装置，进行的制备及探究的漂白性实验。下列说法正确的是 A．固体粉末甲为二氧化锰 B．鲜花花瓣褪色说明具有漂白性 C．W形管和V形管的玻璃泡能防止倒吸 D．溶液乙为碱液，与安全气球共同防止逸出 【答案】D 【解析】A．与浓盐酸生成的反应需要加热，题图中没有加热装置，则固体粉末甲一定不是，A错误； B．鲜花褪色是溶解于鲜花的汁液中生成的使鲜花褪色，B错误； C．受气体冲击，溶液右移至玻璃泡，容积突然变大，液柱分散回落，可起到防止液体冲出的作用，但不能防止倒吸，C错误； D．碱液吸收，没有来得及吸收的，会被气球收集，D正确； 故选：D。 【对点2】（2024·河北唐山·模拟预测）物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断合理的是 A．a和e反应一定能得到b B．工业上通过来制备 C．e中的杂化方式与e′中的杂化方式相同 D．浓a′溶液和浓c′溶液反应可以得到b′ 【答案】D 【分析】由图可得a为NH3，b为N2，c为NO，d为NO2或四氧化二氮，e为HNO3或硝酸盐，a＇为HCl，b＇为Cl2，c＇为HClO或次氯酸盐，d＇为HClO3或氯酸盐，e＇为HClO4或高氯酸盐； 【解析】A．氨气和硝酸生成硝酸铵，不一定生成氮气，A错误； B．工业上氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，而不是氨气转化为氮气，B错误； C．e为HNO3或硝酸盐，N为sp2杂化，e＇为HClO4或高氯酸盐，其中氯为sp3杂化，C错误；   D．根据氧化还原规律可知，浓氨水溶液和浓次氯酸溶液发生氧化还原反应可以得到氯气单质，正确； 故选D。 考法03 卤族元素的性质 1．卤族元素 （1）相似性 性质 反应方程式 与大多数金属反应 与Fe反应：2Fe＋3X2 2FeX3（X＝Cl、Br）； I2与Fe反应：Fe＋I2 FeI2（I2只能将铁氧化到＋2价，氯气、溴单质能氧化Fe2＋，但碘单质不能氧化Fe2＋） 与氢气反应 F2＋H2 2HF（不需要光照或加热，在冷暗处直接化合）； Cl2＋H2 2HCl（易发生爆炸）；Cl2＋H2 2HCl（苍白色火焰）； Br2＋H2 2HBr；I2＋H2 2HI（更高温度下缓慢反应） 与水反应 2F2＋2H2O4HF＋O2（反应剧烈，水为还原剂）； X2＋H2O H＋＋X－＋HXO（写离子方程式）（歧化反应，卤素单质既是氧化剂，又是还原剂，X＝Cl、Br、I，下同） 与碱溶 液反应 Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O； Br2＋2NaOHNaBr＋NaBrO＋H2O； 3I2＋6NaOH5NaI＋NaIO3＋3H2O （卤素单质既是氧化剂，又是还原剂） 与还原性 物质反应 X2 ＋Na2S 2NaX＋S↓； X2＋SO2＋2H2O4H＋＋2X－＋S（写离子方程式）； X2＋S＋H2O2H＋＋2X－＋S （2）递变性 颜色 黄绿色→深红棕色→紫黑色 熔、沸点 密度 水溶性 氧化性 ①Cl2＞Br2＞I2，还原性：Cl－＜Br－＜I－； ②氯、溴、碘与氢气化合由易到难； ③I2与Fe反应只生成FeI2，其他卤素单质可将Fe氧化为＋3价 2.氟的特殊性 (1)氟无正化合价。 (2)F2能与水反应放出O2，化学方程式：2H2O＋2F2===4HF＋O2。 (3)在HX中，HF的熔、沸点最高，氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃。 3．卤素离子的检验方法 (1)AgNO3溶液——沉淀法 未知液生成 (2)置换——萃取法 未知液　有机层呈 (3)氧化——淀粉法检验I－ 未知液　蓝色溶液，表明有I－ 4.从海水中提取溴的流程 （1）①中硫酸酸化后的浓缩海水中，可以用氯气氧化溴离子，反应的化学方程式为2NaBr＋Cl2 Br2＋2NaCl。 （2）③中用热空气将溴吹出，利用了溴的挥发性，吹出的溴可用纯碱吸收，写出纯碱吸收Br2的化学反应方程式：3Br2＋6Na2CO3＋3H2O5NaBr＋NaBrO3＋6NaHCO3。 （3）④中用二氧化硫吸收，将Br2转化为氢溴酸，使其与空气分离，达到富集的目的，反应的化学方程式为Br2＋SO2＋2H2O 2HBr＋H2SO4。 （4）写出⑤中反应的化学方程式：2HBr＋Cl2 2HCl＋Br2。 5.从海带中提取碘的流程 （1）④中反应的离子方程式：2I－＋2H＋＋H2O2I2＋2H2O。 （2）⑤中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗下口放出（填“上口倒出”或“下口放出”）。 （3）⑥是将富集在CCl4中的碘单质利用化学转化重新富集在水中，称为反萃取，写出该反应的化学方程式：3I2＋6NaOH5NaI＋NaIO3＋3H2O。 （4）⑦中反应的离子方程式：5I－＋I＋6H＋3I2↓＋3H2O。 请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) 1．卤素气态氢化物的水溶液都是强酸溶液(　　) 2．浓H2SO4能干燥HCl，所以浓硫酸也能干燥HBr(　　) 3．加碘盐能使淀粉变蓝(　　) 4．清洗碘升华实验所用试管的操作是先用酒精清洗，再用水清洗(　　) 5．液溴易挥发，存放液溴的试剂瓶中应加水封(　　) 6．用加热的方法可将NaHCO3中混有的少量碘除去(　　) 7．可用F2与NaCl溶液反应产生Cl2，验证F2的氧化性大于Cl2(　　) 【答案】　1.×　2.×　3.×　4.√　5.√　6.×　7．× 考向01 考查卤素的性质 【例1】（2024·福建厦门·期中）某小组同学为了探究碘水与硝酸银的反应，进行如图所示实验。下列说法错误的是 A．过程①中加入溶液后，溶液的pH变小 B．蓝色褪去可能是因为生成AgI沉淀，使和的反应进行完全 C．黄色沉淀为碘化银，滤液1中加入NaCl溶液是为了除去银离子 D．向滤液2中先加入足量氢氧化钠溶液，再加入KI溶液，溶液会立即变蓝 【答案】D 【分析】由题给流程可知，碘水遇淀粉会变为蓝色说明碘水中存在如下平衡：I2+H2OH++I—+HIO，向蓝色溶液中加入硝酸银溶液，碘离子与银离子反应生成碘化银沉淀，使平衡向正反应方向移动直至趋于完全，溶液蓝色褪去，过滤得到碘化银黄色沉淀和含有次碘酸、硝酸的滤液1；向滤液1中加入氯化钠溶液，将溶液中的银离子转化为氯化银沉淀，过滤得到滤液2；向滤液2中加入碘化钾溶液，溶液中的硝酸、次碘酸与碘离子反应生成碘单质使淀粉变蓝色。 【解析】A．由分析可知，向碘水溶液中加入硝酸银溶液充分反应后，过滤得到含有次碘酸、硝酸的滤液1，溶液的酸性增强、pH变小，故A正确； B．由分析可知，向蓝色溶液中加入硝酸银溶液，碘离子与银离子反应生成碘化银沉淀，使平衡向正反应方向移动直至趋于完全，溶液蓝色褪去，故B正确； C．由分析可知，加入氯化钠溶液的目的是除去溶液中的银离子，故C正确； D．由分析可知，滤液2中含有次碘酸和硝酸，加入足量氢氧化钠溶液中和酸得到次碘酸钠和硝酸钠的碱性溶液，碱性条件下，硝酸根离子、次碘酸离子不能与碘离子反应，不所以加入碘化钾溶液后，溶液不会变为蓝色，故D错误； 故选D。 考向02 考查卤素的递变性 【例2】（2024·江苏徐州·模拟预测）氯、溴、碘及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。氯、溴主要存在于海水中，工业常通，过电解NaCl饱和溶液制备，可用于制取漂白粉、氯化氢(、、的键能分别为436、243、432)。卤水中可通过氧化、溶液吸收，BrCl能发生水解反应。锂碘电池可供电心脏起搏器。下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 B．溶液具有酸性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu C．BrCl和IBr中Br所带的电性不同，BrCl和IBr与水反应的产物不同 D．易升华，可用于检验淀粉的存在 【答案】C 【解析】A．漂白粉在空气中与水、二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸，用于漂白纸张为漂白性，表现性质不同，故A不选； B．