精品解析：2024年天津市滨海新区中考一模化学试题

2024年滨海新区九年级学业质量调查试卷（一） 化学 化学和物理合场考试，合计用时120分钟。 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷为第1页至第3页，第Ⅱ卷为第4页至第8页。试卷满分100分。 答卷前，请你务必将自己的姓名、考生号、考点校、考场号、座位号填写在“答题卡”上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。 祝你考试顺利！ 第Ⅰ卷 注意事项： 1．每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 2．本卷共15题，共30分 3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意） 1. 下列变化中属于化学变化的是 A. 液氧汽化 B. 铁丝弯曲 C. 火柴燃烧 D. 瓷碗破碎 【答案】C 【解析】 【详解】A、液氧汽化，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； B、铁丝弯曲，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； C、火柴燃烧生成二氧化碳、水等，有新物质生成，属于化学变化，故选项正确； D、瓷碗破碎，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； 故选：C。 2. 地壳中含量最多的元素是 A. 氧 B. 铁 C. 铝 D. 钙 【答案】A 【解析】 【详解】地壳中含量最多的元素是氧元素，其他元素含量从高到低是硅、铝、铁、钙等。故选：A。 3. 下列物质属于有机高分子材料的是 A. 酒精 B. 塑料 C. 合金 D. 二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】A、酒精是有机物，但不属于有机高分子材料，故A选项不符合题意； B、塑料属于有机高分子材料，故B选项符合题意； C、合金属于金属材料，不属于有机高分子材料，故C选项不符合题意； D、二氧化碳不属于有机高分子材料，故D选项不符合题意。 故选B。 4. 如图实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 证明是氧气 C. 倾倒液体 D. 给液体加热 【答案】B 【解析】 【详解】A、点燃酒精灯不能引燃，要用火柴点燃，故错误； B、氧气具有助燃性，燃着的小木条伸入后若燃烧更旺，说明是氧气，故正确； C、倾倒液体药品时，瓶塞倒放，标签向着手心，试管口和试剂瓶口紧挨着，故错误； D、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积1/3，大拇指要握在试管夹的长柄处，故错误。 故选B。 5. 下列物质中硫元素的化合价为＋4价的是(　　) A. S B. H2S C. SO2 D. Na2SO4 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据单质中元素的化合价为0，S属于单质，故硫元素的化合价为0，错误；B、氢元素显+1，设硫化氢中硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则：（+1）×2+x=0，则x=﹣2，错误；C、氧元素显﹣2价，设二氧化硫中硫元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则：y+（﹣2）×2=0，则y=+4，正确；D、钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设硫酸中硫元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则：（+1）×2+z+（﹣2）×4=0，则z=+6，错误。故选C。 点睛：掌握化合物中各元素正负化合价代数和为0是解答关键。 6. 下列物质不计入空气质量评价污染物的是 A. 臭氧 B. 二氧化氮 C. 可吸入颗粒物 D. 二氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】计入空气质量评价污染物的是：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、臭氧等，二氧化碳是空气成分之一，不属于空气污染物，故选：D。 7. 下列实验现象描述正确的是 A. 木炭在空气中燃烧产生蓝紫色火焰 B. 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光 C. 硫在氧气中燃烧生成无色无味气体 D. 红磷在空气中燃烧产生大量白雾 【答案】B 【解析】 【详解】A、木炭在空气中燃烧，不会产生蓝紫色火焰，说法错误； B、镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色粉末状固体，说法正确； C、硫在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，说法错误； D、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，不是白雾，说法错误； 故选：B。 8. 铕可用于制造激光器，如图为铕在元素周期表中的信息，下列有关铕的说法不正确的是 A. 铕原子的核外电子数为152 B. 铕属于金属元素 C. 铕的核内质子数为63 D. 