北京市顺义区第一中学2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题

顺义一中2023-2024学年度第二学期高一年级期末考试 化学试卷 2024.7 本试卷满分100分,考试时长90分钟,请考生将所有答案填涂在答题卡上,在试卷上作 答无效。 可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 016 Mg24 第一部分 选择题(共42分) 每小题只有1个选项符合题意,每小题3分。 1. 下列发电)站)的电能由化学能直接转化而成的是 地热发电厂 风力发电广 燃料电池发电站 水力发电站 2. 下列实验或叙述中,不符合绿色化学理念的是 A. 用乙醇汽油代替普通汽油作汽车燃料 B. 用稀硝酸和Cu制取Cu(NO)2 C. 制CuSO.时先将Cu氧化成CuO后再与稀碗酸反应 D. 采用银作催化剂,乙梯和氧气反应制取环氧乙炕,原子利用率100% 3. 下列有关物质表示方法不正确的是 #_ A. 乙.的结构式:H-C-C-H -# B. 乙炀的球棍模型: C. 酸的分子式:C2HO D.基的电子式::0:H .”.下列说法正确的是 A. 乙懦使澳水,酸性高酸钾溶液褪色的有机反应类型相局 B. 内炜与iBr2的加成产物是CH:Br-CH-CHzBr C. 油酸(CHCOOH)属于不饱和脂酸 D. 丙烧分子中,三个碳原子可能在同一条直线上 高一化学第.1页(共8页) 5. 下列说法正确的是( ) .A.NH3中N元素的化合价为+3价 - C. 可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度 D. 乙燥属于怪,乙醇、乙酸属于经的衍生物 6.下列方穆式与所给事实不相符的是 A. 用FeCl;溶液腐蚀印刷电路板:2Fe3+Cu-2Fe2'+Cu? B. SO:通入氢水溶液色:SO+Cl+2HO=H2SO4+2HCl C. 用小苏打治疗胃酸过多:HCO;+H*=CO{+11C 高温 D. 红热的Fe粉和水蒸气反应生成黑色固体:2Fe+3H2O Fe2O-+32 7. 图为某原电池装置的示意图。下列叙述中,不正确的是 n A. 电子由乙n片通过导线流向Cx片 B. 溶液中H移向Z电极 C. 将Zn片换成Fe片,电路中电流方向不变 稀H,$O. D. 该装置可将反应Zn+2H=Zn**+H:t释放的能量直接转化为电能 8. 下列物质保存方法不正确的是 A. 纳保存在煤油中 B. 少量浓确酸保存在棕色试剂瓶中 C. 浓梳酸盛放在铁质容器中 D. 盛放纯碱溶液用磨口玻隐塞的试剂瓶 9 下列措施能明显提高化学反应速率的是 A. Na与水反应时增大水的用量 B. Fe与稀HSO4反应制取H2时,改用9:.p的浓HSO C. AgNO;溶液与盐酸反应时,增大压强 D. 恒温恒容条件下,进行工业合成氢反应时,增加氮气的量 高一化学第2页(共8页) 10. 用下列仪器或装置进行相应实验,不能达到实验目的的是 #_#一# C. 比较乙醇和水分子中 A. 由海水制取蒸水 B. 制备并收集乙酸 D. 用CCl.取 乙南 气原子的活性泼 水中的12 11.一定温度下,探究铜与稀HNO;反应,过程如图,下列说法不正确的足 止水夹 ■ ①人m空气. I 气体变红棕色 ②攘荡 A. 过程I中生成无色气体的离子方程式:3Cu+8H*+2NO;=3Cu*+2NOt+4HC B. 过程mI反应速率比I快的原因是NO;溶于水,使c(HNO)增大 C. 由实验推测,NO,对该反应具有催化作用或I至III过程中溶液温度升高 D. 当活塞不再移动时,再抽入空气,铜可以继续溶解, 12. 实验室可以用如图所示装置制备、干燥、收集气体的是 # 7NaOH 溶渡 A. 以MnO、浓盐酸为原料制备Ch B. 以Na2SO;固体、质量分数为70%的浓梳酸为原料制备SO C. 以浓氛水、生石灰为原料制备NH D. 以Cu、稀硝酸为原料制备NO 高一化学第3页(共8页) 13. 将气体a通入溶液b中,始终无明显变化的是 选项 气体a 溶液b 一尾气处理 A NHt Al(SO4); B s02 Ba(NO;)2 _ C COn CaCle NO2 D FeSot 14. 元素在地壳中主要以NalO>的形式存在,在海水中主要以I的形式存在,几种粒子之间 的转化关系如图所示: 适量C2 NaHSOg →I2 1O 途径I 途径I 足量C2 .途径 下列说法中不正确的足 A. 