FeCl3溶液可用作印刷电路铜板的腐蚀剂，该腐蚀过程的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，与溶液的酸性无关，故B不选； C．在IBr中，I表现为+1价，Br表现为-1价，故与水反应生成HBr、HIO，在BrCl中，Br表现为+1价，Cl表现为-1价，故与水反应生成HCl、HBrO，故C选； D．与淀粉变蓝，可用于检验淀粉的存在，与其易升华无关，故D不选； 故选C。 【对点1】（2024·河北·模拟预测）某小组设计如图所示实验探究卤素的性质，实验过程中观察到乙中现象：无色→蓝色→棕黄色→无色。已知：(红色)、(棕色)、(无色)。+5I- +6H+=3I2+3H2O。 下列说法错误的是 A．丙的作用是吸收尾气，避免氯气排入空气中污染环境 B．甲中现象是先变红色后褪色，微热后又变红色 C．乙中变棕黄色是因为I2 被氧化成和的混合物 D．反应结束后，可用淀粉KI试纸和醋酸检验乙中无色溶液是否含 【答案】B 【分析】Cl2通入紫色石蕊试液中，与水反应生成盐酸和次氯酸，先表现出酸性，后表现出强氧化性，则紫色石蕊试液先变红后褪色；通入KI淀粉溶液中，先发生置换反应，生成的I2使淀粉变蓝色，继续通Cl2，I2被进一步氧化，乙中现象：无色→蓝色→棕黄色→无色；氯气尾气被丙中NaOH溶液吸收。 【解析】A．Cl2能与NaOH反应，生成NaCl、NaClO等，则丙的作用是吸收尾气，避免氯气排入空气中污染环境，A正确； B．Cl2通入紫色石蕊试液中，先与水反应生成盐酸和次氯酸，产物再与石蕊反应，则甲中现象是先变红色后褪色，但微热后不会变红色，B错误； C．呈红色、呈棕色，则乙中变棕黄色是因为I2 被氧化成和的混合物，C正确； D．由题给信息+5I- +6H+=3I2+3H2O可知，反应结束后，检验乙中无色溶液是否含，可用淀粉KI试纸和醋酸检验，D正确；故选B。 【对点2】（2024·河南·模拟预测）下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 探究温度对化学平衡的影响 加热0.5 mol·L 溶液 B 证明干燥的氯气不具有漂白性 将干燥的氯气通入盛有红色鲜花的集气瓶中 C 证明溴与苯发生了取代反应 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 D 验证还原性： 向NaCl、KI的混合溶液中加入少量溴水和，振荡，四氯化碳层为紫色 【答案】A 【解析】A．氯化铜稀溶液中存在(蓝色)(黄色)  ，加热溶液变为蓝绿色，说明升高温度，平衡向吸热的方向移动，A正确； B．鲜花中有水，氯气可与水反应生成次氯酸，使红色鲜花颜色褪去，不能证明干燥的氯气是否有漂白性，B错误； C．向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅是因为苯萃取溴水中的溴，C错误； D．该实验中溴水少量，有可能只与KI反应，能证明还原性，但不能说明还原性，D错误； 故选A。 1．（2024·广东惠州·三模）1774年，瑞典化学家舍勒发现了制备氯气的方法。在此启发下，兴趣小组利用以下装置进行如下实验，其中能够达到目的的是 A．制取Cl2 B．除去Cl2中的HCl C．收集Cl2 D．吸收尾气中的Cl2 【答案】C 【解析】A．二氧化锰与浓盐酸制氯气在加热条件下进行，A错误； B．除去氯气中的氯化氢气体用饱和食盐水，导管长进短出，B错误； C．氯气密度比空气大，用向上排空气法，C正确； D．氯气可与氢氧化钠溶液反应，用氢氧化钠溶液进行尾气处理，D错误； 故选C。 2．（2024·广东惠州·一模）将分别通入下列溶液，实验现象和结论均正确的是 选项 溶液 现象 结论 A 溶液 溶液由浅绿色变棕黄色 有还原性 B 品红溶液 品红褪色 有漂白性 C 溶液 澄清溶液变浑浊 与反应产生 D 石蕊溶液 石蕊变红 氯水呈酸性 【答案】C 【解析】A．向溶液通入氯气发生反应，溶液由浅绿色变棕黄色故，该过程体现的氧化性，故A错误； B．向品红溶液通入氯气品红溶液褪色，是Cl2和水反应生成HCl和HClO， HClO具有漂白性，使品红溶液褪色，故B错误； C．Cl2和水反应生成HCl和HClO，溶液中的氯离子和硝酸银反应生成氯化银沉淀，使溶液变浑浊，故C正确； D．Cl2和水反应生成HCl和HClO，溶液呈酸性使紫色石蕊溶液变红，HClO具有漂白性使变红的溶液褪色，故D错误； 故答案为： C。 3．（2024·广东广州·二模）将浓盐酸加到中进行如图所示的探究实验，一段时间后，下列分析正确的是 A．a处布条褪色，说明具有漂白性 B．b处出现蓝色，说明还原性： C．c处红色逐渐变浅，说明具有还原性 D．换成重做实验，a处布条褪色更快 【答案】B 【分析】利用高锰酸钾的强氧化性，将浓盐酸氧化成Cl2，通过湿润红色布条的褪色，判断氯气的性质，通过淀粉-KI溶液是否变蓝，判断氯气氧化性与碘单质氧化性强弱，c处通过溶液颜色变化，判断氯气的性质，据此分析； 【解析】A．氯气能使湿润的红布条褪色，是因为氯气与水反应生成HClO，HClO将红色布条漂白，干燥的氯气不具有漂白性，故A错误； B．b处溶液显蓝色，说明生成碘单质，发生Cl2+2I-=I2+2Cl-，根据氧化还原反应的规律，推出I-的还原性强于Cl-，故B正确； C．c处红色褪去，发生Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，氯气既作氧化剂又做还原剂，故C错误； D．二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，题中所给装置没有加热装置，a处布条不褪色，故D错误； 答案为B。 4．（2024·江苏南通·二模）实验小组用下图所示装置制取，并探究、氯水的性质，能达到实验目的的是 A B C D 制备 检验中的 干燥 测氯水的 【答案】A 【解析】A．常温下浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，A正确； B．氯气和氯化氢都可以和硝酸银反应生成白色沉淀，B错误； C．应该长进短出，C错误； D．氯水有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，D错误； 故选A。 5．（2024·天津南开·二模）用经氯气消毒的自来水配制的溶液中，能大量共存的离子组是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 【答案】A 【分析】经氯气消毒的自来水中含有大量氯气、次氯酸、氯离子、次氯酸根离子和氢离子。 【解析】A．三种离子在自来水中不发生任何反应，能大量共存，故A正确； B．自来水中，碘离子酸性条件下会与高锰酸根离子、氯气和次氯酸反应，不能大量共存，故B错误； C．碳酸氢根离子会与铝离子发生反应，不能大量共存，故C错误； D．自来水中，氯离子会与银离子反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，故D错误； 故选A。 6．（2024·广东揭阳·二模）某同学利用如图所示的硬质玻璃管进行氯气的性质实验，已知f处为一团蘸有KOH溶液的棉花团，下列说法错误的是 A．b处出现白色物质，说明氯气溶于水并生成 B．c处现象为先变红后褪色 C．d处试纸变蓝，发生的反应为 D．蘸有KOH溶液的棉花团的作用是处理尾气 【答案】B 【分析】利用浓盐酸和二氧化锰共热制备氯气，b处蘸有硝酸银溶液的试纸遇氯气产生白色沉淀，c处干燥的蓝色石蕊试纸，无明显变化，d处淀粉KI试纸遇氯气变蓝； 【解析】A．b处出现白色物质，说明氯气溶于水并生成，与银离子反应生成氯化银白色沉淀，A正确； B．c处干燥的蓝色石蕊试纸与氯气作用无明显现象，B错误； C．d处试纸变蓝，发生的反应为，生成的碘遇淀粉变蓝，C正确； D．蘸有KOH溶液的棉花团的作用是处理尾气，防止氯气排放到空气中引起污染，D正确； 答案选B。 7．（2024·陕西西安·期末）下列与卤素有关的反应方程式书写错误的是 A．将F2通入NaCl溶液中： B．常温下将Cl2通入NaOH溶液中制漂白液： C．用NaHSO3溶液吸收溴单质： D．海带提碘过程中用MnO2氧化： 【答案】C 【解析】A．将F2通入NaCl溶液中，F2氧化性很强与水反应置换出水中的O2，反应方程式正确，A正确； B．