铕的原子序数是63 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为63；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为63，故选项说法错误； B、铕带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确； C、根据元素周期表中一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为63；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则铕的核内质子数为63，故选项说法正确； D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，铕的原子序数是63，故选项说法正确； 故选：A。 9. 下列说法正确的是 A. 石墨具有滑腻感，可以做电极 B. 含碳元素的化合物一定是有机化合物 C. 同种分子构成的物质化学性质相同 D. 所有的化学变化都有新物质生成，且一定会放出热量 【答案】C 【解析】 【详解】A、石墨具有导电性，因此可制成电极，与其具有滑腻感无关，故选项说法错误； B、有机物是指含碳元素的化合物，但含碳元素的化合物不一定是有机物，如碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；故选项说法错误； C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，同种分子的性质相同，同种分子构成的物质，化学性质相同，故选项说法正确； D、所有的化学变化都有新物质生成，但不是所有的化学变化都有热量放出，如：碳和二氧化碳高温下反应生成一氧化碳，该反应吸收热量，故选项说法错误； 故选：C。 10. 溶洞中钟乳石、石笋的形成是一个漫长的过程，其涉及到的化学变化与下面反应有关：。下列有关说法不正确的是 A. 的化学式为 B. 化学性质不稳定 C. 变化过程中二氧化碳可以循环利用 D. 等质量的和中所含钙元素的质量相等 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据化学方程式可知，反应前有1个钙原子、1个碳原子和5个氧原子，反应后有1个钙原子、2个碳原子和6个氧原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，X中含有2个氢原子和1个氧原子，即X的化学式为H2O，说法正确，不符合题意； B、根据化学方程式可知，Ca(HCO3)2在加热的条件下会分解生成碳酸钙、水和二氧化碳，说明其化学性质不稳定，说法正确，不符合题意； C、由两个反应式可以看出，在反应过程中，二氧化碳既是反应物又是生成物，所以二氧化碳可以循环利用，说法正确，不符合题意； D、，由于Ca(HCO3)2和CaCO3的相对分子质量不同，两物质中钙元素质量分数不相等，等质量的Ca(HCO3)2和CaCO3中所含钙元素的质量不相等，说法错误，符合题意。 故选D。 二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个符合题意的多选不给分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意的得1分；若选2个有一个不符合题意则不给分） 11. 下列对化学基本观念认识不正确的是 A. 微粒观：墙内开花墙外香说明分子在不断的运动 B. 元素观：组成水和过氧化氢的元素种类相同，二者化学性质相同 C. 转化观：氧化汞在一定条件下可生成金属汞和氧气 D. 守恒观：红磷和氧气反应生成五氧化二磷 【答案】B 【解析】 【详解】A、墙内开花墙外香，说明分子是不断地运动的，向四周扩散，使人们闻到香味，故选项说法正确； B、水和过氧化氢都是由氢元素和氧元素组成的，即组成水和过氧化氢的元素种类相同，但二者的分子构成不同，不同种分子的化学性质不同，则二者的化学性质不同，故选项说法错误； C、在加热条件下，氧化汞分解生成汞和氧气，故选项说法正确； D、红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：，参加反应的红磷、氧气和生成的五氧化二磷的质量比为（31×4）：（32×5）：（124×2）=31：40：71，则31g红磷和40g氧气反应生成71g五氧化二磷，故选项说法正确； 故选：B。 12. 如图为固体物质甲、乙、丙的溶解度曲线示意图。下列叙述正确的是 A. 将乙和丙的饱和溶液从升温到时，所得溶液溶质质量分数相等 B. 分别将甲和乙的饱和溶液从降温到，析出晶体的质量相等，则所取甲溶液的质量大于乙溶液 C. 时，将甲的饱和溶液降温至，可析出甲 D. 除去丙溶液中含有的少量杂质乙，可将时丙的饱和溶液升温结晶 【答案】AD 【解析】 【详解】A、在0℃时，乙的溶解度是40g，饱和溶液的溶质质量分数是≈28.6%，升温到t1℃时溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，还是28.6%，丙从从0℃升温到t1℃时，溶解度变小，析出晶体，仍然是饱和溶液，此时溶质质量分数是：≈28.6%，故A正确； B、t2℃时，分别将甲、乙的饱和溶液降温至0℃，根据甲的溶解度受温度的影响较大，乙的溶解度受温度的影响小，但由于析出的晶体是相等的，故说明原溶液乙的质量大于甲的质量，故B错误； C、t2℃时，甲的溶解度是80g，100g甲的饱和溶液中含有溶质：100g×≈44g，含有水约为100g-44g=56g，降温至t1℃，溶解度变为40g，则56g水中能溶解56g×=22.4g甲物质，可析出甲质量为：44g-22.4g=21.6g，故C错误； D、乙的溶解度随温度升高而增大，丙的溶解度随温度升高而减小，所以除去丙溶液中含有的少量杂质乙，可将0℃时丙的饱和溶液升温结晶，再过滤，故D正确； 故选：AD。 13. 