用淀粉-KI试纸和食醋检验加"盐(为KIO)时淀粉-KI试纸会变蓝 B. 足量C能使湿润的、已变蓝的淀粉-KI试纸褪色的原因可能是 5$Cl+I+6HO-2HIO+10HCl C. 由图可知氧化性的强弱顺序为Clh>h>IO D. 途径中若生成1moll,则反应中转移的电子数为10N 第二部分 非选择题(共58分) 15.(11分)氢既是一种重要的化工产品,也是一种重要的化工原料 (1)实验室利用如图所示装置及药品制取氛气。 NHCI和 ①制取氛气的化学方程式是_ Ca(OH)2 ②下列装置中,可用于收集氢的是(填字母)。 b (2)氢是生产氮肥的原料,经过如下转化可以得到NHNO NH.①NO②NOHNO,NHNO 写出反应①的方程式: 高一化学第4页(共8页) (3)过景施用氢肥公造成水体污染。纳来零价铁一一反确化细菌复合体可脱除水体中 的硝酸盐(NO;),脱氮原理及对某酸性废水的脱氢效果如图。 注:纳米零价铁对反琼化细荫具有抑制作用 1.0 08 Fe: 。2 NO" NO. NO 一0 化细甫 NH 效 _ NO2' 00 脱原理示意图 脱氮效果图 ①0~2天,发生的主要反应为:_Fe+NO:+__-__Fe”*+__+___ (24~5天,检测到纳米零价铁有剩余,但NO;浓度无明显变化,结合方程式说明原 因:___。 ③~8天,结合离子方程式说明溶液中NO;浓度下降的原因是 16.(14分)海洋是一个巨大的化学资源宝库。 1.澳元素主要以Br·形式存在于海水(呈弱碱性)中,利用空气吹出法从海水中提Br的 艺流程如图。 ①酸化 ②Cl,氛化 ④NaBr溶液吸收剂 含Br空气 ....产品漠 浓缩海水一 酸化海水 ③热空(吹出 富集 (1)写出步骤②的离子方程式__ (2)下列说法正确的是(填字母序号)。 A. 利用蒸法实现海水淡化,发生了化学变化 B. 步骤①的目的是避免Cl:与碱性海水反应 C. 步骤④的作用足脱除步骤②中过量的Cl (3)步骤中以SO2吸收Brz,反应的化学方程式为_。 若以NaCO;溶液作吸收剂,*物为NaBr、NaBrO;和NaHCO;。当3molBrs被吸收时 转移电子的物质的量为mol。 II.海带中含有丰富的礁。为了从海带中提取礁,某研究性季习小组设计并进行了以下实 验: ①灼烧 ④MnO+&HsO. 质含液提取含水溶浓 高一化学 第5页(共8页) (1)从海带中提取确元素的步骤中,选用的实验仪器不需要帮用到的是 ##A# ① ④ ② ③ ⑧ A. 海带灼烧灰化,选用①②⑧ B. 加水浸泡热,选用②④ C. 过滤得到滤液,选用④7 D. 萃取和分液,选用③④ (2)步骤④的离子方程式为 (3)已知:2Fe”'+2r2Fe”l2,向200mLFel;溶液中通入11.2L(标准状况)Ch,反应完成. 2 I. 已知苦的主要成分如下 C 离子 Mg2" M sO2 浓度/(gL1) 63.7 28.8 144.6 46.4 理论上,1L苦最多可得到Mg(OH):的质量为_g- 17.(10分)内燥酸丙配是一种常见的化工原料,可用于制备聚合物防水涂料.一定条件下的转 化关系如下图。 →A H0 催化D 浓疏酸 →CH=CHCOOCHCHgCH. →D 丙酸丙南 聚合物防水涂料 催化剂 (1)丙炀→A的反应类型是 (2)B中所含官能团的名称是_ (3)区分A、B两种物质可以选择的试剂为__ (列出一种即可)。 (4)A与B反应的化学方程式足 (5)D的结构简式是 (6)写出丙炀的一种网分异构体的结构简式 高一化学第6页(共8页) 18.(11分)我国是世界上最早治炼的国家之一,有独立的炼锋发展史。在现代工业中, 碎在电池制造、合金生产等领域有着广泛的用途, 已知:竿的熔点420C,沸点907*C I.右图是占代以炉甘石(ZnCO)为原料热还原法冶炼铲的示意图; 泥封 反应过程如下(反应条件略). 500-700C i. ZnCO--ZnO+Cof 护甘石 ii. CO:+C-2CO 和煤 i..... 1100-1300°C -混罐 总反应为: 2nCO:+2C-Zn+3C0 (1)写出反应i的化学方程式:.* (不必写反应条件)。 (2)e处收集到_(填“固””威“气”)态金属铎。 I.现代炼主要采取湿法工艺。以闪铎矿(主要成分为ZnS,还含铁等元素)、软矿(主要成 分为MnO)为原料联合生产锋和高纯度二氧化的一种流程如下: #00 软矿 稀疏酸 空气 氧化钝 金属乙n 滤淹1 滤淹2 (1)漫出:加入FeSO4能促进乙nS的溶解,提高的浸出率,同时生成碗单质。