常温下将Cl2通入NaOH溶液中制漂白液，氯气生成次氯酸根和氯离子，离子方程式正确，B正确； C．用NaHSO3溶液吸收溴单质，亚硫酸氢根是弱酸的酸式酸根，不拆，故正确的离子方程式为Br2+H2O+=2Br−++3H+，C错误； D．MnO2氧化海带灰中的碘离子，生成碘单质和Mn2+，离子方程式正确，D正确； 错误的选C。 8．（2024·四川·一模）氯气与部分含氯化合物的价类关系如下图所示，表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．0℃，下，所含中子的数目为 B．溶液中所含的数目为 C．用浓盐酸与反应制取共转移电子的数目为 D．由和组成的混合物中含氧原子的数目为 【答案】B 【解析】A．由图像可知，标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故A错误； B．是强酸，完全电离，溶液中所含的数目为，故B正确； C．浓盐酸与反应制取的离子方程式为：，该反应转移5个电子，的物质的量为0.1mol，转移电子的物质的量为mol，故C错误； D．不知道和的组成比例，无法计算氧原子的具体值，故D错误。 答案选B。 9．（2024·广东·一模）某化学兴趣小组采用次氯酸钙与稀盐酸反应制取氯气，并探究了氯气的性质。实验装置如图所示，下列说法正确的是 A．b试管中的离子方程式为： B．湿润的试纸先变红后褪色，说明有酸性，同时又有漂白性 C．f处变红，是因为被氧化为，遇溶液变红 D．g处变为橙色，h处变为黄色，说明氧化性： 【答案】C 【解析】A．次氯酸根和氯离子酸性条件下发生归中反应，生成氯气，故b中的离子方程式为：ClO−+2H++Cl−=Cl2↑+H2O，A错误； B．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，有酸性，使pH试纸变红，次氯酸有漂白性，所以后来pH试纸又褪色，但都不是氯气的性质，是氯气和水反应产物的性质，故B错误； C．f处变红，是因为Fe2+被氯气氧化为Fe3+，Fe3+遇KSCN溶液变红，C正确； D．g处变为橙色，说明氧化性：Cl2>Br2，h处变为黄色，说明氧化性：Cl2>I2，但是无法说明Br2和I2的氧化性强弱关系，故D错误； 本题选C。 10．（2024·河南郑州·模拟预测）溴化铝常用作催化剂和溴化剂，沸点为，易潮解。实验室制备少量的装置(夹持、加热和尾气处理装置略去)和步骤如下(操作、、均是对止水夹的控制)： ①按如图所示安装仪器，检查气密性，添加药品。 ②进行操作，由口通入一段时间后，进行操作。 ③将液溴滴入中充分反应。 ④进行操作，由口通入，控制温度为加热，由接收产品。 下列说法错误的是 A．实验所用铝粉和液溴均需事先干燥 B．步骤④通入有利于提高产品产率 C．中产品可由氨水通过沉淀法测定纯度 D．操作为打开、关闭，操作为关闭 【答案】D 【分析】本题利用铝粉和液溴制备少量，首先安装仪器，检查气密性，添加药品，打开、，从口通入一段时间以排尽装置中的空气，然后关闭、，三颈烧瓶中发生制备产品的反应、充分反应后，操作为打开、，蒸馏并用e接收产品。 【解析】A．溴化铝易潮解，故实验所用铝粉和液溴均需事先干燥，A说法正确； B．步骤④通入可将残留在装置中的产品充分吹入接收器中，有利于提高产品产率，B说法正确； C．称取一定量，与足量氨水反应生成氢氧化铝沉淀、过滤、洗涤、干燥、称量，可通过沉淀质量计算的质量、进一步计算纯度，C说法正确； D．由实验原理和操作目的可知、操作为打开、，从口通入一段时间以排尽装置中的空气、操作为关闭、，三颈烧瓶中发生制备产品的反应、充分反应后，操作为打开、，蒸馏并用e接收产品，D说法错误； 故选D。 11．（2024·广东·二模）含Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断正确的是 A．f是氯的酸性最强含氧酸 B．c分解得产物a和b C．d可用于自来水杀菌消毒，说明其有氧化性 D．为制备纯净的气体b，将气体通入饱和e溶液中洗气即可 【答案】C 【分析】由题干价类二维图图示信息可知，a为HCl、b为Cl2、c为HClO、d为ClO2、e为NaCl等氯化物，f为HClO3，据此分析解题。 【解析】A．同一元素的含氧酸中非羟基氧原子越多酸性越强，故f不是氯的酸性最强含氧酸，氯的酸性最强的含氧酸应该为HClO4，A错误； B．由分析可知，c为HClO、a为HCl、b为Cl2，则c即HClO分解得产物a即HCl和O2，而非b即Cl2，B错误； C．由分析可知，d即ClO2其中Cl为+4价，其有氧化性，能使蛋白质发生变形，则可用于自来水杀菌消毒，C正确； D．由分析可知，为制备纯净的气体b即Cl2，将气体通入饱和e即氯化物溶液中洗气再经过干燥才可以，否则混有水蒸气，D错误； 故答案为：C。 12．（2024·广东茂名·二模）按如图装置进行电解滴有紫甘蓝溶液饱和食盐水的可视化实验，已知紫甘蓝溶液酸性条件下呈红色，中性条件下呈紫色，碱性条件下呈黄色，下列说法不正确的是 A．U形管左边颜色由紫色变黄 B．④中带火星的木条复燃 C．反应结束后⑤中的离子浓度：c(Cl-)＞c(ClO-) D．U形管右侧先变红后褪色，体现氯水的酸性和漂白性 【答案】B 【分析】电解时与电源正极连接的电极为阳极，阳极发生氧化反应；与电源负极连接的电极为阴极，阴极发生还原反应，根据电解饱和食盐水方程式：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH的不同电极产物，结合溶液酸碱性与紫甘蓝溶液颜色变化分析。 【解析】A．根据图示可知：U形管左侧电极连接电源负极为阴极，阴极上发生还原反应，由于离子放电能力：H+＞Na+，因此阴极电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，使附近溶液显碱性，在碱性条件下紫甘蓝溶液呈黄色，因此看到溶液由紫色变为黄色，A正确； B．根据选项A分析可知：左侧电极为阴极，电极反应式是2H2O+2e-=H2↑+2OH-，在④中逸出的气体为H2具有可燃性，不具有助燃性，因此不能使带火星的木条复燃，B错误； C．右侧电极连接电源正极，作阳极，阳极发生氧化反应。由于阴离子放电能力：Cl-＞OH-，所以阳极电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，Cl2与烧杯⑤中NaOH溶液发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应产生的NaCl、NaClO的物质的量相等，最初c(Cl-)=c(ClO-)，但HCl是强酸，Cl-不水解，c(Cl-)不变；而HClO是弱酸，ClO-会发生水解反应变为HClO而消耗，导致c(ClO-)减小，因此最终达到平衡时溶液中离子浓度：c(Cl-)＞c(ClO-)，C正确； D．根据图示可知：U形管右侧电极连接电源正极为阳极，Cl--2e-=Cl2↑，Cl2溶于水，发生反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl、HClO都是酸，酸电离产生H+，使溶液显酸性，在酸性溶液中紫甘蓝溶液呈红色，同时HClO又具有强氧化性，又会将红色物质氧化变为无色，因此看到U形管右侧溶液颜色变化是先变红后褪色，这体现氯水的酸性和漂白性，D正确； 故合理选项是B。 13．（2024·湖北·一模）碘化钾为白色固体，可用作分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等，可通过碘酸钾与硫化氢反应制备。实验装置如图所示(夹持及加热装置已省略)，下列说法错误的是 A．仪器a、b名称是恒压滴液漏斗，实验中应先关闭K，打开仪器b，制备碘酸钾 B．滴入30%氢氧化钾溶液后，乙装置中紫黑色固体溶解，棕黄色溶液逐渐变为无色 C．乙装置中稀硫酸主要作用是减小硫化氢溶解度，以利于其逸出在丙装置中被吸收 D．如果乙装置中最终生成4.8g黄色沉淀，则理论上可制得碘化钾的质量为8.3g 【答案】D 【分析】本题为利用碘酸钾和硫化氢制备碘化钾，由装置所盛试剂可知，装置甲为启普发生器，利用硫化亚铁和稀硫酸制备硫化氢气体，装置乙中盛放碘单质和氢氧化钠，用以制备碘酸钾，待碘酸钾制备完成，将硫化氢通入碘酸钾溶液制备碘化钾，同时有淡黄色硫单质生成，最后用氢氧化钠吸收尾气。 【解析】A．