下列实验方案能达到预期实验目的是 选项 实验目的 实验方案 鉴别氮气和二氧化碳气体 将燃着的木条分别伸入集气瓶 除去木炭粉中的氧化铜 在空气中灼烧 检验溶液中含有 取样，滴入几滴溶液 除去溶液中的 加入适量的溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳和氮气都不支持燃烧，不能用燃着的木条鉴别，故错误；    B、除去木炭粉中混有的CuO，在空气中充分灼烧，木炭会被反应生成二氧化碳，违背除杂原则，故错误； C、碳酸钠和氯化钙反应会产生碳酸钙和氯化钠，滴入氯化钙后若产生沉淀，证明含有碳酸钠，故正确； D、氯化钡和氯酸钾反应产生硫酸钡和氯化钾，引入了新的杂质氯化钾，故错误。 故选C。 14. 如图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应（“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化），下列选项符合图示关系的是 选项 甲 乙 丙 丁 A. A B. B C. C D. D 【答案】AC 【解析】 【详解】A、甲与乙反应即氧化铜和氢气反应生成铜和水、甲到丁即氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水、丙与丁反应即镁可以置换硫酸铜中的铜，两者反应生成铜和硫酸镁、丙到乙即镁与硫酸反应生成氢气和硫酸镁，故A正确； B、甲与乙反应即稀盐酸和氢氧化钠反应产生氯化钠和水、甲到丁即稀盐酸不能转化成碳酸钙、丙与丁反应即氢氧化钙和碳酸钙不反应、丙到乙即氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故B错误； C、甲与乙反应即二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水、甲到丁即二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水、丙与丁反应即氧化钙和水反应产生氢氧化钙，丙到乙即氧化钙和水反应产生氢氧化钙，故C正确； D、甲与乙反应即一氧化碳和氧气反应产生二氧化碳、甲到丁即一氧化碳不能转化成氧化铜、丙与丁反应即碳和氧化铜反应产生铜和二氧化碳、丙到乙即碳无法转化成氧气，故D错误。 故选AC。 15. 下列说法正确的是 A. 将和在密闭容器中充分反应，容器中的气体为纯净物 B. 等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液和稀硫酸混合，所得溶液显酸性 C. 的溶液与的溶液混合后所得溶液的一定等于7 D. 和的混合物与溶质质量分数为的稀硫酸恰好完全反应，则混合物中氧元素的质量分数可能为 【答案】BD 【解析】 【详解】A、碳和氧气点燃生成二氧化碳，反应的化学方程式为：，参加反应的碳和氧气的质量比为12：32=3：8，将3gC和10gO2在密闭容器中充分反应，3gC和8gO2能恰好完全反应生成11g二氧化碳，有2g氧气剩余，得到的是二氧化碳和氧气的混合气体，容器中的气体为混合物，故选项说法错误； B、等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液与硫酸中含有溶质的质量相等，氢氧化钾与硫酸反应的化学方程式为2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O，参加反应的氢氧化钾和硫酸的质量比为（56×2）：98=8：7，则等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液与硫酸完全反应后，硫酸有剩余，溶液显酸性，故选项说法正确； C、选项说法没有指明溶液的质量、溶质质量分数，pH=3的溶液与pH=11的溶液混合，所得溶液的pH不一定等于7，故选项说法错误； D、CuO 和 MgO 的混合物与 100 g 溶质质量分数为 9.8% 的稀硫酸恰好完全反应，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：；氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，化学方程式为：；设混合物中氧元素的质量为x，根据硫酸中的氢元素与混合物中的氧元素结合成水，可得关系式为：，，解得x=1.6g；若固体全部为CuO，则氧化铜的质量为1.6g÷（×100%）=8g，氧元素的质量分数为×100%=20%；若固体全部为MgO，则氧化镁的质量为1.6g÷（×100%）=4g，氧元素的质量分数为×100%=40%；固体为CuO和MgO的混合物，则混合物中氧元素的质量分数在20%～40%之间，可能为25%，故选项说法正确； 故选：BD。 第Ⅱ卷 注意事项： 1．用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。 2．本卷共11题，共70分。 3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 三、填空题（本大题共3小题，共20分） 16. 化学与我们的生活有着密切联系。现有①氦气②熟石灰③碳酸氢钠④尿素选择适当的物质填空（填序号）。 （1）属于发酵粉成分的是______； （2）可制造有色光源的是______； （3）农业上可用做化肥的是______； （4）可用于配制波尔多液的是______。 【答案】（1）③ （2）① （3）④ （4）② 【解析】 【小问1详解】 焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是小苏打碳酸氢钠，故填③； 【小问2详解】 稀有气体通电后会发出不同颜色的光，可制造有色光源的是氦气，故填①； 【小问3详解】 尿素中含有氮元素，属于氮肥，故农业上可用做化肥的是尿素，故填④； 【小问4详解】 农业上可用来配制农药波尔多液的是熟石灰，故填③。 17. 人类的生命、生产、生活与水密切相关。 （1）从物质分类的角度看，江河湖海中的水属于______。 A. 