Fe2的作用 类似催化剂,“催化”过程可表示为: iMnO.+2Fe*+4H'=Mn*+2Fe+2H$C i..... ①写出i的离子方程式: ②下列实验方案可证实上述“催化”过程。将实验方案补充完整。 a. 向酸化FeSO,溶液中加入KSCN溶液,溶液几乎无色,再加入少量MnO2,溶液变红。 (2)除铁:已知①进入除铁工艺的溶液的pH约为3;②控制溶液pH为2.5~3.5.使铁主要 以FeOOH沉淀的形或除去。 结合离子方程式说明,通入空气需同时补充适量ZnO的理中是 (3)上述流程中在电解前需对电解液中Mn②}的含量进行测定。方法是:取出一定体积的电 解液,加入一定质量的NaBiO(不溶于水),使二者发生反应,反应的氧化产物和还原产物分 别是MnO、Bj。该反应的离子方程式是 高一化学第7页(共8页) 19.(12分)某小组通过实验探究NO的某些性质。 (1)以Cu和HNO;为原料制备NO,反应的化学方程式为_。 (2)设计实验探究NO的氧化性。 实验I:用排水法收集一瓶NO,将其倒扣在盛有碱性NaSO;溶液的水橹中,振荡,观察 到集气瓶中液面上升。 【资料】i.NO与碱性Na2SO:溶液会发生氧化还原反应NO被还原为NO2}。 ii.Ag与NO2反应生成黄色沉淀。 检验SO-的氧化产物。取少量实验1反应后集气瓶中的溶液, (填操作和实 验现象)。 (3)但是有的同学认为,需通过进一一步实验验证NO的氧化性,于是补充以下实验: 实验n:取饱和NasSO.溶液,加入少量冰醋酸,再滴加5滴0.1mol/L的AgNO;溶液, 无明显变化。 实验田:取少量实验I反应后集气瓶中的溶液,加入少量冰醋酸,再滴加5滴0.1molV/L 的AgNO:溶液, (填实验现象)。 上述实验证明NO有氧化性。 (4)①实验的目的是_。 ②写出NO与碱性NaSO;溶液反应的离了方程式 ③从电极反应角度分析NO与减性Na2SO;溶液的反应。 还原反应:2NO+2e=N2O22 氧化反应: (5)实验IV:用排水法收集两瓶NO,将其分别倒扣在饱和Na2SO;溶液和加有NaOH的饱 和NaSO:溶液中,后者集气瓶中液面.上升更快 以上探究过程所得的结论为:_。 (考生务必将答案答在答题卡上,在试卷上作答无效 高一化学第8页(共8页) 23-2024学年度第一子1.- ..... 化学试卷答案 2024.7 第一部分(共42分) 每小题3分。 题号 3 1 4 C D 答案 D B A D , 12 11 10 题号 8 13 答案 D C D , 第二部分(共58分) 说明:其他合理答案均可参照本参考答案给分。 15.(11分) (1) 2NHCH+Ca(OHD)CaCl+2NH;t+2H (2) 4NH+50 催化剂 =4NO+6H2O (3)①1 10H4 NH.t 3HO ②纳米零价铁对反硝化细菌具有抑制作用,此 皮氧化为NO,方程式为: 2NH*+3O=2NO +2HO+4H*。 ③纳米零价铁与H反应生成氢气,氢气还原NO; 知水等,离子方程式为: 反确化细菌 2NO:+5HCN2+4HO+2OH。 16.(14分) 1. (1) 2Br+Cb-2Cr+Br2 (2)BC (3) Br+SO+2HO=H2SO+2HBr _ I.(1)D (2) MnO,+2I+4H'=Mn”*+I,+2H 3) 2molL 班. 69.6 17.(10分) (1)加成反应 (2)碳碳双键 羚基 (3)紫色石惹试液(或NaHCO;溶液等) 浓疏酸 CH-CH-COOCHCHCH;+HO #△ (5) COOCHeCH;CHa (6) 高一化学 第1页(共2页) 18.(11分) I.(1)C+ZnO-Zn+Co (2) 液 使碎蒸气充分冷凝为液态钟 II.(1) ① ZnS+2Fe3'-Zn*+2Fe?4s ②向a中红色溶液、向其中加入ZnS,振荡:红色去 (2)通入空气时,发生反应4Fe2*+O+6HO-4FeOOH+8H,加入的ZnO发生反应 ZnO+2H-Zn*+HO,可控制溶液的pH (3)2Mn?*+5NaBiO+14H'-2MnOi+5Bj3'+5Na'+7HC 19.(12分) (1) 3Cu+8HNO(稀)3CuONO)+2NOt+4HC (2)先加盐酸酸化,再加入BaCb溶液,出现白色沉淀 (3)出现黄色沉淀 (4) ①排除SO.2对Ag检验NO2-的干扰 ② 2OH+2NO+SO2-NO2+SOHC ③SO:2-+20H-2e-SO2-+H0 (5)NO和SO}反应体现了NO的氧化性,碱性增强反应更快 高一化学第2页(共2页)