仪器a、b为恒压滴液漏斗，利用碘酸钾与硫化氢气体制备碘化钾，由于碘酸钾为溶液，硫化氢为气体，因此需先关闭K制备碘酸钾，然后制备并将硫化氢通入碘酸钾溶液制备碘化钾，A正确； B．碘单质溶解后溶液呈棕黄色，随着碘单质与氢氧化钠反应生成无色的碘化钾和碘酸钾，溶液逐渐变为无色，B正确； C．硫化氢为弱电解质，加入稀硫酸能抑制硫化氢的电离，降低其溶解度，使其逸出吸收，C正确； D．黄色沉淀为S，4.8g S为0.15mol，硫元素由硫化氢中的-2价升高为0价，0.15mol S转移0.3mol电子，每生成1mol碘化钾转移1mol电子，因此共生成碘化钾0.3mol，质量为49.8g，D错误； 故选D。 14．（2024·吉林长春·模拟预测）某溶液中可能存在Br-、CO、SO、Al3+、I-、Mg2+、Na+7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：(已知：5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3) ①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出； ②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成； ③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。 根据以上信息，下列对溶液的组成判断正确的是 A．一定不含有Al3+、Mg2+、SO、I- B．一定含有Na+、CO、Br- C．可能含有Na+、SO、Br-、I- D．可能含有Na+、I- 【答案】B 【解析】①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，说明溶液中含有，且有无色气泡冒出，说明溶液中含离子，则不含、； ②向所得橙色溶液中加入足量溶液，无沉淀生成，说明不含； ③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色，可能是碘离子氧化成单质碘，进一步单质碘被氧化成碘酸根离子或溶液中不含，所以溶液不变色，不能确定碘离子存在； 根据电中性原则，溶液中一定存在、、，一定不含、、，可能含有； 故选B。 15．（2024·北京·三模）某小组同学探究高铁酸钾(K2FeO4)的制备条件及性质。 资料：K2FeO4为紫色固体，有强氧化性，酸性条件下分解放出气体，微溶于KOH溶液。 Ⅰ：K2FeO4的制备(夹持和加热装置已略) (1)装置A中产生Cl2的离子方程式是 。 (2)C中得到紫色固体和紫色溶液，写出C中Cl2发生的反应：和 。 (3)实验表明：C中和KOH的用量对K2FeO4的产率有影响。 实验序号 试剂 C中实验现象 ⅰ 和少量KOH 无明显现象 ⅱ 和过量KOH 得到紫色溶液和紫色固体 注：上述实验中，溶液总体积、的物质的量、Cl2的通入量均相同。 结合电极反应式，分析实验ⅰ和实验ⅱ现象不同的原因可能是 。 Ⅱ：探究K2FeO4的性质 实验ⅲ：取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a。 取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。 (4)根据气体中有Cl2生成，得出：氧化性K2FeO4>Cl2，是否合理？理由是 。 (5)a溶液变红可知a中含有离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将氧化，还可能由 产生(用离子方程式表示)。 (6)实验ⅳ：用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b．取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。该方案可证明K2FeO4氧化了。用KOH溶液洗涤的目的是 。 (7)实验反思 ①实验一中装置B的作用是 。 ②实验一中得到紫色溶液后，持续通入Cl2，观察到溶液紫色变浅。解释可能原因 。 【答案】(1) (2)Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O (3)电极方程式为：Fe(OH)3+5OH-+3e-=+4H2O，实验ⅱ中过量KOH碱性较强，增强+3价铁的还原性 (4)不合理，溶液的酸碱性会影响物质的氧化性强弱 (5)4+20H+=3O2↑+4Fe3++8H2O (6)使K2FeO4稳定溶出，并除去K2FeO4固体附着的ClO-，防止ClO-与Cl-在酸性条件下反应生成Cl2，避免ClO-干扰实验 (7) 除去挥发的HCl 通入氯气后，发生反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，溶液碱性减弱，进而导致K2FeO4转化为其它物质 【分析】由实验装置可知，A中浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，B中饱和食盐水可除去挥发的HCl,C中KOH、氢氧化铁、氯气反应生成K2FeO4，D中NaOH吸收尾气； 【解析】（1）装置A中二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、水和Cl2，离子方程式是； （2）C中得到紫色固体和紫色溶液，C中发生的反应有：和Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O； （3）氧化反应中，Fe元素由+3价上升到+6价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：Fe(OH)3+5OH-+3e-=+4H2O，实验ⅱ中过量KOH碱性较强，增强+3价铁的还原性，因此与少量KOH实验的现象不同； （4）制备K2FeO4的反应为3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，Cl2是氧化剂，K2FeO4是氧化产物，则氧化性：Cl2＞K2FeO4，方案Ⅱ反应的氧化性：K2FeO4＞Cl2，二者相反，对比两个反应的条件，制备K2FeO4在碱性条件下，方案Ⅱ在酸性条件下，说明溶液的酸碱性的不同会影响物质氧化性的强弱； （5）K2FeO4在酸性溶液中快速产生O2和Fe3+，产生的Fe3+干扰了实验检验，反应为4+20H+=3O2↑+4Fe3++8H2O； （6）K2FeO4在碱性溶液中较稳定，并且固体表面附有ClO-，加入盐酸时ClO-能与盐酸反应生成的Cl2，所以用KOH溶液洗涤的目的是使K2FeO4稳定溶出，并除去K2FeO4固体附着的ClO-，防止ClO-与Cl-在酸性条件下反应生成Cl2，避免ClO-干扰实验； （7）①用浓盐酸制取氯气，由于盐酸易挥发，制取的氯气中混有HCl杂质气体，实验一中装置B的作用是除去挥发的HCl； 向实验Ⅱ所得紫色溶液中继续通入Cl2，观察到溶液紫色变浅，试解释其可能的原因是通入氯气后，发生反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，溶液碱性减弱，进而导致K2FeO4转化为其它物质。 1．(2024·江苏卷，10，3分)在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是( ) A．HCl制备：NaCl溶液和 B．金属Mg制备：溶液 C．纯碱工业：溶液 D．硫酸工业： 【答案】A 【解析】A项，电解氯化钠溶液可以得到H2和Cl2，H2和Cl2点燃反应生成HCl，故A的转化可以实现；B项，氢氧化镁和盐酸反应可以得到氯化镁溶液，但是电解氯化镁溶液不能得到Mg，电解熔融MgCl2才能得到金属镁单质，故B的转化不能实现；C项，纯碱工业是在饱和食盐水中通入NH3和CO2先得到NaHCO3，然后NaHCO3受热分解为Na2CO3，故C的转化不能实现；D项，工业制备硫酸，首先黄铁矿和氧气反应生成SO2，但是SO2和水反应生成H2SO3，不能得到H2SO4，故D的转化不能实现；故选A。 2．(2024·安徽卷，4，3分)下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化。