氧化物 B. 混合物 C. 化合物 （2）生命的孕育和维系需要水。水______（填“属于”或“不属于”）人体必需的营养素。 （3）生产生活中常将水净化后再利用。 ①下列净化水的操作中，相对净化程度较高的是______（填序号）。 A．自然沉降 B．吸附 C．蒸馏 ②实验室可采取过滤的方法除去水中不溶性杂质，用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯和______。 （4）电解水实验可证明水的组成。 ①写出电解水的化学方程式______。 ②通过该实验证明水是由______元素组成（写名称）。 【答案】（1）B （2）属于 （3） ①. C ②. 漏斗 （4） ①. ②. 氢、氧 【解析】 【小问1详解】 江河湖海中的水中含有水及杂质，属于混合物，故选：B； 【小问2详解】 人体必需的营养素包含水、蛋白质、油脂、糖类、维生素、无机盐，因此水属于人体必需的营养素； 【小问3详解】 ①水的净化方法包括沉降（使悬浮的杂质沉降）、过滤（除去难溶性杂质）、吸附（吸附水中的色素和异味）、消毒（除去细菌和病毒）、蒸馏（除去所有杂质），其中蒸馏可以除去水中的所有杂质，所以对水净化程度最高的是蒸馏，故选：C； ②过滤用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯和漏斗； 【小问4详解】 ①水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为； ②水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则该实验证明水还有氢元素和氧元素组成的。 18. 化学是从分子层次认识物质，通过化学变化创造物质的学科。 （1）保持氧气化学性质的最小粒子是______（填序号）。 A. 氧原子 B. 氧分子 C. 氧元素 （2）下列关于叙述正确的是______（填序号）。 A. 表示二氧化硫这种物质 B. 表示二氧化硫具有刺激性气味 C. 表示二氧化硫是由一个硫原子和两个氧原子构成 （3）根据如图所示的结构示意图，回答问题。 ①如图中化学性质相似的是______（填序号）。 ②在化学反应中B所对应的原子易______电子（填“得到”或“失去”）。 ③已知C对应的元素为钠，试写出C对应粒子的符号______。 （4）如图为某化学反应的微观示意图。 根据图示写出反应的化学方程式______。 （5）将一定量的甲醇和放在密闭空间内，在一定条件下充分反应，生成和，其中和的质量比为，则参加反应的甲醇与氧气质量比为______。 【答案】（1）B （2）A （3） ①. ②. 得到 ③. Na+ （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 氧气是一种气态非金属单质，是由氧分子构成的，因此保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子；故选：B； 【小问2详解】 A、SO2表示二氧化硫这种物质，选项说法正确； B、SO2不能表示二氧化硫具有刺激性气味，选项说法错误； C、SO2表示一个二氧化硫分子是由一个硫原子和两个氧原子构成，选项说法错误； 故选：A； 【小问3详解】 ①原子的最外层电子数决定元素的化学性质，粒子A和D的最外层电子数相同，二者化学性质相似； ②B所示原子最外层电子数为6，多于4个，则在化学反应中易得到电子； ③C所示粒子的质子数为11，核外有10个电子，因此该粒子表示带一个单位正电荷的钠离子，符号为Na+； 【小问4详解】 由微观反应示意图可知，该反应是由二氧化碳和氢气在高温、高压的条件下反应生成甲烷和水，化学方程式为：； 【小问5详解】 将一定量的甲醇 (CH4O) 和 O2 放在密闭空间内，在一定条件下充分反应，生成 H2O、CO 和 CO2 ，其中 CO 和 CO2 的质量比为 7：22 ，设生成一氧化碳的质量为7g，则生成二氧化碳的质量为22g，则甲醇（CH4O）中含碳元素的质量为7g×（）+22g×（）=3g+6g=9g，因此甲醇的质量为9g÷（）=24g，由质量守恒定律可知，甲醇燃烧生成水的质量为24g××100%÷（）=27g，由质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为7g+22g+27g-24g=32g，因此参加反应的甲醇与氧气质量比为24g：32g=3：4。 四、简答题（本大题共3题，共20分） 19. 写出下列反应的化学方程式 （1）碳在空气中充分燃烧______； （2）高温煅烧石灰石______； （3）氢氧化铜和稀硫酸反应______。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 碳在空气中充分燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 氢氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为：。 20. 溶液与人类生产、生活密切相关。 （1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______（填序号）。 A. 植物油 B. 面粉 C. 食盐 （2）下列有关说法正确的是______（填序号）。 A. 均一、稳定的液体都是溶液 B. 某溶液中可能含有多种溶质 C. 溶液均为无色透明的混合物 （3）室温下小明做了如图所示对比实验，发现B中固体消失而A中几乎没有溶解，由此可知影响溶解性的因素有______。 （4）实验室用的硝酸银溶液配制溶质质量分数为的硝酸银溶液。 ①配制过程有以下步骤：。混匀。计算。量取。装入试剂瓶并贴上标签，正确的操作顺序是______（填序号）。 A．bcad B．bacd C．abcd ②需要取用溶质质量分数为的硝酸银溶液______。 （5）在室温下实验小组按如图所示进行探究。 由此可知，图中所示A、B、C中一定为不饱和溶液的是______（填序号）。 【答案】（1）C （2）B （3）溶质性质（或溶质种类） （4） ①. A ②. 250 （5）C 【解析】 【小问1详解】 A、植物油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误； B、面粉难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误； C、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项正确； 故选：C； 【小问2详解】 A、均一、稳定的液体不一定都是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，故选项说法错误； B、一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，则某溶液中可能含有多种溶质，故选项说法正确； C、溶液不一定均为无色透明的混合物，有些溶液是带有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故选项说法错误； 故选：B； 【小问3详解】 图中实验，溶剂相同，溶质种类不同，发现B中固体消失而A中几乎没有溶解，说明影响溶解性的因素是溶质的种类（或溶质的性质）； 【小问4详解】 ①实验室用12%的硝酸银溶液配制500g溶质质量分数为6%的硝酸银溶液，采用的是加水稀释的方法，其操作步骤是计算、量取、混匀，最后装入试剂瓶并贴上标签，故正确的操作顺序是A； ②设需要取用溶质质量分数为12%的硝酸银溶液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则500g×6%=x×12%，x=250g； 【小问5详解】 20℃时，向100g水中加入34g氯化钾，氯化钾全部溶解，则A溶液可能是恰好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液；再加入6g氯化钾，有氯化钾固体剩余，则B溶液为20℃时氯化钾的饱和溶液；再加入20g水，若A溶液可能是恰好饱和的溶液，则20g水中最多能溶解氯化钾的质量为34g×=6.8g，C溶液为不饱和溶液；若A溶液是不饱和溶液，则20g水中最多能溶解氯化钾的质量大于6.8g，C溶液为不饱和溶液；则A、B、C中一定为不饱和溶液的是C。 21. 能源的开发与利用以及对环境的影响是全人类共同关注的问题。 （1）人类生存发展离不开能源，下列属于最理想的燃料是 （填序号）。 A. 汽油 B. 煤炭 C. 氢气 （2）下列选项遇明火可能发生爆炸的是 （填序号）。 A. 一氧化碳和氢气混合 B. 面粉和氧气混合 C. 室内天然气泄漏 （3）天然气（主要成分为甲烷）常用做燃料，写出其燃烧的化学方程式 ________________________。 （4）利用化学变化释放的能量可服务于日常生活，生石灰常为自热盒饭提供热量。试写出其与水接触后放出热量的化学方程式________________________。 （5）利用化石燃料有利有弊。如煤炭具有价廉、释放能量高的特点，但会因燃烧不充分导致环境污染，使燃料充分燃烧可采取的方法有________________________（写一种即可）。 【答案】（1）C （2）BC （3）CH4+2O2CO2+2H2O （4）CaO+H2O＝Ca（OH）2 （5）增大与氧气的接触面积（或提供足够多的氧气） 【解析】 【小问1详解】 汽油和煤炭燃烧会生成二氧化碳以及空气污染物，氢气燃烧只生成水，对环境没有污染，因此氢气属于最理想的燃料，故填：C； 【小问2详解】 A．一氧化碳和氢气均为可燃性气体，没有助燃性气体，遇明火不可能发生爆炸，不合题意； B．面粉是具有可燃性的粉尘，与氧气混合遇明火可能发生爆炸，符合题意； C．天然气属于可燃性气体，与氧气混合遇明火可能发生爆炸，符合题意； 故填：BC； 【小问3详解】 在点燃的条件下，甲烷与氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，故填：CH4+2O2CO2+2H2O； 【小问4详解】 生石灰与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O＝Ca(OH)2，故填：CaO+H2O＝Ca(OH)2； 【小问5详解】 使燃料充分燃烧可采取的方法有增大与氧气的接触面积或提供足够多的氧气，故填：增大与氧气的接触面积（或提供足够多的氧气）。 五、实验题（本大题共3题，共20分） 22. 化学是一门以实验为基础的科学。 （1）如图列举了几种实验室制备气体常见的发生装置和收集装置。结合所学知识完成以下问题。 ①将图中标号所指的化学仪器名称写在横线上、____________。 ②实验室用高锰酸钾制取并收集氧气选用的装置为______，写出该反应的化学方程式______。 ③写出实验室选用装置制备二氧化碳的化学方程式______。 （2）下列选项中，对实验现象的描述正确的是______（填序号）。 选项 A B C 实验 现象描述 蜡烛自下而上依次熄灭 溶液温度升高，烧杯底部出现晶体 固体逐渐减小，溶液由无色变为黄色 A. A B. B C. C 【答案】（1） ①. 铁架台 ②. 