且甲和水可以直接生成乙的是( ) 选项 甲 乙 丙 A Cl2 NaClO NaCl B SO2 H2SO4 CaSO4 C Fe2O3 Fe(OH)3 FeCl3 D CO2 H2CO3 Ca(HCO3)2 【答案】D 【解析】A项，Cl2与水反应生成HClO和HCl，无法直接生成NaClO，A错误；B项，SO2与水反应生成亚硫酸而不是硫酸，B错误；C项，氧化铁与水不反应，不能生成氢氧化铁沉淀，C错误；D项，CO2与水反应生成碳酸，碳酸与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙受热分解生成二氧化碳气体，D正确；故选D。 3．(2023•辽宁省选择性考试，3)下列有关物质的工业制备反应错误的是( ) A．合成氨：N2+3H22NH3 B．制HCl：H2+Cl22HCl C．制粗硅：SiO2+2CSi+2CO D．冶炼镁：2MgO(熔融)2Mg+O2↑ 【答案】D 【解析】A项，工业合成氨是利用氮气和氢气在催化剂的条件下反应生成的，反应方程式为N2+3H22NH3，A正确；B项，工业制氯化氢是利用氢气和氯气反应生成的，反应方程式为H2+Cl22HCl，B正确；C项，工业制粗硅是将SiO2与C在高温下反应生成粗硅，反应方程式为SiO2+2CSi+2CO，C正确；D项，冶炼金属镁是电解熔融氯化镁，反应方程式为MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑，D错误；故选D。 4．(2023•浙江省1月选考，4)物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是( ) A．能使某些色素褪色，可用作漂白剂 B．金属钠导热性好，可用作传热介质 C．溶液呈碱性，可用作消毒剂 D．Fe2O3呈红色，可用作颜料 【答案】C 【解析】A项，SO2具有漂白性，能使某些色素褪色，A正确；B项，钠导热性好，液态钠可用作核反应堆的传热介质，B正确；C项，NaClO溶液可用于杀菌消毒，并不是由于其具有碱性，而是因为其具有强氧化性，C不正确；D项，Fe2O3的颜色是红色，可用作红色颜料，D正确；故选C。 5．(2022•广东选择性考试，8)实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是( ) 【答案】D 【解析】A项，浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl，可用饱和食盐水除去HCl，Cl2可用浓硫酸干燥，A装置能达到实验目的，故A不符合题意；B项，氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，B装置能收集氯气，故B不符合题意；C项，湿润的红布条褪色，干燥的红色布条不褪色，可验证干燥的氯气不具有漂白性，故C不符合题意；D项，氯气在水中的溶解度较小，应用NaOH溶液吸收尾气，D装置不能达到实验目的，故D符合题意；故选D。 6．(2022·浙江省1月选考，9)下列说法正确的是( ) A．铁与碘反应易生成碘化铁 B．电解ZnSO4溶液可以得到Zn C．用石灰沉淀富镁海水中的Mg2+，生成碳酸镁 D．SO2通入BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀 【答案】B 【解析】A项，I2属于弱氧化剂，与Fe反应生成FeI2，A错误；B项，电解一定浓度的硫酸锌溶液，Zn2+在阴极得电子析出Zn，B正确；C项，石灰沉淀Mg2+生成的沉淀是Mg(OH)2，C错误；D项，SO2通入BaCl2溶液中不能生成BaSO3沉淀，因为H2SO3酸性比HCl弱，该复分解反应不能发生，D错误；故选B。 7.(2022·辽宁卷)镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入CCl4，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是(　　) A.褪色原因为I2被Fe还原 B.液体分层后，上层呈紫红色 C.镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 D.溶液恢复棕色的原因为I－被氧化 【答案】D 【解析】A.Zn比Fe活泼，更容易失去电子，还原性更强，先与I2发生氧化还原反应，故溶液褪色原因为I2被Zn还原，A项错误；B.液体分层后，I2在CCl4层，CCl4的密度比水大，则下层呈紫红色，B项错误；C.若镀层金属活泼性大于Fe，则Fe不易生锈，反之，若Fe活泼性大于镀层金属，则Fe更易生锈，由于活泼性：Zn>Fe>Sn，则镀锡铁钉更易生锈，C项错误；D.漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，其具有强氧化性，可将I－氧化，D项正确。 8．[2021·广东，17(1)(2)(3)]含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine(中文命名“氯气”)。 (1)实验室沿用舍勒的方法制取Cl2的化学方程式为___________________________________。 (2)实验室制取干燥Cl2时，净化与收集Cl2所需装置的接口连接顺序为______________。 (3)某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中________已分解。检验此久置氯水中Cl－存在的操作及现象是___________________________________________________________ _______________________________________________________________________________。 【答案】(1)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O　(2)c→d→b→a→e　(3)HClO　向溶液中加入过量稀硝酸，再加入少量AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明此久置氯水中含有Cl－ 【解析】(2)根据化学方程式可知，制取的氯气中混有氯化氢、水蒸气，氯气有毒，必须进行尾气处理，因此使用饱和食盐水吸收氯化氢气体，浓硫酸除去水蒸气，最后用NaOH溶液吸收尾气，因此接口连接顺序为c→d→b→a→e。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！20 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 考点13 氯及其化合物 目录 1 1.高考真题考点分布 1 2.命题规律及备考策略 1 2 考法01 氯气、次氯酸及其盐 2 考法02 氯气的制法及含氯物质的转化 6 考法03 卤族元素的性质 9 12 1.高考真题考点分布 考点内容 考点分布 氯及其化合物的性质 2024浙江1月2题，3分；2024·安徽卷4题，3分；2023浙江1月4题，3分； 2023湖北卷2题，3分；2023广东卷，13题，3分；2023北京卷，6题，3分； 2023上海卷，6题，3分；2023重庆卷，2题，3分；2023辽宁卷，3题，3分； 2022浙江6月9题，2分；2022山东卷，11题，3分；2022全国甲，7题，6分 氯气的实验室制法及含氯化合物的制备 2023辽宁卷3题，3分；2023江苏，3题，3分；2023北京，8题，3分； 2022浙江1月7题，3分；2022浙江6月19题，2分；2022广东卷8题，2分； 2022北京卷19题，14分；2021广东卷17题，4分 其它卤素及X-的检验 2024辽宁卷6题，3分；2023浙江6月16题，3分；2023辽宁卷13题，3分； 2023全国乙，11题，6分；2023年6月浙江，16题，3分；2023北京，19题，3分； 2022浙江1月9题，2分；2022浙江6月22题，2分；2021湖南卷8题，3分 2.命题规律及备考策略 【命题规律】 高频考点从近几年全国高考试题来看，氯气的性质与用途、次氯酸的性质与用途以及绿色化学仍是高考命题的热点。 【备考策略】 氯及其化合物的“价—类”二维图 【命题预测】 预计2025年高考会以新的情境载体考查与卤素有关的氧化还原反应、离子反应、化学实验探究等知识，题目难度一般适中。 考法01 氯气、次氯酸及其盐 1．氯气 (1)氯气的物理性质 氯气是一种 色、有 气味的气体，密度比空气的 ，沸点：－34.6 ℃， 液化。 (2)氯气的化学性质 ①氧化性 ②从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应 氯气与水或碱反应时，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现 性又表现 性。用化学方程式表示上述两类反应。 【特别提醒】与水反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO (3)氯水 ①从平衡的角度理解氯水的成分 在25 ℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水，溶于水中的部分氯气与水反应。 三种平衡 存在微粒 Cl2＋H2OHCl＋HClO HClOH＋＋ClO－ H2OH＋＋OH－ ②从成分的角度理解氯水的性质 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒可能不同。 【归纳总结】 液氯、新制氯水、久置氯水的比较 液氯 新制氯水 久置氯水 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色 性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性 粒子种类 Cl2 Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－ H2O、H＋、Cl－、OH－ 2．次氯酸及其盐 (1)次氯酸 (2)漂白液 (3)漂白粉 请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) 1．闻氯气气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔(　　) 2．常温下液态氯与铁不反应，故可用钢瓶储运液氯(　　) 3．若贮氯罐意外发生泄露，人们应用浸有一定浓度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，在低洼处等待救援(　　) 4．过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl2(　　) 5．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂(　　) 6．可以用pH试纸测定氯水的pH(　　) 7．“84”消毒液的消毒原理和H2O2的相同，都是利用强氧化性(　　) 8．漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果(　　) 9．向Ca(ClO)2溶液中通入SO2，生成白色沉淀CaSO3(　　) 考向01 考查氯气的性质及应用 【例1】（2024·广东深圳·二模）利用如图所示装置进行Cl2的制备及性质检验实验。下列说法不正确的是 A．固体a可为KMnO4 B．①处纸条无明显现象且②处纸条褪色，说明Cl2具有漂白性 C．③处试纸变蓝，说明氧化性：Cl2＞I2 D．实验结束后，打开止水夹向装置中鼓入空气以促进尾气吸收 考向02 考查氯水的性质 【例2】（2024·北京朝阳·一模）室温下，1体积的水能溶解约2体积的Cl2.用试管收集Cl2后进行如图所示实验，下列对实验现象的分析或预测正确的是 A．试管内液面上升，证明Cl2与水发生了反应 B．取出试管中的溶液，加入少量CaCO3粉末，溶液漂白能力减弱 C．取出试管中的溶液，光照一段时间后pH下降，与反应2HClO2HCl+O2↑有关 D．取出试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，加热后颜色又变为红色 【对点1】（2024·北京·模拟预测）某同学在培养皿上做如下实验(如图所示)，a、b、c、d是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体上滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 已知：2KMnO4 +16HCl= 2KCl +5Cl2↑+2MnCl2+8H2O 下列对“实验现象”的“解释或结论”描述，不正确的是 选项 实验现象 解释或结论 A a处试纸变蓝 氧化性：Cl2 > I2 B b处试纸变红 Cl2 +2Fe2+ = 2Cl- + 2Fe3+ C c处试纸褪色 Cl2与H2O反应生成了具有漂白性的物质 D d处红色褪去 Cl2 和NaOH反应使溶液呈中性 【对点2】（2024·黑龙江·模拟预测）数字化实验是研究化学变化的重要手段，为验证次氯酸光照分解的产物，某同学采用三种传感器分别测得氯水光照过程中pH、Cl-浓度、体积分数的变化，实验数据如图所示，下列叙述错误的是 A．从0s到150s，溶液pH降低的原因是右移 B．氯水在光照过程中可能出现 C．从50 s到150 s，的平均生成速率约为 D．从0 s到150 s，溶液中 增加到起始浓度的倍 考法02 氯气的制法及含氯物质的转化 1．实验室制Cl2的一般方法 (1)原理方程式：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 实验室通常用强氧化剂[如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、Ca（ClO）2等]氧化浓盐酸制取氯气（特点：不需要加热），反应原理如下： ①14HCl（浓）＋K2Cr2O7 ②16HCl（浓）＋2KMnO4 ③6HCl（浓）＋KClO3 ④4HCl（浓）＋Ca（ClO）2 (2)实验装置图 ①发生装置所用仪器的名称为A： 、B： 。 ②装置C的作用是 。 ③装置D的作用是 。 (3)收集方法 ①向上排空气法(氯气密度大于空气)。 ②排 法(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，用此法可除去实验中挥发出的氯化氢气体)。 (4)尾气处理 实验装置图中烧杯F中盛放的液体是 ，该液体的作用是 。 2.Cl2的工业制法——氯碱工业 海水粗盐饱和食盐水 化学方程式为2NaCl＋2H2O 3．在氯及其化合物的“价—类”二维图中填充Cl2、HCl、NaCl、HClO、NaClO、Ca(ClO)2。 4．完成上述转化关系中①～⑧的化学方程式(合理即可)。 ①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O； ②Cl2＋H2OHCl＋HClO； ③2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O； ④NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O； ⑤2HClO2HCl＋O2↑； ⑥2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑； ⑦2Fe＋3Cl22FeCl3； ⑧2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。 考向01 考查氯气的制备和性质 【例1】（2024·广东·三模）下列关于氯气的实验装置能达到预期目的的是 A．制氯气 B．除氯气中HCl C．干燥氯气 D．尾气处理 考向02 考查氯及其化合物的转化 【例2】（2024·广东江门·三模）部分含氯物质的分类与对应的化合物价的关系如图所示，下列推断不合理的是 A．可与反应生成 B．通入热的溶液可生成和 C．具有强氧化性，可用于自来水的消毒 D．可使用试纸比较与酸性强弱 【对点1】（2024·湖南·三模）某同学利用W形管和V形管安装了下面微型实验装置，进行的制备及探究的漂白性实验。下列说法正确的是 A．固体粉末甲为二氧化锰 B．鲜花花瓣褪色说明具有漂白性 C．W形管和V形管的玻璃泡能防止倒吸 D．