水槽 ③. （或） ④. ⑤. （2）AC 【解析】 【小问1详解】 ①由图可知，仪器a为铁架台；仪器b为水槽； ②实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，收集装置可选C或E，故填：AC或AE； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； ③实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 A、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，故可观察到蜡烛自下而上依次熄灭，符合题意； B、氢氧化钠固体溶于水放出大量热，故硝酸钾溶液温度升高，硝酸钾的溶解度增加，不会有晶体析出，不符合题意； C、氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，故固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色，符合题意。 故选AC。 23. 金属材料在生产、生活中有着广泛的用途。 （1）目前为止世界产量最高的金属是______（写名称）。 （2）在照明线路中用到的铜线，主要利用了铜具有较好的______（填序号）。 A. 延展性 B. 导热性 C. 导电性 （3）生活中常用暖宝宝贴在身上，通过其自行发热而取暖或热敷。已知暖宝宝中含有铁粉、水、氯化钠和活性炭等物质。当打开包装后，______会进入暖宝宝的材料中，与铁粉和水接触后发生化学反应，生成红棕色固体，同时放出热量满足取暖需求。 （4）工业上常用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分为氧化铁）得到生铁，生铁是工业炼钢的原材料之一。 ①写出一氧化碳还原氧化铁的化学方程式______。 ②工业上冶炼含铁的铁合金，需要含氧化铁的赤铁矿______。 【答案】（1）铁 （2）C （3）氧气 （4） ①. ②. 1400 【解析】 【小问1详解】 目前为止世界产量最高的金属是铁，故填：铁； 【小问2详解】 在照明线路中用到的铜线，主要利用了铜具有较好的导电性，故选：C； 【小问3详解】 当打开包装后，氧气会与铁粉、水发生反应生成红棕色铁锈并放热，故填：氧气； 【小问4详解】 ①一氧化碳还原氧化铁生成二氧化碳和单质铁，化学方程式为，故填：； ②设工业上冶炼含铁98%的铁合金 800t ，需要含氧化铁80%的赤铁矿， 解得 故填：1400。 24. 现有一包固体样品可能含有氢氧化钙、氯化钙、碳酸钠、碳酸钡、氯化铵中的一种或几种。取一定质量的该固体样品按如图流程进行实验。 （1）由“刺激性气味的气体”这一现象可知固体样品中含有氢氧化钙和______（填化学式）。 （2）白色沉淀中一定含有的物质为______。 （3）无色溶液中一定含有的溶质为______。 （4）为推断无色溶液的组成，实验小组查阅资料得知氯化铵溶液显酸性。则无色溶液中溶质的组合可能有______种（填数字）。 【答案】（1） （2）碳酸钙和碳酸钡 （3）氯化钠##NaCl （4）4 【解析】 【小问1详解】 由“刺激性气味的气体”这一现象可知固体样品中含有氢氧化钙和氯化铵，因为氢氧化钙和氯化铵反应生成氯化钙、水和氨气，氨气有刺激性气味； 【小问2详解】 根据可能存在的物质，可能存在的沉淀为碳酸钡不溶于，氯化钙或氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙不溶于水。 ，5g碳酸钙即可生成2.2g二氧化碳。，9.85g碳酸钡才能生成2.2g二氧化碳，所以白色沉淀是碳酸钙和碳酸钡的混合物。 【小问3详解】 氢氧化钙与氯化铵反应生成氯化钙、氨气和水，氨气有刺激性气味；碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以无色溶液中一定含有的溶质为氯化钠； 【小问4详解】 根据上述分析，可以确定固体样品中一定有氢氧化钙、氯化铵、碳酸钡、碳酸钠。无色溶液加入酚酞后不变色，说明不含有氢氧根，则氢氧化钙和氯化铵反应生成氯化钙、氨气、水后无氢氧化钙剩余。碳酸钠呈碱性，也一定没有碳酸钠剩余。氯化钙和碳酸钠一定反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，但无法确定氯化钙的剩余情况。则可得出，无色溶液中一定存在不参与反应的钠离子、氯离子，可能存在参与反应的铵根离子、钙离子。阴离子只有一种，阳离子有3种，则可能存在的阳离子情况为只有钠离子，有钠离子和铵根离子，有钠离子和钙离子，同时有钠离子、铵根离子、钙离子 4种情况，所以无色溶液中溶质的组合可能有4种。 六、计算题（本大题共2题，共10分） 25. 碳酸二甲酯（化学式）是一种重要的绿色化学试剂。请回答： （1）碳酸二甲酯中碳、氢元素的质量比为______； （2）碳酸二甲酯的相对分子质量为______； （3）碳酸二甲酯中碳元素的质量分数为______。 【答案】（1） （2）90 （3） 【解析】 【小问1详解】 元素质量比=原子个数乘以相对原子质量的比，碳酸二甲酯中碳、氢元素的质量比=（12 × 3）：（1×6）=6：1； 【小问2详解】 相对分子质量是指化学式中各个原子的相对原子质量（Ar）的总和，碳酸二甲酯的相对分子质量=12×3+1×6+16×3= 90 ； 【小问3详解】 元素质量分数=，碳酸二甲酯中碳元素的质量分数=。 26. 现有和的混合物，其中含碳元素的质量为。将该混合物放入烧杯中，逐滴滴入的氯化钙溶液至恰好完全反应，过滤。计算： （1）原混合物中碳酸钠质量； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到）。 【答案】（1）原混合物中碳酸钠的质量为：， 答：原混合物中碳酸钠的质量为10.6g。 （2）解：设参加反应的氯化钙的质量为，生成的氯化钠的质量为，生成沉淀的质量为， 氯化钙溶液质量为： 原混合物中氯化钠的质量为： 所得溶液中溶质为： 所得溶液的质量为： 所得溶液的溶质质量分数为： 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为。 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年滨海新区九年级学业质量调查试卷（一） 化学 化学和物理合场考试，合计用时120分钟。 