溶液乙为碱液，与安全气球共同防止逸出 【对点2】（2024·河北唐山·模拟预测）物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断合理的是 A．a和e反应一定能得到b B．工业上通过来制备 C．e中的杂化方式与e′中的杂化方式相同 D．浓a′溶液和浓c′溶液反应可以得到b′ 考法03 卤族元素的性质 1．卤族元素 （1）相似性 性质 反应方程式 与大多数金属反应 与Fe反应： （X＝Cl、Br）； I2与Fe反应：Fe＋I2 FeI2（I2只能将铁氧化到＋2价，氯气、溴单质能氧化Fe2＋，但碘单质不能氧化Fe2＋） 与氢气反应 F2＋H2 2HF（不需要光照或加热，在冷暗处直接化合）； Cl2＋H2 2HCl（易发生爆炸）；Cl2＋H2 2HCl（苍白色火焰）； Br2＋H2 2HBr；I2＋H2 2HI（更高温度下缓慢反应） 与水反应 2F2＋2H2O （反应剧烈，水为还原剂）； X2＋H2O （写离子方程式）（歧化反应，卤素单质既是氧化剂，又是还原剂，X＝Cl、Br、I，下同） 与碱溶 液反应 Cl2＋2NaOH ； Br2＋2NaOHNaBr＋NaBrO＋H2O； 3I2＋6NaOH5NaI＋NaIO3＋3H2O （卤素单质既是氧化剂，又是还原剂） 与还原性 物质反应 X2 ＋Na2S ； X2＋SO2＋2H2O （写离子方程式）； X2＋S＋H2O （2）递变性 颜色 黄绿色→深红棕色→紫黑色 熔、沸点 密度 水溶性 氧化性 ①Cl2＞Br2＞I2，还原性：Cl－＜Br－＜I－； ②氯、溴、碘与氢气化合由易到难； ③I2与Fe反应只生成FeI2，其他卤素单质可将Fe氧化为＋3价 2.氟的特殊性 (1)氟无正化合价。 (2)F2能与水反应放出O2，化学方程式：2H2O＋2F2===4HF＋O2。 (3)在HX中，HF的熔、沸点最高，氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃。 3．卤素离子的检验方法 (1)AgNO3溶液——沉淀法 未知液生成 (2)置换——萃取法 未知液　有机层呈 (3)氧化——淀粉法检验I－ 未知液　蓝色溶液，表明有I－ 4.从海水中提取溴的流程 （1）①中硫酸酸化后的浓缩海水中，可以用氯气氧化溴离子，反应的化学方程式为 。 （2）③中用热空气将溴吹出，利用了溴的 ，吹出的溴可用纯碱吸收，写出纯碱吸收Br2的化学反应方程式： 。 （3）④中用二氧化硫吸收，将Br2转化为氢溴酸，使其与空气分离，达到富集的目的，反应的化学方程式为 。 （4）写出⑤中反应的化学方程式： 。 5.从海带中提取碘的流程 （1）④中反应的离子方程式： 。 （2）⑤中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗 （填“上口倒出”或“下口放出”）。 （3）⑥是将富集在CCl4中的碘单质利用化学转化重新富集在水中，称为反萃取，写出该反应的化学方程式： 。 （4）⑦中反应的离子方程式： 。 请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) 1．卤素气态氢化物的水溶液都是强酸溶液(　　) 2．浓H2SO4能干燥HCl，所以浓硫酸也能干燥HBr(　　) 3．加碘盐能使淀粉变蓝(　　) 4．清洗碘升华实验所用试管的操作是先用酒精清洗，再用水清洗(　　) 5．液溴易挥发，存放液溴的试剂瓶中应加水封(　　) 6．用加热的方法可将NaHCO3中混有的少量碘除去(　　) 7．可用F2与NaCl溶液反应产生Cl2，验证F2的氧化性大于Cl2(　　) 考向01 考查卤素的性质 【例1】（2024·福建厦门·期中）某小组同学为了探究碘水与硝酸银的反应，进行如图所示实验。下列说法错误的是 A．过程①中加入溶液后，溶液的pH变小 B．蓝色褪去可能是因为生成AgI沉淀，使和的反应进行完全 C．黄色沉淀为碘化银，滤液1中加入NaCl溶液是为了除去银离子 D．向滤液2中先加入足量氢氧化钠溶液，再加入KI溶液，溶液会立即变蓝 考向02 考查卤素的递变性 【例2】（2024·江苏徐州·模拟预测）氯、溴、碘及其化合物在自然界广泛存在且具有重要应用。氯、溴主要存在于海水中，工业常通，过电解NaCl饱和溶液制备，可用于制取漂白粉、氯化氢(、、的键能分别为436、243、432)。卤水中可通过氧化、溶液吸收，BrCl能发生水解反应。锂碘电池可供电心脏起搏器。下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 B．溶液具有酸性，可用于腐蚀印刷电路板上的Cu C．BrCl和IBr中Br所带的电性不同，BrCl和IBr与水反应的产物不同 D．易升华，可用于检验淀粉的存在 【对点1】（2024·河北·模拟预测）某小组设计如图所示实验探究卤素的性质，实验过程中观察到乙中现象：无色→蓝色→棕黄色→无色。已知：(红色)、(棕色)、(无色)。+5I- +6H+=3I2+3H2O。 下列说法错误的是 A．丙的作用是吸收尾气，避免氯气排入空气中污染环境 B．甲中现象是先变红色后褪色，微热后又变红色 C．乙中变棕黄色是因为I2 被氧化成和的混合物 D．反应结束后，可用淀粉KI试纸和醋酸检验乙中无色溶液是否含 【对点2】（2024·河南·模拟预测）下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 探究温度对化学平衡的影响 加热0.5 mol·L 溶液 B 证明干燥的氯气不具有漂白性 将干燥的氯气通入盛有红色鲜花的集气瓶中 C 证明溴与苯发生了取代反应 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 D 验证还原性： 向NaCl、KI的混合溶液中加入少量溴水和，振荡，四氯化碳层为紫色 1．（2024·广东惠州·三模）1774年，瑞典化学家舍勒发现了制备氯气的方法。在此启发下，兴趣小组利用以下装置进行如下实验，其中能够达到目的的是 A．制取Cl2 B．除去Cl2中的HCl C．收集Cl2 D．吸收尾气中的Cl2 2．（2024·广东惠州·一模）将分别通入下列溶液，实验现象和结论均正确的是 选项 溶液 现象 结论 A 溶液 溶液由浅绿色变棕黄色 有还原性 B 品红溶液 品红褪色 有漂白性 C 溶液 澄清溶液变浑浊 与反应产生 D 石蕊溶液 石蕊变红 氯水呈酸性 3．（2024·广东广州·二模）将浓盐酸加到中进行如图所示的探究实验，一段时间后，下列分析正确的是 A．a处布条褪色，说明具有漂白性 B．b处出现蓝色，说明还原性： C．c处红色逐渐变浅，说明具有还原性 D．换成重做实验，a处布条褪色更快 4．（2024·江苏南通·二模）实验小组用下图所示装置制取，并探究、氯水的性质，能达到实验目的的是 A B C D 制备 检验中的 干燥 测氯水的 5．（2024·天津南开·二模）用经氯气消毒的自来水配制的溶液中，能大量共存的离子组是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 6．（2024·广东揭阳·二模）某同学利用如图所示的硬质玻璃管进行氯气的性质实验，已知f处为一团蘸有KOH溶液的棉花团，下列说法错误的是 A．b处出现白色物质，说明氯气溶于水并生成 B．c处现象为先变红后褪色 C．d处试纸变蓝，发生的反应为 D．蘸有KOH溶液的棉花团的作用是处理尾气 7．（2024·陕西西安·期末）下列与卤素有关的反应方程式书写错误的是 A．将F2通入NaCl溶液中： B．常温下将Cl2通入NaOH溶液中制漂白液： C．用NaHSO3溶液吸收溴单质： D．海带提碘过程中用MnO2氧化： 8．（2024·四川·一模）氯气与部分含氯化合物的价类关系如下图所示，表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A．0℃，下，所含中子的数目为 B．溶液中所含的数目为 C．用浓盐酸与反应制取共转移电子的数目为 D．由和组成的混合物中含氧原子的数目为 9．（2024·广东·一模）某化学兴趣小组采用次氯酸钙与稀盐酸反应制取氯气，并探究了氯气的性质。实验装置如图所示，下列说法正确的是 A．b试管中的离子方程式为： B．湿润的试纸先变红后褪色，说明有酸性，同时又有漂白性 C．f处变红，是因为被氧化为，遇溶液变红 D．g处变为橙色，h处变为黄色，说明氧化性： 10．（2024·河南郑州·模拟预测）溴化铝常用作催化剂和溴化剂，沸点为，易潮解。实验室制备少量的装置(夹持、加热和尾气处理装置略去)和步骤如下(操作、、均是对止水夹的控制)： ①按如图所示安装仪器，检查气密性，添加药品。 ②进行操作，由口通入一段时间后，进行操作。 ③将液溴滴入中充分反应。 ④进行操作，由口通入，控制温度为加热，由接收产品。 下列说法错误的是 A．实验所用铝粉和液溴均需事先干燥 B．步骤④通入有利于提高产品产率 C．中产品可由氨水通过沉淀法测定纯度 D．操作为打开、关闭，操作为关闭 11．（2024·广东·二模）含Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断正确的是 A．f是氯的酸性最强含氧酸 B．c分解得产物a和b C．d可用于自来水杀菌消毒，说明其有氧化性 D．为制备纯净的气体b，将气体通入饱和e溶液中洗气即可 12．（2024·广东茂名·二模）按如图装置进行电解滴有紫甘蓝溶液饱和食盐水的可视化实验，已知紫甘蓝溶液酸性条件下呈红色，中性条件下呈紫色，碱性条件下呈黄色，下列说法不正确的是 A．U形管左边颜色由紫色变黄 B．④中带火星的木条复燃 C．反应结束后⑤中的离子浓度：c(Cl-)＞c(ClO-) D．U形管右侧先变红后褪色，体现氯水的酸性和漂白性 13．（2024·湖北·一模）碘化钾为白色固体，可用作分析试剂、感光材料、制药和食品添加剂等，可通过碘酸钾与硫化氢反应制备。实验装置如图所示(夹持及加热装置已省略)，下列说法错误的是 A．仪器a、b名称是恒压滴液漏斗，实验中应先关闭K，打开仪器b，制备碘酸钾 B．滴入30%氢氧化钾溶液后，乙装置中紫黑色固体溶解，棕黄色溶液逐渐变为无色 C．乙装置中稀硫酸主要作用是减小硫化氢溶解度，以利于其逸出在丙装置中被吸收 D．如果乙装置中最终生成4.8g黄色沉淀，则理论上可制得碘化钾的质量为8.3g 14．（2024·吉林长春·模拟预测）某溶液中可能存在Br-、CO、SO、Al3+、I-、Mg2+、Na+7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：(已知：5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3) ①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出； ②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成； ③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。 根据以上信息，下列对溶液的组成判断正确的是 A．一定不含有Al3+、Mg2+、SO、I- B．一定含有Na+、CO、Br- C．可能含有Na+、SO、Br-、I- D．可能含有Na+、I- 15．（2024·北京·三模）某小组同学探究高铁酸钾(K2FeO4)的制备条件及性质。 资料：K2FeO4为紫色固体，有强氧化性，酸性条件下分解放出气体，微溶于KOH溶液。 Ⅰ：K2FeO4的制备(夹持和加热装置已略) (1)装置A中产生Cl2的离子方程式是 。 (2)C中得到紫色固体和紫色溶液，写出C中Cl2发生的反应：和 。 (3)实验表明：C中和KOH的用量对K2FeO4的产率有影响。 实验序号 试剂 C中实验现象 ⅰ 和少量KOH 无明显现象 ⅱ 和过量KOH 得到紫色溶液和紫色固体 注：上述实验中，溶液总体积、的物质的量、Cl2的通入量均相同。 结合电极反应式，分析实验ⅰ和实验ⅱ现象不同的原因可能是 。 Ⅱ：探究K2FeO4的性质 实验ⅲ：取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a。 取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。 (4)根据气体中有Cl2生成，得出：氧化性K2FeO4>Cl2，是否合理？理由是 。 (5)a溶液变红可知a中含有离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将氧化，还可能由 产生(用离子方程式表示)。 (6)实验ⅳ：用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b．取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。该方案可证明K2FeO4氧化了。用KOH溶液洗涤的目的是 。 (7)实验反思 ①实验一中装置B的作用是 。 ②实验一中得到紫色溶液后，持续通入Cl2，观察到溶液紫色变浅。解释可能原因 。 1．(2024·江苏卷，10，3分)在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是( ) A．HCl制备：NaCl溶液和 B．金属Mg制备：溶液 C．纯碱工业：溶液 D．硫酸工业： 2．(2024·安徽卷，4，3分)下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化。且甲和水可以直接生成乙的是( ) 选项 甲 乙 丙 A Cl2 NaClO NaCl B SO2 H2SO4 CaSO4 C Fe2O3 Fe(OH)3 FeCl3 D CO2 H2CO3 Ca(HCO3)2 3．(2023•辽宁省选择性考试，3)下列有关物质的工业制备反应错误的是( ) A．合成氨：N2+3H22NH3 B．制HCl：H2+Cl22HCl C．制粗硅：SiO2+2CSi+2CO D．冶炼镁：2MgO(熔融)2Mg+O2↑ 4．(2023•浙江省1月选考，4)物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是( ) A．能使某些色素褪色，可用作漂白剂 B．金属钠导热性好，可用作传热介质 C．溶液呈碱性，可用作消毒剂 D．Fe2O3呈红色，可用作颜料 5．(2022•广东选择性考试，8)实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是( ) 6．(2022·浙江省1月选考，9)下列说法正确的是( ) A．铁与碘反应易生成碘化铁 B．电解ZnSO4溶液可以得到Zn C．用石灰沉淀富镁海水中的Mg2+，生成碳酸镁 D．SO2通入BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀 7.(2022·辽宁卷)镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入CCl4，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是(　　) A.褪色原因为I2被Fe还原 B.液体分层后，上层呈紫红色 C.镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 D.溶液恢复棕色的原因为I－被氧化 8．[2021·广东，17(1)(2)(3)]含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锰矿(主要成分是MnO2)的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。1810年，戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为chlorine(中文命名“氯气”)。 (1)实验室沿用舍勒的方法制取Cl2的化学方程式为___________________________________。 (2)实验室制取干燥Cl2时，净化与收集Cl2所需装置的接口连接顺序为______________。 (3)某氯水久置后不能使品红溶液褪色，可推测氯水中________已分解。检验此久置氯水中Cl－存在的操作及现象是___________________________________________________________ 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