本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷为第1页至第3页，第Ⅱ卷为第4页至第8页。试卷满分100分。 答卷前，请你务必将自己的姓名、考生号、考点校、考场号、座位号填写在“答题卡”上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答题时，务必将答案写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。 祝你考试顺利！ 第Ⅰ卷 注意事项： 1．每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。 2．本卷共15题，共30分 3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意） 1. 下列变化中属于化学变化的是 A. 液氧汽化 B. 铁丝弯曲 C. 火柴燃烧 D. 瓷碗破碎 2. 地壳中含量最多的元素是 A. 氧 B. 铁 C. 铝 D. 钙 3. 下列物质属于有机高分子材料的是 A. 酒精 B. 塑料 C. 合金 D. 二氧化碳 4. 如图实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 证明是氧气 C. 倾倒液体 D. 给液体加热 5. 下列物质中硫元素的化合价为＋4价的是(　　) A. S B. H2S C. SO2 D. Na2SO4 6. 下列物质不计入空气质量评价污染物的是 A. 臭氧 B. 二氧化氮 C. 可吸入颗粒物 D. 二氧化碳 7. 下列实验现象描述正确的是 A. 木炭在空气中燃烧产生蓝紫色火焰 B. 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光 C. 硫在氧气中燃烧生成无色无味气体 D. 红磷在空气中燃烧产生大量的白雾 8. 铕可用于制造激光器，如图为铕在元素周期表中的信息，下列有关铕的说法不正确的是 A. 铕原子的核外电子数为152 B. 铕属于金属元素 C. 铕的核内质子数为63 D. 铕的原子序数是63 9. 下列说法正确的是 A. 石墨具有滑腻感，可以做电极 B. 含碳元素的化合物一定是有机化合物 C. 同种分子构成的物质化学性质相同 D. 所有的化学变化都有新物质生成，且一定会放出热量 10. 溶洞中钟乳石、石笋的形成是一个漫长的过程，其涉及到的化学变化与下面反应有关：。下列有关说法不正确的是 A. 的化学式为 B. 化学性质不稳定 C. 变化过程中二氧化碳可以循环利用 D. 等质量的和中所含钙元素的质量相等 二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个符合题意的多选不给分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意的得1分；若选2个有一个不符合题意则不给分） 11. 下列对化学基本观念认识不正确的是 A. 微粒观：墙内开花墙外香说明分子在不断的运动 B. 元素观：组成水和过氧化氢的元素种类相同，二者化学性质相同 C. 转化观：氧化汞在一定条件下可生成金属汞和氧气 D. 守恒观：红磷和氧气反应生成五氧化二磷 12. 如图为固体物质甲、乙、丙的溶解度曲线示意图。下列叙述正确的是 A. 将乙和丙的饱和溶液从升温到时，所得溶液溶质质量分数相等 B. 分别将甲和乙的饱和溶液从降温到，析出晶体的质量相等，则所取甲溶液的质量大于乙溶液 C. 时，将甲的饱和溶液降温至，可析出甲 D. 除去丙溶液中含有的少量杂质乙，可将时丙的饱和溶液升温结晶 13. 下列实验方案能达到预期实验目是 选项 实验目的 实验方案 鉴别氮气和二氧化碳气体 将燃着的木条分别伸入集气瓶 除去木炭粉中的氧化铜 在空气中灼烧 检验溶液中含有 取样，滴入几滴溶液 除去溶液中的 加入适量的溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 14. 如图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应（“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化），下列选项符合图示关系的是 选项 甲 乙 丙 丁 A. A B. B C. C D. D 15. 下列说法正确的是 A. 将和在密闭容器中充分反应，容器中的气体为纯净物 B. 等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液和稀硫酸混合，所得溶液显酸性 C. 的溶液与的溶液混合后所得溶液的一定等于7 D. 和的混合物与溶质质量分数为的稀硫酸恰好完全反应，则混合物中氧元素的质量分数可能为 第Ⅱ卷 注意事项： 1．用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。 2．本卷共11题，共70分。 3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 三、填空题（本大题共3小题，共20分） 16. 化学与我们的生活有着密切联系。现有①氦气②熟石灰③碳酸氢钠④尿素选择适当的物质填空（填序号）。 （1）属于发酵粉成分的是______； （2）可制造有色光源的是______； （3）农业上可用做化肥的是______； （4）可用于配制波尔多液的是______。 17. 人类的生命、生产、生活与水密切相关。 （1）从物质分类的角度看，江河湖海中的水属于______。 A. 氧化物 B. 混合物 C. 化合物 （2）生命的孕育和维系需要水。水______（填“属于”或“不属于”）人体必需的营养素。 （3）生产生活中常将水净化后再利用。 ①下列净化水的操作中，相对净化程度较高的是______（填序号）。 A．自然沉降 B．吸附 C．蒸馏 ②实验室可采取过滤的方法除去水中不溶性杂质，用到的玻璃仪器主要有玻璃棒、烧杯和______。 （4）电解水实验可证明水的组成。 ①写出电解水的化学方程式______。 ②通过该实验证明水是由______元素组成（写名称）。 18. 化学是从分子层次认识物质，通过化学变化创造物质的学科。 （1）保持氧气化学性质的最小粒子是______（填序号）。 A. 氧原子 B. 氧分子 C. 氧元素 （2）下列关于叙述正确的是______（填序号）。 A 表示二氧化硫这种物质 B. 表示二氧化硫具有刺激性气味 C. 表示二氧化硫是由一个硫原子和两个氧原子构成 （3）根据如图所示的结构示意图，回答问题。 ①如图中化学性质相似的是______（填序号）。 ②在化学反应中B所对应的原子易______电子（填“得到”或“失去”）。 ③已知C对应的元素为钠，试写出C对应粒子的符号______。 （4）如图为某化学反应的微观示意图。 根据图示写出反应的化学方程式______。 （5）将一定量的甲醇和放在密闭空间内，在一定条件下充分反应，生成和，其中和的质量比为，则参加反应的甲醇与氧气质量比为______。 四、简答题（本大题共3题，共20分） 19. 写出下列反应化学方程式 （1）碳在空气中充分燃烧______； （2）高温煅烧石灰石______； （3）氢氧化铜和稀硫酸反应______。 20. 溶液与人类生产、生活密切相关。 （1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______（填序号）。 A. 植物油 B. 面粉 C. 食盐 （2）下列有关说法正确的是______（填序号）。 A. 均一、稳定的液体都是溶液 B. 某溶液中可能含有多种溶质 C. 溶液均为无色透明的混合物 （3）室温下小明做了如图所示对比实验，发现B中固体消失而A中几乎没有溶解，由此可知影响溶解性的因素有______。 （4）实验室用的硝酸银溶液配制溶质质量分数为的硝酸银溶液。 ①配制过程有以下步骤：。混匀。计算。量取。装入试剂瓶并贴上标签，正确的操作顺序是______（填序号）。 A．bcad B．bacd C．abcd ②需要取用溶质质量分数为的硝酸银溶液______。 （5）在室温下实验小组按如图所示进行探究。 由此可知，图中所示A、B、C中一定为不饱和溶液的是______（填序号）。 21. 能源的开发与利用以及对环境的影响是全人类共同关注的问题。 （1）人类生存发展离不开能源，下列属于最理想的燃料是 （填序号）。 A. 汽油 B. 煤炭 C. 氢气 （2）下列选项遇明火可能发生爆炸的是 （填序号）。 A. 一氧化碳和氢气混合 B. 面粉和氧气混合 C. 室内天然气泄漏 （3）天然气（主要成分为甲烷）常用做燃料，写出其燃烧的化学方程式 ________________________。 （4）利用化学变化释放的能量可服务于日常生活，生石灰常为自热盒饭提供热量。试写出其与水接触后放出热量的化学方程式________________________。 （5）利用化石燃料有利有弊。如煤炭具有价廉、释放能量高的特点，但会因燃烧不充分导致环境污染，使燃料充分燃烧可采取的方法有________________________（写一种即可）。 五、实验题（本大题共3题，共20分） 22. 化学是一门以实验为基础的科学。 （1）如图列举了几种实验室制备气体常见的发生装置和收集装置。结合所学知识完成以下问题。 ①将图中标号所指化学仪器名称写在横线上、____________。 ②实验室用高锰酸钾制取并收集氧气选用的装置为______，写出该反应的化学方程式______。 ③写出实验室选用装置制备二氧化碳的化学方程式______。 （2）下列选项中，对实验现象的描述正确的是______（填序号）。 选项 A B C 实验 现象描述 蜡烛自下而上依次熄灭 溶液温度升高，烧杯底部出现晶体 固体逐渐减小，溶液由无色变为黄色 A. A B. B C. C 23. 金属材料在生产、生活中有着广泛的用途。 （1）目前为止世界产量最高的金属是______（写名称）。 （2）在照明线路中用到的铜线，主要利用了铜具有较好的______（填序号）。 A. 延展性 B. 导热性 C. 导电性 （3）生活中常用暖宝宝贴在身上，通过其自行发热而取暖或热敷。已知暖宝宝中含有铁粉、水、氯化钠和活性炭等物质。当打开包装后，______会进入暖宝宝的材料中，与铁粉和水接触后发生化学反应，生成红棕色固体，同时放出热量满足取暖需求。 （4）工业上常用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分为氧化铁）得到生铁，生铁是工业炼钢的原材料之一。 ①写出一氧化碳还原氧化铁的化学方程式______。 ②工业上冶炼含铁的铁合金，需要含氧化铁的赤铁矿______。 24. 现有一包固体样品可能含有氢氧化钙、氯化钙、碳酸钠、碳酸钡、氯化铵中的一种或几种。取一定质量的该固体样品按如图流程进行实验。 （1）由“刺激性气味的气体”这一现象可知固体样品中含有氢氧化钙和______（填化学式）。 （2）白色沉淀中一定含有的物质为______。 （3）无色溶液中一定含有的溶质为______。 （4）为推断无色溶液的组成，实验小组查阅资料得知氯化铵溶液显酸性。则无色溶液中溶质的组合可能有______种（填数字）。 六、计算题（本大题共2题，共10分） 25. 碳酸二甲酯（化学式）是一种重要的绿色化学试剂。请回答： （1）碳酸二甲酯中碳、氢元素的质量比为______； （2）碳酸二甲酯的相对分子质量为______； （3）碳酸二甲酯中碳元素的质量分数为______。 26. 现有和的混合物，其中含碳元素的质量为。将该混合物放入烧杯中，逐滴滴入的氯化钙溶液至恰好完全反应，过滤。计算： （1）原混合物中碳酸钠的质量； （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $